Exercício:

A densidade do aluminio a 20°C é 2,7g/mL. Quantos átomos desse metal existem numa amostra que ocupa o volume de 10 mL,  a 20° C.

Agradeço.

Informações Adicionais:

Exercício:

(Cefet-PR) anasile a combustão do propano expresa a seguir
(Dados) H=1 g/mol; c= 12 g/mol O=16g/mol)
C3H8+O2CO2+H2O
Com base nela e correto afirma
a- Em 44g de propano existe 6.02.10elevado a 24
b- A massa molar do propano e igual a 44u
c- Para combustão de um mol de propano são necessários 112 litros de oxigeni nas CNT
d- No volume de oxigênio utilizado existem 6.02.10elevado23 moléculas
e- A combustão do propano produz 123 gramas de gás carbônico

Informações Adicionais:

ajuda ai por favor

Exercício:

Como equilibrar a equação: : HNO3 + P4 + H2O → H3PO4 + NO?

Informações Adicionais:

Muito importante

Exercício:

(UFES)
Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2, com o ozônio, O3: NO2(g) + O3(g)  NO3(g) + O2(g)
Os seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25°C
2–5-52–5-52–5-510 . 2,2 10 . 2,0 10 . 2,510 . 4,4 10 . 2,0 10 . 5,010 . 2,2 10 . 1,0 10 . 5,0mol/L.s mol/L mol/Lidade veloc]inicial3[O ]inicial2[NO
A expressão da Lei da Velocidade e o valor da constante de velocidade de reação são, respectivamente:
a) v = k · [NO2] e 2,2 . 107
b) v = k · [O3] e 4,4 . 107
c) v = k · [NO2] [O3] e 2,2 . 107
d) v = k · [NO2] [O3] e 4,4 . 107
e) v = k · [NO2] + [O3] e 2,2 . 107

Informações Adicionais:

me ajudeem

Exercício:

Exercício de Cinética Química

Exercício de cinética quimica

Exercício de Cinética química

Exercício de Cinética Química

Exercício de Cinética Química

Exercício de Cinética química

Exercício de Cinética Química

Exercício:

2. Na(s) questão(ões) a seguir assinale os itens corretos e os itens errados.

O conhecimento físico-químico acerca das reações apresentadas permite prever situações em que é possível afetar o rendimento da síntese de ácido nítrico e, conseqüentemente, prever ações para aumentar a sua produção.

A respeito desse assunto, julgue os itens seguintes.

(1) De acordo com a lei de Hess, aumentando-se o número de etapas da reação para a obtenção do ácido nítrico, aumenta-se a energia liberada no sistema.

(2) O aumento da produção de ácido nítrico é proporcional ao consumo de ligas de platina.

(3) Considerando que as reações indicadas estão em estado de equilíbrio, é correto prever que o abaixamento de temperatura no sistema reacional aumenta a produção de ácido nítrico.

Informações Adicionais:

Exercício:

A combustão de 13,02 mg de um líquido incolor deu 40,92 mg de dióxido de carbono(CO2) e 16,72 mg de água(H20). Calcular:

a) composição percentual

b) fórmula empírica

Informações Adicionais:

Exercício:

Classifique a cadeia carbônica por 4 carbonos primários, 2 carbonos terciários e 2 carbonos secundários, sabendo-se que existem entre esses átomos de carbono, 1 ligação 1,526 Á, 1 ligação de 1,382 Á, 1 ligação 1,454 Á, 3 ligações 1,506 Á e uma ligação 1,486 Á.

Obrigada!!

Informações Adicionais:

Exercício:

(acafe – sc) – Em uma solução aquosa de hcl 0,3 mol/litro cujo volume inicial é 0,4 litros, foram adicionados 200 ml de água. A alternativa que indica a concentração molar da nova solução é :

 a) 0,6 

b)0,2 

 c)0,4 

d)0,15 

e)0,5

Informações Adicionais:

Exercício:

É costume salgar a carne para conserva-la fora da geladeira.qual é a propriedade coligativa que explica essa pratica?

Informações Adicionais:

…

Exercício:

6) Classifique as reações abaixo em endotermicas ou exotermicas:

a) HCl+NaOH→NaCl+H₂O ΔH=-xj

b) NH₃→N₂+3H₂ ΔH=+300kcal

Informações Adicionais:

Exercício:

6) Classifique as reações abaixo em endotermicas ou exotermicas:

a) HCl+NaOH→NaCl+H₂O ΔH=-xJ

Informações Adicionais:

Exercício:

1) O que estudam as propriedades coligaticas?

2) A água pura ferve a uma temperatura menor ou maior que uma solução de açúcar e água?

3) Por que nos países onde há  neve é costume jogar sobre ela sal e areia?

4) Onde é mais facil cozinhar-se um ovo, no alto de uma montanha (altitude elevada) ou na beira da praia?

Informações Adicionais:

é para mim entregar sexta feira

Exercício:

É costume salgar a carne para conservá-la fora da geladeira. Qual é a propriedade coligativa que explica essa prática?

