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Exercício de Mol (urgente!)

por Marcele (UNIR RO 2009) Normal Wednesday, August 21st, 2013

Exercício:

Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e 12´1023 átomos de oxigênio. A partir dessas informações, assinale a afirmativa correta.

     a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima.

b) O número total de átomos nesse composto é 12´1024.

c) Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio.

d) A massa molecular desse composto é igual a 161 g×mol–1.

e) O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73%. 

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Exercício de mol ( URGENTE )

por Savana (prova de um professor bom de tapa ) Difícil Friday, December 23rd, 2011

Exercício:

 O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de dióxido de carbono no ar. Considere que, num dado período, uma indústria “contribuiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas de dióxido de carbono na atmosfera. O número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi aproximadamente: 
 
Dados: N° de Avogadro: 6 . 1023
M . MCO2 = 44g/mol
 
a) 1040
b) 1030
c) 1027
d) 1026
e) 1024

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O PRINCIPAL É O CÁLCULO  




Respostas:

Uma Resposta a “mol ( URGENTE )”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Julia diz:

    Um mol tem 44g, foram lançadas 8 toneladas na atmosfera. 88t=88.10^6g
    1 mol —- 44g
    x mol —- 88.10^6
    x=2.10^6 mols
     
    Para saber o número de moléculas é preciso considerar o número de Avogrado.
    6.10^23 ——- 1 mol
    x ————– 2.10^6 mols
    x= 1,2.10^30
     
    Resposta: B
     
    Não um número exato, mas creio que é isso!

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