Exercício:

Br2(g) + H2(g)        2HBr(g)

Um dado sistema em que inicialmente existem apenas
reagentes pode convergir para um estado em que há
reagentes e produtos coexistindo com concentrações
constantes ao longo do tempo. Essas concentrações não se
alteram em razão de as reações direta e inversa se
processarem com velocidades iguais, o que caracteriza um
estado de equilíbrio dinâmico.
De acordo com essas informações e considerando o sistema,
representado pela equação química, formado inicialmente pela
mistura de 1,0mol de Br2(g) com 1,0mol de H2(g), contida em
um recipiente de 10,0L, a determinada temperatura, ao atingir
o estado de equilíbrio, apresentou 0,20mol de HBr, é correto
afirmar:

A) A concentração de Br2 no sistema em equilíbrio é igual a 9,0.10-²  mol.L-¹
.
B) A constante de equilíbrio, Kc, é representada pela
expressão 

C) O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 16.

D) O aumento de x mol.L−1
 na concentração de HBr implica
diminuição de x mol.L−1
 na concentração de hidrogênio.

E) O sistema, ao atingir novo estado de equilíbrio em razão
da adição de H2(g), apresenta concentração de Br2(g)
maior que a concentração no estado anterior.

Informações Adicionais:

No gabarito oficial mostra que a opção correta é a letra A, porém eu não estou conseguindo fazer os cálculos para chegar a tal resposta, e preciso da resolução comentada para estudar.

Exercício:

Os poluentes SO₂ e NO₂ podem reagir na atmosfera segundo a reação:

SO₂(g) + NO₂(g) ↔ SO₃(g) + NO(g)

Sabendo-se que K=3,00, a quantidade (em mols) de NO₂ que deve ser adicionada a um balão contendo 2,4 mol de SO₂(g) para formar 1,2 mol de SO₃(g) no equilíbrio é, aproximadamente:

A) 3,6

B) 1,2

C) 4,8

D) 1,6

Informações Adicionais:

Por favor.

Exercício:

Exercício:

EM UMA DAS ETAPAS DA FABRICAÇÃO DO ÁCIDO SULFURICO OCORRE A REAÇÃO

  SO_2(g)+1   O_2(g)↔SO_2(g)

               ¯

               2

Sabendo se que as constantes de equilibrio da reação diminuem com aumento da temperatura e que o processo de fabricação do acido sulfurico ocorre em recepiente fechado conclui se que a reação acima

a)é favorecido pelo aumento do volume do recepiente.

b)é desfavorecida pelo aumento da pressão total exercida sobre o sistema

c)é exotermica

d)não é afetada pelo aumento  da pressão parcial de SO₃

e)tem seu rendimento aumentando quando o equilibrio é estabelecido em presença de um catalisador

qual dessas alternativas e pq???

Informações Adicionais:

Exercício:

considere um sistema gasoso em equilçibrio a 200°C SOB  10 atm de pressão.Variou se essa pressão e mediu se a porcentagem de produto presente em todos equilibrios atingidos .Os resultados estão na tabela seguinte:

PRESSÃO/atm                              Porcentagem do produto presente numa

                                                    mistura em equilibrio a 200°C

10                                                          50,7

25                                                          63,6

50                                                          74,0

100                                                        81,7

200                                                        89,0

400                                                         94,6

A REAÇÃO QUE NÃO PODERI APRESENTAR ESSE PADRÃO DE VARIAÇÃO É:

A)H_2(g)+1_{2(g)↔ 2H1(g)}

b)N_2(g)+3H_2(g)↔2NH_2(g)

c)2NO_(g)+O_2(g)↔ 2NO_2(g)

d)2NO_2(g)↔N₂O_4(g)

Qual dessas opção e pq??????

Informações Adicionais:

Exercício:

IDENTIFIQUE A OPÇÃO QUE APRESENTA O SISTEMA EM EQUILIBRIO DO VOLUME CAUSARA  DESLOCAMENTO DA POSIÇÃO DE EQUILIBRIO PARA A DIREITA SE A TEMPERATURA DO SISTEMA FOR MANTIDA EM VALOR CONSTANTE:

a)H_2(g)+CL_2(g) ↔ 2 HCL_(g)

b)2CO_(g)+O_2(g)↔ 2CO_2(g)

c)N_2(g)+3H_2(g)↔ 2NH_3(g)

d)H_2(g)+CO_2(g) ↔ H₂O_(g)+CO_(g)

e)PCL_{5(g) ↔} PCL_{2(g) +} CL_2(g)

qual dessas opçao e pq???

Informações Adicionais:

Exercício:

O sistema descrito por PCL_5(g) ↔PCL_3(g)+

CL_2(g) está em equilibrio a 400k ,em um recepiente fechado.A rteação direta é endotermica.

Considere os seguintes procedimentos:

1) Adição  de CL_2(g)

2)Adição de PCL_5(g)

3)Aumentode temperatura.

O aumento de procedimento que vão provocar o aumento na pressão parcial de PCL_{3 é:}

a)0         b)1      c)2  d)3

qual das alternativas e o porque????

Informações Adicionais:

Exercício:

O HIDROGENIO MOLECULAR PODE SER OBIDIDO INDUSTRALIZANTE PELO TRATAMENTO DO METANO COM O VAPOR DA AGUA .O processo envolve a seguinte reação endotermica.

CH_4(g) +H₂O_(g) ↔ CO_(g)+3H_2(g)

Com relação ao sistema em equilibrio pode-se afirma corretamente ,que:

a) A presença de um catalisador afeta a decomposição da mistura.

b) A presença de um catalisador afeta equilibrio .

c)O aumento da pressão diminui a quantidade de CH_4(g)

d)O aumento  da temperatura afeta a constante de equilibrio .

e)O aumento da temperatura diminuiu a quantidade de CO_(g).

Qual dessas e pq????

Informações Adicionais:

Exercício:

NO CORPO HUMANO O TRANSPORTEDE OXIGENIO É FEITO POR UMA PROTEINA CHAMADA  DE HOMOGLOBINA .CADA MOLECULA DE HOMOGLOBINA  CONTEM 4 ATAMOS DE FERRO.

O TRANSPORTE DE OXIGENIO DOS PULMÕES  PARA OS TECIDOS ,ENVOLVE O EQUILIBRIO REVERSIVEL:

hemoglobina +O_{2  PULMÃO}

                               ↔       oxi-hemoglobina

                              tecido  

Mesmo um atleta teinado tem seu rendimento fisico muito diminuido quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que esta abetuado .Apos cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude o rendimento do atleta retorna ao normal.

a) Explique em termos quimicos porque o rendimento fiasico inicial do atleta diminuiu na altitude mais elevada.

b)Explique por que apos o periodo de adaptação o rendimento do atleta retorna ao normal .O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em consequencia da adaptação.????

Informações Adicionais:

Exercício:

4HCL(g)+O_{2(g)1  2H2O(g)+2CL2(g) (T constante)}

                         2        

Da reação  acikma equacionada pode se afirmar que o equilibrio:

a)DESLOCA SE NO SENTIDO 2 SE A PRESSÃO DIMINUIR.

B)DESLOCA SE DO SENTIDO 2  SE A PRESSÃO AUMENTAR

C)NÃO SE ALTERA SE A PRESSÃO DIMINUIR

D)DESLOCA SE DO SENTIDO 1 SE FOR ADICIONADO M CATALISADOR

E)DESLOCA SE NO SENTIDO 1 SE A CONCENTRAÇÃO DO CL_{2  AUMENTAR}

RESPONDA A LETRA E O PORQUE???

Informações Adicionais:

Exercício:

NO CORPO HUMANO O TRANSPORTEDE OXIGENIO É FEITO POR UMA PROTEINA CHAMADA  DE HOMOGLOBINA .CADA MOLECULA DE HOMOGLOBINA  CONTEM 4 ATAMOS DE FERRO.

O TRANSPORTE DE OXIGENIO DOS PULMÕES  PARA OS TECIDOS ,ENVOLVE O EQUILIBRIO REVERSIVEL:

hemoglobina +O_{2  PULMÃO}

                               ↔       oxi-hemoglobina

                              tecido  

Mesmo um atleta teinado tem seu rendimento fisico muito diminuido quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que esta abetuado .Apos cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude o rendimento do atleta retorna ao normal.

a) Explique em termos quimicos porque o rendimento fiasico inicial do atleta diminuiu na altitude mais elevada.

b)Explique por que apos o periodo de adaptação o rendimento do atleta retorna ao normal .O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em consequencia da adaptação.????                                       

Informações Adicionais:

Exercício:

Durante uma aula pratica de quimica para demostrar o deslocamento do estado de equilibrio um professor utilizou um sistema fechado em equilibrio conforme a equação:

2NO_2(g)↔N₂O_4(g)+calor

    Castanho             incolor                

As duas variáveis que provocaram a progressiva diminuição na intensidade da coloração castanha estão indicadas em:

a)adição de catalisador -aumento da pressão

b)aumento do volume_aumento da temperatura

c)adição do catalisador -aumento da temperatura

d)imersão em banho de gelo-aumento da pressão

QUAL DESSAS LETRAS E O PORQUE???

Informações Adicionais:

Exercício:

as equações a seguir representam sistemas em equilibrio .o unico que não se desloca por alteração de pressão é:

a)SO_2(g)+1 O_2(g)↔ SO_3(g)

                2

b)CO_2(g)+H_2(g)↔CO_(g)+H₂O_(g)

c)N_2(g)+3H_2(g)↔2NH_3(g)

d)2 CO_2(g)↔2CO_(g)+O_2(g)

qual dessas alternativas e o pq???

Informações Adicionais:

Exercício:

CONSIDERE O SISTEMA EM EQUILIBRIO REPRESENTADO PELA EQUAÇÃO QUÍMICA:

CO_(g)+2H_2(g)↔CH₃OH_{(g)         ΔH<0}

SOBRE EQUILIBRIO  QUIMICO E QUIMICO E TERMOQUIMICA PODE SE AFIRMAR QUE HAVERA DESLOCAMENTO DO EQUILIBRIO PARA A

01)DIREITA COM O AUMENTO DA TEMPERATURA

02)ESQUEDA COM O AUMENTO DA CONCENTRAÇÃO DE METANOL

03)DIREITA DIMINUINDO SE A CONCENTRAÇÃPO DO HIDROGENIO

04)ESQUERDA COM A DIMINUIÇÃO DA TEMPERATURA

05)ESQUERDA COM O AUMENTO DA CONCENTRAÇÃO DE MONÓXIDO DE CABORNO

E PQ?

Informações Adicionais:

Exercício:

4HCL(g)+O_{2(g)1  2H2O(g)+2CL2(g) (T constante)}

                         2        

Da reação  acikma equacionada pode se afirmar que o equilibrio:

a)DESLOCA SE NO SENTIDO 2 SE A PRESSÃO DIMINUIR.

B)DESLOCA SE DO SENTIDO 2  SE A PRESSÃO AUMENTAR

C)NÃO SE ALTERA SE A PRESSÃO DIMINUIR

D)DESLOCA SE DO SENTIDO 1 SE FOR ADICIONADO M CATALISADOR

E)DESLOCA SE NO SENTIDO 1 SE A CONCENTRAÇÃO DO CL_{2  AUMENTAR}

RESPONDA A LETRA E O PORQUE???

Informações Adicionais:

Exercício:

Exercício:

Uma dona de casa dissolveu dois comprimidos de um antitermico em 200ml de água e deu para o seu filho, a fim de baixar – lhe a febre. Cada comprimido desse antitérmico contém 0,36g de ácido acetilsalicílico 5% ionizado. A reação de ionização é assim representada:

C9H8O4(aq) <–> C9H7O4- + H+

Com base nessas informaçoes, é correto afirmar que a solução encontrada pela dona de casa para a febre e seu filho apresentou pH:

a) 2

b) 5

c) 3

d) 4

Informações Adicionais:

Exercício:

Foram colocados x mol de moléculas HCl(g) num recipiente e, em seguida, aquecidos a uma temperatuira t.

Atingida a temperatura t, estabece-se o equilibrio:

2HCl(g) —-(Reversível)— H2(g) + Cl2(g)

Sabendo-se que no equilibrio exite 1,2 mol de moléculas HCl(g) e que o seu grau dissociação é de 40%, Calcule o valor de x.

Informações Adicionais:

Colocar os calculos ….

Se possivel uma explicação um pouco detalhada…Estou com dificuldades em equilibrio quimico

Exercício:

Água e éter dietílico são líquidos imiscíveis, conforme representado na figura abaixo:
Se neste recipiente foram misturados C6H11COOH (pKa = 4,8) e C6H11NH2 [(pKa (C6H11NH3+) =10,7)] e admitindo que as espécies com cargas elétricas dissolvem-se em água e as espécies neutras dissolvem-se em éter, assinale a alternativa que indica o valor do pH da solução aquosa que irá permitir que o ácido seja dissolvido pelo éter e a amina seja dissolvida pela água.
a) 10.
b) 6.
c) 8.
d) 3.
e) 13.

Informações Adicionais:

Exercício:

(FAAP) Sob determinadas condições, o HI gasoso encontra -se 20% dissociado em H2 e I2, segundo a equação de reação 2HI = H2 + I2. O valor da constante de equilíbrio da reação (em termos de concentração) é, aproximadamente, igual a?

Informações Adicionais:

Eu resolvi essa questao mais segundo o gabarito esta errada.
Meu raciocinio foi o seguinte: Ele nos deu o grau de dissociaçao ja que nao sabemos a quantidade inicial admiti X
para a quantidade que reage o grau de dissociaçao vezes X (0,2x), e para o equilibrio 0,8x (x-0,2x). pela proporçao os valores dos produtos seriam 0,4x e 0,4x. substituindo na formula obteriamos Kc= 0,16x²/0,64 o Kc seria entao igual a 0,25. porem o gabarito afirma que a resposta e 1,56X 10^-2
Alguem me diz onde errei?

Exercício:

Um frasco, contendo, inicialmente, 0,75 atm de um composto gasoso A puro é deixado durante algum tempo dentro de um banho de gelo e água (0°C). Com isto, parte do composto A sofre dissociação produzindo o composto gasoso B de tal modo que 1A↔2B. No equilíbrio, a essa temperatura, a pressão parcial de A baixou de 0,25 atm. Sendo assim, nessa temperatura, o valor da constante de equilíbrio, Kp, em atm, deve ser:

a) 1,25

b) 1,00

c) 0.75

d) 0,50

e) 0,25

Informações Adicionais:

Exercício:

Num determinado sistema foram colocados 1,0 mol de N2 e 3,0 mols de H2. O equilibrio que se estabeleceu pode ser representado por:

N2(g)+3H2  ->   2NH3(g)

                 <-

qual é a composição da mistura no estado de equilibrio se, nessa condição, são obtios 0,08 mol de NH3?

Informações Adicionais: