Exercício de Fração Molar

por Christina Santos (Calibri) Fácil Saturday, August 23rd, 2014

Exercício:

Uma solução contém 18 g de Glicose (C6H12O6) 24 g de ácido acético (C2H4O2) e 81 g de (H2O) água. Qual a fração molar do acido acético na solução.

Informações Adicionais:

Qual a fração molar acido acético na solução?



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Exercício de Fração molar

por monique trindade arisi () Normal Wednesday, July 4th, 2012

Exercício:

Uma solução é formada por 120g de iodeto de sódio (NaI),48g de hidróxido de sódio(NaH) e 684 g de água.?

Calcule as frações molares dos componentes.(Na=23,I=127,H=1, O=16)

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “Fração molar”
     Add karma Subtract karma  +6
  1. jaine diz:

    tem-se uma fração de acido cloridricoconcentrado,m=12mols/e ergunta-se.quantos mols de hcl há em 50 ml deessa solução?

  2.  Add karma Subtract karma  +3
  3. lucas santos diz:

    em um balão volumetrico de 400ml, são colocados 18g de cloreto depotassio. qual e a concentração dessa solução?
     

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Julyeth de Souza diz:

    n1= 120/150 = 0,8
    n2= 48/40 = 1,2
    n3= 648/18 = 38
    SOMATÓRIA DOS n = 0,8 + 1,2 + 38 = 40
    X1= 0,8/40 = 0,02
    X2= 1,2/40 = 0,03
    X3= 38/40 = 0,95
    SOMATÓRIA DOS X = 0,02 + 0,03 + 0,95 = 1,0

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Exercício de fração molar

por jhennifer () Normal Saturday, September 24th, 2011

Exercício:

1) calcule as fraçoes molares de uma soluçao que contem 300g de brometo de calcio (CaBr2) é 648g.

 

2) uma soluçao contem 6g de ureia [Co(NH2)2] em 90g de agua. Calcule as fraçoes molares

Informações Adicionais:

obrigada pela ajuda desde ja.




Respostas:

2 Respostas a “fração molar”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Andressa diz:

    Massa molar da água: 18
    Massa molar da de ureia: 60
     
    90/18 = 5mol
    6/60 = 0,1mol
     
    5/0,1 + 5 = 0,9
     

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. lucas santos diz:

    uma solução composta de 2,0 mols de NaoH e 18,0 mols de h2o. calcule a fração molar do soluto e do solvente

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Exercício de fração molar

por brunah (livro do 2º ano) Fácil Saturday, April 17th, 2010

Exercício:

uma solução contém 18g de glicose (C6H12O6), 24g de ácido acético (C2H4O2) e 81g de água (H2O). qual a fração molar de ácido acético na solução?

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “fração molar”
     Add karma Subtract karma  +8
  1. Luiz Mestre diz:

    Aqui é o mesmo raciocínio da questão anterior.  
    Fm = nác.acético / ntotal
    Lembrando que n = m / M 
    Passo à passo:
     
    Fm = 0,4 / 0,4+0,1+4,5
    Fm = 0,4 / 5
    Fm = 0.08 
     
    Se não entendeu minha lastimável explicação, ou se entendeu e quer fazer alguma crítica ou sugestão me add: luiz.mestre@hotmail.com
    Abraços.

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. lisayvava diz:

    determine a que temperatura esta submetida certa massa de um gas que ocupa o volume de 4,5L.sabendo que numa transformaçao isobarica,quando seu volume aumentar para 5L.a sua temperatura sera de 27oc.

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Exercício de Fração Molar

por Diogo L (UFAC/08) Normal Tuesday, October 13th, 2009

Exercício:

QUESTÃO 30 – Uma solução hipotética é formada pela mistura de três diferentes solutos em 500 mL de água. Sabendo-se que a fração em quantidade de matéria dos solutos é X1=0,004 para o NaCl; X2=0,003 para o CaCl2; X3=0,003 para o KCl. Deseja-se saber, dentre as alternativas a seguir, qual a concentração aproximada em gramas por litro (g/L) para o íon cloreto (Cl-). Desconsidere possível variação de volume em função da adição dos solutos.
Dados M(g/mol): Na = 23; H = 1; Cl = 35,5; Ca = 40; K = 39 e O = 16.

Densidade da água d = 1,0 g/mL.

(A) 10 (B) 16 (C) 20 (D) 26 (E) 30

—————————————————————–

Gabarito Letra A:

Eu tentei jogar na fórmula da fração molar substituindo os valores,

mais não tive sucesso, peço que alguém me de uma uma mão ai nessa questão

Obrigado desde já pela AJuda….

;]

Informações Adicionais:

………




Respostas:

2 Respostas a “Fração Molar”
     Add karma Subtract karma  --7
  1. Marcos diz:

    A resposta certa é letra (E)

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Costa Freire diz:

    Procure resolver fazendo a decomposição dos sais em íons, veja a relação estequiométrica e  você encontrará como solução a letra “D”, ou seja, a concentração será aproximadamente 25,844g/L. Se o gabarito dá a letra “A”, desculpe-me mas está errado.

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Exercício de Fração Molar

por Diogo L (Ufac) Normal Tuesday, October 13th, 2009

Exercício:

QUESTÃO 30 – Uma solução hipotética é formada pela mistura de três diferentes solutos em 500 mL de água. Sabendo-se que a fração em quantidade de matéria dos solutos é X1=0,004 para o NaCl; X2=0,003 para o CaCl2; X3=0,003 para o KCl. Deseja-se saber, dentre as alternativas a seguir, qual a concentração aproximada em gramas por litro (g/L) para o íon cloreto (Cl-). Desconsidere possível variação de volume em função da adição dos solutos.
Dados M(g/mol): Na = 23; H = 1; Cl = 35,5; Ca = 40; K = 39 e O = 16.
Densidade da água d = 1,0 g/mL.


(A) 10 (B) 16 (C) 20 (D) 26 (E) 30

 

Resposta:Letra A

Tentei jogar pela fórmula de Fração Molar e fui substituindo, mais não deu muito certo =x

 

Obrigado Pela Ajuda

;]

 

Informações Adicionais:

….



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Exercício de Fração molar

por Erika (Cesgranrio) Difícil Tuesday, May 12th, 2009

Exercício:

uma solução aquosa de etanol (C2H6O) contem 46% em massa de alcool. A fração molar desse componente na solução é: (C=12; O=16, H=1)

 

a) 0,10

b)0,25

c)0,50

d)0,75

e)0,96

 

 

Informações Adicionais:

A resposta e a letra B. Como calcular??




Respostas:

2 Respostas a “Fração molar”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. fabiana diz:

    No rotulo e um determinado reagente solido consta a nformacao PM= 40,7 considerando que solucao utilizara agua destilada como solvente e o reagente solio como soluto, calcule quanto de soluto sera necessario para fazer:
    a 100ml da solucao a 3molar
    b 5,2 litros da solucao a 0,25molar
    c 650ml da solucao a ,02 molar
    d 2,5litros da solucao a 0,7 molar
    e 300ml da solucao a 1 molar
    f 3 litros da solucao a 2 molar
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Pedro diz:

    se 46% é de etanol logo para 100g da solução temos 46 g de etanol e 54g de H2O. Logo teremos 1 mol de etanol ( 46g/46u) e 3 mols de H2O (54u/18u). Se a fração molar é o numero de X é o numero de mols de x sobre o numero de mols da solução (numero de mols de x mais nomero de mols do solvente) a fração molar é 1/(1+4) = 0,25.

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