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Exercício de mols

por Mariane () Normal Tuesday, January 22nd, 2013

Exercício:

Calcule o número de mols existentes em 346,5 g de ácido nitrico (HNO³) : DADOS: H= 1G/MOL, n= 14G/ MOL, O= 16G/ MOL)

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “mols”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. gabriela diz:

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Exercício de Mols

por Ana Paula (UFRJ) Normal Monday, March 26th, 2012

Exercício:

A amônia é obtida industrialmente pela reação do nitrogênio do ar com o hidrogênio: N2(G) + 3H2(G) —-> 2NH3(G)

Nessa reação, cada três mols de hidrogênio consumidos formam um numero de moléculas de amônia (NH3) aproximadamente igual a:

 

Informações Adicionais:

N=6,0×1023



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Exercício de Mols

por James (Unimontes 2008 ) Fácil Friday, March 23rd, 2012

Exercício:

Analisou-se um pedaço de aluminío, Al, e verificou-se que ele continha tantos átomos quanto os contidos em 2 gramas de oxigênio, O2. Assim, pode-se afirmar que a massa, em gramas, do pedaço de aluminío é, aproximadamente :

 

a) 3,375

b) 27

c) 10

d) 1,7

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Mols”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Pablo Ugulino diz:

    Número de átomos = Massa/Massa atômica
     
    Se ele diz que átomos de Al é = ao de O2 então é só você descobrir a o número de mols de O2 e igualar ao de Al, assim:
    N(O2)=2/16N(O2)=0,125

    0,125=m(Al)/27m(Al)=3,375g

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Exercício de mols

por Letícia (Quimica-USP) Difícil Saturday, March 17th, 2012

Exercício:

2 g de hidrogenio contem o mesmo numero de moleculas

Informações Adicionais:

a) 36 g de agua

b) 16 g de oxigenio

c) 8 g de helio

d) 28 g de nitrogenio

e) N.D.A




Respostas:

Uma Resposta a “mols”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Henrique diz:

    vamos lá,
    a massa molar do H2 é de 2g/mol, isto quer dizer que a cada 2g temos 6,02 x 1023 moleculas de hidrogenio.
    temos que achar em algum dos item 1 mol de alguma substancia, ja que temos um mol de moleculas de hidrogenio pela questao. segue os valores da massa molar:
    Agua : 18g/mol , nao é o item a)
    oxigenio: 32g/mol, nao é o item b)
    helio: 4g/mol, nao é o item c)
    notrogenio ( N2): 28 g/mol  é o item correto!!!!

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Exercício de mols

por roger () Difícil Thursday, September 3rd, 2009

Exercício:

determine a massa total da mistura composta por 3 mols de glicose,12,04.10vigezima parte moleculas de agua 20 l de mercurio

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “mols”
     Add karma Subtract karma  +6
  1. Íris Maria diz:

    Quantos mol de eletrons existem em 30g de (CO3)2-  ?
    dados: numero atomico C=6; O=8; massa atomica C=12; O=16.
     
    Atenção: A resposta é 16 mol
     
    Obrigada!

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Exercício de Mols

por João Flávio (UNICAMP) Normal Tuesday, July 21st, 2009

Exercício:

Em uma pessoa adulta com massa de 70kg, há 1,6kg de cálcio. Qual seria a massa dessa pessoa, em kg, se a natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio?

Dadas a massas atômicas relativas: Ca=40u, Ba=137u

Informações Adicionais:




Respostas:

4 Respostas a “Mols”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Taís diz:

    é uma questão de cálculo estequiométrico:
    Ca      : Ba40g     :  137g1,6kg  : x
    x = 5,48kg de Ba
    Então: 70-1,6+5,48= 73,88Kg seria o peso se a natureza tivesse escolhido Bário

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. João Flávio diz:

    Taís, alí você jogou na regra de três né?
     
    obrigado por responder =)

  4.  Add karma Subtract karma  +3
  5. Pedro diz:

    É possível resolver esse problema somente com regra de 3. Observe:
    1 mol de Ca – 40g
    x mol de Ca – 1600g
    x = 40 mols
    1 mol de Ba – 137g
    40 mols de Ba – y
    y = 5480g
    70kg – 1,6kg = 68,4kg + 5,48kg = 73,88kg

  6.  Add karma Subtract karma  +8
  7. João Flávio diz:

    Muito obrigado Thaís E Pedro, resolveram o meu problema ;D

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Exercício de Mols

por João Flávio (UNESP) Normal Tuesday, July 21st, 2009

Exercício:

Uma certa liga de estanho, chumbo e bismuto contém esses elementos nas proporções atômicas 2 : 5 : 3, respectivamente. Determinas a massa em gramas, de uma amostra dessa liga que contém um total de 6 x 1024  átomos.

Dados:Massas atômicas: Sn=118u, Pb =207u, Ni=209u.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Mols”
     Add karma Subtract karma  --7
  1. Paula Cyrineu diz:

    Se há 6×10^24 átomos de liga, esses átomos devem ser dividos na proporção de cala elemento.
    6×10^24 corresponde a 10 mol.
     
    Somando-se as proporções dos elementos, 5 + 3+ 2, temos 10.
    Então o estanho terá 5/10 (ou metade) do total de átomos, o chumbo terá 3/10 e o bismuto 2/10, ou seja, o estanho terá 5 mol, o chumbo 3 mol e o bismuto 2 mol.
     
    5 x 118 + 3 x 207 + 2 x 209 = 1629 g
     

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Exercício de Mols

por João Flávio (UNICAMP) Normal Tuesday, July 21st, 2009

Exercício:


Um estudante do 1º ano do curso de química da UNICAMP, após uma aula sobre fórmulas químicas, foi almoçar no restaurante universitário. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro estimou o número de grãos de arroz e de feijão, tendo encontrado uma proporção: dois de feijão para sete de arroz. Depois escreveu a “fórmula química” do”composto feijão com arroz”, representando o feijão por F e o arroz por A.

A)Qual a “fórmula química” escrita pelo estudante?

B)Se no total houvesse 60 feijões no prato, quantos mols de arroz haveria no prato?

C)Quantos mols do “composto feijão com arroz” havia no prato?

 

 

Dado:Considerar a cosntante de avogrado como 6 x 1023.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Mols”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Paula Cyrineu diz:

    a)F2A7 ( não dá pra colocar os números como índices)

    b) 60 feijões – 2
    x arroz – 7
    x= 210 grãos de arroz

    1 mol de arroz = 6×10^23 grãos
    x = 210

    x= 210 / 6×10^23
    x= 35 x10^-23
    ou x= 3,5 x 10^-22 mol

    c)total de grãos (arroz + feijão) 210 + 60 = 270

    6×10^23 – 1 mol
    270 – x
    x = 270 / 6×10^23
    x = 4,5 x 10^-22 mol

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Exercício de Mols

por lais (ITA) Fácil Thursday, May 14th, 2009

Exercício:

Quantos mols de H2O por litro existem em água pura nas condições ambiente?

H=1 ; O=16

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Mols”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. ANA LUIZA PIMENTEL diz:

    n= m
         ____
          MM
    n= 1000
        ______
          18
    n= 55,55 mols a cada 1 litro
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Paula Cyrineu diz:

    1 litro de H2O tem 1 kg.

    1 mol de H2O – 18 g
    x – 1000g

    x = 1000/18
    x = 55,55 mol

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Exercício de Mols

por Laura (Fuvest) Difícil Monday, August 25th, 2008

Exercício:

Um carro pode emitir em cada minuto 600 litros de gases, dos quais 4% em volume
correspondem a CO. Qual a quantidade de CO, em mols, emitida pelo veículo em uma hora?
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol; volume molar dos gases = 24 L.
 
a) 60 mols.
b) 65 mols.
c) 70 mols.
d) 75 mols.
e) 80 mols.

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Respostas:

2 Respostas a “Mols”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. roberto diz:

    Essa é fácil! Volume molar = volume de 1 mol de gás. O resto é matemática.
    1 min => 600 litros gás => 4% CO => 24 litros CO = 1 mol CO
    1hora = 60min => multiplicando tudo lá em cima por 60 => 60 mols de CO
    Portanto alternativa a

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. ANA LUIZA PIMENTEL diz:

    1 hora – 60 min
    600 L/24 L= 25 L 1 x 60= 60 mols

    25_____ 100%
    X_______ 4%

    X= 1 L
    Portanto:
    Resp: letra a

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Exercício de Mols

por Mariana (Fuvest) Fácil Monday, August 4th, 2008

Sua Pergunta:

A região metropolitana de São Paulo tem cerca de 8.000km².Um automóvel emite diarimente cerca de 20 mols de CO.Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km,quantas moleculas de CO emititidas por esse auto serão encontradas em 1m^3 do ar metropolitana?

Número de Avogadro 6.10^23

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Mols”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Rodrigo diz:

    Confere e ve se ta certo com o gabarito…
    1º Acche o número total de moléculas :
    01 Mol = 6 x 10^23
    20 Mols= 20 x 6 x 10^23 , portanto :
    20 Mols= 1,2 x10^25 moléculas

    Total de moléculas de CO emitidas =1,2 x 10^25

    2º Ache o volume total :

    Volume total =8000Km^2 x 10Km
    Volume Total =80000Km^3

    Passe para m^3 : 1Km^3 = 1,0 x 10^9 m^3
    Logo , 80000Km^3 = 8,0 x 10^13 m^3

    Agora é só calcular o que ele pediu por regra de tres simples :
    Em 8,0 x 10^13 m^3 encontram-se 1,2 x10^25 moléculas de CO
    Qunatas moléculas serão encontradas em 1m^3?
    8,0×10^13 m^3 — 1,2 x10^25 moléculas
    1m^3 ———— n moléculas

    n=1,2 x 10^25 / 8,0 x 10^13

    Resposta : n=1,5 x 10^11 moléculas de CO

    abraços.

    Até mais .

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Paula diz:

    O ferro é essencial a vida pois está presente, na forma ionica, nos glóbulos vermelhos e transporta oxigenio para os tecidos. No sangue de um adulto há 2,9.10″13 glóbulos vermelhos. O número de átomos de Fe em cada glóbulo vermelho é:
     
    a) 6,0.10″23 b) 1,2 . 10″9 c) 3,1 . 10″22 d) 0,051 e) 2,9 . 6.0 . 10″23

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