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Exercício de Química

por sundari (UF) Fácil Thursday, July 17th, 2014

Exercício:

“Propano, C3H8(g), sofre combustão de acordo com a reação:

 

C3H8(g) + 5O2(g) -> 3 CO2(g) + 4H2O(g)

Sabendo-se que o oxigênio está em quantidade suficiente para a combustão completa de 88g de propano, considere a afirmação sobre esse sistema:

I) Baixando a temperatur para 25 ºC  e a pressão para 1 aktm, o volume de água condensada é de 144 mL. (Dado: 1 densidade da água a 25º e 1 atm= 1 g/mL).

 

 

Informações Adicionais:

A afirmativa está correta, mas quero saber como concluo que está certo.

Quais são os cálculos para conclusão?

 



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Exercício de quimica

por carolinna (ENEM 2001) Normal Tuesday, June 24th, 2014

Exercício:

quando , na diluição uma soluçao aquosa , o acrésimo de água provoca uma triplicação do volume de solução, oque a contece com a concentração da solução , expressa em:

a) m/l

b) g/l

Informações Adicionais:



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Exercício de Quimica

por tamires Martim (fuvest) Difícil Monday, May 26th, 2014

Exercício:

O equilíbrio  de dissociação  do gás sulfídrico (H2S) é representado pela equação:2H2s(g) -> S2(g) + H2(g). Num recipiente de 2 litros estão em equilibrio 1,0 molde H2s, 0,2 mol de H2 e 0,8 de S2. Calcule o valor da constante kc desse sistema em equilibrio.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. JULIANA EVANGELISTA COSTA diz:

    Supondo a formação de 4L de NH3 a partir do NH4Cl e do Ca(OH)2, qual seria o rendimento da reação? Sendo o experimento realizado a 1atm e 30°C

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Exercício de Química

por Natália () Fácil Wednesday, May 14th, 2014

Exercício:

1) – Marque a alternativa que representa a expressão da constante de equilíbrio correta para a reação abaixo:

Reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) 

a) [2SO2] + [O2] / [2SO3]

b) [SO2]2 / [SO3]2

c) [2SO2]2 [O2] / [SO3]2

d) [SO2]2 [O2] / [SO3]2

e) [SO3]2 / [SO2]2 [O2]

 

2) – Observe a reação de formação da água  e marque  a alternativa que apresenta um fator  que desloque o equilíbrio para a formação H2O.

Reação: 2 H2 (g) + O2(g) ↔ 2 H2O (g)

a) Retirada de O2

b) Aumento da Pressão

c) Adição de H2O

d) Diminuição da pressão

e) Retirada de H2

 

3) – Indique como cada uma das seguintes variações afeta a concentração de H2 (g) no sistema à baixo, para o qual ▲H = +41 KJ

 

a) Adição de CO2

b) Adição de H2O

c) Adição de catalisador

d) Aumento de temperatura

e) Redução de volume do recipiente

 

Informações Adicionais:

Qual são as alternativas corretas?

 

Agradeço a todos desde já, obrigada.




Respostas:

Uma Resposta a “Química”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. sandra diz:

    reagindo 10,4g de cromo com 4,8g, de oxigenio obteve-se o oxido de cromo.
    qual é a massa de oxido de cromo que se formou?

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Exercício de Química

por Tatiana (Ficha formativa 05 2013/2014) Normal Friday, April 25th, 2014

Exercício:

O etanol, CH3CH2OH, é produzido biologicamente por fermentação do açúcar ou do amido. Na ausência de oxigénio, as enzimas presentes nas culturas bacterianas ou no fermento catalisam a reação:

C6H12O6 (aq) > 2 CH3CH2OH (aq) + 2CO2(g)

Este processo liberta energia que os microorganismos, por sua vez, utilizam para o seu crescimento e para outras funções.


a) Considerando que a reação ocorre com um rendimento de 80%, calcule a massa de etanol que se forma a partir de 90,0 g de C6H12O6.

M(C6H12O6)=180 g mol-1; M(CH3CH2OH)=46,0 g mol-1

 

Informações Adicionais:

Apresentar todas as etapas de resolução.



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Exercício de Química

por Tatiana (Ficha formativa 05 2013/2014) Normal Friday, April 25th, 2014

Exercício:

15. Para produzir amoníaco, Haber desenvolveu um dos protótipos mais famosos de síntese industrial. Admita que numa das séries de experiências que realizou, introduziu no reator 100 dm3 de azoto molecular e 250 dm3 de hidrogénio, nas condições de pressão e temperatura normais.

15.1. Nessas condições e supondo que a reação era completa determine, apresentando todas as etapas de resolução o volume final de reagente em excesso e o volume do amoníaco produzido.

Informações Adicionais:

Apresentar todas as etapas de resolução.



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Exercício de Química

por Tatiana (Ficha formativa 05 2013/2014) Normal Friday, April 25th, 2014

Exercício:

No rótulo de um frasco que contém uma solução aquosa de NH3 estão registadas as seguintes informações:

M(NH3)=17,03 g mol-1

25%(m/m)

p=0,91 kg dm-3

Calcule o volume da solução referida necessário à preparação de 0,50 dm3 de uma solução de NH3, que deverá conter 100,0 g de NH3 em 1,0 dmde solução.

Informações Adicionais:

Apresentar todas as etapas de resolução.



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Exercício de QUIMICA

por ANTONIA CRISTIANE LOPES (PROVA) Normal Sunday, April 13th, 2014

Exercício:

Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de raio atômico. Explique sua escolha. (a) Bromo, cloro, iodo;(b) gálio, selênio, arsênio; (c) cálcio,potássio, zinco; (d) bário, cálcio,

estrôncio

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Exercício de Quimica

por Raphael (Minha Prova) Fácil Saturday, April 12th, 2014

Exercício:

Reagindo-se 100mL de solução de Pb(NO3)2 0,2 mol/L com 400 mL de solução de NaCl 0,1 mol/L,obteve-se um precipitado de cloreto de chumbo II. Determine a massa de precipitado formando nessa reação

Dados : M(g/mol): Pb=207 ; Cl=35,5

Pb(NO3)2 + 2NaCl —> 2 NaNO3 + PbCl2

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Renata diz:

    Determine a quantidade de color necessaria para elevar a temperatura de:
    200g de agua de 10 °C para 90°c
    500g de agua de 20°C para 70°C
    300g de agua de 40°C para 100°C
    100g de aluminio de 30°C para 230°C
    800g de ferro de 50°C para 1550°C
    100g de cobre de 10°C para 60°C
    vc pode me ajuadar com esses exercicios
     

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Exercício de QUIMICA

por ANTONIA CRISTIANE LOPES (LIVRO DIDATICO) Difícil Saturday, April 12th, 2014

Exercício:

Que condição inicial produziria o maior volume de dióxido de carbono na combustão de C2H4(g) com excesso de gás oxigênio para produzir dióxidode carbono e água: (a) 1,00 L de C2H4(g); (b) 1,20g de C2H4(g)? Justifiquesua resposta. O sistema é mantido na temperatura de 45ºC e em 2,00 atm.

Informações Adicionais:



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Exercício de quimica

por marcio andrade (unimes) Difícil Thursday, March 20th, 2014

Exercício:




Respostas:

4 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. lais diz:

    um veiculo consome 32 litros de etanol puro para percorrer um percurso de 140 quilometros. quantos litros de ar atmosferico necessariamente foram usados pelo motor considerando que a concentração molar de oxienio no ar é de 21%, que a combustão é completa e que 22,4 litros de ar possuem 1 mol de gases? dados: densidade do etanol 0,789kg/L.
    Me ajudem…

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Leticia diz:

    Qual a massa de fosforo, qual o volume de oxigenio necessarios na obtenção de 7,1g de pentoxido de difosforo

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. Ana Beatriz diz:

    Calcule a massa de soluto de uma solução de carbono de cálcio (CaCO3), sabendo que ela possui volume de 200 mL e molaridade igual a 0,2mols/L
    Dados: Ca=40; C=12; O=16

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. Ana Beatriz diz:

    Calcule a molaridade de uma solução de peróxido de hidrôgenio (H2O2), sabnedo que a massa do soluto é 30g e um volume de 0,5L
    Dados: H=1; O=16

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Exercício de Química

por Larissa (Mackenzie SP) Fácil Monday, February 3rd, 2014

Exercício:

(Mackenzie-sp) Na combustão total de 0,01 mol de um hidrocarboneto CXHY, foram usados 2,56g de oxigênio e obtido 1,12L de CO2 medido nas CNTP. Supondo-se um rendimento de 100% o valor de Y é? E esse hidrocarboneto pertence á qual subfunção?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Química”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. gleyce diz:

    14. Calcule a fórmula percentual da substância Ca (H2PO4 )2 e responda :D ados as massas: P = 31 u , O = 16 u Ca = 40 u H = 1u

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Exercício de Quimica

por fabiana (prof) Difícil Tuesday, September 17th, 2013

Exercício:

01) QUAL A CONCENTRACAO COMUM DE 49G DE ACIDO SULFURICO (H2SO4) EM 500 ML DE SOLUCAO?

02) QUANDO DISSOLVEMOS 120G DE UMA SUBSTANCIA X EM 200ML DE AGUA A 40ºC temos uma solucao saturada. se para formar uma solucao da substancia x a 40ºc forem usados:

a)65g, a solucao sera saturada com precipitado

b)40g , a solucao sera saturada

c)70g a solucao sera insaturada

d)59g a solucao sera saturada com precipitado

 

03) Em 300 ml de agua e possivel dissolvermos ate 360 g de nitrato de chumbo quando a temperatura e 90ºc. marque a alternativa correta:

a) a agua e soluto da solucao

b)o nitrato de chumbo e o soluto da solucao

c) quando sao dissolvidos 50g de nitrato de chumbo nessa temperatura a solucao e saturada com precipitado

d) o nitrato de chumbo nao dissolve em agua.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. andreza diz:

    em determinada experiencia a reacao de formacao de agua esta ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigenio por minuto. consequentemente a velocidade de consumo de hidrogenio e de:a 8 mols /minuto b 4 mols?minuto c 12 mols/minuto d 2 mols?minuto e nda
     
     
     

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Exercício de Quimica

por fabiana (prof) Difícil Tuesday, September 17th, 2013

Exercício:

01) QUAL A CONCENTRACAO COMUM DE 49G DE ACIDO SULFURICO (H2SO4) EM 500 ML DE SOLUCAO?

02) QUANDO DISSOLVEMOS 120G DE UMA SUBSTANCIA X EM 200ML DE AGUA A 40ºC temos uma solucao saturada. se para formar uma solucao da substancia x a 40ºc forem usados:

a)65g, a solucao sera saturada com precipitado

b)40g , a solucao sera saturada

c)70g a solucao sera insaturada

d)59g a solucao sera saturada com precipitado

 

03) Em 300 ml de agua e possivel dissolvermos ate 360 g de nitrato de chumbo quando a temperatura e 90ºc. marque a alternativa correta:

a) a agua e soluto da solucao

b)o nitrato de chumbo e o soluto da solucao

c) quando sao dissolvidos 50g de nitrato de chumbo nessa temperatura a solucao e saturada com precipitado

d) o nitrato de chumbo nao dissolve em agua.

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Exercício de Quimica

por Isaac (Brasil) Normal Tuesday, September 3rd, 2013

Exercício:

1)            levando em consideração a combustão completa do álcool etílico, calcule a quantidade de matéria de C2H6O(l) que deve reagir para fornecer 12 mols de gás carbônico.

C2H6O(l)  +   O2(g) →   CO2(g)  +  H2O(v)

 

2) Calcule o número de mols de gás carbônico (CO2) que pode ser obtido na combustão completa de 2,4 mols de propano (C3H8).

                                                           C3H8 + 02 è C02 + H20

 

3)            Calcule a massa em gramas, de CO2 que pode ser obtida na combustão completa de 2,4 mols de C3H8. Dados : CO2= 44 g/mol

 

                                                        C3H8 + 02 è  3C02 + 4H20 

Informações Adicionais:

Nao tem



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Exercício de quimica

por gessica () Fácil Monday, August 26th, 2013

Exercício:

06) Determine o número de átomos de hidrogênio existentes, por molécula, nos alquenos  que apresentam 

5 atomos de carbonos 

10 atomos de carbonos

20 atomos de carbonos

 

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Ananda diz:

    Considerando que a fórmula para os alcenos CnH2n (número de hidrogênios é o dobro do de carbonos), temos:
    5 átomos de carbono: CnH2n > C5H2n > n=5 > nº de hidrogênios =10
    10 átomos de carbono: n=10 > nº de hidrogênios = 20
    20 átomos de carbono: n=20 > nº de hidrogênios= 40

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. renata diz:

    determine o numero de atomos de hidrogenio existentes,por molecula,nos alquenos que apresentam
    A) 5 atomos de carbono
    B) 10 atomos de carbono
    C) 20 atomos de carbonos

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Exercício de QUIMICA

por jean () Fácil Tuesday, July 9th, 2013

Exercício:

1- Uma solução foi preparada adicionando-se 1g de Na0H em água suficiente para produzir 180 ML. Calcule a concentração da solução em g/l.?

2- preparou-se uma solução com 40g de ca(oH)² em 80g de água resultando uma solução com volume igual a 300 ml. Determine a densidade dessa solução em g/ml?

3- determine o volume de solução obtido quando dissolvemos 3g de solução 0,03M de naOH, em água?

4- Qual a concentração da solução resultante após adicionarmos 150 ML de água a uma solução que contem 100ML de H25o4 3M?

5- Qual a solução resultante da mistura entre:

a) 400 ml de HcI 2,5 M?

b) 100 ML de Hci 4M?

 

Informações Adicionais:

ajudem



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Exercício de QUIMICA

por Jean Carlo Ferreira () Normal Monday, July 8th, 2013

Exercício:

Uma solução foi preparada adicionando se 1g de Na0H em água suficiente para produzir 180ml. calcule a concentração da solução em g/l

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “QUIMICA”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Ananda diz:

    1 L – 1000ml
    x -   180
    x= 0,18 L
    C=m soluto/v solução
    C= 1g/ 0,18 L
    C= 5,55 g/L

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Exercício de Química

por Felipe () Normal Wednesday, June 26th, 2013

Exercício:

Qual a fração molar do soluto e solvente de uma solução de 24 g de ácido acético (C2 H4 O2) e 81 g de água ? 

Me ajudem *-* 

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Química”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Ananda diz:

    MM ácido acético = 60g/mol
    MM H20 = 18 g/mol
    Nº mol C2H4O2:
    n1=24g / 60 g/mol
    n1= 0,4 mol
     
    Nº mol H2O:
    n2= 81g/ 18g/mol
    n2= 4,5 mol
     
    Fração molar do soluto (C2H4O2):
    X soluto= 0,4/ 0,4+4,5
    X soluto = 0,08 = 8%
     
    Fração molar do solvente (H2O):
    X solvente = 4,5/ 4,5 + 0,4
    X solvente = 0,91 = 91%

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Exercício de Quimíca

por Sabrina (Caderno de Quimíca) Normal Tuesday, May 28th, 2013

Exercício:

Uma solução foi preparada pela adição de 40g de açúcar em 960g de água. Determine:

-massa de solução (m)

-titulo em massa ™

-porcentagem em massa (t%)

Informações Adicionais:

pode-se também resolver com 96g de água.




Respostas:

Uma Resposta a “Quimíca”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Bruna diz:

    6. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
    I)                                       II)
    a) Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
    b) A reação II apresenta  positivo, ou seja, ela é espontânea.
    c) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
     
    d) A reação I é exotérmica.

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Exercício de quimica

por vanessa nogueira (Brasil) Normal Wednesday, May 22nd, 2013

Exercício:

2) A formação de amônia (NH3) pode ser representada pela equação: 

N2 + 3 H2  2 NH3

Se a velocidade de consumo de N2 for igual 2 mols/min. 

a) Qual a velocidade média (mol/min) em função do hidrogênio (H2). 

(APRESENTAR CÁLCULO) 

b)) Qual a velocidade média (mol/min) de formação da amônia (NH3). 

. (APRESENTAR CÁLCULO)

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Luzia diz:

    Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram colocados em um béquer. A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às:
    Escolher uma resposta.

    a. massas do soluto

    b. percentagens em massa do soluto

    c. a concentração em mol/L

    d. concentrações em g/L.

    e. densidades

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Alice diz:

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Exercício de quimica

por Fabricio Almeida () Normal Monday, May 13th, 2013

Exercício:

se sua assinatura, escrita com grafite do lapis, pesa 1 mg, o numero de atomos de carbono em sua assinatura é:  a) 6,02×10 elevado a 23                                                                                           b) 72,24×10 elevado a 23                                                                                         c) 12                                                                                                                       d) 5,0x10elevado a 23                                                                                               e) 1,2×10 elevado a 23                                                            ATENCIOSAMENTE…

Informações Adicionais:



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Exercício de quimica

por guilherme lopes (unb-2001) Fácil Saturday, May 4th, 2013

Exercício:

 Dada a equação não balanceada :H2 + O2 => H2O

 

a) quantos mols de H2 são necessários para obter 5,0 mols de h2O ?

b) que massa de O2 é consumida para a obtenção de 36g de h2o ?

c) quantos mols de reagentes são necessários para obter 72g de produto ?

 

Informações Adicionais:

obrigado senhoras e senhores




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. thainara diz:

    a)  São necessários 5 mols de H2
     
    b) São necessários 32 g de O2 para obter 36 g de H2O
     
    c)x = 4 mols de H2
    y = 2 mols de O2

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Exercício de quimica

por katia () Difícil Wednesday, April 24th, 2013

Exercício:

Um frasco de H2SO4 de densidade de 1,29g/cm³ e 38% em massa. Calcule o volume necessario para preparar 1 litro de solução 0,1 molar de H2SO4.( Dado MMH2SO4= 98.)

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. gabriel afonso diz:

    M = m/MM x V –> 0,1 = m/98 x 1 –> m = 9,8 g

    Como é 38 % m/m –> 9,8 g — 100%

     x g  — 38% –>  m =  3, 724 g

    D = m/v –> 1,29 = 3, 274/V –> V = 2, 88 mL (cm³)

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Exercício de quimica

por celso (questão) Difícil Saturday, March 23rd, 2013

Exercício:

 

Uma sala de 20m de comprimento por 5m de 

largura possui uma altura de 4m. Imagine um 

automóvel lançando nessa sala 0,2 mol de 

monóxido de carbono (CO) por minuto. Quanto 

tempo levaria para que atingisse uma 

concentração de 1,5×10^21

moléculas de CO por m^3 

de ar.

 

Informações Adicionais:

.




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. fabiana costa diz:

    a caracteristica da agua do rio negro citada no texto,que impede a proliferaçao de mosquitos é a 

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Exercício de quimica

por celso (questão) Difícil Saturday, March 23rd, 2013

Exercício:

 

Uma sala de 20m de comprimento por 5m de 

largura possui uma altura de 4m. Imagine um 

automóvel lançando nessa sala 0,2 mol de 

monóxido de carbono (CO) por minuto. Quanto 

tempo levaria para que atingisse uma 

concentração de 1,5×10

21

moléculas de CO por m

de ar.

 

Informações Adicionais:

.



Responder a questão

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Exercício de quimica

por caroline () Normal Tuesday, March 12th, 2013

Exercício:

quero transformar em grama  exemplo

 

1 mol————- gramas

O————-

C————

H————

N———–

S————-

Informações Adicionais:



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Exercício de QUIMICA

por Bruna (Apostila Positvo) Normal Tuesday, March 5th, 2013

Exercício:

(UFMS)  

Contribuindo para o aumento dos índices de poluição atmosférica, os motores do ciclo diesel lançam no ar que respiramos diversos gases tóxicos, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. A análise de uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel mostrou que ela continha 0,5 mols de dióxido de enxofre e 3,0 ´ 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente aos gases citados é igual a

(Dados: Massas atômicas em g/mol: C = 12; O = 16; S = 32)

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “QUIMICA”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Paulo diz:

    primeiro se pega um FRRRASCO,  zuera, sou aluno positivo, então seguinte sabemos q 6.10 a 23 equivale a um mol, entao 3 .10 a 23 vale meio mol de CO, sabendo q essa molécula pesa 28u, podemos calcular q o monóxio liberado é de 14gramas. Um mol de SO2, se cacula por 32+32=68g por mol, temos meio, então ele emitiu 32g.
    Num total de 32g+14g=46gramas emitidas pelo motor a diesel.
     
    POOOSIIIIIIIIIITIIIVO =)

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Paaloma diz:

    Qual é o numero de ions em 14,4 mols de chumbo??

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Exercício de Quimica

por Andressa (Escola) Normal Monday, January 7th, 2013

Exercício:

Porque, o Cobre não reagi como Ácido Clorídrico ?

Informações Adicionais:




Respostas:

5 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Jully diz:

    Faça a Configuração eletronica a=X30

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Pamela diz:

    (FISICA) Um cilindro de ferro, vazio internamente, tem raio externo de 4 cm e raio interno de 2 cm. Sabendo que o comprimento do cilindro é de 10 cm e a densidade o ferro é 7,8 g/cm³, calcule a massa do cilindro. Adote pi =3.1 .
     
    POR FAVOR PRECISO DESSA RESPOSTA COM URGENCIA……

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. Ramon Cipriano diz:

    aushuahsuhas facil!
    bom, trata-se de um cilindro vazado no centro. ok. primeiro devemos calcular o volume dos “dois” cilindros, encontrando a diferença do volume do de raio da base igual a 2cm e o cilindro maior de raio da base igual a 4cm. calculando:
    cilindro01 – area da base x altura=3,1x(2)²x10= 124cm³.
    cilindro02 – area da base x altura=3,1x(4)²x10=496cm³.
    Volume total do cilindro= Volume02 – Volume 01
    Volume total do cilindro=496 – 124 = 372cm³ de ferro.
    para saber a massa basta colocarmos esse dado na fórmula básica de densidade: D = m/v.
    densidade do ferro:7,8g/cm³; volume: 372cm³; m:?
    7,8=m/372 ; m= 7,8 x 372 = 2901,6g

  6.  Add karma Subtract karma  --1
  7. larissa diz:

    sou pessima em quimica e esses sao os exercicios q vai cai na prova me ajudee
    Cidade    Altitude (M)
    CURITIBA  934
    SAO PAULO  760
    FOZ DO IGUAÇU  164
    CAMPOS DO JORDAO 1628
    BRASILIA 1174
    BELO HORIZONTE 858
    A)))) em qual das cidades apresentadas a agua fervera na temperatuda mais elevada ? justifique
    B)))) EM QUAL A CIDADE APRESENTADAS A AGUA FERVERA NA TEMPERATURA MAIS BAIXA? JUSTIFIQUE
    C))) considerando as prais do nordeste a agua fervera em temperatuda mais alta ou mais baixa citadas na taBELA
    D))) como o auxilio do ponto de fusao (PF) e do ponto e ebuliçao (PE) das substancias apresentadas complete esta tabela com os estados fisicos de cada substancia na temperatura ambiente (25 ºC ):
    SUBSTANCIA PF(°C) PE (ºC) ESTADO FISICO
    oxigenio -219 -183 ________________nitrogenio -210 -196 ________________etanol -114 78 ______________mercurio -39 357 ______________chumbo 327 1749 _____________aluminio 660 2519 ________________cloreto de sodio 808 1465 __________________
    Considere estes fenomenos e classifique em FISICO (F) ou QUIMICO (Q)
    A— DERRETIMENTO DO GELOB—SECAGEM DE ROUPA NO VARALC—QUEIMA DA GASOLINA (COMBUSTAO)D—QUEDA DE UMA PEDRAE—FOTOSSINTESE REALIZADA PELAS PLANTASF—PRODUÇAO DO ETANOL COM BASE NA CANA DE AÇUCAR (OXIDAÇAO)G—CORTE DO PAPELH—AZEDAMENTO DO LEITE (FERMENTAÇAO)I—FORMAÇAO DA FERRUGEM(OXIDAÇAO DO FERRO )J—CRESCIMENTO DA MASSA DE PAO (FERMENTAÇAO)
    1))A passagem da agua solida para a agua liquida e uma mudança de estado fisico denominada____________________
    2))A passagem da agua do estado liquido para o de vapor e chamada_________________
    3))a passagem da agua do estado de vapor para o liquido e conhecida como____________
    4)) e muito comum confudise evaporaçao com ebuliçao . Explique a diferença entre esses 2 tipos de vaporizaçao
    5)) o aquecimento global ja apresenta sinais visiveis em grande parte do pleneta as geleiras demoram mas a congelar no inverno ; no entanto descogelamento na primavera. as mudanças de estados fisicos descritas acima correspondem respectivamente a::
    A)SOLIDIFICAÇAO EA EBULIÇAOB)SUBLIMAÇAO EA SOLIDIFICAÇAOC)SOLIDIFICAÇAO EA FUSAOD)FUSAO A VAPORIZAÇAOE)SUBLIMAÇAO EA CONDENSAÇAO
    Classifique as alternativas em verdadeiras (V) OU FALSAS (F) , NO ESPAÇO A SEGUIR , REESCREVA AS AFIRMAÇOES FALÇAS DE FORMA QUE ELAS SE TORNNEM VERDADEIRAS
    A)))) O CONHECIMENTO QUIMICO BUSCA SEMPRE A INOVAÇÃO POR ISSO CADA NOVO CONHECIMENTO PRODUZIDO ANULA O CONHECIMENTO ANTERIOR
    B)))) A QUIMICA ORGANICA ESTUDA OS COMPOSTOS QUE CONTEM O ELEMENTO QUIMICO CARBONO
    C)))) A QUIMICA AMBIENTAL E UM RAMO DA QUIMICA ANALITICA
    D)))) OS COMPOSTOS INORGANICOS NAO SAO ENCONTRADOS NO OSGANISMO HUMANO
    1)) Como as areas Humanas (historia , etica e administração ) contribuem para a formaçaode um proficional mas amplo2)) a tecnologia e um dos eixos do conhecimento de quimica
    3))) cite 2 exemplos de pesquisas de que voce ja ouviu falar por meio da midia

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. maria diz:

    um analitico em gotas desse ser misturada na quantidade de 3 mg pra quilograma de mass capacial ñ podendo chegar 200mg cada dose cada gota contem 5 mg de analgesico quantas gotas  deverao ser misturadas a um paciente de 80 kg?

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Exercício de quimica

por lauanne santos (fuvest 2012 ) Fácil Monday, December 10th, 2012

Exercício:

uma amostra contendo 17 kg de nalc foi adicionada a um bequer com 200ml de agua a 20 c apos intensa agitaçao o sistema apresentou uma fase liquida e outra solida em sequida o sistema foi submetido a uma filtraçao apos passar por um processo de secagem a fase solida retida no papel de filtro foi pesada apresentando uma massa de 10.6 g faça o que se pede

Informações Adicionais:

uma amostra contendo 17 kg de nalc foi adicionada a um bequer com 200ml de agua a 20 c apos intensa agitaçao o sistema apresentou uma fase liquida e outra solida em sequida o sistema foi submetido a uma filtraçao apos passar por um processo de secagem a fase solida retida no papel de filtro foi pesada apresentando uma massa de 10.6 g faça o que se pede




Respostas:

3 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. edila joyce souza silva diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. suellen diz:

    escreva a formula eletronica do composto kcl

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. junior diz:

    ferritas são compostos com propriedades magnetica e ultilizados. a analise quimica de uma ferrita fornecei resultados;mg=24; fe=56;o=16. determinar a formula minima de ferrita.

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Exercício de quimica

por rafhaell morais (faculdade santo agostinho ) Difícil Friday, December 7th, 2012

Exercício:

  1. Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. Os elementos químicos não são modificados, apenas as substâncias. As reações podem ser classificadas de acordo com a natureza das substâncias envolvidas, dê a classificação e faça o balanceamento das seguintes reações:

 

a)         Mg(s)  + O2(g) à  MgO(s)síntese ou adição

b)        N2O4(g)     « 2NO2(g)síntese ou adiçao

c)         CaCO3(s) à CaO(s) + CO2(g)deslocamento simples troca

d)     Au2O3 ==> Au + O2 analise ou decomposição

e)      Ca + AlCl3 ==> CaCl2 + Al deslocamento ou simples troca

f)       BaCl2 + Al2(SO4)3 ==> BaSO 4 + AlCl3 dupla troca

g)      CaBr2 + AgNO3 ==> AgBr + Ca(NO3)2 dupla troca

h)      Al + H2SO4 ==> Al2(SO4)3 + H2 deslocamento ou simples troca

i)        HCl + Ca(OH)2 ==> CaCl2 + H2O dupla troca

 

  1. Dada  as reações abaixo, escreva-as na fórmula iônica:

 

  I-Zn + Pb(NO3)2   ® Zn(NO3)2  + Pb

    

  II- FeS + 2HCl  à FeCl2 + H2S ­

 

  III- 2NaNO3 à 2NaNO2 + O2  ­

 

  1. Ajuste os coeficientes das equações de óxido-redução abaixo, e indique o agente oxidante  e o  agente redutor.

 

a)    Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O  + NO2

b)    KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

c)    CrCl3   +    NaC1O3    +    NaOH  → Na2CrO4  +  NaCl   +   H2O

d)    P      +     HNO3      +     H2O  →   H3PO4      +     NO

e)    HNO3  +   Cu →  Cu(NO3)2     +   NO  +   H2O

 

  1. Qual é a massa de gás oxigênio consumida na combustão completa de 2  mol de cada um dos álcoois: metanol (CH3OH), etanol (CH3CH2OH) e propanol (CH3CH2CH2OH)?

 

  1. Considere a queima completa de vapores dos seguintes hidrocarbonetos: metano (CH4), etano (C2H6) propano (C3H8) e butano(C4H10). Qual a massa de oxigênio necessária para queimar 15 g de cada uma dessas substâncias?

 

  1.  Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8 g de hidrogênio e 32 g de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra dele.

 

  1. São colocadas para reagir uma com a outra as massas de 1 g de sódio metálico (Na) e 1 g de cloro gasoso (Cℓ2): 2Na + Cℓ2 → 2NaCℓ. Considerando que o rendimento da reação é de 100%, qual a massa de NaCℓ?

 

Informações Adicionais:

envie pro meu email as respostas




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. kamylly diz:

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Exercício de Quimica

por Daniela (UFMA) Difícil Saturday, December 1st, 2012

Exercício:

O dióxido de enxofre é considerado um dos 

maiores poluentes industriais, e é adicionado 

freqüentemente em sucos de frutas naturais, com a 

finalidade de eliminar microorganismos e prevenir 

oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém 

500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10–3 ( o -3 é elevado)

 mol/L de SO2, 

qual a massa de dióxido de enxofre no suco? 

Dados: O = 16 u; S = 32 u

Informações Adicionais:

a) 64 mg                  c) 1,0 mg  e) 4,0 mg 

b) 1,0 g                    d) 4,0 g




Respostas:

2 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Isaac Rocha diz:

    Oi, se resolve assim:
    V suco = 500 ml 
    Concentração do so2 no suco = 2.10^-3 mol/l
    regra de três para achar a quantidade de mols de so2 no suco – 2.10^-3 = 1000ml assim como x = 500ml
    Poratnto x = 10^-3 mol
    Outra regrinha de três para achar a massa de so2 no suco = x
    so2 = 64g/mol portanto x= 64/1000 = 64 mg
    Esse exercício não é de nível difícil, pelo contrário é de nível bem fácil. Continue estudando! xD

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. samylla diz:

      Um quimico deseja preparar uma solução de concentração 4 g/ml.Sendo que seu volume final será de 2 ml.Qual será a massa de sal necessária?

Responder a questão


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Exercício de Quimica

por Daniela (Pre vestibular da ufsc) Normal Saturday, December 1st, 2012

Exercício:

Uma solução apresenta 3 mols de HCl dissolvidos em 17 mols de agua. Qual a fração molar do soluto?

Informações Adicionais:



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Exercício de Quimica

por Lívia () Normal Thursday, November 22nd, 2012

Exercício:

Caso a concentração de monóxido de carbono no ar de uma cidade atinja a marca de 4600 ug.m-³, deve ser decretado o nivel de emergência , que implica a proibição da circulação de veiculos movido a gasolina.

Ao nivel do mar e à temperatura de 27°C, essa concentração de monóxido de carbono corresponde a uma pressão parcial desse gás , no ar ,aproximadamente igual a:

Dados R=0,082 atm. L . K-¹ . mol -¹ ; massa molar do CO= 28g . mol -¹; 1m³=10³L

a) 1.10-5 atm

b)2.10-5 atm

c)3.10-5 atm

d) 4.10-5 atm

e) 5.10-5 atm

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  --2
  1. mirian sagava diz:

     
    A gasolina de um caminhão de combustível está sendo retirada e sabe-se que V=1225-70t+t^2, onde V é o voluma de gasolina no caminhão t minutos depois do inicio da retirada da gasolina.

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Anyelle diz:

    Numa Transformação isotermica a pressão inicial é de 2 atm,eo volume de 20l qual sera o volume final se seua pressão passar a ser 4 atm?

  4.  Add karma Subtract karma  --1
  5. evely jessica diz:

    um composto de carbono , hidrogenio e oxigenio  apresenta na sua constituição 40 5 de c 6.6 de h e 53,4 % de o . determine a formula minima deste composto

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Exercício de Quimica

por Lívia (não sei) Normal Thursday, November 22nd, 2012

Exercício:

Em um recipiente com o volume de 3 litros foram colocados três gases ideais a uma pressão total de 1,4 atm na temperatura ambiente de 25°C.A mistura contem 0.7 de oxigênio , 0.6 de dióxido de carbono e uma massa desconhecida de nitrogênio . Encontre a massa de nitrogênio na mistura . (R= 0,082 L atm. mol-1 . K -1 =62,364 L . torr . K-1 . mol -1)

a) 2,8g

b)3,8g

c)1,8g

d)4,8g

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. mirian sagava diz:

     
    A voltagem em um circuito elétrico é de 20 volts. De acordo com a lei de Ohm I=20/R (I é a corrente, dada em amperes e R é a resistência, dada em ohms). Sabendo que a resistencia R está aumentando, ache a taxa instantânea de variação de I em relação a R em uma resistência de 5 ohms.
     

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Exercício de quimica

por roberta (unimes virtual) Fácil Wednesday, October 17th, 2012

Exercício:

Que razão molar de carbono para cloro deve ser escolhida para se preparar a substância C2Cl6 (hexaclorometano), um solvente usado na fabricação de explosivos? Quantos mols de carbono são necessários para se combinar com 4,87 mols de cloro para formar tal substância? Quantos mols de carbono estão contidos em 2,65 mols de C2Cl6?

Informações Adicionais:




Respostas:

6 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +7
  1. valda diz:

    qual a quantidade de alcool em mals e necessario para reagir com 32g de oxigenio

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Fernando diz:

    a)São 2 mols de Carbono e 6 mol de Cloro
    C/Cl = 2/6
    C/Cl = 1/3
    A razão molar é, portanto, de 1 mol de carbono para cada 3 mols de cloro.
     
    b)
    1 mol de C – 3 mols de Cl
    x mol de C – 4,87 mols de Cl
    x = 1,62 mol de C
     
    c)
    1 mol de C2Cl6 – 2 mols de C
    2,65 mol de C2Cl6 – x mol de C
    x = 5,3 mol de C

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. maria itamara diz:

    uma determinada soluçao apresenta volume correspondente a 420cm3. Sabe-se que sua concentraçao vale 420g/l. Determine a massa de soluto que foi dissolvida.

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. Anônimo diz:

    Olha, eu não entendo…Tenho uma atividade que a  pergunta é assim : Os elementos A (Z =53), B (Z=35) e C (Z=17) apresentam valores dos potenciais de
    ionização iguais a 300 KJ/mol, 273 KJ/mol e 241 KJ/mol, não necessariamente nestaordem. Descubra quais são os valores dos potenciais de A, B eC. kkk copiei e colei do site. XX e quero a resposta agora mesmo.

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. laila diz:

    que massa de carbonato de calcio (caco3)deve ser ultilizado para neutralizar 10l de acido cloridrico (hcl)em 2,0 mol/l mostre os calculos efetuado
     

  10.  Add karma Subtract karma  +3
  11. Fernanda Novais Mendes diz:

    Que quantidade de matéria de cada soluto foi ultilizada para preparar cada solução
    a) 200ml de solução 0,2 mol/L de HCI
    b) 25mL de solucão 2,0 mol/L de NaCI
    c) 2,0L de solução 0,12 mol/L de H2SO4
    d) 0,5L de solução 2,5 mol/L de NaOH 

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Exercício de Quimica

por Fabriicia (Outubro 2012) Normal Thursday, October 11th, 2012

Exercício:

200g de certo gas foram colocados em um recipiente de 3,0 litro a temperatura de 27ºC . Sabendo-se que este gas exerce a pressao de 4,1 atm . pode-se afirmar que o numero de particulas do gas dentro do recipiente é ?

Informações Adicionais:

Pra amanha . vale 10 pontos.




Respostas:

3 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. camila feijo diz:

    proponha uma equação quimica
    balanceá-la
    indicar os produtos reagentes
    indique os nomes dos simbolos
    indique quem são as substancias pura simples e pura composta
    por favor

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Fernando diz:

    Dados:
    V = 3 L
    T = 27 ºC = 300 K
    P = 4,1 atm
    R = 0,082 atm.L/mol.K
     
    PV = nRT
    4,1 . 3 = n . 0,082 . 300
    n = 12,3 / 24,6
    n = 0,5 mols
     
    Sabemos que 1 mol = 6,02 . 10^23 moléculas
    então, 0,5 mol = x moléculas
    x = 3,01 . 10^23 moléculas
     
    Resposta: Dentro do recipiente existem, aproximadamente, 3,01 . 10^23 moléculas do gás.

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Raul diz:

    equilibre a seguinte equação
    NH3 + O2 = NO = H2O

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Exercício de Quimica

por Carol () Difícil Monday, October 1st, 2012

Exercício:

Se uma soluçao foi preparado colocando 49 g de H2SO4 em 200 mL de soluçao . Calcule a concentração de g/l

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Fernando diz:

    Dados:
    m = 49 g
    V = 200 ml = 0,2 L
     
    C = m/V
    C = 49/0,2
    C = 245 g/L

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Exercício de química

por flavio (ime-2010) Difícil Wednesday, September 5th, 2012

Exercício:

Um hidrocarboneto de fómula empírica C2H3 levou 349 seg para efundir por uma rolha porosa. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, são necessários 210 seg para que ocorra e efusão da mesma quantidade de átomos de argônio. A fórmula molecular do hidrocarboneto será: 

a)C2H3

b)C4H6

c)C6H9

d)C8H12

e)C10H15

Informações Adicionais:

não tenho certeza se a fonte está correta…




Respostas:

4 Respostas a “química”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Hýkaro Rister diz:

     

    Como a fonte de calor é a  mesma ; adotamos como constante e a mesma a potencia de calor usada.Como potencia é uma relaçao entre calor e tempo: temos q o calor fornecido é um produto entre a potencia e o tempo.
    Assim, temos que o hidrocarboneto utilizou Q1=349P ; e o argonio usou Q2= 210 Palem disso, de forma geral , a formula molecular do hidrocarboneto fica (C2H3)n , entao, nosso objetivo é saber o valor de n ; assim sendo, identificar o referido hidrocarboneto.Entao, faremos uma relaçao diretamente proporcional entre as massas moleculares dos materiais utilizados e seus calores utilizados ; Ar= 39.94 u ( tabela periodica)Assim sendo, temos :M/349P= 39,94/210 P  M =aproximadamente 66, 37 entao a formula (C2H4)n= 66,37 desenvolvendo ….> 27n=66,37  n =2,458 aproximadamente 3 n=3entao substituindo n = 3 temos a q formula do hidrocarboneto fica = C6H9 alternativa CEspero ter ajudado …Bons estudos !!!! 

     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. natalia diz:

    indique entre as reaçoes a seguir ,quais interessam ser aceleradas e quais interessam ser retardadas.discuta com seus  colegas maneiras de efetuar essa alteraçao da velocidade.

  4.  Add karma Subtract karma  --1
  5. natalia diz:

    que caracteristicas deve ter uma reaçao quimica para ser usada nos airbags?

  6.  Add karma Subtract karma  +1
  7. Carol diz:

    se uma soluçao foi preparada colocando 49g de H2SO4 em 200 ml de soluçao  calcule a concentraçao em g/L 

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Exercício de química

por Danielle (pedroII) Normal Monday, August 20th, 2012

Exercício:

Quando 44g de propano reage com oxigênio formando 132g de dioxido de carbono e 72g de água.

a) Quanto de oxigenio reagirá com 125g de propano?

b) Que massa de dioxido de carbono e de água serão produzidas a partir de 22g de propano?

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “química”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Augusto diz:

    Vou usar a Lei da Conservação de Massa de  Lavoisier e a Lei das Proporções Constantes de Proust
    132 + 72= 204   masa dos produtos ( que é igual ao dos reagentes)
    204 – 44 = 160 g de oxigenio para 44 de propano
     
    aí 
    44/160 = 125/x ———–>      x = 454,5454545454545  gramas
    a) 600g
    22/x = 44/160 —>   80 g de oxigenio
     
    80 + 22 = 102 g de dióxido de carbono + água
     
    logo
     
    132/204 = x/ 102  —-> x = 66 g de dióxido de carbono
    para a água:
    72/204 = y/102 ——–> y=   36 g de água
     
    Acho que é isso, abraço !
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. paulo paz monteiro diz:

     
    Você já deve ter visto em seu bairro pessoas que vieram             
    diretamente da roça e, munidas de carrinhos de mão e uma 
    simples balança, vendem mandiocas de casa em casa. 
    A balança mais usada nessas situações é a apresentada na      
    figura a seguir.   
     
     
    A balança representada está em equilíbrio, pois o produto da 
    massa do massor pela distância que o separa do ponto P é igual 
    ao produto da massa que se deseja medir pela distância que 
    separa o ponto em que os cordames do prato são amarrados na 
    haste até o ponto P.
    Considere que no prato dessa balança haja 3 kg de mandiocas 
    e que essa balança tenha um massor de 0,6 kg. Para que se 
    atinja o equilíbrio, a distância d do massor em relação ao ponto 
    P deverá ser, em cm,
    (A) 16. 
    (B) 20.
    (C) 24.
    (D) 36. 
    (E) 40.
     
     
     
     

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. karen diz:

    considerado o ion 12mg24 +2 determie seu numero de protos e eletrons

Responder a questão


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Exercício de QUimica

por Cynthia ((PG-FSA)) Difícil Wednesday, August 8th, 2012

Exercício:

(PG-FSA) na embalagem de certo comprimido efervescente há a indicação: ” cada comprimido contem 1,0g de vitamina C”.

sendo assim, ao dissolver-se um desses cpmprimidos em agua e completando-se o volume até 250ml,obtem-se uma solução aquosa cuja concnetração em massa  de vitamina C é de:

a)0,25

b)0,50

c)1,0

d)2,0

e)4,0g/l

Informações Adicionais:

muito obrigada pela ajuda! preciso urgente!! bjoos




Respostas:

3 Respostas a “QUimica”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Juliana diz:

    g ———- L1 ———- 0,25x ———- 1x=4 g/Le

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Juliana diz:

    1 g em 250 ml é igual a 4 gramas em 1 L. Como não ficou uma coisa em cada linha ficou complicado de entender a regra de três super simples do post acima. boa sorte

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. karine diz:

    considere o elemento cloro formando compostos com respectivamente carbono sodio e calcio(consulte a tabela periodica). com quais desses elementos o cloro forma compostos covalentes?resposta.

Responder a questão


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Exercício de Quimica

por Cynthia (vunesp) Fácil Wednesday, August 8th, 2012

Exercício:

vunesp ) quantos mililitros de agua devem ser adicionados a meio litro de solução 0,1 molar de ácido sulfurico para se obter uma solução 0,025?

a)1500

b)1000

c)500

d)400

e)200

Muito obrigado pela ajuda! eu tenho certeza q não é a (e), pq eu errei! rsrs

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Juliana diz:

    concentração x volume = numero de mols. não interessa quanto de água se adiciona na solução, o número de mols se mantém. logo= C.V (inicial) = C.V (final). C inicial é 0,1 e a C final é 0,025. Volume inicial é 500 ml e o final é x. assim: 500 . 0,1 = 0,025 . x —— x= 2.000 ml Como já tem 500 ml, para finalizar com 2000, adiciona-se 1500 ml. letra a

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Exercício de Química

por Jéssica () Normal Thursday, July 26th, 2012

Exercício:

Densidades em Gramas / cm³ dos seguinter elementos …. 

Cobre, Ferro, Chumbo, Ouro, Alumínio, Água, Gelo.

Informações Adicionais:



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Exercício de quimica

por marcos gabriel (apostila ) Normal Wednesday, July 18th, 2012

Exercício:




Respostas:

2 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Paulo diz:

    Calcule a pressão osmótica (em atm) de uma solução 0,02 mol/litro de KCl a 27ºC (dado: R= 0,082 atm.litro/mol.K) e marque a opção que apresenta a resposta correta para o referido cálculo.

    Escolher uma resposta.

    a. 0,98 atm
     

    b. 0,49 atm
     

    c. 0,295 atm
     

    d. 4,90 atm

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Erika diz:

    a moralidade da solucao de nacl5 sendo 0,500L de H20 54g de NaCL
    Na= 22,99
    CL=35,5 .

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Exercício de Quimica

por Leandro (Brasil) Difícil Wednesday, June 20th, 2012

Exercício:


 12,8g de gás oxigenio ocupam o volume de 2,46L a 27ºC. determine a pressão exercida?

Informações Adicionais:

precisava disso com mAIS URGENCIA POSSIVEL ….




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Razi diz:

    Como você não passou a resposta não tenho certeza se está certo, mas acredito que seja assim:
    Para descobrir a pressão precisamos jogar as informações na fórmula do gás ideal: pV = nRT
    p=?
    V=2,46L
    n=?
    R=0,082 (constante)
    T=27ºC -> K=C+273 -> K =27+273 -> K=300
    Vamos agora descobrir o número de mols desse gás (n)
    Massa molar do O2 = 32g
    1 mol ->32g
    n mol ->12,8g -> n= 12,8/32 -> n=2/5
    Agora podemos jogar as informações na fórmula e obter a pressão:
    pV=nRT -> 2,46p = 2/5*82/1000*300 -> p= 4atm
    R: p=4atm
    Espero ter ajudado!
     
     

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Exercício de Quimica

por Caroline (trabalho) Normal Tuesday, June 12th, 2012

Exercício:




Respostas:

3 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. edina diz:

    calcule a massa molecular das substâncias abaixoa)- CaSo4

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Adrian Mcihael silva da rosa diz:

    um recipiente contém 8,8 kg de propano(C3H8). o Numero de moléculas desse gás nesse recipiente é: C=12 , H=1

  4.  Add karma Subtract karma  +2
  5. natanyelle diz:

    misturando-se 60 gramasde um sal soluvél em 540 gramasde água, qual será o título dessa solução?

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Exercício de quimica

por cleo souza () Difícil Friday, May 25th, 2012

Exercício:

tem-se  100g de h2o.qual a massa de qualquer soluto que deve ser dissolvida para se obter uma solução de titulo 20%

Informações Adicionais:

tem-se  100g de h2o.qual a massa de qualquer soluto que deve ser dissolvida para se obter uma solução de titulo 20%



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Exercício de quimica

por aline ferreira da silva () Fácil Tuesday, April 10th, 2012

Exercício:

complete a tabela

numero de particulas  quantidade de materia  massa

6×10                                 1mol de al            27g

                                     2,5mol de al                        

                                                                   68g

6×10²³                            1mol de al               23g

                                                                    200g

20×10²³               

                                    4,5mol de fe

                                                                      100g

preciso pra ainda hj!

Informações Adicionais:



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Exercício de Quimica

por Ranier (Colégio Monteiro Lima) Normal Wednesday, March 21st, 2012

Exercício:

A concentração em quantidade de matperia de uma solução aguosa que contém 36,5g de ócido cloridrico hcl dissolvido em água até completar 2l de solução e de quanto?

Informações Adicionais:

me ajudem .




Respostas:

3 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Professor XXX diz:

    OBS.: o volume em litros é escrito L (maiúsculo) e não minúsculo
     
    1° passo: saber que quantidade de matéria é a quantidade em mol.
    2° passo: se está sendo pedido a concentração pode ser que ele queira a molaridade da solução ou seja, a concentração em mol/L.
     
