Exercício de Estequiometria

por Simone (Brady) Fácil Sunday, August 24th, 2014

Exercício:

A pirita de ferro, FeS2, Forma bonitos cristais dourados que são chamados de ouro dos tolos.

a) Quantos mols de enxofre serão necessario para combinar com 1,00 mol de Fe para formar FeS2?

b) quantos mols de ferro são necessario para combinar com 1,44 mols de S para formar FeS2?

c) Quantos mols de enxofre existem em 3,00 mols de FeS2?

d) Quantos mols de FeS2 são necessarios para se ter 3,00 mols de Fe?

Informações Adicionais:

Galera, poderia confirmar se as respostas estão ok?

 

a) 2 moles de enxofre

b)1 mol Fe – 2 mols S

          x    - 1,44 S

 

       =  2,88 mols Fe

 

c) 1 mol FeS2 – 2 mols S

    3 mols FeS2  - x

 

= 6 mol S

 

d) 3 mols FeS2



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Exercício de Estequiometria

por Layra () Normal Saturday, June 14th, 2014

Exercício:

C2H6O+3O2 —-> 2CO2+3H2O

a- Qual o n° de mols de O2 necessários para a queima de 10 mols de C2H6O?

b- Qual a massa de água produzida na queima de 2kg de C2H6O?

 

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Paloma diz:

    Calcule o número de moléculas presentes em 500 gramas de pirita

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Exercício de Estequiometria

por Thainá (química geral) Fácil Monday, May 26th, 2014

Exercício:

Qual a quantia de estanho, em mols é representada por 36,5g de estanho z=50 quantos atomos de estanho há na amostra?

Informações Adicionais:

Estequiometria




Respostas:

4 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Izabela silva diz:

    34,8g de Pt(SO4)2

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. sandra diz:

    Ao queimar 5,6g de ferro na presença de oxigenio, obtemos 16g de óxido de ferro. Qual foi a massa de oxigenio que reagiu com esse ferro

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Valquiria diz:

    Foram obtidos 100g de Na2CO3 na reação de 1,00 litors de CO2, a 22,4 atm e OºC, com excesso de NaOH.Calcule o rendimento da reação.2NaOH+CO2–Na2CO3+H2O
    *Estequiometria

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. Ítalo diz:

    Z=50 -> MM=50g/mol
     
    50g — 1mol
    36,5g – n   —-> n = 0,73mol
     
    Avogadro: 1mol — 6.10^23
                 0,73mol – átomos?  —-> 4,38.10^23
     
    R: 4,38.10^23 átomos.
     

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Exercício de Estequiometria

por Thainá (química geral) Fácil Monday, May 26th, 2014

Exercício:

Qual a quantia de estranho, em mols é representada por 36,5g de estranho z=50 quantos atomos de estranho há na amostra?

Informações Adicionais:

Estequiometria 



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Exercício de Estequiometria

por Thalita Beverly Berbek (Livro) Normal Sunday, May 11th, 2014

Exercício:

Quando 40g de H2 é queimado , quantos mol de H2O é formado ?(H=1)

Informações Adicionais:



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Exercício de ESTEQUIOMETRIA

por SILVIA BEZERRA (IFPB) Normal Friday, March 21st, 2014

Exercício:

O ácido fluoridrico, HF(aq) não pode ser estocado em garrafas de vidro porque os compostos chamados silictos presentes no vidro são atacados pelo HF(aq). O silicato de sódio (Na2SiO3), por exemplo, reage como a seguir:

 

Na2SiO3 + 8HF = H2SiF(aq) + 2NaF(aq) + 3H2O(l)

 

a) Qual a quantidade de matéria de HF necessária para reagir com 0,300 mol de Na2SiO3?

b) Quantos gramas de NaF são formados quando 0,500 mol de HF reage com Na2SiO3?

C) Quantos gramas de Na2SiO3 podem reagir com 0,800g de HF.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “ESTEQUIOMETRIA”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Sandra diz:

    Na2SO3  +  2HCI  =  2NaCI  +  SO2  +  H2O
     Qual a quantidade de mol de SO2 produzida quando é ultilizado 0,6 mol de Na2SO3 na reação?

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Exercício de Estequiometria

por Edenilson (não tem) Difícil Wednesday, January 22nd, 2014

Exercício:

A reação de combustão do C8h18 é representada pela equação abaixo:

1 C8H18 (g) + 25/2 O2 (g) -> 8 CO2 (g) + 9 H2O (v).

Demonstre através de cálculos que a combustão completa de 3,78L de gasolina (C8H18) produz 8,17 kg de CO2. As massas molares do C8H18 e do CO2 são iguais a 114g x mol-1 e 44g x mol-1, respectivamente.

Informações Adicionais:



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Exercício de estequiometria

por Beatriz (Fusvest) Normal Monday, October 21st, 2013

Exercício:

1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

Al2O3 + C —–> CO2 + Al

Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?

Informações Adicionais:

ajuda por favor! ;(




Respostas:

2 Respostas a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Yasmin diz:

    Olá, Beatriz! 
    O primeiro passo, é o balanceamento. Veja bem: nesse caso, o balanceamento deve ser feito por oxirredução. Assim temos:
    O nos do oxigênio se mantém fixo. O do Alumínio varia de +3 para 0 e o do Carbono varia de 0 para +4. Vale lembrar que substância simples no seu estado mais estável, possui nox igual a 0!
    Resolvendo: 
    C: 0 —–> +4   (variou 4)
    Al: +3 —> 0  (variou 3)
     
    Pela regra, após calcular a variação do nox, multiplica-se pelo maior índice e inverte-se os coeficientes. Assim teremos:
    C: 0 —–> +4   (variou 4) X 1 = 4
    Al: +3 —> 0  (variou 3) X 2 = 6          
     
    4 Al2O3 + 6C —> 6CO2 + 8Al
     
    Se quiser, pode conferir a contagem dos nox. 24 cargas positivas para cada lado e 24 negativas também.
    O enunciado pede a quantidade de CO2 e Al produzidos a partir de 2 mols de AL2O3, então, basta dividir os coeficientes encontrados por 2 (ou uma regra de três simples, caso prefira). Assim, teremos 3 mols e 4 mols, respectivamente. 
    Bons estudos, espero ter ajudado!
     

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. bia diz:

    quantos mols há em 28g de fe?

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Exercício de estequiometria

por bah () Difícil Thursday, September 19th, 2013

Exercício:

Uma soluçao aquosa sulfurico , para se r utilizada em baterias de chumbo de veiculos auolotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma soluçao adequada para se utilizar nestas baterias , qu pode ser obtido a partir de 500 mL  de soluçao de acido sulfurico de concentraçao 18mol/L, é igual a:

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Exercício de estequiometria

por bah () Difícil Thursday, September 19th, 2013

Exercício:

Uma soluçao aquosa sulfurico , para se r utilizada em baterias de chumbo de veiculos auolotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. O volume total de uma soluçao adequada para se utilizar nestas baterias , qu pode ser obtido a partir de 500 mL  de soluçao de acido sulfurico de concentraçao 18mol/L, é igual a:

Informações Adicionais:



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Exercício de estequiometria

por barbara () Difícil Thursday, September 19th, 2013

Exercício:

Quando se adiciona uma soluçao de cloreto de calcio a uma de carboneto de sodio forma-se uma soluçao de carbonato de calcio insoluvel(utilizado como giz), de acordo com a equaçao:

CaCl2+ Na2co3 ________ CaCO3 + NaCl

Para reagir completamente com 50 ml de soluçao 0,15mol/L de Na2C03, QUAL O VOLUME DE SOLUÇAO 0,25 mol/L DE CaCL2 necessario?

 

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. ivan amelia luis neve diz:

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Exercício de estequiometria

por barbara () Difícil Thursday, September 19th, 2013

Exercício:

Hidreto de litio pode ser preparado segundo a reaçao expressada pela equação quimica:

Li(s) + H2(g) ___ LiH(s)

Admitindo que o volume de hidrogenio é medido nas condiçoes normais de temperatura e pressão (CNTP),calcule :

a) a massa de hidreto de litio que pode ser produzida na reação com 11.2L de hidrogenio;

b)o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas ocorrer a formação de 6,32g de LiH.Volume molar dos gases (CNTP)= 22,4L. Massas molares (g/mol):6,90;H = 1,00.

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Exercício de estequiometria

por bah () Difícil Thursday, September 19th, 2013

Exercício:

Num processo de abtençõ de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equaçao
não-balanceada:Fe2O3 + C ——– Fe + COUtilizando- se 
2,4 toneladas de ninerio e admitindo-se um rendimento de 80% na reação ,
a quantidade de ferro produzida sera de:
Pesos atômicos:C =12; 0 =16; Fe 56

 

 

 

Informações Adicionais:



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Exercício de estequiometria

por barbara () Fácil Thursday, September 19th, 2013

Exercício:

o aluminio é obtido pela eletrolise da bauxita.Nessa eletrolise, ocorre a formaçao de oxigenio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equaçao nao balanceada que representa o processo global é:
 Al203  + C _____  CO2 + Al

Para quatro mols de Al2O3, quantos mols de CO2 E DE Al, respecitivamente, sao produzidos esse processo?

 

Informações Adicionais:



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Exercício de ESTEQUIOMETRIA

por Juliana (Atkins, autoteste L.3B) Normal Thursday, August 29th, 2013

Exercício:

(Atkins, autoteste L.3B) Dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos por uma usina termelétrica combinando-o com uma solução diluída de silicato de calcio: 2CO2 + H2O + CaSiO3 —— SiO2 + Ca(HCO3)2. Que massa de CaSiO3 (de massa molar 116,17 g.mol-1) é necessária para reagir completamente com 0,300 kg de dióxido de carbono? 

Informações Adicionais:

Dados: MC=12 g/mol; MH=1 g/mol; MO=16 g/mol; MCa=40 g/mol e MSi=28 g/mol 




Respostas:

Uma Resposta a “ESTEQUIOMETRIA”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Bruce diz:

    lembre que 0,300kg = 300g
    1molco2 ——-44g               2molco2——1molCaSiO3            1molCaSiO3 —-116,17g
     xmol ——— 300g             6,8molco2—-  xmolcaSiO3           3,4molCaSiO3 —– x g         
    =~6,8molCO2                                =3,4molCaSiO3                       x=394,978g
     
     
    Aproximadamente 395g.                                

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Exercício de Estequiometria

por Marisa (Não tem) Normal Tuesday, August 13th, 2013

Exercício:

03 Na reação 2Al+3h2so4 ~>Al2(SO4)3 +3H2 foram obtidos 336 ml de H2 nas cntp. qual o numero de mols de aluminio que reagiu ?

 

04) calcule o volume em litros de oxigenio a 47 C e 1 atm de pressão, obtido a partir da decomposição de 17 g de h2o2 segundo a reação : H2O2 ~>H2O +1/2 O2

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Ana Cristina diz:

    calcular a massa do coque necessária para obter 100Kg de carbonato de cálcio a partir da reação de gás carbônica com cal hidratada?

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Exercício de Estequiometria

por José Inácio (Exercícios) Normal Tuesday, July 2nd, 2013

Exercício:

Quantas gramas de água são necessárias para reagir 25,0 g de P4O10 na reação abaixo:
PbS(s)+6H20 → 4H3PO4(aq)

Informações Adicionais:

Respondam-me, por favor! =)




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Heuder diz:

    pb=207 / s= 32 / H=1 / O= 16  239g de sulfeto de chunbo  reagem com 108g de agua. por regra de três temos que 25g de sulfeto de chumbo vão reagir com 11,29 gramas de agua
    239 —— 108
    25 ———-x
    x= 11,29

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Exercício de ESTEQUIOMETRIA

por Andrea Soares (UFSC 1996) Fácil Saturday, March 16th, 2013

Exercício:

Em um frasco de 2 dm3, onde se faz vácuo, são introduzidos, a 27 o C, 500 cm3 de hidrogênio, medidos à pressão de 400 torr e 1000 cm3 de nitrogênio, a 600 torr. Calcular a pressão resultante.

Informações Adicionais:

a resposta é igual a 400torr, uns amigos responderam de uma forma bem complicada e eu fiz bem simples fazendo a soma das pressões = P3V3= P1V1 + P2V2, só gostaria de confirmar se é isso mesmo…




Respostas:

2 Respostas a “ESTEQUIOMETRIA”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. dayane diz:

    quantos litros de N2 reagindo com H2 sao necessaria para a produçao de 11,2l de NH2 nas cntp

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. luiz fernando diz:

    dada a reação, responda:
    propano+oxigenio=gas carbonico+agua
    (48x-6)   (38x-4)     (42x+8)       (36x+2)
    a)Qual o valor de x?
    b)Qual a massa de cada substancia desta reação?
    c)Qual a massa de agua formada pela reação integral de 15,8g de propano?
    d)Qual a massa de oxigenio necessaria para a formação de 1200g de gas carbonico?

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Exercício de Estequiometria

por Beatriz () Normal Friday, October 12th, 2012

Exercício:


Combustão completa do octano C8H18, componente da gasolina, é apresentada na Equação abaixo:

2C8H18(l) + 25O2(g) 16CO2(g) + 18H2O
a) Quantos mols de O2 são necessários para queimar 0,750 mol de C8H18? 
b) Quantos gramas de O2 são necessários para queimar 5,00 gramas de C8H18? 
c) O octano tem densidade de 0,692 g/mL a 20ºC. Quantos gramas de O2 são necessários para queimar 1 litro de C8H18 que estava a 20ºC antes da reação começar? (Massas atômicas C=12, H=1, O=16)

Informações Adicionais:




Respostas:

10 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. natalia diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Wagner Morandi diz:

    a) 2 mols octano – 25 mols de o2
       0,75 mol octano – x
    x=(25*0,75)/2
    x=9,375 mols
     
    b) C8H18- massa atômica = 12*8+18*1 = 96+18=114
    2 mols=228 g
    25 O2 – massa atômica= 25 *(16*2) = 25*32 = 800 g
    228 g = 800g 
    5 g = x
    x=4000/228 = 17,54 g (aproximado)
     
    c)1 litro de octano = 692 g/L
     
    228=800
    692=x
    x=2428,07 g

  4.  Add karma Subtract karma  +2
  5. Beatriz diz:

    Obrigada Wagner Morandi  :)         

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. Diego diz:

    No processo industrial de obtenção de 40 Kg de alumínio são geradas quantas toneladas de CO2?
     1.                  Quantos quilos de bauxita são necessários para produzir 40 kg de alumínio?

  8.  Add karma Subtract karma  +8
  9. leiloca diz:

    2 Al2O3 + 3 C(s) à 4 Al(l) + 3 CO2(g)
     4×22,4 L             à   3×44 g
    1 L                       à   1 kg
    89,6 L – x            à x = 89,6 Kg = 89600 g
    89600 g               à 132 g de CO2
    40000 g… – y       à y = 59 g aprox
    São produzidas aproximadamente 59 gramas de CO2

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. jainara diz:

    qual e a equacao balanceada da queima de FeS2 no ar resultndo oxido de ferroIII e dioxido de enxofre?

  12.  Add karma Subtract karma  +0
  13. karol diz:

    qual a massa de agua produzida quando 100g de hidrogenio sao queimados com oxigenio suficiente

  14.  Add karma Subtract karma  +0
  15. nrm diz:

    A reação química genérica A + B → C + D será utilizada
    para as questões.
    01. Fazendo-se reagir 5,0g de A com 10,0g de B, ocorre a
    produção de 7,0g de C e Xg de D.
    Qual o valor de x?

