Exercício de Calorimetria
Exercício:
(MACKENZE) Uma fonte calorifica fornece calor continuamente, á razão de 150 cal/s, a uma determinada massa de água. Se a temperatura da água aumenta de 20°C para 60°C em 4 minutos, sendo o calor especifico sensivel da água 1,0 cal/g°C, pode-se cocluir qua a massa de água aquecida, em gramas, é:
A)500
B)600
C)700
D)800
E)900
Informações Adicionais:
PREÇISO URGENTE DESSA RESPOSTA, POR FAVOR.
QUEM PODER MI AJUDAR EU AGRADEÇO.
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Exercício de Calorimetria
Exercício:
(FIA-SP) Um termômetro foi graduado segundo uma escal arbitrária X, de tal forma qua as temperaturas 10°X e 80°X correspedem a 0°C e 100°C, respectivamente. A temperatura em X que corresponde a 50°C é:
A)40°X
B)45°X
C)50X
D)55°X
E)60°X
Informações Adicionais:
Gostaria que me ajuda-se mi mostrando o calculo feito.
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Henrique diz:
February 5th, 2012 por 11:30Vamos lá:
essa questao é resolvida por variaçao. serao duas fraçoes que tem a mesma proporçao.
100 – 0/ 50 – 0 = 80 – 10/ x – 10 basta multiplicar os extremos (famoso meios pelos extremos) e resolver a equaçao do primeiro grau.
Logo, x= 45 item B)
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Consideremos um cubo de gelo de massa 400g à temperatura de -15ºC. Calcule a quantidade de calor necessária para transformar esse gelo em vapor-d’água a 150ºC a 1 atm. São dados: calor específico do gelo = 0,50 cal/gºC; calor específico da água líquida= 1,00 cal/gºC; calor específico de vapor-d’água =. 0,48 cal/gºC; calor de fusão do gelo = 80 cal/g; calor de vaporização da água = 540 cal/g
Informações Adicionais:
Exercício de CALORIMETRIA
Exercício:
uma substancia A com calor especifico de 0,3 cal/g°c esta a uma temperatura de 10°c. Ela é colocada em contato com uma massa de 100g de uma substancia B com calor especifico de 0,1 cal/g°c, que se encontra a uma temperatura de 60°c. Determine a temperatura de equilibrio das substancias, sabendo que a massa da substancia A é de 50g
Informações Adicionais:
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3 Respostas a “CALORIMETRIA”
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Silas diz:
December 24th, 2011 por 13:35Utilizando o princípio das trocas de calor que é baseado na conservação da energia tem-se que: ΣQt=0 (o somatório dos calores trocados é igual a zero) => 50.0,3.(x-10)-100.0,1.(x-60)=0 => 15.(x-10)=10(x-60) => x=-90 ºC, valor que doravante é bem estranho, mas considerando que o calor específico da substância B é bastante pequeno, este irá ter um fluxo de calor bastante grande o que faz com que a substância A receba muita energia térmica. Espero ter ajudado, e se tiver alguma dúvida (como eu estou tendo agora nessa questão) agente discuti aqui mesmo no site. Vlws
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Eduardo C. diz:
December 27th, 2011 por 08:36Cara Suelen, vejamos:
Q1 + Q2 = 0
mcΔΘ + mcΔΘ = 0
50 . 0,3 . (t2 – 50) + 100 . 0,1 . (t2 – 100) = 0
15t2 – 750 + 10t2 – 1000 = 0
25t2 = 1750
t2 = 1750 / 25
t2 = 70 °C
Bons estudos! -
eliana maia diz:
January 2nd, 2012 por 09:58qual a capacidade termica de um corpo ao receber calor igual a 200 cal sobre variacao de temperatura de 21°c ate 221°c?
+1 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um forno de micro-ondas de potência 250 cal/s é usado para ferver um litro de água inicialmente a 25ºC e sob pressão de uma atmosfera. Sabendo que o calor específico da água é igual a 1 cal/gºC, calcule a duração deste aquecimento supondo que toda energia fornecida pelo forno seja absorvida pela água.
a) 1 min b) 2 min c) 3 min d) 4 min e) 5 min
Informações Adicionais:
Exercício de CALORIMETRIA
Exercício:
Um médico está em um trabalho na Floresta Amazônica e precisa, urgentemente, produzir vapor de água a 110ºC. Qual a quantidade de calor é necessária fornecer a um cubo de gelo de 40g que está a -10ºC, única forma de água no local, já que a água líquida tinha se esgotado, para transformá-la em vapor de água a 110ºC? Sabe-se que calor específico do gelo é 0,53cal/gºC; calor específico da água 1cal/gºC; calor específico do vapor 0,48cal/gºC; calor latente de fusão do gelo 79,5cal/gºC; calor latente de vaporização da água 539cal/gºC.
a) 29144 cal
b) 25144 cal
c) 28932 cal
d) 28740 cal
e) 7584 cal
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Eduardo C. diz:
December 8th, 2011 por 12:09Cara Izabella, vamos a resolução:
Q = Gelo + Água + Vapor
Q = mcΔt + ml + mcΔt + ml + mcΔt
Q = 40 . 0,53 . 10 + 40 . 79,5 + 40 . 1 . 100 + 40 . 539 + 40 . 0,48 . 10
Q = 212 + 3180 + 4000 + 21560 + 192
Q = 3392 + 25752
Q = 29144 cal
Bons Estudos!
+2 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Uma massa de 30g de gelo a 0ºC é misturada com uma massa m de água inicialmente a 30ºC. A temperatura de equilíbrio térmico ocorre a 8ºC. Sendo o calor específico da água 1,0 cal/gºC, o calor latente de fusão do gelo igual a 80 cal/g, e que as trocas de calor ocorrem somente entre o gelo e a água, pode-se afirmar que a quantidade m de água que foi misturada com o gelo foi de:
Informações Adicionais:
A) 120g
B) 250g
C) 320g
D) 400g
E) 154g
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adriana diz:
November 28th, 2011 por 08:52atividade de física com os calculos. quatro corpos cujos calores específicos, massa e temperatura são respectivamente iguais a:0,20 calg/g o.C, 100g, 10o.C, 0,09 cal/g. o.C, 200g, 25o.C, 0,05cal/g o.C, 300g, 35o.C x, 400g, 40o.C, são postos em contato uns com os outros e atingem o equilíbrio térmico à temperatura de 30 o.C. supondo que o sistema seja termicamente isolado, calcule o calor específico x do quarto corpo
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poliana diz:
December 1st, 2011 por 09:48qual a quantidade de calor necessario para elevar de 24 graus celsus para 84 graus celsus a temperatura de um bloco de 100 gramas de cobre?sabendo que o calor especifico do cobre é 0,09cal/g graus celsus.
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diule diz:
December 15th, 2011 por 12:58Tem-se um calorímetro de capacidade térmica 40 cal/°C, com 800 g de água, a 20°C. Introduz-se nesse calorímetro um pedaço de ferro (c = 0,1 cal/g.°C) de massa 1600 g, a 300°C. Determine a temperatura de equilíbrio térmico
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Ewerton Braga diz:
December 16th, 2011 por 21:55Resposta Poliana:
Qt = m * c * (Tf – To)Qt = 100 * 0.09 * 60Qt = 540 cal;
+2 +0 +2 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Como você raciocinaria para explicar por que o calor de vaporização da água é muito maior do que o calor de fusão do gelo?
Informações Adicionais:
Exercício de calorimetria
Exercício:
Um corpo de massa 100g ao receber 2 400 cal, varia sua temperatura de 20°C para 60°C, sem variar seu estao de agregação. O calor específico da substância que constitui esse corpo, nesse intervalo de temperatura, é:
a) 0,2 cal/g . °C
b) 0,3 cal/g . °C
c) 0.4 cal/g . °C
d) 0,6 cal/g . °C
e) 0,7 cal/g . °C
Informações Adicionais:
preciso dos calculos
desde ja obrigada!
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4 Respostas a “calorimetria”
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vinicius eng civil diz:
November 25th, 2011 por 17:30Utilizaremos a fórmula: Q = m c dT,
onde m = massa;
c = calor específico;
dT = variação de temperatura (Tfinal – Tinicial); e
Q = quantidade de calor.
Isolando c: c = Q/m dT
Assim: c = 2400cal / 100g (60ºC-20ºC)
c = 0,6cal/g ºC
Corresponde ao item d). -
Paulo diz:
November 26th, 2011 por 05:21Q=MCT
Q=calor.
c=calor especifico
m=massa do corpo
t=variaçao da temperatura
logo
2400=100*c*40
c=2400/100*40
c=0,6cal/g.c -
Fabricio Silva diz:
November 27th, 2011 por 08:49
Q=__c__
m.t t=to-tf
Q=_2400_
100.40 t=60-20
Q=6 t=40
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Alguém diz:
November 28th, 2011 por 12:12Q = m. c. Δt
2400 = 100. c. Δt (Temperatura final – temperatura inicial)
2400 = 100.c. (60-20)
2400 = 100.c.40
2400 = 4000.c
2400/4000 = c
0,6 = c
c = 0,6 cal/g. ºC
+0 +2 +0 +1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
1)Em um calorímetro ideal são misturadas duas amostras de um líquido de 80ºC e outra à 60ºC. A massa da amostra 1 é duas vezes a massa da amostra 2. Determine a temperatura final da mistura.
Preciso urgente!
2)Um calorímetro de capacidade térmica 8,0cal/ºC contém 100g de água (cH2O:1cal/ºC) a 20ºC. Ao colocarmos um bloco metálico de 250g à temperatura de 100ºC no interior desse calorimetro observamos que o sistema atinge o equilibrio térmico a 60ºC.Determine o calor específico do metal em cal/gºC.
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dodo diz:
December 1st, 2011 por 15:29C= Q/variação de T
8 = Q/608.60= QQ= 480calQ=m.c.variação de T480 = 250. c . 60480= 15000.c480/15000=cc= 0,03cal / g ºC -
pedro diz:
December 12th, 2011 por 15:162: Q+Q=0
100.1.(40)+250.c.(-40)=0
4000+10000c=0
c=0,4
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Por favor preciso que me ajudem a resolver estas questões:(URGENTEEEEEEE)
1)Tem-se 200g de um certo líquido à temperatura de 28ºC. Fornecendo-se 980cal diretamente a esse líquido, sua temperatura sobe para 36ºC. Qual é o calor específico do líquido?
2)Em um calorímetro ideal são misturadas duas amostras de um líquido de 80ºC e outra à 60ºC. A massa da amostra 1 é duas vezes a massa da amostra 2. Determine a temperatura final da mistura.
3)Um calorímetro de capacidade térmica 8,0cal/ºC contém 100g de água (cH2O:1cal/ºC) a 20ºC. Ao colocarmos um bloco metálico de 250g à temperatura de 100ºC no interior desse calorimetro observamos que o sistema atinge o equilibrio térmico a 60ºC.Determine o calor específico do metal em cal/gºC.
4)Um calorímetro de capacidade termica 20cal/ºC, há 8g de um líquido de calor específico 0,5 cal/gºC, a 60ºC coloca-se nesse líquido 20g de água gelada a 0ºC. Determine a temperatura final do equilíbrio termico, admitindo o sistema isolado termicamente.
Informações Adicionais:
Preciso do resultado com a resolução. obrigada!
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Fernando diz:
November 17th, 2011 por 10:241) Q = m . c .Δθ
980 = 200 . c . 8
980/1600 = c
0,6125cal/gºC = calor específico do líquido
2) EQ = 0
(2mcΔθ) + (mcΔθ) = 0
m.c.(2Tf-160) + mc(Tf-60)
mc(2Tf-160+Tf-60) = 0
mc = 0 e 3Tf – 220 = 0 Tf = Aproximadamente 73ºC
3)EQ = 0
CΔθ + mcΔθ + mcΔθ = 0
8.40 + 100.1.40 + 250.c.(-40) = 0
4320 = 10.10³.c
c = 0,432cal/ºC
4)20(Tf-60) + 8.0,5(Tf-60) + 20.1(Tf-0) = 0
20Tf-1200 + 4Tf – 240 + 20Tf = 0
44Tf = 1440
Tf = Aproximadamente 3ºC
Um abraço
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Uma massa de gelo encontra-se a uma temperatura de -10°c e é transformada em água e aquecida a 50°c.Sabendo que a quantidade de calor gasta nessa transformação foi de 27000 cal,determine a massa de gelo transformada em água.
Informações Adicionais:
Dados:Cágua = 0,5 cal/g Lv = 80 cal/g
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3 Respostas a “Calorimetria”
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thomasedson94@gmail.com diz:
October 5th, 2011 por 17:49Organizando os dados:Vidro:m = 40 . 125g = 5000gc = 0,2 cal/g°Cθo = 20°Cθf = 10°CΔθ = θf – θo = 10°C -20°C = -10°CÁgua:m = 40 . 200g = 8000gc = 1 cal/g°Cθo = 20°Cθf = 10°CΔθ = θf – θo = 10°C -20°C = -10°CGelo:m = m´L = 80 cal/gÁgua proveniente do gelo:m = m´c = 1 cal/g°Cθo = 0°Cθf = 10°CΔθ = θf – θo = 10°C – 0°C = 10°CNo equilíbrio térmico, temos que ∑Q = 0, ou seja:mcΔθ(vidro) + mcΔθ(água) + mL + mcΔθ(água proveniente do gelo) = 05000.0,2.(-10) + 8000.1.(-10) + m´.80 + m´.1.10 = 0-10000 – 80000 + 80m´ + 10m´ = 0-90000 + 90m´ = 090m´ = 90000m´ = 90000/90m´ = 1000g = 1 kg
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wagner diz:
November 11th, 2011 por 11:13física: o oxigenio entra em ebulição á temperatura de 90k.quanto vale essa temperatura em º f?
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Filipe diz:
November 15th, 2011 por 13:55Q=m.c.ΔT , logo:
Q1 = m.0,5.10 = 5 m (aquecimento do gelo até 0° C )
Q2 = m.L = m.80 ou 80.m (mudança de fase de sólido para líquido)
Q3= m.1.50 = 50 m (aquecimento da água até 50° C )
A quantidade de calor total foi 27000 calorias, logo :
5m + 80m + 50m = 27000
135m = 27000
m = 200 g
A massa de água é 200 gramas.
--1 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Fiz uma prova de Física hoje, a minha penúltima desse ano. Tenho as fórmulas na mente, mas trava tudo, e não consigo saber qual eu uso pra qual questão. Ou seja, não sei qual uso para descobrir calor específico, capacidade térmica, quantidade de calor necessária para aquecer isso e aquilo. Alguém pode me ajudar? Já tenho média o suficiente para passar, mas ainda não entendi direito essa coisa toda.
