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Exercício de Mol

por Cláudia (Colégio Padre Eustáquio) Fácil Friday, March 28th, 2014

Exercício:

O rótulo de um frasco contendo um suplemento vitamínico informa que cada comprimido contém 6.10-6 gramas de vitamina B12. Esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina. Considerando a massa molar de cobalto 60g/mol,qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma 4 comprimidos?

a)4,8×1015 b)2,4×1017 c)6×1018 d)2,4×1012 e)4,8×107

Informações Adicionais:



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Exercício de Mol

por Felipe (Questão do Professor) Normal Tuesday, March 25th, 2014

Exercício:

A quantos gramos correspondem 30 x 10²³ átomos de alumínio?
Massa atômica Al = 27

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Exercício de Mol

por Daniel ("Exercícios") Difícil Wednesday, September 18th, 2013

Exercício:

Quantas mol de carbonato de cálcio correspondem 3×10 elevado a 27 moléculas de carbonato de cálcio?

Informações Adicionais:

Ca – 40g

C – 12 g

O – 16 x 3 = 48g




Respostas:

Uma Resposta a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. DOUGLAS diz:

    Qual a quantidade (em mols) de CO2 que possui 3,6 x 1023 átomos? (dados: C =12; O =16)

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Exercício de Mol

por Marcele (UNIR RO 2009) Normal Wednesday, August 21st, 2013

Exercício:

Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e 12´1023 átomos de oxigênio. A partir dessas informações, assinale a afirmativa correta.

 

a)     A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima.

b)     O número total de átomos nesse composto é 12´1024.

c)     Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio.

d)     A massa molecular desse composto é igual a 161 g×mol–1.

 

e)     O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73%. 

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Exercício de mol

por Maira gomes () Fácil Friday, May 24th, 2013

Exercício:

1)quantos atomos tem em 36g de NaCl?

2)qual o numero de moleculas em 3,5 mol?

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “mol”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Ana diz:

    A massa em gramas de hidroxido de ferro (fe(OH)3 ) para 4 x 10²³ moléculas de H2O como responde essa questão?

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. DOUGLAS diz:

    numero  3,6.10²4

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. DOUGLAS diz:

    numero 2:vai fika 1,1.10²9

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Exercício de mol

por dani (ucsal) Normal Tuesday, May 7th, 2013

Exercício:

A quantidade de hemoglobina no interior do glóbulo vermelho de um vertebrado é, em média 3,3×10^-11g. Sabendo-se que a hemoglobina possui quatro íons Fe por molécula, o número total de íons Fe no glóbulo vermelho é? (Não foi dado na questão do meu modulo, mas parece que precisava saber que a massa da hemoglobina é mais ou menos 60.000) (o gabarito é 1,2×10^9)

Se alguém puder me ajudar, agradeço! Já tentei de todas as formas, mas não consigo chegar nesse gabarito.

Informações Adicionais:



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Exercício de Mol

por Malu Specht (lista de quimica ) Normal Wednesday, March 20th, 2013

Exercício:

Qual numero de átomos presentes em 0,16g de oxigênio ?

Informações Adicionais:



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Exercício de mol

por Erika (livro poliedro) Fácil Tuesday, February 26th, 2013

Exercício:

Como se calcula a massa de 3×10^25 atomos de ferro?

Informações Adicionais:



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Exercício de MOL

por lUCAS (EEDC) Fácil Tuesday, February 5th, 2013

Exercício:

Qual a relaçao entre a massa de cada elemento na tabela periodica e o numero de mol?

 

Quantas Moleculas existem em 1 mol de qualquer substancia? 

 

 

Desde Ja Muito Obrigado

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “MOL”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. daniel masandudzi diz:

    Em 1 mol de qual quer substancia existem 6,02 *10^23 particulas ou moleculas

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Exercício de mol

por gabriel () Fácil Saturday, February 2nd, 2013

Exercício:

Em um laboratório utilizou-se 200 g de NaOH para uma determinada experiência. Pergunta-se.

a- quanto vale 1 mol desta base.?

b- quantas moleculas de NaOH foram utilizadas. ?

Informações Adicionais:



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Exercício de mol

por andryaa (Brasil) Fácil Sunday, August 5th, 2012

Exercício:

encontre quantos mol há em:

a)10,70g de CaCO3

b)12,0g de H2SO4

c)8,14g de Ba(OH2)

Informações Adicionais:




Respostas:

4 Respostas a “mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Daniela diz:

    a) Ca= 40g         C= 12g        O= 16gCaCO3 = 40+12+3(16) = 100g de massa1mol__ 6 x 10²³ ___ 100gx mol _____________ 10,70g100x = 10,70 x= 10,70/100x= 0,107 molb) H= 1g     S= 32g    O= 16gH2SO4= 2(1)+32+4(16)= 98g1mol_____ 98gx mol_____ 12g98x= 12 x= 12/98x= 0,122 molc) Ba= 137g   O=16g    H=1gBa(OH2)= 137+16+2(1) = 155g1mol____ 155gx mol____ 8,14g155x= 8,14 x= 8,14/155x= 0,052 mol

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. joao fhilipe diz:

    1mol de CaCO3______________ 100g _________________ nº do avogrado
            X            ______________  10,70g
            100x=10,70
    x=10,70/100
    x=1,07*10-      mols

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. VEGAIla19 diz:

    It’s good that we are able to take the mortgage loans moreover, this opens new chances.

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. maria carolina diz:

    qual a massa presente em 12 mol de fe

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Exercício de Mol

por Tayná Duarte (" Ser Protagonista " Química 1º ano) Fácil Monday, June 4th, 2012

Exercício:

” O dióxido e o trióxido de enxofre são gases provenientes da combustão de substâncias que contêm o elemente enxofre. Esses óxidos dissolvem-se na água formando ácidos, contribuindo para um problema ambiental conhecido como Chuva Ácida. “

 

a)- Calcule a massa de 1 mol de SO2 e 1 mol de moléculas de SO3.

b)- Amostras de mesmo volume dos dois gases armazenadas nas mesmas condições de temperatura e pressão apresentam a mesma massa? Caso apresentem as massas diferentes, determine a razão entre as massas de SO3 e SO2. Explique.

 

 

Quem puder ajudar eu agradeço, é a nota total do bimestre :(

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Thiago Reixach diz:

    a) Um mol de SO2 tem 64 gramas. Ja um mol de SO3 tem 80 gramas.
    b) A razão entre eles e que o mol de SO3 tem um atomo de oxigenio a mais que o mol de SO2.(não sei se a resposta da “b” está correta)

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Exercício de Mol

por Laís (prova da escola) Fácil Friday, June 1st, 2012

Exercício:

Se 0,0015kg de um composto possui 10²² moléculas, qual é sua massa molecular?

