Exercício:

Para a montagem de uma pilha, foi usado o seguinte

aparato: um copo contendo 100 mL de uma solução de

1 mol/L de ZnSO4, em que foi mergulhada uma barra

limpa de Zn metálico; um copo contendo 100 mL de uma

solução de 1 mol/L de CuSO4, em que foi mergulhada

uma barra limpa de Cu metálico. Conectando as duas

soluções, foi colocado um tubo oco em forma de U

contendo uma solução de KCl utilizada como ponte

salina; conectando os dois eletrodos, foi utilizado um fio

condutor ligado a uma lâmpada elétrica de 1,5V e um

interruptor.

Dados: Cu+2 + 2e− ⇔ Cu0 E0

red = +0,34V

Zn+2 + 2e− ⇔ Zn0 E0

red = −0,76 V

A respeito desse aparato, é correto afirmar que

01) o acionamento do interruptor faz que gradativamente

a solução de CuSO4 perca a sua coloração azulada.

02) a soma das massas das barras de Cu e Zn antes do

acionamento do interruptor e após o seu acionamento

é constante.

04) a soma do número total de cátions no sistema antes

do acionamento do interruptor e após o seu

acionamento é constante.

08) o eletrodo que atua como ânodo é o de cobre.

16) o acionamento do interruptor faz que a lâmpada se

acenda devido à corrente de elétrons existente na

ponte salina.

Informações Adicionais: