Exercício de Massa molecular
Exercício:
Qual das alternativas abaixo apresenta a substÂncia de maior massa molecular?
a) Sulfeto de chumbo||
b) Cloreto de sódio
c) ácido nítrico
d) sulfato de prata
e) óxido de alumínio
Informações Adicionais:
Me ajudem!!!
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Exercício de massa molecular
Exercício:
Com o objetivo de determinar a massa molecular de um gás A, um pesquisador introduziu em um recipiente de volume V, que se encontrava inicialmente vazio, 15g do referido gás e observou o surgimento de uma pressão P, sob a temperatura T.A seguir, utilizando outro recipiente de volume igual ao do primeiro, verificou que era necessário introduzir a massa de 1g de H2 para que, na mesma temperatura, fosse gerada a mesma pressão observada no primeiro recipiente.Calcule a massa molecular do gás em estudo:
Informações Adicionais:
H2:não deu para colocar o número 2 no tamanho certo mas ele é menor e do lado do H
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Jota diz:
February 11th, 2010 por 18:18A lei de Avogadro diz que volumes iguais de gases quaisquer submetidos à mesma temperatura e pressão encerram o mesmo número de mols.
Usando a equação de Clapeyron ( PV = nRT)
1) PV = NRT
PV = 15/MM. RT
PV/RT = 15/MM
2) PV= NRT
PV/RT = 1/2
Assim: PV/RT = 15/MM = 1/2
15/MM = 1/2
MM = 30 g/mol
Isso é a massa molar, surgiu agora uma dúvida quanto à transformação para massa molecular. Embora saiba o enunciado dos conceitos, não tenho certeza se a tranformação que faço está correta. Qualquer coisa, retifico a resposta. Mas o raciocínio é este.
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Exercício de massa molecular
Exercício:
calcule as massa moleculares das substâncias abaixo:
1. Al2(SO3)3 SULFITO DE ALUMINIO
2. Ca(HCO3)2 BICARBONATO DE CÁLCIO
3. Na2ZnO2: Zincato de sódio
Informações Adicionais:
ME MANDE O MAIS RAPIDO Q PODER NÃOCONSEGUI ESTOU MATANDO A MINHA CABEÇA PO EU ESQUECE ESSAS COISAS ME AJUDE
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5 Respostas a “massa molecular”
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ceci diz:
October 17th, 2009 por 08:20Al2(SO3)3=294,1496
Ca(HCO3)2=114
Na2ZnO2=143,4 -
ceci diz:
October 17th, 2009 por 08:20Al2(SO3)3=294,1496Ca(HCO3)2=114Na2ZnO2=143,4
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Sann diz:
October 21st, 2009 por 16:162×11=22
1×30=30
2×8=16
=68 u.m.a -
Érica Cordeiro diz:
February 3rd, 2010 por 14:541) 2×27 + 3×32,1 + 9×16 = 294,3
2)40,1 + 2×12 + 6×16 = 162,1
3) 2×23 + 65,4 + 2×16 = 143,4
-
Carolina L.T. diz:
May 24th, 2011 por 14:541) 2×27 + 3×32,1 + 9×16 = 294,3
2) 40,01+1×2+12×2+16×5 = 162,1 ( CO não é cobalto, mas sim carbono + oxigenio)
3) 2×23 + 65,4 + 2×16 = 143,4
--1 --1 --1 --1 +0 Responder a questão
Exercício de MASSA MOLECULAR
Exercício:
Um balão conté 1,31g de oxigênio gasoso (O2) e outro balão, de mesmo volume, contém 1,72g de hidrocarboneto (CxHy) gasoso, ambos a mesma temperatura e pressão. Qual a massa molecular do hidrocarboneto?
Dados: O= 16u
Informações Adicionais:
O=16u
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Uma Resposta a “MASSA MOLECULAR”
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francisco wellington diz:
June 22nd, 2009 por 06:49qual dos compostoabaixo apresenta a mesma analise quimica elementar que o aldeído formico(CH²O)
c3h8o3 c6h1206 c3h6o3 c1h602 c12h22011
--1 Responder a questão
Exercício de MASSA MOLECULAR
Exercício:
Foram dissolvidos 0,2g de um composto em 74,6g de benzeno. A pressão de vapor da solução, a 20ºC, é 73,6mm Hg. Determinar a massa molecular do composto sabendo que a constante tonométrica do benzeno vale 78g/mol.
Informações Adicionais:
a) 15,90 U
b) 15,65 U
c) 17,60 U
d) 16,00 U
e) 15,60 U
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2 Respostas a “MASSA MOLECULAR”
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jani selly diz:
September 25th, 2008 por 12:36oi a resposta e 15,60u
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Caio César diz:
March 5th, 2009 por 15:58resposta é 15,90
+1 +1 Responder a questão
Exercício de Massa molecular
Exercício:
Um balão contém 1,31g de oxigênio gasoso (O2) e outro balão, de mesmo volume,
contém 1,72g de hidrocarboneto gasoso, ambos a mesma temperatura e pressão. A massa molecular do hidrocarboneto é:
Dado: O = 16 u.
a) 16 u.
b) 32 u.
c) 36 u.
d) 38 u.
e) 42 u.
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roberto diz:
August 26th, 2008 por 18:51Conceito: mesmo volume => mesmo nº de mols
Nº de mols de O2 = x
Nº de mols do hidrocarboneto = x
Massa molar do O2 é a massa molecular expressa em gramas = 2×16=32g
1 mol de O2 = (32)g
1 mol de Hidrocarboneto = (M)g
x mols de O2 = 1,31g => x=1,31/32
x mols de Hidrocarboneto = 1,72g => x=1,72/M
Então: x=1,31/32=1,72/M => M=1,72*32/1,31 = 42
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Exercício de Massa molecular
Exercício:
O óxido de vanádio é constituído de moléculas V2Oy. Se a massa molecular do V2Oy é
182u, então “y” é igual a:
Dados: V = 51u; O = 16 u.
a) 1.
b) 3.
c) 7.
d) 5.
e) 4.
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Lucas Torquato diz:
August 23rd, 2008 por 10:48V2Oy=182u
se V=51 V2=102, para 182 falta 80
O=16
80/16=5
V2O5
letra D
+0 
isso e perguntyas eu espero q vc6 possam me ajudar mandano as respostas
a) AgN03 b)Ag3P04 c)Ca3(P04)2 d)Ba(cl04)2 e)H2C03 f)Ag4[Fe(CN)6]
Eu acredito que seja Sulfato de prata
Eu acho que é o sulfeto de chumbo =]
Sulfato de prata ~
O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6,0.10(exponte -6) gramas de vitamina B12 (cianocobalamina). Essa vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em pero é de aproximamente 4%. considerando a constante de Avogadro 6,0.10²³ mol-¹ e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma 2 comprimidos?
a) 4,8.1015
b) 2,4.1015
c) 4,8.10¹²
d) 2,4.10¹²
e) 4,8.107