Exercício de Mol
Exercício:
Para atrair machos para o acasalamento,muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos chamados feromônios.aprofimadamente 10-12 g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar presente para que seja eficaz.quantas moléculas isso representa?
Informações Adicionais:
dados : MM=C=12g/mol h=1g/mol,O=16g/mol.
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Uma Resposta a “Mol”
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Exercício de MOL
Exercício:
Admita que um cilindro para mergulho contenha 1,6 Kg de gás oxigênio. Determine nessa massa:
-A Quantidade de mols de oxigênio
-O número de moléculas de oxigênio
Informações Adicionais:
Me ajudem, obg 
Respostas:
2 Respostas a “MOL”
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Ângelo diz:
July 24th, 2010 por 10:44A) O número de mols de oxigênio nesse cilindro é dado por:
n= m/M => n = 1600/32 => n = 500 mol
B) Pela Constante de Avogrado, temos:
1 mol ——- 6.10²³ moléculas
500 mol —- x
=> x = 3000.10²³ moléculas => x = 3.1026 moléculas -
Alyne diz:
August 17th, 2010 por 12:40a) 50 mols
+0 +0 Responder a questão
Exercício de MOL!
Exercício:
Quando é adicionado ao vidro, o Selênio(Se) proporciona uma coloração vermelha a esse material. Sendo 6 o nº avogadro igual a 6,0×1023, calcule:
a) massa de um atomo de selenio em gramas
b)6 nº de atomos de selenio numa atmosfera de 1,0 grama desse elemento
c) a quantidade de materia existente em 632g de selenio
Informações Adicionais:
Respostas:
4 Respostas a “MOL!”
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Prof. Geraldo Torres Pinto Gomes da Silva Texeira Nunes dos Santos Gomes Neto Dutra Rodriguez Nóbrega diz:
May 31st, 2010 por 15:17a)
6.10²³ átomos —– 78 g
____1 átomos —– x g
x = 78/6.10²³ |||| x=1,3.10-²² g
b)
6.10²³ átomos —– 78 g
y átomos ———– 1g
y = 6.10²³/78 |||| y = 0,07.10²³, y = 7.10²¹ átomos
c)
6.10²³ átomos —– 78 g
z átomos ——— 632 g
z = 3792.10²³/78
z = 48.10²³ átomos
z = 4,8.10²4 átomos -
thais diz:
May 31st, 2010 por 15:48muito obrigada!!!
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SARA diz:
June 8th, 2010 por 04:22calcular a massa que deve evaporar de 320g de uma solucao salona , a5% em massa , afim de que a solucao resultante contendo 8% de soluto em massa.
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rafaella diz:
June 29th, 2010 por 18:46soro fisiologico contem 0,900 grama de nacl 58,5 g(mol),em 100 ml de solução aguosa.qual é a concentração do soro fisiologico,expressa em mol/l ?
+1 --2 --1 --1 Responder a questão
Exercício de MOL
Exercício:
Um determinado ferônimo tem formula molecular C19H38O e a quantidade secretada é cerca de 1,0×10-12g. Pode-se afirmar que 6 nº de moleculas é:
Informações Adicionais:
C=12 ; H=1; O=16
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2 Respostas a “MOL”
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Miguel diz:
May 30th, 2010 por 08:58Se uma molécula do composto tem 282 g/mol (só multiplicar o número de átomos da fórmula pelas respectivas massas atômicas) e em uma unidade de Massa Molecular estão contidas 6,02 1023 entidades químicas (entre íons e moléculasa), temos então:
282g está para 6,02 1023 moléculas
10-12 g está para X
X = (10-12 g . 6,02 1023 moléculas) / 282g
X = 2,1 . 109 moléculas
Acredito que seja isso.
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May 31st, 2010 por 15:50brigadão!!
+2 +0 Responder a questão
Exercício de MOL
Exercício:
QUANTOS MOL DE ELÉTRONS EXISTEM EM 30G DE (CO3)2-?
DADOS: NUMÉRO ATOMICO C=6; O=8; MASSA ATOMICA C=12; O=16.
AGRADEÇO DESDE JÁ!
Informações Adicionais:
NESSA QUESTÃO ENCONTREI VÁRIA RESPOSTAS, MAS SEI QUE A RESPOSTA CERTA SÃO 16MOL, GOSTARIA QUE DESENVOLVESSEM A QUESTÃO.