Informações Adicionais:

..

Exercício:

Calcule ΔH para a reação C₂H₆O+3O_2(g)→2CO_2(g)+3H₂O_(L)

Dados: ΔHf: CO₂= -70 cal/mol

                  H₂O= -120 cal/mol

                  C₂H₆O= +  130 cal/mol

                   O₂= O

Informações Adicionais:

….

Exercício:

Qual a massa de carbonato de cálcio ( CaCO3 ) necessário para reagir com o ácido clorídrico, a fim de produzir a 27˚C e 0,3 atm, 8,2 litros de CO2? supor rendimento de 80%

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Informações Adicionais:

TKS

Exercício:

Uma amostra de óxido de cálcio pesando 28g (CaO) reage com 56g de acido sulfúrico (H₂SO₄). Calcule a massa de água formada na reação, supondo rendimento de 90%.

CaO + H₂SO₄    →   CaSO₄   +   H₂O

Informações Adicionais:

TKS

Exercício:

Qual o numero de moléculas  de CO₂ formados e a massa do reagente em excesso, se 53 g Na₂CO₃ reagir com 0,25 mol de acido clorídrico, segundo a equação química não balanceada? Supor rendimento de 60%

Informações Adicionais:

TKS

Exercício:

o que é separação magnética?

Informações Adicionais:

Exercício:

Informações Adicionais:

trabalho 

Exercício:

ESCREVA AS FORMULAS MOLECULARES E ESTRUTURAIS DOS SEGUINTES ALQUENOS

A)PROPENO

B)1-PENTENO

C)2-HEXENO

D)3-HEXENO

Informações Adicionais:

Exercício:

na produção de vinho,o dioxido de enxofre,SO2(g),é usado como conservante,a fim de,reagindo com o oxigenio do ar,O2(g),impedir que este oxide o vinho,trasformando_o em vinagre.Escreva a equação quimica balanceada da reação do SO2(g)com o oxigenio do ar,O2(g)

Informações Adicionais:

Exercício:

O combustivel que apresenta o maior Quoeficiente de energia liberada de quatidade de CO2 produzido é  o ?

A) Metanol

B) N-Octano

C) Etanol

D) Metano

Informações Adicionais:

Etanol – Energia liberada 1400

Metano – Energia liberada 900

Metanol – energia liberada 730

Octano – energia liberada 5600

Exercício:

FÓRMULAS QUÍMICAS: PERCENTUAL, MÍNIMA E MOLECULAR

Composição percentual de massa

Ex. 1) Por séculos, os aborígenes australianos usaram folhas de eucaliptos para dores de garganta e outras dores. O ingrediente ativo primário foi identificado com o nome de eucaliptol. A análise de uma amostra de eucaliptol de massa total 3,16 g deu sua composição como 2,46g de carbono, 0,373 g de hidrogênio e 0,329 g de oxigênio. Determine as porcentagens em massa de carbono, hidrogênio e oxigênio no eucaliptol.

Ex. 2) O composto α-pineno, um antiséptico natural encontrado na resina do pinheiro, tem sido usado desde tempos antigos por curandeiros da tribo Zuni. Uma amostra e 7,50 g de α-pineno contém 6,61 g de carbono e 0,89 g de hidrogênio. Quais são as porcentagens em massas de carbono e hidrogênio no α-pineno?

Ex. 3) Calculando a percentagem em massa de um elemento a partir da fórmula. Suponha que estamos gerando hidrogênio a partir de água para usar como combustível: precisaríamos conhecer a porcentagem em massa de hidrogênio na água para saber quanto hidrogênio de uma dada massa de água poderia ser obtido. Poderíamos simplesmente encontrar a massa de átomos de hidrogênio presentes em 1 mol de moléculas de H₂O, observando que há 2 mols de H em 1 mol de H₂O, e dividindo aquela massa pela massa de 1 mol de H₂O:

Ex. 4) Calcule a porcentagem em massa de Cl em NaCl.

Ex. 5) Qual a composição em massa de testosterona, C₁₉H₂₈O₂, um hormônio sexual masculino?

Ex. 6) A composição percentual de massa do composto difluoreto de tionila é 18,59% de O, 37,26% de S e 44,15% de F. Calcule sua fórmula empírica.

Ex. 7) L-Dopa, uma droga usada para o tratamento do mal de Parkinson, constitui-se de 54,82% de C, 5,62% de H, 7,10% de N e 32,46% de O.

Qual é a fórmula empírica do composto?

Ex. Determine a fórmula química de cada composto (a fórmula empírica no caso de compostos orgânicos) usando os seguintes dados:

(a)    Talco (usado no talco em pó) tem a composição em massa 19,2% de Mg, 29,6% de Si, 42,2% de O e 9,0% de H.

(b)   Sacarina, um agente adoçante tem a composição em massa 45,89% de C, 2,75% de H, 7,65% de N, 26,20% de O e q7,50% de S.

(c)    Ácido salicílico, usado na síntese de aspirina, tem a composição em massa 60,87% de C, 4,38% de H e 34,75% de O.

Ex. 9) Em um experimento, 4,14 g do elemento fósforo foi combinado com cloro para produzir 27,8 g de um composto sólido branco. Qual é a fórmula empírica do composto?

Ex. 10) Calculando a fórmula molecular a partir da fórmula empírica.

A espectrometria de massa foi usada para mostrar que a massa molar da vitamina C é 176,12 g.mol^{-1. A massa molar de uma fórmula unitária C}₃H₄O₃ é

Massa molar de C₃H₄O₃=88,06 g.mol^-1

Para encontrarmos o número de fórmulas unitárias necessárias para a massa molar observada de vitamina C, dividimos a massa molar da molécula pela massa molar da fórmula empírica unitária:

Concluímos que a fórmula molecular da vitamina C é 2 X (C₃H₄O₃) ou C₆H₈O_6.

Ex. 11) A massa molar do estireno, que é usado na manufatura do plástico poliestireno, é 104 g.mol^-1, e sua fórmula empírica é CH. Deduza sua fórmula molecular.

Ex. 12) A massa molar do ácido oxálico, uma substância tóxica encontrada nas folhas de ruibarbo, é 90,0 g.mol^-1, e sua fórmula empírica é CHO₂. Qual é sua fórmula molecular?

Ex. 13) A cafeína, um estimulante encontrado no café e no chá, tem massa molar 194,19 g.mol^-1 e composição percentual de massa 49,48% de C, 5,19% de H, 28,85% de N e 16,48% de O. Qual a fórmula molecular da cafeína?

Ex. 14) Cacodilo, que tem um odor intolerável de alho e é usado na manufatura de ácido cacodílico, um herbicida para a cultura do algodão, tem composição percentual de massa 22,88% de C, 5,76% de H e 71,36% de As e massa molar 209,96 g.mol^-1. Qual é a fórmula molecular do cacodilo?

BALANCEAMENTO DE REAÇÕES E TIPOS DE REAÇÕES

1. O metano, CH4, é o principal ingrediente do gás natural. Ele queima com o oxigênio para formar dióxido de carbono e água. Para escrever a equação balanceada para a reação, primeiro escrevemos a equação esqueleto:

Como C e o H aparecem em duas fórmulas e o O aparece em três, começamos com C e H. Os átomos de C já estão balanceados. Balanceamos os átomos de H usando um coeficiente estequiométrico igual a 2 para H₂O para obter quatro átomos de H de cada lado:

Observe agora, que somente os átomos de O precisam ser balanceados. Como há quatro átomos de O no lado direito mas somente dois do esquerdo, O₂ necessita de um coeficiente estequiométrico igual a O resultado é:

Verificamos que a equação está balanceada contando o número de átomos de cada elemento de cada lado da flecha. Neste ponto, especificamos os estados. Se a água for produzida como vapor, escrevemos:

1. Quando o alumínio é fundido e aquecido com óxido de bário sólido, BaO, uma reação vigorosa ocorre, e o bário elementar fundido e óxido de alumínio sólido, Al₂O₃, são formados. Escreva a equação química para a reação.

1. Escreva a equação balanceada para a combustão do gás propano, C₃H₈, a dióxido de carbono e água líquida.

1. Balanceie as seguintes equações químicas esqueletos:

a)

b)

c)

d)

1. Balanceie as seguintes equações químicas esqueletos:

a)

b)

c)

d)

1. Balanceie cada uma das reações utilizando coeficientes inteiros:

a)

b)

c)  

d)

e)

f)

g)  

h)

i)

j)

DETERMINAÇÃO DA ANÁLISE ELEMENTAR A PARTIR DE FÓRMULAS

1.      O ácido butírico, um composto produzido quando a manteiga se deteriora, tem a fórmula C₄H₈O₂. Você pode dizer se esta é a fórmula molecular apenas olhando-a? Qual é a análise elementar do ácido butírico?

4 mol de átomos de C têm a massa de

8 mol de átomos de H têm a massa de

2 mol de átomos de O têm a massa de

Assim, a massa de um mol de C₄H₈O₂ é 48,0 g + 8,08 g + 32,0 g + 88,1 g. Agora tudo o que precisamos fazer é encontrar a contribuição percentual de cada elemento na massa de 88,1 g:

2.      Ácido oxálico, H₂C₂O₄, é um composto moderadamente tóxico encontrado em ruibarbo e outras plantas. Qual é a análise elementar do ácido oxálico? Resp.: 2,24% H; 26,7% C e 71,1% O, em massa.

3.      O gás mostarda foi usado na Primeira Guerra Mundial. Sua fórmula molecular é C₄H₈Cl₂S. Qual é a sua análise elementar (composição percentual) em massa?

4.      Glutamato monosódio (MSG) é um intensificador de aroma usado na preparação de alimentos. Sua fórmula é NaC₅H₈O₄N. Qual é sua análise elementar?

