Exercício de Concentração molar

por Laís Ferreira da Silva () Difícil Wednesday, September 10th, 2014

Exercício:

Calcule o volume de uma solução de cloreto de sódio NaCL 1,5mol/L que deve ser misturado a 600ml de uma solução de mesmo soluto, cuja concentração é igual 2,0mol/L a fim de se obter uma solução final de concentração igual a 1,8mol/L considere que o volume final seja a soma dos volumes das soluções misturadas

 

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Exercício de Concentração molar

por Mírian (não encontrei fonte) Normal Tuesday, August 5th, 2014

Exercício:

há 300 ml de uma solução aquosa de NaOH de 1,15 g de densidade 5% em massa de soluto. São adicionados 2,5g  do mesmo soluto. Descubra a concentração molar da solução resultante. 

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Respostas:

Uma Resposta a “Concentração molar”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Pedro Henrique diz:

    A questão está um tanto estranha. Certeza de que está completa?

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Exercício de Concentração molar

por Betina Freire (Não achei a fonte) Normal Tuesday, February 25th, 2014

Exercício:

Qual a concentração molar de uma solução de ácido nítrico a 63% em massa e densidade igual a 1,4g/cm3??

 

Qual a concentração mol/L de uma solução de H2SO4, a 49% em massa e densidade igual a 1,5 g/ cm3??

 

 

 

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Mandei as duas pois acho que ambas tem o mesmo modelo de resolução, obrigada!!



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Exercício de Concentração molar

por Aliny Coletti () Normal Thursday, February 28th, 2013

Exercício:

 A quantidade, em mol, de FE2(SO4)3 x 9 H2O utilizado é?

a) 0,10 b)0,15 c)0,30 d)0,60 e)0,90

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Respostas:

2 Respostas a “Concentração molar”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. victor diz:

    um laboratorista precisa preparar uma soluçaõ 0,5 mol/l de NA2SO4,aproveitando 200ml de soluçaõ 0,8mol/l do mesmo sal .o que ele deve fazer com a solução 0,8mol/l é
     

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. gabriel maia diz:

    Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

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Exercício de concentração molar

por gabriela paim (o trabalho escolar não cita fontes) Normal Wednesday, November 7th, 2012

Exercício:

adiciona-se 1,0 ml de uma solução concentrada de acido sulfurico 18M a um balão volumétrico contendo exatamente 1000ml de agua destilada. A concentração em mol/l da solução resultante é: (admitida que não há variação de volume)

Dados: H=1μ; S=32μ; O=16μ

a)36M

b)18M

c)0,036M

d)0,36M

e)0,018M

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urgenteeee !




Respostas:

Uma Resposta a “concentração molar”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Pedro diz:

    Utilize C1V1=C2V2
    C1=18mol/l  V1=1ml
    C2=?           V2=(1000+1)ml Para simplificar V2=1000 ml
    Logo:C2=18×1/1000 = 0,018 mol/l = 0,018M
    Resposta e

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Exercício de concentração molar

por gabriela paim (o trabalho escolar não cita fontes) Normal Wednesday, November 7th, 2012

Exercício:

a concentração em quantidade de matéria de uma solução de acido sulfurico a 75% em massa e de densidade igual a 1,7g/ml é, aproximdamente:

a)6,5M

b)13,0M

c)15,0M

d)17,2M

e)26,0M

Massa Molar do H2SO4=98g/mol

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GENTE PRECISO PARA HOJE




Respostas:

Uma Resposta a “concentração molar”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. samu diz:

    C=10.Titulo%.d(densidade)
    C=10.75.1.7
    C=1275g/l
    C=M.Molaridade
    1275=98.Molaridade
    molaridade=13.0M

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Exercício de concentração molar

por regina (ACAFE-SC) Fácil Monday, October 22nd, 2012

Exercício:

em uma solução aquosa de Hcl 0,3 mol\ litro cujo volume inicial é 0,4 litros foram adicionados 200Ml de água. a alternativa q indica a concentração molar da nova solução é: 

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Exercício de Concentração Molar

por Gabriel S. (Cesgranrio-RJ) Normal Saturday, July 9th, 2011

Exercício:

Uma solução 0,05M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 M. Ovolume da água evaporada é, aproximadamente:

A) 50Ml

B) 100Ml

C) 500Ml

D) 800ML

E) 1000 ML

 

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Respostas:

4 Respostas a “Concentração Molar”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Daniela Góis diz:

    Só fazer regra de 3
    Se para 0,05 tem-se : 100ml
    Pra 0,5 terá:  X
    0,05 — 0,5
    100  —  x
     