Informações Adicionais:
Se alguém puder me dar um exemplo de cada fórmula fundamental ficarei grata. Boa noite, fiquem com Deus.
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6 Respostas a “Calorimetria”
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Carla diz:
September 20th, 2011 por 15:50Qual será a variação de temperatura sofrida por um bloco de ferro de massa 500g após receber 24.000 cal? Dado = c= 0;12 cal/g °C
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Lucas Santos diz:
September 20th, 2011 por 22:59Olá,
calor específico
Q = m c AT
c = Q / m * AT
o exercício vai te dar os dados, então só jogar na fórmula…
para calcular a capacidade térmica voce tem duas formulas, dependendo os dados você escolhe a adequada
temos :
C = m * c
ou
C = Q / AT
Para calcular a quantidade de calor necessária é o tal do Q,ou seja, Q = m c AT
Qualquer dúvida lukas_stos@hotmail.com -
Michele diz:
October 14th, 2011 por 10:37Faça as transformações,sabendo que 1cal=4,2J:
a)na ingestão de 9g de achocolatado em po sao absorvidas 129,4KJ de energia.Isto corresponde a_________________cal.
b)o achocolatado acima preparado com 200ml de leite integral produz 153kcal de energia,quantos joules sao ingeridos ao tomá-lo? -
juiana souza lima diz:
October 19th, 2011 por 09:17um bloco de gelo de massa 300g encontra-se 0c. calcule a quantidade de calor que se deve fornecer a esse bloco para que ele se transforme totalmente em agua a 0c. dado lf=80cal/g
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juiana souza lima diz:
October 19th, 2011 por 09:26uma maquina termica funciona realizando o ciclo de carnot enter as temperaturas 600k e 200k . em cada ciclo a maquina recebe 2000j de calor da fonte quente. qual o calor rejeitado em cada ciclo? qual o trabalho realizado pela maquina em cada ciclo? qual a potencia da maquina em 5s? qual o rendimento da maquina
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juiana souza lima diz:
October 19th, 2011 por 12:55UMA MAquina termica funciona realizando o ciclo de carnot entre as temperaturas 600k e 200k. em cada ciclo a maquina recebe 2000j de calor da fonte quente .qual o calor rejeitado em cada ciclo? qual o trabalho realizado pela maquina em cada ciclo? qual o rendimento da maquina? qual a potencia da maquina em 5s?
+2 +8 +0 +0 +2 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Em um chuveiro de 220 V circula uma corrente elétrica de 20 A.
Sabendo-se que a vazão de entrada no chuveiro é 100 mL/s de
água a 20°C, qual é a temperatura de saída da água?
Desconsiderar as perdas e utilizar: 1 cal = 4 J, densidade da
água = 1,0 g/cm, calor específico da água = 1,0 cal/g°C
(A) 24°C
(B) 28°C
(C) 31°C
(D) 34°C
(E) 40°C
Informações Adicionais:
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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leonora diz:
September 19th, 2011 por 09:45uma peça de ferro de 50g tem temperatura de 10c.qual éo calor nessário para aquecêla até 80c? calor específico do ferroc=0,11cal/g.c
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Dois recipientes iguais A e B, contendo dos líquidos diferentes, incialmente a 20 ºC, são colocados sobre uma placa térmica, da qual recebem aproximadamente a mesma quantidade de calor. Com isso p líquido A atinge 40 ºC, enquanto o líquido em B, 80ºC. Se os recepientes forem retirados da placa e seus líquidos misturados, a temperatura final da mistura ficara.
a) 45º C b) 50ºC c) 55ºC d) 60ºC e e) 65ºC.
URGENTE
Informações Adicionais:
urgente.
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3 Respostas a “Calorimetria”
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ingrid diz:
September 1st, 2011 por 06:30determine a quantidade de calor recebida por 200 g de aluminio para que sua temperatura passe de 20°c para 60°c. considere o calor específico do aluminio iagual a 0,21 cal/g°c
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GORETE diz:
September 6th, 2011 por 12:58qual a capacidade termica de um objeto que, ao receber 5000 cal de energia, tem sua temperatura elevada de 15C para 40 C?
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Raimundo Nonato da silva diz:
September 29th, 2011 por 08:04quantas calorias devem ser fornecidas a 100 gramas de uma substancia de calor especifico 0,60 cal/g ºc para que sua temperatura se eleve de 20ºc para50ºc
+1 --1 +2 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Calcule quanto tempo é necessario para aquecer 100g de prata,inicialmente a 960,8 Cº,para liquefaze-la.Considere uma chama com uma taxa de aquecimento de
100 cal/min
Informações Adicionais:
Exercício de calorimetria
Exercício:
determine a temperatura de equilibrio termico de uma mistura de 250g de agua a 100c com 1000g de agua a 0c
Informações Adicionais:
quero a resposta com todos os cauculos
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2 Respostas a “calorimetria”
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Eduardo Ferraz diz:
August 30th, 2011 por 12:04Qc = Qr
MC/\T = MC/\T
250.1.(100-Tf) = 1000.1.Tf
25000-250Tf=1000Tf
25000=1250Tf
Tf = 20ºC -
Ewerton diz:
September 29th, 2011 por 07:29Q1- ÁGUA Á 100°C Q2- ÁGUA Á 0°C
Q1 + Q2 = 0
m*c*(tf – ti) + m*c*(tf – ti) = 0
250 * 1(tf -100) + 1000 * 1(tf – 0) = 0
250tf – 25000 + 1000tf = 0
250tf – 24000 = 0
250tf = 24000
tf = 24000 / 250
tf = 96°C
Verifique!
+2 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Andy misturou 40ml de agua a 15C com 40ml a 65C: ( Responda as questoes a baixo mostrando os calculos utilizados)
a) Qual e a temperatura final da agua?
b) Quanto calor foi transferido da agua quente?
c) Quanto calor foi transferido da agua fria?
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “Calorimetria”
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marco.aurelio.ligoski@hotmail.com diz:
August 14th, 2011 por 15:41Olá, se desejar adicione-me em seu msn : marco.aurelio.ligoski@hotmail.com
Essa é simples:
Q=mct Q=mct
Q=40.1.15 Q=40.1.65
Q=600 cal Q= 2600 cal
Ao total o sistema possui 3200 cal = 3,2 kcal
entao novamente na formula de caloria
Q=mct
3200=80(soma das duas).1(1 pq o calor especifico da agua é 1).at (delta t = temperatura)
3200=80.1.T
t=40ºC temperatura final
Para responder b e c é so voltar o exerccio
no caso
da fonte quentefoi 2600 cal
da fonte fria 600 cal
espero q seja essa a resposta
se quiser adicione-me em meu orkut
BKR MARCO
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Luisa Reis diz:
August 17th, 2011 por 11:45A capacidade termica de um corpo é:30 cal/°C.E qual o valor em cal/°F ? (formula)
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Eduardo Ferraz diz:
August 30th, 2011 por 12:16Á água fria não cede calor , ela só recebe .
+0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
um bloco de cobre com 200g sofre um aqueçimento de 25ºc para 70ºc.o calor especifico é igual a 0,093cal.
a. qual a quantidade de calor recebida pelo bloco?
b.determine a capacidade do bloco?
Informações Adicionais:
probblema com calculos
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5 Respostas a “calorimetria”
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Júlio Aires diz:
August 10th, 2011 por 16:24Maynara,a resposta da letra (A) é, Q= 8370cal
e a resposta da letra (B) é, C= 186Cal/ºC -
yury diz:
August 10th, 2011 por 17:52A) Q=C.M.(T-T1) B) C=C.M
Q=0,093.200.(70-25) C=0,093.200=18,6 CAL/°C
Q=18,6.45
Q=837 CALORIAS -
janaina diz:
August 11th, 2011 por 10:30* Quantas calorias são necessárias para se aquecer 200 l de água, de 15 °C a 70 °C?
-
teka diz:
August 18th, 2011 por 15:39A temperatura de um cubo de ferro de massa igual a 100 g se elevou de 25ºC a 45ºC quando ele absorveu 240 cal. determine :
a) a capacidade térmica do cubo
b) o calor especifico do ferro -
Eduardo Ferraz diz:
August 30th, 2011 por 11:27Letra “A” deu 837 calorias , Letra “B” deu 18,6 cal ºC
essas estão suave , estou com dificuldade em mistura etc , Ajuda se Possilvel
+2 +2 +0 +2 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um objeto maciço, cuja capacidade térmica é igual a 200cal/°C, inicialmente a 10°C, recebe 20kcal de energia de uma fonte térmica. Determine a temperatura final do objeto?
Informações Adicionais:
Calorimetria – Capacidade térmica e calor específico.
Respostas:
3 Respostas a “Calorimetria”
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jéssica diz:
August 8th, 2011 por 13:54atraves de uma tubulação horizontal, de secção reta variável, escoa água, cuja densidade é 1,0×10³kg/m³. Numa certa secção da tubulação a pressão estática e o módulo da velocidade valem, respectivamente, 1,5×105 N/m² e 2,0m/s
A pressão estática em outra secção cujo o módulo da velocidade vale 8,0m/s, em N/m² é: ?????????? -
fabiana diz:
August 16th, 2011 por 15:53120kcal para derreter -17g C,com a massa de 1200g,vai derreter ?
-
Lucas Mendes (CFI, Recife-PE) diz:
August 30th, 2011 por 10:55minha primera vez, vamo ver se me saio bem!
Q=m.c.at
20000(20kcal)=200(m.c).(Tf-10)
20000/200=Tf-10
100=Tf-10
Tf=110ºC
+0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
(PUC) Quando misturamos 100 g de gelo a 0ºC com 900 g de água, a 20ºC, em um recipiente termicamente isolado e de capacidade térmica desprezível, a temperatura final de equilíbrio é igual a: (Calor de fusão de gelo: 80 cal/g; calor específico da água: 1 cal/gºC) a) 4ºC
b) 10ºC
c) 14ºC
d) 16ºC
e) 20ºC
Informações Adicionais:
A resposta é letra B, mas nao estou conseguindo fazer a resolução. Me ajudeem!
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
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aline diz:
July 30th, 2011 por 17:22o calor específico do ferro é iguel a 0.110cal/g°c .Determine a temperatura final de uma massa de 00g de ferro á temperatura inicial 20°c,após ter cedido 500cal.
--1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
1- Qual a quantidade de calor necessário para elevar a temperatura de 500 de chumbo( c=0.03 cal\gºC) de 20ºC até 60ºC ??
2-Um bloco de 2 kg é submetido a um resfriamento de 50ºC para ºC.Nesse processo são retirados 40 Kcal do bloco. Calcule o calor específico do material que constitui o bloco.
Informações Adicionais:
POR FAVOR ME AJUDEM
O MAIS RÁPIDO POSSIVEL.
Respostas:
3 Respostas a “Calorimetria”
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Danilo diz:
July 8th, 2011 por 07:141- Q=m.c.variação de temperatura
só substituir os valores!!!
2- da mesma forma!!!!! -
karenn diz:
July 9th, 2011 por 10:57Q=m.c.deltaT
Q=500.0.03.60-20
Q=15.40
Q=600kcal
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Daniele s.r.d diz:
July 11th, 2011 por 15:35Q=M.C.variação de temperatura , só trocar os valores …
--2 +0 +1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um confeiteiro, preparando um certo tipo de massa, precisa de água a 40°C para obter melhor fermentação. Seu ajudante pegou água da torneira a 25°C e colocou-a para aquecer num recipiente graduado de capacidade térmica desprezível. Quando percebeu, a água fervia e atingia o nível 8 do recipiente. Para obter a água na temperatura de que precisa, deve acrescentar, no recipiente, água da torneira até o seguinte nível:
Informações Adicionais:
Com a Conta por favor
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
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josiel diz:
July 15th, 2011 por 13:231° para aquecer a água tem que atingir 100°c………então 100°c=8 nível, para esfriar os 100°c devera ser colocado mais 100°c de água da torneira que esta com t=25°c ,vamos pensar como se cada 25°c de água da torneira esfriara 25°c do recipiente, 25°c VZ 4=100°c,logo ficara 100°c de água da torneira mais 100°c de água do recipiente totalizando 100°c+100°c=200°c….a água ficara fria,depois devemos aquecer com uma temperatura de 40°c para obter a fermentação…….como é uma grandeza inversamente proporcional pq quanto mais água da torneira eu jogar vai diminuindo a temperatura,usamos a regra de tês simples 40°CX=200°C VZ 8….. RESPOSTA=40 NÍVEL
--1 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
Determine a massa de gelo à 0°C que deve ser colocada em 100g de água à 40°C, para que a temperatura final seja de 20°C. O calor latente de fusão do gelo (Lf = 80 cal/g.)
Dados: c H2O = 1,0 cal/g°C
Informações Adicionais:
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2 Respostas a “calorimetria”
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lara diz:
August 3rd, 2011 por 15:31so cv usar aformula Q1+Q2 que é igual a agua+gelo nao esquecer que o gelo esta fundente então a segunda formula é Q=M.Lf o resultado é 25
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Sttyvie Morato diz:
December 17th, 2011 por 11:56FÓRMULA:mL+mcΔtm.80+100.1.2080m=2000m=2000/80m=25(gramas)
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Em um calorimetro, cuja capacidade termica é de 110 cal/°C, que se encontra a 20°C, há 220 gramas de água á mesma temperatura. Um cubo de metal de 300 g, inicialmente a 80°C, é mergulhado na água.O sistema atinge o equilibrio termico a uma temperatura de 30°C. Qual dos metais da tabela abaixo foi utilizado neste experimento?
Metal
Calor Específico
cal/(g.oC)
Alumínio
0,0022
Chumbo
0,0031
Cobre
0,0092
Ferro
0,011
Prata
0,0056
Tungstênio
0,0032
COM CALCULOS,POR FAVOR!
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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kerully diz:
June 29th, 2011 por 09:49Em um calorímetro de capacidade térmica 42,5 cal/ºC que contém 250g de água a 50ºC, são colocados m gramas de gelo fundente. A temperatura de equilíbrio térmico é 10ºC. Calcule valor de m.
(Dados: calor específico da água = 1 cal/gºC, calor latente de fusão de gelo = 80 cal/g.)
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
ola, poxa estou com duvida para responder 4 perguntas do livro que estou vendo tentei e tentei muitas vezes mas nao consegui… ae vao elas
determine a quantidade de calor sensivel para aumentar a temperatura de um corpo de 10°c a 70°c. Dados: 0,11cal/g °c
um bloco de material desconhecido e de massa 1kg encontra-se à temperatura de 80°c o mesmo sofre uma variação e aumenta sua temperatua para 120°c. determine a quantidade de calor sensivel do corpo . Dado: calor especifico =0,025 cal/g °
sabendo uma substancia recebe 300cal para aumentar sua temperatura de 25°C para 65°C , determine o valor especifico de 100g desta substancia
em uma cozinha há uma chaleira com 1L de água. Qual a quantidade de calor Q necessária para que a água ferva? Dado c=1 cal/g °c. considere a água inicialmente a 53°c e que ela ferva a 100°c
se alguem puder me ajudar com isto ficarei muito grato
Informações Adicionais:
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Danilo Lopes diz:
June 21st, 2011 por 11:09DAdos a serem interpretados:
Q = quantidade de calor sensível (calorias – cal)
m = massa (gramas – g)
c = calor específico (cal/gºC)
T = Variação da temperatura (ºC)
C = calor Latente (cal/g)
1ª pergunta:
O termo “quantidade de calor sensível” indica a quantidade de calor para que ocorra aquecimento ou resfriamento. Sem que aja mudança de fase. Logo, temos:
Q = m . c . T
Q = m . 0,11 . 60 = 6,6m
Ou seja, a quantidade de calor será 6,6 vezes o valor da massa do corpo.
2ª pergunta:
A mesma coisa da 1ª questão. Não há mudança de fase, logo:
Q = m .c . T
Q = 1000 . 0,025 . 40 = 1000 cal
Logo, a quantidade de calor será 1000cal.
3ª pergunta:
Novamente há apenas o aquecimento do corpo(substância). Ele quer o calor específico de 100g da substancia. Apenas substitua na fórmula:
Q = m . c . T
300 = 100 . c . 40
c = (300)/(4000)
c = 0,075 cal/gºC
4ª pergunta
A água ferverá apenas. Ou seja, não mudará de fase. Lembre-se que para a água, 1g corresponde a 1mL. Logo temos que a massa da água será 1000g. Aplicando:
Q = m . c . T
Q = 1000 . 1 . 47
Q = 47000cal
+2 Responder a questão
Exercício de CALORIMETRIA
Exercício:
1. Que massa de água a 40ºc deve ser misturada a 100g de água a 20°c para se obter uma temperatura de equilíbrio térmico de 32ºc?
2. Misturam-se 200g de água a 0ºc e com 250g de um determinadi liquido a 40ºc obtendo-se o equilíbrio térmico a 20ºc. Adotando o calor especifico da água como sendo a 1 cal/gºc, desprezando trocas de calor com o ambiente, pergunta-se, qual o calor específico do líquido?
Informações Adicionais:
obs: Estou precisando da resposta o mais rápido possível, se de para hoje.
Desde já, fiquerei muito grato com a resolução.
Desu o abençoe.
Respostas:
4 Respostas a “CALORIMETRIA”
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barbara diz:
June 15th, 2011 por 10:27Oie gostaria qui me ajudace a fazer essas questos mas por favor me ajude rapidamente …
1) para derreter uma barra de um material qualquerde 1400g é necessário aquecê-lo até a temperatura de 1000°C . sendo a temperatura do ambiente no momento analisado 20°C e o calor específico do material=5,3cal/g.°C,qual a quantidade de calor necessária para derreter a barra ?
2) um bloco de ferro de 78,5g é resfriado de 300°C para 0°C quantas calorias o bloco perde para o ambiente ? dados:calor específico do ferro=0,11cal/g.°C
3) um bloco de ferro de massa 1000g encontra-se a uma temperatura de 80°C,ao ser misturada a um material como o zinco de massa 500g,e que esta de 20°C qual a temperatura de equilibrio que os dois alcançaram ?
4) em um calorimetro coloca-se 100g de agua.apos um certo intervalo de tempo a temperatura estabiliza-se em 28°C . depois coloca-se um metal de massa 150g e uma temperatura de 108°C.medindo a temperatura de equilibrio termico obtem-se 58°C,qual o calor especifico do ferro.dados:C agua=1,00cal/g.C
por favor me responde essas quastoes ainda hj estarei muito grata se fiser isso por mim estou precisando isso urgente e ñ to com tempo de ficar resolvendo .grata e ate maiis estarei esperando por esta resposta muito obrigada
barbara -
Leandro diz:
June 15th, 2011 por 11:021. m = 1400g; c = 5,3 cal/ºC; To = 20º C; T = 1000º C; Q = ?
Q=mc(To-T)
Q=1400.5,3.980
Q=7271600 cal -
Leandro diz:
June 15th, 2011 por 11:082. m=78,5g; To=300ºC; T= 0ºC; Q=?
Q=mc(To-T)
Q=78,5.0,11(-300)
Q= – 2590,5agora já tenho as questões para aplicar na prova!!!
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Erick Pales diz:
June 15th, 2011 por 16:10Para Bruno :
1) Q¹ + Q²=0(pois na questão diz que houve equilíbrio térmico)m.c.(Tf-To)+m.c.(Tf-To)=0 * A temperatura final será a temperatura de equilíbrio .Aplicando na fórmula: 10.1.(32-40) + m.1.(32-20)-800 + 12m=0m= 67 (aprox)
2) É o mesmo pensamento da primeira questao.Q¹ + Q² = 0mc(Tf-To) + mc(Tf-To)200.1(20-0) + 250. c .(20-40)4000 – 5000c=0c= 0,8cal/g.°C
+0 +0 +1 +1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Uma fonte de calor fornece 20cal/min a um corpo que durante 0,5 horas ficou em contato direto com essa fonte de calor. Sabendo que a temperatura do corpo que inicialmente era de 50°C foi elevada para 130°C, desprezando-se qualquer perda para o meio ambiente durante o intervalo de tempo.
A) a quantidade de calor toral recebida pelo corpo durante o intervalo de tempo considerado.
B) a capacidade termica do corpo.
C) se a massa do corpo é igual a 0,1KG, determine o calor especifico da substância da qual o corpo é feito, expressando sua resposta em cal/g°C.
Informações Adicionais:
Preciso da resposta até quarta feira, por favor me ajudem estou com muita duvida neste exercicio..
Obrigado…
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
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Erick Pales diz:
June 15th, 2011 por 16:24Olá, Diego.Aí vai uma dica: quando nao se sabe de que se trata um dado numero, observe as unidades de medida . Nesse caso, 20 cal/min é a CAPACIDADE TÉRMICA.Esta é medida a partir da fómula C=m.c.Aplicando a fórmula :Q=m.c.(tf-to)Q=20(pois ‘m. c’ é a capacidade termica).(130-50)Q= 1600 cal.b) A Capacidade termica tb pode ser medida através da fórmula : C=Q/tt=tempoQ=quantidade de calor
C= 1600/0.5 horasÉ necessária a transformação de horas p min.0,5 h= 30 minC=1600/30 C= 53 cal/min
c)Q=m.c.(Tf-To)1600=100(gramas).c.80c=1600/8000c=0,2cal/g.°C
+1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um cubo de gelo com massa de 30g, à temperatura de 0,0ºC é colocado num copo contendo 70g de água a 20,0ºC. São dados:
calor específico da água = 1,0 cal.g-1.ºC-1
calor específico do gelo = 0,55 cal.g-1.ºC-1
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
A temperatura final do sistema será de aproximadamente (desprezar perdas de calor para o copo e para o ambiente).
Informações Adicionais:
Explica detalhado como que se faz…
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um cubo de gelo com massa de 30g, à temperatura de 0,0ºC é colocado num copo contendo 70g de água a 20,0ºC. São dados:
calor específico da água = 1,0 cal.g-1.ºC-1
calor específico do gelo = 0,55 cal.g-1.ºC-1
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
A temperatura final do sistema será de aproximadamente (desprezar perdas de calor para o copo e para o ambiente).
Informações Adicionais:
Explica detalhado como que se faz…
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um corpo de massa de 8kg é lançado do ponto 1, sobre um plano horizontal, com uma velocidade de 30m/s. A seguir sobe uma rampa atê atingir uma altura maxima de 5m no ponto 2. Sabendo que o calor gerado no processo foi absorvido pelo corpo , quando uma variação de temperatura em 3ºc.
A- Calcular o calor especifico do material que forma o corpo em J/g.°c.
B- Indique a altura maxima atingida pelo corpo.
Informações Adicionais:
com callculo…
Exercício de CALORIMETRIA
Exercício:
1)O CALOR ESPECIFICO DO FERRO É APROXIMADAMENTE 0,11 CAL/G C. DETERMINE A TEMPERATURA FINAL DE UMA MASSA DE 400 G DE FERRO Á TEMPERATURA DE 20 C, ÁPOS TER CEDIDO 500 CAL.
OBS!!!!!!!!!!!!!!HELP É URGENTE!!!!!!!!
Informações Adicionais:
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Uma Resposta a “CALORIMETRIA”
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Matheus Bastos diz:
June 9th, 2011 por 10:25Q=M.C.T
500=400.0,11.(Tf-20)
500=44.(Tf-20)
500=44Tf – 880
44Tf = 1380
Tf= 1380 divido por 44
Tf = 31,36 °C (aproximadamente)
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
(Furg-RS) Em nutrição utiliza-se o termo Caloria para quantificar o valor energético dos alimentos;no entanto, esse termo corresponde a 1.000 vezes o valor da unidade caloria utilizada em Física, em unidades do Sistema Internacional. Uma dieta ideal recomendada corresponde ao consumo de alimentos que totalize 2.500 calorias por dia. Com essa quantidade de energia consumida, podemos elevar por 1 grau Celsius uma massa de água de:
a)2.500 g c)2.500 toneladas e)4.180 kg
b)2.500kg d)4.180 g
Informações Adicionais:
Com cálculos…
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3 Respostas a “Calorimetria”
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Gabriel Ribeiro diz:
May 28th, 2011 por 12:11Se é 1000x maior
logo 2500 x 1000 = 2500kcal
Q=m.c.Δt
2500=m.1.1
m= 2500kg
letra b -
bruna Leandro diz:
June 1st, 2011 por 13:50quantas calorias devem ser forncecidas a 100gramas de uma substancia de calor especifica 0,60cal/g.c° para quer sua temperatura se eleve de 20°cpara 50°c?
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Daniele s.r.d diz:
July 12th, 2011 por 15:04tenho um exercicio de fisica para ser entregue amanha e nao consigo responder por favor me ajudem preciso da resposta para agora ser for possivel !!!
EXERCÌCIO….
um certo corpo sóllido , de 200g , que está inicialmente a 10 graus , é aquecido até 40 graus . para tanto , absorveu 600cal de calor . Determine o calor específico do materiaol que constitui este solido ..
me ajude por favor agradeço a todos que me ajudarem
bjs :daniele s.r.d
+1 +1 +2 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um corpo de capacidade térmica se igual a 150 cal por ºC está inicialmente a temperatura de 60 ºC. Se esse corpo perder uma quantidade de calor de 1200 cal qual será sua temperatura final?
Informações Adicionais:
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Clisostenes Barbosa diz:
May 31st, 2011 por 18:26São dados: Q=mc(T-T0)
C = mc = 150 cal/°C -1200 = 150(T-60)
T0 = 60 °C -1200 = 150T-9000
Como ocorre a perca de calor, temos: -1200+9000 = 150T
Q = -1200 cal 7800 = 150T
T = ? T = 52 °C
Assim, a temperatura final deverá ser menor que a inicial e corresponde à 52 °C.
+1 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
Um calorimetro contem 100g de agua a temperatura de 15°C. coloca-se no seu interior um bloco de cobre, de massa 400g, cujo calor especifico é 0,094 Cal/g.°C e á temperatura inicial de 95°C. Depois de atingido o equilibrio termico, a temperatura final da mistura é 35°C. Determine a capacidade termica do calorimetro.
Informações Adicionais:
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2 Respostas a “calorimetria”
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Thamires Gostosa diz:
May 22nd, 2011 por 06:53O AMor é lindo, muuito liindo
Gnete -
Renan Lopes diz:
May 22nd, 2011 por 14:45somatório dos calores cedidos e recebidos é nulo, portanto:
C (35 – 15) + (35 – 15) 100 + (35 – 95) 0,094 400 = 0
20 C + 2000 – 24 x 94 = 0
10 C + 1000 = 12 x 94
10 C = 128
C = 12,8 CAL/ºC
A capacidade térmica do calorímetro é de 12,8 calorias por grau celsius.
--4 +2 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
Para que dois corpos possam trocar calor é necessário que:
A) ESTEJAM A DIFERENTES TEMPERATURAS
B) TENHAM MASSAS DIFERENTES
C) EXISTA UM MEIO CONDUTOR DE CALOR ENTRE ELES.
Informações Adicionais:
PRECISO DO CÁLCULO!
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um revolver dispara uma bala de chumbo de maassa igual a 10g e velocidade de 250 m/s contra um bloco de madeira cuja massa, comparada à da bala, é praticamente infinita. Suponha que toda a energia cinética da bala foi transformada em energia calorífica e que esta energia foi utilizada exclusivamente para aquecer a bala. Nestas condições, pode-se concluir que a variação de temperatura sofrida pelo projétil foi, m °C, aproximadamente:
Dados: cpb = 0,031 cal/g°C , 1 cal = 4,18 J
a)251 b)231 c)221 d)261 e)241
Informações Adicionais:
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Erick Pales diz:
June 15th, 2011 por 16:57Olá, Vanessa .Primeiramente, voce precisa aplicar a conservação da energia CinéticaTrabalho(W)= Energia Cinetica final – Energia cinética inicial .Como sua vel. inicial é igual a zero a equação ficará desse modo :W=Ecin.finalW=mv²/2W=0,01.(250)2/2W=312,5. Como toda energia cinética foi transformada em energia térimica :Q=m.c.T312,5 = 10.(0,031.4,18).TT=241espero que tenha sido claro e objetivo . =]
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
100 gramas de gelo a 0°C absorvem calor na taxa de 800 calorias por segundo. Qual o tempo mí´nimo necessário para fundir todo o gelo? Dado: Lf = 80 cal/g.
a) meia hora
b) 10 segundos
C) uma hora
d) 100 segundos
e) 10 minutos
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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luiza bernardes diz:
December 14th, 2011 por 06:30qual é a resposta dessa pergunta ai do gelo a 0°c ????
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
(PUC-RS) Uma piscina contém 20.000 litros de água. Sua variação de temperatura durante a noite é de – 5° C. Sabendo que o calor específico da água é de 1cal/g ° C, a energia, em kcal, perdida pela água ao longo da noite, em módulo, é
a) 1.104
b) 1.105
c) 2.103
d) 9.103
e) 9.107
Informações Adicionais:
Exercício de calorimetria
Exercício:
Uma massa de 200g de uma substancia recebe calor a uma taxa constante de 50 caloriad a cada segundo , proveniente de uma fonte térmica. Após 3 minutos a temperatura da substancia é elevada de 20ºC para 80ºC. Determine o calor específico e a capacidade térmica
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Uma Resposta a “calorimetria”
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Samir diz:
April 25th, 2011 por 16:48Qs = m.c.variação temperatura m = 200g variação temperatura: 80 -20: 60ºC
Capacidade térmica(C)= m.calor específico(c) C= mc
50 cal/s durante 3 minutos: 50 calorias x 180 segundos = 9000 calorias
logo, Qs = 9000 calorias
9000= 200.c. variação temperatura
9000= 200.c.60 c = 0,75 cal/g.°C
C = m.c
C= 200. 0,75 C = 150 Cal / ºC
xD
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Exercício de calorimetria
Exercício:
um objeto metalico recebe 1100 caloria e a sua temperatura aumenta 50° c, se a massa do objeto era 10 g determine o calor especifico da substancia de que ele foi feito.
