Exercício de molaridade
Exercício:
Qual é a massa de NAOH necessario para neutralizar totalmmente 200 ML de uma soluçao 0,01 molar de h2so4?
Informações Adicionais:
13
Respostas:
Uma Resposta a “molaridade”
Responder a questão
Exercício de molaridade
Exercício:
(una-mg) um tablete de antiacido contem 0,450g de hidroxido de magnesio o volume de solucao de HCL 0,100M ( APROXIMADAMENTE a concentracao de acido no estomago ),que corresponde a neutralizacao total do acido pela base e ;
(massa molar de Mg(OH)2= 58g/mol
a)300ml
b)78ml
c)155ml
d)0,35
e)0,1l
Informações Adicionais:
preciso desta questoe urgente por favor me socorram se for possivel gostaria de receber a resolucao na segunda feira ..
valeuuuuuu e urgente
Respostas:
2 Respostas a “molaridade”
-
christian diz:
December 11th, 2011 por 14:08primeiro vc monta a equação de neutralização…logo vai ver q é necessario 1 mol de base para 2 de acido…depois e so fazer as contas de neutralização
58 g ——- 2(36,5g) 0,450 g —–x x = 0,56637931g de HCl = 0,0155172414 mol 0,100 mol —— 1L 0,0155172414 —- x x = 0,155172414, ou seja, aproximadamente 155 mL de solução.OBS:eu achei esses numeros muito ruins para fazer contas =/ tive q ir pela calculadora hahaha -
Jhonathan diz:
February 3rd, 2012 por 18:01Para esta questão temos a seguinte equação:
Mg(OH)2 + 2HCl –> MgCl2 + 2h2O
Notamos que 58g de Mg(OH)2 reagem com 73g de 2HCl. Assim sendo calculamos a massa de HCl que reagiria com 0,45g de Mg(OH)2.
58g —-> 73g
0,45—-> X x~0,566
Agora utilizamos a fórmula da molaridade para descubrir o volume
Sabemos que a solução tem 0,1M, portanto:
0,1=0,566/73y onde y~0,077L | y–>ml = 77ml|
-Segundo visto temos portanto a alternativa B correta
+0 +0 Responder a questão
Exercício de molaridade
Exercício:
(UFPel-RS-mod.) a determinacao do nitrogenio em plantas tornou se uma analise rotina ,podendo se determina lo em uma media de cem amostras por hora,mediante a metodos desenvolvidos pela embrapa . no referido metodo ,utilizam se ,entre outros ,os reagentes H2SO4-1,2 molar ,NAOH-0,75 molar.
a) titulando se100ml de solucao da base com o referindo acido ,que volume desse acido seria ultilizado=
b)como e classificado o acido sulfurico quanto o numero de hidrogenio ionizaveis e a presenca de oxigenio na estruturas =
c) qual equacao representa a reacao de neutralizacao total de NAOH com o acido=
Informações Adicionais:
preciso desta questoe urgente por favor me socorram se for possivel gostaria de receber a resolucao na segunda feira ..
valeuuuuuu
Exercício de molaridade
Exercício:
(UFPel-RS-mod.) a determinacao do nitrogenio em plantas tornou se uma analise rotina ,podendo se determina lo em uma media de cem amostras por hora,mediante a metodos desenvolvidos pela embrapa . no referido metodo ,utilizam se ,entre outros ,os reagentes H2SO4-1,2 molar ,NAOH-0,75 molar.
a) titulando se100ml de solucao da base com o referindo acido ,que volume desse acido seria ultilizado=
b)como e classificado o acido sulfurico quanto o numero de hidrogenio ionizaveis e a presenca de oxigenio na estruturas =
c) qual equacao representa a reacao de neutralizacao total de NAOH com o acido=
Informações Adicionais:
preciso desta questoe urgente por favor me ajudemmmmmmm
Exercício de molaridade
Exercício:
(ufv-mg)
a)calcule a massa em gramas de hidroxido de sodio (naoh)necessario para preparar 50,0ml de solucao 0,1m.(massa molar do naoh=40g/mol)
b)misturando a solucao do item a com 50,0ml de solucao HCL 0,3M,qual sera a molaridade do sal formado e do reagente em excesso.
2 exercicios(FMMT)calcule a massa de NAOH necessaria para neutralizar totalmente uma solucaode 2l de HBr 00,4M .(MASSA MOLAR DO NAOH=0,4M.(MASSA MOLAR DO NAOH=40g mol-1
Informações Adicionais:
preciso desta questoe urgente por favor me ajudemmmmmmm
Exercício de molaridade
Exercício:
sabendo – se que em 100 mililitros (mL) de leite integral há cerca de 120miligramas (mg) de cálcio. A concentração de cálcio no leite em mol por litro (mol/L).
(A) 0,03
(B) 0,04
(C) 0,05
(D) 0,06
(E) 0,08
Informações Adicionais:
Exercício de Molaridade
Exercício:
Calcule a massa necessária de NaOH (hidróxido de sódio) para obter uma concentração de 0,3mol/L. Dados: M= 0,3mol/L; V= 100ml; MM= 40g/mol.
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “Molaridade”
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matheus diz:
April 25th, 2011 por 15:42M=m/MM.v
0.3=m/40.0.1
0.3=m/4
m=1.2 -
Sandy Karolline diz:
May 24th, 2011 por 06:19C=M1/PM1.V
O,3=M1/40.0,1
O,3=M1/0,4
0,12 gramas -
falyeser diz:
April 17th, 2012 por 15:05m=0,3mol/l
v=100 ml
mm=40g/mol
m=mi/mm.v
m=0,3/40.100
m=0,3/4000
m=7,5mol
+0 +0 --1 Responder a questão
Exercício de Molaridade
Exercício:
A 250 mL de uma solução aquosa de NaCl, de 1,17g/mL de densidade e 10% em massa de soluto, são adicionados 2,34g do mesmo sal (NaCl). Descubra a concentração molar da solução resultante.
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Molaridade”
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Auroso diz:
April 16th, 2011 por 06:48Bom amigo, as informações do exercício parecem estar meio bagunçadas, mas vou tentar resolucioná-lo pelo que entendi. Bom, para começar, a fórmula da molaridade compactada é . Isso significa que, a Molaridade é igual a massa do soluto, sobre a massa molar do soluto em questão, vezes o volume em litro(isso é muito importante).
Primeiro teriamos que descobrir quanto de soluto teria nessa solução de 250mL. Para isso usamos a fórmula: m1=V(L) * D
massa do soluto = Volume em litros * a densidade.
Substituindo tudo ficaria: m1=0.25*1.17….. m1=0.2925g/L Porém o exercício diz que somente 10% da solução é a massa do soluto, então ficariamos com m1=0.002925g de NaCl na solução, adiciona-se agora a massa que foi colocada depois na solução, 2.34g NaCl, ficando 2.34295g de NaCl na solução.
Tendo está iformação, já podemos jogar tudo na fórmula:
Então ficaria, M= 2.342925 / 58.5*0.25
Molaridade = massa do NaCl na solução, dividido pela massa molar do NaCl vezes o volume em litros da solução em questão.
Toda essa conta ao final daria o seguinte resultado: Molaridade = 0.1602 ou arredondando feio, 0.2 mol/L
-
Espero ter ajudado, pelo que entendi do exercício foi o que consegui fazer, abraços!
Godb’a.
+4 Responder a questão
Exercício de Molaridade
Exercício:
Calcule a molaridade de uma solucão de sulfato de sódio que apresenta título de 20% e densidade 1,1 kg/L
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “Molaridade”
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LUIZ ANTONIO diz:
April 14th, 2011 por 10:15densidade x % x 10
M=———————– Peso molecular = 142g
peso molecular1,1 x 20% x 10
M=—————— M= 1,55 Molar
142g -
Duda diz:
April 14th, 2011 por 14:04t=0,2 M=?
d=1,1kg/L
sufalto de sódio:Na2SO4(massa molar=142)
c=d*t*1000 c=mm.m
c=1,1*0,2*1000 220=142.M
c=220g/L M=1,54mol/L -
jaqueline diz:
May 10th, 2011 por 16:50calculea consentraçao em g/L de uma soluçao de nitrato de potassio, sabendo que ela encerra 50g do sal em 300cm³ de soluçao
+0 +2 +0 Responder a questão
Exercício de molaridade
Exercício:
Qual a molaridade resultante da mistura de três soluções de ácido nítrico, a saber: 200mL molar, 500 mL 2 molar e 300mL 0,2 molar?
Informações Adicionais:
preciso de ajuda URGENTE, obrigado.
Exercício de molaridade
Exercício:
CONSIDERE AS SEGUINTES INFORMAÇÕES
N=6.1223
MASSA DE 1 UNIDADE FRUTAS
120G BANANA
180G LARANJA
QUANTOS CAMINHÕES COM CAPACIDADE MÁXIMA DE CARGA DE 3,6 TONELADAS SERIAM NECESSÁRIAS PARA TRANSPORTAR 1 MOL DE LARANJAS?
Informações Adicionais:
ME AJUDEM
Exercício de molaridade
Exercício:
CONSIDERE AS SEGUINTES INFORMAÇÕES
N=6.1223
MASSA DE 1 UNIDADE FRUTAS
120G BANANA
180G LARANJA
QUANTOS CAMINHÕES COM CAPACIDADE MÁXIMA DE CARGA DE 3,6 TONELADAS SERIAM NECESSÁRIAS PARA TRANSPORTAR 1 MOL DE LARANJAS?
Informações Adicionais:
Exercício de MOLARIDADE
Exercício:
O HIDRÓXIDO DE ALUMINIO AL(OH)H3 É UTILIZADO COMO MEDICAMENTO A ACIDEZ ESTOMACAL(azia),provocada pelo excesso de acido clorídico(HCL)PRODUZIDO PELO ESTOMAGO.SABENDO-SE QUE UMA DOSE DO MEDICAMENTO CONTEM 3,2G DE AL(OH)3 DETERMINE O NÚMERO DE MOLS DE HCL NEUTRALIZADOS NO ESTOMAGO
DADOS: MASSA MOLAR DO AL(OH)3=78G/MOL
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Respostas:
2 Respostas a “MOLARIDADE”
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Vanessa diz:
March 11th, 2011 por 16:21Essa é fácil de resolver.
Primeiro passo: monte a equação estequiométrica da reação.
Al(OH)3 + 3HCl ——> AlCl3 + 3H2O
Desta forma temos:
1 mol de Al(OH)3 ——– 78g
X ——– 3,2g
X=0,041 mol de hidróxido de alumínio
Como, 1 mol de Al(OH)3 ————— 3 mols de HCl
0,041 mol Al(OH)3 ————- Y
Resolvendo a regra de três simples acha-se o número de mols do ácido neutralizado -
Rêmulo Jácome diz:
March 13th, 2011 por 06:22Muito bom Vanessa. Para facilitar ainda mais os cálculos podemos utilizar, após a montagem da equação devidamente balanceada, a massa do hidróxido de alumínio diretamente na regra de três simples.
78g de Al(OH)3 ——> 3 mols de HCl
3,5g de Al(OH)3 —–> x
+0 +0 Responder a questão
Exercício de molaridade
Exercício:
UM COMPOSTO AL2(XO4)3 APRESENTA UMA MASSA-FORMULA IGUAL A 342.DETERMINE A MASSA ATOMICA DO ELEMENTO X.(MASSAS ATOMICAS:AL=27 O =16).
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ME AJUDEM
Respostas:
Uma Resposta a “molaridade”
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Ângelo diz:
March 8th, 2011 por 18:17A massa molecular ou massa fórmula (recebe essa nomenclatura quando esta é um composto iônico) é dada pela soma da massa atômica de seus respectivos átomos e suas quantidades.
Assim, o composto Al2(XO4)3 tem massa fórmula dada por:
2(27) + 3(massa de X) + 12(16) = 342
54 + 3X + 192 = 342 => 3X = 342 – 246 => X = 96/3 => X = 32 u
Resposta: A massa atômica do elemento X é 32u
Para esclarecimento de dúvidas:
Note que no cálculo o termo “2(27)” indica que há dois átomos de alumínio, “3X” pois há 3 átomos de X e “12(16)”´, pois há 12 átomos de oxigênio, inplicitos na fórmula molecular (X O4)3 .
Exemplo: Água –> H2O
Há 2 átomos de hidrogênio, então 2(1), onde 1 é a massa atômica desse elemento.
Há 1 oxigênio, logo, 1(16)
Somando-os, 2(1) + 16 = 18 u, obtemos a massa molecular do composto.
+0 Responder a questão
Exercício de molaridade
Exercício:
UM COMPOSTO AL2(XO4)3 APRESENTA UMA MASSA FORMULA IGUAL A 342.DETERMINE A MASSA ATOMICA DO ELEMENTO X.(MASSAS ATOMICAS: AL=27 O=16)
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me ajudem
Exercício de Molaridade
Exercício:
(UFCE) “…Os legumes também devem ser colocados de molho com a casca, durante 30 minutos numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária.” O texto refere-se a recomendações que o jornal Folha de São Paulo (29/11/1991) faz para se evitar contaminação pelo bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem capacidade para 10 mL e a água sanitária usada contém 37,25g de hipoclorito de sódio (NaClO), por litro de produto, a solução para lavar os legumes tem molaridade aproximadamente igual a
Informações Adicionais:
Exercício de Molaridade
Exercício:
Qual é a molaridade resultante da mistura de 3 soluções de NHO3, a saber: 200 ml 1 M; 500 ml 2 M e 300 ml 0,2M?
Informações Adicionais:
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2 Respostas a “Molaridade”
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André diz:
October 14th, 2010 por 21:20Solução 1: Vc tem 1/5 de litro (200ml) e M = 1 mol/L
Então, essa solução tem 1/5 de mol = 0,2 mol NHO3
Solução 2: Vc tem 1/2 litro (500ml) e M = 2 mol
Então, essa solução tem 1 mol de NHO3
Solução 3: Vc tem 3/10 de litro e M = 0,2 mol/L (2/10 mol/L)
Então, essa solução tem: 2/10 x 3/10 = 6/100 = 3/50 mol de NHO3
Dai vc soma os mols: 1/5 + 1 + 3/50 = 10/50 + 50/50 + 3/50 (FIZ MMC)
Número de mols = 63/50 mol
Soma tbm os volumes: 0,2 + 0,5 + 0,3 = 1 litro
Dai, Molaridade resultante = Número de mols/ volume
Molaridade = 63/50 M (1,26 M) -
brendo diz:
December 13th, 2010 por 13:14qual a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g l ?
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Molaridade
Exercício:
(UFRRJ) Quais são as massas dos solventes necessárias para preparar 150ml de solução 0,2M (molar) de cloreto de cálcio e 200ml de solução 0,1M (molar) de hidróxido de magnésio respectivamente?
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3 Respostas a “Molaridade”
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Andressa diz:
October 8th, 2009 por 13:15R: 3,324g de ClCa2
150ml = 0,15L ; massa molar do ClCa2 = 110,8g/mol ; M=0,2
M=n/V e n=m/mol -> M=m/molxV
0,2=m/110,8×0,15 -> m = 3,324g de ClCa2
R: 1,166g de Mg(OH)2
200ml = 0,2L ; massa molar do Mg(OH)2 = 58,3g/mol ; M= 0,1
M=n/V e n=m/mol -> M=m/molxV
0,1=m/58,3×0,2 -> m = 1,166g de Mg(OH)2 -
vanessa diz:
August 29th, 2010 por 12:10A pergunta deveria ser: “Quais são as massas dos solventes necessárias para preparar : 150ml de solução 0,2M (molar) de cloreto de cálcio, 200ml desolução 0,1M (molar) de hidróxido de magnésio respectivamente?”