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. matheus H diz:

    substancia de b12 (co3)3 determine sua formula percentual

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. vilmara diz:

     
    1.       As reações de neutralização ácido-base são muito importantes na Química. Qual é a quantidade em mols de NaOH necessária a completa neutralização de 5 mol de H2SO4?
    H2SO4 + 2 NAOH→ NA2SO + 2H2O

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Exercício de mol

por danielle nakashima (lista de exercicio) Fácil Tuesday, April 10th, 2012

Exercício:

A quantos gramas correspondem 3 x 1024 átomos de alumínio?

Informações Adicionais:

as resposata são:

 




Respostas:

Uma Resposta a “mol”
     Add karma Subtract karma  +8
  1. bia diz:

    Como se calcula a massa de 3×10^25 atomos de ferro?
     

Responder a questão


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Exercício de mol

por Jéssica (fuvest) Difícil Thursday, March 29th, 2012

Exercício:

na verdade, são duas questões e ambas da fuvest!

 

a primeira:
utilizando um pulso de laser, dirigido contra um ateparo de ouro, cientistas britanicos conseguiram gerar radiação gama suficientemente energética para, atuando sobre um certo número de núcleos de iodo-129, transmutá-los em iodo-128, por liberação de neutrons. A partir de 38,7g de iodo-129, cada pulso produziu cerca de 3 milhões de núcleos de iodo-128. Para que todos os núcleos de iodo-129 dessa amostra pudessem ser transmutados, seriam necessários x pulsos, em que x é:
a) 1×10³ b) 2×10^4 c) 3×10^12  d) 6×10^16 e) 9×10^18

 

a segunda:
a densidade da água a 25ºC é 1g/ml. O número aproximato de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água, ou volume igual a 0,05mL é:

a)5/9×10^-2 b) 15/9×10^-21 c) 30/9×10^21 d) 30/9×10^23 e)50/12×10^25

 

se puder me ajuda, agradeço desde já :D

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “mol”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. marcelo de sergipe diz:

    a resposta da segunda é letra c
    resolução:
    se 1ml tem 1 grama
    entao 0,05ml tem 0,05 gramas
    se 18g de água tem 12x 10^23 atomos de hidrogenio 
    entao 0,05 g de agua tem 30/9×10^21
     
    obs: a massa molar do h20 é 18g/mol 
           assim, 18g de água tem 6×10/21 moléculas
         entretanto: para cada molécula de h2o eu tenho 2 atomo de h
                          então 18g de água tem 2.[6×20^23[ atomos de h 

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. marcelo de sergipe diz:

    a resposta da segunda é letra c
    resolução:
    se 1ml tem 1 grama
    entao 0,05ml tem 0,05 gramas
    se 18g de água tem 12x 10^23 atomos de hidrogenio 
    entao 0,05 g de agua tem 30/9×10^21
     
    obs: a massa molar do h20 é 18g/mol 
           assim, 18g de água tem 6×10^23 moléculas
         entretanto: para cada molécula de h2o eu tenho 2 atomo de h
                          então 18g de água tem 2.[6×10^23[ atomos de h 
                         ou seja 18g de agua tem 12×10^23 atomo de h

     
     
    esqueça a primeira que eu mandei

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Carol diz:

    quantos mols temos em 40g de ferro?

Responder a questão


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Exercício de Mol

por Matheus (Escola) Normal Wednesday, December 14th, 2011

Exercício:

Mistura-se uma soluçao contendo 80 g de NaOH com outra soluçao contendo 80 g de HCl . Apos a reaçao se completar : a) qual massa de sal poderia ser isolada ? b) a soluçao final sera acida , basica , ou neutra ? c) caso exista um reagente em excesso , qual massa nao reagiu ? ( Dados: Massas molares : NaOH= 40g/mol ; HCl = 36.5g/mol e NaCl = 58.5g/mol. )

Informações Adicionais:

Help me pliz 




Respostas:

7 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  --2
  1. mario ricardo diz:

    Determine o número de mols existente em  59,5 g de NH3

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. mario ricardo diz:

    determine a massa existente em 2,5mols de moleculas de h2o

  4.  Add karma Subtract karma  --1
  5. mario ricardo diz:

    80g de enxofre
     

  6.  Add karma Subtract karma  --2
  7. mario ricardo diz:

    4,5 mols de moleculas de aua h2o
     

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. bruno diz:

    quanto eu pagaria multa recisoria de 10% de 169.90  q é 22 vezes

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. vilmara diz:

    1.       A propulsão do ônibus espacial envolve, entre outras a reação química entre hidrogênio H2 e oxigênio, O2 e água:
    2 H2 + O2→ 2 H2O
    Quantos mols de água são produzidos quando são consumidos 50 mol de oxigênio?
     

  12.  Add karma Subtract karma  +0
  13. vilmara diz:

    1.       Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação:
    2 Fe2O3    +  6 CO→  4 Fe   + 6 CO2
    Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro Fe2O3 é consumido na reação?

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Exercício de mol

por Nágilla natasha (ufpb, 2010) Normal Sunday, November 13th, 2011

Exercício:

a concentraçã maxima permitida de cloreto de vanila, c2h3cl, na atmosfera proxim a uma industria quimica é 2.10-6 g/l. qual a quantidade de materia do cloreto de vanila em cada litro essa concentração representa? quantas moleculas por litros??

Informações Adicionais:




Respostas:

6 Respostas a “mol”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Denise diz:

    1)Escreva no caderno as formulas eletronicas estrutural e molecular dos compostos formados pelos elementos a seguir. Se necessario, utilize mais de um átomo de cada elemento. a) H e Cl b) H e S c) H e Br d) H e Si e) H e P f) S e Cl g) C e O h) Si e O

  2.  Add karma Subtract karma  +3
  3. gabriela diz:

    Considere um copo contendo 90 mL de água. 
    Determine: 
    a) nº de mol de moléculas de água;  
    b) nº de moléculas de água;  
    c) nº de átomos de oxigênio; 
    d) nº de átomos de hidrogênio; 
    e) nº total de átomos. 
    (Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; N = 6,0 · 10
    23

    dH2O = 1,0 g/mL)

  4.  Add karma Subtract karma  +6
  5. gabriela diz:

    Cada cpmprimido contem 6,0 x 10-6 g de vitamina B. Essa vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é aproximadamente 4%. Considerando a constante de Avogadro 6,0 x 1023 moléculas e a massa molar do cobalto 60 g/mol, qual o número aproximado de átomos de cobalto que um indivíduo ingere quando toma comprimidos?

  6.  Add karma Subtract karma  +1
  7. ronaldo diz:

    faça o balanceamento das equaçoes quimica abaixo:
    A)_AL(OH)3+_H2SO4>_AL2(SO4)3+_H2O
    B)_AL(OH)3+_HO>_ALO3+_H2O
    C)_Fe(OH)3+_HN O3>_Fe(NO3)3+_H2O
    D)_H2SO4+_Ca(OH)2>_CaSO4+_H2O

  8.  Add karma Subtract karma  --2
  9. Camille diz:

    quantas moleculas existem em 0,4 mol de agua ?

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. gabriel diz:

    1=a
    2=b
    3=c
    4=d

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Exercício de mol

por ailton alves da silva () Fácil Wednesday, November 9th, 2011

Exercício:

submetida a um tratamento medico,uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 45mg de acido acetilsalicilico

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. thauane vitoria barbosa diz:

    quantos mols existem em 36 gramas de H2O?
    quantas moleculas existem em 18 gramas de h2o?

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. juliana diz:

    calcule a massa molecular  e a massa molar do nitrato de aluminio 

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Exercício de Mol

por João Gabriel (FEI) Normal Monday, August 1st, 2011

Exercício:

Quantos átomos aproximadamente estão presentes em 90 g

de água?

Dados: H = 1 e O = 16

(A) 3,01×10 ^23

(B) 3,01×10^24

(C) 6,02×10^24

(D) 9,03×10^24

(E) 9,03×10^23

Informações Adicionais:

A resposta é a d como chegar nela ?




Respostas:

10 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Juliana diz:

    Cálculo da massa molar da água (H2O):
    H + H + O = 1 + 1 + 16 = 18g/mol
    g ———– mol
    18 ———  1
    90 ———- x = 5 moles
     
    mol    ———-   átomos
    1     ———-  3 x 6,02.10^23
    5    ————–   x = 90,03.10^23 (letra d)
     
    Cada mol de água contém 6,02.10^23 moléculas de água. Cada molécula de água contém três átomos :)

  2.  Add karma Subtract karma  +3
  3. Juliana diz:

    Cálculo da massa molar da água (H2O):
    H + H + O = 1 + 1 + 16 = 18g/mol
    g ———– mol
    18 ———  1
    90 ———- x = 5 moles
     
    mol    ———-   átomos
    1     ———-  3 x 6,02.10^23
    5    ————–   x = 90,03.10^23 (letra d)
     
    Cada mol de água contém 6,02.10^23 moléculas de água. Cada molécula de água contém três átomos :)

  4.  Add karma Subtract karma  +4
  5. daiane diz:

    a quantas gramas correspondem 3×10 ao expoente 24 atomos de aluminio ?
     

  6.  Add karma Subtract karma  +1
  7. Patrick diz:

    Ah, sei lá… tenho que fzr um trabalho e o expoebte é 24 e eu naum sei resolver…
    Já to me estressando e quase rasgando a folha…Me ajude, como resolve se for elevado a 24???????????

  8.  Add karma Subtract karma  --2
  9. Jéssica diz:

    qual a quantidade de materia contendo 108g de agua

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. Jéssica diz:

    qual é a quantidade de materia contendo 108 gramas de H2O ??????????

  12.  Add karma Subtract karma  --1
  13. Jéssica diz:

    alguem me ajuda !!! Quantos atomos hidrogenio há em 0,5 mol de metano:::::::::::::

  14.  Add karma Subtract karma  --2
  15. Gaúcho diz:

    Respondendo à Jéssica:
    Água = H2O
    H = 1 (1 x 2 = 2)
    O = 16
    M = 1+1+16 = 18g/mol
    m = 108g
    n = m/M   108/18   ————–>  n = 6 mols

  16.  Add karma Subtract karma  +0
  17. sabrina diz:

    determine quantos mols estão presentes em:
    1,5x 10 elevado a 25 moleculas de O2

  18.  Add karma Subtract karma  +0
  19. gabriel silva pacheco diz:

    6.10^23-18g
    x   – 90g
    18x=540×10^23= 30×10^23 ou 3×10^24át de H2O

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Exercício de mol

por Jacob (Ensino médio) Normal Monday, July 11th, 2011

Exercício:

O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de cloreto de alumínio (AlCl3)?

Informações Adicionais:

tks




Respostas:

Uma Resposta a “mol”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Marcondes Bento diz:

    CaS -> M1=72u e n1=5mols: m1=5×72=360.
    AlCl3 -> M2=133,5u e n2=4mols: m2=4×133,5=534. Logo: m2>m1

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Exercício de MOL

por tabatiely ferreira cunha (meu livro de química) Normal Thursday, June 23rd, 2011

Exercício:

1)Qual o número de átomos que existem em 10g de argônio? (AR=40u)

2)Qual o número de átomos existentes em uma amostra com 1396,5g do césio? (CS=133u)

Me ajudem,eu preciso o mais rápido possível!!!!!!!!!!!urgente!!!!!!!!!!!!!

Informações Adicionais:

Me ajudem!!!!!!!




Respostas:

6 Respostas a “MOL”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Ted diz:

    A) 1 mol — 18 g de argônio
    x mol —  10 g de argônio 
    x mol = 0.56 mols
    1 mol – 6 1023 atomos
    0.56 mol – x átomos
    x átomos = 2,26 1023 átomos de argônio

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Ted diz:

    A) 1 mol — 18 g de argônio
    x mol —  10 g de argônio 
    x mol = 0.56 mols
    1 mol – 6 1023 atomos
    0.56 mol – x átomos
    x átomos = 3,26 1023 átomos de argônio

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. thaay diz:

    resposta da pergunta 2:
    1 mol ———133
    x——-1396,5
    133x —— 1396
    x=10,5.10²³
    resposta =10,5.10²³ átomos de cs

  6.  Add karma Subtract karma  --1
  7. christian diz:

    uma solução contém 180g de glicerina (C3,H8,O3 )em 720g de água(H2O)calcule a fração da glicerina e da água?

  8.  Add karma Subtract karma  --3
  9. Flávio Carvalho diz:

    1m ol de Ar ___  40g
          X          ___ 10g
     
    x= 0,25 mol.
     
    1mol     ____  6 * 10²³ (Nº Avogrado)
    0,25mol ____  y
    y =  0,25 * 6*10²³
    y= 1,5*10²³ 

  10.  Add karma Subtract karma  --1
  11. Manoel Batista diz:

    1mol = 6.1023

    6.1023 ____  40g
      x    _____  10g    = 40x= 6.10.1023 => 40x= 60.1023 =>  x=  60.1023/40
    x= 1,5.1023 numero de átomos de Argônio.
     

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Exercício de Mol

por Sara (FGV) Normal Tuesday, June 21st, 2011

Exercício:

No rotulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo e tratamento termico a alta temperatura, consta que um copo de 200mL deste leitte contem 25% da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4.10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40g/mol) presente em 1 litro desse leite é?

