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Exercício de Entalpia e Termoquíca
Exercício:
Uma reação entre 2,0 mol de hidrogênio e 1,0 mol de oxigênio, ambos gasosos, para formar 2,0 mol de água líquida libera 571 KJ quando todos os reagentes e os produtos estão a 25°C e 1 atm .
Escreva a equação termoquímica da decomposição de 1,0 mol de água líquida e faça o diagrama da entalpia que representa essa transformação .
Informações Adicionais:
gostaria de saber a resposta .
Respostas:
Uma Resposta a “Entalpia e Termoquíca”
Reação de decomposição da água líquida:
H2O(l) + calor –> H2(g) + O2(g)
Diagrama de Entalpia:
O processo é endotérmico, pois absorve calor, sendo H2O(l) e calor os reagentes, e H2(g) + O2(g) o produto. O diagrama do processo é representado abaixo: