Exercício de Estequiometria
Exercício:
O Ferro é obtido pela redução de seus minérios , em temperaturas muito elevadas, e, altos fornos , na presença de coque, conforme a equação global Fe2O3 + 3C –2Fe + 3 CO
Obtém-se assim , o ferro gusa, que contém muitas impurezas. Em 35 gramas de Fe2O3.Caucule:
Quantas gramas de carbono serão necessarias ?
Qual volume de ferro formado?
O nº de mol de óxido de carbono utilizado?
O nº total de moléculas de carbono usado na reação?
Informações Adicionais:
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2 Respostas a “Estequiometria”
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Exercício de Estequiometria
Exercício:
Exercício de Estequiometria
Exercício:
A “morte” de lagos e rios deve-se à presença, na água, de
substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias, degradam-se, consumindo
o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,01g
de matéria orgânica, na forma de uréia, que se degrada como representa a
equação:
CO(NH2)2(aq) + 4O2(aq) → CO2(aq) + 2HNO3(aq) + H2O
Para degradar 0,01g de uréia, a massa de O2 consumida, expressa em “mg” é
Dados: Massas molares uréia = 60g/mol; O2 = 32g/mol
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Uma Resposta a “Estequiometria”
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emanuela diz:
December 2nd, 2011 por 11:20para degradar 0,01mg de ureia fora usados 20 mg de oxigenio
+0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
com base na equaçao
2kclo³=2kcl+3o²
o volume em litros de oxigenio que se obtem na cntp a partir de 11g de kclo³ é de quantos ?
Informações Adicionais:
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1. A pirita de ferro (FeS2) forma bonitos cristais dourados que são chamados de ‘ouro dos tolos’
A) Quantos mols de enxofre serão necessários para combinar com 1 mol de ferro para formar FeS2?
B) Quantos mols de ferro serão necessários para combinar com 1,44 mols de enxofre para formar FeS2?
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4 Respostas a “Estequiometria”
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Cassio diz:
July 5th, 2011 por 00:00A equação quimica que ocorre é a seguinte:
Fe + 2 S –> FeS2
OBS: Mol é o número que vem antes do elemento, quando não tiver nenhum, equivale a 1. (2 S= 2mols de enxofre, He = 1mol de helio)
OBS2: Pela regra de Proust (acho que esse é o nome), os reagentes sempre serão proporcionais.
a) 2mols de enxofre
b) Basta aplicar uma regra de três.
Se 1mol de Fe reage com 2mols de S
Xmol de Fe ——- 1,44 mols de S
2x=1,44, X= 0,72. -
dieisel diz:
July 6th, 2011 por 14:37determine a opção que indica quantos mols de H CL são produzidos na reação de 0,43 mol de fosgênio (CO CL2) com a água, conforme a reação :
CA CL2 + H2O – CO2 + 2HCL
a)0,43
b)1,00
c)0,86
d)2,00
e)0,56 -
Rodrigo Otávio diz:
October 6th, 2011 por 13:08CA CL2 + H2O – CO2 + 2HCL
1 mol 2 mols
0,43 mol x mols Aplicando uma regra de três simples : x = 0,43 . 2 x = 1,86 -
elenice diz:
October 12th, 2011 por 17:02calcule a concentração em mol/1:84g de CH4 em 3 litros de água
+1 +0 +1 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1)Imagine que você quer determinar a fórmula de um composto contendo alumínio, carbono e hidrogênio. Sabe-se que o carbono e o hidrogênio combinam-se formando grupos CH3 (metil) e a fórmula do composto pode ser representada por Alx(CH3)y. Ao realizar a combustão deste composto com oxigênio puro, o carbono e o hidrogênio produziram CO2 e H2O e o Al se transformou em óxido de alumínio de acordo com a equação (a equação não está balanceada e o oxigênio é usado em excesso).
Alx(CH3)y + O2 = Al2O3 + CO2 + H2O
Assumindo que você tenha utilizado 0,563 do Alx(CH3)y e que tenha isolado 0,398 de Al2O3, qual é a fórmula empírica do mesmo?
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2 Respostas a “Estequiometria”
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ricardo diz:
March 29th, 2011 por 08:07Tenha em sua casa mais canais que SKY, NET e TVA juntas http://www.tvnopconline.com.br
-
ricardo m diz:
April 24th, 2011 por 14:281/ a partir de 0.5 mol de co quantos gramas de co2 serao formados na presença de 02 suficiente
--7 --1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
As espécies CS
2
e COS, presentes nos gases residuais de uma Unidade de Recuperação de Enxofre, precisam ser convertidas a H
2
S, para posterior absorção em solução de amina. Essa conversão é obtida por hidrólise, conforme as
reações abaixo. COS + H
2O H2S + CO
2
CS
2 + 2 H2O 2 H2S + CO
2
Foram hidrolizadas para conversão a H
2
S 728 gramas de uma mistura de COS e CS
2
. Sabendo-se que foram produzidos 612g de H
2S, a proporção molar entre COS : CS2
na mistura inicial é
(Massas molares, em g/mol: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32) (A) 1
:
2 (B) 1
:
4 (C) 1
:
8 (D) 3
:
1 (E) 5
:
1
Informações Adicionais:
Não consigo montar uma proporção entre CS2 e COS com os dados do problema.
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Uma Resposta a “Estequiometria”
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Luiz Mestre diz:
February 6th, 2011 por 17:01redigite isso aí cara…
ta horrível
+0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria;
Exercício:
O hidróxido de Aluminio ( Al(OH)3 ) é utilizado como medicamento á acidez estomacal -azia, provocada pelo excesso de ac cloridrico HCl produzido pelo estômago .Sabendo se que uma dose do medicamento contém 3,2 g de Al(OH)3 , determine o numero de mols de HCl neutralizados no estômago?
MM Al(OH)3 = 78g/mol.
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Uma Resposta a “Estequiometria;”
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Giullian diz:
October 8th, 2010 por 10:23Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
1mol 3mol 1mol 3mol
78g ——-3mol
3,2g——-x
78x=9,6
x=9,6/78
x=0,123mol
+5 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:
C6H12O6(aq) ® C2H5OH(l) + CO2(g)
Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho.
Informações Adicionais:
3) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:
S(s) + O2(g) ® SO2(g)
Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo é queimado?
Exercício de estequiometria
Exercício:
quantos mililitros de uma solução de HCL que apresenta uma porcentagem em massa 37% e densidade 1,2g/ml, serão necessários para preparar 500ml de uma solução aquosa de HC 3,0 mol/l? dado HCL-36,46g/mol:
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Uma Resposta a “estequiometria”
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Ângelo diz:
July 25th, 2010 por 07:591) Cálculo da concentração comum:
C = 1000dζ => C = 1000.1,2.0,37 => C = 444 g/L
2) Cláculo da concentração em mol/L
m.M = C => m = C/M => m = 444/36,46 => m ≈ 12,2 mol/L
3)Através da diluição, temos:
m¿.V¿ = mƒ.Vƒ => 12,2.V¿ = 3.500 => V¿ = 1500/12,2 => V¿ ≈ 123 ml
Resposta: São necessários, aproximadamente, 123 ml dessa solução.
+3 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
uma solucao e preparada dissolvendo-se 50g de acucar em 0,45kg de h2o. calcule o titulo dessa solucao e a % em massa do soluto
Informações Adicionais:
t=m1/m1+m2 p=100.t.0,45kg=450g
Respostas:
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wellington diz:
July 22nd, 2010 por 17:261) 0,45kg h2o = 450g h20
2) m1= massa do soluto = 50g
m2= massa do solvente = 450g
3) t = m1/(m1+m2) = 50/(450+50) = 50/500 = 0,1
4) p = 100.t = 0,1.100 = 10%
+2 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
sao dissolvidos 19,6g de h2so4 em h2o suficiente p 800cm3 de solucao. calcule a concentracao em mol.
Informações Adicionais:
cn=m1/m1.v
Respostas:
2 Respostas a “estequiometria”
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Don diz:
July 11th, 2010 por 19:08Primeiro, calculando a massa molar do ácido sulfúrico, notamos que ela vale 98g/mol. Então, temos, no caso, a seguinte conta para o cálculo do nº de mols:
n = 19,6/98 = 0,2 mol
Se a solução final atinge 800cm³, então é possível dizer que atinge o volume de 0.8 litro (800ml). Assim, o cálculo da concentração molar é:
Cmolar = n/V
Cmolar = 0,2/0,8
Cmolar = 0.25 mol/L
-
fabricio diz:
June 5th, 2011 por 06:22quantos mols ha em 34,5 de sodio
+0 +0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
que quantidade maxima de agua pode ser formada quando sao colocados p reagir 14g de gas hidrogenio e 64g de gas oxigeniourgente
Informações Adicionais:
urgente
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Henricão diz:
July 16th, 2010 por 10:1214g de H2 = 7 mols
64g de O2 = 2 mols
Equação da formação de água:
2 H2 + O2 —- 2 H2O
Ou seja, a quantidade de mols de H2 tem que ser o dobro da quantidade de mols do O2. Como só tem 2 mols de O2 só serão aproveitados 4 mols de H2, então dizemos que há 3 mols de H2 em excesso.
Então:
4 H2 + 2 O2 —– 4 H2O
Massa molar da água: 18 g/mol
4×18= 72g de H2O
+0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
Levando em conta a existência dos três isótopos do hidrogênio (¹H, ²H, ³H) e de apenas um isótopo de oxigênio (16O), qual o maior numero de nêutrons possível de se encontrar numa molécula de água?(dados: Z0=8, ZH=1).
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “estequiometria”
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nilma diz:
May 24th, 2010 por 11:01aonde eu acho a resposta
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marcos diz:
June 13th, 2010 por 14:35quero aprender urgente
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André diz:
July 9th, 2010 por 04:59A água é formada por dois hidrogenios e apenas um oxigenio, como a maior quantidade de neutrons que o hidrogenio pode ter é de 2 e o número de neutrons do oxigenio é 8 fazemos a sequinte conta:
2×2+8
4+8
12!
Cara até eu que to na oitava série sei essa! onde isso é dificil ¬¬?
+1 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria.
Exercício:
31) (UFBA) Pode-se considerar que 1 litro de gasolina contém 7 mols de octano (C8H18). Que quantidade de dióxido de carbono é libertada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina?
C8H18 + 25 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
2
a) 100kg
b) 56kg
c) 25kg
d) 110kg
e) 90kg
Informações Adicionais:
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Uma Resposta a “Estequiometria.”
-
Luiz Mestre diz:
April 19th, 2010 por 18:29Molaridade = 7 mol/L
1 L ——— 7 mol
40 L ——— X
X = 280 mol
A proporção entre octano (C8H18) e CO2 é de 1 : 8.
(1 mol de octano para 8 mols de CO2)
Já que temos 280 mol de Octano, para ser estequiometricamente BALANCEADO o coeficiente deve ser:
280.8 = 2240 mol
M.M. CO2 = 12 + 16.2
M.M.= 44 g/mol
2240mol . 44 g = 98560 g ou 98,56 kg
Resposta letra a)
Qualquer outra dúvida: luiz.mestre@hotmail.com
+0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
Se misturarmos em condições adequados 11g de uma substancia A com 46g de uma substancia B, obteremos a substancia C. Sabendo que 28.5g reage completamente com 76g de B responda:
A) qual é a substancia em excesso e de quanto é o excesso?
B)quanto da substancia em exceso realmente reage?
C)quanto obteremos do produto C?
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Uma Resposta a “estequiometria”
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Henricão diz:
July 16th, 2010 por 10:29a) 28,5 g de A —- 76 g de B
11 g de A —— x
x= 29,34 g de B
entao, 16,56 g de B estão em excesso.b)29,34 g
c)29,34 + 11 = 40,34 g de C
+0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
Um conposto encerra 40% de C e tem massa molar igual a 90g/mol. Quanto átomos de C contém a molécula desse composto?
a)1
b)2
c)3
d)4
e)5
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Uma Resposta a “Estequiometria”
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JUNNIN diz:
December 10th, 2009 por 04:50Por regra de três:90g——–100% X ——–40%X=36g portanto ha 36g de C no composto,sendo a massa molar do carbono igual a 12g/mol,ha 3 carbonos no compostoLetra:C
+1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de
0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de
nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio.
Calcule a fórmula mínima da nicotina.
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2 Respostas a “Estequiometria”
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JUNNIN diz:
December 2nd, 2009 por 14:32Deu-se as porcentagens dos elementos q compõe a substancia.assim consideramos essas porcentagens de maneira absouluta quantitativamente em gramas para determinar a formula minima.assim:
C-74gH-8,65gN-17,30gagora dividiremos cada uma dessas quantidades pelas suas respectivas massas:
C-74/12–6,1H-8,65/1–8,65N-17,3/14–1.23
agora divide-se cada um desses valores pelo menor encontrado:C-74/12–6,16/1,23—–5H-8,65/1–8,65/1,23—-7N-17,3/14–1.23/1,23—1agora e so associar cada resultado ao respectivo elemento,enontrando–> C5H7N1
OBS:ESSA É A FÓRMULA MINIMA,NAO E A MOLECULAR,ESSA É C10H14N2,A FORMULA MINIMA Q ENCONTRAMOS PELO EXERCÍCIO NADA MAIS E COMO O NOME DIZ,A FORMULA COM OS MENORES COEFICIENTES POSSIVEIS ESTABELECIDOS ATRAVES DE UM DIVISOR COMUN,NO CASO DA NICOTINA O 2 (DO N2),QUE DIVIDE TODOS AO MESMO TEMPO.TANTO QUE SE TIVESSEM DADO A FÓRMULA MOLECULAR DA NICOTINA,E PEDISSEM A MINIMA,BASTARIA DIVIDIR,NO CASO,POR 2 E TERÍAMOS A FORMULA MINIMA,COMO DEU-SE AS PORCENTAGENS DOS COMPONENTES,RESOLVE-SE COM OS PASSOS DESCRITOS ACIMA,PARA QUALQER SITUAÇAO Q ENCONTRAR DESSE ESTILO -
Isabella diz:
April 14th, 2011 por 16:00C= 74:12 = 6,16 H= 8,85:1 = 8,85 N= 17,3:14 = 1,23
Divide os resultados encontrados por 1,23, que é o menor valor!!
6,16:1,23= 5 8,85:1,23= 7 1,23:1,23= 1
Sendo assim a formular mínima é igual a = C5H7N
+2 +1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.
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Exercício de Estequiometria
Exercício:
(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.
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Exercício de Estequiometria
Exercício:
(Unirio 2000) O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. Qual sua fórmula mínima?
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Uma Resposta a “Estequiometria”
-
débora diz:
December 29th, 2009 por 12:47para calcular a fórmula minima, primeiro deve-se achar a quantidade em mols de cada substância.
obs: as porcentagens dada no exercicio são consideradas porcentagens em massa.
no caso desse exercicio será:
p/ o Carbono: 38,7/12 = 3,225
p/ o hidrogênio: 9,7/1 = 9,7
p/ o oxigênio: 51,5/16 = 3,225
dividindo-se pelo menor n° encontrado: 3,225
C= 1
H= 3
O= 1
fórmula minima:
CH3O
confiram no gabarito ^.^
+1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1107304683 0 0 159 0;} @font-face {font-family:”Arial Narrow”; panose-1:2 11 6 6 2 2 2 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:647 2048 0 0 159 0;} @font-face {font-family:SpArial; mso-font-alt:”Times New Roman”; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:3 0 0 0 1 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; text-align:justify; mso-pagination:none; mso-layout-grid-align:none; text-autospace:none; font-size:10.0pt; font-family:”SpArial”,”serif”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”; mso-bidi-font-family:SpArial;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; font-size:10.0pt; mso-ansi-font-size:10.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
Exercício de estequiometria
Exercício:
Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0m x 2,0m x 2,0m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.
Dados:
massa molar da parafina: C22H46: 310 g/mol
volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L/mol
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora?
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2 Respostas a “estequiometria”
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Nazareth B. diz:
June 9th, 2009 por 12:51A) C22H46 + O2 —-> CO2 + H20
[Sem balanceamento]
-
Samuel Navarro diz:
October 2nd, 2009 por 08:03para resolver a questão, vc precisa primeiro balancear a reação:
C22H46 + O2 –> CO2 + H2O
depois, calcule o volume de CO2 q cada vela libera.
com as dimensões do sótão, tem-se que o volume dele é de 12 L
logo, como o volume aumentou 0.88%, calculando 0.88% de 12 vc terá o volume de CO2 que todas as velas liberam.
divindo o volume q aumentou com o volume liberado de cada vela, tem-se a idade da jovem senhora!!
espero q tenha ajudado =D
+1 --1 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
1-Para plantar uma determinada cultura tem-se que acertar a quantidade de íons H+ do solo, acrescentando-se uma quantidade de carbonato de cálcio.
a)Qual a massa de carbonato de cálcio necessária para a obtenção de 168g de oxido de cálcio, a fim de fazer o acerto da concentração de H+ do solo?
b)Qual o volume de CO2 obtido nas cntp?
2)Sabe-se que a pureza do nitrato de amônio NH4NO3 pode ser determinada por meio da reação entre uma solução do sal e uma solução de NaOH. Assim, realizou-se um experimento com uma amostra do nitrato preparado industrialmente. Verificou-se que 0,2041 g do sal foram neutralizados com 24,42 mL de uma solução de NaOH 0,1023 M.
Com base nestas informações, calcule o percentual da pureza da amostra.
Informações Adicionais:
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Uma Resposta a “estequiometria”
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Larissa diz:
March 8th, 2011 por 12:101 – a) CaCO3 –> CaO + CO2
CaCO3 = 100 g
CaO = 56 g
100 g de CaCO3 —– 56 g de CaO
x —— 168 g de CaO
x = 300 g de CaCO3
b) 56 g de CaO —- 22,4 L de CO2
168 g de CaO —- x
x = 67,2 L de CO2
+0 Responder a questão
Exercício de Estéquiometria
Exercício:
forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:
CH4 + 4 Cl2 –> CCl4 + 4HCl
Nessa reação quantos gramas de metano são necessarios para reagir com 6 mols de cloro ?
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Estéquiometria”
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Rafael Luiz Riani diz:
April 3rd, 2009 por 05:12Ana, observe sempre o enunciado de um exercício de cálculo químico e ache as duas figuras centrais da questão. No caso, o metano e o cloro. É com eles que você fará a regra de três.
Bem, por regra de três, se 1 mol de metano (CH4) reage com 4 mols de cloro (Cl2), pra reagir com 6 mols de cloro como quer o exercício, precisaríamos de 1,5 mol de metano.
Sabendo que a massa molar do C é 12 e do H é 1, podemos criar a segunda regra de três do exercício:
1 mol de CH4 – 16g (12 + 4.1)
1,5 mol de CH4 – x
x = 24g -
Pablo Henrique diz:
March 12th, 2010 por 14:29Ana, para fazer o exercicio ainda mais rapidamente faca o seguinte: Iguale a massa dos elementos que o exercicio propoe com os mols de cada um. Siga os passos:
CH4 - CL2
Xg - 6mols de CL2 (O que o examinador quer que voce ache)
16g - 4mols de CL2 (dados do exercicio)
Montada essa regra de tres, voce vera que X= 24gramas de metano.
+2 +0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
Aampicilina,um antibiótico de amplo espectro de ação, contem 56% de C, 5,4% de H e 12% de N em massa. Quantos átomos de carbono e de notrogênio exitem em 1g desses antibiótico?
(Dados)Na=6.10²³; C= 12u ;N=14u
Informações Adicionais:
resposta 2,8 . 10²² e 5,1 . 10²¹
como chegar nela?
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Raphael David diz:
April 2nd, 2009 por 12:16Para o Carbono temos:
1g ampicilina x 0,56(% de Carbono)x 6,02 x 10^23 atomos = 2,8 x 10^22 atomos C
12 g de Carbono
Para o Nitrogenio temos:
1g ampicilina x 0,12 x 6,02 x 10^23 atomos = 5,16 x 10^21 atomos de Nitrogenio
14 g de Nitrogenio
Espero ter ajudado =D -
FRANCIELE diz:
October 2nd, 2009 por 12:37se voce ingerir 3,6×10²¹ moleculas de NaOH, qual a massa ingerida?avogrado=6×10²³.
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Larissa diz:
March 8th, 2011 por 12:091 – a) CaCO3 –> CaO + CO2
CaCO3 = 100 g
CaO = 56 g
100 g de CaCO3 —– 56 g de CaO
x —— 168 g de CaO
x = 300 g de CaCO3
b) 56 g de CaO —- 22,4 L de CO2
168 g de CaO —- x
x = 67,2 L de CO2
+1 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
o óxido de magnésio é produzido pela reação de magnésio com oxigênio. Vamos supor que se pegássemos 120 mg de magnésio com 80 % de pureza e reagíssemos com oxigênio, como seria o cálculo da massa de óxido de magnésio produzida?
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4 Respostas a “Estequiometria”
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Mih! diz:
March 9th, 2009 por 08:43Segundo o enunciado:
Mg + O2 —–> MgO
Balanceando-a:
2Mg + O2 —–> 2MgO (Colocando abaixo as proporções em g/mol)
48 32 80
(Multiplicando a massa do reagente Magnésio da reação por 0,8)
48 X 0,8 = 38,4 g
Logo:
2Mg + O2 —–> 2MgO (Estabelecendo uma regra de três simples:)
48 32
38,4 X
X= 25,6 g de O2
Agora estabelecendo a última regra de três para encontrar a massa de óxido de Magnésio produzido em uma reação completa com 80% de pureza do Magnésio:
2Mg + O2 —–> 2MgO
48 32 80
38,4 25,6 X
x = 64 g de MgO
Logo, a obtenção de óxido
de Magnésio pela reação de Magnésio 80% puro com Oxigênio será de 64g.
Obs: O cálculo poderia ser feito criando uma proporção direta com os valores de Magnésio e de Óxido de Magnésio. Porém, para melhor detalhamento o cálculo foi feito seguindo a reação proposta.
2Mg + O2 —–> 2MgO
48 32 80
38,4 25,6 X
x = 64g
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Nailton do Nascimento Emilio diz:
March 16th, 2009 por 13:47A resposta da questão abaixo é o item (c).
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ricardo diz:
March 18th, 2009 por 12:15querida mih … vc soh esqceu q eh 80/100 de 120g, e não da massa molar do Mg… sendo assim a resposta eh… 120 x 0,8 = 96g
2Mg + O2 —– 2MgO
48g 32g 80g
96g - x
x = 160g de MgO produzidos -
allan diz:
April 13th, 2009 por 07:56ricardo, sua resposta esta correta, apenas a unidade é mg
São 80% de 120mg, então 120 x 0,8 = 96mg
2Mg + O2 —– 2MgO 48g 32g 80g96mg … 64mg x: 160 mg
x = 160mg de MgO produzidos
+0 +0 +1 +1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
Assinale o item que traz a massa do produto resultante da reação de 5 mol de CO2 com óxido de cálcio:
a)500g
b)450g
c)420g
d)400g
e)380g
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7 Respostas a “Estequiometria”
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gaby diz:
September 20th, 2008 por 17:235Cao+5CO2 > 5CaCO3
500g -
Eli F. Alves diz:
September 21st, 2008 por 12:03Note que ele pede a massa do produto final ou seja a massa de 5CaCO3 logo, Ca = 40 (*) 5 = 200 + C =12 (*) 5 = 60 + O = 16 (*) 3 = 48 * 5 = 500g. O composto final terá massa de 500g. resposta letra A.
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Eli F. Alves diz:
September 21st, 2008 por 12:05P.S. o somatório de 200 + 60 + 240 (48*5) = 500g
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Pablo diz:
September 23rd, 2008 por 17:42A massa 5CaCO3 logo, Ca = 40 (*) 5 = 200 + C =12 (*) 5 = 60 + O = 16 (*) 3 = 48 * 5 = 500g. Massa final é de 500g
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Nandinha diz:
November 20th, 2008 por 08:38A resposta certa e letra A,oproduto da equaçao e 5CaCO3:5*(40+12+3*16)=500g
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Alessandra batista diz:
February 14th, 2009 por 16:30Letra a) 500g
ridicula ^^ -
Nailton do Nascimento Emilio diz:
March 16th, 2009 por 13:53É o item (A).
+2 +0 +0 +2 +0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1-Calcule a massa de água obtida quando 3 mol de Fe3O4 são colocados em condições de reagir com H2, de acordo com a reação a seguir:
Fe3O4 + 4H2—-3Fe + 4H2O
a)40g
b)72g
c)120g
d)234g
e)216g
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2 Respostas a “Estequiometria”
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gaby diz:
September 20th, 2008 por 17:27vao ser formados 12 mols de agua que é igual a 216g
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Eli F. Alves diz:
September 21st, 2008 por 11:53Note que a questão pede 03 mol de Fe3 O4, mais na reação tem-se 01 mol desse composto gerando 04 mol de água, logo se um mol gerou 04 mol de água, 03 mol gerará 12 mol de água, ao multiplicar a massa da água encontrará 18g (16 do O e 02 do H)por mol, multiplicando pela quantidade de mol gerado 04 na reação achará 72, vezes a quantidade final 72 vezes 03 mol será igual a 216g. logo resposta letra E.
+0 --1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1-Quando se explode o trinitrato de glicerina (diamante), cuja fórmula molecular é C3H5(NO3)3, só resultam produtos gasosos, segundo a equação:
4C3H5(NO3)3—-12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O
Se explodíssemos 227g de diamante, recolhêssemos os gases produzidos e medíssemos, nas CNTP, o volume de gás carbônico encontrado seria:
(DADO-MMdiamante =227u)
a)324,8L
b)22,4L
c)106L
d)67,2L
e)224L
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Saulo Guimarães diz:
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Eli diz:
September 21st, 2008 por 11:44na questão ao calcular um mol de C3H5(NO3)3, ao valor em gramas será de 227g assim, ao observar o balanceamento da equãção, verá que existem 12 mol de CO², logo se 04 mol de C3H5(NO3)3 produzem 12 mol de CO², 01 mol (227g que foi usado na esplosão) produzira 03 mol de CO². Como a questão garante que será medido nas CNTP (0º C, e 01 atm) sabemos que nessas condições todos os GASES, possuem seu volume multiplicando a quantidade de mol, pela condições das CNTP que é igual a 22,4. logo 3 mol de CO² será 3×22,4 = 67,2 L e assim corresponde a letra D.
+0 +1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1-Pelo processo de fotossíntese, as plantas convertem CO2 e H2O em açúcar, segundo a reação: 11H2O + 12CO2 —- C12H22O11 + 12O2
Quantos gramas, aproximadamente, de C12H22O11 serão produzidas pela conversão de 220g de CO2 em presença de suprimento adequado de água?
a)155,5
b)48,6
c)291,6
d)142,5
e)583,2
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Saulo Guimarães diz:
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Larissa diz:
April 3rd, 2009 por 17:21A primeira coisa a fazer é definir a proporçõa em mol para cada substância que o exercío pede. A massa molar da glicose é 342g/mol e a do CO2 é 44g/mol.
11H2O + 12CO2 —- C12H22O11 + 12O2
REF: 12MOL——— 1 MOL
REFA: 12x44g——– 342g
LE: 220g———– x
X= 220.342/12.44= 142,5 (letra d)
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1-Na reação de síntese da amônia, temos a seguinte equação:
N2(g) + 3H2(g)—- 2NH3(g)
Que volume de gás hidrogênio, medido nas CNTP, é necessário para a produção de 24x 1023 moléculas de amônia, mantidas fixas a temperatura e a pressão?
a)134,4L
b)22,4L
c)67,2L
d)112L
e)10L
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3 Respostas a “Estequiometria”
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gaby diz:
September 20th, 2008 por 18:12Creio q seja a letra A:134,4L
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Saulo Guimarães diz:
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Eli F. Alves diz:
September 21st, 2008 por 12:28Note que temos duas grandezas uma dada em volume e outra em mol logo devemos transformar de uma para a outra, de volume pra mol (multiplica-se a quantidade de mol pelo valor das CNTP como a quetão garante que é nas CNTP) 6 mol de H * 22,4 (CNTP) dar-se 134,4 L. portanto resposta letra A.
+0 +0 +0 
a) Se pra 1 mol (160g) de Fe2O3 reage com 3 mols (36g) egem de C, então 35 gramas de Fe2O3 reagem com 7,875 gramas de C.
b) Formam-se 28,875 gramas de ferro o que equivale a 11,55 litros.
c) Aproximadamente 0,66 mol.
d) Aproximadamente 3,96.1023 moléculas.
Quero resolver essas equação
a)2 Mg+O —> 2 MgOb)2 KCIO ² –> 2 KCI + 3 Oc)Zn + Cu³SO –> ZnSO +²Cud)FeS + 2 HC(espoente 4) + H S² ²