Informações Adicionais:

O resulrado é 1.200, mas não entendi como chegar lá!




Respostas:

Uma Resposta a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Danilo Lopes diz:

    Bom, primeiro vamos definir algumas comodidades:
    O símbolo x^y indica x “elevado a” y.
    Comecemos:
    A questão mostra que em um como de leite de 0,2L (200ml) há 25% da quantidade de cálcio recomendada diariamente (em mols). Vamos calcular essa quantidade.
    100% do cálcio recomendado —- 2,4×10^(-2) mols
    25% do cálcio recomendado   —-  n
    n = [25 x 2,4 x 10^(-2)] / 100
    n = 0,6×10^(-2) mols
    Logo, em um copo de leite de 0,2L há 0,6×10^(-2) mols de cálcio. Quantos mols haverá em 1L de leite? (Lembre-se, a questão quer saber com relação à um LITRO? Então faça suas contas utilizando a medida LITRO).
    0,2L de leite — 0,6×10^(-2) mols de cálcio
    1L de leite — Q
    Q = [ 0,6x10^(-2) ] / 0,2
     
    Q = 3×10^(-2) mols de cálcio
    Sabemos que em 1L de leite há 3×10^(-2) mols de cálcio. Agora converta para massa:
    1 mol de cálcio —- 40g
    3×10^(-2) mols de cálcio —- m
    m = 120×10^(-2)g
    m = 1,2g
    Porém a questão quer a massa em “mg”. Convertendo…
    1g —- 1000mg
    1,2g —- X
    X = 1200mg
     

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Exercício de Mol

por Amanda (meu livro) Fácil Saturday, April 23rd, 2011

Exercício:

O mol é uma constante ou depende da substancia?

Por exemplo, eu posso afirmar que 1 mol equivale a 40 g?

Informações Adicionais:

Urgente. =)




Respostas:

6 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Rafael diz:

    Afirmar não.
    Mol é um numero de unidades igual a constante de Avogadro (aproximadamente 6,02.10²³ átomos/moléculas)
    Mas a depender da questão, você pode comparar um mol, com uma determinada massa. Ex.:
     
    > Quantas moléculas há em 1,7g de NH(3)
    Massa molecular (17g)
    1 Mol —– 6,02.10²³ moléculas —– 17g
       x ———— 1,7g  x = 6,02.10²³ moléculas

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Rafael diz:

    corrigindo resposta.
    x = 6,02.10 (elevado a 22) moléculas

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. Rafael Merighi diz:

    mano é 6×10(elevado a 23)
    o.O

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. Karina diz:

    O que ele quis dizer é que 22 é o 6,02 do resultado ^^
    No caso x= 6,02.10²²

  8.  Add karma Subtract karma  --1
  9. duda diz:

    nao para definir o valor do mol usasse a massa atomica de cd elemento encontrado na tabela por exemplo: C = 12 O=16 S=32 K=39
    =D

  10.  Add karma Subtract karma  --1
  11. ygor diz:

    cara se vc quer saber um valor de mol… vamos dizer que um mol vale 6,02 em alguns gasos vc usa iso cara

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Exercício de Mol

por Ana Vera (anglo) Difícil Wednesday, February 23rd, 2011

Exercício:

Alguns problemas de saúde como o bócio endêmico e retardo mental, são causados pela ingestão de quantidades insuficientes de iodo. Uma maneira simples de suprir o organismo desse elemento químico é consumir o sal de cozinha que contenha de 20mg a 60mg de iodo por quiligrama do produto. A fonte de iodo utilizada na industria do sal é o iodato de potassio KIO3, cujo o custo é de R$20,00/kg. Considerando que o iodo representa aproximadamente 60% da massa de iodato de potássio e que 1 kg de sal de cozinha é comercializado ao preço médio de R$1,00, a presença da quantidade máxima de iodo permitida por lei (60mg de iodo por quilograma de sal), representa, no preço a porcentagem de: a) 0,10% b)0,20%  c)1,20% d) 2% e e)12%

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Mol”
     Add karma Subtract karma  --2
  1. mario diz:

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Exercício de Mol

por Douglas Pereira Henrique (UFES) Normal Tuesday, February 22nd, 2011

Exercício:

Uma água mineral encontrada no mercado contem 0,0144 g/l de bicarbonato de magnesio. ao se tomasmeio litro dessa água, o numero de ions magnesio ingerido é:

 

Informações Adicionais:

Caderno Exercicio Anglo- Quimica_ 3º Colegial, pág. 62 ex. 19




Respostas:

2 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Brunna Collucci diz:

    O “soro casero” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/l) e de sacarose (11g/L); respectitivamente, a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para se preparar 500mL de soro caseiro são?

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. Tainá Araujo diz:

Responder a questão


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Exercício de Mol

por Danielle Machado (Fgv-sp) Normal Sunday, August 22nd, 2010

Exercício:

Para atrair machos para o acasalamento,muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos chamados feromônios.aprofimadamente 10-12 g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar presente para que seja eficaz.quantas moléculas isso representa?

Informações Adicionais:

dados : MM=C=12g/mol h=1g/mol,O=16g/mol.




Respostas:

6 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  --7
  1. Douglas diz:

    19.12 g/mol + 38.1 g/mol +16 g/mol = 312 g/mol
    n=1600/312 = 5,12
    1 ——–6,108
    5,12——–x
    x= 31,27

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Carlos diz:

    Está errado douglas.O correto é:
    6.10²³ ——- 282g Temos a massa de 1 mol
    x  ————- 10¹² (-12) Temos a massa de x moléculas,logo,utilizamos uma regrinha de 3.Após resolver (facil resolucao) o resultado achado será.
     
    x = 0,02.10¹¹ = 2.10 elevado a 9 moléculas xD

  4.  Add karma Subtract karma  --3
  5. amanda diz:

    Nossa mais é complicado não entendi ée nda :s

  6.  Add karma Subtract karma  +1
  7. shaiane diz:

    é como amanda falou n entende nada²

  8.  Add karma Subtract karma  +3
  9. Rebeca diz:

    MM ~> C-> 12×19=228 ; O-> 16×1=16 ; H->1×38=38 *soma tudo* = 282
    Massa atômica ~> C+O+H -> 12+16+1 = 29
    Molaridade ~> m/MM *o que significa m=massa atômica e MM=massa molar
    assim: 29/282 =*aproximadamente* 0,10

  10.  Add karma Subtract karma  +1
  11. Brunna Collucci diz:

    O “soro casero” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/l) e de sacarose (11g/L); respectitivamente, a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para se preparar 500mL de soro caseiro são?
     

