Exercício de Massa Molar
Exercício:
1)Calcule a quantidade de matéria (número de mol:N) correspondente a :
a)11,5g de sódio (Na)
B) 6,4g de enxofre (S)
C)19,6g de ácido sulfurico(H2SO4)
d)18g de glicose (6H12O6)
e)185g de hidróxido de cálcio[(Ca(OH)2]
2) Determine o número de átomos contidos em:
a) 1,5 de mols d emoléculas de hidrogênio (H2)
b)5 mols de moléculas de água (H2O)
c)0,2 mols de moléculas de sacarose (C2H22O11)
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Preciso destas questões resolvidas, Urgente!
Me ajudem pessoal!
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Uma Resposta a “Massa Molar”
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Exercício de Massa Molar
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1)Calcule a quantidade de matéria (número de mol:N) correspondente a :
a)11,5g de sódio (Na)
B) 6,4g de enxofre (S)
C)19,6g de ácido sulfurico(H2SO4)
d)18g de glicose (6H12O6)
e)185g de hidróxido de cálcio[(Ca(OH)2]
2) Determine o número de átomos contidos em:
a) 1,5 de mols d emoléculas de hidrogênio (H2)
b)5 mols de moléculas de água (H2O)
c)0,2 mols de moléculas de sacarose (C2H22O11)
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Exercício de Massa molar
Exercício:
1 átomo de carbono tem 12 unidades de massa atômica. Como provar que 1 mol = 12 gramas
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Exercício de Massa molar
Exercício:
2- Num hospital público, há um recipiente de gás oxigenio contendo uma massa de 20 kg desse gás á alta pressão.Se um paciente com problemas respirátorios consome 0,6 m³ desse gás,quantos pacientes,aproximadamente poderão utilizar esse gás até o fim,nas condiçõess normais de temperatura e pressão. Dados: Massa molar do oxigênio é 16g/mol; R:8,31 J/mol.K ;temperatura ambiente de 27ºC,pressão de 1×10^5 N/m².
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Exercício de massa molar
Exercício:
As medalhas brilham porque são fabricadas com metais.O bronze por exemplo é uma liga composta, basicamente po 89% de cobre e 11% de estanho, em massa.Para uma medalha de bronze, cuja massa total seja 25g, o número de átomos de cobre será, aproximadamente:
Dados:Massas molares (g/mol):Cu=63,5
Sn=119
Numero de avogadro=6,0*10(elevado a 23)
espero que possam me ajudar
aguardo resposta por e-mail
thais
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2 Respostas a “massa molar”
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thais diz:
March 12th, 2011 por 10:46Eu mesma consegui a resposta para essa questão, então resolvi publica-lá caso alguem precise:
Bronze: 29%Cu+11%Sn
25g->medalha
atomos de cobre=?
63,5________6,0*10(elevado a 23)
25g________ X
63,5=150*10(elevado a 23)
X=2,36*10(elevado a 23) -
Igor diz:
March 13th, 2011 por 08:02O bronze por exemplo é uma liga composta, basicamente po 89% de cobre e 11% de estanho.
Thais você colocou:
Bronze: 29%Cu+11%Sn
O enunciado que você postou pode estar errado, mas vou resolve-lo como esta
Massa molar total = 89% de 25g de cobre que é igual à 22,25g
1mol______tem________6,0*10(elevado à 23)moleculas_______em_________1g
xmol______tem________xmoleculas__________________________em_______22,25g
como ele so que saber o numero de moleculas então la vai
6,0*10(elevado à 23).22,25 = N° de moleculas.1
N° de moleculas = 13350000000000000000000000 ou 1,335*10(elevado à 25)
Obs se eu tiver errado me corrijam por favor
--2 +1 Responder a questão
Exercício de massa molar
Exercício:
a massa de sacarose (C12H22O11) existente em 3,0×10^20 moléculas dessa substandia é igual: a) 1,71×10^-2 b)3,42×10^2 c) 6,0×10^-2 d)3,42×10^-2 e)1,71×10^2
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Uma Resposta a “massa molar”
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Luiz Mestre diz:
January 19th, 2011 por 12:13Acredito que houve algum erro de digitação.
Com base nos dados a resposta seria 1,71.10-1 ou 17,1.10-2
+0 Responder a questão
Exercício de Massa molar
Exercício:
Uma esfera é constituida apenas de ferro.Sabendo que essa esfera possui 10cm de diametro, quantos mols de ferro aproximadamente ela tem?
Dados:
massa molar do ferro = 56g/mols
Densidade do ferro = 7874 kg
Volume da esfera = 4/3 de pi r ao quadrado
10 ao cubo kg = 1 g cm ao quadrado
1) A fórmula usada é
número de mols = massa / massa fixa
ex: a) 11,5g de sódio (Na)
x=11,5/23