Exercício de ESTEQUIOMETRIA
Exercício:
Em um frasco de 2 dm3, onde se faz vácuo, são introduzidos, a 27 o C, 500 cm3 de hidrogênio, medidos à pressão de 400 torr e 1000 cm3 de nitrogênio, a 600 torr. Calcular a pressão resultante.
Informações Adicionais:
a resposta é igual a 400torr, uns amigos responderam de uma forma bem complicada e eu fiz bem simples fazendo a soma das pressões = P3V3= P1V1 + P2V2, só gostaria de confirmar se é isso mesmo…
Respostas:
Uma Resposta a “ESTEQUIOMETRIA”
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Exercício de Estequiometria
Exercício:
Combustão completa do octano C8H18, componente da gasolina, é apresentada na Equação abaixo:
a) Quantos mols de O2 são necessários para queimar 0,750 mol de C8H18?
b) Quantos gramas de O2 são necessários para queimar 5,00 gramas de C8H18?
c) O octano tem densidade de 0,692 g/mL a 20ºC. Quantos gramas de O2 são necessários para queimar 1 litro de C8H18 que estava a 20ºC antes da reação começar? (Massas atômicas C=12, H=1, O=16)
Informações Adicionais:
Respostas:
8 Respostas a “Estequiometria”
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natalia diz:
October 15th, 2012 por 04:22mto bommm
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Wagner Morandi diz:
October 15th, 2012 por 17:34a) 2 mols octano – 25 mols de o2
0,75 mol octano – x
x=(25*0,75)/2
x=9,375 mols
b) C8H18- massa atômica = 12*8+18*1 = 96+18=114
2 mols=228 g
25 O2 – massa atômica= 25 *(16*2) = 25*32 = 800 g
228 g = 800g
5 g = x
x=4000/228 = 17,54 g (aproximado)
c)1 litro de octano = 692 g/L
228=800
692=x
x=2428,07 g -
Beatriz diz:
October 16th, 2012 por 10:39Obrigada Wagner Morandi :)
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Diego diz:
November 17th, 2012 por 09:29No processo industrial de obtenção de 40 Kg de alumínio são geradas quantas toneladas de CO2?
1. Quantos quilos de bauxita são necessários para produzir 40 kg de alumínio? -
leiloca diz:
November 21st, 2012 por 18:222 Al2O3 + 3 C(s) à 4 Al(l) + 3 CO2(g)
4×22,4 L à 3×44 g
1 L à 1 kg
89,6 L – x à x = 89,6 Kg = 89600 g
89600 g à 132 g de CO2
40000 g… – y à y = 59 g aprox
São produzidas aproximadamente 59 gramas de CO2 -
jainara diz:
December 18th, 2012 por 12:35qual e a equacao balanceada da queima de FeS2 no ar resultndo oxido de ferroIII e dioxido de enxofre?
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karol diz:
January 28th, 2013 por 09:32qual a massa de agua produzida quando 100g de hidrogenio sao queimados com oxigenio suficiente
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nrm diz:
March 23rd, 2013 por 16:23A reação química genérica A + B → C + D será utilizada
para as questões.
01. Fazendo-se reagir 5,0g de A com 10,0g de B, ocorre a
produção de 7,0g de C e Xg de D.
Qual o valor de x?
+2 +0 +2 +0 +8 +0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
A fermentação da glicose produz etanol e monóxido de carbono esse processo é descrito pela equação química
C6H12O6 → 2CH3CH2OH + 2CO2
Qual massa máxima de etanol produzido a partir de 500 g de glicose se a reação tem um rendimento de 76%?
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “Estequiometria”
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Wagner Morandi diz:
October 15th, 2012 por 17:40massa da glicose= 12*6 + 12 + 16*6 = 72 + 12 + 96 = 180 g
massa de etanol (fórmula reduzida = c2h6o) = 12*2 + 6 + 16 = 46 g
180=46
500=x
x=(500*46)/180
x=127,77 g
Rendimento de 76%, logo, só multiplicar.
(127,7 * 76)/100
x=97,052 g -
Beatriz diz:
October 16th, 2012 por 10:42a minha deu 194,2 g eu multipliquei o 46 por 2 por ter 2 C2H6O
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jeferson diz:
May 15th, 2013 por 10:41a resposta é 194,22, pois a massa do etanol tem de ser multiplicada por 2, ja q se trata de 2 moles de etanosl.
+0 --1 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
A fórmula molecular apresentada abaixo contém 24 mols de átomos de oxigênio.
Informações Adicionais:
Exercício de Estequiometria
Exercício:
Quando o carbonato de calcio,CaCO3,é atacado por HCl,forma água e CO2,segundo as equações abaixo:
H2CO3 –> H2O + CO2
Se 70,0 g de CaCO3 reagem de acordo com a equação acima, são formadas quantas (a) moléculas de CO2, (b) gramas de água, (c) moléculas de cloreto de cálcio (d) gramas de dióxido de oxigênio?
Informações Adicionais:
Exercício de estequiometria
Exercício:
Que massa de água pode ser obtida na reaçãoentre 5mol de gás oxigênio suficiente para consumir todo o oxigênio?