Informações Adicionais:
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2 Respostas a “calorimetria”
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Renata diz:
April 12th, 2011 por 17:40Temos a fórmula:
Q = m.c.Δt
1100 = 10.c.50
1100 = 500c
- 500c = -1100 (-1)
500c = 1100
c = 1100/500
c = 2,2 cal/gºC
Espero que esteja certo. -
Jessyellen Lima diz:
April 20th, 2011 por 08:25A fórmula é?: Q: m.c.Δt
Ai é só substitiuir de acordo com os dados dadoa. Vejam:
1100:10.c.50
1100:500C
500c:1100
c:2.2 cal/g°c
+3 --1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
1-
Qual será a variação de temperatura sofrida por um bloco de ferro de massa 500g apos receber 2400 calorias?
2-
Em relaçao ao exercicio anterior, se a temperatura inicial do bloco era 20°C, qual sera sua temperatura final?
Informações Adicionais:
.
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
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Cesar diz:
April 7th, 2011 por 19:151-
Essa é fácil Basta sumbstituir na fórmula:
Q=m.c../\T
2400cal=500gx0,11cal/gºCx/\T
/\T=2400/(500×0,11)
/\T=0,528ºC
2-
TF=Ti+/\T
TF=20+0,528
TF=20,528ºC
--1 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
Duas substâncias, A e B, se encontram à mesma temperatura de 20 oC e cada qual termicamente isolada. Fornecendo a mesma quantidade de calor a cada uma delas, verifica-se que a temperatura de A passa a ser de 60 oC e que a temperatura de B passa a ser de 80 oC. A partir dessa situação, as substâncias são colocadas em contato térmico. A temperatura final de equilíbrio é, em oC,
a) 64. c) 72.
b) 70 . d)68.
Informações Adicionais:
.
Respostas:
5 Respostas a “calorimetria”
-
pedro diz:
March 30th, 2011 por 17:16A RESPOSTA É O ITEM “B”
60 + 80 = 14O
DIVIDI 140/2= 70 -
Prof. Esp. Marciano diz:
March 31st, 2011 por 07:38Realmente, o equilibrio térmico será 70 ºc no final do procedimento
-
patricia diz:
April 19th, 2011 por 06:13podia resolver mais simplificado, com maior organizaçao de dados. emfim, nao sei por que o c=0,11 :/
-
Joaquim diz:
April 23rd, 2011 por 11:30Na verdade, a opção correta é a letra D – 68ºC.
-
Joaquim diz:
April 23rd, 2011 por 11:37Qa = Qb
40mAcA = 60mBcB
mAcA = 1,5mBcB
Qa + Qb = 0
mAcA (Tf – 60) + mBcB (Tf – 80) = 0
1,5mBcB (Tf – 60) + mBcB (Tf – 80) = 0
1,5Tf – 90 + Tf – 80 = 0
2,5Tf – 170 = 0
2,5Tf = 170
Tf = 170/2,5 = 68ºC.
+0 +0 --1 +0 +0 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
Duas substâncias, A e B, se encontram à mesma temperatura de 20 oC e cada qual termicamente isolada. Fornecendo a mesma quantidade de calor a cada uma delas, verifica-se que a temperatura de A passa a ser de 60 oC e que a temperatura de B passa a ser de 80 oC. A partir dessa situação, as substâncias são colocadas em contato térmico. A temperatura final de equilíbrio é, em oC, a) 64. c) 72.
b) 70. d)68. a) 64. c) 72.
b) 70. d)68.
Informações Adicionais:
.
Exercício de calorimetria
Exercício:
. Colocam-se 10 gramas de gelo a 0OC em um calorímetro de cobre com massa 150 gramas e calor específico 0,093 cal/gOC. No interior do calorímetro, há 200 gramas de água, cujo calor específico é 1,0 cal/gOC. A temperatura do calorímetro e da água, antes de receber o gelo, era de 20OC. Após o equilíbrio, colocam-se 55 gramas de um metal a 90OC no interior do calorímetro. Restabelecido o equilíbrio térmico, a temperatura atingiu 25 OC. O calor específico do metal, em cal/gOC, é
(dado: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g)
a) 0,21
b) 0,40
c) 0,60
d) 0,80
Informações Adicionais:
(dado: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g)
Respostas:
Uma Resposta a “calorimetria”
-
Joaquim diz:
April 23rd, 2011 por 12:08A resposta é 0,6cal/gºC - item C.
Qrecipiente + Qágua + Qgelo + Qaguaprovenientedogelo = 0
150 . 0,093 (Tf – 20) + 200 . 1 (Tf – 20) + 10 . 80 + 10 . 1 (Tf – 0) = 0
15 . 0,093 (Tf – 20) + 20 (Tf – 20) + 80 + Tf = 0
1,395Tf – 27,9 + 20Tf – 400 + 80 + Tf = 0
22,395Tf – 347,9 = 0
Tf = 347,9/22,395 = ~15,5
Qrecipiente + Qágua + Qmetal = 0
150 . 0,093 (25 – 15,5) + 210 . 1 (25 – 15,5) + 55 . c (25 – 90) = 0
13,95 . 9,5 + 210 . 9,5 + 55c . -65 = 0
132,525 + 1995 – 3575c = 0
-3575c = -2127,525
c = 2127,525/3575 = ~0,6cal/gºC.
+0 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
Um certo calorímetro contém 80 g de água à temperatura de 15 °C. Adicionando à água
do calorímetro 40 g de água a 50 °C, observa-se que a temperatura do sistema, ao ser
atingido o equilíbrio térmico, é de 25 °C. calcule a capacidade térmica do calorímetro.
Informações Adicionais:
calor específico da água é 1 cal/gC
Respostas:
Uma Resposta a “calorimetria”
-
Najlah diz:
April 4th, 2011 por 16:33Q1 + Q2 + Q3 = 0
80.1.(25-15) + 40.1.(25-50) + C.(25-15) = 0
800 – 1000 + 10C = 0
10C = 200
C= 20g/ºC
+0 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
Colocam-se 10 gramas de gelo a 0OC em um calorímetro de cobre com massa 150 gramas e calor específico 0,093 cal/gOC. No interior do calorímetro, há 200 gramas de água, cujo calor específico é 1,0 cal/gOC. A temperatura do calorímetro e da água, antes de receber o gelo, era de 20OC. Após o equilíbrio, colocam-se 55 gramas de um metal a 90OC no interior do calorímetro. Restabelecido o equilíbrio térmico, a temperatura atingiu 25 OC. O calor específico do metal, em cal/gOC, é
(dado: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g)
a) 0,21
b) 0,40
c) 0,60
d) 0,80
Informações Adicionais:
(dado: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g)
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um bloco de massa m1 e calor específico c1, à temperatura T1, é posto em contato com um bloco de outro material, com massa, calor específico e temperatura, respectivamente m2, c2 e T2. Depois de estabelecido o equilíbrio térmico entre os dois blocos, sendo c1 e c2 constantes e supondo que as trocas de calor com o resto do universo sejam desprezíveis, a temperatura final T deverá ser igual a:
a) m1T1 + m2T2/m1 + m2
b) m1c1 – m2c2/ m1c1 – m2c2 (T2-T1)
c) c1T1 + c2T2/c1 +c2
d) m1c1T1 + m2c2T2/m1c1 + m2c2
e) m1c1 + m2c2/m1c1 + m2c2 (T2 – T1)
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
-
JcDAF diz:
March 25th, 2011 por 12:24Os calores específicos dos blocos são respectivamente:
Q1 = m1c1(T-T1) e Q2 = m2c2(T-T2)
Em equilíbrio térmico fica:
Q1 + Q2 = 0
m1c1(T-T1) + m2c2(T-T2) = 0
m1c1T – m1c1T1 + m2c2T1 – m2c2T2 = 0
T(m1c1 + m2c2) – m1c1T1 – m2c2T2 = 0
T(m1c1 + m2c2) = m1c1T1 + m2c2T2
T = m1c1T1 + m2c2T2/m1c1 + m2c2
+1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
As temperaturas de três líquidos diferentes se mantêm a 15 °C, 20 °C e 25 °C. Quando massas iguais dos dois primeiros líquidos se misturam, a temperatura de equilíbrio é de 18 °C. Quando massas iguais do segundo e terceiro se misturam, a temperatura de equilíbrio é de 24 °C. Que temperatura de equilíbrio se obtém quando se misturam massas iguais do primeiro e do terceiro líquido?
a) 19, 5 °C
b) 20, 4 °C
c) 22,0 °C
d) 23,6 °C
e) 24,2 °C
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
-
JcDAF diz:
March 25th, 2011 por 13:27♥ Q1 + Q2 = 0
c1(18 – 15) + c2(18 – 20) = 0
3c1 – 2c2 = 0
c2 = 3c1/2
♥ Q2 + Q3 = 0
c2(24 – 20) + c3(24 – 25) = 0
3c1/2(24 – 20) + c3(24 – 25) = 0
6c1 – c3 = 0
♥ Q1 + Q3 = 0
c1(T – 15) + c3(T – 25) = 0
c1(T – 15) + 6c1(T – 25) = 0
T – 15 + 6T – 150 = 0
7T = 165
T = 165/7 = 23,57 = 23,6°C ♥(D)
+0 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
Um calorímetro de capacidade térmica C = 25 cal/oC tem no seu interior
uma pedra de gelo de 200 g de massa, ambos a -18 oC. Nesse calorímetro
faz-se chegar vapor de água a 120 oC, até que a temperatura do sistema
seja 60 oC. Dados os calores latentes de fusão Lf = 80cal/g e condensação
Lc = - 540 cal/g e os calores específicos do gelo cgelo = 0,5 cal/g.°C, da
água cágua = 1,0 cal/g.°C e do vapor cvapor = 0,5 cal/g.°C, calcule a massa de
água total no calorímetro quando a temperatura do sistema é 60 oC.
Informações Adicionais:
Preciso resolver este exercício
Respostas:
Uma Resposta a “calorimetria”
-
Lucas diz:
February 25th, 2011 por 15:04m*c1*At1 + m*L + m*c2*At2 + C*(At1 + At2) + M*c3*At + M*L2 + M*c2*At4 = 0
200*0.5*(-18) + 200*80 + 200*1*60 + 25*78 + M*0.5*(-20) + M*(-540) + M*(-40)
-1800 +16000 +12000 + 1950 -10M -540M -40M = 0
-590M +28150 = 0
M = 28150/590 .: M = 47.71186
--1 Responder a questão
Exercício de CALORIMETRIA
Exercício:
(PUCCAMP) Uma barra de cobre de massa 200g é retirada do interior de um forno, onde estava em equilíbrio térmico, e colocada dentro de um recipiente de capacidade térmica 46cal/°C que contém 200g de água a 20°C. A temperatura final de equilíbrio é de 25°C. A temperatura do forno, em °C, é aproximadamente igual a: Dado: CCu = 0,03 cal/g°C
a) 140 b) 180 c) 230 d) 280 e) 300
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “CALORIMETRIA”
-
marize holanda diz:
-
Daniela diz:
March 20th, 2011 por 07:09Mesmo com a fórmula não estou conseguindo resolver está questão.
Aqueceu- se X g de àgua de 25 °C para 75 °C. Para isto, foram gastos 8.400 Joules. Qual é o valor de X, sabendo que o calor especifico sensível da àgua é de 1,0 cal/g°C? 1 cal= 4,2J -
JcDAF diz:
March 25th, 2011 por 13:54Pois bem,
♥ Capacidade térmica do calorímetro é dada por C = Q/t-to.
logo,
Qc = C(t-to)
Qc = 46(25 – 20)
Qc = 230cal
♥ Quantidade de calor da água,
Qa = mc(t-to)
Qa = 200 . 1 . (25 – 20)
Qa = 1000cal
♥ Quantidade de calor da barra de cobre,
Qcu = mc(t-to)
Qcu = 200 . 0,03 . (25 – T) *(T é a temperatura inicial da barra)
Qcu = 150 – 6T cal
♥ Relacionando cada item em equilíbrio térmico
temos,
Qc + Qa + Qcu = 0
230 + 1000 + 150 – 6T = 0
6T = 1380
T = 230°C (C)
+0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
b)50°C
c)55°C
d)70°C
e)100°C
Informações Adicionais:
Exercício de Calorimetria
Exercício:
/* Style Definitions */
table.MsoNormalTable
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mso-bidi-language:#0400;}
chumbo (c=0,0306cal/g°C)
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
-
katia diz:
September 29th, 2011 por 05:42um vaso de lataõ contem 500g de agua a 20c.imergem-se nessa agua um bloco de ferro com 200g de massa e temperatura igual a 70c desprezando o calor absorvid0 pelo vaso ,calcule a temperatura do equilibrio termico. dados :calos especifico do ferro=0;114cal/gc e calor especifico da agua=1cal/gc
+0 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
26) Um bloco de gelo de 75g de massa, é retirado do
interior de um freezer que se encontra a -18 0C. Usa-se
em seguida, uma fonte que fornece uma potência
constante de 10 W para transformar o gelo em vapor
d’água a 1000C. entretanto, por falhas ocorridas
durante o processo de aquecimento, 30% do calor
proveniente da fonte é perdido para o ambiente.
Quanto tempo dura o processo? Use 1cal=4,2J.
a) 1,4h;
b) 0,5h; dados:calor específico do gelo 0, 5 cal/gº c
c) 2h; calor latente de fusão do gelo 80cal/g
d) 0,25h; calor específico da agua 1cal/gº c
e) 0,75h. calor latente de vaporização da agua 540 cal/g
calor especifico do valor da agua 0,5/gº c
Informações Adicionais:
E AGORA QUEM PODERÁ DEFENDER-ME?
Respostas:
Uma Resposta a “calorimetria”
-
Natália diz:
November 26th, 2010 por 07:42Num calorímetro (C= 5,0 cal/°c) a 10°C, encontram-se, em equilibrio térmico, 300g de alumínio (c=0,20 cal/g°c), 0,50 kg de água (c = 1,0 cal/g°c) e um aquecedor de capacidade térmica desprezível que tarz a inscrição 220V-2373W. Adote 1 cal = 4,2 J .Após ligarmos corretamente esse aquecedor e admitindo que não haja dissipação de calor , o tempo necessário para que a temperatura do conjunto varie de 20% é ?
+0 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
26) Um bloco de gelo de 75g de massa, é retirado do
interior de um freezer que se encontra a -18 0C. Usa-se
em seguida, uma fonte que fornece uma potência
constante de 10 W para transformar o gelo em vapor
d’água a 1000C. entretanto, por falhas ocorridas
durante o processo de aquecimento, 30% do calor
proveniente da fonte é perdido para o ambiente.
Quanto tempo dura o processo? Use 1cal=4,2J.
a) 1,4h;
b) 0,5h;
c) 2h;
d) 0,25h;
e) 0,75h.
Exercício de calorimetria
Exercício:
26) Um bloco de gelo de 75g de massa, é retirado do
interior de um freezer que se encontra a -18 0C. Usa-se
em seguida, uma fonte que fornece uma potência
constante de 10 W para transformar o gelo em vapor
d’água a 1000C. entretanto, por falhas ocorridas
durante o processo de aquecimento, 30% do calor
proveniente da fonte é perdido para o ambiente.
Quanto tempo dura o processo? Use 1cal=4,2J.
a) 1,4h;
b) 0,5h;
c) 2h;
d) 0,25h;
e) 0,75h.
Exercício de calorimetria
Exercício:
26) Um bloco de gelo de 75g de massa, é retirado do
interior de um freezer que se encontra a -18 0C. Usa-se
em seguida, uma fonte que fornece uma potência
constante de 10 W para transformar o gelo em vapor
d’água a 1000C. entretanto, por falhas ocorridas
durante o processo de aquecimento, 30% do calor
proveniente da fonte é perdido para o ambiente.
Quanto tempo dura o processo? Use 1cal=4,2J.
a) 1,4h;
b) 0,5h;
c) 2h;
d) 0,25h;
e) 0,75h.
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “calorimetria”
-
André diz:
November 23rd, 2010 por 16:38Pô João.. Faltou dados no exercício, né ? Como que eu vou saber o calor latente de fusão e de ebulição da água ?
Poste ai denovo com os dados certinho que eu faço pra vc. -
joão silva diz:
November 23rd, 2010 por 16:51Um bloco de gelo de 75g de massa, é retirado dointerior de um freezer que se encontra a -18 0C. Usa-seem seguida, uma fonte que fornece uma potênciaconstante de 10 W para transformar o gelo em vapord’água a 100C. entretanto, por falhas ocorridasdurante o processo de aquecimento, 30% do calorproveniente da fonte é perdido para o ambiente.Quanto tempo dura o processo? Use 1cal=4,2J.
Fala André, o problema na prova não fornece os dados… -
joão silva diz:
November 23rd, 2010 por 17:04FALA ANDRÉ, EIS OS DADOS:
Dados:
calor específico do gelo = 0,5 cal / g oC
calor latente de fusão do gelo = 80 cal / g
calor específico da água = 1 cal / g o C
calor latente de vaporização da água = 540 cal / g
calor específico do vapor de água = 0,5 cal / g o C
+2 +0 +0 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
1) Inicialmente 48g de gelo a 0°C são colocados num calorímetro de alumínio de 2,0g , também a 0°C. Em seguida, 75g de água a 80°C são despejados dentro desse recipiente. Calcule a temperatura final do conjunto. Dados: calor latente do gelo Lg = 80cal/g, calor específico da água cH2O = 1,0 cal g–1 °C–1, calor específico do alumínio cAl = 0,22 cal g–1 °C–1
2) Numa cavidade de 5 cm3 feita num bloco de gelo, introduz-se uma esfera homogênea de cobre de 30g aquecida a 100 oC, conforme o esquema abaixo. Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é de 80 cal/g, que o calor específico do cobre é de 0,096 cal/g oC e que a massa específica do gelo é de 0,92 g/cm3, o volume total da cavidade é igual a:
Informações Adicionais:
Respostas:
4 Respostas a “calorimetria”
-
Ana Carolina diz:
September 27th, 2010 por 18:5148.80 + 2.0,22.(Tf-0) + 75.1. (Tf- 80) = 0
3840 + 0,44 Tf + 75 Tf – 6000 = 0
75,44 Tf = 2160
Tf= 28,63 ºC -
fabiano b diz:
October 7th, 2010 por 08:20Uma esfera de cobre de 10cm de diametro deve seraquecida de 100*C ate uma temperatura de 150*C em 30 minutos. Admitindo que os valores medios da densidade e do calor especifico da esfera são 8950 Kg/m3 e 0,395 Kj/Kg*C, respectivamente, determine:
a) a quantidade total de calor transferido para esfera de cobre
b) A taxa media do calor transferido para esfera
c) O fuxo medio de calor -
yuri diz:
October 13th, 2010 por 12:4848.4.T+48.80 + 2.0,22.(Tf-0) + 75.1. (Tf- 80) = 0
| | | |
| | | |_>callorimetria da água despejada depois
| | |_>calorimetria do alumínio
| |_> calor latente
|>calorimetria da água que veio do gelo -
BerniceMitchell28 diz:
October 27th, 2010 por 15:05One admits that humen’s life seems to be not very cheap, however people need money for different things and not every man earns enough money. So to get fast loan and commercial loan would be good solution.
+0 +0 +0 --1 Responder a questão
Exercício de calorimetria
Exercício:
um se humano
Informações Adicionais:
Exercício de Calorimetria
Exercício:
QUESTÃO1. EM NUTRIÇÃO UTILIZA-SE O TERMO CALORIA PARA QUANTIFICAR O VALOR ENERGÉTICO DOS ALIMENTOS, NO ENTANTO, ESSE TERMO CORRESPONDE A 1.000 VEZES O VALOR DA UNIDADE CALORIA UTILIZADA EM fÍSICA, EM UNIDADES DO SI. UMA DIETA IDEAL RECOMENDADA CORRESPONDENTE AO CONSUMO DE ALIMENTOS QUE TOTALIZAE 2.500 CALORIAS POR DIA. COM ESSA QUANTIDADE DE ENERGIA CONSUMIDA, PODEMOS ELEVAR 1 GRAU CELSIUS UMA MASSA DE ÁGUA DE:
QUESTÃO 2. PEDRO MANTÉM UMA DIETA DE 3.000KCAL DIÁRIAS E TODA ESSA ENERGIA É CONSUMIDA POR SEU ORGANISMO A CADA DIA. ASSIM AO FINAL DE UM MÊS (30 DIAS), SEU ORGANISMO PODE SER CONSIDERADO COMO EQUIVALENTE A UM APARELHO ELÉTRICO QUE, NESSE MÊS TENHA CONSUMIDO QUANTOS KW/H?
QUESTÃO 3. OS APARELHOS DE AR CONDICIONADO UTILIZAM COMO UNIDADE DE ENEGIA O BTU, ESSA UNIDADE NÃO PERTENCE AO SI, BASEADO NO SISTEMA MÉTRICO DECIMAL, E PODE SER DEFINIDA COMO A QUANTIDADE DE CALOR NECESSÁRIA PARA ELEVAR A TEMPERATURA DE 1,0 LIBRA DE ÁGUA DE 63º F PARA 64º F. DADOS: UMA LIBRA DE ÁGUA CORRESPONDE A 454g; 1CAL A 4J. PORATANTO, PODEMOS AFIRMAR QUE, EM JOULES, 1,0 BTU CORRESPONDE A:
QUESTÃO 4.EM UM CALORÍMETRO IDEAL, DE CAPACIDADE TÉRMICA DESPREZÍVEL, QUE CONTÁM 100g DE ÁGUA A 80º C, COLOCAMOS UM BLOCO DE ALUMÍNIO (c = 0,2 cal/g . ºC), AQUECIDO A 180º C. APÓS O EQUILÍBRIO TÉRMICO, OBSERVA-SE A FORMAÇÃO DE 6g DE VAPOR DE ÁGUA (Lv = 540 cal/g e c = 1 cal/g . º C). SABENDO QUE A EXPERIÊNCIA OCORRE SOB PRESSÃO NORMAL, A MASSA DO BLOCO DE ALUMÍNIO É DE:
QUESTÃO 5. EM DIAS MUITO QUENTES E SECOS, QUANDO A TEMPERATURA ATINGIRAM A MARCA DE 40ºC, NOSSO CORPO UTILIZA-SE DA TRANSPIRAÇÃO PARA TRANSFERIR PARA O MEIO AMBIENTE A ENERGIA EXCEDENTE EM NOSSO CORPO. ATRAVÉS DESSE MECANISMO, A TEMPERATURA É REGULADA E MANTIDA EM TORNO DE 37º C. NO PROCESSO DE TRANSPIRAÇÃO, A ÁGUA DAS GOTAS DE SUOR SOFRE UMA MUDANÇA DE FASE DE TEMPERATURA CONSTANTE, NA QUAL PASSA LENTAMENTE DA FASE LÍQUIDA PARA A GASOSA, CONSUMIDO ENERGIA, QUE É CEDIDA PELO NOSSO CORPO. SE NESSE PROCESSO, UMA PESSOA PERDE ENERGIA A UMA RAZÃO DE 113J/s E SE O CALOR LATENTE DE VAPORIZAÇÃO DA ÁGUA É DE 2,26.103 J/g, A QUANTIDADE DE ÁGUA PERDIDA NA TRANSPIRAÇÃO PELO CORPO DESSA PESSOA, EM 1 HORA É DE:
QUESTÃO 6. CALOR DE COMBUSTÃO É A QUANTIDADE DE CALOR LIBERADA NA QUEIMA DE UMA UNIDADE DE MASSA DO COMBUSTÍVEL. O CALOR DE COMBUSTÃO DO GÁS DE COZINHA É 6,0 . 106 cal/kg. CALCULAR O VOLUME DE ÁGUA, EM LITROS QUE PODE SER AQUECIDO DE 20 ºC A 100º C COM UM BOTIJÃO DE GÁS DE COZINHA DE 13 KG, ADMITINDO QUE ESSE PROCESSO TENHA EFICIÊNCIA DE 40%. DADOS: CALOR ESPECÍFICO DA ÁGUA: 1cal/g . º C; DENSIDADE DA ÁGUA: 1,0 . 103 g/l.
QUESTÃO 7. UMA MASSA DE 400G DE UMA CERTA SUBSTÂNCIA INICIALMENTE A 80º C, FOI RESFRIADA A TEMPERATURA DE 5º C. DURANTE O PROCESSO DE RESFRIAMENTO A SUBSTANCIA ESTEVE EM CONTATO COM GELO A 0º C, E A QUANTIDADE DE CALOR TRANSFERIDA NO PROCESSO FUNDIU 150g DESSE GELO, DADO: CALOR LATENTE DE FUSÃO DO GELO = 80 cal/g. O CALOR ESPECÍFICO DA SUBSTANCIA, EM cal/g ºC, É IGUAL A:
QUESTÃO 8. UM RECIPIENTE DE MATERIAL TERMICAMENTE ISOLANTE CONTÉM 300g DE CHUMBO DERRETIDO A SUA TEMPERATURA DE FUSÃO DE 327ºC. QUANTOS GRAMAS DE ÁGUA FERVENTE DEVEM SER DESPEJADOS SOBRE O CHUMBO PARA QUE, AO FINAL DO PROCESSO, TODA A ÁGUA TENHA SE EVAPORADO E O METAL SOLIDIFICADO ENCONTRE-SE A 100º C? SUPONHA QUE A TROCA DE CALOR DÊ-SE EXCLUSIVAMENTE ENTRE A ÁGUA E O CHUMBO. DADOS: CALOR LATENTE DE VAPORIZAÇÃO DA ÁGUA = 540 cal/g; CALOR LATENTE DE FUSÃO DO CHUMBO = 5,5 cal/g; CALOR ESPECÍFICO DO CHUMBO = 0,03 cal/g . º C.
QUESTÃO 9. AS ATIVIDADES MUSCULARES DE UM TRIATLETA EXIGEM, DIARIAMENTE, MUITA ENERGIA: CORRIDA = 80KCAL, NATAÇÃO: 240 KCAL, BIKE = 160KCAL. UM ALIMENTO CONCENTRADO ENERGÉTICO PRODUZ, QUANDO METABOLIZADO, 4.000 CAL PARA CADA 10G INGERIDOS. PARA AS ATIVIDADES FÍSICAS, O ATLETA, EM UM DIA, PRECISARÁ INGERIR?
Informações Adicionais:
Exercício de Calorimetria!
Exercício:
1- No interior de um calorímetro ideal, colocamos um corpo A à temperatura de 10ºc e um corpo B à temperatura de 60ºc. Esses corpos possuem a mesma massa e não ocorre mudança de estado de agregação dos materiais. Sabendo que a temperatura de equilíbrio térmico foi 30ºc, então a razão entre o calor específico do material do Corpo A e o calor específico do material do corpo B é?
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Calorimetria!”
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sete diz:
August 25th, 2010 por 16:58Q=mc|t-tº|
Qa=mc’20
Qb=mc”30
Qa=Qb
mc’20=mc”30
c’/c”=3/2 -
Caio diz:
August 26th, 2010 por 12:32Q1=C.20 Q2=C.-30
RAZAO= -30 = -3 RESPOSTA -3/2
20 2
--1 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um corpo de capacidade termica 25 J/°C esta inicialmente a temperatura de 30 °C. Se este corpo receber uma quantidade de calor 200J, qual será sua temperatura final
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
-
Andressa L diz:
August 15th, 2010 por 08:06C= Q/t – to
25=200/t – 30
25t-750=200
25t=950
t=950/25 T= 38 º C
+1 Responder a questão
Exercício de CALORIMETRIA
Exercício:
17. (Ufmg 95) O gráfico a seguir mostra como variam as temperaturas de dois corpos, A e B, cada um de
massa igual a 100g, em função da quantidade de calor absorvida por eles.
Os calores específicos dos corpos A(cÛ) e B(c½) são respectivamente,
a) cÛ = 0,10cal/g°C e c½ = 0,30cal/g°C
b) cÛ = 0,067cal/g°C e c½ = 0,20cal/g°C
c) cÛ = 0,20cal/g°C e c½ = 0,60cal/g°C
d) cÛ = 10cal/g°C e c½ = 30cal/g°C
e) cÛ = 5,0cal/g°C e c½ = 1,7cal/g°C
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “CALORIMETRIA”
-
medoenha diz:
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Uma mistura de volumes iguais de água e álcool etílico, de volume total Vo, a 25°C é aquecida até 45°C. A dilatação volumétrica dessa mistura é: ?
Coeficiente de dilatação volumétrica do álcool= 7,5×10 na -4°C
Alguém pd m ajudar nessa?