ESTEQUIOMETRIA DA REAÇÃO

1 mol de N₂ reage, consumindo 3 mols de H₂, produzindo 2 mols de NH₃

Calculando a massa de reagente necessária para reagir com outro reagente

1.      Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 kg de óxido de cromo (III) para produzir o cromo metálico? A equação química para a reação é:

Estratégia: converter cada massa dada em uma outra unidade de massa para a massa em gramas.

1kg=10¹g

A relação estequiométrica entre os dois reagentes é:  1 mol de Cr₂O₃ ≈ 2 mols de Al

Então:

Assim, é necessário utilizar 3,55kg de alumínio.

2.      Dióxido de carbono pode ser removido dos gases emitidos por uma usina termelétrica combinando-o com uma solução diluída de silicato de cálcio: . Que massa de Casio (de massa molar 116,17 g.mol^-1) é necessária para reagir completamente com 0,300 kg de dióxido de carbono?

3.      Tiossulfato de sódio, fixador de fotografias, reage com brometo de prata na emulsão filme para formar brometo de sódio e um composto solúvel de fórmula Na₃[Ag(S₂O₃)₂].

a)      Quantos mols de Na₂S₂O₃ são necessários para dissolver 1,0 mg de AgBr?

b)      Calcule a massa de brometo de prata que irá produzir 0,033 mol de Na₃[Ag(S₂O₃)₂].

4.      Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca₃(PO₄)₂. A reação é:

a)      Quantos mols de H₃PO₄ podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H₂SO₄?

b)      Determine a massa de sulfato de cálcio que é produzida como subproduto da reação de 200 mols de Ca₃(PO₄)₂?

5.      Superóxido de potássio KO₂, é utilizado em equipamentos de respiração em sistemas fechados para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalado. A remoção de água gera oxigênio para a respiração pela reação

O hidróxido de potássio remove o dióxido de carbono do equipamento pela reação

a)      Que massa de superóxido de potássio  gera 20,0 g de O₂?

b)      Que massa de CO₂ pode ser removida do equipamento por 100 g de KO₂?

Identificando e usando o reagente limitante

6.      Carbeto de cálcio, CaC₂, reage com água para formar o hidróxido de cálcio e o gás inflamável etino (acetileno). Esta reação era usada para lâmpadas de bicicletas, pois os reagentes eram facilmente transportáveis. Para este cálculo, supomos que o carbeto de cálcio está puro e que todo etino é coletado.

a)      Qual é o reagente limitante quando 1,00 X 10² g de água reagem com 1,00 X 10² g de carbeto de cálcio?

b)      Que massa de etino pode ser produzida?

c)      Que massa de reagente permanece após a reação ser completada? A equação química é:

7.      a) Identifique o reagente limitante na reação  quando 5,52g de sódio são aquecidos com 5,10 g de Al₂O₃.

b) Que massa de alumínio pode ser produzida?

c) Que massa de reagente permanece ao final da reação?

8.      a) Qual é o reagente limitante para a preparação de uréia a partir da reação  quando 14,5 kg de amônia estão disponíveis para reagir com 22,1 kg de dióxido de carbono?

b) Que massa de uréia pode ser produzida?

c) Que massa de excesso de reagente permanece ao final da reação?

9.      O vinho fica ácido quando o etanol, C₂H₃OH é convertido pela oxidação em ácido acético: . Se 2,00 g de etanol e 1,00 g de oxigênio estão encerrados em uma garrafa de vinho, qual será o reagente limitante da oxidação?

10.  Uma mistura de 7,45 g de óxido de ferro(II) e 0,111 mol de Al como alumínio metálico é colocada em um cadinho e aquecida em um forno a alta temperatura, onde ocorre a redução do óxido: .

a)      Qual é o reagente limitante?

b)      Determine a quantidade máxima de ferro (em mols de ferro) que podem ser produzidas.

c)      Calcule a massa de reagentes em excesso que permaneceu no cadinho.

11.  Calcule o rendimento teórico (em gramas) de nitrito de potássio, quando 24,0 g de nitrato de potássio são aquecidos com um excesso de chumbo e ocorre a reação

(Resp.: 20,2 g)

12.  Quando 24,0 g de nitrato de potássio foram aquecidos com chumbo, formaram-se 13,8 g de nitrito de potássio na reação dada na questão anterior. Calcule o rendimento percentual de nitrito de potássio.

Calculando o rendimento percentual

13.  Suponhamos que encontramos, em um teste para monitorar o motor de um automóvel, que a combustão de 1,001 L de octano sob várias condições produziu somente 1,14 kg de dióxido de carbono, e não os 2,17 kg previstos teoricamente. Então:

Rendimento percentual de CO₂=

14.  Quando se aquece pedra calcária que é  principalmente CaCO3, são produzidos dióxido de carbono e cal, CaO, pela reação . Se 11,7 g de CO₂ são produzidos a partir da composição térmica de 30,7 g de CaCO₃, qual o rendimento percentual da reação?

Gases – Lei de Boyle

1.      (Atkins, exemplo 4.3) Digamos que, quando você empurra o pistão de uma bomba de bicicleta, o volume dentro da bomba diminui de aproximadamente 100 cm³ para 20 cm³ antes do ar fluir para o pneu. Suponha que a compressão seja isotérmica. Calcule a pressão do ar comprimido na bomba, dada uma pressão inicial de 1,00 atm.

LEI DE BOYLE

2.      (Atkins, Auto-teste 4.4A) Admite-se que uma amostra de neônio de volume 1,00 X 10^-2 L a 200 torr se expande a 298 K em um tubo evacuado com um volume de 0,200 L. Qual é a pressão do neônio no tubo? (Resp.: 10,0 Torr)

3.      (Atkins, Exercício 4.8) Uma amostra de 2,45 L de metano a uma pressão de 1220 Torr é transferido para um recipiente de 4,12 L.

a)      Qual é a pressão final de metano se a mudança acontece a temperatura constante? (Resp.: 725,48 Torr)

b)      Um gás orgânico fluoretado colocado em um cilindro comprimido de um volume inicial de 515 mL, pressão 345 Pa para 175 mL a mesma temperatura. Qual a pressão final? (Resp.: 1015,28 Pa)

LEI DE CHARLES

4.      (Atkins, Auto-teste 4.5A) Um tanque de oxigênio armazenado fora de um edifício tem uma pressão de 20,00 atm às 6 horas, quando a temperatura é 10 °C. Qual será a pressão no tanque às 18 horas, quando a temperatura chega a 30 °C?

5.      (Atkins, Auto-teste 4.5B) Uma amostra de gás hidrogênio a 760 mmHg e 20 °C é aquecida a 300 °C em um recipiente de volume constante. Qual a pressão final da amostra?

LEI DO GÁS IDEAL

6.      (Atkins, exemplo 4.4) Você alguma vez desejou saber qual é a pressão dentro de um tubo de imagem de televisão? Calcule a pressão (em atmosferas), dado que o volume do tubo é 5,0 L, sua temperatura é 23 ºC, e contém 0,010 mg do nitrogênio gasoso.  (Resp.: 1,734 X 10^-6 atm)

7.      (Atkins, Auto-teste 4.7A) Calcule a pressão em (quilopascal) exercida por 1,0 g de dióxido de carbono em um frasco de volume de 1,0 L a 300 °C. (Resp.: 108,15 kPa)

8.      (Atkins, Auto-teste 4.8A) Uma quantidade de ar de volume 1,00 X 10³ L a 20 °C e 1 atm levanta-se ao lado de uma montanha. No ápice onde a pressão é 0,750 atm, o ar esfria a 10 °C. Qual é o volume desta quantidade de ar neste ponto?

9.      (Atkins, Auto-teste 4.9A) Calcule o volume ocupado por 1,0 kg de hidrogênio a 25°C e 1,0 atm. (Resp.: 12105,89 L)

10.  (Atkins, Exercício 4.13) Uma amostra de 20 mL de xenônio exerce uma pressão de 0,480 atm a -15°C. a) que volume da amostra ocupa a 1,0 atm e 298 K? b) que pressão exerceria se fosse transferida para um frasco de 12,0 mL a 20 °C? c) calcule a temperatura necessária para o xenônio exercer uma pressão de 5,0 X 10² Torr em um frasco de 12,0 mL? [Resp.: a) V₂=0,0111 L; b)P₃=0,908 atm e c) T₄=212,2 K].

11.  (Atkins, Exercício 4.17) Uma amostra de 2,00 mg de argônio está confinada em um frasco de 0,0500 L a 20°C; uma amostra de 2,00 mg de criptônio está confinada em um frasco de 0,0500 L diferente. Qual deve ser a temperatura do criptônio se ele tiver que ter a mesma pressão que o argônio? (Resp.: T= 614,43 K ou 341,43 °C)

12.  (Atkins, Exercício 4.21) Qual é o volume molar de um gás ideal à pressão atmosférica é:

a.       500°C;

b.      No ponto de ebulição de nitrogênio líquido (T=-196°C)?

(Resp.: V= 63,43 L/mol e Vm=6,138 L/mol)

13.  (Russel, página 151) Qual será o novo volume de um gás ideal que ocupou inicialmente 1,46 dm³ a 142 kPa, depois que a pressão foi reduzida para 116 kPa, à temperatura constante? (Resp.: V=1,787 dm³)

14.  (Russel, página 155) Uma amostra de um gás ideal ocupa um volume de 473 dm³ a 146°C. Se a temperatura é diminuída a 48 °C, qual será o novo volume do gás? (Resp.: V=362 dm³)

15.  (Russel, página 156) Uma amostra do gás ideal ocupa um volume de 23,3 cm³ a 125°C. Que temperatura deve o gás ser resfriado, à pressão constante, se o volume for reduzido a 20,0 cm³? (Resp.: T=341,6 K ou 68,63 °C).