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Exercício de MOL

por Gabriela Conti (Lista de exercicios passado à minha sala) Normal Saturday, July 24th, 2010

Exercício:

Admita que um cilindro para mergulho contenha 1,6 Kg de gás oxigênio. Determine nessa massa:

-A Quantidade de mols de oxigênio

-O número de moléculas de oxigênio

 

Informações Adicionais:

Me ajudem, obg :)




Respostas:

6 Respostas a “MOL”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Ângelo diz:

    A) O número de mols de oxigênio nesse cilindro é dado por:
    n= m/M  =>  n = 1600/32  => n = 500 mol
    B) Pela Constante de Avogrado, temos:
    1 mol ——- 6.10²³ moléculas
    500 mol —-  x
    => x = 3000.10²³ moléculas  => x = 3.1026 moléculas

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Alyne diz:
  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. Mariana Dias diz:

    C19 – 12.19 = 228
    H38 = 1.38 = 38
    O = 16 
    C + H + O = 282 g/mol
    10-12 g ———– 6.1023moléculas
    282g ————- x
    10-12x = 1692 . 1023
    x = 1692.1023 / 10-12
    x = 169,2 . 1011
    x = 1,692 . 1013
     

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. Carlos diz:

    1—– 32
    x —– 1600 = 50 mols

    b) 1——6.1023
    50—— x
    x = 50 . 6. 1023 = 300.1023 = 3. 1025 moléculas.

  8.  Add karma Subtract karma  +2
  9. Francisco diz:

    - O2 MM=32g/mol

    32g—1mol
    1600g–x

    x= 50 mol

    - 50 mol —– x
    1 mol ——- 6,02 x 10^23

    x = 3,01 x 10^25 moléculas

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. JOao diz:

    td errado
     
    16 g——- 1 mol
    1600 g —- x
    16x=1600
    x=100 mols
    16g——-6,02 .1O^23
    1600—— x
    16x= 9632.10^23
    x= 602.10^23
    ou
    x=6,02.10^25

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Exercício de MOL!

por Thais (ME AJUDEM!) Normal Monday, May 31st, 2010

Exercício:

Quando é adicionado ao vidro, o Selênio(Se) proporciona uma coloração vermelha a esse material. Sendo 6 o nº avogadro igual a 6,0×1023, calcule:

a) massa de um atomo de selenio em gramas

 

b)6 nº de atomos de selenio numa atmosfera de 1,0 grama desse elemento

 

c) a quantidade de materia existente em 632g de selenio

Informações Adicionais:




Respostas:

4 Respostas a “MOL!”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Prof. Geraldo Torres Pinto Gomes da Silva Texeira Nunes dos Santos Gomes Neto Dutra Rodriguez Nóbrega diz:

    a)
    6.10²³ átomos —– 78 g
    ____1 átomos —– x g
     
    x = 78/6.10²³ |||| x=1,3.10-²² g
    b)
    6.10²³ átomos —– 78 g
    y átomos ———– 1g
     
    y = 6.10²³/78  |||| y = 0,07.10²³, y = 7.10²¹ átomos
    c)
    6.10²³ átomos —– 78 g
    z átomos ——— 632 g
     
    z = 3792.10²³/78
    z = 48.10²³ átomos
    z = 4,8.10²4 átomos

  2.  Add karma Subtract karma  --3
  3. thais diz:

    muito obrigada!!!

  4.  Add karma Subtract karma  --2
  5. SARA diz:

    calcular a massa que deve evaporar de 320g de uma solucao salona , a5% em massa , afim de que a solucao resultante contendo 8% de soluto em massa.

  6.  Add karma Subtract karma  --2
  7. rafaella diz:

    soro fisiologico contem 0,900 grama de nacl 58,5 g(mol),em 100 ml de solução aguosa.qual é a concentração do soro  fisiologico,expressa em mol/l ?

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Exercício de MOL

por thais (faetec) Normal Sunday, May 30th, 2010

Exercício:

Um determinado ferônimo tem formula molecular C19H38O e a quantidade secretada é cerca de 1,0×10-12g. Pode-se afirmar que 6 nº de moleculas é:

Informações Adicionais:

C=12 ; H=1; O=16




Respostas:

3 Respostas a “MOL”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Miguel diz:

    Se uma molécula do composto tem 282 g/mol (só multiplicar o número de átomos da fórmula pelas respectivas massas atômicas) e em uma unidade de Massa Molecular estão contidas 6,02 1023  entidades químicas (entre íons e moléculasa), temos então:
     
    282g está para 6,02 1023 moléculas
    10-12 g está para X
     
    X = (10-12 g . 6,02 1023 moléculas) / 282g
    X = 2,1 . 109 moléculas
     
    Acredito que seja isso.
     

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. thais diz:
  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Bruna diz:

    1- quantos numeros quanticos caracterizam um orbital ao redor do nucleo do atomo? 
    2- numa reação quimica 12g de carbono reagiram completamente com 32g de oxigenio roduzindo 42g de dioxido de carbono. a massa de oxigenio necessario para reagir completamente com 36g de carbono é:
    3- 

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Exercício de MOL

por íris maria (UFPE) Normal Tuesday, February 16th, 2010

Exercício:

QUANTOS MOL DE ELÉTRONS EXISTEM EM 30G DE (CO3)2-?

DADOS: NUMÉRO ATOMICO C=6; O=8; MASSA ATOMICA C=12; O=16.

 

 

AGRADEÇO DESDE JÁ!

 

Informações Adicionais:

NESSA QUESTÃO ENCONTREI VÁRIA RESPOSTAS, MAS SEI QUE A RESPOSTA CERTA SÃO 16MOL, GOSTARIA QUE DESENVOLVESSEM A QUESTÃO.




Respostas:

2 Respostas a “MOL”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Angelo diz:

    Primeiramente, precisamos calcular o número de elétrons na molécula de (CO3)2-.
    Na molécula neutra, o numéro de elétrons é igual ao número atômico, Assim
    e=6+8   => e = 14
    Como ganhou 2 elétrons, e` = 16
    Em 1 mol de (CO3)2-  ———- 16 mol de elétrons —– 30 g
    Resposta: Existem 16 mol de elétrons em 30 g de (CO3)2-.

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Isabeli F. diz:

    (CO3) = 60g
    1 mol ———– 60g
    xmol ———— 30 g
    x= 0,5 mol
     
    1 mol ———- 32 elétrons
    0,5 mol ——– x eletrons
    x = 16 elétrons

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Exercício de mol

por isadora alves (exercicio do professor) Normal Tuesday, December 22nd, 2009

Exercício:


Para adoçar 1500 mL de uma limonada, utilizou-se 200 g de sacarose (C


 

12H22O11

). Determine a concentração da

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “mol”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Marcos diz:

    14) Considere o elemento cloro formando composto com, respectivamente, hidrogeneo, Carbono, sodio e calcio.
    a) com quais dstes elementos o cloro forma compostos covalentes?
    06) um certo elemento tem número atôico 12.
    qual a carga mais provavel do seu ion?
    12) Um elemento X com 6 eletons de valencia forma com o hidrogenio, o composto de formula:
    A) HX2  ,b)HX , c)H2X , d)H3X , e) H4X
    12)

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Exercício de mol

por duda (puc) Normal Friday, October 23rd, 2009

Exercício:

No rotulo e um determinado reagente solido consta a nformacao PM= 40,7 considerando que solucao utilizara agua destilada como solvente e o reagente solio como soluto, calcule quanto de soluto sera necessario para fazer:

a 100ml da solucao a 3molar

b 5,2 litros da solucao a 0,25molar

c 650ml da solucao a ,02 molar

d 2,5litros da solucao a 0,7 molar

e 300ml da solucao a 1 molar

f 3 litros da solucao a 2 molar

Informações Adicionais:




Respostas:

5 Respostas a “mol”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Lalesca diz:

    determinar o numero de atomos existentes em
    2 mol de aotmos de mg
    0.5 mol de atomos de fe
    10g de calcio
    128g de enxofre

  2.  Add karma Subtract karma  --4
  3. Thais Chagas diz:

    1mol_______24                   X=24×2
    2mol_______X                     x=48g

  4.  Add karma Subtract karma  --4
  5. Thais Chagas diz:

    0,5 mol de fe:

    1mol______56 X= 56 x 0,5

    0,5mol______X X= 28g

  6.  Add karma Subtract karma  --3
  7. Larissa diz:

    A quantas gramas correspondem 3.10 elevado á 24, átomos de alumínio?

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. Tailana diz:

    6,02×10²³=27g,   pois AL(27)
    6,02×10²³—————–27
    3×10 elevado a 24——m
    m=13,5×10¹=135g de alumínio!

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Exercício de mol

por victor (apostila) Fácil Monday, August 17th, 2009

Exercício:

Qual o numero de moleculas em 0,38 g de fluor ?

Informações Adicionais:




Respostas:

9 Respostas a “mol”
     Add karma Subtract karma  --3
  1. Jeh diz:

    Moléculas ou atomos?
    :S
     

  2.  Add karma Subtract karma  --4
  3. Jeh diz:
  4.  Add karma Subtract karma  --4
  5. Victor diz:
  6.  Add karma Subtract karma  --4
  7. Julio diz:

    Nossa a turma viaja..
    o numero de moleculas é 0,12.10²³

  8.  Add karma Subtract karma  --3
  9. michele diz:
  10.  Add karma Subtract karma  --2
  11. Denise diz:

    1)Escreva no caderno as formulas eletronicas estrutural e molecular dos compostos formados pelos elementos a seguir. Se necessario, utilize mais de um átomo de cada elemento.
    a) H e Cl
    b) H e S
    c) H e Br
    d) H e Si
    e) H e P
    f) S e Cl
    g) C e O
    h) Si e O

  12.  Add karma Subtract karma  --2
  13. Carol diz:

    Olha pra eu te falar a verdade eu não entendo nada de química … Alguém poderia me explicar??? 
    Bjoo e agradeço… ^^
     

  14.  Add karma Subtract karma  --1
  15. Thamyres diz:

    o flúor pesa 19 gramas, e nele há 6,02 x 10²³ moléculas.
    é só fazer a ‘regra de três.
    19g      -    6,02 x 10²³
    0,38g   -        x
    multiplicando cruzado e dividindo, vc achará 7,24 x 10²² :)

  16.  Add karma Subtract karma  --2
  17. what ever! diz:

    Escute ”química” legião urbana!

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Exercício de Mol

por Gabi (Uerj 2010 ) Normal Saturday, August 15th, 2009

Exercício:

O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam
o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que
houvesse variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a:
(A) 0,02
(B) 0,03
(C) 0,04
(D) 0,05

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Mol”
     Add karma Subtract karma  --3
  1. marilia diz:

    100ml da solucao a 3molar
     
    b 5,2 litros da solucao a 0,25molar
     
    c 650ml da solucao a ,02 molar
     
    d 2,5litros da solucao a 0,7 molar
     
    e 300ml da solucao a 1 molar
     
    f 3 litros da solucao a 2 molar

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Exercício de Mol

por Mirella (Apostila do colegio) Fácil Wednesday, May 13th, 2009

Exercício:

Admita que os grãos de areia tenham a massa de 2mg.Qual seria a massa de um mol de grãos de areia?

Informações Adicionais:




Respostas:

5 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Raquel Medeiro diz:

    A resposta é 2.

  2.  Add karma Subtract karma  --3
  3. Johan Alexey diz:

    Noosaa!!
     
    Boa Raquel!! hohohohoh
     
    Concordo!! É 2!!
     
    .

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. mariana diz:

    1 mol de grãos de areia seria 6 x 1023 grãos de areia( princípio de avogadro – Em um mol de particulas se tem 6 x 1023 partículas). Como cada grão tem massa de 2mg, a massa de 1 mol seria 1,2 x 1024 mg ( 2 X 6.1023).

  6.  Add karma Subtract karma  --1
  7. mariana diz:

    o 23 é expoente…

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. Lucas diz:

    deu mole no final, Mariana.
    2 . 10-³ g —–> 1 grão
        x(g)   ——-> 6,0 .10 elevado a 23
     
    x=1,2 .10 elevado a 21
    esqueceu que são miligramas!

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Exercício de Mol

por Mirella (Apostila do colegio) Normal Wednesday, May 13th, 2009

Exercício:

Determine a formula minima para o composto que encerra 40% de Enxofre e 60% de Oxigenio

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Tailana diz:

    enxofre(S)=40% Oxigênio (O)=60%
    S tem massa: 32 e oxigênio tem massa: 16
    S=40/32= 1,25—-> 1,25/1,25 = 1 (você divide o menor valor do resultado das divisões, que no caso foi 1,25)
    O= 60/16= 3,75—-> 3,75/1,25 = 3
    Então: S= 1 e O=3, ou seja, SO3

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Exercício de Mol

por Mirella (Apostila do colegio) Difícil Wednesday, May 13th, 2009

Exercício:

Determine a composição centesimal do Fe2(SO4)3

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Mol”
     Add karma Subtract karma  --2
  1. João diz:

    Você deveria dar informações como quanto é a massa atomica dos elementos por que senão vai ficar como se não ouvesse dados no exercício. De como: Fe:56 u; S: 32u e O:16u mas eu gostei desse site e vou sempre usa – lo para fazer exercicios de química valeu

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Exercício de Mol

por Mirella Luciano Lira () Difícil Sunday, March 29th, 2009

Exercício:

O corpo humano necessita diariamente de 12mg de ferro.Uma colher de feijao contem cerca de 4,28×10¨5mol de ferro.Quantas colheres de feijao,no minimo,serao necessarias para que se atinja a dose diaria de ferro no organismo?