  16.  Add karma Subtract karma  +1
  17. luiz fernando diz:

    dada a reação, responda:
    propano+oxigenio=gas carbonico+agua
    (48x-6)   (38x-4)     (42x+8)       (36x+2)
    a)Qual o valor de x?
    b)Qual a massa de cada substancia desta reação?
    c)Qual a massa de agua formada pela reação integral de 15,8g de propano?
    d)Qual a massa de oxigenio necessaria para a formação de 1200g de gas carbonico?

  18.  Add karma Subtract karma  +0
  19. luiz fernando diz:

    dada a reação, responda:propano+oxigenio=gas carbonico+agua(48x-6)   (38x-4)     (42x+8)       (36x+2)a)Qual o valor de x?b)Qual a massa de cada substancia desta reação?c)Qual a massa de agua formada pela reação integral de 15,8g de propano?d)Qual a massa de oxigenio necessaria para a formação de 1200g de gas carbonico?

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Exercício de Estequiometria

por Beatriz () Normal Friday, October 12th, 2012

Exercício:


A fermentação da glicose produz etanol e monóxido de carbono esse processo é descrito pela equação química

apresentada abaixo:
C6H12O6 → 2CH3CH2OH + 2CO2
Qual massa máxima de etanol produzido a partir de 500 g de glicose se a reação tem um rendimento de 76%?

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Wagner Morandi diz:

    massa da glicose= 12*6 + 12 + 16*6 = 72 + 12 + 96 = 180 g
    massa de etanol (fórmula reduzida = c2h6o) = 12*2 + 6 + 16 = 46 g
    180=46
    500=x
    x=(500*46)/180
    x=127,77 g 
    Rendimento de 76%, logo, só multiplicar.
    (127,7 * 76)/100
    x=97,052 g

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Beatriz diz:

    a minha deu 194,2 g eu multipliquei o 46 por 2 por ter 2 C2H6O

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. jeferson diz:

    a resposta é 194,22, pois a massa do etanol tem de ser multiplicada por 2, ja q se trata de 2 moles de etanosl.

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Exercício de Estequiometria

por Beatriz () Difícil Friday, October 12th, 2012

Exercício:


A fórmula molecular apresentada abaixo contém 24 mols de átomos de oxigênio.

Quantos mols de A) átomos de carbono? B) quantas moléculas de butanoato de etila estão presentes? 

http://dc312.4shared.com/doc/mqs1Hqpf/pr… 

Informações Adicionais:



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Exercício de Estequiometria

por Beatriz () Difícil Friday, October 12th, 2012

Exercício:


Quando o carbonato de calcio,CaCO3,é atacado por HCl,forma água e CO2,segundo as equações abaixo:

CaCO3 + 2HCl —> CaCl2
H2CO3 –> H2O + CO2

Se 70,0 g de CaCO3 reagem de acordo com a equação acima, são formadas quantas (a) moléculas de CO2, (b) gramas de  água, (c) moléculas de cloreto de cálcio (d) gramas de dióxido de oxigênio?

Informações Adicionais:



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Exercício de estequiometria

por Stefanie Alves da Silva (1 edição São paulo 2011) Difícil Saturday, July 7th, 2012

Exercício:

Que massa de água pode ser obtida na reaçãoentre 5mol de gás oxigênio suficiente para consumir todo o oxigênio?

Informações Adicionais:

quimica




Respostas:

3 Respostas a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Marcela diz:

    Primeiro fazer a reação balanceada: 2H2 + 102 –> 2H20
    1 mol 02 —- 2 mol H20
    1 mol     —– 2. 18g
    5 mol    ——   x g
            x = 2.5.18
            x = 180g

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Daniel diz:

    como faço para calcular :
    qual o volume ocupado por 16g de gás O² na cntp

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Anna Carolina diz:

    17,1 g de al 2 (so4)3 são disolvidos em agua suficiente para a obrtenção de 80 ml de solução (dado : al=27; s=32;o=16) calcule a  consentração em g/l

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Exercício de estequiometria

por Juliana (UFES) Normal Thursday, July 5th, 2012

Exercício:

(UFES) 0,26 mols de átomos de ferro reagem com 0,40 mols de oxigênio para formar o óxido de ferro III: 4 Fe  +  3 O2  ®  2 Fe2O3

A substância que restou em excesso e sua quantidade são

(A) oxigênio; 0,01 mols

(B) ferro; 0,24 mols      

(C) oxigênio; 0,04 mols 

(D) ferro; 0,04 mols

(E) oxigênio; 0,20 mols                                       

 

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Renato Larciprete diz:

    Segundo propoção estequiométrica:A cada 4 mols do Fe necessitamos de 3 mols de O2, logo:
    4 mols de Fe _____ 3 mols de O20,26 mols Fe _____ x mols de O2(reagente limitante)    X= 0,195 mols de O2.
    Como no início da reação temos 0,40 mols de O2, e na reaçãonecessitamos de apenas 0,195 mols deste, ao final do experimentotemos um excesso de O2= 0,40(quantidade inicial)-0,195(quantidade utilizada),logo o excesso de O2= 0,205 mols… LETRA (E)

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Exercício de estequiometria

por Juliana (UFRS) Normal Thursday, July 5th, 2012

Exercício:

UFRS) A reação completa entre 5,0g de gás carbônico (CO2) e 8,0g de hidróxido de sódio (NaOH), segundo a equação CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O, produz _________g de carbonato de sódio, restando _________g do reagente colocado em excesso. Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente,

 

Dados: CO2 = 44g/mol

           Na2CO3 = 106g/mol

           NaOH = 40g/mol

 

 (A) 10,6 e 0,6
 (B) 12,0 e 1,0
 (C) 5,8 e 4,0
 (D) 10,0 e 3,0
 (E) 8,3 e 0,6

Informações Adicionais:

como calcula o que esta em excesso??




Respostas:

2 Respostas a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Marcela diz:

    para saber qual está em excesso basta relacionar reagentte com reagente:
    1 mol C02 — 2 mol NaOH               1 mol CO2 — 2 mol NaOH
          44 g   —  2.40g                             44g     —  2.40g
          5g     —    x                                    y       —   8g
               x = 9g de NaOH                               y = 4,4g
     
    Como a quantidade de CO2 usado na reação é 5g e o máximo possivel é 4,4g temos excesso de 0,6g de CO2
    Agora relacionar o NaOH(limitante) com o carbonato de sódio:
    2 mol NaOH — 1 mol Na2CO3
        2.40g     —     106g
          8g       —        z
                z = 10,6g de Na2CO3
    letra A

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Carlos diz:

    quero saber qual a massa em gramas de alcool obtida pela fermentaçao de 90g de glicose c6h1206

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Exercício de Estequiometria

por Marco Antônio (Não sei) Difícil Tuesday, July 3rd, 2012

Exercício:

O flash descartável é fabricado com um filamento de magnésio metálico que na hora do “clic”, sofre uma reação com o oxigênio do ar, segundo a equação não balanceada: Mg + O2 —> MgO

a) Que volume de oxigênio gasoso, nas CNTP, reage com o Mg para produzir 3,2g de óxido?

b) Qual o número de moléculas de óxido de Mg são produzidas ao usarmos 28g de Mg?

Informações Adicionais:

Urgente!!!