Informações Adicionais:
quimica
Respostas:
3 Respostas a “estequiometria”
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Marcela diz:
July 8th, 2012 por 11:00Primeiro fazer a reação balanceada: 2H2 + 102 –> 2H20
1 mol 02 —- 2 mol H20
1 mol —– 2. 18g
5 mol —— x g
x = 2.5.18
x = 180g -
Daniel diz:
August 15th, 2012 por 09:16como faço para calcular :
qual o volume ocupado por 16g de gás O² na cntp -
Anna Carolina diz:
September 17th, 2012 por 12:5717,1 g de al 2 (so4)3 são disolvidos em agua suficiente para a obrtenção de 80 ml de solução (dado : al=27; s=32;o=16) calcule a consentração em g/l
+2 +0 +0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
(UFES) 0,26 mols de átomos de ferro reagem com 0,40 mols de oxigênio para formar o óxido de ferro III: 4 Fe + 3 O2 ® 2 Fe2O3
A substância que restou em excesso e sua quantidade são
(A) oxigênio; 0,01 mols
(B) ferro; 0,24 mols
(C) oxigênio; 0,04 mols
(D) ferro; 0,04 mols
(E) oxigênio; 0,20 mols
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “estequiometria”
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Renato Larciprete diz:
July 5th, 2012 por 07:53Segundo propoção estequiométrica:A cada 4 mols do Fe necessitamos de 3 mols de O2, logo:
4 mols de Fe _____ 3 mols de O20,26 mols Fe _____ x mols de O2(reagente limitante) X= 0,195 mols de O2.
Como no início da reação temos 0,40 mols de O2, e na reaçãonecessitamos de apenas 0,195 mols deste, ao final do experimentotemos um excesso de O2= 0,40(quantidade inicial)-0,195(quantidade utilizada),logo o excesso de O2= 0,205 mols… LETRA (E)
+2 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
UFRS) A reação completa entre 5,0g de gás carbônico (CO2) e 8,0g de hidróxido de sódio (NaOH), segundo a equação CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O, produz _________g de carbonato de sódio, restando _________g do reagente colocado em excesso. Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente,
Dados: CO2 = 44g/mol
Na2CO3 = 106g/mol
NaOH = 40g/mol
(A) 10,6 e 0,6
(B) 12,0 e 1,0
(C) 5,8 e 4,0
(D) 10,0 e 3,0
(E) 8,3 e 0,6
Informações Adicionais:
como calcula o que esta em excesso??
Respostas:
2 Respostas a “estequiometria”
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Marcela diz:
July 8th, 2012 por 11:37para saber qual está em excesso basta relacionar reagentte com reagente:
1 mol C02 — 2 mol NaOH 1 mol CO2 — 2 mol NaOH
44 g — 2.40g 44g — 2.40g
5g — x y — 8g
x = 9g de NaOH y = 4,4g
Como a quantidade de CO2 usado na reação é 5g e o máximo possivel é 4,4g temos excesso de 0,6g de CO2
Agora relacionar o NaOH(limitante) com o carbonato de sódio:
2 mol NaOH — 1 mol Na2CO3
2.40g — 106g
8g — z
z = 10,6g de Na2CO3
letra A -
Carlos diz:
November 13th, 2012 por 18:15quero saber qual a massa em gramas de alcool obtida pela fermentaçao de 90g de glicose c6h1206
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
O flash descartável é fabricado com um filamento de magnésio metálico que na hora do “clic”, sofre uma reação com o oxigênio do ar, segundo a equação não balanceada: Mg + O2 —> MgO
a) Que volume de oxigênio gasoso, nas CNTP, reage com o Mg para produzir 3,2g de óxido?
b) Qual o número de moléculas de óxido de Mg são produzidas ao usarmos 28g de Mg?
Informações Adicionais:
Urgente!!!
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Arthur diz:
July 3rd, 2012 por 18:51Olha cara, é bem simples. Espero que eu tenho acertado e que vc entenda meu racíocinio.
1º passo: A Reação não está balanceada, temos que que primeiramente Balancear.
2Mg + O2 –> 2MgO
2º passo; Igualar todas as propriedades em suas devidas proporções estequimétricas
2 Mg : 1 O2 : 2Mgo
2.24,3g 2.16g 2.24,3g + 16g
2.22,4L 22,4L 2.22,4L
3º passo: Depois de igualar as propriedades, nós iremos dar ínicio ao problema.
Letra a) A questão a príncipio pede para você dizer o volume de O2 que reage com Mg para produzir 3,2g de MgO
1º passo: Você irá realizar uma regra de três igualando a massa de MgO formada com O2 em sua reação sem perda de adição de massas na CNTP:
2.22.3 + 16= 80,6g MgO — 32g O2
3,2g MgO —- m m=1,27 g O2
2º passo: pegar a massa m produzida e igualar com a massa normal e o volume de 1 mol nas CNTP.
32g — 22,4L
1,27g — V RESPOSTA: V=0,88L DE O2
Letra b) A questão agora quer saber quantas moléculas de MgO possuem quando se tem 28g de Mg
1º passo: MgO é composto de 24,3g de Mg e 16g de O2
1 mol de MgO : 40,3g : 24,3g de O2 : 6.1023 moléculas
28g de O2 : n n=6,9.1023 moléculas de O2
2º passo: Juntar o n de O2 com número de moléculas de Mg
6,9.1023 + 1mol de Mg 6,9.1023 + 6.1023 = Ntotal
RESPOSTA: Ntotal: 12.1023 = 1,2.1024 moléculas
Espero que esteja certo e também espero que tenha ajudado.
Abraços.
+0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
Na indústria siderúrgica, a redução do minério de ferro é feita através da reação representada por:
Fe2O3 + 3CO ——— 2Fe + 3CO2
O volume de monóxido de carbono medido a 1.327 ºC e 1atm que será necessário para se produzir 1kg de ferro é?
Dado: Fe=56 u
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “estequiometria”
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Vinícius Brivio diz:
April 9th, 2013 por 18:122×56 g Fe – 22,4 x3 L CO
100 - x = 22,4x3x1000/2×56 = 600 L CO
+0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
Prepare 200ml de uma solução de cloreto de cálcio (CaCl2) 0,500 mol/L. Dados: Ca=40,01 ; Cl=35,46.
Informações Adicionais:
ajudem
Respostas:
Uma Resposta a “Estequiometria”
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Isabel diz:
April 18th, 2012 por 13:14Calcule as massas moleculares das substâncias cijas fórmulas são representadas a seguir:
a) Hcl
b) k2O
c) Na2CO3
d) H3PO4
+3 Responder a questão
Exercício de Estequiometria :/
Exercício:
A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representada pela equção:
CaCO3(s) —-> CaO(s) + CO2(g)
A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural, cuja reação de combustão é representada por:
CH4(g) + 2O2(g) —> 2H2O(l) + CO2(g)
Considerando as massas molares (g/mol):
H=1;C=12;O=16;Ca=40
A massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidas 560kg de cal, a partir da decomposição térmica do calcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:
a) menor do que 220kg
b)entre 220kg e 330kg
c)entre 330kg e 440kg
d)igual a 440kg
e)maior do que 440kg
Informações Adicionais:
Olá, agradeceria quem pudesse me ajudar! ;D
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2 Respostas a “Estequiometria :/”
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Junior Silva diz:
April 1st, 2012 por 13:58Olá Neitan Gomes
Só podemos saber a massa de CO2 produzida pela decomposição do CaCO3, mas temos que considerar também que, mesmo que não tenhamos como calcular a massa de CO2 produzida na combustão do gás, ela também será considerada. Então, pela equação, vemos que 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2. Para saber a correspondência em massa, temos que calcular as massas molares de cada composto: CaCO3: Ca = 40 C = 12 O = 16 x3 = 48 CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100g/mol CO2: C = 12 O = 16 x2 = 32 CO2 = 12 + 32 = 44g/mol CaO: Ca = 40 O = 16 CaO = 56g/mol Assim, se 1 mol de CaO equivale a 56g, a quantos mols correspondem 560kg, que equivalem a 560000g? 1 mol ———– 56g x —————– 560000g 56x = 560000 x = 560000 / 56 x = 10000 mols Portanto, como a proporção é igual entre CaO e CO2, ou seja, são produzidas quantidades iguais de CO2 e de CaO na decomposição, assim, também são produzidos 10000 mols de CO2. Como a massa de 1 mol de CO2 é 44g, qual é a massa de 10000 mols de CO2? 1 mol ———— 44g 10000 mols —— x x = 10000 . 44 x = 440000g ou 440kg
Resposta=Letra e -
Neitan Gomes diz:
April 2nd, 2012 por 12:27Poxa, não havia pensado dessa maneira. Para mim, deveria calcular a massa de CO2 produzida na combustão do metano e por isso não consegui responder a questão e para falar a verdade nem havia tentado calcular a massa de CO2 na produção da cal ;p Valeu mesmo!
+0 +1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
Faz se a reação de excesso de Ácido Clorídrico sobre 1200g de Carbonato de Cálcio impuro. Obtêm-se 24,6L de um gás medido sob pressão de 10atm e à temperatura de 27 graus Celsius. Qual o grau de pureza do carbonato?
(Dados: Ca=40;C=12;O=16;H=1;Cl=35,5)
a) 83,33%
b)56,66%
c)0,01%
d)8,33%
e)5,66%
Informações Adicionais:
Olá pessoas,
Sinto muita dificuldade nesta questão e não consigo resolver. Agradeceria se alguém pudesse me ajudar.
Valeu (y)
Respostas:
Uma Resposta a “Estequiometria”
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Diogo Martins diz:
May 19th, 2013 por 13:15a reação não balanceada é essa aqui:
HCl + CaCO3 —- CO2 + H2O + CaCl2
Balanceada:
2HCl + CaCO3 —- CO2 + H2O + CaCl2
Primeiro usaremos a Equação de Clapeyron: PV = nRT
10.24,6 = n.0,082.(27 + 273) Temperatura em Kelvin
246 = n.24,6
numero de mol do CO2 = 10 mol
Como o único gás dos produtos é o gás carbônico (CO2), faremos a regra de três.
Massa molar do CO2 : 44g/mol
Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3): 100g/mol
100 —- 44
x —- 440
x = 1000 g de CaCO3
1200 —– 100 % de pureza
1000 —– x
x = 83,33 % de pureza Letra A
+0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
O Ferro é obtido pela redução de seus minérios , em temperaturas muito elevadas, e, altos fornos , na presença de coque, conforme a equação global Fe2O3 + 3C –2Fe + 3 CO
Obtém-se assim , o ferro gusa, que contém muitas impurezas. Em 35 gramas de Fe2O3.Caucule:
Quantas gramas de carbono serão necessarias ?
Qual volume de ferro formado?
O nº de mol de óxido de carbono utilizado?
O nº total de moléculas de carbono usado na reação?
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2 Respostas a “Estequiometria”
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Silas diz:
December 22nd, 2011 por 13:51a) Se pra 1 mol (160g) de Fe2O3 reage com 3 mols (36g) egem de C, então 35 gramas de Fe2O3 reagem com 7,875 gramas de C.
b) Formam-se 28,875 gramas de ferro o que equivale a 11,55 litros.
c) Aproximadamente 0,66 mol.
d) Aproximadamente 3,96.1023 moléculas. -
Rafaela diz:
February 7th, 2012 por 17:17Quero resolver essas equação
a)2 Mg+O —> 2 MgOb)2 KCIO ² –> 2 KCI + 3 Oc)Zn + Cu³SO –> ZnSO +²Cud)FeS + 2 HC(espoente 4) + H S² ²
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
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vitor diz:
April 17th, 2012 por 19:35Mas se a resposta deu 440 kg pq é letra e? não seria letra d???
