Exercício de concentração
Exercício:
se uma solução tiver de concentração 35g/le de massa de hcl 9g.qual sera o volume dessa solução em ml.
Informações Adicionais:
Exercício de Concentração
Exercício:
Um técnico tem 500mL de uma solução de um medicamento e precisa reduzir a concentração em mol/L a 1/4 do valor inicial. Como ele deve proceder?
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Concentração”
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Exercício de Concentração
Exercício:
O hidróxido de amônio, NH4OH, em solução 10^-2 mol/L, apresenta grau de dissociação 1% à temperatura ambiente. Sua constante de dissociação valerá, aproximadamente, nessa temperatura?
Informações Adicionais:
Urgente
Respostas:
2 Respostas a “Concentração”
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Gilbert diz:
September 6th, 2011 por 15:35Kb= M. (grau de dissociacao)
kb= 10^-2 . 0,01
logo,
kb= 10^-4
-
Rêmulo Jácome diz:
September 8th, 2011 por 04:40Gilbert. O grau de dissociação deve ser elevado ao quadrado, o que altera a resposta para 10^-6. Valeu!
+0 --1 Responder a questão
Exercício de Concentração
Exercício:
(Ita) Um litro de uma solução aquosa contém 0,30mol de íons Na®, 0,28mol de íons CØ−, 0,10mol de íons SO„£− e x mols de íons Fe¤®. A concentração de íons Fe¤® (em mol/L) presentes nesta solução é
a) 0,03
b) 0,06
c) 0,08
d) 0,18
e) 0,26
Informações Adicionais:
Exercício de concentração
Exercício:
O ácido concentrado é uma solução aquosa de concentração 65,0%(m/m). Se a densidade da solução é de 1,40 g/cm³, a concentração desta solução, em mol/l, é:
a) 8,75
b) 10,3
c) 14,4
d) 22.2
e) 34,2
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “concentração”
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junior diz:
August 23rd, 2010 por 09:03qual a substância mencionada na questão para saber o valor do mol.
+1 Responder a questão
Exercício de Concentração
Exercício:
Foi determinada a quantidade de díóxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m³ de ar foram encontrados 220 mg de SO2. A concentração de SO2 expressa em mg/m³ é?
Informações Adicionais:
Mostre como chegou no resultado por favor.
Respostas:
Uma Resposta a “Concentração”
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Juliana diz:
January 20th, 2011 por 05:02220 mg / 2,5 m³ = 88 mg/m³
+0 Responder a questão
Exercício de Concentração
Exercício:
A fluoretação de águas é utilizada para diminuir a incidência de cáries na população. Um dos compostos utilizados para esse fim é o fluoreto de sódio (NaF). Sabe-se que a água para consumo apresenta, aproximadamente, uma concentração de íon fluoreto igual a 1 mg/L. Assinale a massa, em gramas, de fluoreto de sódio necessária para fluoretar 38.000 litros de água para consumo: (Dados: Na = 23; F = 19.)
Informações Adicionais:
por favor, se usar siglas ou abreviaturas explique em uma legenda… Obrigada!
Respostas:
2 Respostas a “Concentração”
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Rodrigo diz:
January 7th, 2011 por 07:16NaF -> (Na^+) + (F^-)42g 23g 19g x——————(10^-3)gx=42 . (10^-3) g/L
19 T=3,8 . (10^-3) . xT=84g NaF
-
Juliana diz:
January 20th, 2011 por 05:08se em um litro de água existe 38 mg de F-, em 38.000 litros, existirão 38 g.
o mol de F- ‘pesa’ 19 g, logo, 38 g corresponde a dois mols de F-.
cada mol de F- se combina com um mol de Na+.
assim, 2 mols de Na+ + 2 mols de F- =
2 x 23g + 2 x 19 =
46 + 38 = 84g de NaF
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Concentraçao
Exercício:
Em 200 mL de determinado leite em pó integral há,
após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a
concentração em g/L de cálcio desse leite.
Informações Adicionais:
Respostas:
4 Respostas a “Concentraçao”
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rafaella diz:
April 5th, 2010 por 14:20c=m/v
0.8333333333333334 -
Marcella diz:
April 6th, 2010 por 16:05C= m massa
V volume
C= 240 mg C= 240 mg C= 24 g C= 1,2 g/l
200 ml 200 ml 20 l
Deu para entender direitinho?
XD
-
Lucas diz:
April 6th, 2010 por 19:23Ou ainda, C= m/V
m= massa em gramas, se 240mg (m equivale a 10-3)… convertendo = s0,24g
V= volume em litros, se 200mL… convertendo 0,2L.