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Uma Resposta a “MOL”
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February 16th, 2010 por 11:51Primeiramente, precisamos calcular o número de elétrons na molécula de (CO3)2-.
Na molécula neutra, o numéro de elétrons é igual ao número atômico, Assim
e=6+8 => e = 14
Como ganhou 2 elétrons, e` = 16
Em 1 mol de (CO3)2- ———- 16 mol de elétrons —– 30 g
Resposta: Existem 16 mol de elétrons em 30 g de (CO3)2-.
+1 Responder a questão
Exercício de mol
Exercício:
Para adoçar 1500 mL de uma limonada, utilizou-se 200 g de sacarose (C
12H22O11
). Determine a concentração da
Informações Adicionais:
Exercício de mol
Exercício:
No rotulo e um determinado reagente solido consta a nformacao PM= 40,7 considerando que solucao utilizara agua destilada como solvente e o reagente solio como soluto, calcule quanto de soluto sera necessario para fazer:
a 100ml da solucao a 3molar
b 5,2 litros da solucao a 0,25molar
c 650ml da solucao a ,02 molar
d 2,5litros da solucao a 0,7 molar
e 300ml da solucao a 1 molar
f 3 litros da solucao a 2 molar
Informações Adicionais:
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4 Respostas a “mol”
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Lalesca diz:
November 16th, 2009 por 17:09determinar o numero de atomos existentes em
2 mol de aotmos de mg
0.5 mol de atomos de fe
10g de calcio
128g de enxofre -
Thais Chagas diz:
November 24th, 2009 por 09:561mol_______24 X=24×2
2mol_______X x=48g -
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Larissa diz:
December 3rd, 2009 por 14:37A quantas gramas correspondem 3.10 elevado á 24, átomos de alumínio?
+4 --3 --3 --2 Responder a questão
Exercício de mol
Exercício:
Qual o numero de moleculas em 0,38 g de fluor ?
Informações Adicionais:
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8 Respostas a “mol”
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Jeh diz:
August 21st, 2009 por 12:54Moléculas ou atomos?
:S
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August 21st, 2009 por 12:55ou mol?
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Victor diz:
August 31st, 2009 por 22:412 x 10-²
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Julio diz:
September 18th, 2009 por 06:34Nossa a turma viaja..
o numero de moleculas é 0,12.10²³ -
michele diz:
October 14th, 2009 por 14:19c : 12
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Denise diz:
October 22nd, 2009 por 11:501)Escreva no caderno as formulas eletronicas estrutural e molecular dos compostos formados pelos elementos a seguir. Se necessario, utilize mais de um átomo de cada elemento.
a) H e Cl
b) H e S
c) H e Br
d) H e Si
e) H e P
f) S e Cl
g) C e O
h) Si e O -
Carol diz:
December 7th, 2009 por 14:46Olha pra eu te falar a verdade eu não entendo nada de química … Alguém poderia me explicar???
Bjoo e agradeço… ^^
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Thamyres diz:
April 28th, 2010 por 13:29o flúor pesa 19 gramas, e nele há 6,02 x 10²³ moléculas.
é só fazer a ‘regra de três.
19g - 6,02 x 10²³
0,38g - x
multiplicando cruzado e dividindo, vc achará 7,24 x 10²²
--2 --3 --3 --3 --2 --1 --2 +0 Responder a questão
Exercício de Mol
Exercício:
O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam
o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que
houvesse variação de volume.
Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L-1, é igual a:
(A) 0,02
(B) 0,03
(C) 0,04
(D) 0,05
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marilia diz:
December 10th, 2009 por 10:58100ml da solucao a 3molar
b 5,2 litros da solucao a 0,25molar
c 650ml da solucao a ,02 molar
d 2,5litros da solucao a 0,7 molar
e 300ml da solucao a 1 molar
f 3 litros da solucao a 2 molar
--1 Responder a questão
Exercício de Mol
Exercício:
Admita que os grãos de areia tenham a massa de 2mg.Qual seria a massa de um mol de grãos de areia?
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5 Respostas a “Mol”
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Raquel Medeiro diz:
May 13th, 2009 por 09:03A resposta é 2.
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Johan Alexey diz:
May 13th, 2009 por 19:49Noosaa!!