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Arthur diz:

    Olha cara, é bem simples. Espero que eu tenho acertado e que vc entenda meu racíocinio.
    1º passo: A Reação não está balanceada, temos que que primeiramente Balancear.
    2Mg + O2 –> 2MgO
    2º passo; Igualar todas as propriedades em suas devidas proporções estequimétricas
    2 Mg    :     1 O2 :   2Mgo
    2.24,3g     2.16g   2.24,3g + 16g
    2.22,4L     22,4L    2.22,4L
    3º passo: Depois de igualar as propriedades, nós iremos dar ínicio ao problema.
    Letra a) A questão a príncipio pede para você dizer o volume de O2 que reage com Mg para produzir 3,2g de MgO
    1º passo: Você irá realizar uma regra de três igualando a massa de MgO formada com O2 em sua reação sem perda de adição de massas na CNTP:
    2.22.3 + 16= 80,6g MgO — 32g O2
                        3,2g MgO —- m   m=1,27 g O2
    2º passo: pegar a massa m produzida e igualar com a massa normal e o volume de 1 mol nas CNTP.
    32g — 22,4L
    1,27g — V  RESPOSTA: V=0,88L DE O2
    Letra b) A questão agora quer saber quantas moléculas de MgO possuem quando se tem 28g de Mg
    1º passo: MgO é composto de 24,3g de Mg e 16g de O2
    1 mol de MgO : 40,3g : 24,3g de O2 : 6.1023 moléculas
                                       28g de O2    : n    n=6,9.1023 moléculas de O2
    2º passo: Juntar o n de O2  com número de moléculas de Mg
    6,9.1023    +  1mol de Mg           6,9.1023 +    6.1023  = Ntotal
    RESPOSTA: Ntotal: 12.1023 = 1,2.1024 moléculas
    Espero que esteja certo e também espero que tenha ajudado.
    Abraços.

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Exercício de estequiometria

por aline () Normal Tuesday, May 15th, 2012

Exercício:

Na indústria siderúrgica, a redução do minério de ferro é feita através da reação representada por:

Fe2O3 + 3CO ——— 2Fe + 3CO2

 

O volume de monóxido de carbono medido a 1.327 ºC e 1atm que será necessário para se produzir 1kg de ferro é?
Dado: Fe=56 u

 

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Vinícius Brivio diz:

    2×56 g Fe – 22,4 x3  L CO
    100          -   x              = 22,4x3x1000/2×56 = 600 L CO

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Exercício de Estequiometria

por Carolina (Prof. Marcelo Unorp) Fácil Tuesday, April 17th, 2012

Exercício:

Prepare 200ml de uma solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,500 mol/L. Dados: Ca=40,01 ; Cl=35,46.

Informações Adicionais:

ajudem




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +6
  1. Isabel diz:

    Calcule as massas moleculares das substâncias cijas fórmulas são representadas a seguir:
    a) Hcl
    b) k2O
    c) Na2CO3
    d) H3PO4

Responder a questão


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Exercício de Estequiometria :/

por Neitan Gomes (Unesp 2010) Difícil Sunday, April 1st, 2012

Exercício:

A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equção:

CaCO3(s) —-> CaO(s) + CO2(g)

A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural, cuja reação de combustão é representada por:

CH4(g) + 2O2(g)  —> 2H2O(l) + CO2(g)

Considerando as massas molares (g/mol):

H=1;C=12;O=16;Ca=40

A massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidas 560kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:

a) menor do que 220kg

b)entre 220kg e 330kg

c)entre 330kg e 440kg

d)igual a 440kg

e)maior do que 440kg

 

Informações Adicionais:

Olá, agradeceria quem pudesse me ajudar! ;D




Respostas:

2 Respostas a “Estequiometria :/”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Junior Silva diz:

    Olá Neitan Gomes
    Só podemos saber a massa de CO2 produzida pela decomposição do CaCO3, mas temos que considerar também que, mesmo que não tenhamos como calcular a massa de CO2 produzida na combustão do gás, ela também será considerada. Então, pela equação, vemos que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2. Para saber a correspondência em massa, temos que calcular as massas molares de cada composto: CaCO3: Ca = 40 C = 12 O = 16 x3 = 48 CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100g/mol CO2: C = 12 O = 16 x2 = 32 CO2 = 12 + 32 = 44g/mol CaO: Ca = 40 O = 16 CaO = 56g/mol Assim, se 1 mol de CaO equivale a 56g, a quantos mols correspondem 560kg, que equivalem a 560000g? 1 mol ———– 56g x —————– 560000g 56x = 560000 x = 560000 / 56 x = 10000 mols Portanto, como a proporção é igual entre CaO e CO2, ou seja, são produzidas quantidades iguais de CO2 e de CaO na decomposição, assim, também são produzidos 10000 mols de CO2. Como a massa de 1 mol de CO2 é 44g, qual é a massa de 10000 mols de CO2? 1 mol ———— 44g 10000 mols —— x x = 10000 . 44 x = 440000g ou 440kg
    Resposta=Letra e

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Neitan Gomes diz:

    Poxa, não havia pensado dessa maneira. Para mim,  deveria calcular a massa de CO2 produzida na combustão do metano e por isso não consegui responder a questão e para falar a verdade nem havia tentado calcular a massa de CO2 na produção da cal ;p  Valeu mesmo!

Responder a questão


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Exercício de Estequiometria

por Neitan Gomes (PUC-PR 2010) Difícil Sunday, April 1st, 2012

Exercício:

Faz se a reação de excesso de Ácido Clorídrico sobre 1200g de Carbonato de Cálcio impuro. Obtêm-se 24,6L de um gás medido sob pressão de 10atm e à temperatura de 27 graus Celsius. Qual o grau de pureza do carbonato?

(Dados: Ca=40;C=12;O=16;H=1;Cl=35,5)

a) 83,33%

b)56,66%

c)0,01%

d)8,33%

e)5,66%

 

 

 

Informações Adicionais:

Olá pessoas,

Sinto muita dificuldade nesta questão e não consigo resolver. Agradeceria se alguém pudesse me ajudar.

Valeu (y)




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Diogo Martins diz:

    a reação não balanceada é essa aqui:
     
    HCl + CaCO3 —- CO2 + H2O + CaCl2
    Balanceada: 
    2HCl + CaCO3 —- CO2 + H2O + CaCl2
    Primeiro usaremos a Equação de Clapeyron: PV = nRT
    10.24,6 = n.0,082.(27 + 273) Temperatura em Kelvin
     
    246 = n.24,6
    numero de mol do CO2 = 10 mol
    Como o único gás dos produtos é o gás carbônico (CO2), faremos a regra de três.
     
    Massa molar do CO2 : 44g/mol
    Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3): 100g/mol
     
    100 —- 44
        x —- 440
    x = 1000 g de CaCO3
     
    1200 —– 100 % de pureza
    1000 —– x
    x = 83,33 % de pureza         Letra A 

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Exercício de Estequiometria

por Tais ((Ufsm)) Normal Thursday, December 22nd, 2011

Exercício:

O Ferro é obtido pela redução de seus minérios , em temperaturas muito elevadas, e, altos fornos , na presença de coque, conforme a equação global Fe2O3  +  3C –2Fe +  3 CO
Obtém-se  assim , o ferro gusa, que contém muitas impurezas. Em 35 gramas de Fe2O3.Caucule:

Quantas gramas de carbono serão necessarias ?

Qual volume de ferro formado?

O nº de mol de óxido de carbono utilizado?

O nº total de moléculas de carbono usado na reação?

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Silas diz:

    a) Se pra 1 mol (160g) de Fe2O3 reage com 3 mols (36g) egem de C, então 35 gramas de Fe2O3 reagem com 7,875 gramas de C.
    b) Formam-se 28,875 gramas de ferro o que equivale a 11,55 litros.
    c) Aproximadamente 0,66 mol.
    d) Aproximadamente 3,96.1023 moléculas.