    => Transformar 36,5g de HCℓ em mol:
          =>Sabemos que o n° em mol é igual a massa (em g) dividido pela massa molar (em g/mol), fazendo a análise, temos:
    n=m/M.M.
    n=36,5g/(36,5g/mol)
    n= 1 mol
    => Encontrar a molaridade:
    M=n/V
    M=1mol/2L
    M=0,5mol/L –>Concentração molar de ácido clorídrico na solução.

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. antonio diz:

    quantos mol tem 1litro

  4.  Add karma Subtract karma  +2
  5. edilene diz:

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Exercício de Química

por estudante (...) Difícil Sunday, March 18th, 2012

Exercício:

relacio

Informações Adicionais:



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Exercício de Química

por estudante (folhas) Difícil Sunday, March 18th, 2012

Exercício:

identifique os componentes das soluções,escrevendo estes ao lado do soluto e solvente:  

a)agua doce = 1I de agua e 10g de açucar.   Soluto______________   solvente______________  

 b)alcool+agua = 10ml de agua e 2I de alcool.  Soluto ___________________      solvente____________________

Informações Adicionais:

me ajudem…




Respostas:

Uma Resposta a “Química”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. ARMANDO diz:

    pergunta: uma amostra de dado substancia apresenta 50 gramas de massa e volome de 4.5 cm³  determine a desidade dessa substancia expressa em g\cm³ e em kg\m³

Responder a questão


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Exercício de Química

por estudante (folhas) Difícil Sunday, March 18th, 2012

Exercício:

identifique os componentes das soluções,escrevendo estes ao lado do soluto e solvente:  

a)agua doce = 1I de agua e 10g de açucar.   Soluto______________   solvente______________  

 b)alcool+agua = 10ml de agua e 2I de alcool.  Soluto ___________________      solvente____________________

Informações Adicionais:

me ajudem…



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Exercício de Química

por dheyna miriam (" UFMG" 2001) Fácil Saturday, March 10th, 2012

Exercício:

08) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN-(aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria.A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/litro. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 miligrama/litro. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente,
a) 32.000 vezes.                    c) 320 vezes.
b) 3.200 vezes.                     d) 32 vezes.

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Química”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. alessandra de oliveira diz:

    1) Forneça a configuração eletrônica – segundo o diagrama de Pauling – dos elementos e íons a seguir, no estado fundamental, em ordem crescente de energia (ordem energética).
     
    a) Fósforo: 15P31
    b) Manganês: 25Mn55
    c) Cátion titanoso: 22Ti2+   
    d) Ânion iodeto: 53I-
    e) Ítrio: 39Y89
    f) Bário: 56Ba137
     
    2) Indique os quatro números quânticos do elétron mais energético dos elementos relacionados abaixo, com base no diagrama de Pauling. (Adote a convenção: o primeiro elétron a ocupar o orbital possui spin +1/2).
     
    a) Magnésio: 12Mg24
    b) Enxofre: 16S32
    c) Cálcio: 20Ca40
    d) Urânio: 92U238

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. debora diz:

    Olá gostaria de saber tbm sobre este exercício do numero 2 q a professora passou p/ a turma mas não entendi, alguem poderia explicar preciso entrgar a noite sem falta, dia 01/10/12, agradeço se puderem ajudar.

Responder a questão


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Exercício de Química

por Isabelly ((UEL-PR)) Fácil Wednesday, January 25th, 2012

Exercício:

A densidade do aluminio a 20°C é 2,7g/mL. Quantos átomos desse metal existem numa amostra que ocupa o volume de 10 mL,  a 20° C.

Agradeço.

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Química”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. henrique diz:

    primeiramente, temos que verificar na tabela periodica que a massa de um mol de Al (aluminio) é de 27g/mol.
    depois uma regra de tres nos ajuda a iniciar a resoluçao:
    2,7g  —-  1ml
      xg   —-   10ml(objetivo da questao)      x=27g
    27g é um mol de Al e um mol de aluminio por avogrado é 6,02 x 1023 atomos do elemento.
    obtemos, assim, a desejada resposta.
     
     

  2.  Add karma Subtract karma  --2
  3. Rebeka diz:

    Oi, não entendi muito este assunto que é converter unidades químicas.A questão é o seguinte: para as questões de 11 a 16 use os dados a seguir:
    6,4g
    c= 12u o=16u h=1u
    11-determine a massa molecular do metanol.
    13-determine o número de mol de moléculas de metanol da massa mencionada.
    15-Determine o número de átomos de hidrogênio da massa mencionada.
    16- determine o número de mol de átomos da massa mencionada
     
    gostaria de entender, ver como é que faz estes calculos é urgenTe!
    muito obrigada, abraços!

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Exercício de quimica

por lucas ((Cefet-PR)) Normal Saturday, December 3rd, 2011

Exercício:

(Cefet-PR) anasile a combustão do propano expresa a seguir
(Dados) H=1 g/mol; c= 12 g/mol O=16g/mol)
C3H8+O2CO2+H2O
Com base nela e correto afirma
a- Em 44g de propano existe 6.02.10elevado a 24
b- A massa molar do propano e igual a 44u
c- Para combustão de um mol de propano são necessários 112 litros de oxigeni nas CNT
d- No volume de oxigênio utilizado existem 6.02.10elevado23 moléculas
e- A combustão do propano produz 123 gramas de gás carbônico

Informações Adicionais:

ajuda ai por favor




Respostas:

2 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Rise Against diz:

    primeiramente, espero que te ajude e desculpe mas achei 2 alternativas corretas, como faz tempo que eu nao vejo essa matéria, acredito que a b esteja errada e a resposta seja a c. agora, se o exercicio permite ter 2 respostas, então a b deve estar certa, não sei.
     
    mas, sugiro que antes de resolver exercicios desse jeito, vc saiba balancear corretamente as reações, pois na quimica elas serão extremamente importantes.
     
     
    Vamos lá… analisando alternativa por alternativa;
    a- Em 44g de propano existe 6.02.10elevado a 24
    propano = C3H8 = 3×12 + 8 = 44.
    ou seja, em 44g de C3H8 temos 6.02×10²³ atomos de propano, e não 6.02×10²4
    portanto, errada.
    b- A massa molar do propano e igual a 44u
    certa. a massa atômica total do propano, C3H8 = 44 u.m.a., logo M = 44 g/mol – massa de 6,02 x 1023 moléculas
    c- Para combustão de um mol de propano são necessários 112 litros de oxigenio nas CNT
    Bom, nas CNTP, um mol ocupa 22,4L
    mas pra resolver, temos que balancear a equação.
    C3H8 + 5O2 –> 3CO2 + 4H2O
    portanto, na combustão completa do propano, utilizamos 5 mols de O2.
    Se 1mol ocupa 22.4L
         5mols ocupam X ——–> X=22.4 x 5 = 112L.
    portanto está correta.
    d- No volume de oxigênio utilizado existem 6.02.10elevado23 moléculas
    Não, pois utilizamos 5 Mols de O2, e não somente 1 Mol. Portanto no volume utilizado existem 30.1×10²³ moléculas.
    e- A combustão do propano produz 123 gramas de gás carbônico
    como ja temos a equação balanceada: C3H8 + 5O2 –> 3CO2 + 4H2O
    sabemos que a combustão do propano produz 3 mols de CO2.
    sabemos que 1 mol de CO2 tem 44g, portanto, 3 mols terão 3×44 = 132g de CO2.
    portanto e está errada.
     

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Geovana diz:

    A velocidade de formação de C na reação: 2A+B → 3C+D é 2,2mol.L/s. Determine: a) os valores das velocidades de formação e consumo de D,A eB respectivamente; b) se a velocidade obedece a lei V=[A]2   [B], qual deve ser a unidade de k?

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Exercício de Química

por Fernando () Fácil Friday, November 25th, 2011

Exercício:

Como equilibrar a equação: : HNO3 + P4 + H2O → H3PO4 + NO?

Informações Adicionais:

Muito importante




Respostas:

Uma Resposta a “Química”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Jennifer Pinto do Prado diz:

    a) Na+C12=
    b) K+br2=
    c)Hg+HCl=

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Exercício de Química

por Victória (UFES) Difícil Monday, November 21st, 2011

Exercício:

(UFES)
Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2, com o ozônio, O3: NO2(g) + O3(g)  NO3(g) + O2(g)
Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25°C
2–5-52–5-52–5-510 . 2,2 10 . 2,0 10 . 2,510 . 4,4 10 . 2,0 10 . 5,010 . 2,2 10 . 1,0 10 . 5,0mol/L.s mol/L mol/Lidade veloc]inicial3[O ]inicial2[NO
A expressão da Lei da Velocidade e o valor da constante de velocidade de reação são, respectivamente:
a) v = k · [NO2] e 2,2 . 107
b) v = k · [O3] e 4,4 . 107
c) v = k · [NO2] [O3] e 2,2 . 107
d) v = k · [NO2] [O3] e 4,4 . 107
e) v = k · [NO2] + [O3] e 2,2 . 107

Informações Adicionais:

me ajudeem




Respostas:

3 Respostas a “Química”
     Add karma Subtract karma  --2
  1. lara diz:
  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. pedro diz:

    calcule a massa de 4l de acetona , sabendo que sua densidade e 0,8/cm 
     

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Leticia diz:

    2 (Ufes 2012) O metanol sofre combustão total, formando dióxido de carbono e vapor de água.
    Substância Calor padrão de formação a 25oC (KJ. mol-1) 
    H2O(g) -241,8 
    CO2(g) -393,5 
    CH3OH(g) -239,0 
     

    a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão do metanol. R.:
    b) Calcule o calor de combustão da reação, em kJ.mol–1, com base nos valores da tabela abaixo.
    R.:
    c) Calcule a massa de CO2 (em gramas), produzida na combustão de 128 gramas de metanol.

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Exercício de Quimica

por Renan () Fácil Sunday, November 20th, 2011

Exercício:

 

Exercício de Cinética Química

por Thaina (Brasil) Normal Wednesday, November 9th, 2011

Exercício:

 

 

(UNIB-BA) A amônia é produzida industrialmente  a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio 

 

(H2), segundo a equação: N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)

 

. Numa determinada experiência, a velocidade média 

 

de consumo de gás hidrogênio foi de 120g por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa 

 

experiência, em mols por minuto, será de: 

 

a) 10. 

 

b) 20. 

 

c) 30. 

 

d) 40. 

 

e) 50. 

Informações Adicionais:

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Paragraph











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Exercício de cinética quimica

por Juliana Nobre (PUC-RS) Normal Monday, September 5th, 2011

Exercício:

 

Numa exáriência, a reação  de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com umm consumo de 12 mol de nitrogênia (N2) aa cada 120 segundos. nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é:

 

a)6 mol por minuto

 

b) 12 mol por minuto

 

c)18 mol por minuto

 

d)24 mol por minuto

 

e) 36 mol por  minuto

Informações Adicionais:

Respostas:

3 Respostas a “cinética quimica”

     Add karma Subtract karma  +1
  1. Rodrigo diz:

    September 5th, 2011 por 07:42

    A Velocidade da reação é 12 mols N2/ 120s o que é igual a 6 mols N2/ minuto.
    Agora devemos balancear a reação:
    N2 + 3H2  —–> 2NH3
    1 mol N2 —- reage com —- 3 mols H2
    6 mols N2 —- vai reagir com — x mols de H2   
    x = 18 mols H2
    Logo a velocidade de consumo do H2 é 18 mols por minuto.
     
    Alternativa C.

  2.  Add karma Subtract karma  +1

  3. Hanna diz:

    September 5th, 2011 por 07:53

    A reação não está balanceada, então precisamos balancear.Para sair NH3, precisa entrar mais que 1 de N2 e um de H2.Por método de tentativa, coloquei um 2 na frente do NH3 e tudo o que entra, sai. Portanto, tem que entrar 6 hidrogênios.  Fica assim,N2 + 3H2 -> 2NH3Para cada UM eu reajo com TRÊS.Velocidade de N2 = 12 (mol) / 2 min (120 segundos) = 6 mol/ minA proporção é de um pra três, então, multiplico o 6 x 3 = 18 mol / minResposta C.

  4.  Add karma Subtract karma  +0

  5. Valéria diz:

    September 12th, 2011 por 16:50

    1 – Amônia (NH3) reage com ácido hipocloroso (HOCl) em solução, formando monocloramina (NH2Cl)segundo a reação elementar:NH3 + HOCl = NH2Cl + H2OA constante de velocidade para a reação foi determinada experimentalmente, e o valor obtido foi de 5,1x 106 L mol-1 s-1, a 25°C.a) escrever a equação cinética ; qual a ordem da reação?b) se a concentração de cada reagente for reduzida em 50%, qual será o efeito sobre a velocidade dareação?c) determinar o valor da constante de velocidade se as concentrações forem expressas em mg/L.

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Exercício de Cinética química

por Ana Paula (Não consta) Normal Tuesday, August 9th, 2011

Exercício:

 

Numa determinada experiencia, a velocidade medica de consumo de H2 for de 120g/min. A velocidade de formação de NH3, nessa experiencia em mols/min?

 

n2(g)+3H2(g) – 2NH3(g)

 

(dados: NH:1g/mol)

Informações Adicionais:

Respostas:

4 Respostas a “Cinética química”

     Add karma Subtract karma  +0
  1. Juliana diz:

    August 10th, 2011 por 14:38

    N2 + 3H2 -> 2NH3
    g ———– mol H2
    2                  1
    120              x = 60 moles
    Velocidade de consumo do H2 = 60 mols/min
    A cada 3 moles de H2 consmidos, consome-se 1 de N2. Assim, a velocidade de consumo de N2 será 1 terço da do H2: 20 mols/min

  2.  Add karma Subtract karma  +1

  3. Juliana diz:

    August 10th, 2011 por 14:39

    N2 + 3H2 -> 2NH3
    g ———– mol H2
    2                  1
    120              x = 60 moles
    Velocidade de consumo do H2 = 60 mols/min
    A cada 3 moles de H2 consmidos, consome-se 1 de N2. Assim, a velocidade de consumo de N2 será 1 terço da do H2: 20 mols/min

  4.  Add karma Subtract karma  +1

  5. Josiana diz:

    August 19th, 2011 por 11:36

    Determinar a constante de velocidade na temperatura  273 K para a fase gasosa do
             NO   +  Br2  —– NOBr

  6.  Add karma Subtract karma  +1

  7. tasilandia diz:

    August 22nd, 2011 por 10:15

     

     
    H2 + N2 – NH3
    QUAL O VOLUME DO GÁS NH3 PRODUZIDO A PARTIR DE 1 MOL DE H2?

Responder a questão











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Exercício de Cinética Química

por Jr florentino (Unesp) Difícil Thursday, August 4th, 2011

Exercício:

 

Uma mistura de dois volumes de H2 gasoso e 1 volume de O2 gasoso, quando submetido a uma faísca elétrica, reage explosivamente segundo a equação:

 

 

2H2(g) + O2(g)  –>  2 H2O(g)

 

 

 

No entanto, se essa mistura for adequadamente isolada de influência externas (por exemplo, faísca elétrica, luz,…) pode ser mantida por longo tempo, sem que ocorra reação. Se, ao sistema isolado contendo a mistura gasosa, forem adicionadas raspas de platina metálica, a reação também se processará explosivamente e, no final, a platina adicionada permanecerá quimicamente inalterada.

 

 

 

a) Explicar porque no sistema isolado, antes da adição da platina, não ocorre a reação de formação de água.

 

 

 

b) Explicar porque a platina adicionada ao sistema isolado faz com que a reação se processe rapidamente.

 

 

Informações Adicionais:

Respostas:

2 Respostas a “Cinética Química”

     Add karma Subtract karma  +1
  1. Rêmulo Jácome diz:

    August 5th, 2011 por 11:32

    a) PARA QUE OCORRA UMA REAÇÃO QUÍMICA É PRECISO QUE SEJA ATIGIDO A ENERGIA DE ATIVAÇÃO PARA A FORMAÇÃO DO COMPLEXO ATIVADO. ESSE PROCESSO NÃO OCORRE NA AUSENCIA DA PLATINA.b) a PLATINA AQUI ATUA COMO UM CATALISADOR QUÍMICO. eSTE METAL TEM A PROPRIEDADE DE ADSOLVER (É ADSOLVER MESMO), GASES EM SUA SUPERFICIE, O QUE DIMINUI A ENERGIA DE ATIVAÇÃO DO SISTEMA EM QUESTÃO PELO AUMENTO DA PROBABILIDADE DE OCORRÊNCIA DE CHOQUES EFETIVOS ENTRE OS GASES REAGENTES.Qualquer dúvida estamos aqui… Valeu!!!

  2.  Add karma Subtract karma  +0

  3. Luara diz:

    August 8th, 2011 por 11:41

    a) A reação para ocorrer necessita de energia, por se tratar de uma reação endotermica. Por exemplo, para que a água líquida passe para o estado de vapor, processo endotermico, é necessário a adição de calor(energia).
    b) A platina funciona como um catalisador da reação, aumentado a velocidade da reação. No entanto a platina não participa ativamente da reação,pois a platina consumida nos reagentes é novamente produzida nos produtos, por isso não há alteração quimica da platina.

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Exercício de Cinética Química

por Juliana (http://quimica-exercicios.blogspot.com) Normal Friday, July 15th, 2011

Exercício:

 


O estudo cinético, em fase gasosa, da reação representada por: NO2 + CO ® CO2 + NO, mostrou que a velocidade da reação não depende da concentração de CO, mas depende da concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse resultado permite afirmar que

 

(A)o CO atua como catalisador.

 

(B) o CO é desnecessário para a conversão de NO2 em NO

 

(C) o NO2 atua como catalisador.

 

(D)a reação deve ocorrer em mais de uma etapa.

 

(E) a velocidade da reação dobra se a concentração inicial de NO2 for duplicada.

Informações Adicionais:

 

Segundo o site, a resposta é a letra e. porém, acho que, sendo de segunda ordem em relação ao NO2, se eu duplicar a concentração de NO2, a velocidade quadriplica. Ajuda, pleeease

Respostas:

2 Respostas a “Cinética Química”

     Add karma Subtract karma  –1
  1. Estudante Brasileiro diz:

    July 17th, 2011 por 14:18

    Realmente, se a concentração de No2 for duplicada, como está elevado ao quadrado, a velocidade irá quadruplicar. Na minha concepção, a resposta certa seria a letra D, pois a ordem dos reagentes não está de acordo com os coeficientes estequiométricos da equação devidamente balanceada.

  2.  Add karma Subtract karma  +0

  3. Luara diz:

    August 8th, 2011 por 11:49

    A equação está balanceada sim. A velocidade da reação duplica com a concentração do NO2 porque ele não esta elevado ao quadrado.
    V = K . [NO2].
    O expoente é determinado pelo numero de mols que acompanha o NO2, como o numero de mols é 1 e todo numero elevado a 1 é ele mesmo, nã é necessário colocálo na equação de velocidade

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Exercício de Cinética química

por Thais (I.M.T-SP) Normal Tuesday, May 10th, 2011

Exercício:

 

A concentração [A], expressa em mol/L de uma substância A que, em meio homogêneo, reage com outra, B segundo a equação A+B->C+D, varia com o tempo t segundo a lei: [A]=5-0,2t-0,1t², com t medido em horas.

 

Qual a velocidade média dessa reação entre os instantes t1=1h e t2=2h?

 

obs:essa questão encontra-se na coleção de livros do “objetivo”(ultima ed. na pág 126-n16)

 

 

 

ME AJUDEM POR FAVOR! =)

Informações Adicionais:

 

obs:essa questão encontra-se na coleção de livros do “objetivo”(ultima ed. na pág 126-n16)

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Exercício de Cinética Química

por Felipe (.) Fácil Monday, November 1st, 2010

Exercício:

 

 

 

2. Na(s) questão(ões) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados.

O conhecimento físico-químico acerca das reações apresentadas permite prever situações em que é possível afetar o rendimento da síntese de ácido nítrico e, conseqüentemente, prever ações para aumentar a sua produção.

 

A respeito desse assunto, julgue os itens seguintes.

 

(1) De acordo com a lei de Hess, aumentando-se o número de etapas da reação para a obtenção do ácido nítrico, aumenta-se a energia liberada no sistema.

 

(2) O aumento da produção de ácido nítrico é proporcional ao consumo de ligas de platina.

 

(3) Considerando que as reações indicadas estão em estado de equilíbrio, é correto prever que o abaixamento de temperatura no sistema reacional aumenta a produção de ácido nítrico.

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. thais diz:

    duas moleculas de agua no estado liquido reagem com dois atomos de sodio metalico (2 Na) solido, reproduzindo 2 NaOH em soluçao aquosa e uma molecula de gas hidrogenio (H²)

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. IULE diz:

    como calcula essa questão ?

Responder a questão


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Exercício de química

por joao (.) Difícil Monday, September 12th, 2011

Exercício:

A combustão de 13,02 mg de um líquido incolor deu 40,92 mg de dióxido de carbono(CO2) e 16,72 mg de água(H20). Calcular:

a) composição percentual

b) fórmula empírica

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “química”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. junior diz:

    Medindo várias vezes o diâmetro de uma célula em um microscópio, você obteve os dados seguintes, em mm:
       3,4    3,3    3,6    3,4    3,3    3,2    3,1    3,4
    Qual o tamanho da célula? Dê a resposta na forma (valor médio ± desvio)µm

Responder a questão


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Exercício de Química

por ana (Não sei) Normal Sunday, September 11th, 2011

Exercício:

Classifique a cadeia carbônica por 4 carbonos primários, 2 carbonos terciários e 2 carbonos secundários, sabendo-se que existem entre esses átomos de carbono, 1 ligação 1,526 Á, 1 ligação de 1,382 Á, 1 ligação 1,454 Á, 3 ligações 1,506 Á e uma ligação 1,486 Á.

 

Obrigada!!

Informações Adicionais:



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Exercício de quimica

por robson marques da silva (ACAFE - SC ) Fácil Tuesday, August 9th, 2011

Exercício:

(acafe – sc) – Em uma solução aquosa de hcl 0,3 mol/litro cujo volume inicial é 0,4 litros, foram adicionados 200 ml de água. A alternativa que indica a concentração molar da nova solução é :

 a) 0,6 

b)0,2 

 c)0,4 

d)0,15 

e)0,5

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Juliana diz:

    M1.V1 = M2.V2
    0,3 . 0,4 = M2 . 0,6
    0,12 = M2 . 0,6
    M2= 0,2 mol / L
     

Responder a questão


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Exercício de quimica

por Kéthura () Fácil Friday, August 5th, 2011

Exercício:

É costume salgar a carne para conserva-la fora da geladeira.qual é a propriedade coligativa que explica essa pratica?

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Rêmulo Jácome diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Daniel diz:
  4.  Add karma Subtract karma  +2
  5. Juliana Oliveira diz:

    OSMOSE, o Cloreto de sódio retira a água da carne por osmose impedindo o crescimento de microorganismos.

Responder a questão


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Exercício de quimica

por Kéthura () Fácil Wednesday, August 3rd, 2011

Exercício:

 

6) Classifique as reações abaixo em endotermicas ou exotermicas:

a) HCl+NaOH→NaCl+H2O ΔH=-xj

b) NH3→N2+3H2 ΔH=+300kcal

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. kariny diz:

    a-exortemica
    b-endotermica

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Juliana Oliveira diz:

    a) exotérmica. ΔH<0
    b)endotérmica. ΔH>0

  4.  Add karma Subtract karma  +2
  5. Leiria Netto diz:

    a) exotérmica, pois esta liberando calor, isso é indicado pelo sinal negativo.
    b) endotérmica, pois esta absorvendo calor, isso é indicado pelo sinal positivo.

Responder a questão


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Exercício de quimica

por Kéthura () Fácil Wednesday, August 3rd, 2011

Exercício:

6) Classifique as reações abaixo em endotermicas ou exotermicas:

a) HCl+NaOH→NaCl+H2O ΔH=-xJ

Informações Adicionais:



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Exercício de quimica

por Kéthura () Fácil Wednesday, August 3rd, 2011

Exercício:

1) O que estudam as propriedades coligaticas?

2) A água pura ferve a uma temperatura menor ou maior que uma solução de açúcar e água?

3) Por que nos países onde há  neve é costume jogar sobre ela sal e areia?

4) Onde é mais facil cozinhar-se um ovo, no alto de uma montanha (altitude elevada) ou na beira da praia?

Informações Adicionais:

é para mim entregar sexta feira




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Juliana diz:

    De uma forma geral, as propriedades coligativas estudam as alterações no ponto de fusão, ponto de ebulição, pressão osmótica e pressão de vapor que determinado solvente sofre pela adição de solutos.
     
    Maior. A adição de soluto sempre aumenta a temperatura de ebulição da água. De uma forma genérica, pode-se dizer que o soluto representa uma “barreira” para a vaporização das moléculas, fazendo com que a solução ferva a uma temperatura superior ao solvente puro.
    A adição de soluto provoca o abaixamento da temperatura de congelamento. Assim, adicionando-se sal e areia à neve (água), sua temparatura de fusão diminui, podendo provocar o derretimento de parte da neve.
     
    Com o aumento da altitude a pressão atmosférica diminui, devido à rareifação do ar. Um líquido ferve quando sua pressão de vapor atinge o valor da pressão atmosférica. Assim, com a diminuição da pressão atmosférica em altas altitudes, os líquidos fervem à temperaturas mais baixas. Um ovo colocado em água fervente  em uma montanha estará exposto a uma temperatura inferior àquele que encontra-se na praia, tendo cozimento dificultado.

Responder a questão


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Exercício de quimica

por Kéthura (♫) Fácil Wednesday, August 3rd, 2011

Exercício:

É costume salgar a carne para conservá-la fora da geladeira. Qual é a propriedade coligativa que explica essa prática?

Informações Adicionais:

..




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Érica diz:

    OSMOSE, o Cloreto de sódio retira a água da carne por osmose impedindo o crescimento de microorganismos.

Responder a questão


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Exercício de quimica

por Kéthura ((♥)) Fácil Wednesday, August 3rd, 2011

Exercício:

Calcule ΔH para a reação C2H6O+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(L)

Dados: ΔHf: CO2= -70 cal/mol

                  H2O= -120 cal/mol

                  C2H6O= +  130 cal/mol

                   O2= O

Informações Adicionais:

….




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Thayná Raider diz:

Responder a questão


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Exercício de Quimica

por Jacob (Ensino Médio) Normal Monday, July 18th, 2011

Exercício:

Qual a massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) necessário para reagir com o ácido clorídrico, a fim de produzir a 27˚C e 0,3 atm, 8,2 litros de CO2? supor rendimento de 80%

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Informações Adicionais:

TKS




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Thayná Raider diz:

    está faltando informação não?  =/

Responder a questão


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Exercício de Quimica

por Jacob (Ensino médio) Fácil Friday, July 15th, 2011

Exercício:

Uma amostra de óxido de cálcio pesando 28g (CaO) reage com 56g de acido sulfúrico (H2SO4). Calcule a massa de água formada na reação, supondo rendimento de 90%.

CaO + H2SO4       CaSO4   +   H2O

Informações Adicionais:

TKS




Respostas:

2 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Juliana diz:

    MCaO = 56g
    MH2SO4 = 98g
    MH2O = 18 g
    CaO  +  H2SO4  →  CaSO4  +  H2O
    56g        98g                         18g
    28g        49g                          x=9g (considerando rendimento de 100%)
     
    100% ———– 9g
    90% ————- x = 8,1g
    O maior erro é usar as 56 gramas de ácido sulfúrico, porque existe excesso desse reagente. O óxido de cálcio é o reagente limitante (em menor quantidade, proporcionalmente).

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Thayná Raider diz:

    O meu resultado deu 9,2g  =/

Responder a questão


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Exercício de Quimica

por Jacob (Ensino Médio) Difícil Wednesday, July 13th, 2011

Exercício:

Qual o numero de moléculas  de CO2 formados e a massa do reagente em excesso, se 53 g Na2CO3 reagir com 0,25 mol de acido clorídrico, segundo a equação química não balanceada? Supor rendimento de 60%

Informações Adicionais:

TKS




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Mano Júnior diz:

    Na2(CO2)     +      2HCl    —–>   H2CO3< CO2 + H2O>    +    2NaCl
     
    53g de Na2(CO2)  ——– 36,5g de HCl
    0,5 mol de Na2(CO2) —- 1 mol de HCl  . . .       Reagente em Excesso:         
                                                                           HCl  0,75 mol = 27,375g
     
     
    0,5 mol de Na2(CO2)  ——————–  0,5 mol de CO2
                                                                3,01 . 1023 moléculas de CO2  = 100%
                                                                                x                          =  60%
                                                                     x = 1,8 . 1023 moléculas de CO2

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Exercício de QUÍMICA

por juliana (UFRGS.RS) Normal Friday, April 29th, 2011

Exercício:

o que é separação magnética?

Informações Adicionais:




Respostas:

4 Respostas a “QUÍMICA”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Adriano Augusto diz:

    Método de separação em que é utilizado um ímã para separar materiais que sofrem atração do campo magnético gerado (ferro, níquel, cobalto, certas ligas metálicas e óxido salino de ferro) de metais ou substâncias que não sofrem atração magnética.

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Juliana diz:

    deionização?

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. ygor diz:

    por dois seres vivos 
     

  6.  Add karma Subtract karma  +1
  7. Leonardo diz:

    Deionização é um processo comumente utilizado em laboratórios e indústria para produzir solventes puros, isentos de íons, com grande destaque a para a água.

Responder a questão


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Exercício de Química

por Beatriz (trabalho) Normal Wednesday, April 13th, 2011

Exercício:

Um estudante segui uma dieta alimentar diária de 2.700 KJ. Durante um almoço consumiu 3.800 KJ. Para liberar o excesso energético ingerido durante o almoço, o Dado: energia gasta, por hora,para jogar futebol: 2.200 KJ.

Informações Adicionais:

trabalho 




Respostas:

2 Respostas a “Química”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Igor Bolotti diz:

    ok ok
    mas quanto tempo ele jogou ???
    ta incompleto o exercício

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Giulia diz:

    Presisou se exercitar por 30 min ou 1/2 hora
     
    Colégio Franco-Brasileiro (RJ)
    9º ano

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Exercício de Quimica

por mayara (Livro ) Difícil Sunday, March 13th, 2011

Exercício:

ESCREVA AS FORMULAS MOLECULARES E ESTRUTURAIS DOS SEGUINTES ALQUENOS

A)PROPENO

B)1-PENTENO

C)2-HEXENO

D)3-HEXENO

Informações Adicionais:




Respostas:

6 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Rêmulo Jácome diz:

    FÓRMULAS MOLECULARES
    A)C3H6  B)C5H10  C)C6H12  D)C6H12
    OBS: C e D são isômeros de posição.
    QUANTO AS FÓRMULAS ESTRUTURAIS É COMPLICADO, PRA MIM, REPRESENTA-LAS FIELMENTE PELO PC. MAS ESTÁ AÍ O QUE PUDE FAZER. lEMBRE-SE DE COLOCAR OS HIDROGÊNIOS AO REDOR DE CADA ÁTOMO DE CARBONO.
    A) H3C-CH=CH2
    B) 2HC=CH-CH2-CH2-CH3
    C) 3HC-CH=CH-CH2-CH2-CH2
    D) 3HC-CH2-CH=CH-CH2-CH2
     

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. Rêmulo Jácome diz:

    Veja bem mayara. Como se trata de alcenos, podemos usar a fórmula geral dos alcenos, veja:
     Cn(H2)n ; onde n=número de carbonos.
    Tente aplicar essa fórmula aos exemplos do exercício anterior e veja o quanto ela é útil.
     

  4.  Add karma Subtract karma  +2
  5. Hendrick Amorim diz:

    FÓRMULAS MOLECULARESA)C3H6  B)C5H10  C)C6H12  D)C6H12OBS: C e D são isômeros de posição.QUANTO AS FÓRMULAS ESTRUTURAIS É COMPLICADO, PRA MIM, REPRESENTA-LAS FIELMENTE PELO PC. MAS ESTÁ AÍ O QUE PUDE FAZER. lEMBRE-SE DE COLOCAR OS HIDROGÊNIOS AO REDOR DE CADA ÁTOMO DE CARBONO.A) H3C-CH=CH2B) 2HC=CH-CH2-CH2-CH3C) 3HC-CH=CH-CH2-CH2-CH2D) 3HC-CH2-CH=CH-CH2-CH2

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. Maria Paula diz:

    Genteee , preciso urgente 
    dos calculos 
    dessa questao :
    (Mackenzie-SP) Qual a concentraçao de íons hidrogênio num suco de laranja possui pH=4,0?
     