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Respostas:
2 Respostas a “Calorimetria”
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Feeh diz:
July 16th, 2010 por 11:36cara isso é facil, só saber as formulas, que agora não me recordo, mas se consegui-las eu posso fazer para você.
-
nina diz:
July 31st, 2010 por 15:09eu já resolvi, só preciso saber se confere com o gabarito. Vc tem a resposta correta?
+0 +1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
MACKENZIE) Um bloco de cobre (c = 0,094 cal/gºC) de 1,2kg é colocado num forno até atingir o equilíbrio térmico. Nessa situação, o bloco recebeu 12 972 cal. A variação da temperatura sofrida, na escala Fahrenheit, é de:
a) 60ºF
b) 115ºF
c) 207ºF
d) 239ºF
e) 347ºF
Informações Adicionais:
Olá amigos, estou com dúvidas nesta questão, por favor quero a resposta comentada, obrigado!!!!
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3 Respostas a “Calorimetria”
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Renan Rufino diz:
April 30th, 2010 por 10:22Q = mcΔT
como ele diz que o bloco recebeu 12972 cal, entao:
12972=1200.0,094.ΔT
112,8ΔT = 12972
ΔT = 115ºC
Convertendo para Fahrenheit:
115/5 = F-32/9
23.9 = F-32
207 = F-32
F = 239ºF -
Renan Rufino diz:
April 30th, 2010 por 10:24################# Corrigindo!!!
?C/5 = ?/9
115/5 = ?F/9
5?F = 1035
?F = 207ºF -
Sabrina Barboza diz:
June 30th, 2010 por 10:34Q= 12972
m= 1200
ΔT= ?(ºF)
Q= m. c. ΔT
12972= 1200. 0,094. ΔT
12972= 112,8 ΔT
-112,8 ΔT= -12972
+112,8 ΔT= +12972
ΔT = 12972 / 112,8
ΔT = 115 ºC
———————————————————————————————–
ΔC = 115 ºC
ΔC / 5 = ΔF / 9
115 / 5 = 23 ºC
(Multiplica-se cruzado) 23 / 1 = ΔF / 9ΔF = 207 ºF
* Letra C
+2 +2 +1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Calibri; mso-font-alt:”Century Gothic”; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1073750139 0 0 159 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:”"; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt; font-family:Arial; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; text-shadow:auto;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} /* List Definitions */ @list l0 {mso-list-id:1670400992; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-1642021556 1270747640 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l0:level1 {mso-level-text:”%1\)”; mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; margin-left:54.0pt; text-indent:-18.0pt;} ol {margin-bottom:0cm;} ul {margin-bottom:0cm;} –> Após assistir a uma aula sobre calorimetria, uma aluna concluiu que, para emagrecer sem fazer muito esforço, bastaria tomar água gelada, já que isso obrigaria seu corpo a ceder calor para a água até que esta atingisse a temperatura de 36,5°C. Depois, esta água seria eliminada levando consigo toda essa energia e sem fornecer nenhuma energia para o corpo, já que água “não tem caloria”. Considerando que ela beba, num
dia, 8 copos de 250 mL de água, a uma temperatura de 6,5°C, a quantidade de calor total que o corpo cederá à água para elevar a sua temperatura até 36,5°C equivale, aproximadamente, a energia fornecida por:
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Calibri; mso-font-alt:”Century Gothic”; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1073750139 0 0 159 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-parent:”"; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; mso-pagination:widow-orphan; font-size:12.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt; font-family:Arial; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; text-shadow:auto;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
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Naiara diz:
August 5th, 2010 por 18:29em um calorímetro cuja capacidade térmica é 50cal/°C, há 400 gramas de água à temperatura de 10°C. Um objeto metálico de massa 150 gramas e temperatura do calorímetro. Sabendo que a temperatura final da mistura é 30°C, calcule o calor específico do metal. ( o calor específico da água é 1,0 cal/g°C )
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
No interior de um calorímetro ideal, encontram-se 300 g de um líquido, L1, à temperatura de 80 ºC. Acrescentando-se ao calorímetro 100 g de outro líquido, L2,à temperatura de 15 ºC, o sistema atinge o equilíbrio térmico a 75 ºC. Sabendo-se que o calor específico de L1 é igual a 1 cal/gºC e o de L2 é igual a x.10^-2 cal/gºC, determine o valor de x.
Informações Adicionais:
vcv
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Vitória diz:
November 10th, 2010 por 16:16Q1 + Q2 = 0
m1 x c1 x ΔT1 + m2 x c2 x ΔT2
300 x 1 (75-80) + 100 x a x10-2 (75-15) = 0
300 x -5 + a x 60 = 0
-1500 + 60a = 0
a = 1500/60
a = 25
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
(UFES) No interior de um calorímetro ideal, contendo inicialmente 400 g de gelo à temperatura de -20 °C, são colocados 500 g de água à temperatura de 90 °C. Considere-se que o calor específico do gelo é 0,5 cal/g °C e que o calor latente de solidificação da água é -80 cal/g. A temperatura final de equilíbrio no interior do calorímetro é de:
a) -10 °C
b) -4,4 °C
c) 0 °C
d) 7,1 °C
e) 10 °C
Informações Adicionais:
Resolução passo a passo. Obrigada!
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Uma Resposta a “Calorimetria”
-
Rafael Fernandes diz:
August 30th, 2010 por 06:52Q(liberado) = Q(recebido) [calor liberado = calor recebido. Sendo que o liberado é negativo]
-(m.c.t) = m .L + m.c.t + m.c.t [O calor liberado refere-se ao que tem maior temperatura, ou seja, a água a 90ºC. O mais complicado é identificar a segunda parte da equação, a qual se repete o "m.c.t":
m. L = calor latente de fusão. O valor do calor latente foi para confundir o aluno, pois trata-se do calor latente de solidificação e o correto é o de fusão, que corresponde ao valor positivo e não o negativo, ou seja, 80 cal/g.]
m . c .t = Essa parte da fórmula se repete duas vezes, porque:
Trata-se do calor sensível do gelo que tem a temperatura final 0ºC e a inicial -20ºC, e calor específico 0,5.
E a outra parte trata-se do calor sensível da água, que tem a temperatura inicial 0ºC e a Final X ( que é o que vc quer descobrir ).
A massa para ambos é a mesma: 400g.
Por passo-a-passo aqui é dificil, então fica com esta explicação que lhe será bastante útil se associada a outra.
A resposta é: 10ºC. Não sei se fiz todos os cálculos corretos, enfim…
Espero ter ajudado.
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um recipiente de capacidade térmica desprezível, contendo 400g de água a 15ºC, recebe uma esfera de cobre a 120ºC. Desprezando as possíveis perdas de calor e sabendo que o equivalente em água dessa esfera é igual a 20g, determine a temperatura final de equilíbrio térmico.
Dados: Calor específico da água = 1Cal/gºC
Informações Adicionais:
E ae galera, não consegui entender o que ele quer dizer com “equivalente em água”, valeu aí.!
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Amanda Passos diz:
May 27th, 2010 por 12:46400. (Tf – 15) + 20. (Tf – 120) = 0
400Tf – 6000 + 20Tf – 2400 = 0
420Tf = 2400 + 6000
420Tf = 8400
Tf = 8400/420
Tf = 20ºC
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Nos supermercados e mercearias, os produtos perecíveis são colocados em freezers horizontais, expostos ao ambiente. Apesar disso, mantêm-se em baixa temperatura e, portanto, não se decompõe. Explique por que não ocorre o aquecimento desses produtos.
Informações Adicionais:
e só me dar uma noção pra eu poder fazer uma resposta mais especifica.
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3 Respostas a “Calorimetria”
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Rafael Wöllner diz:
April 13th, 2010 por 13:20Porque eles recebem uma quantidade de calor necessária vinda de uma fonte de energia de potência constante.
-
Malu diz:
June 23rd, 2010 por 08:41o ponto de fusão do chumbo é 327ºC e seu calor de fusão é 5,9 cal/g. Se tivermos um bloco de chumbo de massa 100 g a 327ºC, qual será a quantidade de calor necessária para fundir esse bloco?
-
deise diz:
August 29th, 2010 por 07:30Q=l.m,sendo l =calor de fusão do chumbo
Q=80.100
Q=590cal
+0 +2 --3 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
A quantidade de 0,5 kg de água é aquecida em um recipiente durante 21s, e sua temperatura aumenta 20ºC. Sabendo que o calor específico da água é de 4,2 K J/kgºC, ao calcular a potência média de aquecimento fornecida à massa de água encontra-se qual valor?
Informações Adicionais:
Agradeço a ajuda!
Respostas:
2 Respostas a “Calorimetria”
-
Vinícius diz:
April 3rd, 2010 por 21:28O exercício é bem simples, mas deve-se teer cuidado nas unidade, pricipalmente na de calor específico. Pela expressão do calor sensível se tem:
Q=m.c.deltaT
Q=0,5.4,2.20
Q=42 Kj Pot: En/t
Pot: 42/21 Pot: 2 Kj/s -
Rafael Wöllner diz:
April 4th, 2010 por 07:37Po cara, brigadão mesmo!!!
+1 --2 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Uma dona de casa coloca numa garrafa térmica o café que acabou de preparar.São 500g de café (água+pó) a 90ºC. Se a garrafa térmica estava à temperatura ambiente (12ºC) e atinge o equilíbrio térmico a 87ºC, qual a capacidade térmica dessa garrafa?
Informações Adicionais:
Agradeço a ajuda.
Respostas:
2 Respostas a “Calorimetria”
-
Vinícius diz:
April 3rd, 2010 por 21:42Capacidade termica é a energia cedida a um corpo para que seja alterado 1 °C.
Assim: C=Q/deltaT
Q=m.c.deltaT
m.c=Q/deltaTAssim: Q=C.deltaT
Q=m.c.deltaT
Capacidade Térmica, neste caso é:
Ct=c/10
cade o calor específico do café meu filho? -
Rafael Wöllner diz:
April 4th, 2010 por 07:35Calor sensível específico da água + pó = 1cal/gºC
+0 --1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Uma dona de casa coloca numa garrafa térmica o café que acabou de preparar.São 500g de café (água+pó) a 90ºC. Se a garrafa térmica estava à temperatura ambiente (12ºC) e atinge o equilíbrio térmico a 87ºC, qual a capacidade térmica dessa garrafa?
Informações Adicionais:
hm
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Adote: calor específico da água:1,0cal/g°c
Um bloco de massa 2,0 Kg, ao receber toda a energia liberada por 1000gramas de água que diminuem a sua temperatura em 1°c, sofre um acrescimo de temperatura de 10°c . O calor específico do bloco, em cal/g°c, é:
a)0,2 b)0,1 c)0,15 d)0,05 e)0,01
Informações Adicionais:
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3 Respostas a “Calorimetria”
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Ana B. diz:
March 8th, 2010 por 18:42m=2000g
AO= 10ºC
c=?
Q= 2000.c.10
essa formula usará a energia produzida por…
Q=1000.1.1=1000cal
logo Q1=Q2
2000.c.10=1000
20000c=1000
c=1000/20000
c=0,05cal/gºC resp.:D -
Lucas diz:
March 8th, 2010 por 18:46Qh2o=m.c.Δθ=1000.1.(-1)=-1000
Qbloco=m.c.Δθ=2000.c.10=20000.c
Qh2o+Qbloco=0
20000c=1000
c=0,05cal/g°C -
Hortência diz:
April 1st, 2010 por 12:07O ponto de fusão do chumbo é 327ºC e seu calor de fusão é 5,9 cal/g.Se tivermos um bloco de chumbo de massa 100g a 327ºC , qual será a quantidade de calor necessária para fundir esse bloco?
+2 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
(VEST – RIO – RJ) Um confeiteiro, preparando um certo tipo de massa, precisa de água a 40°C para obter melhor fermentação. Seu ajudante pegou água da torneira a 25°C e colocou-a para aquecer num recipiente graduado de capacidade térmica desprezível. Quando percebeu, a água fervia e atingia o nível 8 do recipiente. Para obter a água na temperatura de que precisa, deve acrescentar, no recipiente, água da torneira até o seguinte nível:
Informações Adicionais:
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um pequeno cilindro de alumínio de massa 50g,está colocado numa estufa.Num certo instante,o cilindro é tirado da estufa e rapidamrnte jogado dentro de uma garrafa térmica que contén 330g de água.Observa-se que a temperatura dentro da garrafa eleva-se de 19°C para 20°C.Calcule a temperatura da estufa,no instante em que o cilindro foi retirado.Dados c=0,22cal/g °C e c=1cal/g °C 50°c.
Informações Adicionais:
Por favor é urgente!
Respostas:
3 Respostas a “Calorimetria”
-
nathalia diz:
October 7th, 2009 por 19:06o que é calorimetria?
-
Tiu Danius diz:
April 8th, 2010 por 09:45Qágua = -Q cilindro
mágua x cágua x deltaT = -[mcilindro x ccilindro x deltaT]
330 x 1 x (20-19) = -[50 x 0,22 x (20-Tinicial)]
330 = -220 + 11Tinicial
11Tinicial = 550
Tinicial = 50ºC -
Rayanne diz:
April 28th, 2010 por 16:16A temperatura inicial do cilindro será a temperatura da estubra (ambos em esquilíbrio térmico)
m.c.(Λt) + mc(Λt)=0
330+11(20-t1) + 330.1.1=0
330+220-11t1=0
-11ti=-550
t1=50
+2 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Dois recipientes iguais, A e B, contêm, respectivamente, 2,0 litros e 1.0 Litro de água à temperatura de 20º C. Utilizando um aquecedor elétrico de potência constante, e mantendo-o ligado durante 80s, aquece-se a água do recipiente A até a temperatura de 60º C. A seguir, transfere-se 1,0 Litros de água de A para B, que passa a conter 2,0 Litros de água à temperatura T. Essa mesma situação final, para o recipiente B, poderia ser alcançada colocando-se 2,0 litros de água a 20º C em B e, a seguir, ligando-se o mesmo aquecedor elétrico em B, mantendo-o ligado durante um tempo aproximado de
A) 40s
B)60s
C)80s
D)100s
E)120s
Informações Adicionais:
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Misturam-se 200 g de água inicialmente a 20 ºC com 600 g de óleo inicialmente a 80 ºC. Sabendo que o calor específico desse óleo é 0,5 cal/(g.ºC), qual a temperatura final atingida pela mistura, considerando apenas trocas de calor entre esses líquidos?
Informações Adicionais:
Alguem poderia me ajudar, por favor??
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2 Respostas a “Calorimetria”
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Rafael diz:
September 18th, 2009 por 19:56Q=mct Q+Q’=0 200×1(T-20) + 600×0,5(T-80)=0
Fazendo as contas terá:200T-4000+300T-24000=0
T=56°C -
yuri diz:
September 20th, 2009 por 13:55Eu fiz as contas e a resposta foi a mesma do rafael!