Boa Raquel!! hohohohoh
Concordo!! É 2!!
. -
mariana diz:
May 14th, 2009 por 16:511 mol de grãos de areia seria 6 x 1023 grãos de areia( princípio de avogadro – Em um mol de particulas se tem 6 x 1023 partículas). Como cada grão tem massa de 2mg, a massa de 1 mol seria 1,2 x 1024 mg ( 2 X 6.1023).
-
May 14th, 2009 por 16:54o 23 é expoente…
-
Lucas diz:
May 24th, 2009 por 07:53deu mole no final, Mariana.
2 . 10-³ g —–> 1 grão
x(g) ——-> 6,0 .10 elevado a 23
x=1,2 .10 elevado a 21
esqueceu que são miligramas!
+0 --2 +1 +1 +1 Responder a questão
Exercício de Mol
Exercício:
Determine a formula minima para o composto que encerra 40% de Enxofre e 60% de Oxigenio
Informações Adicionais:
Exercício de Mol
Exercício:
Determine a composição centesimal do Fe2(SO4)3
Informações Adicionais:
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João diz:
April 17th, 2010 por 04:09Você deveria dar informações como quanto é a massa atomica dos elementos por que senão vai ficar como se não ouvesse dados no exercício. De como: Fe:56 u; S: 32u e O:16u mas eu gostei desse site e vou sempre usa – lo para fazer exercicios de química valeu
+0 Responder a questão
Exercício de Mol
Exercício:
O corpo humano necessita diariamente de 12mg de ferro.Uma colher de feijao contem cerca de 4,28×10¨5mol de ferro.Quantas colheres de feijao,no minimo,serao necessarias para que se atinja a dose diaria de ferro no organismo?
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2 Respostas a “Mol”
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H. diz:
March 29th, 2009 por 07:28Bem, pelos meus cálculos…
A massa atômica do Fe = 56 g
1 mol ———–> 56 g
4,28.10-5 mol –> x g
x = 240.10-5 g
240.10-5 g ———-> 1 colher
0,012 g ————-> x colheres
x = 0,00005.105 g
x = 5 colheres
É isso?
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Pablo diz:
March 29th, 2009 por 11:20Massa molar do fe 56g/mol
1 colhar de feijão 4,28x10mol
1mol 56g/mol
4,28 x
x=239.68×10 g/mol
239.68 ———–1
0,012 g ——— x
239.68x=0,012
x=0,012/239.68
x=0,0000501g ou 5 colheres
+1 +1 Responder a questão
Exercício de MOL
Exercício:
(UniRio-RJ) Quantos mols de elétrons existem em 30 g de CO32- ?
a) 15 b) 16 c) 30 d) 32 e) 60
————————————————————————————————
(FOC-SP) Para esta questão, considerem-se os seguintes casos:
(Dados: massas atômicas: H = 1; N = 14; números atômicos: H = 1; N = 7)
O número de elétrons existentes em 119 g de NH3 é aproximadamente igual a:
a) 421,4 . 1023 b) 42,1 . 1023 c) 4,21 . 1023 d) 119 . 1023 e) n.d.a.
Informações Adicionais:
Peço que, se possível, expliquem a resolução bem detalhada.
Grata desde já!
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2 Respostas a “MOL”
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March 29th, 2009 por 14:20( UNIRIO-RJ )
Temos 30g de CO3, determinar a quantidade de mols de elétrons, então:
Massa C = 12g/mol
Massa O3 = 16×3 = 48g/mol, então temos 60 g/mols
Sendo a constante de avógrado p/ determinar a quantidade de mols elétrons
6,0×10²³ Assim fica:
30 g/mol—— 6,0×10²³
x———– 60g/CO3
6,0x = 60*30
x = 180/6,0 = 30 x 10²³ mols de elétrons ou seja letra C.
( FOC-SP ):
Mesma coisa do exercício acima,
Massa do H3 = 1×3 = 3g/mols
Massa do N = 14 g/mols
Ficaria assim:
6,0×10²³——–17g/mol
X———-119g/NH3
17X = 119*6,0
X = 714/17 = 42 x 10²³ ou seja letra B.
OBS: Qndo se pede p/ calcular a qntidade de mols usa-se a contante de avógrado que vale 6,0 X 10²³.