    Resolvendo :
    0,05 . X = 0,5 . 100
    X= 50
        0,05
     
    X= 1000 ml :)  
    Alternativa E

  2.  Add karma Subtract karma  --4
  3. Jhenny Lima diz:

    Da pra fazer pela fórmula tb: 
    Ci.vi=Cf.vf 
    Ci= concentração inicial = 0,05
    vi= volume inicial = x
    cf= concentração final = 0,5
    vf=volume final =100 
     então:                            0,5. x = 0,5. 100 
                                               0,05x=50
                                                x= 50/0,05
                                                 x= 1000 ml
    Alt ( E ) :)                    

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. gabriella diz:

    na verdade a questao original tem uma alternativa que seria 900 ml e seria essa a verdadeira pois a conta e o seguinte 0,05. x = 0,5. 100 0,05x=50x= 50/ 0,05 x= 1000 ml > POREM RESTOU NO BEQUER UM VOLUME DE 100ml entao:
    1000ml-100ml=  900 ml 

  6.  Add karma Subtract karma  +1
  7. TATIANE SILVA diz:

    pela formula da concentração M1 x V1 = M2 * V2 M1 = Concentração inicial M2 = Concenrtração Final V1 = Volume inicial V2 = Volume Final M1 = conc inicial = 0,05 V1 = vc quer saber M2 = 0,5 V2= 100ml M1.V1=M2.V2 0,05.V1=0,5.100 0,05V1=50 V1=50/0,05 V1=1000ML OU 1 litro como restaram 100ml e a solucao inicial era de 1000ml ou 1 litro, evaporaram apenas 900ml da solucao inicial.
    aternativa e)900 mL mas ela nao aparece ai..

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Exercício de concentração molar

por daiane ramos ((ufam 2000)) Normal Thursday, June 16th, 2011

Exercício:

qual  o volume  de ácido  sulfirico 6,00mol/l que  se deve utilizar  para  preparar 500ml  de ácido  sulfurico 0,30mol/l?

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Respostas:

2 Respostas a “concentração molar”
     Add karma Subtract karma  --3
  1. Rayssa diz:

    DADOS:
    Á. slfrc= 6,00 mol/L———-X
                0,30mol/L———- 500ml ou 0,5 L
    X= 6 * 0,5/ 0,3
    X= 10 mol/l

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. Moha diz:

    Use a formula MiVi=MfVf 
    6,00 . X = 0,3 . 500
    X = 25ml
     
    note que Vf= (Volume inicial + Volume adicionado)

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Exercício de concentração molar

por Victória (PUC - RJ livro de química - na abordagem do cotidiano - pág 319 / ex: 87 (Tito/Canto) volume único - ensino médio) Normal Monday, December 13th, 2010

Exercício:

Sulfato de cobre (CuSO4) é um sal bactericida utilizado em água de piscina. Uma piscina tem capacidade total de 300 m³ de água.

Estando ela com água a 1/3 de sua capacidade total, adicionaram-se 10 kg de CuSO4. Qual a concentração molar do sal após sua dissolução total na água da piscina?

 

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Respostas:

Uma Resposta a “concentração molar”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Raul diz:

    1/3 da capacidade total equivale a 100 metros cúbicos
     
    Molaridade = (n do soluto)/(volume da solução)
     
    nº de mols do soluto
    CuSO4: 159,5 g/mol
    159,5 g ——————1 mol
    10000g (10Kg)———–x mol
    x= 62,69 mol
    Volume:
    1m3 = 1000 L
    100 m3 = 100.000 L
     
    voltando à fórmula de molaridade temos:
    Molaridade = 62,69/100.000
    Molaridade = 6,26*10-4

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Exercício de concentração molar

por leticia (fuvest 2008) Normal Sunday, March 29th, 2009

Exercício:


30mlde hidroxido de calcio (Ca(OH)2)DE CONSENTRAÇAO 0,6MOL/L E MISTURADO COM 180ML DE ACIDO SUFURICO (H2SO4) QUAL SERA A CONCENTRAÇAO MOLAR DO ACIDO? DADOS:MA X VA=MB X VB

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DADOS:MA X VA=MB X VB




Respostas:

7 Respostas a “concentração molar”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Toni diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Kássio diz:

    Eu axo q o amigo errou só nos cálculos o resultado dá 0,1 mol/L

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. André diz:

    A resposta é o,1 mol/L msm….
    precisa estudar mais viu toni.

  6.  Add karma Subtract karma  +2
  7. Maria diz:

    Pior é a “consentração” ….. e falta alguns acentos também. Por que as pessoas não podem gostar de química e saber escrever ao mesmo tempo?? O que a falta de leitura não faz, né?

  8.  Add karma Subtract karma  +2
  9. marri diz:

    0,01 mol/L !! fácil !

  10.  Add karma Subtract karma  +1
  11. Kika ? diz:

    A resposta certa é 0,1 mol =*

  12.  Add karma Subtract karma  +1
  13. Wellington de Almeida diz:

    c1xv1=c2xv2
    0.6×0.03=cx0.18
    0.018=0.18c
    c=0.1

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