Exercício:

Sabe-se que a prata de lei é uma liga metálica constituída por prata e cobre (92,5% e 7,5% respectivamente). Qual a massa de uma corrente de prata de lei que apresenta 5,0 . 1022 átomos de prata?

Dados: Ag = 108u     N = 6 .1023
 
a) 6,5 g          
b) 7,32 g         
c) 8,01 g        
d) 9,73 g             
e) 10,61 g

Informações Adicionais:

Exercício:

O número de átomos existente em uma amostra de 1g de ácido acetilsalicílico é igual a: (sabendo-se que a massa do ácido acetilsalicílico é de 180g.mol-¹ )   

Informações Adicionais:

Sua Pergunta:

Analise o seguinte texto:

      “Todos os tipos de átomos, quando excitados, poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis, ultravioleta etc. Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia. Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada, produzindo-se um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas. Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias, ou seja, um espectro característico.”

Os testes n.º 01 e 02 deverão ser respondidos em função do texto anterior.

01.    O texto permite estabelecer que:

a)      átomos emitem energia mesmo quando não excitados;

b)      é possível identificar os elementos constituintes do Sol;

c)      o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo;

d)      os átomos, quando ativados, nunca emitem luz;

e)      os átomos, quando ativados, nunca emitem ondas ultravioleta.

02.    O texto anterior explica:

a)      por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado;

b)      por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 22,4l;

c)      por que 1 mol de H2O apresenta 6 . 1023 moléculas;

d)      como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol;

e)      como determinar a massa de um átomo.

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