  8.  Add karma Subtract karma  +3
  9. eliazer dala diz:

    preciso de matrias escolar.

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. PH diz:

    Maria,posso te ajudar!
    a concentração dos íons hidrogênio é dado por:
    (H+) = 10-pH      
    Se o pH=4, temos:
    (H+) = 10-4   onde:
    (H+) = 0,0001 mol/L ou  10-4mol/L 

Responder a questão


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Exercício de quimica

por pedro ((UFMG)) Normal Monday, December 13th, 2010

Exercício:

na produção de vinho,o dioxido de enxofre,SO2(g),é usado como conservante,a fim de,reagindo com o oxigenio do ar,O2(g),impedir que este oxide o vinho,trasformando_o em vinagre.Escreva a equação quimica balanceada da reação do SO2(g)com o oxigenio do ar,O2(g)

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. maycon diz:

    a reaçao de decomposiçao do amoniaco produz 8,40 h/min de nityrogenio.qual a velocidade dessa reaçao em mols de nh3 por hora?dados Ma(H)=1u

  2.  Add karma Subtract karma  +3
  3. Juliana diz:

    2SO2 + O2 → 2 SO3
     
    se não me engano..

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Manuelle diz:

    O metano, CH4, é o principal ingrediente do gás natural. Ele queima com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Escreva a equação balanceada para a reação.

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Exercício de Quimica

por Cleitom Freitas (Professora de Quimica) Fácil Wednesday, December 1st, 2010

Exercício:

O combustivel que apresenta o maior Quoeficiente de energia liberada de quatidade de CO2 produzido é  o ?

 

A) Metanol

B) N-Octano

C) Etanol

D) Metano

Informações Adicionais:

Etanol – Energia liberada 1400

Metano – Energia liberada 900

Metanol – energia liberada 730

Octano – energia liberada 5600




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +6
  1. LucasZ diz:

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Exercício de Quimica

por FRANCISCONI () Difícil Tuesday, November 23rd, 2010

Exercício:

FÓRMULAS QUÍMICAS: PERCENTUAL, MÍNIMA E MOLECULAR

 

Composição percentual de massa

 

 

Ex. 1) Por séculos, os aborígenes australianos usaram folhas de eucaliptos para dores de garganta e outras dores. O ingrediente ativo primário foi identificado com o nome de eucaliptol. A análise de uma amostra de eucaliptol de massa total 3,16 g deu sua composição como 2,46g de carbono, 0,373 g de hidrogênio e 0,329 g de oxigênio. Determine as porcentagens em massa de carbono, hidrogênio e oxigênio no eucaliptol.

 

 

Ex. 2) O composto α-pineno, um antiséptico natural encontrado na resina do pinheiro, tem sido usado desde tempos antigos por curandeiros da tribo Zuni. Uma amostra e 7,50 g de α-pineno contém 6,61 g de carbono e 0,89 g de hidrogênio. Quais são as porcentagens em massas de carbono e hidrogênio no α-pineno?

 

 

Ex. 3) Calculando a percentagem em massa de um elemento a partir da fórmula. Suponha que estamos gerando hidrogênio a partir de água para usar como combustível: precisaríamos conhecer a porcentagem em massa de hidrogênio na água para saber quanto hidrogênio de uma dada massa de água poderia ser obtido. Poderíamos simplesmente encontrar a massa de átomos de hidrogênio presentes em 1 mol de moléculas de H2O, observando que há 2 mols de H em 1 mol de H2O, e dividindo aquela massa pela massa de 1 mol de H2O:

 

 

 

 

 

Ex. 4) Calcule a porcentagem em massa de Cl em NaCl.

 

Ex. 5) Qual a composição em massa de testosterona, C19H28O2, um hormônio sexual masculino?

 

Ex. 6) A composição percentual de massa do composto difluoreto de tionila é 18,59% de O, 37,26% de S e 44,15% de F. Calcule sua fórmula empírica.

 

Ex. 7) L-Dopa, uma droga usada para o tratamento do mal de Parkinson, constitui-se de 54,82% de C, 5,62% de H, 7,10% de N e 32,46% de O.

Qual é a fórmula empírica do composto?

Ex. 8) Determine a fórmula química de cada composto (a fórmula empírica no caso de compostos orgânicos) usando os seguintes dados:

(a)    Talco (usado no talco em pó) tem a composição em massa 19,2% de Mg, 29,6% de Si, 42,2% de O e 9,0% de H.

(b)   Sacarina, um agente adoçante tem a composição em massa 45,89% de C, 2,75% de H, 7,65% de N, 26,20% de O e q7,50% de S.

(c)    Ácido salicílico, usado na síntese de aspirina, tem a composição em massa 60,87% de C, 4,38% de H e 34,75% de O.

 

Ex. 9) Em um experimento, 4,14 g do elemento fósforo foi combinado com cloro para produzir 27,8 g de um composto sólido branco. Qual é a fórmula empírica do composto?

 

Ex. 10) Calculando a fórmula molecular a partir da fórmula empírica.

A espectrometria de massa foi usada para mostrar que a massa molar da vitamina C é 176,12 g.mol-1. A massa molar de uma fórmula unitária C3H4O3 é

 

Massa molar de C3H4O3=3 X(12,02 g.mol-1) + 4 X (1,008 g.mol-1) + 3 X (16,00 g.mol-1)

Massa molar de C3H4O3=88,06 g.mol-1

 

Para encontrarmos o número de fórmulas unitárias necessárias para a massa molar observada de vitamina C, dividimos a massa molar da molécula pela massa molar da fórmula empírica unitária:

 

Concluímos que a fórmula molecular da vitamina C é 2 X (C3H4O3) ou C6H8O6.

 

Ex. 11) A massa molar do estireno, que é usado na manufatura do plástico poliestireno, é 104 g.mol-1, e sua fórmula empírica é CH. Deduza sua fórmula molecular.

 

Ex. 12) A massa molar do ácido oxálico, uma substância tóxica encontrada nas folhas de ruibarbo, é 90,0 g.mol-1, e sua fórmula empírica é CHO2. Qual é sua fórmula molecular?

 

Ex. 13) A cafeína, um estimulante encontrado no café e no chá, tem massa molar 194,19 g.mol-1 e composição percentual de massa 49,48% de C, 5,19% de H, 28,85% de N e 16,48% de O. Qual a fórmula molecular da cafeína?

 

Ex. 14) Cacodilo, que tem um odor intolerável de alho e é usado na manufatura de ácido cacodílico, um herbicida para a cultura do algodão, tem composição percentual de massa 22,88% de C, 5,76% de H e 71,36% de As e massa molar 209,96 g.mol-1. Qual é a fórmula molecular do cacodilo?

 

 

 

 

 

 

BALANCEAMENTO DE REAÇÕES E TIPOS DE REAÇÕES

 

 

  1. O metano, CH4, é o principal ingrediente do gás natural. Ele queima com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Para escrever a equação balanceada para a reação, primeiro escrevemos a equação esqueleto:

 

 

Como C e o H aparecem em duas fórmulas e o O aparece em três, começamos com C e H. Os átomos de C já estão balanceados. Balanceamos os átomos de H usando um coeficiente estequiométrico igual a 2 para H2O para obter quatro átomos de H de cada lado:

 

 

Observe agora, que somente os átomos de O precisam ser balanceados. Como há quatro átomos de O no lado direito mas somente dois do esquerdo, O2 necessita de um coeficiente estequiométrico igual a O resultado é:

 

 

Verificamos que a equação está balanceada contando o número de átomos de cada elemento de cada lado da flecha. Neste ponto, especificamos os estados. Se a água for produzida como vapor, escrevemos:

 

 

  1. Quando o alumínio é fundido e aquecido com óxido de bário sólido, BaO, uma reação vigorosa ocorre, e o bário elementar fundido e óxido de alumínio sólido, Al2O3, são formados. Escreva a equação química para a reação.

 

 

  1. Escreva a equação balanceada para a combustão do gás propano, C3H8, a dióxido de carbono e água líquida.

 

 

  1. Balanceie as seguintes equações químicas esqueletos:

a)

 

b)

 

c)

 

d)

 

  1. Balanceie as seguintes equações químicas esqueletos:

 

a)

 

b)

 

c)

 

d)

 

 

  1. Balanceie cada uma das reações utilizando coeficientes inteiros:

 

 

a)

 

b)

 

c)  

 

d)

 

e)

 

f)

 

g)  

 

h)

 

i)

 

j)

 

 

DETERMINAÇÃO DA ANÁLISE ELEMENTAR A PARTIR DE FÓRMULAS

 

1.      O ácido butírico, um composto produzido quando a manteiga se deteriora, tem a fórmula C4H8O2. Você pode dizer se esta é a fórmula molecular apenas olhando-a? Qual é a análise elementar do ácido butírico?

 

4 mol de átomos de C têm a massa de

 

 

 

8 mol de átomos de H têm a massa de

 

 

 

2 mol de átomos de O têm a massa de

 

 

Assim, a massa de um mol de C4H8O2 é 48,0 g + 8,08 g + 32,0 g + 88,1 g. Agora tudo o que precisamos fazer é encontrar a contribuição percentual de cada elemento na massa de 88,1 g:

 

 

 

 

 

2.      Ácido oxálico, H2C2O4, é um composto moderadamente tóxico encontrado em ruibarbo e outras plantas. Qual é a análise elementar do ácido oxálico? Resp.: 2,24% H; 26,7% C e 71,1% O, em massa.

 

3.      O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é C4H8Cl2S. Qual é a sua análise elementar (composição percentual) em massa?

 

4.      Glutamato monosódio (MSG) é um intensificador de aroma usado na preparação de alimentos. Sua fórmula é NaC5H8O4N. Qual é sua análise elementar?

 

 

ESTEQUIOMETRIA DA REAÇÃO

 

 

1 mol de N2 reage, consumindo 3 mols de H2, produzindo 2 mols de NH3

 

 

Calculando a massa de reagente necessária para reagir com outro reagente

 

1.      Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 kg de óxido de cromo (III) para produzir o cromo metálico? A equação química para a reação é:

 

Estratégia: converter cada massa dada em uma outra unidade de massa para a massa em gramas.

1kg=101g

A relação estequiométrica entre os dois reagentes é:  1 mol de Cr2O3 2 mols de Al

Então:

Assim, é necessário utilizar 3,55kg de alumínio.

 

2.      Dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos por uma usina termelétrica combinando-o com uma solução diluída de silicato de cálcio: . Que massa de Casio (de massa molar 116,17 g.mol-1) é necessária para reagir completamente com 0,300 kg de dióxido de carbono?

 

3.      Tiossulfato de sódio, fixador de fotografias, reage com brometo de prata na emulsão filme para formar brometo de sódio e um composto solúvel de fórmula Na3[Ag(S2O3)2].

 

 

a)      Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para dissolver 1,0 mg de AgBr?

b)      Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033 mol de Na3[Ag(S2O3)2].

4.      Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:

 

a)      Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?

b)      Determine a massa de sulfato de cálcio que é produzida como subproduto da reação de 200 mols de Ca3(PO4)2?

 

5.      Superóxido de potássio KO2, é utilizado em equipamentos de respiração em sistemas fechados para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração pela reação

 

 

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono do equipamento pela reação

 

 

a)      Que massa de superóxido de potássio  gera 20,0 g de O2?

b)      Que massa de CO2 pode ser removida do equipamento por 100 g de KO2?

 

 

Identificando e usando o reagente limitante

6.      Carbeto de cálcio, CaC2, reage com água para formar o hidróxido de cálcio e o gás inflamável etino (acetileno). Esta reação era usada para lâmpadas de bicicletas, pois os reagentes eram facilmente transportáveis. Para este cálculo, supomos que o carbeto de cálcio está puro e que todo etino é coletado.

a)      Qual é o reagente limitante quando 1,00 X 102 g de água reagem com 1,00 X 102 g de carbeto de cálcio?

b)      Que massa de etino pode ser produzida?

c)      Que massa de reagente permanece após a reação ser completada? A equação química é:

 

 

7.      a) Identifique o reagente limitante na reação  quando 5,52g de sódio são aquecidos com 5,10 g de Al2O3.

b) Que massa de alumínio pode ser produzida?

c) Que massa de reagente permanece ao final da reação?

 

8.      a) Qual é o reagente limitante para a preparação de uréia a partir da reação  quando 14,5 kg de amônia estão disponíveis para reagir com 22,1 kg de dióxido de carbono?

b) Que massa de uréia pode ser produzida?

c) Que massa de excesso de reagente permanece ao final da reação?

 

9.      O vinho fica ácido quando o etanol, C2H3OH é convertido pela oxidação em ácido acético: . Se 2,00 g de etanol e 1,00 g de oxigênio estão encerrados em uma garrafa de vinho, qual será o reagente limitante da oxidação?

 

10.  Uma mistura de 7,45 g de óxido de ferro(II) e 0,111 mol de Al como alumínio metálico é colocada em um cadinho e aquecida em um forno a alta temperatura, onde ocorre a redução do óxido: .

a)      Qual é o reagente limitante?

b)      Determine a quantidade máxima de ferro (em mols de ferro) que podem ser produzidas.

c)      Calcule a massa de reagentes em excesso que permaneceu no cadinho.

 

11.  Calcule o rendimento teórico (em gramas) de nitrito de potássio, quando 24,0 g de nitrato de potássio são aquecidos com um excesso de chumbo e ocorre a reação

(Resp.: 20,2 g)

 

12.  Quando 24,0 g de nitrato de potássio foram aquecidos com chumbo, formaram-se 13,8 g de nitrito de potássio na reação dada na questão anterior. Calcule o rendimento percentual de nitrito de potássio.

 

Calculando o rendimento percentual

13.  Suponhamos que encontramos, em um teste para monitorar o motor de um automóvel, que a combustão de 1,001 L de octano sob várias condições produziu somente 1,14 kg de dióxido de carbono, e não os 2,17 kg previstos teoricamente. Então:

 

Rendimento percentual de CO2=

14.  Quando se aquece pedra calcária que é  principalmente CaCO3, são produzidos dióxido de carbono e cal, CaO, pela reação . Se 11,7 g de CO2 são produzidos a partir da composição térmica de 30,7 g de CaCO3, qual o rendimento percentual da reação?

 

 

Gases – Lei de Boyle

1.      (Atkins, exemplo 4.3) Digamos que, quando você empurra o pistão de uma bomba de bicicleta, o volume dentro da bomba diminui de aproximadamente 100 cm3 para 20 cm3 antes do ar fluir para o pneu. Suponha que a compressão seja isotérmica. Calcule a pressão do ar comprimido na bomba, dada uma pressão inicial de 1,00 atm.

 




 

Pressão (p)

Volume (V)

Temperatura (T)

Nº de mols

Inicial

1,00 atm

100 cm­3

Mesma

Mesma

Final

?

20 cm3

Mesma

mesma

 

 

LEI DE BOYLE

2.      (Atkins, Auto-teste 4.4A) Admite-se que uma amostra de neônio de volume 1,00 X 10-2 L a 200 torr se expande a 298 K em um tubo evacuado com um volume de 0,200 L. Qual é a pressão do neônio no tubo? (Resp.: 10,0 Torr)

 

3.      (Atkins, Exercício 4.8) Uma amostra de 2,45 L de metano a uma pressão de 1220 Torr é transferido para um recipiente de 4,12 L.

a)      Qual é a pressão final de metano se a mudança acontece a temperatura constante? (Resp.: 725,48 Torr)

b)      Um gás orgânico fluoretado colocado em um cilindro comprimido de um volume inicial de 515 mL, pressão 345 Pa para 175 mL a mesma temperatura. Qual a pressão final? (Resp.: 1015,28 Pa)

 

LEI DE CHARLES

4.      (Atkins, Auto-teste 4.5A) Um tanque de oxigênio armazenado fora de um edifício tem uma pressão de 20,00 atm às 6 horas, quando a temperatura é 10 °C. Qual será a pressão no tanque às 18 horas, quando a temperatura chega a 30 °C?