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beatriz diz:
September 3rd, 2010 por 06:31são desolvidos 23,4 grama de na Cl em agua suficiente para 2 litros de solução. descubra a mmolaridade dessa solução. dados na= 23e fl= 35,5 ?
+13 +1 +2 Responder a questão
Exercício de Molaridade
Exercício:
Uma recomendação para evitar contaminaçoes pelo bacilo da cólera é deixar legumes e verduras em molho numa solução de umj litro de água com uma colher de sopa de água sanitária. Uma colher das de sopa tem capacidade para 10 mL, e a água sanitária usada tem concentração de hipoclorito de sódio igual a 37,25 g/L. A molaridade desta solução é igual a:
hipocloreto de sódio – NaClo
(Dados: Na = 23u; Cl = 25,5u e O = 16u)
a) 0,5 M
b) 0,05 M
c) 0,005 M
d) 0,01 M
e) 0,001 M
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Respostas:
3 Respostas a “Molaridade”
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Estudent diz:
April 23rd, 2009 por 11:22Fórmula do Hipoclorito: NaClO (Massa Molar=23+25,5+16=
Por análise dimensional:
0,01L/1,01L*37,25g/L*1mol/64,5g≈0,05M (letra b) -
Braz diz:
April 25th, 2009 por 22:22já temos a resposta correta, porém como este site visa concursos, vale lembrar que a algum tempo nao se usa a nomenclatura utilizada acima (M: lê-se molar), o recomendado pela iupac (institute universal of pure end applied chemistry) é o (Mol/L: lê-se mol por litro), uma boa forma de facilitar o entendimento dos alunos medrosos com o monstro da quimica, sem mais!
-
vanessa diz:
August 29th, 2010 por 12:19Na frase: “Uma colher das de sopa tem capacidade para 10ml, e a água sanitária usad tem concentração de hipoclorito de sódio igual a 37,25 g/L”, a vírgula não deveria existir antes do “e”.
+6 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Molaridade
Exercício:
Qual é a molaridade do K+ em uma solução que contém 80 ppm de K4Fe(CN)6? (supor que a densidade as solução é de 1g/mL)
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Respostas:
Uma Resposta a “Molaridade”
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Meiriany diz:
September 25th, 2010 por 06:56Dados: 80ppm= 80mg/L
m=80mg = 0,08g
v=1L
mm=368,4g/mol (K=39,1; Fe=56; C=12; N=14)
Resolução: M= 0,08/ 368,4 x 1
M= 2,17 x 10-4 mol/L X 4
M K+= 8,69 x 10-4
+0 Responder a questão
Exercício de molaridade
Exercício:
Dissolveram-se 2,48g de tiosulfato de sódio penta-hidratado(Na2S2O3.5H2O)em água para se obter 100cm3 de soluçao.A molaridade é (Dado:Massas atômicas:H=1; O=16;S=32;Na=23.
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2 Respostas a “molaridade”
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Ana Carolina diz:
February 16th, 2009 por 16:341 cm³ = 1 ml
100cm³ = 100ml = 0,1 L
Na2S2O3.5H2O possui 248 gramas por mol
248g ——— 1 mol
2,48g——— x = 0,01 mol
Molaridade = mol/L
vc possui 0,01mol em 0,1L
então a molaridade é 0,1mol/L
=D -
miriam diz:
June 13th, 2010 por 11:56não consigo aprende isso me ajudem. ja tirei uma nota vermelha não quero tirar outra mais não consigo entende isso!!!!!!
+4 --1 Responder a questão
Exercício de Molaridade
Exercício:
Determine a molaridade de uma solução que foi preparada pensando-se 149g de ácido sulfúrico(h2SO4), para um volume de solução de 350ml.