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April 1st, 2009 por 07:32Na questao da FOC-SP, Pablo descobriu o número de moleculas. De primeira, cheguei a mesma resposta que ele, mas quando vi que a resposta correta no livro era “letra A”, quebrei um pouco mais a cabeça e cheguei a resposta correta.
O procedimento dele esta todo correto, mas, como 1 molecula de NH3 vale 10 eletrons (numero atomico da molecula de NH3), entao, 42,14.1023 moleculas de NH3 vale X. Resolvendo em forma de regra de tres, chega a resposta de 421,4.1023 elétrons.
Tentei seguir o mesmo raciocínio para resolver a questaoda UniRio-RJ, mas minha resposta foi 15 mols, ou seja, “letra A”. Porem, a resposta certa do livro é “letra B”, 15 mols.
Alguem poderia me ajudar?
Aaah, o valor que adotei para a constante de avogrado foi de 6,023.1023.
Grata!
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Mol
Exercício:
O ouro 24 quilates é dito puro. Já o ouro 18 quilates é uma liga metálica que apresenta 75% de ouro. Considere uma jóia de 18 quilates com 80g de massa e responda:
a) qual é a massa de ouro presente nessa jóia?
b) quantos átomos de ouro estão presentes da jóia?
Informações Adicionais:
Dados: Au = 196,9 g x mol-¹; 1 mol = 6,022 x 10²³ partículas/mol-¹
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3 Respostas a “Mol”
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Hýkaro Rister diz:
March 20th, 2009 por 19:52a) 100 por cento – 80 g
75 por cento - m m= 60 gramas
b) 6,022 .1023 átomos – 196,9 g
x - 60g
x=aproximadamente 1,84 .1023 átomos
Espero que eu tenha ajudado!!!
OBS: Por favor , eu gostaria de uma luz…..Você por acaso sabe onde eu posso encontrar o material do poliedro na internet(já tentei no google,scribd,esnps,4-shared e nada)?Se você souber de alguém que queira trocar o material Poliedro pelo material Anglo , eu topo.Muito Obrigado, me avise
P.S.=Por favor , caso vc não conseguir ….nós podemos trocar os simulados .Eu tenho simulados do Anglo , do COC … vc gostaria de trocar pelo Poliedro?É só avisar!!!!! -
Sarah Martins diz:
March 20th, 2009 por 19:58eu estudo numa escola que fornece os simulados do poliedro, simplismente não sei como te mandar!! Me add no msn
-
March 23rd, 2009 por 17:01Já te addd …. eu acho interessante se a gente usar sites como scribd, esnips ou 4-shared para compartilhar os simulados…vc tem como escaneá-los?
Qualquer coisa …é só me mandar por e-mail !!!!
PS: se vc tiver mais dúvidas nas matérias pode me mandar por e-mail …vou tentar responde-las na medida do possivel…
Together all we win !!!!
+1 --2 +0 Responder a questão
Exercício de mol
Exercício:
O mercúrio é um metal tóxico que pode ser absorvidopor via gastrointestinale cuja excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminadorevelou uma concentração de 5x10elevado a -5 mol/L de mercúrio. A massa aproximada de mercúrio, ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 300mLdessa água, é em gramas igual a:
a)0,015
b)0,003
c)0,100
d)0,150
e)0,030
Informações Adicionais:
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Paula Cyrineu Araújo diz:
December 8th, 2008 por 14:54[]mol/L de mercúrio = 5×10 elev. a -5.
em 1L de água - 5×10 elevado a -5 de Hg
em 0,3L ” ” – X
X= 1,5×10 elevado a -5 mol de Hg
1 mol de Hg – 200g (esse dado consta na tabela periodica)
1,5x 10 elev. a -5 mol de Hg – X
X= 0,003 g.
+0 Responder a questão
Exercício de mol
Exercício:
se um dentista usou em seu trabalho 30mg de almágama de prata cujo teor em prata é de 72%(em massa)o numero de átomos de prata que seu cliente recebeu (em sua arcada dentária é de aproximadamente massa atômica :Ag=108;constante de Avogrado=6,0.10 elevado a 23)
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “mol”
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Bru diz:
November 19th, 2008 por 14:5472% de 30mg => 0,3g x 0,72 = 0,216g de prata
Regra de três:
108g —- 1 mol = 6,0.10 elevado a 23
0,216g —- x
108.x = 0,216 . 6,0.10 elevado a 23
x= 1,2 . 10 elevado a 21 -
November 22nd, 2008 por 06:4072% de 30mg => 0,3g x 0,72 = 0,216g de prata
Regra de três:
108g —- 1 mol = 6,0.10²³ 0,216g —- x108.x = 0,216 . 6,0.10²³x= 1,2 . 10²¹
+1 +1 Responder a questão
Exercício de Mol
Exercício:
500ml de uma solução 1mol/L de H2SO4 e 1.500ml de uma outra solção 2mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2.500ml pela adição de H2O. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a concentração molar da solução resultante.
a)1,5mol/L
b)1,4mol/L
c)1,2mol/L
d)1,6mol/L
e)1,8mol/L
Informações Adicionais:
(gente se puderem me ajudar urgentemente eu agradeço... tem muito tempo que eu não estudo química e preciso me lembrar de como resolver essa matéria. Muito obrigada!)
Respostas:
Uma Resposta a “Mol”
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Duda diz:
November 10th, 2008 por 13:12
Va= 500mL Vb= 1500mL Vc= 2000mL
Ma= 1mol/L + Mb= 2 mol/L = Mc=?
H2SO4 H2SO4
mc=
Va.Ma + Vb.Mb = Vc.Mc
0,5.1 + 1,5.2 = 2.Mc
0,5 + 3 = 2.Mc
Mc = 1,75 mol/L
-Porém, adicionou até 2500mL, então:
M.V = M’.V’
1,75.2 = M’.2,5
3,5 = M’.2,5
M’ = 1,4 mol/L – resposta B
+3 Responder a questão
Exercício de MOL
Exercício:
considere as afirmações de I a V feitas em relação a um mol de H²O..
I- contém 2 átomos de H
II- contém 1 átomo de O
III- contém 16g de O
IV- contém um total de 10 mols de prótons nos núcleos
V- pode ser obtido a partir de 0,5 mol de O molecular
estão corretas:
A) I e II
B) I, II e III
c) III e V
d) III, IV e V
e) todas
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “MOL”
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ana paula diz:
November 4th, 2008 por 13:48letra a)
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Lucas diz:
November 4th, 2008 por 17:43eu tb pensei que seria qualquer uma que tivesse as afirmações I e II como corretas (A, B e E), mas meu gabarito diz D =/
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Henrique diz:
November 5th, 2008 por 20:35Segundo a constante de Avogrado ,tem-se que 1 mol de uma molécula XY contém aproximadamente 6,021 x 10²³ átomos de cada elemento que o contém,isto é, 6,02 x 10²³ átomos de X e 6,02×10²³ átomos de Y. Para H2O fica: 12 x 10²³ átomos de H(pois tem 2 hidrogênios por molécula) e 6 x 10²³ atomos de O.Afirmativas I e II incorretas./ Sendo a massa molecular do oxigênio igual a 16 g/mol (ver tabela periódica) ,então ,1 mol de oxigênio tem massa igual a 16 gramas, isso porque 6 x 10²³ átomos de O tem essa massa total.Afirmativa 3 correta./1 molécula de H2O contém 10 prótons ,sendo 1 próton de cada H e 8 prótons de O . Proporcionalmente, se 1 molécula possui 10 prótons,então 1 mol de moléculas possuirá 10 mols de prótons.Afirmativa 4 correta./Estabelecendo a reação química com 0,5 mol de O fica:
0,5 O2 + 1 mol H2 –> 1 mol(balanceada). afirmativa 5 correta.
qualquer erro,foi mal aê!valeu!?
--1 +0 +1 Responder a questão
Exercício de Mol
Exercício:
A pirita de ferro, conhecida como ouro dos trouxas, tem a seguinte composição centesimal: 46,67% de Fe e 53,33% de S. Sabe-se também que 0,01 mol de pirita tem massa correspondente a 1,20 g. A fórmula que corresponde à pirita é:
Dados: Fe = 56 g/mol; S = 32 g/mol.
a) FeS2.
b) FeS.
c) Fe2S.
d) Fe2S3.
e) Fe3S.
19.12 g/mol + 38.1 g/mol +16 g/mol = 312 g/mol
n=1600/312 = 5,12
1 ——–6,108
5,12——–x
x= 31,27