+0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
A “morte” de lagos e rios deve-se à presença, na água, de
substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias, degradam-se, consumindo
o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,01g
de matéria orgânica, na forma de uréia, que se degrada como representa a
equação:
CO(NH2)2(aq) + 4O2(aq) → CO2(aq) + 2HNO3(aq) + H2O
Para degradar 0,01g de uréia, a massa de O2 consumida, expressa em “mg” é
Dados: Massas molares uréia = 60g/mol; O2 = 32g/mol
Informações Adicionais:
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emanuela diz:
December 2nd, 2011 por 11:20para degradar 0,01mg de ureia fora usados 20 mg de oxigenio
+0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
com base na equaçao
2kclo³=2kcl+3o²
o volume em litros de oxigenio que se obtem na cntp a partir de 11g de kclo³ é de quantos ?
Informações Adicionais:
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1. A pirita de ferro (FeS2) forma bonitos cristais dourados que são chamados de ‘ouro dos tolos’
A) Quantos mols de enxofre serão necessários para combinar com 1 mol de ferro para formar FeS2?
B) Quantos mols de ferro serão necessários para combinar com 1,44 mols de enxofre para formar FeS2?
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4 Respostas a “Estequiometria”
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Cassio diz:
July 5th, 2011 por 00:00A equação quimica que ocorre é a seguinte:
Fe + 2 S –> FeS2
OBS: Mol é o número que vem antes do elemento, quando não tiver nenhum, equivale a 1. (2 S= 2mols de enxofre, He = 1mol de helio)
OBS2: Pela regra de Proust (acho que esse é o nome), os reagentes sempre serão proporcionais.
a) 2mols de enxofre
b) Basta aplicar uma regra de três.
Se 1mol de Fe reage com 2mols de S
Xmol de Fe ——- 1,44 mols de S
2x=1,44, X= 0,72. -
dieisel diz:
July 6th, 2011 por 14:37determine a opção que indica quantos mols de H CL são produzidos na reação de 0,43 mol de fosgênio (CO CL2) com a água, conforme a reação :
CA CL2 + H2O – CO2 + 2HCL
a)0,43
b)1,00
c)0,86
d)2,00
e)0,56 -
Rodrigo Otávio diz:
October 6th, 2011 por 13:08CA CL2 + H2O – CO2 + 2HCL
1 mol 2 mols
0,43 mol x mols Aplicando uma regra de três simples : x = 0,43 . 2 x = 1,86 -
elenice diz:
October 12th, 2011 por 17:02calcule a concentração em mol/1:84g de CH4 em 3 litros de água
+1 +0 +2 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1)Imagine que você quer determinar a fórmula de um composto contendo alumínio, carbono e hidrogênio. Sabe-se que o carbono e o hidrogênio combinam-se formando grupos CH3 (metil) e a fórmula do composto pode ser representada por Alx(CH3)y. Ao realizar a combustão deste composto com oxigênio puro, o carbono e o hidrogênio produziram CO2 e H2O e o Al se transformou em óxido de alumínio de acordo com a equação (a equação não está balanceada e o oxigênio é usado em excesso).
Alx(CH3)y + O2 = Al2O3 + CO2 + H2O
Assumindo que você tenha utilizado 0,563 do Alx(CH3)y e que tenha isolado 0,398 de Al2O3, qual é a fórmula empírica do mesmo?
Informações Adicionais:
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2 Respostas a “Estequiometria”
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ricardo diz:
March 29th, 2011 por 08:07Tenha em sua casa mais canais que SKY, NET e TVA juntas http://www.tvnopconline.com.br
-
ricardo m diz:
April 24th, 2011 por 14:281/ a partir de 0.5 mol de co quantos gramas de co2 serao formados na presença de 02 suficiente
--7 --1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
As espécies CS
2
e COS, presentes nos gases residuais de uma Unidade de Recuperação de Enxofre, precisam ser convertidas a H
2
S, para posterior absorção em solução de amina. Essa conversão é obtida por hidrólise, conforme as
reações abaixo. COS + H
2O H2S + CO
2
CS
2 + 2 H2O 2 H2S + CO
2
Foram hidrolizadas para conversão a H
2
S 728 gramas de uma mistura de COS e CS
2
. Sabendo-se que foram produzidos 612g de H
2S, a proporção molar entre COS : CS2
na mistura inicial é
(Massas molares, em g/mol: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32) (A) 1
:
2 (B) 1
:
4 (C) 1
:
8 (D) 3
:
1 (E) 5
:
1
Informações Adicionais:
Não consigo montar uma proporção entre CS2 e COS com os dados do problema.
Respostas:
Uma Resposta a “Estequiometria”
-
Luiz Mestre diz:
February 6th, 2011 por 17:01redigite isso aí cara…
ta horrível
+0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria;
Exercício:
O hidróxido de Aluminio ( Al(OH)3 ) é utilizado como medicamento á acidez estomacal -azia, provocada pelo excesso de ac cloridrico HCl produzido pelo estômago .Sabendo se que uma dose do medicamento contém 3,2 g de Al(OH)3 , determine o numero de mols de HCl neutralizados no estômago?
MM Al(OH)3 = 78g/mol.
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Estequiometria;”
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Giullian diz:
October 8th, 2010 por 10:23Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
1mol 3mol 1mol 3mol
78g ——-3mol
3,2g——-x
78x=9,6
x=9,6/78
x=0,123mol
+5 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:
C6H12O6(aq) ® C2H5OH(l) + CO2(g)
Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho.
Informações Adicionais:
3) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:
S(s) + O2(g) ® SO2(g)
Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo é queimado?
Exercício de estequiometria
Exercício:
quantos mililitros de uma solução de HCL que apresenta uma porcentagem em massa 37% e densidade 1,2g/ml, serão necessários para preparar 500ml de uma solução aquosa de HC 3,0 mol/l? dado HCL-36,46g/mol:
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “estequiometria”
-
Ângelo diz:
July 25th, 2010 por 07:591) Cálculo da concentração comum:
C = 1000dζ => C = 1000.1,2.0,37 => C = 444 g/L
2) Cláculo da concentração em mol/L
m.M = C => m = C/M => m = 444/36,46 => m ≈ 12,2 mol/L
3)Através da diluição, temos:
m¿.V¿ = mƒ.Vƒ => 12,2.V¿ = 3.500 => V¿ = 1500/12,2 => V¿ ≈ 123 ml
Resposta: São necessários, aproximadamente, 123 ml dessa solução.
+2 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
uma solucao e preparada dissolvendo-se 50g de acucar em 0,45kg de h2o. calcule o titulo dessa solucao e a % em massa do soluto
Informações Adicionais:
t=m1/m1+m2 p=100.t.0,45kg=450g
Respostas:
2 Respostas a “estequiometria”
-
wellington diz:
July 22nd, 2010 por 17:261) 0,45kg h2o = 450g h20
2) m1= massa do soluto = 50g
m2= massa do solvente = 450g
3) t = m1/(m1+m2) = 50/(450+50) = 50/500 = 0,1
4) p = 100.t = 0,1.100 = 10%
-
Fernando diz:
March 25th, 2012 por 12:331)qual o numero da molécula em 0,25 mol de ácido sulfúrico?
2)Quantos mols correspondem a 128g de oxigênio?
3)Qual a massa em gramas de 0,06 mols de alumino?
+2 +0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
sao dissolvidos 19,6g de h2so4 em h2o suficiente p 800cm3 de solucao. calcule a concentracao em mol.
Informações Adicionais:
cn=m1/m1.v
Respostas:
2 Respostas a “estequiometria”
-
Don diz:
July 11th, 2010 por 19:08Primeiro, calculando a massa molar do ácido sulfúrico, notamos que ela vale 98g/mol. Então, temos, no caso, a seguinte conta para o cálculo do nº de mols:
n = 19,6/98 = 0,2 mol
Se a solução final atinge 800cm³, então é possível dizer que atinge o volume de 0.8 litro (800ml). Assim, o cálculo da concentração molar é:
Cmolar = n/V
Cmolar = 0,2/0,8
Cmolar = 0.25 mol/L
-
fabricio diz:
June 5th, 2011 por 06:22quantos mols ha em 34,5 de sodio
+0 +0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
que quantidade maxima de agua pode ser formada quando sao colocados p reagir 14g de gas hidrogenio e 64g de gas oxigeniourgente
Informações Adicionais:
urgente
Respostas:
Uma Resposta a “estequiometria”
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Henricão diz:
July 16th, 2010 por 10:1214g de H2 = 7 mols
64g de O2 = 2 mols
Equação da formação de água:
2 H2 + O2 —- 2 H2O
Ou seja, a quantidade de mols de H2 tem que ser o dobro da quantidade de mols do O2. Como só tem 2 mols de O2 só serão aproveitados 4 mols de H2, então dizemos que há 3 mols de H2 em excesso.
Então:
4 H2 + 2 O2 —– 4 H2O
Massa molar da água: 18 g/mol
4×18= 72g de H2O
+0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
Levando em conta a existência dos três isótopos do hidrogênio (¹H, ²H, ³H) e de apenas um isótopo de oxigênio (16O), qual o maior numero de nêutrons possível de se encontrar numa molécula de água?(dados: Z0=8, ZH=1).
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “estequiometria”
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nilma diz:
May 24th, 2010 por 11:01aonde eu acho a resposta
-
marcos diz:
June 13th, 2010 por 14:35quero aprender urgente
-
André diz:
July 9th, 2010 por 04:59A água é formada por dois hidrogenios e apenas um oxigenio, como a maior quantidade de neutrons que o hidrogenio pode ter é de 2 e o número de neutrons do oxigenio é 8 fazemos a sequinte conta:
2×2+8
4+8
12!
Cara até eu que to na oitava série sei essa! onde isso é dificil ¬¬?
+1 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria.
Exercício:
31) (UFBA) Pode-se considerar que 1 litro de gasolina contém 7 mols de octano (C8H18). Que quantidade de dióxido de carbono é libertada na atmosfera quando seu automóvel consome 40 litros de gasolina?
C8H18 + 25 O2 → 8 CO2 + 9 H2O
2
a) 100kg
b) 56kg
c) 25kg
d) 110kg
e) 90kg
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Estequiometria.”
-
Luiz Mestre diz:
April 19th, 2010 por 18:29Molaridade = 7 mol/L
1 L ——— 7 mol
40 L ——— X
X = 280 mol
A proporção entre octano (C8H18) e CO2 é de 1 : 8.
(1 mol de octano para 8 mols de CO2)
Já que temos 280 mol de Octano, para ser estequiometricamente BALANCEADO o coeficiente deve ser:
280.8 = 2240 mol
M.M. CO2 = 12 + 16.2
M.M.= 44 g/mol
2240mol . 44 g = 98560 g ou 98,56 kg
Resposta letra a)
Qualquer outra dúvida: luiz.mestre@hotmail.com
+0 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
Se misturarmos em condições adequados 11g de uma substancia A com 46g de uma substancia B, obteremos a substancia C. Sabendo que 28.5g reage completamente com 76g de B responda:
A) qual é a substancia em excesso e de quanto é o excesso?
B)quanto da substancia em exceso realmente reage?
C)quanto obteremos do produto C?
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Uma Resposta a “estequiometria”
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Henricão diz:
July 16th, 2010 por 10:29a) 28,5 g de A —- 76 g de B
11 g de A —— x
x= 29,34 g de B
entao, 16,56 g de B estão em excesso.b)29,34 g
c)29,34 + 11 = 40,34 g de C
+0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
Um conposto encerra 40% de C e tem massa molar igual a 90g/mol. Quanto átomos de C contém a molécula desse composto?
a)1
b)2
c)3
d)4
e)5
Informações Adicionais:
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Uma Resposta a “Estequiometria”
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JUNNIN diz:
December 10th, 2009 por 04:50Por regra de três:90g——–100% X ——–40%X=36g portanto ha 36g de C no composto,sendo a massa molar do carbono igual a 12g/mol,ha 3 carbonos no compostoLetra:C
+1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de
0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de
nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio.
Calcule a fórmula mínima da nicotina.
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2 Respostas a “Estequiometria”
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JUNNIN diz:
December 2nd, 2009 por 14:32Deu-se as porcentagens dos elementos q compõe a substancia.assim consideramos essas porcentagens de maneira absouluta quantitativamente em gramas para determinar a formula minima.assim:
C-74gH-8,65gN-17,30gagora dividiremos cada uma dessas quantidades pelas suas respectivas massas:
C-74/12–6,1H-8,65/1–8,65N-17,3/14–1.23
agora divide-se cada um desses valores pelo menor encontrado:C-74/12–6,16/1,23—–5H-8,65/1–8,65/1,23—-7N-17,3/14–1.23/1,23—1agora e so associar cada resultado ao respectivo elemento,enontrando–> C5H7N1
OBS:ESSA É A FÓRMULA MINIMA,NAO E A MOLECULAR,ESSA É C10H14N2,A FORMULA MINIMA Q ENCONTRAMOS PELO EXERCÍCIO NADA MAIS E COMO O NOME DIZ,A FORMULA COM OS MENORES COEFICIENTES POSSIVEIS ESTABELECIDOS ATRAVES DE UM DIVISOR COMUN,NO CASO DA NICOTINA O 2 (DO N2),QUE DIVIDE TODOS AO MESMO TEMPO.TANTO QUE SE TIVESSEM DADO A FÓRMULA MOLECULAR DA NICOTINA,E PEDISSEM A MINIMA,BASTARIA DIVIDIR,NO CASO,POR 2 E TERÍAMOS A FORMULA MINIMA,COMO DEU-SE AS PORCENTAGENS DOS COMPONENTES,RESOLVE-SE COM OS PASSOS DESCRITOS ACIMA,PARA QUALQER SITUAÇAO Q ENCONTRAR DESSE ESTILO -
Isabella diz:
April 14th, 2011 por 16:00C= 74:12 = 6,16 H= 8,85:1 = 8,85 N= 17,3:14 = 1,23
Divide os resultados encontrados por 1,23, que é o menor valor!!
6,16:1,23= 5 8,85:1,23= 7 1,23:1,23= 1
Sendo assim a formular mínima é igual a = C5H7N
+2 +1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.
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Exercício de Estequiometria
Exercício:
(UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.
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Exercício de Estequiometria
Exercício:
(Unirio 2000) O etileno glicol, substância muito usada como agente anticongelante em motores automotivos, é um álcool e possui 38,7% de C, 9,7% de H e 51,6% de O. Qual sua fórmula mínima?
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-
débora diz:
December 29th, 2009 por 12:47para calcular a fórmula minima, primeiro deve-se achar a quantidade em mols de cada substância.
obs: as porcentagens dada no exercicio são consideradas porcentagens em massa.
no caso desse exercicio será:
p/ o Carbono: 38,7/12 = 3,225
p/ o hidrogênio: 9,7/1 = 9,7
p/ o oxigênio: 51,5/16 = 3,225
dividindo-se pelo menor n° encontrado: 3,225
C= 1
H= 3
O= 1
fórmula minima:
CH3O
confiram no gabarito ^.^
+1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1107304683 0 0 159 0;} @font-face {font-family:”Arial Narrow”; panose-1:2 11 6 6 2 2 2 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:647 2048 0 0 159 0;} @font-face {font-family:SpArial; mso-font-alt:”Times New Roman”; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:3 0 0 0 1 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin:0cm; margin-bottom:.0001pt; text-align:justify; mso-pagination:none; mso-layout-grid-align:none; text-autospace:none; font-size:10.0pt; font-family:”SpArial”,”serif”; mso-fareast-font-family:”Times New Roman”; mso-bidi-font-family:SpArial;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; font-size:10.0pt; mso-ansi-font-size:10.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>
Exercício de estequiometria
Exercício:
Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0m x 2,0m x 2,0m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55g de parafina. As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88%. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.
Dados:
massa molar da parafina: C22H46: 310 g/mol
volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L/mol
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora?
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2 Respostas a “estequiometria”
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Nazareth B. diz:
June 9th, 2009 por 12:51A) C22H46 + O2 —-> CO2 + H20
[Sem balanceamento]
-
Samuel Navarro diz:
October 2nd, 2009 por 08:03para resolver a questão, vc precisa primeiro balancear a reação:
C22H46 + O2 –> CO2 + H2O
depois, calcule o volume de CO2 q cada vela libera.
com as dimensões do sótão, tem-se que o volume dele é de 12 L
logo, como o volume aumentou 0.88%, calculando 0.88% de 12 vc terá o volume de CO2 que todas as velas liberam.
divindo o volume q aumentou com o volume liberado de cada vela, tem-se a idade da jovem senhora!!
espero q tenha ajudado =D
+1 --1 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
1-Para plantar uma determinada cultura tem-se que acertar a quantidade de íons H+ do solo, acrescentando-se uma quantidade de carbonato de cálcio.
a)Qual a massa de carbonato de cálcio necessária para a obtenção de 168g de oxido de cálcio, a fim de fazer o acerto da concentração de H+ do solo?
b)Qual o volume de CO2 obtido nas cntp?
2)Sabe-se que a pureza do nitrato de amônio NH4NO3 pode ser determinada por meio da reação entre uma solução do sal e uma solução de NaOH. Assim, realizou-se um experimento com uma amostra do nitrato preparado industrialmente. Verificou-se que 0,2041 g do sal foram neutralizados com 24,42 mL de uma solução de NaOH 0,1023 M.
Com base nestas informações, calcule o percentual da pureza da amostra.
Informações Adicionais:
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Uma Resposta a “estequiometria”
-
Larissa diz:
March 8th, 2011 por 12:101 – a) CaCO3 –> CaO + CO2
CaCO3 = 100 g
CaO = 56 g
100 g de CaCO3 —– 56 g de CaO
x —— 168 g de CaO
x = 300 g de CaCO3
b) 56 g de CaO —- 22,4 L de CO2
168 g de CaO —- x
x = 67,2 L de CO2
+0 Responder a questão
Exercício de Estéquiometria
Exercício:
forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação:
CH4 + 4 Cl2 –> CCl4 + 4HCl
Nessa reação quantos gramas de metano são necessarios para reagir com 6 mols de cloro ?
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Estéquiometria”
-
Rafael Luiz Riani diz:
April 3rd, 2009 por 05:12Ana, observe sempre o enunciado de um exercício de cálculo químico e ache as duas figuras centrais da questão. No caso, o metano e o cloro. É com eles que você fará a regra de três.
Bem, por regra de três, se 1 mol de metano (CH4) reage com 4 mols de cloro (Cl2), pra reagir com 6 mols de cloro como quer o exercício, precisaríamos de 1,5 mol de metano.
Sabendo que a massa molar do C é 12 e do H é 1, podemos criar a segunda regra de três do exercício:
1 mol de CH4 – 16g (12 + 4.1)
1,5 mol de CH4 – x
x = 24g -
Pablo Henrique diz:
March 12th, 2010 por 14:29Ana, para fazer o exercicio ainda mais rapidamente faca o seguinte: Iguale a massa dos elementos que o exercicio propoe com os mols de cada um. Siga os passos:
CH4 - CL2
Xg - 6mols de CL2 (O que o examinador quer que voce ache)
16g - 4mols de CL2 (dados do exercicio)
Montada essa regra de tres, voce vera que X= 24gramas de metano.
+2 --1 Responder a questão
Exercício de estequiometria
Exercício:
Aampicilina,um antibiótico de amplo espectro de ação, contem 56% de C, 5,4% de H e 12% de N em massa. Quantos átomos de carbono e de notrogênio exitem em 1g desses antibiótico?
(Dados)Na=6.10²³; C= 12u ;N=14u
Informações Adicionais:
resposta 2,8 . 10²² e 5,1 . 10²¹
como chegar nela?
Respostas:
3 Respostas a “estequiometria”
-
Raphael David diz:
April 2nd, 2009 por 12:16Para o Carbono temos:
1g ampicilina x 0,56(% de Carbono)x 6,02 x 10^23 atomos = 2,8 x 10^22 atomos C
12 g de Carbono
Para o Nitrogenio temos:
1g ampicilina x 0,12 x 6,02 x 10^23 atomos = 5,16 x 10^21 atomos de Nitrogenio
14 g de Nitrogenio
Espero ter ajudado =D -
FRANCIELE diz:
October 2nd, 2009 por 12:37se voce ingerir 3,6×10²¹ moleculas de NaOH, qual a massa ingerida?avogrado=6×10²³.
-
Larissa diz:
March 8th, 2011 por 12:091 – a) CaCO3 –> CaO + CO2
CaCO3 = 100 g
CaO = 56 g
100 g de CaCO3 —– 56 g de CaO
x —— 168 g de CaO
x = 300 g de CaCO3
b) 56 g de CaO —- 22,4 L de CO2
168 g de CaO —- x
x = 67,2 L de CO2
+1 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
o óxido de magnésio é produzido pela reação de magnésio com oxigênio. Vamos supor que se pegássemos 120 mg de magnésio com 80 % de pureza e reagíssemos com oxigênio, como seria o cálculo da massa de óxido de magnésio produzida?
Informações Adicionais:
Respostas:
4 Respostas a “Estequiometria”
-
Mih! diz:
March 9th, 2009 por 08:43Segundo o enunciado:
Mg + O2 —–> MgO
Balanceando-a:
2Mg + O2 —–> 2MgO (Colocando abaixo as proporções em g/mol)
48 32 80
(Multiplicando a massa do reagente Magnésio da reação por 0,8)
48 X 0,8 = 38,4 g
Logo:
2Mg + O2 —–> 2MgO (Estabelecendo uma regra de três simples:)
48 32
38,4 X
X= 25,6 g de O2
Agora estabelecendo a última regra de três para encontrar a massa de óxido de Magnésio produzido em uma reação completa com 80% de pureza do Magnésio:
2Mg + O2 —–> 2MgO
48 32 80
38,4 25,6 X
x = 64 g de MgO
Logo, a obtenção de óxido
de Magnésio pela reação de Magnésio 80% puro com Oxigênio será de 64g.
Obs: O cálculo poderia ser feito criando uma proporção direta com os valores de Magnésio e de Óxido de Magnésio. Porém, para melhor detalhamento o cálculo foi feito seguindo a reação proposta.
2Mg + O2 —–> 2MgO
48 32 80
38,4 25,6 X
x = 64g
-
Nailton do Nascimento Emilio diz:
March 16th, 2009 por 13:47A resposta da questão abaixo é o item (c).
-
ricardo diz:
March 18th, 2009 por 12:15querida mih … vc soh esqceu q eh 80/100 de 120g, e não da massa molar do Mg… sendo assim a resposta eh… 120 x 0,8 = 96g
2Mg + O2 —– 2MgO
48g 32g 80g
96g - x
x = 160g de MgO produzidos -
allan diz:
April 13th, 2009 por 07:56ricardo, sua resposta esta correta, apenas a unidade é mg
São 80% de 120mg, então 120 x 0,8 = 96mg
2Mg + O2 —– 2MgO 48g 32g 80g96mg … 64mg x: 160 mg
x = 160mg de MgO produzidos
+0 +0 +1 +1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
Assinale o item que traz a massa do produto resultante da reação de 5 mol de CO2 com óxido de cálcio:
a)500g
b)450g
c)420g
d)400g
e)380g
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Respostas:
7 Respostas a “Estequiometria”
-
gaby diz:
September 20th, 2008 por 17:235Cao+5CO2 > 5CaCO3
500g -
Eli F. Alves diz:
September 21st, 2008 por 12:03Note que ele pede a massa do produto final ou seja a massa de 5CaCO3 logo, Ca = 40 (*) 5 = 200 + C =12 (*) 5 = 60 + O = 16 (*) 3 = 48 * 5 = 500g. O composto final terá massa de 500g. resposta letra A.
-
Eli F. Alves diz:
September 21st, 2008 por 12:05P.S. o somatório de 200 + 60 + 240 (48*5) = 500g
-
Pablo diz:
September 23rd, 2008 por 17:42A massa 5CaCO3 logo, Ca = 40 (*) 5 = 200 + C =12 (*) 5 = 60 + O = 16 (*) 3 = 48 * 5 = 500g. Massa final é de 500g
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Nandinha diz:
November 20th, 2008 por 08:38A resposta certa e letra A,oproduto da equaçao e 5CaCO3:5*(40+12+3*16)=500g
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Alessandra batista diz:
February 14th, 2009 por 16:30Letra a) 500g
ridicula ^^ -
Nailton do Nascimento Emilio diz:
March 16th, 2009 por 13:53É o item (A).
+2 +0 +0 +2 +0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1-Calcule a massa de água obtida quando 3 mol de Fe3O4 são colocados em condições de reagir com H2, de acordo com a reação a seguir:
Fe3O4 + 4H2—-3Fe + 4H2O
a)40g
b)72g
c)120g
d)234g
e)216g
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2 Respostas a “Estequiometria”
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gaby diz:
September 20th, 2008 por 17:27vao ser formados 12 mols de agua que é igual a 216g
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Eli F. Alves diz:
September 21st, 2008 por 11:53Note que a questão pede 03 mol de Fe3 O4, mais na reação tem-se 01 mol desse composto gerando 04 mol de água, logo se um mol gerou 04 mol de água, 03 mol gerará 12 mol de água, ao multiplicar a massa da água encontrará 18g (16 do O e 02 do H)por mol, multiplicando pela quantidade de mol gerado 04 na reação achará 72, vezes a quantidade final 72 vezes 03 mol será igual a 216g. logo resposta letra E.
--1 --1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1-Quando se explode o trinitrato de glicerina (diamante), cuja fórmula molecular é C3H5(NO3)3, só resultam produtos gasosos, segundo a equação:
4C3H5(NO3)3—-12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O
Se explodíssemos 227g de diamante, recolhêssemos os gases produzidos e medíssemos, nas CNTP, o volume de gás carbônico encontrado seria:
(DADO-MMdiamante =227u)
a)324,8L
b)22,4L
c)106L
d)67,2L
e)224L
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Saulo Guimarães diz:
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Eli diz:
September 21st, 2008 por 11:44na questão ao calcular um mol de C3H5(NO3)3, ao valor em gramas será de 227g assim, ao observar o balanceamento da equãção, verá que existem 12 mol de CO², logo se 04 mol de C3H5(NO3)3 produzem 12 mol de CO², 01 mol (227g que foi usado na esplosão) produzira 03 mol de CO². Como a questão garante que será medido nas CNTP (0º C, e 01 atm) sabemos que nessas condições todos os GASES, possuem seu volume multiplicando a quantidade de mol, pela condições das CNTP que é igual a 22,4. logo 3 mol de CO² será 3×22,4 = 67,2 L e assim corresponde a letra D.
+0 +1 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1-Pelo processo de fotossíntese, as plantas convertem CO2 e H2O em açúcar, segundo a reação: 11H2O + 12CO2 —- C12H22O11 + 12O2
Quantos gramas, aproximadamente, de C12H22O11 serão produzidas pela conversão de 220g de CO2 em presença de suprimento adequado de água?
a)155,5
b)48,6
c)291,6
d)142,5
e)583,2
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Saulo Guimarães diz:
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Larissa diz:
April 3rd, 2009 por 17:21A primeira coisa a fazer é definir a proporçõa em mol para cada substância que o exercío pede. A massa molar da glicose é 342g/mol e a do CO2 é 44g/mol.
11H2O + 12CO2 —- C12H22O11 + 12O2
REF: 12MOL——— 1 MOL
REFA: 12x44g——– 342g
LE: 220g———– x
X= 220.342/12.44= 142,5 (letra d)
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Estequiometria
Exercício:
1-Na reação de síntese da amônia, temos a seguinte equação:
N2(g) + 3H2(g)—- 2NH3(g)
Que volume de gás hidrogênio, medido nas CNTP, é necessário para a produção de 24x 1023 moléculas de amônia, mantidas fixas a temperatura e a pressão?
a)134,4L
b)22,4L
c)67,2L
d)112L
e)10L
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gaby diz:
September 20th, 2008 por 18:12Creio q seja a letra A:134,4L
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Saulo Guimarães diz:
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Eli F. Alves diz:
September 21st, 2008 por 12:28Note que temos duas grandezas uma dada em volume e outra em mol logo devemos transformar de uma para a outra, de volume pra mol (multiplica-se a quantidade de mol pelo valor das CNTP como a quetão garante que é nas CNTP) 6 mol de H * 22,4 (CNTP) dar-se 134,4 L. portanto resposta letra A.
+0 +0 +0 
quantos litros de N2 reagindo com H2 sao necessaria para a produçao de 11,2l de NH2 nas cntp