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. H. diz:

    Bem, pelos meus cálculos…
     
    A massa atômica do Fe = 56 g
    1 mol ———–> 56 g
    4,28.10-5 mol –> x g
    x = 240.10-5 g
     
    240.10-5 g ———-> 1 colher
    0,012 g ————-> x colheres
    x = 0,00005.105 g
    x = 5 colheres
     
    É isso?
     

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. Pablo diz:

    Massa molar do fe 56g/mol
    1 colhar de feijão 4,28x10mol
    1mol    56g/mol
    4,28     x
    x=239.68×10 g/mol
     
     
     
    239.68 ———–1
    0,012 g ——— x
    239.68x=0,012
    x=0,012/239.68
    x=0,0000501g ou 5 colheres
     

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Exercício de MOL

por Helena (UniRio-RJ, FOC-SP) Normal Friday, March 27th, 2009

Exercício:

(UniRio-RJ) Quantos mols de elétrons existem em 30 g de CO32- ?

 

a) 15  b) 16  c) 30  d) 32  e) 60

———————————————————————————————— 

 

(FOC-SP) Para esta questão, considerem-se os seguintes casos:

 

(Dados: massas atômicas: H = 1; N = 14; números atômicos: H = 1; N = 7)

 

O número de elétrons existentes em 119 g de NH3 é aproximadamente igual a:

a) 421,4 . 1023    b) 42,1 . 1023    c) 4,21 . 1023     d) 119 . 1023     e) n.d.a.

Informações Adicionais:

Peço que, se possível, expliquem a resolução bem detalhada.

Grata desde já!




Respostas:

3 Respostas a “MOL”
     Add karma Subtract karma  --2
  1. Pablo diz:

    ( UNIRIO-RJ )
    Temos 30g de CO3, determinar a quantidade de mols de elétrons, então:
    Massa C = 12g/mol
    Massa O3 = 16×3 = 48g/mol, então temos 60 g/mols
    Sendo a constante de avógrado p/ determinar a quantidade de mols  elétrons
    6,0×10²³ Assim fica:
    30 g/mol—— 6,0×10²³
        x———– 60g/CO3
    6,0x = 60*30
    x = 180/6,0 = 30 x 10²³ mols de elétrons ou seja letra C.

    ( FOC-SP ):
    Mesma coisa do exercício acima,
    Massa do H3 = 1×3 = 3g/mols
    Massa do N = 14 g/mols 
    Ficaria assim:
    6,0×10²³——–17g/mol
           X———-119g/NH3
    17X = 119*6,0
    X = 714/17 = 42 x 10²³ ou seja letra B.
    OBS: Qndo se pede p/ calcular a qntidade de mols usa-se a contante de avógrado que vale 6,0 X 10²³.
     
     

  2.  Add karma Subtract karma  --3
  3. H. diz:

    Na questao da FOC-SP, Pablo descobriu o número de moleculas. De primeira, cheguei a mesma resposta que ele, mas quando vi que a resposta correta no livro era “letra A”, quebrei um pouco mais a cabeça e cheguei a resposta correta.
    O procedimento dele esta todo correto, mas, como 1 molecula de NH3 vale 10 eletrons (numero atomico da molecula de NH3), entao, 42,14.1023 moleculas de NH3 vale X. Resolvendo em forma de regra de tres, chega a resposta de 421,4.1023 elétrons.
     
    Tentei seguir o mesmo raciocínio para resolver a questaoda UniRio-RJ, mas minha resposta foi 15 mols, ou seja, “letra A”. Porem, a resposta certa do livro é “letra B”, 15 mols.
    Alguem poderia me ajudar?
     
    Aaah, o valor que adotei para a constante de avogrado foi de 6,023.1023.
    Grata!

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. Tailana diz:

    UNIRIO-RJ
    primeiro tem que calcular o número de elétrons na molécula de (CO3)2-.o numéro de elétrons é igual ao número atômico Assim: e=6+8 —> e = 14Como ganhou 2 elétrons, então: e = 16Em 1 mol de (CO3)2-  ———- 16 mol de elétrons —– 30 gResposta:  16 mol de elétrons em 30 g de (CO3)2-. Letra B!

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Exercício de Mol

por Sarah Martins (Poliedo 2009) Normal Friday, March 20th, 2009

Exercício:

O ouro 24 quilates é dito puro. Já o ouro 18 quilates é uma liga metálica que apresenta 75% de ouro. Considere uma jóia de 18 quilates com 80g de massa e responda:

a) qual é a massa de ouro presente nessa jóia?

b) quantos átomos de ouro estão presentes da jóia?

Informações Adicionais:

Dados: Au = 196,9 g x mol-¹; 1 mol = 6,022 x 10²³ partículas/mol-¹




Respostas:

3 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Hýkaro Rister diz:

    a) 100 por cento   – 80 g
          75 por cento  -   m        m= 60 gramas
     
    b) 6,022 .1023 átomos – 196,9 g
              x                -   60g
    x=aproximadamente 1,84 .1023 átomos
    Espero que eu tenha ajudado!!!
    OBS: Por favor , eu gostaria de uma luz…..Você por acaso sabe onde eu posso encontrar o material do poliedro na internet(já tentei no google,scribd,esnps,4-shared e nada)?Se você souber de alguém que queira trocar o material Poliedro pelo material Anglo , eu topo.Muito Obrigado, me avise   
    P.S.=Por favor , caso vc não conseguir ….nós podemos trocar os simulados .Eu tenho simulados do Anglo , do COC … vc gostaria de trocar pelo Poliedro?É só avisar!!!!!

  2.  Add karma Subtract karma  --3
  3. Sarah Martins diz:

    eu estudo numa escola que fornece os simulados do poliedro, simplismente não sei como te mandar!! Me add no msn

  4.  Add karma Subtract karma  --1
  5. Hýkaro diz:

    Já te addd …. eu acho interessante se  a gente usar sites como scribd, esnips ou 4-shared para compartilhar os simulados…vc tem como escaneá-los?
    Qualquer coisa …é só me mandar por e-mail !!!!
     
    PS: se vc tiver mais dúvidas nas matérias pode me mandar por e-mail …vou tentar responde-las na medida do possivel…
    Together all we win !!!!
     

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Exercício de mol

por jac (puc 96) Normal Tuesday, December 2nd, 2008

Exercício:

O mercúrio é um metal tóxico que pode ser absorvidopor via gastrointestinale cuja excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminadorevelou uma concentração de 5x10elevado a -5 mol/L de mercúrio. A massa aproximada de mercúrio, ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 300mLdessa água, é em gramas igual a:

a)0,015

b)0,003

c)0,100

d)0,150

e)0,030

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “mol”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Paula Cyrineu Araújo diz:

    []mol/L de mercúrio = 5×10 elev. a -5.
    em 1L de água  - 5×10 elevado a -5 de Hg
    em 0,3L ” ” – X
    X= 1,5×10 elevado a -5 mol de Hg
    1 mol de Hg – 200g (esse dado consta na tabela periodica)
    1,5x 10 elev. a -5 mol de Hg – X
    X= 0,003 g.

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Exercício de mol

por gabi () Difícil Monday, November 17th, 2008

Exercício:

se um dentista usou em seu trabalho 30mg de almágama de prata cujo teor em prata é de 72%(em massa)o numero de átomos de prata que seu cliente recebeu (em sua arcada dentária é de aproximadamente massa atômica :Ag=108;constante de Avogrado=6,0.10 elevado a 23)

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Bru diz:

    72% de 30mg => 0,3g x 0,72 = 0,216g de prata
    Regra de três:
    108g —- 1 mol = 6,0.10 elevado a 23
    0,216g —- x
    108.x = 0,216 . 6,0.10 elevado a 23
    x= 1,2 . 10 elevado a 21

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Pablo diz:

    72% de 30mg => 0,3g x 0,72 = 0,216g de prata
    Regra de três:
    108g —- 1 mol = 6,0.10²³ 0,216g —- x108.x = 0,216 . 6,0.10²³x= 1,2 . 10²¹

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Exercício de Mol

por malu (Univas) Fácil Monday, November 10th, 2008

Exercício:

500ml de uma solução 1mol/L de H2SO4 e 1.500ml de uma outra solção 2mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2.500ml pela adição de H2O. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a concentração molar da solução resultante.

a)1,5mol/L

b)1,4mol/L

c)1,2mol/L

d)1,6mol/L

e)1,8mol/L

 

 

Informações Adicionais:

(gente se puderem me ajudar urgentemente eu agradeço… tem muito tempo que eu não estudo química e preciso me lembrar de como resolver essa matéria. Muito obrigada!)




Respostas:

Uma Resposta a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Duda diz:


    Va= 500mL           Vb= 1500mL         Vc= 2000mL
    Ma= 1mol/L     +   Mb= 2 mol/L     =  Mc=?
    H2SO4                 H2SO4   
    mc=
    Va.Ma + Vb.Mb = Vc.Mc
    0,5.1 + 1,5.2 = 2.Mc
    0,5 + 3 = 2.Mc
    Mc = 1,75 mol/L
    -Porém, adicionou até 2500mL, então:
    M.V = M’.V’
    1,75.2 = M’.2,5
    3,5 = M’.2,5
    M’ = 1,4 mol/L – resposta B

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Exercício de MOL

por Lucas (ITA - SP) Normal Monday, November 3rd, 2008

Exercício:

considere as afirmações de I a V feitas em relação a um mol de H²O..

I- contém 2 átomos de H

II- contém 1 átomo de O

III- contém 16g de O

IV- contém um total de 10 mols de prótons nos núcleos

V- pode ser obtido a partir de 0,5 mol de O molecular

estão corretas:

A) I e II

B) I, II e III

c) III e V

d) III, IV e V

e) todas

Informações Adicionais:

 

 




Respostas:

3 Respostas a “MOL”
     Add karma Subtract karma  --5
  1. ana paula diz:
  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Lucas diz:

    eu tb pensei que seria qualquer uma que tivesse as afirmações I e II como corretas (A, B e E), mas meu gabarito diz D =/

  4.  Add karma Subtract karma  --1
  5. Henrique diz:

    Segundo a constante de Avogrado ,tem-se que 1 mol de uma molécula XY contém aproximadamente 6,021 x 10²³ átomos de cada elemento que o contém,isto é, 6,02 x 10²³ átomos de X e 6,02×10²³ átomos de Y. Para H2O fica: 12 x 10²³ átomos de H(pois tem 2 hidrogênios por molécula) e 6 x 10²³ atomos de O.Afirmativas I e II incorretas./ Sendo a massa molecular do oxigênio igual a 16 g/mol (ver tabela periódica) ,então ,1 mol de oxigênio tem massa igual a 16 gramas, isso porque 6 x 10²³ átomos de O tem essa massa total.Afirmativa 3 correta./1 molécula de H2O contém 10 prótons ,sendo 1 próton de cada H e 8 prótons de O . Proporcionalmente, se 1 molécula possui 10 prótons,então 1 mol de moléculas possuirá 10 mols de prótons.Afirmativa 4 correta./Estabelecendo a reação química com 0,5 mol de O fica:
    0,5 O2 + 1 mol H2 –> 1 mol(balanceada). afirmativa 5 correta.
    qualquer erro,foi mal aê!valeu!?
     
     

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Exercício de Mol

por Amanda (FESP-PE) Fácil Sunday, September 28th, 2008

Exercício:

A pirita de ferro, conhecida como ouro dos trouxas, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de Fe e 53,33% de S. Sabe-se também que 0,01 mol de pirita tem massa correspondente a 1,20 g. A fórmula que corresponde à pirita é:

       Dados: Fe = 56 g/mol; S = 32 g/mol.

 

a)       FeS2.

b)       FeS.

c)       Fe2S.

d)       Fe2S3.

e)       Fe3S.

Informações Adicionais:




Respostas:

5 Respostas a “Mol”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Tailana diz:

    Fe: 56—>46,67%   S: 32—>53,33%
    Fe= 46,67/56= 0,8—> 0,8/0,8= 1 ( Você pega o menor resultado das divisões, e usa ele pra dividir novamente)
    S= 53,33/32= 1,6 —> 1,6/08= 2
    Então:Fe: 1  S: 2, ou seja, FeS2, Alternativa (A)

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. maria diz:

    determine o mol das substancias:
    fe2(co3)3

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. maria diz:

    determine o mol das substancias
    ca39po4)2

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. dentista torrejon de ardoz diz:

    Genial, formato de tu blog! ¿Cuanto tiempo llevas bloggeando? haces que leer en tu blog sea ameno. El uso total de tu web es currado, al igual que el material contenido!
    Saludos

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. depilacion laser en madrid diz:

    Amigo Nerd – Exercicio de Mol Os adrezco el compartir con todos nosotros toda esta interesante información. Con estos granitos de arena hacemos màs grande la montaña Internet. Enhorabuena por este post.

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