Exercício de Exercícios de química do ITA me ajudem por favor....
Exercício:
1- Os elementos abaixo pertencem ao terceiro período da tabela
periódica e apresentam as seguintes camadas de valência:
(Na letra B) o quatro é elevado como nos outros.)
A) S² B)S²P4 C)S¹ D)S²P² E)S²P¹
Analisando essas configurações, responda os itens propostos.
A)Identifique o elemento que apresenta o maior raio atômico. justifique sua resposta
B)Qual a fórmula do óxido formado pelo elemento E?
C)E a fórmula do composto formado entre A e B?
2- Quando se deseja detectar a presença de NH4+ em soluções aquosas, aquece-se uma mistura da solução que contém esse íon com uma base forte, NaOH por exemplo; testa-se então o gás produzido com papel indicador tornassol vermelho umedecido em água. Explique por que esse experimento permite detectar a presença de íons NH4+
em soluções aquosas. Em sua explicação devem constar a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) envolvida(s).
3- A fosfina (PH3) e a amônia (NH3) são hidretos, ou seja, compostos binários. As moléculas do composto PH3 têm massa maior que as moléculas do composto NH3. Indique qual dos compostos binários deve apresentar maior temperatura de ebulição. Justifique sua resposta.
4- Em um laboratório de química, um estudante, na tentativa de preparar uma solução
saturada de nitrato de potássio – KNO3, a 80 ºC, misturou 40 g de um determinado sal com 25 mL de água, cuja densidade é igual a 1,0 g/mL, e agitou. Após a agitação logo percebeu que nem todo o sal havia dissolvido. A massa de sal não-dissolvido era, aproximadamente, 12 g. O estudante deduziu que o sal usado não era o nitrato de potássio, mas sim o nitrato de chumbo(II) – Pb(NO3)2.
O gráfico está nesse link: na questão 4
http://www.vidaativa.com.br/novo/pdf/TRABALHO%20DE%20REPOSICAO%20DO%201EM.pdf
A) Analisando o gráfico que apresenta a solubilidade de diversos sais em função da temperatura,
AVALIE a conclusão do estudante demonstrando o raciocínio através de cálculos.
Obrigado espero que possam me ajudar.
Informações Adicionais:
Preciso diiso urgentemente para hoje! Por favor.
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Exercício de Exercícios de química do ITA me ajudem por favor....
Exercício:
1- Os elementos abaixo pertencem ao terceiro período da tabela
periódica e apresentam as seguintes camadas de valência:
(Na letra B) o quatro é elevado como nos outros.)
A) S² B)S²P4 C)S¹ D)S²P² E)S²P¹
Analisando essas configurações, responda os itens propostos.
A)Identifique o elemento que apresenta o maior raio atômico. justifique sua resposta
B)Qual a fórmula do óxido formado pelo elemento E?
C)E a fórmula do composto formado entre A e B?
2- Quando se deseja detectar a presença de NH4+ em soluções aquosas, aquece-se uma mistura da solução que contém esse íon com uma base forte, NaOH por exemplo; testa-se então o gás produzido com papel indicador tornassol vermelho umedecido em água. Explique por que esse experimento permite detectar a presença de íons NH4+
em soluções aquosas. Em sua explicação devem constar a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) da(s) reação(ões) envolvida(s).
3- A fosfina (PH3) e a amônia (NH3) são hidretos, ou seja, compostos binários. As moléculas do composto PH3 têm massa maior que as moléculas do composto NH3. Indique qual dos compostos binários deve apresentar maior temperatura de ebulição. Justifique sua resposta.
4- Em um laboratório de química, um estudante, na tentativa de preparar uma solução
saturada de nitrato de potássio – KNO3, a 80 ºC, misturou 40 g de um determinado sal com 25 mL de água, cuja densidade é igual a 1,0 g/mL, e agitou. Após a agitação logo percebeu que nem todo o sal havia dissolvido. A massa de sal não-dissolvido era, aproximadamente, 12 g. O estudante deduziu que o sal usado não era o nitrato de potássio, mas sim o nitrato de chumbo(II) – Pb(NO3)2.
O gráfico está nesse link: na questão 4
http://www.vidaativa.com.br/novo/pdf/TRABALHO%20DE%20REPOSICAO%20DO%201EM.pdf
A) Analisando o gráfico que apresenta a solubilidade de diversos sais em função da temperatura,
AVALIE a conclusão do estudante demonstrando o raciocínio através de cálculos.
Obrigado espero que possam me ajudar.
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Na questão 1, eu não entendi oq é isto => A) S² B)S²P4 C)S¹ D)S²P² E)S²P¹
Tinha que ser o ITA pra vir com uma loucura dessas !
A questão 2 é fácil: quando é colocado soda cáustica na solução que pode ter ou não o amônio a equação química de sua dissociação é dado po NaOH ->Na++OH- , se tiver NH4+, este irá ser atraído pela hidroxila (OH-) pois irá formar uma base fraca, o NH4OH (amoníaco) e pela autoionização da água tem-se que H2O -> H++OH- . A hidroxila resultante da autoionização da água se une ao cátion amônio fazendo com que a concentração hidrogeniônica aumente, diminuindo o PH e dando uma coloração caracteística do indicador ácido-base (papel de tornassol).
A questão 3 tbm é fácil: A amônia (NH3) possui interações intermoleculares do tipo pontes de hidrogênio o q faz com que este tenha um ponto de ebulição e de fusão maior que da fosfina (PH3) que possui forças do tipo dipolo permanente-dipolo permanente ou dipolo-dipolo que são mais fracas que as pontes de hidrogênio.
Na questão 4, eu não tow conseguindo abrir o link mas mesmo assim dá pra responder: Quando ele coloca 40 gramas de soluto em 25 gramas de água, precipitam 12 gramas de soluto e isso significa que seu ponto de saturação é de 28 gramas em 25 gramas de água e seu coeficiente de solubilidade é de 112g em 100 gramas de água. Como provavelmente esse gráfico é do corficiente de solubilidade em função da temperatura, é só observar para qual substância o coeficiente de solubilidade é de 112g/100g de H2O a 80ºC o que, provavelmente, o aluno observou como sendo o nitrato de chumbo (II).
Espero ter ajudado e desculpa por não ter conseguido entender a primeira questão.
Ri, tava pensando agora e descobri q S² é um erro no sistema e que vc quis dizer S2P2 só que o restante não dá pra entender mesmo. Posta a questão 1 de novo, só que agora utilizando os recursos gráficos dessa caixa de mensagem que se encontra logo abaixo desta caixa e talvez eu possa te ajudar. Vlws
Ri, entendi oq deu errado no sistema. A questão 1 é muito fácil:
A) Magnésio B) Enxofre C) Sódio D) Silício E) Alumínio
A) o maior raio atômico é o do sódio, pois é o mais eletropositivo e, consequentemente, possui eletrons de valência mais afastados.
B) Al2O3 (óxido de alumínio), óxido básico.
C) MgS (sulfeto de magnésio), substância iônica.
Espero ter ajudado e foi mal pela enrolada aew. Vlws