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Rafaela diz:

    Quero resolver essas equação
    a)2 Mg+O —> 2 MgOb)2 KCIO ² –> 2 KCI + 3 Oc)Zn + Cu³SO –> ZnSO +²Cud)FeS + 2 HC(espoente 4) + H S² ²

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Exercício de Estequiometria

por LUIZ ANDRE (Estácio de Sá) Fácil Tuesday, November 29th, 2011

Exercício:




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. vitor diz:

    Mas se a resposta deu 440 kg pq é letra e? não seria letra d???

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Exercício de Estequiometria

por Jessica Kerolen (Fatec-SP) Fácil Monday, November 28th, 2011

Exercício:

A “morte” de lagos e rios deve-se à presença, na água, de
substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias, degradam-se, consumindo
o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,01g
de matéria orgânica, na forma de uréia, que se degrada como representa a
equação:

CO(NH2)2(aq) + 4O2(aq) → CO2(aq) + 2HNO3(aq) + H2O

Para degradar 0,01g de uréia, a massa de O2 consumida, expressa em “mg” é
Dados: Massas molares uréia = 60g/mol; O2 = 32g/mol

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. emanuela diz:

    para degradar 0,01mg de ureia fora usados 20  mg de oxigenio

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Exercício de estequiometria

por matheus (ufv) Fácil Monday, September 26th, 2011

Exercício:

com base na equaçao

2kclo³=2kcl+3o²

o volume em litros de oxigenio que se obtem na cntp a partir de 11g de kclo³ é de quantos ?

Informações Adicionais:



Responder a questão

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Exercício de Estequiometria

por Danielle (http://pt.scribd.com/doc/2980872/Quimica-Estequiometria-II) Fácil Monday, July 4th, 2011

Exercício:

 

1.        A pirita de ferro (FeS2) forma bonitos cristais dourados que são chamados de ‘ouro dos tolos’

A)       Quantos mols de enxofre serão necessários para combinar com 1 mol de ferro para formar FeS2

B)        Quantos mols de ferro serão necessários para combinar com 1,44 mols de enxofre para formar FeS2?

 

Informações Adicionais:




Respostas:

4 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Cassio diz:

    A equação quimica que ocorre é a seguinte:
    Fe + 2 S –>  FeS2
    OBS: Mol é o número que vem antes do elemento, quando não tiver nenhum, equivale a 1. (2 S= 2mols de enxofre, He = 1mol de helio)
    OBS2: Pela regra de Proust (acho que esse é o nome), os reagentes sempre serão proporcionais.
    a) 2mols de enxofre
    b) Basta aplicar uma regra de três.
    Se 1mol de Fe reage com 2mols de S
        Xmol de  Fe ——- 1,44 mols de S
    2x=1,44, X= 0,72.

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. dieisel diz:

    determine a opção que indica quantos mols de H CL são produzidos na reação de 0,43 mol de fosgênio (CO CL2) com a água, conforme a reação :
    CA CL2 + H2O – CO2 + 2HCL
    a)0,43
    b)1,00
    c)0,86
    d)2,00
    e)0,56

  4.  Add karma Subtract karma  +2
  5. Rodrigo Otávio diz:

    CA CL2 + H2O – CO2 + 2HCL
     1 mol                      2 mols
     0,43 mol                 x mols     Aplicando uma regra de três simples : x = 0,43 . 2                                                                                                              x = 1,86

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. elenice diz:

    calcule a concentração em mol/1:84g de CH4 em 3 litros de água

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Exercício de Estequiometria

por Patrícia Alves de Abreu (Química - A Ciência Central) Normal Sunday, March 27th, 2011

Exercício:

1)Imagine que você quer determinar a fórmula de um composto contendo alumínio, carbono e hidrogênio. Sabe-se que o carbono e o hidrogênio combinam-se formando grupos CH3 (metil) e a fórmula do composto pode ser representada por Alx(CH3)y. Ao realizar a combustão deste composto com oxigênio puro, o carbono e o hidrogênio produziram CO2 e H2O e o Al se transformou em óxido de alumínio de acordo com a equação (a equação não está balanceada e o oxigênio é usado em excesso).

 

Alx(CH3)y + O2 = Al2O3 + CO2 + H2O

 

Assumindo que você tenha utilizado 0,563 do Alx(CH3)y e que tenha isolado 0,398 de Al2O3, qual é a fórmula empírica do mesmo?

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  --7
  1. ricardo diz:

    Tenha em sua casa mais canais que SKY, NET e TVA juntas http://www.tvnopconline.com.br

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. ricardo m diz:

    1/ a partir de 0.5 mol de co quantos gramas de co2 serao formados na presença de 02 suficiente

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Exercício de Estequiometria

por Moises (Petrobras 2008) Difícil Sunday, February 6th, 2011

Exercício:

 

 

 

 

 

 



As espécies CS


 


 

2

e COS, presentes nos gases residuais de

uma Unidade de Recuperação de Enxofre, precisam ser


convertidas a H


 

 

2

S, para posterior absorção em solução de

amina. Essa conversão é obtida por hidrólise, conforme as

reações abaixo.


COS + H


 

 

2O H2S + CO

2


CS


 


 

2 + 2 H2O 2 H2S + CO

2


Foram hidrolizadas para conversão a H


 


 

2

S 728 gramas de

uma mistura de COS e CS


 

 

2

. Sabendo-se que foram produzidos

612g de H


 

 

2S, a proporção molar entre COS : CS2

na

mistura inicial é

(Massas molares, em g/mol: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32)


(A) 1


 

 

:

2

(B) 1


 

 

:

4

(C) 1


 

 

:

8

(D) 3


 

 

:

1

(E) 5


 

 

:

1

Informações Adicionais:

Não consigo montar uma proporção entre CS2 e COS com os dados do problema.




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Luiz Mestre diz:

    redigite isso aí cara…
    ta horrível

Responder a questão


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Exercício de Estequiometria;

por Rafaela Pereira (Católica) Fácil Thursday, October 7th, 2010

Exercício:

O hidróxido de Aluminio ( Al(OH)3 ) é utilizado como medicamento á acidez estomacal -azia, provocada pelo excesso de ac cloridrico HCl produzido pelo estômago .Sabendo se que uma dose do medicamento contém 3,2 g de Al(OH)3 , determine o numero de mols de HCl neutralizados no estômago?

MM Al(OH)3 = 78g/mol.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria;”
     Add karma Subtract karma  +5
  1. Giullian diz:

    Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
    1mol        3mol   1mol     3mol
    78g ——-3mol
    3,2g——-x
    78x=9,6
    x=9,6/78
    x=0,123mol

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Exercício de estequiometria

por mila (http://www.profcupido.hpg.ig.com.br) Normal Monday, August 23rd, 2010

Exercício:

2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:

C6H12O6(aq) ® C2H5OH(l) + CO2(g)

Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho.

Informações Adicionais:

3) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:

S(s) + O2(g) ® SO2(g)

Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo é queimado?



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Exercício de estequiometria

por Jefferson (UFMA) Difícil Friday, July 23rd, 2010

Exercício:

quantos mililitros de uma solução de HCL que apresenta uma porcentagem em massa 37% e densidade 1,2g/ml, serão necessários para preparar 500ml de uma solução aquosa de HC 3,0 mol/l? dado HCL-36,46g/mol:

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Ângelo diz:

    1) Cálculo da concentração comum:
    C = 1000dζ  => C = 1000.1,2.0,37 => C = 444 g/L
     
    2) Cláculo da concentração em mol/L
    m.M = C  => m = C/M  => m = 444/36,46 => m ≈ 12,2 mol/L
     
    3)Através da diluição, temos:
    m¿.V¿ = mƒ.Vƒ  => 12,2.V¿ = 3.500  => V¿ = 1500/12,2  => V¿ ≈ 123 ml

    Resposta: São necessários, aproximadamente, 123 ml dessa solução.