+1 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
(PUC-Campinas – SP) Um calorímetro de capacidade térmica 50 cal/°C contém 520 g de gelo a 20°C.Injeta-se, no calorímetro, vapor de água a 120°C, na quantidade suficiente e necessária para fundr totalmente o gelo. A massa de água, em gramas, que se forma no interior do calorímetro vale:
(Dados: Calor específico da água = 1,0 cal/g°C, calor específico do vapor = 0,50 cal/g°C, calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g, e calor latente de vaporização da água = 540 cal/g)
a) 520 b) 584 c)589 d) 620 e)700
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Calorimetria”
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Ney diz:
December 1st, 2009 por 19:45Está questão está difícil
-
Guilherme diz:
December 19th, 2009 por 17:33Você errou na digitação. Essa questão é assim:(PUC-Campinas – SP) Um calorímetro de capacidade térmica 50cal/°C contém 520g de gelo a 0°C. Injeta-se no colorímetro vapor de água a 120°C, na quantidade necessária e suficiente para fundir totalmente o gelo. Determine a massa de água que se forma no calorímetro.Dados: calor específico sensível da água= 1,0cal/g°Ccalor específico sensível do vapor/ 0,5cal/g°Ccalor específico latente de fusão do gelo=80cal/gcalo específico latente de vaporização da água=540cal/gE a resolução é assim:
Calcule a quantidade de calor para fusão de gelo:Q = m.L Q= 520 . 80Q = 41600 calAgora calcule a quantidade de calor sensível do vapor de 120ºC até 100ºC (temperatura de liquefação)Q = m. c. /\ TQ = m . 0,5 . 20Q = 10m calAgora Calcule a quantidade de calor latente na transformação de vapor em líquidoQ = m . LQ = m . 540Q = 540m cal Agora você precisa transformar essa água que está à 100 ºC para água à 0 ºC (fusão do gelo)Q = m . c . /\ TQ = m . 1 . 100Q = 100m cal- Soma tudo referente ao vapor10m+540m+100m = 650m- iguala isso a quantidade de calor necessária para a fusão do gelo (calculada no início)650m = 41600m = 41600/650m = 64 g (gramas) que é a massa de vapor que virou águaA massa de água que se forma no calorímetro é 520g (gelo fundido) + 64 g (vapor liquefeito) = 584gRESPOSTA: B (584 g)
+1 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um calorímetro ideal possui dois compartimentos A e B, separados por uma parede de capacidade térmica desprezível e de grande condutibilidade térmica. Ceta massa de água a 50°C é colocade em A, enquanto certa massa de gelo a 0°C é colocada em B. O equilíbrio térmico é atingido na temperatura a 20°C. Então, no exato momento em que o gelo acabou dederreter, transformando-se em ága a 0°C, a temperatura da água no compartimento A era de:
a) 20°C b) 26°C c) 30°C d) 35°C e) 42°C
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Calorimetria”
-
Jossimar diz:
July 21st, 2010 por 10:001) Gelo derrete:
Q=m.L=m.80=80m
2) Gelo derretido (água) vai de 0 até 20 graus:
Q=m.c.Δt, logo Q=m.1.(20-0), logo Q=20m
3) Água vai de 50 graus até 20:
Q=m’.c.Δt, logo Q=m’.1.(20-50), logo Q= -30m’
Soma dos Q=0:
80m+20m-30m’=0, logo 100m=30m’, logo m=0,3m’ (I)
Para o gelo derreter, ele recebe quanto de calor?
Q=m.L=80.m
Esse calor é cedido pela água (por isso o sinal de menos) e sua temperatura vai de 50 graus até “t”:
Q=-m’.c.Δt, logo 80m=-m’.1.(t-50), mas da equação (I) temos que m=0,3m’ , logo 80.0,3.m’= -m’.(t-50), logo 24.m’= -m’.(t-50), logo 24= -(t-50), logo 24= -t+50, logo t=50-24=26
Resp: 26 graus C
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
No interior de um calorímetro ideal, contendo inicialmente 400g de gelo à temperatua e -20°C, são colocados 500 g de água à temperatura de 90°C. Considere-se que 0 calor específico de gelo é 0,5 cal/g°C e que o calor latente de solidificação da água é -80 cal/g. A temperatura final de equilíbrio no interior do calorímetro é de:
a) -10°C b) -4,4°C c) 0°C d) 7,1°C e) 10°C
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2 Respostas a “Calorimetria”
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yuri diz:
September 20th, 2009 por 14:29eu fiz as contas e deu exato 70 graus C, mas naum sei se está certo!
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eustaquio diz:
--1 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
No interior de um calorímetro da capacidade térmica desprezível, que contém óleo (c = 0,3 cal/g°C) a 30°C, colocamos uma pedra de gelo (calor latente de fusão = 80 cal/g) de 40 g a 0°C. A massa da água (calor específico = 1 cal/g°C) a 70°C que devemos aicionar no calorímetro para restabelecer a temperatura inicial do óleo é de:
a) 150 g b) 110 g c) 100 g d) 90 g e) 80 g
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3 Respostas a “Calorimetria”
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Luanna diz:
March 27th, 2010 por 12:50alguém faz essa questão ai, por favor. ;}
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Ivana diz:
May 28th, 2011 por 15:48óleo= c:0,3cal/g°C – tpo( temperatura): 30°C
gelo= Lfusão: 80cal/g – m: 40g – tpo: o°C
água= m:? – tpo:o°C
tpe(temperatura de equilíbrio)= 30°C-Primeiro calculamos a quantidade de calor necessária para fundir o gelo
Q=mL
Q=40.80 Q=3200cal
-calculamos agora a quantidade de calor necessária para o gelo derretido ir de o°C à 30°C
Q=mctp
Q= 40.1.(30-0) Q=1200cal
- Agora vamos calcular a quantidade de calor necessária para a água ir de 70C – 30°C
Q=mctp Q=m.1.-40 Q=-40m
Q1 + Q2 + Q3 = 0
-40m + 3200 + 1200 = 0
m = 4400/40 = 110g
R=D) -
Ivana diz:
May 28th, 2011 por 15:49óleo= c:0,3cal/g°C – tpo( temperatura): 30°Cgelo= Lfusão: 80cal/g – m: 40g – tpo: o°Cágua= m:? – tpo:o°Ctpe(temperatura de equilíbrio)= 30°C
-Primeiro calculamos a quantidade de calor necessária para fundir o geloQ=mLQ=40.80 Q=3200cal-calculamos agora a quantidade de calor necessária para o gelo derretido ir de o°C à 30°CQ=mctpQ= 40.1.(30-0) Q=1200cal- Agora vamos calcular a quantidade de calor necessária para a água ir de 70C – 30°CQ=mctp Q=m.1.-40 Q=-40mQ1 + Q2 + Q3 = 0-40m + 3200 + 1200 = 0m = 4400/40 = 110g
R= b)
+0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Em um recipiente de capacidade térmica desprezível, misturam-se 50 g de gelo a 0°C com 200 g de água a 80°C. O calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g e o calor específico da água é 1,0 cal/g°C. Supondo-se não haver troca de calor com o meio ambiente, a temperatura de equilíbrio esperada é:
a) 0°C b) 24°C c)40°C d) 48°C
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Exercício de Calorimetria
Exercício:
Em um calorímetro ideal misturam-se certa massa de vapor-d’água a 100°C com outra massa de gelo a 0°C, sob pressão que é mantida normal. Após alguns minutos, estabelece-se o equilíbrio térmico. Entre as opções a seguir, assinale a única que apresenta uma situação possível para o equilíbrio t´permico
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Exercício de Calorimetria
Exercício:
Deseja-se transformar um boco de gelo de massa 100 g inicialmente à temperatura de -30°C em vapor-d’água sob pressão normal. Calcule a quantidade de calor mínima que esse bloco deve receber.
(Dados: Calor específico da água = 1 cal/g°C, calor específico de gelo = 0,5 cal/g°C, calor latente da fusão = 80 cal/g, e calor latente da vaporização = 540 cal/g)
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Vinicius diz:
August 24th, 2009 por 17:421ºpasso:(+30º até 0º) , Q=m.c.t –> Q=100.0,5.(0-(-30)) –> Q=1500cal
2ºpasso:(de gelo para água) , Q=m.L(latente) –> Q=100.80 –> Q=8000cal
3ºpasso:(0º até 100º) , Q=m.c.t –> Q=100.1.(100-0) –> Q=10.000cal
4ºpasso:(água para vapor) , Q=m.L(latente) –> Q=100.540 –> Q= 54000cal
Qtotal = 1500+8000+10000+54000 –> Qtotal=73.500cal ou Q=73,5KCAL .
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um calorímetro de capacidade térmica 100 cal/°C contém 500 g da água a uma temperatura q. Jogam-se dentro desse calorímetro 400 g de alumínio a uma temperatura q + 35. Supondo-se que só haja troca de calor entre o calorímetro, a água e o alumínio, a temperatura final dessa mistura será:
(Dados: calor específico da água 1,0 cal/g°C e calor específico do alumínio 0,25 cal/g°C)
a) q – 5 b) q c) q + 5 d) q + 20 e) q + 40
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Rafael M. diz:
August 12th, 2009 por 19:53Resposta c
aluminio ao diminuir a sua temperatura em 30°C (ficando com q+5°C) libera 3000cal, para 500g de água aumentar 5°C (ficando com q+5°C) precisa absorver 2500 cal e o calorimetro em questão que esta inicialmente em temperatura q para aumentar sua temperatura em 5°C ( ficando com q+5°C) precisa absorver 500 cal, ou seja:
energia liberada: 3000 cal
energia absorvida: 3000 cal (2500 + 500)
temperatura final: q + 5 °C
+1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
No interior de um calorimetro de cpacidade térmica 40 cal/°C se encontram 400 g de água à temperatura de 10°C. Ao ser misturada a essa água, a quantidade de 500 g de um líquido na temperatura de 23,8°C, a temperatura de equilíbrio térmico é de:
(Dados: calor específico da água = 1 cal/g°C e calor específico do líquido = 0,5 cal/g°C)
a) 10°C b) 12°C c) 15°C d) 18°C e) 20ºC
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Paula Cyrineu diz:
August 14th, 2009 por 07:35Q1 + Q2 + Q3 = 0
Qcalorimetro + Qágua + Qlíquido = 0
40.(x-10) + 400.1(x-10) + 500.0,5 (x-23,8) = 0
40x – 400 + 400x – 4000 + 250x + 5950 = 0
690x = 10350
x = 15º
+2 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
No interior de um calorímetro ideal, encontram-se 500 g de água à temperatura de 20°C. Num determinado instante, um bloco metálico de massa 1000 g, à temperatura de 55°C, é colocado dentro do calorímetro. Sendo os calores específicos da água 1 cal/g°C e do metal 0,2 cal/g°C, calcule a temperatura de equilíbrio térmico no interior do calorímetro.
Informações Adicionais:
Exercício de CALORIMETRIA
Exercício:
Um calorímetro, de capacidade térmica desprezível, contém 100g de água a 15,0 ºC. Adiciona – se no interior do calorímetro uma peça de metal de 200g, á temperatura de 95,0 ºC. Verifica – se que a temperatura final de equilíbrio é de 20,0 ºC. Qual o calor específico do metal, em cal / g ºC ?
a) 0,01
b) 0,02
c) 0,03
d) 0,04
e) 0,05
Informações Adicionais:
FAVOR MOSTRAR PASSO A PASSO
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Renan de Assis diz:
June 19th, 2009 por 13:29Quando um corpo entra em equilíbrio, o calor cedido por um é igual ao calor absorvido por outro, então
Q1 = – Q2 , daí temos: Q1 + Q2 = 0
A fórmula do calor específico é:
Q = m . c . ΔT (massa . calor específico . variação de temperatura)
com isso, teremos:
m1 . c1 . ΔT1 + m2 . c2 . ΔT2 = 0
Água:
massa: 100g = 0,1kg
calor específico: 1
temperatura: 15°C
Metal:
massa: 200g = 0,2kg
calor específico = ?
temperatura: 95°C
Colocando os valores na fórmula, temos:
0,1 . 1 . (20 – 15) + 0,2 . c2 . (20 – 95) = 0
0,1 . 5 + 0,2 . c2 . (-75) = 0
0,5 + (-15) . c2 = 0
0,5 – 15 . c2 = 0
0,5 = 15 . c2
0,5/15 = c2
dividindo, temos c2 aproximadamente igual a 0,03, letra C
+2 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um esquiador desce, com velocidade constante, uma encosta com inclinação de 30° em relação à horizontal. A massa do esquiador e de seu equipamento é 72 kg. Considere que todo o calor gerado pelo atrito no movimento seja gasto na fusão da neve, cujo calor latente de fusão é 3,6 x 105 J/kg, e suponha a aceleração da gravidade igual a 10 m/s2. Determine a massa de neve fundida após o esquiador descer 90 m na encosta. Expresse o resultado em gramas.
Informações Adicionais:
\o/
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Uma das formas de aproveitamento da energia solar é por meio de coletores solares. Num sistema de aquecimento de água a partir da radiação solar, a quantidade de água no reservatório e no coletor é de 200 L. A massa específica da água é 1 kg/L e seu calor específico é 4200 J/kg. ºC. Se o coletor tem 4 m² de área, apresenta eficiência de 50% e fica exposto ao Sol durante 10 h, num local em que a intensidade média da energia solar é 280W/m², qual o aumento de temperatura da água?
Informações Adicionais:
mais nda! n consigo resolver são mtas informações!
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angelo diz:
June 14th, 2009 por 06:27Im(intensidade média)=280W/m2
Im=P/A>Do enunciado a área é 4m2
280=P/4
P=1120W
Como o rendimento é de 50%, a Potencia a ser utilizada será de 560W
>Mas, P=En/Δt
O tempo é de 10 horas = 36000s
560=En/36000
En=Q=20160000 J
Mas Q=mcΔΘ, a massa de água será obtida pela densidade, o calor específico já está nas unidades…
20160000=200.4200.ΔΘ
84ΔΘ=2016
ΔΘ=2016/84
ΔΘ=24ºC
Portanto. o aquecimento será de 24ºC.
+1 Responder a questão
Exercício de CALORIMETRIA
Exercício:
Quantos gramas de gelo, a 0 ºC, devem ser misturados a 280g de água a 45 ºC, de modo que a temperatura final da mistura seja igual a 20 ºC ?
Informações Adicionais:
favor demostrar passo a passo
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Rafael Nunes diz:
June 17th, 2009 por 06:35Q(água) = -Q(latente) – Q(gelo)
Q = m.c.T
Q(latente) = mL
+0 Responder a questão
Exercício de CALORIMETRIA
Exercício:
Um calorímetro, de capacidade térmica desprezível, contém 100g de água a 15,0 ºC. Adiciona – se no interior do calorímetro uma peça de metal de 200g, á temperatura de 95,0 ºC. Verifica – se que a temperatura final de equilíbrio é de 20,0 ºC. Qual o calor específico do metal, em cal / g ºC ?
a) 0,01
b) 0,02
c) 0,03
d) 0,04
e) 0,05
Informações Adicionais:
favor mostrar passo a passo
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2 Respostas a “CALORIMETRIA”
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Jéessica ;D diz:
July 1st, 2009 por 12:48Massa H2O= 100g massa do metal=200g
c = 1,0 c = ?
Δt=5°C Δt=-70°C
Q(H2O) + Q(metal)=0
m. c. Δt + m. c. Δt = 0
100.1.5+200.c.(-70)=0
500-14000c=0
-14000=-500 .(-1)
14000c=500
c= 0.03
Resposta letra c .
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lucas diz:
July 8th, 2009 por 17:33um solido de ferro possui massa igual a 200g e encontra-se em 10ºC quando a submetido a uma fonte termica de pôtencia constante.Apos o intervalo de 5 minutos, verificou-se novamente a temperatura do bloco encontrando-se a 70ºC.Sabendo q o calor especifico do ferro vale 0,1cal/gºC determine a potencia termicada FONTE expressando sua respostas em cal/s.
+1 --1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
1- Para descobrir o calor específico por unidade de massa de uma certa substância, misturamos 0,50kg desta substância, a uma temperatura de 80°C, com uma certa massa de água a 20°C. A temperatura final do sistema é de 40°C. O calor especifico da água é 1,0 cal/g°C.
a) Se a massa de água a 20°C utilizada for o dobro, calcule a temperatura final do sistema.
b) Calcule o calor específico, por unidade de massa da substância, se a massa de água utilizada em (a) for de 1,0 kg.
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Vinicius diz:
June 25th, 2010 por 11:40a) R: Em equilíbrio térmico, temos que mscs Dts = – maca Dta .Logo, podemos verificar que 0,5cs(80-40) = – ma1,0 (20- 40) que nos leva a igualdade cs=ma. Para determinarmos a temperatura final de equilíbrio do sistema temos novamente que 0,5cs(Tf-80)= – 2ma(Tf-20) o que nos leva a Tf = 32ºC. ___________________________________________________________________________
b) R: Como cs=ma e 2ma = 1,0 kg temos que o calor específico por unidade de massa da substância é cs= 0,5 cal/g ºC.
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
P.80) (UFRJ) Um recipiente de capacidade térmica desprezível contém 1kg de um líquido extremamente viscoso. Dispara-se um projétil de 2.10-2kg que, ao penetrar no líquido, vai rapidamente ao repouso. Verifica-se então que a temperatura do líquido sofre um acréscimo de 3°C. Sabendo que o calor específico do líquido é 3J/kg.°C, calcule a velocidade com que o projétil penetra no líquido.
Resp.: 30m/s
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2 Respostas a “Calorimetria”
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Mariana diz:
April 2nd, 2009 por 12:29Jully, a primeira coisa que tem que fazer, é descobrir a quantidade de energia que foi utilizada para aquecer esses 3º. Para isso, use a fórmula de calor sensivel:
No problema ficará assim:
Q= 1x3x3
Q= 9 J
Com esse resultado de energia que foi empregada no liquido pelo projetil, passamos a usar a formula de dinâmica:
Ec = m . V² / 2
Ec = Q
No problema fica:
9 = 2×10-² x V² /2
9 = 10-2 x v²
9 x 10² = v²
v² = 900
v=30 m/s
Espero ter ajudado…Qualquer dúvida, por favor, poste
Mariana… -
Jully Anne diz:
April 3rd, 2009 por 07:17Mariana, muito obrigada!
Ajudou sim, e muito!
--1 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
P.77) (UFMG) Uma quantidade de calor igual a 4,2J eleva de 1,0°C a massa de água igual a 1,0.10-3kg. Considerando que g=10m/s² e que toda a energia potencial da água de uma cachoeira de 42m de altura seja transformada em calor, qual será a variação de temperatura da água na queda?
Resp.: 0,10°C
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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Vinicius diz:
August 24th, 2009 por 18:08ENERGIA POTENCIAL (gravitacional) = m • g • h
EPg = 1×10-³•10•42
EPg = 0,42J .Se 4,2J Eleva a temperatura em 1ºc , 0,42J que é 10vezes menor elevará a água a uma temperatura 10vezes menor.
Logo ?T=0,1ºc
+0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
(PUC-SP) Uma barra de alumínio, inicialmente a 20°C, tem, nessa temperatura, uma densidade linear de massa igual a 2,8×10-3g/mm. A barra é aquecida sofrendo uma variação de comprimento de 3mm. Sabe-se que o alumínio tem coeficiente de dilatação linear térmica igual a 2,4×10-5 °C-1 e seu calor específico é 0,2cal/g°C. A quantidade de calor absorvida pela barra é:
a) 35 cal
b) 70 cal
c) 90 cal
d) 140 cal
e) 500 cal
Informações Adicionais:
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Um ser humano adulto e saudavel consome em media um apotencia de 120J/s uma caloria alimentar 1Kcal coresponde, a aproximadamente a 4,0.103J para nos matermos saudaveis, quantas calorias alimentares devemos utilizar por dia a partir dos alimentos que ingerimos?
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3 Respostas a “Calorimetria”
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bendinellinhoo diz:
April 29th, 2009 por 15:20Olá Ingrid, tudo bem?
Primeiramente vamos recordar o conceito de potência, lembra?P=?E/?T
Até aqui fácil né? Agora, temos que nos lembrar de quantos segundos temos em um dia (24x60x60 = 8640s).
Agora acharemos quanto de energia precisamos usando a relação de potência, veja:
P=?E/?T
120=?E/8640
?E = 8640×120
?E = 10360800 ou aproximadamente 10×106(lê-se dez vezes dez elevado a sexta) ou dez a sétima.Espero que tenha entendido a parte final. Agora faremos uma regra de três:
1 cadeia alimentar —— 4x103J (elevado a terceira)
x —— 10x106J (elevado a sexta)x=2,5×103 cadeias (elevado a terceira)
Acredito que seja isso. Espero tê-la ajudada.
-
taissa diz:
April 21st, 2010 por 12:13desde quando 60x60x24 = 8640 ?!
60 x 60 = 3600
3600 x 24 = 86400 , o que muda todo o resultado!
sei que o resultado acima está correto de acordo com meu livro, também daria esse, mas a conta está incorreta! não sei como chegar a essa conta , pois mesmo usando essa raciocinio, a conta da errada! [a] -
faabinho diz:
November 22nd, 2010 por 13:28120J/s – logo, em 1 dia : 24x60x60 = 86400 J em 1 dia
120 J – 1 s
J - 86400 s
x = 10368000 J por dia
logo :
1 cal – 4000 J
y cal – 10368000 J
y = 2592 que é aproximadamente : 2,6×10³
+0 --1 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Há um grande cubo de gelo com uma curvatura no topo, parte do meio com um pedaço de cobre correspondente a 200g a 80ºC, cujo calor específico é de 0,092 cal/gºC. Pergunta-se, qual a quantidade de massa de água formada na curvatura do gelo ? Sendo que a temperatura térmica é 0ºC. Dado: Calor específico da água = 1 cal/gºC.
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4 Respostas a “Calorimetria”
-
Gustavo Sales Pacheco diz:
March 5th, 2009 por 20:49Eu estava olhando no caderno e pulei uma linha me desculpem pessoal vou repor:
Há um grande cubo de gelo com uma curvatura no topo na parte do meio com um pedaço de cobre correspondente a 200g a 80ºC, cujo calor específico é de 0,092 cal/gºC. Pergunta-se, qual a quantidade de massa de água formada na curvatura do gelo ? Sendo que a temperatura térmica é 0ºC. Dado: Calor específico da água = 1 cal/gºC, e calor latente do gelo = 80 cal/g. -
Gustavo Sales Pacheco diz:
March 5th, 2009 por 20:52Onde se lê temperatura térmica leia-se equilíbrio térmico.
-
Jully Anne diz:
March 15th, 2009 por 18:10Q1 + Q2 = 0
(m.L) + (m.c.Δθ) = 0
(m.80) + [100.0,092.(-80)] = 0
80m = 1.472
m = 1,472/80
m = 18,4g -
alexandre diz:
June 22nd, 2009 por 12:10num calorímetro témica desprezível que contém 60g de gelo a 0°C, injeta-se vapor d’água a 100°C, ambos sob pressão normal.Quando se restabelece o equilíbrio térmico, há apenas 45g de água no calorímetro.O calor de fusão do gelo é de 80cal/g, o calor de condensação do vapor d’água é 540cal/g e o calor específico da água é 1,0 cal/g°C.Calcule a massa do vapor d’água injetado.
Grato pela sua ajuda desde já.
--2 +0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
Uma placa de alumínio com massa 400 g está a uma temperatura de 80ºC. Determine a temperatura da placa quando dela se retirarem 1600 cal. (O calor específico do alumínio é igual a 0,217 cal/gºC.)
Informações Adicionais:
Resposta: 61,6 ºC
Gostaria que alguem me ajudasse a fazer esse cálculo.
Desde já agradeço a colaborãção.
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Uma Resposta a “Calorimetria”
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bendinellinhoo diz:
April 29th, 2009 por 15:10Marcel Queiroz, tudo bem?
Bom, para resolver esse exercício você terá que saber quanto inicialmente de “cal” temos a temperatura de 80ºC. Veja:
Q=mcΔT
Q=400×0,217×80
Q= 6944 cal
Até aqui okay né? Retirando 1600 cal temos.
6944 – 1600 = 400×0,217xΔT
5344=86,8xΔT
ΔT = 61,56ºC ou arredondando 61,6ºC.
Bom, acho que é isso. Espero tê-lo ajudado.
+1 Responder a questão
Exercício de Calorimetria
Exercício:
29. Num dia muito quente, Gustavo Augusto pretende tomar um copo com água bem gelada. Para
isso, coloca, num recipiente termicamente isolado e de capacidade térmica desprezível, 1000 g de
água a 15 °C e 200 g de gelo a – 6 °C. Após atingir o equilíbrio térmico, Gustavo Augusto obterá:
Adote:
calor específico da água = 1 cal/g °C
calor específico do gelo = 0,5 cal/g °C
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
a) 1020 g de água e 180 g de gelo, ambos a 0 °C.
b) 1200 g de água a 1°C.
c) 1100 g de água e 100 g de gelo, ambos a –1 °C.
d) 1200 g de água a 0 °C.
e) 1180 g de água e 20 g de gelo, ambos a 0 °C.
Informações Adicionais:
a resposta é letra E
Desde já obrigada! ;D
Respostas:
2 Respostas a “Calorimetria”
-
João Vitor diz:
November 27th, 2008 por 20:23Estranho esse resultado pois para mim água a 0°C é gelo (em pressão a nível do mar) porem se voçe usar a formuda de calor latente encontrada até mesmo no wikipédia voçe chegará nesse resultado
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jose junior diz:
March 11th, 2009 por 13:41resultado correto,durante a fase de fusão,o gelo contnua a mesma temperatura porém suas estruturas sólidas acabam aos poucos se transformando em líquidas.
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Exercício de Calorímetria
Exercício:
No interior de um calorímetro de capacidade térmica desprezivel , há uma pedra de gelo de 1,0kg a 0 graus celsius. A pedra possui uma cavidade na qual se introduz uma amostra metálica de 400g a 100 graus celsius. quando se reestabelece o equilibrio térmico,verifica-se que 100g de gelo derreteram. O calor latente de fusão de gelo é80 cal/g•C.
calcule o calor especifico do metal:
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roberto diz:
August 25th, 2008 por 20:45equilibrio = gelo + metal esfriado = tudo a zero graus
calor cedido pelos 400g de metal => M.c.ΔT=400.c.(100-0)=40000.c
É igual ao
calor recebido que derreteu 100g do gelo => m.L=100.80=8000
Então, 40000.c = 8000
c=0,20 cal/g.C -
leticia cristina ribeiro vieira diz:
September 6th, 2011 por 06:2065f graus celsus 80f graus celsus 15c graus celsus 10c graus celsus 20c graus celsus me responde a resposta exata porfavor
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Exercício de Calorimetria
Sua Pergunta:
Quando misturamos 1,0kg de água de água (calor específico sensível = 1,0cal/g°C) a 70° com 2,0kg de água a 10°C, obtemos 3,0kg de água a:
a) 10°C
b) 20°C
c) 30°C
d) 40°C
e) 50°C
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2 Respostas a “Calorimetria”
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Henrique diz:
August 12th, 2008 por 23:51RESPOSTA: C
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yuri diz:
September 20th, 2009 por 14:11m.c.t+m.c.t
1.1.(tfinal-70)+2.1(tfinal-10)
tf-70+2tf-20=
tf=90/3=30 C
portanto letra C
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Exercício de Calorimetria
Sua Pergunta:
Um ser humano adulto e saudável consome, em média, uma potência de 120J/s. Uma “caloria alimentar” (1kcal) corresponde, aproximadamente, a 4,0 x 103J. Para nos mantermos saudáveis, quantas “calorias alimentares” devemos utilizar, por dia, a partir dos alimentos que ingerimos?
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5 Respostas a “Calorimetria”
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Mateus diz:
August 12th, 2008 por 22:56Esqueci de colocar as opções:
a) 33b) 120c) 2,6x103d) 4,0 x103e) 4,8 x105 -
Luiza diz:
August 12th, 2008 por 22:56Resposta: C
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carla diz:
January 5th, 2009 por 18:34colocam-se 500g de ferro a 42ºc num recipiente de capacidade térmica desprezivel contendo 500g de água a 20ºc. sabendo-se que o equilíbtio térmico ocorre a 22ºc, calcule o calor especifico do ferro
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ícaro diz:
August 12th, 2010 por 17:05um pedaço de gelo de 50g a 0°c é exposto ao sol e de derete completamente em 5 minutos. Qual foi a quantidade de calorias por minutos que ele absorveu em media?
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mara diz:
November 22nd, 2011 por 15:14um bloco cubico de vidro comum de 5cm de aresta, tem sua temperatura elevada de 27 c ate 57c.calcule o volume final desse cubo?
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Vamos lá:
se a maquina fornece 150cal/s e o tempo da açao foi de 4 mim, entao, o Q (calor) total é de 150x(4×60)de minuto para segundo. Q=36000cal
Agora lembremos da equaçao geral Q=m c Δt, veja que temos tres das quatro incognitas.
para descobrir a massa de agua entao:
36000= m 1 (60-20) m= 900g de agua item E)