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3 Respostas a “Molaridade”
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itamar Meireles diz:
November 5th, 2008 por 14:41(h2so4) Mm=98
m=149g
v=350ml ÷ 1000 = 0,35L
M=n/v –> n=m/MM –> n=149/98 –> n≈1,5
M=n/v –> m=1,5/0,35 –> M≈ 4,28mol/L -
Josiane diz:
November 23rd, 2008 por 04:350,42m/l
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alguem diz:
January 16th, 2009 por 12:50M=149%50*0.35
M=8,5 Mol]L
onde:
149g é a massa do soluto
50 é a soma de todas as massas de H2SO4(H=1,S=16 e O=8)
0.35 L é a transformaçao da unidade de ml para L(350 mL = 0.35 L )
+0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Molaridade
Sua Pergunta:
Um antiácido contém, em sua formação, Mg(OH)2 em uma concentração de 1,2 g mL-1 (Lê-se: Um vírgula duas gramas por mL elevado a menos um, ou seja, só o mL). Considerando que a concentração de HCl no suco gástrico é de 0,16 mol L-1 (L elevado a menos um), qual o volume de suco gástrico neutralizado pela ingestão de uma colher (3mL) desse antiácido?
As colocações em parênteses são minha, menos a que contém 3mL que é da prova mesmo. Ajudem-me, pois pasmem, meu professor não conseguiu resolver… hehe
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8 Respostas a “Molaridade”
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Alexandre diz:
August 3rd, 2008 por 21:57massa atomica do Mg aproximadamente 34 u..
reação d neutralização:Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2 H2O
Mg(OH)2= aproximadamente 60 g/mol
numero d mols=1,2/60=2*10^-2 (2 vezes 10 elevado a menos dois)concentraçao: 2*10^-2mol/ml
são 3 ml =>6*10^-2molproporçao pela estequiometria:
Mg(OH)2 —– HCl
2 ————-1
6*10^-2 ——-X.:X=12*10-^2
concetração d HCl=0,16mol/l
0,16mol/L=0,12mol/XL
X=3/4L=750ml
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Camila diz:
August 3rd, 2008 por 21:58Pequenas correções
1) A massa atômica do Mg é 24u.
2) Este exercício tem uma abordagem simples do assunto digna de uma 1ª fase, pode acreditar que dá pra complicar muito mais.Resolução:
1) Massa de Mg ingerida em 3ml: 3,6g
(1,2g em 1ml, portanto 3,6g em 3ml)2) Reação
1 Mg(OH)2 + 2 HCl = Mg(Cl)2 + 2 H2O
…1 mol_____2 mol
…58 g______2 mol
…3,6g______x molFazendo-se uma regra de três entre a segunda e terceira linhas, temos que x=0,124mol(terminando o cálculo com esse valor o volume dá 775mL, mas a resposta exige que aredondemos para x=0,12mol).
3)Determinação do volume de HCl:
0,16 mol_____1 L
0,12 mol_____ VPortanto V=0,750 L ou 750 mL
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Quézia Dias Teixeira diz:
October 21st, 2008 por 20:06Sabendo que uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) contém 71g desse sal, dissolvidos em 250ml de solução. Calcule a concentração desta, em Molaridade.{dados:Na=23, S=32, O=16}
-
Lais diz:
April 2nd, 2009 por 19:14M=m/M*v
M molaridade, m que é a massa em gramas da solução, M que é a massa da tabela periodoca, e v que é o volume.
M=? m=71g M=23+32+16=71 v=0,25L
M=71/71*0.25
M=71/17,75
M=4 -
raphael diz:
April 27th, 2009 por 16:46de onde ele tirou o 17,75 da questão acima
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raphael diz:
April 27th, 2009 por 16:50a resolução acima ta errada
-
raphael diz:
-
bianka diz:
April 12th, 2012 por 11:55Massa do soluto=71g M.M=142
V da solução=250ml=0,25L
n=número de mols
M=n/v da solução
Você não tem o número de mols, então:
n=massa do soluto/M.M
n=71/142
n=0,5
Agora que você tem o número de mols é só resolver:
M=n/v da solução
M=0,5/0,25
M= 2 mol/L
Espero ter ajudado.
+0 --3 +0 +0 +0 +0 +0 +0 
n1=m1/MM n1=200/40 n1=5 M=5/200 m=0,025