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Exercício de Química, por favor
Exercício:
1) O mercúrio utilizado nos termômetros químicos é obtido pela reação entre cinábrio (minério constituído principalmente por HgS) e oxigênio (O2). Para produzir 201g de mercúrio, a massa de HgS contida no cinábrio que deve reagir completamente com o oxigênio é?
2) Uma bolha de gás se forma com 4,00 cm cubicos de volume no interior de um lago a 20 m de profundidade e sobe a superficie do mesmo. Sabendo que a temperatura no local onde surge a bolha é de 7°C e que na superficie do lago é de 27°C , determinar o volume da bolha no instante em que ela chega a superficie.
3) se um gás perfeito com volume inicial V, tem os valores da pressão e da temperatura absoluta duplicados simultaneamente, o novo volume do gás passara a ser?
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3 Respostas a “Química, por favor”
1)HgS e oxigênio (O2). Para produzir 201g de mercúrio.a massa de HgS quedeve reagir completamente com o oxigênio é?
HgS-201gO2-xgdadospeso atômico O=16Hg=80S=32peso atômico x n° de moléculasx=32×201/102x aproximadamente 63,1g.
2)v=4cm³.t=7°c e na superfice é 27°.;27-7=20°c7°- 4cm³27°- xcm³x=15,42 cm³ aproximadamente
3)V=pxtv=2px2to dobro do valor inicial;V2=2.v1
hanny see observation the question ok,because i don´t know 100% ok, I don´t remember, at the last see materia was 2007 but I tried(sorry for have wrongs ok) bye bye………
um bulbo de vidro, onde se fez vácuo,pesa 37,9365.Enchendo-o com ar seco, a 1 atm e 25°C,seu peso é de 38,0739g. Com uma mistura de metano e etano ele pesa 38,0347g. Calcule a porcentagem molar de metano na mistura gasosa.
Dados: densidade do ar (25°C, 760 torr) = 1,185 g/dm³; M metano = 16g/mol¹; M etano = 30g/mol¹
como é a resolução deste problema??