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Exercício de Concentração (Química analítica)
por Suselle Vieira da Silva (Uninove (Universidade Nove de Julho ))
Difícil Saturday, August 21st, 2010
Exercício:
Um vidro de um antiácido com um volume de 160 ml contém 5,95 g de AL(OH)3. calcule a concentração molar (MOL/L) de hidroxito de alumínio nesta solução.
Dados: Massa Molar AL=27g/MOL
H=1g/MOL
O=16 g/MOL
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Concentração (Química analítica)”
Não sei se estou certo, mas acho que é assim:
Al = 27 g > 1 mol
H = 3 g > 3 mols
O = 16 g > 3 mols
Total: 46 g > 7 mols
46 g > 7 mols
5,95 g > n mols
Efetuando a regra de 3, encontraremos o n = 0,9 (aproximadamente)
Concentração Molar (M) = Número de mols do soluto (n) / Volume da solução (V)
M = 0,9/0,16
M =~ 5,6
Espero que tenha ajudado
Al(OH)3 = 78g/mol
n° de mol= massa/massa molar
n= 5,95/78 =~ 0,08 mol
Molaridade = n° de mol do soluto/Volume da solução (em Litros!)
n= 0,08
V= 160 ml= 0,16 L
M= 0,08/0,16= 0,5 M