Então:
C= 0,24 / 0,2 = 1,2 g/L -
Juliana diz:
January 20th, 2011 por 05:11240 mg ————- 200 ml
0,24 g —————- 0,2 L
x ——————– 1 L x=1,2 g/L
--5 +0 +2 --1 Responder a questão
Exercício de concentração
Exercício:
sabendo-se que uma determinada soluçao aquosa de hidróxido de sodio contem 24% em massa de NaOH e densidade igual a 1,25g?ml, determine a soma das afirmações corretas
01)a consentração de solução é 30 g/l
02)a molaridade e igual a 7,5mols?l
03)o titulo dessa solução é igual a 0,24
04)em 100ml dessa solução, existem 30g de soluto
05)existem 1,5mol de NaOH em cada 200ml dessa solução
Informações Adicionais:
eu so quero q respondam essas para eu saber como fazer as outras ja q o professor nao explico esse tema
Respostas:
Uma Resposta a “concentração”
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Michelle Moreno diz:
November 24th, 2009 por 10:51Como a relação entre a densidade titulo e concentração pode
Ser evidenciada pela equação C=d.T
sendo assim C=1,25g/ml.0,24
C=0,3g/ml
M= m/Pm. V(L)
M=30/40.1litro
M=0,75 mol/l
Sendo assim a somatoria das resposta certa é :
03)o titulo dessa solução é igual a 0,24
04)em 100ml dessa solução, existem 30g de soluto
05)existem 1,5mol de NaOH em cada 200ml dessa solução
12*****
--3 Responder a questão
Exercício de concentração
Exercício:
sabendo-se que uma determinada soluçao aquosa de hidróxido de sodio contem 24% em massa de NaOH e densidade igual a 1,25g?ml, determine a soma das afirmações corretas
01)a consentração de solução é 30 g/l
02)a molaridade e igual a 7,5mols?l
03)o titulo dessa solução é igual a 0,24
04)em 100ml dessa solução, existem 30g de soluto
05)existem 1,5mol de NaOH em cada 200ml dessa solução
Informações Adicionais:
eu so quero q respondam essas para eu saber como fazer as outras ja q o professor nao explico esse tema
Exercício de Concentração
Exercício:
Temos 0,4L de solução 0,15mol/L de NaOH . A massa de NaOH nessa solução será igual a : (Dados : massa molar do NaOH=40g/mol)
a)2,4g
b)24g
c)0,24g
d)1,2g
e)12g
Informações Adicionais:
preciso disso urgeeente , e por favor se possivel coloquem a resolução da questão . muuito obrigado a quem ajudar !!
Respostas:
3 Respostas a “Concentração”
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Samuel Navarro diz:
October 2nd, 2009 por 08:19essa é fácil:
considerando que um mol tem 40g NaOH, calcula-se primeiro a massa de NaOH em 0,15 mol:
1mol—->40g
0.15mol->x
x=6g
considerando que em 1L temos as 6g de NaOH, calcula-se a massa em 0.4L:
1L—>6g
0.4L–>x
x=2.4g (item a)
Espero que tenha ajudado =D -
Sasa diz:
October 3rd, 2009 por 11:29Eu resolvi diferente mas deu o mesmo resultado xD
0,4 x 0,15 = 0.06 mol
0,06 x 40 = 2,5 g
-
bruna diz:
October 13th, 2009 por 14:28a minha resolução é a mesma da Sasa, letra “a”
+1 --1 --2 Responder a questão
Exercício de Concentração
Exercício:
A concentraçao do íon Fe+3 numa solução aquosa de sulfato de ferro III é de 0,04mol/L. Em um volume de 100ml dessa solução, a massa de sal presente deve ser igual a:
a) 10,0g
b) 25,0g
c) 0,6g
d) 0,4g
e) 0,8g
Informações Adicionais:
Porfavor, postem o calculo da questao.
a resposta é letra E
Respostas:
2 Respostas a “Concentração”
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Dandara diz:
September 27th, 2009 por 08:45Fe2(SO4)3 —> 2Fe+3 + 3 SO4-2
como a reação é 1/2/3 : se a concentração de Fe+3 é de o,o4M logo a concentração do sal será de 0,02M.
Utilizando a fórmula da molaridade :
M=m(massa)/MM(massa molar)xV(L)
0,02mol/L=m/400g(112+288)x0,1L
m= 0,8g de sal. -
Juliana diz:
January 20th, 2011 por 05:38Soluto: Fe2(SO4)3
Concentração de Fe+3= 0,04 mol/L
Nota-se que cada mol de sal Fe2(SO4)3 contém dois mols de Fe+3. Se a C de Fe+3 = 0,04, a C do sal será a metade= 0,02 mol/L.
0,02 mol —————– 1 L
x —————– 0,1 L x=0,002 mol
massa do sal: 2(56) + 3(96) = 112 + 288 = 400 g/mol
1 mol ———– 400 g
0,002 mol ———– x x= 0,8 g
--1 +0 Responder a questão
Exercício de concentração
Exercício:
Analisando quantitativamente um sistema formado por soluçoes aquosas de cloreto de sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de:
0,525 mol/L de Na1+
0,02 mol/L de SO42-
0,125 mol/L de Cl1-
Baseado nestes dados, pode-se concluir que a concentração do PO43-:
Resposta: 0,12 mol/L
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Uma Resposta a “concentração”
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yuri diz:
September 27th, 2009 por 07:17As concentrações dos ións positivos tem q ser iguais aos negativos então vamos lá;
Na+1=0,525M
SO4-2=como é elevado a 2 tem q multiplicar a concentração por 2=0,02.2=0,04M
Cl-1=0,125M
PO4-3=?
pronto é só diminuir a M dos positivos pelos negativos
0,525-0,04-0,165=0,36
como o PO4 é elevado a 3 é dividir o 0,36 por 3 = 0,12 mol/l
+0 Responder a questão
Exercício de Concentração
Exercício:
(ITA)Qual o valor da massa de sulfato de ferro lll anidro Fe2(SO4)3(s) que deve ser colocado em um balão volumétrico de 500mL de capacidade para obter uma solução aquosa 20milimo/L em íons férricos após completar o volume do balão com água destilada ?
A)1,5g
B)2,0g
C)3,0g
D)4,0g
E)8,0g
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Alguém sabe resolver POR FAVOR ?!
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3 Respostas a “Concentração”
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Maria diz:
April 17th, 2009 por 09:49Alternativa D
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alisson diz:
June 29th, 2009 por 13:10qual é a concentração em massas das soluções aquosas , considerando 100mg de água?
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Elis diz:
March 30th, 2010 por 16:44Tenho certeza que é a aternativa B !!!
+0 --2 +3 Responder a questão
Exercício de Concentração
Exercício:
Segundo um levantamento informal de 1992, a água potável de um terço das casas de uma certa cidade tinha níveis de chumbo na ordem de 10 ppb. Supondo que um morador de uma dessas casas beba cerca de 2 litros de água por dia, calcule quanto de chumbo esse adulto ingere por dia.
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Uma Resposta a “Concentração”
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joao diz:
April 22nd, 2009 por 16:27Segundo um levantamento informal de 1992, a água potável de um terço das casas de uma certa cidade tinha níveis de chumbo na ordem de 10 ppb. Supondo que um morador de uma dessas casas beba cerca de 2 litros de água por dia, calcule quanto de chumbo esse adulto ingere por dia.
+1 Responder a questão
Exercício de concentraçao
Exercício:
O acrescimo de agua colocado em um recipiente de 100ml de NaOH, 8mol/L e sabendo que com esse acrescimo a concentraçao foi para:
a)0,3litro b)0,06litro c)0,02litro d)0,01 litro
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Respostas:
Uma Resposta a “concentraçao”
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Carina diz:
+0 Responder a questão
Exercício de Concentração
Exercício:
- A morte intencional de diversos animais no zoológico da cidade de São Paulo foi manchete de diversos jornais no país. Esse crime está sob investigação da polícia. Nas vísceras dos animais mortos, encontrou-se o fluoracetato de sódio, CH2F-COONa, que é um veneno altamente letal, usado como raticida. Essa substância pode ser extraída de uma planta ou obtida por síntese química. 100 mg desse composto, em solução aquosa, quando completamente dissociado, resulta em: Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16; F = 19; Na = 23 ; Constante de Avogadro = 6,0 · 10 23 mol-1
a) 1,0 mol de íons fluoracetato
b) 1,0 · 10-3 mol de íons sódio
c) 2,0 · 10-3 mols de íons fluoracetato
d) 6,0 · 1021 íons sódio
e) 1,2 · 1021 íons fluoracetato
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…
Respostas:
2 Respostas a “Concentração”
-
lica diz:
October 28th, 2008 por 17:131CH2FCOONa(aq) —-> 1CH2FCOO - + Na+ ps: M= 77g/mol
0,1G Xmol
77g 1mol
x~= 0,001 mol ou 1.10-³ mol
Sendo a proporção 1:1 mol de fluoracetato de sódio, serão formados as mesmas quantidades de íons sódio e fluoracetato.
então, letra B -
marcio augelli diz:
May 12th, 2009 por 03:31Nunca houve envenenamento por monofluoracetato de sódio no zoo de são paulo. era uma virose transmitida por ratos.
Marcio
--1 --1 
100mol/l