 

5.      (Atkins, Auto-teste 4.5B) Uma amostra de gás hidrogênio a 760 mmHg e 20 °C é aquecida a 300 °C em um recipiente de volume constante. Qual a pressão final da amostra?

 

LEI DO GÁS IDEAL

6.      (Atkins, exemplo 4.4) Você alguma vez desejou saber qual é a pressão dentro de um tubo de imagem de televisão? Calcule a pressão (em atmosferas), dado que o volume do tubo é 5,0 L, sua temperatura é 23 ºC, e contém 0,010 mg do nitrogênio gasoso.  (Resp.: 1,734 X 10-6 atm)

 

7.      (Atkins, Auto-teste 4.7A) Calcule a pressão em (quilopascal) exercida por 1,0 g de dióxido de carbono em um frasco de volume de 1,0 L a 300 °C. (Resp.: 108,15 kPa)

 

8.      (Atkins, Auto-teste 4.8A) Uma quantidade de ar de volume 1,00 X 103 L a 20 °C e 1 atm levanta-se ao lado de uma montanha. No ápice onde a pressão é 0,750 atm, o ar esfria a 10 °C. Qual é o volume desta quantidade de ar neste ponto?

 

9.      (Atkins, Auto-teste 4.9A) Calcule o volume ocupado por 1,0 kg de hidrogênio a 25°C e 1,0 atm. (Resp.: 12105,89 L)

 

10.  (Atkins, Exercício 4.13) Uma amostra de 20 mL de xenônio exerce uma pressão de 0,480 atm a -15°C. a) que volume da amostra ocupa a 1,0 atm e 298 K? b) que pressão exerceria se fosse transferida para um frasco de 12,0 mL a 20 °C? c) calcule a temperatura necessária para o xenônio exercer uma pressão de 5,0 X 102 Torr em um frasco de 12,0 mL? [Resp.: a) V2=0,0111 L; b)P3=0,908 atm e c) T4=212,2 K].

 

11.  (Atkins, Exercício 4.17) Uma amostra de 2,00 mg de argônio está confinada em um frasco de 0,0500 L a 20°C; uma amostra de 2,00 mg de criptônio está confinada em um frasco de 0,0500 L diferente. Qual deve ser a temperatura do criptônio se ele tiver que ter a mesma pressão que o argônio? (Resp.: T= 614,43 K ou 341,43 °C)

 

12.  (Atkins, Exercício 4.21) Qual é o volume molar de um gás ideal à pressão atmosférica é:

a.       500°C;

b.      No ponto de ebulição de nitrogênio líquido (T=-196°C)?

(Resp.: V= 63,43 L/mol e Vm=6,138 L/mol)

 

13.  (Russel, página 151) Qual será o novo volume de um gás ideal que ocupou inicialmente 1,46 dm3 a 142 kPa, depois que a pressão foi reduzida para 116 kPa, à temperatura constante? (Resp.: V=1,787 dm3)

 

14.  (Russel, página 155) Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 473 dm3 a 146°C. Se a temperatura é diminuída a 48 °C, qual será o novo volume do gás? (Resp.: V=362 dm3)

 

15.  (Russel, página 156) Uma amostra do gás ideal ocupa um volume de 23,3 cm3 a 125°C. Que temperatura deve o gás ser resfriado, à pressão constante, se o volume for reduzido a 20,0 cm3? (Resp.: T=341,6 K ou 68,63 °C).

 

 

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO APLICANDO A LEI DOS GASES E PRESSÃO

 

Tabela volume molar de um gás ideal




Temperatura

Pressão

Volume molar (L/mol)

0 K

-

0

0 ºC

1 atm

22,4141

0 ºC

1 bar

22,7111

25 ºC

1 atm

24,4655

25 ºC

1 bar

24,7897

(Fonte: Atkins)

1.      (Atkins, exemplo 4.7) O gás carbônico gerado pelo pessoal na atmosfera artificial de submarinos e espaçonaves deve ser removido do ar e oxigênio recuperado. Grupos de desenhistas de submarinos investigam o uso de peróxido de potássio, KO2, como purificador de ar, porque este composto reage com gás carbônico e libera oxigênio. Dados: MK=39g/mol; MO=16 g/mol e MC=12 g/mol.

Calcule a massa do KO2 necessária para reagir com 50 L de gás carbônico a 25°C e 1 atm.

 

 

2.      Calcule o volume do gás carbônico, a 25°C e 1,0 atm, necessário para que plantas produzam 1,0 g de glicose C6H12O6, por fotossíntese na reação. MH=1 g/mol; MO=16 g/mol e MC=12 g/mol.

 

 

 

 

3.      Qual a condição inicial produziria o maior volume de gás carbônico pela combustão de CH4(g) com um excesso de oxigênio gasoso para produzir gás carbônico e água? Justifique sua resposta. O sistema é mantido a uma temperatura de 75°C e 1 atm. Condições iniciais: a) 2,00 L de CH4(g); b) 2,00 g de CH4(g). MH=1 g/mol; MO=16 g/mol e MC=12 g/mol.

 

 

4.      A nitroglicerina é um líquido sensível a choque e detona pela reação:

 

Calcule o volume total de gases produzidos a 150 kPa e 100 ºC, da detonação de 1,0 g de nitroglicerina.

MC=12 g/mol; MH=1,01 g/mol; MN=14 g/mol e MO=16 g/mol.

 

5.      O ar é usado como uma fonte de reagentes em muitos processos químicos e físicos: o oxigênio é usado para combustão e respiração e o nitrogênio é usado como um material inicial para a produção de amônia. Para tratar esses gases quantitativamente, precisamos conhecer a composição do ar e, em algumas aplicações, as pressões parciais dos componentes. Uma certa amostra de ar seco de massa total 1,00 g, consiste quase completamente em 0,76 g de nitrogênio e 0,24 g de oxigênio. Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total for 1,00 atm.

 

6.      Um bebê com uma infecção bronquial severa está com problemas respiratórios. O anestesista administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 92,3% em massa de O2, Qual é a pressão parcial de oxigênio que está sendo administrada ao bebê se a pressão atmosférica é 730 torr?

 

7.      Durante o curso da eletrólise de água, hidrogênio gasoso foi colocado em um dos eletrodos sob a água a 20°C quando a pressão externa era 756,7 torr. A pressão de vapor da água a 20°C é 17,54 torr. O volume do gás era de 0,220 L.

a) Qual é a pressão parcial do hidrogênio?

b) O outro produto da eletrólise da água e o oxigênio gasoso. Escreva uma equação balanceada para a eletrólise da água em H2 e O2.

c) Que massa de oxigênio foi produzida na reação?

 

 

 

NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX

 

1.      Determine o número de oxidação de cada átomo dos seguintes compostos:

a)      H2

 

b)      HI

 

c)      HBr

 

d)     HBrO3

 

e)      H2S

 

f)       H2SO3

 

 

2.      Coloque os compostos abaixo em ordem crescente do número de oxidação do cloro:

A=NaCl                           B=NaClO                               C=NaClO2

 

3.      Sabendo que a fórmula estrutural do ácido cianídrico é H-C≡N, discuta qual o número de oxidação de cada átomo.

 

 

 

 

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

1.      Na equação química    pode-se dizer que ocorre:

a)      Redução do N2 , de 0 para -3

b)      Redução do H2 , de 0 para -1

c)      Oxidação do N2 , de 0 para +3

d)     Oxidação do H2 , de 0 para +3

 

 

 

 

 

2.      Na formação da ferrugem, o metal ferro transforma-se em Fe2O3. Assim pode-se concluir que:

a)      Houve oxidação do ferro e cada átomo recebeu 3 elétrons

b)      Houve oxidação do ferro e cada átomo perdeu 3 elétrons

c)      Houve redução do ferro e cada átomo perdeu 3 elétrons

d)     Não houve oxirredução do ferro

e)      O ferro é um agente oxidante

 

 

3.      Os gases hidrogênio e cloro podem reagir explosivamente na presença de luz.

 

Nesse processo, identifique o oxidante e o redutor.

 

4.      Qual das reações abaixo não é um processo de oxirredução? Justifique seu raciocínio.

 

 

Informações Adicionais:

ALGUEM PODE AJUDAR COM ESSA MATERIA!




Respostas:

3 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. André diz:

    Vc tem mesmo a esperança de que colocando essa lista gigantesca alguém vai resolver algum exercício pra vc ? oO

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Thuany diz:

    OI quero converter 200 ml EM litros centimetros cubicos e diametro cubico como eu faço ??? bjoo

  4.  Add karma Subtract karma  --1
  5. Lúcio diz:

    Eu tenho uma pergunta Quantos litros de oxigenio são necessários para reagir completamente com 40L de monóxido de carbono? Quantos litro de gás carbônico serão fornecidos nessa reação? (os três gases foram medidos a 22ºC e 720mmHg).

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Exercício de quimica

por mayara (LIVRO) Difícil Friday, November 19th, 2010

Exercício:

COM RELAÇÃO A ESTRUTURA ATOMICA DESSES ELEMENTOS E AS INFORMAÇÕES PRESENTEDS NA TABELA PERIODICA JULGUE OS ITENS

1) O CALCIO E O FERRO ESTÃO NUM MESMO PERIODO DA TABELA PERIODICA E POR ISSO POSSUEM PROPIEDADES QUIMICAS SEMELHANTES

2)OS DOIS ELETRONS MAIS EXTERNOS DO ATOMO (NEUTRO) DE FERRO SE LOCALIZAM NO SUBNÍVEL 3d,NO ESTADO FUNDAMENTAL

3)OS ATOMOS DE CALCIO SE TRANSFORMAM EM ANIONS QUANDO PERDEM DOIS PROTONS

4)O FOSFERO PERTENCE A FAMILIA 15 DA TABELA PERIDODICA E CADA ATOMO DESSE ELEMENTO POSSUI 16 NEUTRONS

dados:26 FE56  15P 31 E 20 CA40

Informações Adicionais:

me ajudem por favor coloquem os calculos




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Vanessa diz:

    1) FALSA pois o cálcio é um metal alcalino terroso: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2(FAMILIA 2A) e o ferro é um metal de transição interna: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (Subnivel D e F significam que são pertencentes ao metais de transição intern, no caso do ferro FAMILIA 8B)
    2)VERDADEIRA, pois Ferro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
    3)FALSA, atomos são somente ânions ou cátions quando ganham ou perdem ELETRONS. OS PRÓTONS se localizam numa parte muito interna do átomo sendo quase impossivel sua quantidade ser alterada.
    4)VERDADEIRA, 15 P 31    A= P+N >     31= 15+N >      31-15= N >      16= N

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Exercício de quimica

por carolina (uno) Difícil Wednesday, September 29th, 2010

Exercício:

como ocorre a eletrólise da agua?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Thayna diz:

    Algumas reações químicas ocorrem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade quando ocorrem. A eletrólise da água ocorre quando passamos uma corrente elétrica contínua por ela, desde que a tornemos condutora, pois a água pura não conduz corrente elétrica.

    A decomposição da água ocorre quando efetuamos a quebra das ligações entre átomos de hidrogênio e oxigênio.
    Quando a molécula é decomposta na eletrólise, os átomos livres procuram reagir novamente para formar novas moléculas. Assim, se quebrarmos as ligações químicas de duas moléculas de água, poderemos formar duas novas moléculas de hidrogênio e uma de oxigênio, gases que reagem entre si, para formar a água. Esta reação também será feita nesta experiência.

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Exercício de QUIMICA

por ANNA (FAAP) Normal Friday, September 3rd, 2010

Exercício:



 (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N2O5 à N2O4 + &frac12; O2, observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:




N2O5 (mol/L)


0,233


0,200


0,180


0,165


0,155


Tempo (s)


0


180


300


540


840

Informações Adicionais:

.




Respostas:

Uma Resposta a “QUIMICA”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Mateus Deyuri diz:

    O que e necessario para que haja condução de eletricidade?

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Exercício de Química

por Rosana () Difícil Friday, June 11th, 2010

Exercício:

Dadas as energias  de ligação em Kcal/.mol

C = C = 143  C – H = 99  C -Br = 66  Br – Br = 46  C – C =80

Calcule a variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação abaixo:

H2C=CH2+Br2 – H2C-CH2

                        Br     Br

Informações Adicionais:



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Exercício de Química

por Rosana () Difícil Friday, June 11th, 2010

Exercício:

Quando adicionamos 100 ml de água a uma solução de HCl, obtemos 0,8L de solução 0,09 mol/L. Determine a concentração molar de solução antes do acréscimo de água.

 

Informações Adicionais:



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Exercício de Química

por Rosana () Difícil Friday, June 11th, 2010

Exercício:

Determine a massa necessária de ácido sulfúrico(H2SO4) dissolvidos em água suficiente para 300 mL de solução, cuja concentração molar é de 0,7 mol/L.

Informações Adicionais:



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Exercício de Química

por Renata () Normal Sunday, May 30th, 2010

Exercício:

Monte o Esquema de Lewis dos seguintes átomos:

 

a) Na(Z=11) e N(Z=7)

 

b) K(Z=19) e S(Z=16)

 

c) Ca(Z=20) e Cl(Z=17)

 

d) Mg(Z=12) e N(Z=7)

Informações Adicionais:

Alguém me ajuda?



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Exercício de Química

por Angelo (Fuvest 2006) Normal Saturday, February 20th, 2010

Exercício:

Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo – se que a gasolina seja octano puro e o álcool, etanol anidro, as transformações que produzem energia podem ser representadas por:

 

C8H18(l) + 25/2  O2(g)  —>  8CO2(g) + 9H2O(g)  + 5100 KJ

C2H5OH(l) + 3O2(g)   —->  2 CO2(g) + 3H2O(g)  + 1200 KJ

 

Considere que, para o mesmo percurso, idêntica quantidade de energia seja gerada no motor Flex, quer se use gasolina, quer se usa álcool. Nesse contexto, será indiferente, em termos econômicos, usar álcool ou gasolina se o quociente entre o preço do litro do álcool e do litro de gasolina for igual a

a)1/2

b)2/3

c)3/4

d)4/5

e)5/6

Informações Adicionais:

massa molar(g/mol)      octano -> 114       etanol  -> 46

densidade (g/ml)            octano -> 0,7         etanol -> 0,8




Respostas:

Uma Resposta a “Química”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. bruna diz:

    um conhaque que tem o teor alcoólico de 40% em vomule.Uma pessoa que beber uma dose de conhaque(40 mL)estaráingerindoque massa de álcool?

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Exercício de quimica

por FERNANDA (ufrgs) Fácil Thursday, January 7th, 2010

Exercício:


Uma solução contém 15,0 g de cloreto de potássio dissolvidos em 145 g de água. A fração

molar do cloreto de sódio é:


a) 0,20

b) 0,80

c) 0,048

d) 0,97

e) 0,024

Informações Adicionais:

COMO SE CHEGA A UM DESSES RESULTADOS




Respostas:

3 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Phelippe diz:

    Olá!
    Primeiro vamos às definições: a fração molar de uma substância numa solução é a quantidade de mols desta substância sobre a soma da quantidade de mols de todas as substâncias envolvidas na solução. No caso deste exercício, a fração molar de cloreto de sódio (KCl) nesta solução (com água como solvente) é o número de mols de KCl em 15,0 g de KCl dividido pela soma do número de mols de água em 145 g de água, mais aquele mesmo número de mols de KCl em 15,0 g de KCl.
    Agora aos cálculos:
    1 – Primeiro precisamos determinar quantos mols de KCl têm em 15 g dessa substância. Para calcular isto, determinamos quantos gramas “pesam” um mol de KCl. Consultando uma tabela periódica, verificamos que a massa molar do potássio é de aproximadamente 39,1 g/mol e a massa molar do cloro é de aproximadamente 35,5 g/mol. Então somamos ambos valores e obtemos a massa molar total do cloreto de potássio:
    KCl = 39,1 + 35,5 = 74,6 g/mol.
    1.1 – Agora que sabemos a massa molar do cloreto de potássio, ou seja, sabemos quantos mols de cloreto de potássio há em um grama dessa substância, usamos uma regra de três simples para determinar quantos mols de KCl existem em 15 g de KCl:
    1 mol de KCl → 74,6 g de KCl x mol de KCl → 15,0 g de KCl
    x * 74,6 = 1 * 15,0 x = 15,0 / 74,6 x = 0,201 mols de KCl
    2 – Agora procederemos de modo similar para determinar quantos mols de H2O (água) temos em 145 g de água. A massa molar do hidrogênio é aproximadamente 1,01 g/mol e a do oxigênio 16,0 g/mol. Assim, determinamos a massa molar da água como duas vezes a massa molar do hidrogênio (pela água conter duas moléculas desse elemento) mais a massa molar do oxigênio:
    H2O = 2 * 1,01 + 16,0 = 2,02 + 16,0 = 18,0 g/mol.
    2.1 – Também sabemos agora quantos mols de água há em um grama de H2O. Determinaremos, então, de modo similar ao do ítem 1.1 quantos mols de água tem em 145 g de água:
    1 mol de H2O → 18,0 g de H2O x mol de H2O → 145 g de H2O
    x * 18,0 = 145 x = 145 / 18,0 x = 8,06 mol de H2O
    3 – Agora já sabemos quantos mols de água e quantos mols de KCl tem naquela solução. Somando essas massas molares, determinamos a massa molar da solução toda. Então temos que a fração molar de KCl é igual à quantidade de mols de KCl sobre a soma das quantidades de mols de KCl e de água, ou seja:
    0,201 / (0,201 + 8,06) = 0,201 / 8,261 = 0,024     [valor aproximado]
    Ou seja, a resposta certa é a letra e.

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. renata diz:

    a agua de uma lavanderia ou agua sanitaria pode ser considerada uma solução do hipoclorito de sodio (NaCLO) com concentração 5% em massa . determine a concentração dessa solução e g/l (concentração comum)…dados :d=1,0g/l

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. NÃO INTERESSA MEU NOME diz:

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Exercício de Quimica

por ronaldo (livro) Fácil Thursday, December 3rd, 2009

Exercício:

Entao galera, por favor, quando é que uma substancia conduz corrente eletrica??

e quando nao conduz? que artificio eu uso para saber se uma determinada substancia conduz a tal da corrente eletrica ao nao?

 

muito obrigado =D

flw flw

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Michelle Moreno diz:

      Uma  substância conduz corrente  eletrica quando  há presença de  ions em solução ou   eletros  livres  no caso  de ligaçãoes metalicas.
    Um  substancia  que possui ligaçãoes  ionicas   em meio aquoso  ligeram ion ( cation e ânios)  ex:  NaCl + água = Na+ + Cl-
    Uma substância  que possui ligaçaõ covanete tambem pode apresentar   corrente eletrica quando  em meio aquiso liberar  ions
     que  é o casao da dissociaçao onde   ocorre  reação entre  acido e a  agua formando o ion hidronio H3O+
    HCl + água = H3O+  + Cl-
     sendo representado na literatura como H3O+ = H+

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Exercício de quimica

por marcelo (prova) Fácil Sunday, October 25th, 2009

Exercício:

Compostos com diferentes propriedades podem ser identificados pela diferença entre suas ligações. Identifique abaixo o composto solido a temperatura ambiente, que nao conduz corrente eletrica no estado solido , mas que dissolvido em agua produz uma solução eletrolitica.

a) etanol

 

b) glicose

 

c) oxido de silicio

 

d) trioxido de enxofre

 

e) fluereto de sodio

Informações Adicionais:

por favor pessoal….a resposta certa é a E….mas me falem ai por que é fluereto de sodio!!! nem manjo vlw vlw




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Felipe diz:

    porque o fluoreto de sódio é composto de ligação iônica e esta em meio aquoso tende a liberar íons e estes por sua vez tem a capacidade de conduzir eletricidade.
    espero ter ajudado.

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Exercício de quimica

por marcelo (prova) Fácil Wednesday, October 21st, 2009

Exercício:

Compostos com diferentes propriedades podem ser identificados pela diferença entre suas ligações. Identifique abaixo o composto solido a temperatura ambiente, que nao conduz corrente eletrica no estado solido , mas que dissolvido em agua produz uma solução eletrolitica.

a) etanol

b) glicose

c) oxido de silicio

d) trioxido de enxofre

e) fluereto de sodio

Informações Adicionais:

por favor pessoal….a resposta certa é a E….mas me falem ai por que é fluereto de sodio!!!

 

nem manjo

 

vlw vlw




Respostas:

Uma Resposta a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Anônimo diz:

    O Fluoreto de Sódio é um composto iônico. Ao ser dissolvido em água, se dissocia em íons F- e Na+.
    A presença de íons é relevante para que ocorra corrente elétrica

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Exercício de Quimica

por marcelo (livro) Fácil Tuesday, September 8th, 2009

Exercício:

o que difere uma substancia ionica para uma nao ionica??

o que muda fisicamente por ela ser ionica, o que muda na formula??

mto obrigado….me ajudem, nao sei nda =D

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Jeicy andrade diz:

    Uma substância iônica é eletricamente carregada, e uma não iônica é eletricamente nula. Podendo ser a substância iônica carregada positivamente chamando assim de Cátions e as carregada negativamente chamando assim de ânios.

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Exercício de Quimica

por marcelo (livro) Fácil Monday, August 31st, 2009

Exercício:

Aeew galera….me expliquem essa conta !!
2H3PO4 – 3H2O => P2O5

Informações Adicionais:

mto obrigado aew galerinha …. me ajudem por favor….nem manjo

 

vlw vlw




Respostas:

2 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. mauricioyugi diz:

    2H3PO4 – 3H2O => P2O5
    cARA pRIMEIRO SE TEM QUE DESFRAGMENTA-LA OU SEJA DESFAZER A CONTA
    2 . H3 2.P 2.O4 – 3.H2 3.O
     H6 + 2P + O8  -H6 + O3
    O resto voce faz

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Adila diz:

    Se existe três frascos fechados com contendo acetona, todos a mesma temperatura, qual deles a pressão de vapor será maior?
     
    obs: o primeiro frasco eh pequeno e contém a mesma quantidade de acetona que o segundo frasco sendo ele maior q o primeiro, já o terceiro é do tamanho do segundo e apresenta no frasco muita acetona quase cheio…
    iai qual deles apresenta maior P.V.?

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Exercício de Quimica

por marcelo (livro) Fácil Thursday, August 27th, 2009

Exercício:

Aeew galera….me expliquem essa conta !!

 

2H3PO4 – 3H2O => P2O5

Informações Adicionais:

mto obrigado aew galerinha …. me ajudem por favor….nem manjo

 

vlw vlw




Respostas:

Uma Resposta a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. lidiane diz:

    2H3PO-3H2O=>P2O5
    primeiro passo desfragmenta a conta:
    H=2*3=6  P=2 O=2*4 H=3*2=6 O=3
    H=6                O=8     H=6
    H6+P2+O2-H6+O3=
    P2O5

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Exercício de quimica

por rosa (Fuvest 2009) Normal Tuesday, June 23rd, 2009

Exercício:

1) Um recepiente contem 6×1024   molerculas de HO e 0,50 mol de eter dimetelico C6 H6O. A massa da mistura em gramas vale ?


2) Qual e massa , em grama da mistura formada por 10 mols de H2 O e 3,0×1023 moleculas de H2 O2?

Informações Adicionais:

se alguem poder me ajudar  fica grata




Respostas:

2 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. matheus diz:

    a) 227g
    b) 197g

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. angelo diz:

    A mistura contém 6 x 1024 moléculas, então devemos descobrir a massa de água pela relação de mols.
    6 x 1023 moléculas ———- 18g de água
    6 x 1024 moléculas ———–  x
    x = 180 g
    1 mol de C6H60 ———- 94
    0,5 mol de C6H60 ——– y        y = 47
    A massa da mistura será obtida pela soma das massas das substâncias que a compõe.
    Mt =180+47
    a) Mt = 227g
    1 mol de H20 —— 18 g
    10 mol    ———– x     x = 180 g
    6 x 1023 moléculas ——— 34
    3,0×1023 moleculas de H2 O2 —- y    y= 17
    b) 197 g

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Exercício de quimica

por beatriz (apostila) Normal Friday, June 12th, 2009

Exercício:

os sistemas oticos dos telefones celulares modernos sao produzidos a partir de elementos como silicio,estanho,indio,galio,cobre,ouro,prata,itrio e aluminio.Um grupo da tabela periodica reune os elementos citados que,no estado fundamental,apresentam em sua distribuiçao eletronica,o maior numero de eletrons desemparelhados.Esse grupo é o:

a)4A

b)3A

c)1B

d)8B

e)3B  

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. israely diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. ELOISE diz:

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Exercício de quimica

por beatriz (f.med.jundiai) Normal Friday, June 12th, 2009

Exercício:

A agua pesada é quimicamente semelhante a agua normal,h2O,porem com atomos de hidrogenio mais pesados,denominados deuterio(D2O).Os atomos de hidrogenio e deuterio diferem quanto ao numero de:

a)ions

b)protons

c)eletrons

d)neutrons

e)oxidaçao 

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “quimica”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. matheus diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. fabiana diz:

    certa massa de gás ocupa um volume de 10L numa dada temperatura e pressão. 0 volume dessa mesma massa gasosa quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial e a pressão aumentar de 1/5 da inicial, será

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Exercício de Quimica

por Mariana (Uerj 201) Normal Monday, June 8th, 2009

Exercício:

Os medicamentos atualmente conhecidos como genéricos apresentam, em sua composição,
substâncias equivalentes às das marcas tradicionais, com preços mais baixos.
Para estimular o crescimento das crianças, recomenda-se a ingestão de comprimidos que contêm
2,43 x 10-2 g de ZnO, por comprimido.
O medicamento genérico utilizado em substituição ao comprimido tradicional apresenta a seguinte
composição:
Solução aquosa de ZnSO4 de concentração igual a 0,10 mol . L-1
Para a ingestão da mesma massa de Zn+2 contida em um comprimido, o volume necessário da
solução de ZnSO4, em mL, corresponde a:
(A) 1,5
(B) 3,0
(C) 15,0
(D) 30,0

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Quimica”
     Add karma Subtract karma  +5
  1. camila diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. jp diz:

    gente ,como é que se resolve esse cálculo?

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Exercício de Química

por nat (Uerj 2008) Fácil Saturday, May 16th, 2009

Exercício:

Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de tratamento de água. Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:

_ hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica;

_ oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.

A fórmula desse sal está indicada em:

com resolução. obrigada!

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Química”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Alberico diz:

    hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica
    Al(OH)3 (base)
    oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto
    H2So4 (acido)
    A fórmula desse sal está indicada em
    3 H2So4  +2 Al(OH)3  =  “Al2(So4)3″  + 6 H20
    Al2(So4)3 – sulfato de aluminio
     
     

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Exercício de Quimica

por Bianca ((E.E. Mauá)) Normal Monday, April 6th, 2009

Exercício:

Um composto cuja formula-grama é 80g encerra 35% de nitrogenio.Se o composto em questão for um sal de amônio,qual será sua fómula iônica?

Dados:H=1;N=14;O=16

Informações Adicionais:



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Exercício de Química

por cleison (UNB - 2007) Normal Wednesday, February 18th, 2009

Exercício:

Nos últimos anos, a comunidade internacional tem demostrado preocupação com o aumento dos níveis de CO2  na atmosfera, e um dos princípios que vêm sendo discutidos para reduzir a emissão desse  gás para a atmosfera é denominado genericamente por CAC (captura e armazenamento de carbono).

Esse princípio pode ser utilizados em usinas termelétricas que produzem hidrogênio e energia elétrica a partir do carvão. o CO2 produzido nesse processo pode ser bombeado para um reservatório subterrâneo profundo de água salgada, onde fica armazenado.

A equação termoquímica que representa o processo completo usado nessas usinas para obtenção de combustível para geração de energia elétrica é apresentada a seguir:

xC + yH2O + βO2 → aCO2 + bH2  ΔH1  (I)

 

No entanto, esse processo ocorre basicamente em dois estágios. No primeiro, o carvão, a água e o oxigênio produzem o syngas (sigla em inglês para gás sintético), segundo a equação termoquímica abaixo.

γC + αH2O + βO2 → γCO + λH2 ΔH2  (II)

 

Em seguida, o syngas é purificado por filtração, retirando-se enxofre e mercúrio. Depois de purificado, ele reage com vapor de água na presença de catalizador, para produzir dióxido de carbono e nitrogênio — Segundo estágio, representado pela equação a seguir:

γCO + μH2O  + λH2 → γCO2 + vH2 ΔH3 (III)

 

Os gases produzidos são separados: o CO2 é armazenado e o hidrogênio é quimado para impulsionar uma turbina de gás e gerar eletricidade.

Com base no texto acima considere  que os coeficientes estequimétricos sejam menores inteiros positivos que balanceiam uma equação química, julgue os itens seguintes.

 

1) O coeficiente estequiométrico de O2 na reação do processo completo apresentado no texto é expresso pela relação

z=γ-λ/2

 

2) O balanciamento estequimétrico da equação I implica que x+y+z= 4a+b/2

 

Informações Adicionais:

aceleração da gavidade = 9,8m/s2



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Exercício de Química

por Juliana () Fácil Monday, August 4th, 2008

Sua Pergunta:

Uma moeda de prata foi dissolvida em HNO3. Como se representa essa reação, já que o Ag é menos reativo que o H?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Química”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Luis diz:

    A apostila é do Etapa, sim, mas nào estudo lá. Estudo por conta.

    Infelizmente, não tenho o gabarito. Essa questão é uma que os professores resolvem em aula e a menina que me emprestou faltou nesse dia. Além dessa tem uma outra envelvendo H2SO4 e Cu, ou seja, mesma situação.

    Uma outra coisa. Há algum tempo me perguntava como o organismo obtém energia através da A degradação dos ácidos graxos ocorre nos mitocôndrias. Em um processo denominado beta-oxidação as moléculas de ácidos graxos são transformadas em Acetil-CoA, que em seguida entra no ciclo de Krebs (ou ciclo do ácido cítrico) onde são totalmente degradas.

    O processo acima pode ser resumido em quatro estágios:

    1. Hidrólise dos triglicérides contidos nos adipócitos em glicerol e ácidos graxos.

    2. Aproveitamento do glicerol na glicólise.

    3. Beta oxidação dos ácidos graxos, resultando em Acetil-CoA.

    4. Entrada da Acetil-CoA no ciclo de Krebs

    VITAMINA B-3: sem dúvida a mais importante vitamina do ponto de vista do metabolismo lipídico. Ela atua na beta-oxidação mitocondrial, coordenando a degradação dos ácidos graxos

    L-CARNITINA: é o transportador de acil CoA para dentro da mitocôndria, onde sofrerá a beta- oxidação. A suplementação é benéfica ao metabolismo das gorduras, em doses de 1g/dia, divididas em 2 tomadas gordura, visto que somente C6H12O6 participa do ciclo de krebs (através da glicólise e do tal ciclo do ácido cítrico -krebs). A resposta pra isso não encontrei na apostila. Então entrei na comunidade de Biologia e expus o problema. Uma pessoa me deu uma pista pra chegar à resposta. Se vcs não sabem, espero poder ajudar vcs. Se quiserem, confiram com o professor de vcs, mas acho que é confiável, pois o site estava sob a direção de um professor da Puc. Lá vai:

    Assim como os carboidratos, os lipídeos são oxidados em gás carbônico (CO2) e água (H2O). Porém seus átomos de carbono têm baixos estados de oxidação, levando a “queima” de gordura a liberar mais que o dobro de energia que a mesma quantidade carboidrato ou proteína. Além disso, por serem compostos apolares, as gorduras são armazenadas em estados anídricos, ao contrário da glicose que requer mais que o dobro de seu peso seco em água. Por esses motivos, os lipídeos nos fornecem mais de seis vezes a quantidade de energia quando comparado ao mesmo peso úmido de glicogênio.

    O primeiro passo para o uso de triglicérides como energia é sua hidrólise em ácidos graxos e glicerol, mediada pela hormônio-sensitivo-lipase, em seguida, estes subprodutos são transportados para os tecidos ativos.

    O glicerol sofre transformações e é imediatamente aproveitado na glicólise sob a forma de 3-fosfogliceraldeído e degradado a piruvato que pode entrar no ciclo de Krebs

    A degradação dos ácidos graxos ocorre nos mitocôndrias. Em um processo denominado beta-oxidação as moléculas de ácidos graxos são transformadas em Acetil-CoA, que em seguida entra no ciclo de Krebs (o

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