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO APLICANDO A LEI DOS GASES E PRESSÃO

Tabela volume molar de um gás ideal

(Fonte: Atkins)

1.      (Atkins, exemplo 4.7) O gás carbônico gerado pelo pessoal na atmosfera artificial de submarinos e espaçonaves deve ser removido do ar e oxigênio recuperado. Grupos de desenhistas de submarinos investigam o uso de peróxido de potássio, KO₂, como purificador de ar, porque este composto reage com gás carbônico e libera oxigênio. Dados: M_K=39g/mol; M_O=16 g/mol e M_C=12 g/mol.

Calcule a massa do KO₂ necessária para reagir com 50 L de gás carbônico a 25°C e 1 atm.

2.      Calcule o volume do gás carbônico, a 25°C e 1,0 atm, necessário para que plantas produzam 1,0 g de glicose C₆H₁₂O₆, por fotossíntese na reação. M_H=1 g/mol; M_O=16 g/mol e M_C=12 g/mol.

3.      Qual a condição inicial produziria o maior volume de gás carbônico pela combustão de CH₄(g) com um excesso de oxigênio gasoso para produzir gás carbônico e água? Justifique sua resposta. O sistema é mantido a uma temperatura de 75°C e 1 atm. Condições iniciais: a) 2,00 L de CH₄(g); b) 2,00 g de CH_4(g). M_H=1 g/mol; M_O=16 g/mol e M_C=12 g/mol.

4.      A nitroglicerina é um líquido sensível a choque e detona pela reação:

Calcule o volume total de gases produzidos a 150 kPa e 100 ºC, da detonação de 1,0 g de nitroglicerina.

M_C=12 g/mol; M_H=1,01 g/mol; M_N=14 g/mol e M_O=16 g/mol.

5.      O ar é usado como uma fonte de reagentes em muitos processos químicos e físicos: o oxigênio é usado para combustão e respiração e o nitrogênio é usado como um material inicial para a produção de amônia. Para tratar esses gases quantitativamente, precisamos conhecer a composição do ar e, em algumas aplicações, as pressões parciais dos componentes. Uma certa amostra de ar seco de massa total 1,00 g, consiste quase completamente em 0,76 g de nitrogênio e 0,24 g de oxigênio. Calcule as pressões parciais destes gases quando a pressão total for 1,00 atm.

6.      Um bebê com uma infecção bronquial severa está com problemas respiratórios. O anestesista administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 92,3% em massa de O₂, Qual é a pressão parcial de oxigênio que está sendo administrada ao bebê se a pressão atmosférica é 730 torr?

7.      Durante o curso da eletrólise de água, hidrogênio gasoso foi colocado em um dos eletrodos sob a água a 20°C quando a pressão externa era 756,7 torr. A pressão de vapor da água a 20°C é 17,54 torr. O volume do gás era de 0,220 L.

a) Qual é a pressão parcial do hidrogênio?

b) O outro produto da eletrólise da água e o oxigênio gasoso. Escreva uma equação balanceada para a eletrólise da água em H₂ e O₂.

c) Que massa de oxigênio foi produzida na reação?

NÚMERO DE OXIDAÇÃO – NOX

1.      Determine o número de oxidação de cada átomo dos seguintes compostos:

a)      H₂

b)      HI

c)      HBr

d)     HBrO3

e)      H₂S

f)       H₂SO₃

2.      Coloque os compostos abaixo em ordem crescente do número de oxidação do cloro:

A=NaCl                           B=NaClO                               C=NaClO₂

3.      Sabendo que a fórmula estrutural do ácido cianídrico é H-C≡N, discuta qual o número de oxidação de cada átomo.

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

1.      Na equação química    pode-se dizer que ocorre:

a)      Redução do N₂ , de 0 para -3

b)      Redução do H₂ , de 0 para -1

c)      Oxidação do N₂ , de 0 para +3

d)     Oxidação do H₂ , de 0 para +3

2.      Na formação da ferrugem, o metal ferro transforma-se em Fe₂O₃. Assim pode-se concluir que:

a)      Houve oxidação do ferro e cada átomo recebeu 3 elétrons

b)      Houve oxidação do ferro e cada átomo perdeu 3 elétrons

c)      Houve redução do ferro e cada átomo perdeu 3 elétrons

d)     Não houve oxirredução do ferro

e)      O ferro é um agente oxidante

3.      Os gases hidrogênio e cloro podem reagir explosivamente na presença de luz.

Nesse processo, identifique o oxidante e o redutor.

4.      Qual das reações abaixo não é um processo de oxirredução? Justifique seu raciocínio.

Informações Adicionais:

ALGUEM PODE AJUDAR COM ESSA MATERIA!

Exercício:

COM RELAÇÃO A ESTRUTURA ATOMICA DESSES ELEMENTOS E AS INFORMAÇÕES PRESENTEDS NA TABELA PERIODICA JULGUE OS ITENS

1) O CALCIO E O FERRO ESTÃO NUM MESMO PERIODO DA TABELA PERIODICA E POR ISSO POSSUEM PROPIEDADES QUIMICAS SEMELHANTES

2)OS DOIS ELETRONS MAIS EXTERNOS DO ATOMO (NEUTRO) DE FERRO SE LOCALIZAM NO SUBNÍVEL 3d,NO ESTADO FUNDAMENTAL

3)OS ATOMOS DE CALCIO SE TRANSFORMAM EM ANIONS QUANDO PERDEM DOIS PROTONS

4)O FOSFERO PERTENCE A FAMILIA 15 DA TABELA PERIDODICA E CADA ATOMO DESSE ELEMENTO POSSUI 16 NEUTRONS

dados:26 FE56  15P 31 E 20 CA40

Informações Adicionais:

me ajudem por favor coloquem os calculos

Exercício:

como ocorre a eletrólise da agua?

Informações Adicionais:

Exercício:

 (Faap-SP) Num dado meio onde ocorre a reação N₂O₅ à N₂O₄ + ½ O₂, observou-se a seguinte variação na concentração de N₂O₅ em função do tempo:

N2O5 (mol/L)	0,233	0,200	0,180	0,165	0,155
Tempo (s)	0	180	300	540	840

Informações Adicionais:

.

Exercício:

Dadas as energias  de ligação em Kcal/.mol

C = C = 143  C – H = 99  C -Br = 66  Br – Br = 46  C – C =80

Calcule a variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação abaixo:

H2C=CH2+Br2 – H2C-CH2

                        Br     Br

Informações Adicionais:

Exercício:

Quando adicionamos 100 ml de água a uma solução de HCl, obtemos 0,8L de solução 0,09 mol/L. Determine a concentração molar de solução antes do acréscimo de água.

Informações Adicionais:

Exercício:

Determine a massa necessária de ácido sulfúrico(H2SO4) dissolvidos em água suficiente para 300 mL de solução, cuja concentração molar é de 0,7 mol/L.

Informações Adicionais:

Exercício:

Monte o Esquema de Lewis dos seguintes átomos:

a) Na(Z=11) e N(Z=7)

b) K(Z=19) e S(Z=16)

c) Ca(Z=20) e Cl(Z=17)

d) Mg(Z=12) e N(Z=7)

Informações Adicionais:

Alguém me ajuda?

Exercício:

Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo – se que a gasolina seja octano puro e o álcool, etanol anidro, as transformações que produzem energia podem ser representadas por:

C₈H₁₈(l) + 25/2  O₂(g)  —>  8CO₂(g) + 9H₂O(g)  + 5100 KJ

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g)   —->  2 CO₂(g) + 3H₂O(g)  + 1200 KJ

Considere que, para o mesmo percurso, idêntica quantidade de energia seja gerada no motor Flex, quer se use gasolina, quer se usa álcool. Nesse contexto, será indiferente, em termos econômicos, usar álcool ou gasolina se o quociente entre o preço do litro do álcool e do litro de gasolina for igual a

a)1/2

b)2/3

c)3/4

d)4/5

e)5/6

Informações Adicionais:

massa molar(g/mol)      octano -> 114       etanol  -> 46

densidade (g/ml)            octano -> 0,7         etanol -> 0,8

Exercício:

Uma solução contém 15,0 g de cloreto de potássio dissolvidos em 145 g de água. A fração

molar do cloreto de sódio é:

a) 0,20

b) 0,80

c) 0,048

d) 0,97

e) 0,024

Informações Adicionais:

COMO SE CHEGA A UM DESSES RESULTADOS

Exercício:

Entao galera, por favor, quando é que uma substancia conduz corrente eletrica??

e quando nao conduz? que artificio eu uso para saber se uma determinada substancia conduz a tal da corrente eletrica ao nao?

muito obrigado =D

flw flw

Informações Adicionais:

Exercício:

Compostos com diferentes propriedades podem ser identificados pela diferença entre suas ligações. Identifique abaixo o composto solido a temperatura ambiente, que nao conduz corrente eletrica no estado solido , mas que dissolvido em agua produz uma solução eletrolitica.

a) etanol

b) glicose

c) oxido de silicio

d) trioxido de enxofre

e) fluereto de sodio

Informações Adicionais:

por favor pessoal….a resposta certa é a E….mas me falem ai por que é fluereto de sodio!!! nem manjo vlw vlw

Exercício:

Compostos com diferentes propriedades podem ser identificados pela diferença entre suas ligações. Identifique abaixo o composto solido a temperatura ambiente, que nao conduz corrente eletrica no estado solido , mas que dissolvido em agua produz uma solução eletrolitica.

a) etanol

b) glicose

c) oxido de silicio

d) trioxido de enxofre

e) fluereto de sodio

Informações Adicionais:

por favor pessoal….a resposta certa é a E….mas me falem ai por que é fluereto de sodio!!!

nem manjo

vlw vlw

Exercício:

o que difere uma substancia ionica para uma nao ionica??

o que muda fisicamente por ela ser ionica, o que muda na formula??

mto obrigado….me ajudem, nao sei nda =D

Informações Adicionais:

Exercício:

Aeew galera….me expliquem essa conta !!
2H3PO4 – 3H2O => P2O5

Informações Adicionais:

mto obrigado aew galerinha …. me ajudem por favor….nem manjo

vlw vlw

Exercício:

Aeew galera….me expliquem essa conta !!