Responder a questão


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Exercício de estequiometria

por rodrigo (livro) Normal Monday, July 12th, 2010

Exercício:

uma solucao e preparada dissolvendo-se 50g de acucar em 0,45kg de h2o. calcule o titulo dessa solucao e a % em massa do soluto

Informações Adicionais:

                  t=m1/m1+m2     p=100.t.0,45kg=450g




Respostas:

2 Respostas a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. wellington diz:

    1) 0,45kg h2o = 450g h20
    2) m1= massa do soluto = 50g
        m2= massa do solvente = 450g
    3) t = m1/(m1+m2) = 50/(450+50) = 50/500 = 0,1
    4) p = 100.t = 0,1.100 = 10%
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Fernando diz:

    1)qual o numero da molécula em 0,25 mol de ácido sulfúrico?
     
    2)Quantos mols correspondem a 128g de oxigênio?
     
    3)Qual a massa  em gramas de 0,06 mols de alumino?
     
     

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Exercício de estequiometria

por rodrigo (livro) Difícil Sunday, July 11th, 2010

Exercício:

sao dissolvidos 19,6g de h2so4 em h2o suficiente p 800cm3 de solucao. calcule a concentracao em mol.

Informações Adicionais:

cn=m1/m1.v




Respostas:

2 Respostas a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Don diz:

    Primeiro, calculando a massa molar do ácido sulfúrico, notamos que ela vale 98g/mol. Então, temos, no caso, a seguinte conta para o cálculo do nº de mols:
    n = 19,6/98 = 0,2 mol
     
    Se a solução final atinge 800cm³, então é possível dizer que atinge o volume de 0.8 litro (800ml). Assim, o cálculo da concentração molar é:
    Cmolar = n/V
    Cmolar = 0,2/0,8
    Cmolar = 0.25 mol/L
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. fabricio diz:

    quantos mols ha em 34,5 de sodio

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Exercício de estequiometria

por rodrigo (livro) Difícil Sunday, July 11th, 2010

Exercício:

que quantidade maxima de agua pode ser formada quando sao colocados p reagir 14g de gas hidrogenio e 64g de gas oxigeniourgente

Informações Adicionais:

urgente




Respostas:

Uma Resposta a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Henricão diz:

    14g de H2 = 7 mols
    64g de O2 = 2 mols
    Equação da formação de água:
    2 H2 + O2 —- 2 H2O
    Ou seja, a quantidade de mols de H2 tem que ser o dobro da quantidade de mols do O2. Como só tem 2 mols de O2 só serão aproveitados 4 mols de H2, então dizemos que há 3 mols de H2 em excesso.
    Então:
    4 H2 + 2 O2 —– 4 H2O
    Massa molar da água: 18 g/mol
    4×18= 72g de H2O

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Exercício de estequiometria

por Nilma Renata (anhaguera) Difícil Monday, May 24th, 2010

Exercício:

Levando em conta a existência dos três isótopos do hidrogênio (¹H, ²H, ³H) e de apenas um isótopo de oxigênio (16O), qual o maior numero de nêutrons possível de se encontrar numa molécula de água?(dados: Z0=8, ZH=1).

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. nilma diz:

    aonde eu acho a resposta

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. marcos diz:

    quero aprender urgente

  4.  Add karma Subtract karma  --1
  5. André diz:

    A água é formada por dois hidrogenios e apenas um oxigenio, como a maior quantidade de neutrons que o hidrogenio pode ter é de 2 e o número de neutrons do oxigenio é 8 fazemos a sequinte conta:
    2×2+8
    4+8
    12!
    Cara até eu que to na oitava série sei essa! onde isso é dificil ¬¬?

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Exercício de Estequiometria.

por Giovana ((UFBA)) Difícil Sunday, April 18th, 2010

Exercício:

 

31) (UFBA) Pode-se considerar que 1 litro de gasolina contém 7 mols de octano (C8H18). Que quantidade de dióxido de carbono é libertada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina?

 

            C8H18 + 25 O2 → 8 CO2 + 9 H2O

                        2

                              

a)      100kg

b)      56kg

c)      25kg

d)      110kg

e)      90kg

 

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria.”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Luiz Mestre diz:

    Molaridade = 7 mol/L
     
    1 L   ———  7 mol 
    40 L ———  X
     
    X = 280 mol
     
     
    A proporção entre octano (C8H18) e CO2 é de 1 : 8.
    (1 mol de octano para 8 mols de CO2)
     
    Já que temos 280 mol de Octano, para ser estequiometricamente BALANCEADO o coeficiente deve ser:
    280.8 = 2240 mol
     
    M.M. CO2 = 12 + 16.2
    M.M.= 44 g/mol
     
    2240mol . 44 g = 98560 g ou  98,56 kg 
     
    Resposta letra a)
     
    Qualquer outra dúvida: luiz.mestre@hotmail.com

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Exercício de estequiometria

por iris maria (-) Normal Monday, March 1st, 2010

Exercício:

Se misturarmos em condições adequados 11g de uma substancia A com 46g de uma substancia B, obteremos a substancia C. Sabendo que 28.5g reage completamente com 76g de B responda:

 

A) qual é a substancia em excesso e de quanto é o excesso?

 

B)quanto da substancia em exceso realmente reage?

 

C)quanto obteremos do produto C?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Henricão diz:

    a) 28,5 g de A —- 76 g de B
    11 g de A —— x
    x= 29,34 g de B
    entao, 16,56 g de B estão em excesso.

    b)29,34 g

    c)29,34 + 11 = 40,34 g de C

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Exercício de Estequiometria

por Carol (sem fonte) Fácil Tuesday, December 8th, 2009

Exercício:

Um conposto encerra 40% de C e tem massa molar igual a 90g/mol. Quanto átomos de C contém a molécula desse composto?

a)1    

b)2  

c)3

d)4

e)5

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. JUNNIN diz:

    Por regra de três:90g——–100% X   ——–40%X=36g portanto ha 36g de C no composto,sendo a massa molar do carbono igual a 12g/mol,ha 3 carbonos no compostoLetra:C

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Exercício de Estequiometria

por Caroline (UFG-MG) Normal Wednesday, December 2nd, 2009

Exercício:



(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de

0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de

nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio.

Calcule a fórmula mínima da nicotina.

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. JUNNIN diz:

    Deu-se as porcentagens dos elementos q compõe a substancia.assim consideramos essas porcentagens de maneira absouluta quantitativamente em gramas para determinar a formula minima.assim:
    C-74gH-8,65gN-17,30gagora dividiremos cada uma dessas quantidades pelas suas respectivas massas:
    C-74/12–6,1H-8,65/1–8,65N-17,3/14–1.23
    agora divide-se cada um desses valores pelo menor encontrado:C-74/12–6,16/1,23—–5H-8,65/1–8,65/1,23—-7N-17,3/14–1.23/1,23—1agora e so associar cada resultado ao respectivo elemento,enontrando–> C5H7N1
    OBS:ESSA É A FÓRMULA MINIMA,NAO E A MOLECULAR,ESSA É C10H14N2,A FORMULA MINIMA Q ENCONTRAMOS PELO EXERCÍCIO NADA MAIS E COMO O NOME DIZ,A FORMULA COM OS MENORES COEFICIENTES POSSIVEIS ESTABELECIDOS ATRAVES DE UM DIVISOR COMUN,NO CASO DA NICOTINA O 2 (DO N2),QUE DIVIDE TODOS AO MESMO TEMPO.TANTO QUE SE TIVESSEM DADO A FÓRMULA MOLECULAR DA NICOTINA,E PEDISSEM A MINIMA,BASTARIA DIVIDIR,NO CASO,POR 2 E TERÍAMOS A FORMULA MINIMA,COMO DEU-SE AS PORCENTAGENS DOS COMPONENTES,RESOLVE-SE COM OS PASSOS DESCRITOS ACIMA,PARA QUALQER SITUAÇAO Q ENCONTRAR DESSE ESTILO

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Isabella diz:

    C= 74:12 = 6,16        H= 8,85:1 = 8,85        N= 17,3:14 = 1,23
     Divide os resultados encontrados por 1,23, que é o menor valor!!
    6,16:1,23= 5          8,85:1,23=        1,23:1,23= 1
     
    Sendo assim a formular mínima é igual a = C5H7N

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Exercício de Estequiometria

por Caroline (UFG-MG) Normal Wednesday, December 2nd, 2009

Exercício:

(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.

Informações Adicionais:



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Exercício de Estequiometria

por Caroline (UFV-MG) Normal Wednesday, December 2nd, 2009

Exercício:

(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.

Informações Adicionais:



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Exercício de Estequiometria

por Caroline (Unirio2000) Normal Wednesday, December 2nd, 2009

Exercício:

(Unirio 2000) O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. Qual sua fórmula mínima?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. débora diz:

    para calcular a fórmula minima, primeiro deve-se achar a quantidade em mols de cada substância.
    obs: as porcentagens dada no exercicio são consideradas porcentagens em massa.
    no caso desse exercicio será:
    p/ o Carbono: 38,7/12 = 3,225
    p/ o hidrogênio: 9,7/1 = 9,7
    p/ o oxigênio: 51,5/16 = 3,225
     
    dividindo-se pelo menor n° encontrado: 3,225
    C= 1
    H= 3
    O= 1
    fórmula minima:
    CH3O
     
    confiram no gabarito ^.^

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Exercício de Estequiometria

por Caroline (uni - rio) Normal Wednesday, December 2nd, 2009

Exercício:

<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1107304683 0 0 159 0;} @font-face {font-family:”Arial Narrow”; panose-1:2 11 6 6 2 2 2 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:647 2048 0 0 159 0;} @font-face {font-family:SpArial; mso-font-alt:”Times New Roman”; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:3 0 0 0 1 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; text-align:justify; mso-pagination:none; mso-layout-grid-align:none; text-autospace:none; font-size:10.0pt; font-family:”SpArial”,”serif”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”; mso-bidi-font-family:SpArial;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; font-size:10.0pt; mso-ansi-font-size:10.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>

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Exercício de estequiometria

por rafaella (fevest) Difícil Saturday, May 30th, 2009

Exercício:

Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0m x 2,0m x 2,0m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.
Dados:
massa molar da parafina: C22H46: 310 g/mol
volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L/mol
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora?

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Nazareth B. diz:

    A) C22H46 + O2 —-> CO2 + H20
     [Sem balanceamento] :)

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Samuel Navarro diz:

    para resolver a questão, vc precisa primeiro balancear a reação:
    C22H46 + O2 –> CO2 + H2O
    depois, calcule o volume de CO2 q cada vela libera.
    com as dimensões do sótão, tem-se que o volume dele é de 12 L
    logo, como o volume aumentou 0.88%, calculando 0.88% de 12 vc terá o volume de CO2 que todas as velas liberam.
    divindo o volume q aumentou com o volume liberado de cada vela, tem-se a idade da jovem senhora!!
    espero q tenha ajudado =D

     

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Exercício de estequiometria

por felipe (uff ufrrj) Difícil Wednesday, May 6th, 2009

Exercício:

1-Para plantar uma determinada cultura tem-se que acertar a quantidade de íons H+ do solo, acrescentando-se uma quantidade de carbonato de cálcio.
a)Qual a massa de carbonato de cálcio necessária para a obtenção de 168g de oxido de cálcio, a fim de fazer o acerto da concentração de H+ do solo?
b)Qual o volume de CO2 obtido nas cntp?

2)Sabe-se que a pureza do nitrato de amônio NH4NO3 pode ser determinada por meio da reação entre uma solução do sal e uma solução de NaOH. Assim, realizou-se um experimento com uma amostra do nitrato preparado industrialmente. Verificou-se que 0,2041 g do sal foram neutralizados com 24,42 mL de uma solução de NaOH 0,1023 M.
Com base nestas informações, calcule o percentual da pureza da amostra.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Larissa diz:

    1 –  a) CaCO3 –> CaO + CO2
    CaCO3 = 100 g 
    CaO = 56 g
    100 g de CaCO3 —– 56 g de CaO
    x —— 168 g de CaO
    x = 300 g de CaCO3
     
    b) 56 g de CaO —- 22,4 L de CO2
     168 g de CaO —-  x
    x = 67,2 L de CO2

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Exercício de Estéquiometria

por ana beatriz (Puc-rj) Normal Thursday, April 2nd, 2009

Exercício:

forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:

 CH4 + 4 Cl2 –> CCl4 + 4HCl

Nessa reação quantos gramas de metano são necessarios para reagir com 6 mols de cloro ?

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Estéquiometria”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Rafael Luiz Riani diz:

    Ana, observe sempre o enunciado de um exercício de cálculo químico e ache as duas figuras centrais da questão. No caso, o metano e o cloro. É com eles que você fará a regra de três.
    Bem, por regra de três, se 1 mol de metano (CH4) reage com 4 mols de cloro (Cl2), pra reagir com 6 mols de cloro como quer o exercício, precisaríamos de 1,5 mol de metano.
    Sabendo que a massa molar do C é 12 e do H é 1, podemos criar a segunda regra de três do exercício:
    1 mol de CH4 – 16g (12 + 4.1)
    1,5 mol de CH4 – x
    x = 24g

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Pablo Henrique diz:

    Ana, para fazer o exercicio ainda mais rapidamente faca o seguinte: Iguale a massa dos elementos que o exercicio propoe com os mols de cada um. Siga os passos:
    CH4     -     CL2
    Xg       -     6mols de CL2 (O que o examinador quer que voce ache)
    16g     -      4mols de CL2 (dados do exercicio)
     
    Montada essa regra de tres, voce vera que X= 24gramas de metano.

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Exercício de estequiometria

por rubens (UNI-RIO) Difícil Thursday, April 2nd, 2009

Exercício:

Aampicilina,um antibiótico de amplo espectro de ação, contem 56% de C, 5,4% de H e 12% de N em massa. Quantos átomos de carbono e de notrogênio exitem em 1g desses antibiótico?

(Dados)Na=6.10²³; C= 12u ;N=14u

 

Informações Adicionais:

resposta 2,8 . 10²² e 5,1 . 10²¹

como chegar nela?




Respostas:

3 Respostas a “estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Raphael David diz:

    Para o Carbono temos:
    1g ampicilina x 0,56(% de Carbono)x  6,02 x 10^23 atomos  = 2,8 x 10^22 atomos C
                                                              12 g de Carbono
    Para o Nitrogenio temos:
    1g ampicilina x 0,12 x 6,02 x 10^23 atomos  = 5,16 x 10^21 atomos de Nitrogenio
                                        14 g de Nitrogenio
     
    Espero ter ajudado =D

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. FRANCIELE diz:

    se voce ingerir 3,6×10²¹ moleculas de NaOH, qual a massa ingerida?avogrado=6×10²³.

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Larissa diz:

    1 –  a) CaCO3 –> CaO + CO2
    CaCO3 = 100 g 
    CaO = 56 g
    100 g de CaCO3 —– 56 g de CaO
    x —— 168 g de CaO
    x = 300 g de CaCO3
     
    b) 56 g de CaO —- 22,4 L de CO2
     168 g de CaO —-  x
    x = 67,2 L de CO2

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Exercício de Estequiometria

por Mariana (http://www.brasilescola.com/quimica/estequiometria.htm) Normal Sunday, March 8th, 2009

Exercício:

o óxido de magnésio é produzido pela reação de magnésio com oxigênio. Vamos supor que se pegássemos 120 mg de magnésio com 80 % de pureza e reagíssemos com oxigênio, como seria o cálculo da massa de óxido de magnésio produzida?

Informações Adicionais:




Respostas:

4 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Mih! diz:

    Segundo o enunciado:
    Mg + O2 —–> MgO
    Balanceando-a:
    2Mg + O2 —–> 2MgO       (Colocando abaixo as proporções em g/mol)
    48       32            80      
    (Multiplicando a massa do reagente Magnésio da reação por 0,8)
    48 X 0,8 = 38,4 g
    Logo:
    2Mg + O2 —–> 2MgO (Estabelecendo uma regra de três simples:)
    48      32
    38,4    X
     
    X= 25,6 g de O2
     
    Agora estabelecendo a última regra de três para encontrar a massa de óxido de Magnésio produzido em uma reação completa com 80% de pureza do Magnésio:
     
    2Mg + O2 —–> 2MgO
    48      32                  80
    38,4   25,6                X
     
    x = 64 g de MgO
     
    Logo, a obtenção de óxido
    de Magnésio pela reação de Magnésio 80% puro com Oxigênio será de 64g.
     
    Obs: O cálculo poderia ser feito criando uma proporção direta com os valores de Magnésio e de Óxido de Magnésio. Porém, para melhor detalhamento o cálculo foi feito seguindo a reação proposta.
     
    2Mg + O2 —–> 2MgO
    48      32                  80
    38,4   25,6                X
     
    x = 64g
     
     
     
     
     
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Nailton do Nascimento Emilio diz:

    A resposta da questão abaixo é o item (c).

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. ricardo diz:

    querida mih … vc soh esqceu q eh 80/100 de 120g, e não da massa molar do Mg… sendo assim a resposta eh… 120 x 0,8 = 96g
    2Mg + O2 —– 2MgO 
    48g     32g         80g
    96g      -              x
    x = 160g de MgO produzidos

  6.  Add karma Subtract karma  +1
  7. allan diz:

    ricardo, sua resposta esta correta, apenas a unidade é mg
    São 80% de 120mg, então 120 x 0,8 = 96mg
    2Mg + O2 —– 2MgO 48g     32g         80g96mg  … 64mg    x: 160 mg
    x = 160mg de MgO produzidos

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Exercício de Estequiometria

por Daniele () Normal Friday, September 19th, 2008

Exercício:

Assinale o item que traz a massa do produto resultante da reação de 5 mol de CO2 com óxido de cálcio:

a)500g

b)450g

c)420g

d)400g

e)380g

Informações Adicionais:




Respostas:

7 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. gaby diz:

    5Cao+5CO2  >  5CaCO3
     
    500g

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Eli F. Alves diz:

    Note que ele pede a massa do produto final ou seja a massa de 5CaCO3 logo, Ca = 40 (*) 5 = 200 + C =12 (*) 5 = 60 + O = 16 (*) 3 = 48 * 5 = 500g. O composto final terá massa de 500g. resposta letra A.

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Eli F. Alves diz:

    P.S. o somatório de 200 + 60 + 240 (48*5) = 500g

  6.  Add karma Subtract karma  +2
  7. Pablo diz:

    A massa 5CaCO3 logo, Ca = 40 (*) 5 = 200 + C =12 (*) 5 = 60 + O = 16 (*) 3 = 48 * 5 = 500g. Massa final é de 500g

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. Nandinha diz:

    A resposta certa e letra A,oproduto da equaçao e 5CaCO3:5*(40+12+3*16)=500g

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. Alessandra batista diz:

    Letra a) 500g
    ridicula ^^

  12.  Add karma Subtract karma  +0
  13. Nailton do Nascimento Emilio diz:

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Exercício de Estequiometria

por Daniele () Normal Friday, September 19th, 2008

Exercício:

1-Calcule a massa de água obtida quando 3 mol de Fe3O4 são colocados em condições de reagir com H2, de acordo com a reação a seguir:

Fe3O4 + 4H2—-3Fe + 4H2O

a)40g

b)72g

c)120g

d)234g

e)216g

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Respostas:

2 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. gaby diz:

    vao ser formados 12 mols de agua que é igual a 216g

  2.  Add karma Subtract karma  --2
  3. Eli F. Alves diz:

    Note que a questão pede 03 mol de Fe3 O4, mais na reação tem-se 01 mol desse composto gerando 04 mol de água, logo se um mol gerou 04 mol de água, 03 mol gerará 12 mol de água, ao multiplicar a massa da água encontrará 18g (16 do O e 02 do H)por mol, multiplicando pela quantidade de mol gerado 04 na reação achará 72, vezes a quantidade final 72 vezes 03 mol será igual a 216g. logo resposta letra E. 

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Exercício de Estequiometria

por Daniele () Fácil Friday, September 19th, 2008

Exercício:

1-Quando se explode o trinitrato de glicerina (diamante), cuja fórmula molecular é C3H5(NO3)3, só resultam produtos gasosos, segundo a equação:

4C3H5(NO3)3—-12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O

Se explodíssemos 227g de diamante, recolhêssemos os gases produzidos e medíssemos, nas CNTP, o volume de gás carbônico encontrado seria:

(DADO-MMdiamante =227u)

a)324,8L

b)22,4L

c)106L

d)67,2L

e)224L

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Saulo Guimarães diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Eli diz:

    na questão ao calcular um mol de C3H5(NO3)3,  ao valor em gramas será de 227g assim, ao observar o balanceamento da equãção, verá que existem 12 mol de CO², logo se 04 mol de C3H5(NO3)3 produzem 12 mol de CO², 01 mol (227g que foi usado na esplosão) produzira 03 mol de CO². Como a questão garante que será medido nas CNTP (0º C, e 01 atm) sabemos que nessas condições todos os GASES, possuem seu volume multiplicando a quantidade de mol, pela condições das CNTP que é igual a 22,4. logo 3 mol de CO² será 3×22,4 = 67,2 L  e assim corresponde a letra D.

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Exercício de Estequiometria

por Daniele () Normal Friday, September 19th, 2008

Exercício:

1-Pelo processo de fotossíntese, as plantas convertem CO2 e H2O em açúcar, segundo a reação:    11H2O + 12CO2 —- C12H22O11 + 12O2

Quantos gramas, aproximadamente, de C12H22O11 serão produzidas pela conversão de 220g de CO2 em presença de suprimento adequado de água?

a)155,5

b)48,6

c)291,6

d)142,5

e)583,2

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Saulo Guimarães diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Larissa diz:

    A primeira coisa a fazer é definir a proporçõa em mol para cada substância que o exercío pede. A massa molar da glicose é 342g/mol e a do CO2 é 44g/mol.
    11H2O + 12CO2 —- C12H22O11 + 12O2
    REF:            12MOL——— 1 MOL
    REFA:           12x44g——–   342g
    LE:                220g———–     x
    X= 220.342/12.44= 142,5 (letra d)
     

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Exercício de Estequiometria

por Daniele () Difícil Friday, September 19th, 2008

Exercício:

1-Na reação de síntese da amônia, temos a seguinte equação:

N2(g) + 3H2(g)—- 2NH3(g)

Que volume de gás hidrogênio, medido nas CNTP, é necessário para a produção de 24x 1023 moléculas de amônia, mantidas fixas a temperatura e a pressão?

a)134,4L

b)22,4L

c)67,2L

d)112L

e)10L

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Respostas:

3 Respostas a “Estequiometria”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. gaby diz:

    Creio q seja a letra A:134,4L

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Saulo Guimarães diz:
  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Eli F. Alves diz:

    Note que temos duas grandezas uma dada em volume e outra em mol logo devemos transformar de uma para a outra, de volume pra mol (multiplica-se a quantidade de mol pelo valor das CNTP como a quetão garante que é nas CNTP) 6 mol de H * 22,4 (CNTP) dar-se 134,4 L. portanto resposta letra A.

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