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Exercício de Equilibrio Quimico e equilibrio em solução aquosa
Exercício:
100 ml de uma solução aquosa de 0,1 mol/L de ácido clorídrico foram diluidos a 1 L, a 25º C. O pOH da solução resultante é igual a:
a) 12,0
b) 11,0
c) 2,0
d) 1,0
e) 0,1
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Equilibrio Quimico e equilibrio em solução aquosa”
DILUIÇÃO:
C1.V1 = C2.V2
0,1.100 = C2.1000
C2 = 0,01 mol/L : Concentração de HCl em 1L de solução.
Considerando a ionização do ácido: HCl(aq) — H+(aq) + Cl-(aq)
e como o problema não evidencia o grau de ionização, vamos considerar 100% (no entanto, o HCl ioniza-se em torno de 92%).
Concentração dos íons H+:
[H+]=100%*0,01= 0,01 mol/L
pH = -log [H+]
pH = -log10-2
pH = -(-2).log 10; log 10 = 1
pH = 2
Como pH + pOH = 14 então:
pOH = 12