2H3PO4 – 3H2O => P2O5

Informações Adicionais:

mto obrigado aew galerinha …. me ajudem por favor….nem manjo

vlw vlw

Exercício:

1) Um recepiente contem 6×10²⁴   molerculas de H₂ O e 0,50 mol de eter dimetelico C₆ H₆O. A massa da mistura em gramas vale ?

2) Qual e massa , em grama da mistura formada por 10 mols de H₂ O e 3,0×10²³ moleculas de H₂ O_2?

Informações Adicionais:

se alguem poder me ajudar  fica grata

Exercício:

os sistemas oticos dos telefones celulares modernos sao produzidos a partir de elementos como silicio,estanho,indio,galio,cobre,ouro,prata,itrio e aluminio.Um grupo da tabela periodica reune os elementos citados que,no estado fundamental,apresentam em sua distribuiçao eletronica,o maior numero de eletrons desemparelhados.Esse grupo é o:

a)4A

b)3A

c)1B

d)8B

e)3B  

Informações Adicionais:

Exercício:

A agua pesada é quimicamente semelhante a agua normal,h2O,porem com atomos de hidrogenio mais pesados,denominados deuterio(D2O).Os atomos de hidrogenio e deuterio diferem quanto ao numero de:

a)ions

b)protons

c)eletrons

d)neutrons

e)oxidaçao 

Informações Adicionais:

Exercício:

Os medicamentos atualmente conhecidos como genéricos apresentam, em sua composição,
substâncias equivalentes às das marcas tradicionais, com preços mais baixos.
Para estimular o crescimento das crianças, recomenda-se a ingestão de comprimidos que contêm
2,43 x 10-2 g de ZnO, por comprimido.
O medicamento genérico utilizado em substituição ao comprimido tradicional apresenta a seguinte
composição:
Solução aquosa de ZnSO4 de concentração igual a 0,10 mol . L-1
Para a ingestão da mesma massa de Zn+2 contida em um comprimido, o volume necessário da
solução de ZnSO4, em mL, corresponde a:
(A) 1,5
(B) 3,0
(C) 15,0
(D) 30,0

Informações Adicionais:

Exercício:

Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de tratamento de água. Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:

_ hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica;

_ oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.

A fórmula desse sal está indicada em:

com resolução. obrigada!

Informações Adicionais:

Exercício:

Um composto cuja formula-grama é 80g encerra 35% de nitrogenio.Se o composto em questão for um sal de amônio,qual será sua fómula iônica?

Dados:H=1;N=14;O=16

Informações Adicionais:

Exercício:

Nos últimos anos, a comunidade internacional tem demostrado preocupação com o aumento dos níveis de CO₂  na atmosfera, e um dos princípios que vêm sendo discutidos para reduzir a emissão desse  gás para a atmosfera é denominado genericamente por CAC (captura e armazenamento de carbono).

Esse princípio pode ser utilizados em usinas termelétricas que produzem hidrogênio e energia elétrica a partir do carvão. o CO_{2 produzido nesse processo pode ser bombeado para um reservatório subterrâneo profundo de água salgada, onde fica armazenado.}

A equação termoquímica que representa o processo completo usado nessas usinas para obtenção de combustível para geração de energia elétrica é apresentada a seguir:

xC + yH₂O + βO₂ → aCO_{2 + bH2}  ΔH₁  (I)

No entanto, esse processo ocorre basicamente em dois estágios. No primeiro, o carvão, a água e o oxigênio produzem o syngas (sigla em inglês para gás sintético), segundo a equação termoquímica abaixo.

γC + αH₂O + βO₂ → γCO + λH₂ ΔH_{2  (II)}

Em seguida, o syngas é purificado por filtração, retirando-se enxofre e mercúrio. Depois de purificado, ele reage com vapor de água na presença de catalizador, para produzir dióxido de carbono e nitrogênio — Segundo estágio, representado pela equação a seguir:

γCO + μH₂O  + λH₂ → γCO₂ + vH_{2 ΔH3 (III)}

Os gases produzidos são separados: o CO₂ é armazenado e o hidrogênio é quimado para impulsionar uma turbina de gás e gerar eletricidade.

Com base no texto acima considere  que os coeficientes estequimétricos sejam menores inteiros positivos que balanceiam uma equação química, julgue os itens seguintes.

1) O coeficiente estequiométrico de O₂ na reação do processo completo apresentado no texto é expresso pela relação

z=γ-λ/2

2) O balanciamento estequimétrico da equação I implica que x+y+z= 4a+b/2

Informações Adicionais:

aceleração da gavidade = 9,8m/s²

Sua Pergunta:

Uma moeda de prata foi dissolvida em HNO3. Como se representa essa reação, já que o Ag é menos reativo que o H?

Informações Adicionais: