Exercício de SOLUÇÃO
Exercício:
adicionando-se 200g de H3 BO4 em 1,00kg de água a 20 graus; quantos gramos do ácido restam na fase sólida?
Informações Adicionais:
química
Exercício de Solução
Exercício:
O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80 cm2 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93g/cm3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de alcool com agua): (dados dH2O= 1g/cm3; dC2H5OH= 0,79g/cm3).
Informações Adicionais:
Exercício de soluçao
Exercício:
Dilui-se uma amostra de 20ml de HNO3 16 mol/l para 500ml. Qual é a concentraçao em quantidade de matéria (molaridade)final da soluçao?
Informações Adicionais:
por favor é muito urgente ja tentei fazer mais nao consegui….
Exercício de SOLUÇÃO
Exercício:
1) Calcule o título em volume ou ºGL de uma solução de álcool etílico formada por 200 mL de álcool em 1 L de solução.
2) Sabendo que uma solução de ácido súlfurico tem C= 50g/L, determine o volume dessa solução que contém 2,5 g de ácido.
3) Uma solução de ácido fosfórico tem d=1,5 g/mL.Determine a massa de solução correspondente a 150 cm³ de solução.
Informações Adicionais:
AJUDE-ME POR FAVOR PRECISO DESSAS QUESTÕES!
Respostas:
Uma Resposta a “SOLUÇÃO”
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Exercício de Solução
Exercício:
Um frasco contém solução de H2SO4 de densidade de 1,29 g/cm³ e 38% em massa. Para preparar 1 litro de solução 0,1 molar de H2SO4 são necessários: (M.M.: H=1,0; S=32,0 e O=16):
a) 20 cm³
b) 40 cm³
c) 10 cm³
d) 5 cm³
e) 0,1 cm³
Informações Adicionais:
a resposta é letra A.
Respostas:
Uma Resposta a “Solução”
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Juliana diz:
July 28th, 2011 por 17:56Massa molar do H2SO4: 98g/mol
1 litro de solução 0,1 mol/l contém 0,1 mol de H2SO4
mol g
1 98
0,1 x = 9,8 g
Então, para preparar um litro de solução 0,1 molar, precisa-se de 9,8 g de H2SO4.
Se 38% da massa da solução inicial corresponde ao soluto:
9,8 ——— 38%
x ———— 100%
x=25,79 g
Assim, em 25,79 gramas de solução, têm-se 9,8g de H2SO4.
25,79g de solução correspondem a:
d = m/V
1,29 = 25,79/V
V = 19,99 cm³ ≈ 20 cm³
espero ter ajudado
+0 Responder a questão
Exercício de Solução
Exercício:
A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelação é a de:
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L
b) KBr de concentração 0,20 mol/L
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L
d) Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L
e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L
Qual é a solução que apresenta menor ponto de congelação, e por quê?
Informações Adicionais:
Eu vi que a resposta é a ”E”, mais eu queria saber pq é ela!!
Alguem me ajuda please…
E obrigado a todos^^
Respostas:
3 Respostas a “Solução”
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Adriano Augusto diz:
April 30th, 2011 por 20:09Terá o menor ponto de congelação a solução que apresentar o maior número de partículas. Assim, fazendo a dissociação iônica dos compostos apresentados nas suas respectivas concentrações, perceberemos que o HNO3 é o composto que em solução apresentará o maior número de partículas. Logo, o HNO3 terá o menor ponto de congelação.
Esquematizando: HNO3 → H + NO3
0,3mol/L 0,3mol/L + 0,3mol/L
A solução de HNO3 terá 0,6 mols de partículas para cada litro de solução.
Espero ter ajudado. Um abraço! -
arthur diz:
June 18th, 2011 por 09:46olha vc vê assim glicose não é volatil. isso significa que ela não se evapora enção vc procura o que tem a maior concentração. que nesse caso era o HNO3.
=D easy -
Juliana diz:
July 28th, 2011 por 18:01só pra complementar a resposta do Adriano:
CaBr2 = 0,3 mol de íons
KBr = 0,4 mol de íons
Na2SO4 = 0,3 mol de íons
Glicose = 0,5 mol (não sofre dissociação ionica por ser subst molecular)
HNO3 = 0,6 mol de íons
+1 --1 +0 Responder a questão
Exercício de Solução
Exercício:
Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN(aq), nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria.A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012mol/litro. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01miligrama/litro.
Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente: (Dado:Massa atômicas: C=12; N=14)
a) 32.000 vezes.
b) 3.200 vezes.
c) 320 vezes.
d) 32 vezes.
só sei q a resposta é a ”B”(3.200 vezes)
Informações Adicionais:
Alguem responde isso por favor!!
É q fiquei de recuperação em quimica e tenho q entrega isso para a professora, e n sei fazer!!
e obrigado a todos q responder e os q n conseguiram tb^^
Respostas:
2 Respostas a “Solução”
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Adriano Augusto diz:
April 30th, 2011 por 20:50Maxwel, voce pode responder o exercício utilizando duas regras de três.
Primeiro: 1mol de CN — 26g
0,0012 mol de CN — X → X = 0,0312g
Em 0,0012 mols de CN há 0,312g.
A máxima concentração permitida é 0,01mg/L ou 0,00001g/L.
Segundo: 0,00001g de CN — 1L de H2O
0,0312g de CN — X → X = 3120 L de água
Para 0,012 mols de CN são necessários 3120 L de água para que a concentração mol/L fique dentro da permitida.
Espero ter ajudado. Um abraço!
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Juliana diz:
July 28th, 2011 por 18:17massa molar de CN = 26 g/mol
0,0012 mol . 26 g = 0,0312 g = 32 mg/L
L mol L
32 mg/L = 3.200 vezes
0,01 mg/L
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Solução
Exercício:
MISTUROU-SE 15 ML UMA SOLUÇÃO DE KCLo3 0,25 M, COM 35 ML DE ÁGUA. a CONCENTRAÇÃO FINAL DA SOLUÇÃO EM MOLARIDADE É?
Informações Adicionais:
Urgente.
=)
Respostas:
Uma Resposta a “Solução”
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Renata diz:
April 26th, 2011 por 15:15Ci.Vi = Cf.Vf
0,25 . 15 = Cf . 35+15
3,75 = 50Cf
Cf = 3,75/50
Cf = 0,075 M
+1 Responder a questão
Exercício de solução
Exercício:
9-)Em um aquário constatou – se a presença de 0,8 g de CO2 para cada 80 Kg de ar.Calcule a concentração em ppm e em ppb.
10-) Em um aquário constatou-se a presença de o,5 g de CO2 para cada 50 Kg de ar.Calcule a concentração em ppm e ppb.
11-) Um purgante apresenta 2% em massa de fenolftaleína.Considerando que um comprimido apresente 10 Mg, calcule a massa de fenolftaleína neste comprimido.
12-) Um frasco de soro fisiológico apresenta 3,5 % de sal de cozinha para preparar um litro de soro qual massa foi utilizada? Considere a densidade do soro igual á da água
13-) Em estações de tratamento, a água potável deve apresentar nó máximo 0,09% de sais dissolvidos;Transforme esse valor em:
a-)ppm
b-)ppb
Informações Adicionais:
Exercício de solução
Exercício:
7-) Dissolveu – se uma massa de bailha (Na2SO4) em 500 ml de água até que a solução atingisse a concentração molar de 0,8 mol/l. Calcule:
a-)a massa dissolvida
b-)a concentração
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “solução”
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Ângelo diz:
April 24th, 2010 por 12:52C = m.M => C = 0,8.[2(23) + 1(32) + 4(16)] => C = 0,8(46 + 32 + 64) => C = 0,8(142) => C = 113,6 g/L
113,6 —– 1000 ml
x —— 500 ml => x = 56,8 g
Respostas: a) 56,8g
b) C = 113,6 g/L
+1 Responder a questão
Exercício de solução
Exercício:
4-)Para prevenir doenças,adiciona-se 7,6 . 10 -³ de KL para cada 0,1 Kg de sal de cozinha.Converta esta unidade para:
a-)ppm
b-)porcentagem em peso de soluto
6-) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi preparada a partir de 98 g de ácido em volume adequado, até que apresentasse concentração d146 g/l. Calcule:
a) a massa utilizada
b-) a porcentagem em peso se a densidade é de 1,2 g/ml
Informações Adicionais:
Exercício de solução
Exercício:
5-)Uma solução aquosa de ácido sulfúrico foi preparada a partir de 98 g de ácido em volume adequando,até que apresentasse concentração de 49 g/l.Calcule:
a-) o volume utilizado
b-)a porcentagem em peso se a densidade é de 1,3 g/ml
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “solução”
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Luiz Mestre diz:
April 21st, 2010 por 18:20H2SO4
a)
Aplicando a equação da concentração g/L…C = m / V
49 = 98 / V
…passando o V para lá…
V = 98 / 49
V= 2Lb)
A porcentagem para solução de 2L e densidade 1,3 g/mL.
d = m / V
1,3 = m / 2000 mL
m = 2600 g2600 g ———– 100%
600 g ———– X
X = 23,07%Qualquer dúvida em outros exercícios: luiz.mestre@hotmail.com
Abraços.
+0 Responder a questão
Exercício de Solução
Exercício:
3-) Asicionam-se 7,6 mg de um sal de iodo para cada 100 mg de sal de cozinha, de acordo com a lei, para evitar doenças.Converta esta unidade para:
a-)ppm
b-)porcentagem em peso de soluto
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Solução”
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Luiz Mestre diz:
April 21st, 2010 por 18:18H2SO4
a)
Aplicando a equação da concentração g/L…
C = m / V
49 = 98 / V
…passando o V para lá…
V = 98 / 49
V= 2L
b)
A porcentagem para solução de 2L e densidade 1,3 g/mL.
d = m / V
1,3 = m / 2000 mL
m = 2600 g
2600 g ———– 100%
600 g ———– X
X = 23,07%
Qualquer dúvida em outros exercícios: luiz.mestre@hotmail.com
Abraços. -
Luiz Mestre diz:
April 21st, 2010 por 18:3003-)
PPM significa mg por Kg
ou seja…
7,6 mg ———- 100 mg
X ———- 100 . 0,001 . 0,001 KgX = 7,6 . 0,000001 ppm
b)
107,6 g ———- 100%
7,6 g ———- YY = 7,06%
+0 +0 Responder a questão
Exercício de solução
Exercício:
TEM-SE 500g DE UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE SACAROSE(C12 H22 O11)SATURADA A 50°C.QUAL A MASSA DE CRISTAIS QUE SEPARAM DA SOLUÇÃO QUANDO ELA É RESFRIADA A 30°C?
Informações Adicionais:
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE DA SACAROSE:
A 50°C:260g de sacarose/100g de água
A 30°C:220 DE SACAROSE/100g de água
Respostas:
2 Respostas a “solução”
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Jota diz:
February 5th, 2010 por 08:33Resultado = aproximadamente 77 g de sacarose.
A 50°C, 260 g de sacarose dissolvem-se totalmente em 100 g de água. Fazendo uma regra de três, descobrimos quantos gramas de água são necessárias para formar uma solução saturada com 500 g de sacarose.
A 50°C:
260 g de sacarose ____ 100 g de água
500 g de sacarose ____ x
x = 192,3
Assim, a solução tem 192, 3 g de água.
Agora, temos que descobrir quantos gramas de sacarose dissolvem totalmente em 192,3 g de água a 30°C. Para isso, basta montar outra regra de três com base no coeficiente de solubilidade da sacarose a 30°C.
A 30°C:
220 g de sacarose _____ 100 g de água
y g de sacarose ________ 192,3 g de água
Y = 423 (aproximadamente)
Isso significa que 423 g de sacarose estão totalmente dissolvidos. Assim, para saber qual o precipitado ( a massa de cristais que separam da solução), basta subtrair os 500 g de sacarose que estão presentes na amostra dos 423 g que estão dissolvidos.
500g – 423g = 77 g de sacarose precipitaram!
-
Camila diz:
February 9th, 2010 por 16:36Precipitaram 55,6 g de sacarose.
Tinha-se 500 g de SOLUÇÃO, sendo assim (Massa soluto+ massa solvente= 500)
50ºC: Cs=260/100
260x+100x=500
x(360)=500
x=1,39
massa incial de sacarose=361,4g
massa inicial de H2O=139g
30ºC
Cs=220g/100g
massa de água=139
massa de sacarose=305,8
Precipitou: 361,4-305,8=55,6
--4 +1 Responder a questão
Exercício de soluçao
Exercício:
Uma solução foi preparada utilizando-se 330g de um sal em água suficiente para preparar 800 mL de solução. Sabendo que a densidade da solução é de 1,47 g/mL, determine a massa de água utilizada.
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “soluçao”
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Jota diz:
February 5th, 2010 por 08:41Para resolver esta é só usar a fórmula de densidade.
D = m/v ( densidade é igual a massa da solução dividida pelo volume de solução)
1,47 = m/ 800
m = 1176 g
A massa da solução é dada pela soma da massa do soluto ( o sal ) e a massa do solvente ( a água )
Assim:
1176g = 330 g + a massa de água
A massa de água = 846 gramas
+0 Responder a questão
Exercício de soluçao
Exercício:
Sabendo que uma solução foi preparada utilizando-se 500 g de açúcar em 1200 mL de água e que o volume de solução obtido foi de 1300 mL. Determine a concentração e a densidade da solução em g/mL.
Informações Adicionais:
Exercício de soluçao
Exercício:
Uma solução cuja densidade é 1500 g/L foi preparada dissolvendo-se 450 g de NaOH em 950 cm3 de água. Qual a massa da solução e seu volume? (Dado: densidade da água = 1,0 g/cm3)
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “soluçao”
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Camila diz:
February 9th, 2010 por 16:32Precipitaram 55,6 g de sacarose.
Tinha-se 500 g de SOLUÇÃO, sendo assim (Massa soluto+ massa solvente= 500)
50ºC: Cs=260/100
260x+100x=500
x(360)=500
x=1,39
massa incial de sacarose=361,4g
massa inicial de H2O=139g
30ºC
Cs=220g/100g
massa de água=139
massa de sacarose=305,8
Precipitou: 361,4-305,8=55,6
+0 Responder a questão
Exercício de soluçao
Exercício:
(FMTM-MG) Uma solução a 5%, de massa total 1250 g, apresenta quantos gramas de solvente?
Informações Adicionais:
Exercício de solucao
Exercício:
(UFMG) Dissolveu-se 1,0 grama de permanganato de potássio em água suficiente para formar 1,0 litro de
solução. Sabendo que 1 mL contém cerca de 20 gotas, a massa de permanganato de potássio em uma gota de
solução é: a) 5,0 . 10
-3 g d) 5,0 . 10-5
g b) 1,0 . 10
-3 g e) 2,0 . 10-5
g c) 5,0 . 10
-4
g
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “solucao”
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monica diz:
December 6th, 2011 por 10:13por favor me mandem a resposta
+0 Responder a questão
Exercício de Solução
Exercício:
Quantos cm³ de H2O temos que adicionar a 0,50L de solução 0,50M, afim de torna-la 0,20M?
a) 1500
b)1250
c)1000
d)750
e)500
Informações Adicionais:
Resposta é a letra D. Como resolver?
Respostas:
Uma Resposta a “Solução”
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Nuno Silva diz:
September 29th, 2009 por 17:43O projeto de expansão de expansão de uma vinícula em Bento Gonçalves, cujo perfil de Valor Presente Líquido (VPL) encontra-se representado na figura abaixo, tem investimento inicial de R$ 500.000,00.
Perfil de VPL – Valor Presente Líquido (Figura sem escala)Os fluxos de caixa são de R$ 200.000,00 no primeiro ano, R$ 30.000,00 no segundo ano e R$ 90.0000,00 por ano, do terceiro ao décimo segundo ano. Logo, a taxa interna de retorno do projeto é:
(A) 0 % (B) 5 % (C) 10 % (D) 15¨% (E) 20 %
(X) Marque a resposta correta (X) Obrigatório memorial de cálculo
+2 Responder a questão
Exercício de Solução
Exercício:
100,00 mL de uma soluçao de 0,200 mol/L de KOH(aq) é misturado com 200,00 mL de 0,150 mol/L de NiSO4(aq)
a) Escreva a reação quimica balanceada para a reação que ocorre.
b) Qual o precipitado formado?
Informações Adicionais:
Por favor, coloquem os cálculos para que eu possa entender a resolução da questão.
Muito obrigado .!
Respostas:
Uma Resposta a “Solução”
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layse diz:
April 27th, 2009 por 11:22Não tem cálculo não.. é só teoria:
NiS04 + KOH = Ni2+SO42- / K++OH-
A)NiS04(aq) + 2KOH(aq) -> Ni(OH)2(s) + K2SO4(aq)
B)Pra saber qual é o insolúvel tem q lembrar da solubilidade dos sais, e saber que a maioria dos sulfatos são solúveis; o K2SO4 é solúvel e o Ni(OH)2 é o insolúvel, ou seja: o precipitado.
+1 Responder a questão
Exercício de soluçao
Exercício:
Qual é o titulo de uma soluçao de C6H12O6 de massa de soluto de 3 gramas, sabendo que a massa da soluçao é de 6 gramas.
Informações Adicionais:
Exercício de Solução
Exercício:
Calcule a concentração, e g/L, de uma solução obtida dissolvendo-se 20g de cloreto de sódio em água suficiente para 500mL de solução.
a) 20
b) 40
c) 60
d) 30
e) 55
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Solução”
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rafael diz:
October 7th, 2008 por 06:03molaridade=massa(soluto)/volume da soluão x massa molar
MASSA MOLAR DO NaCl=58,5
molaridade=20/0,5 x 8,5—–>molaridade=0,68mol/l (aproximadamente)
sabemos q concentração=molaridade x massa molar=0,68 x 58,5=39,78g/l -
rawmom diz:
October 21st, 2008 por 17:20C=m/v (concentração comum é igual à massa dividida pelo volume)
massa: 20 gramas
volume: 500mL –> 0,5L
C= 20/0,5 –> C= 40 g/L
+3 +0 Responder a questão
Exercício de Solução
Exercício:
Quais as soluções de x (x² – 4x + 4) = 1
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Solução”
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Angelo diz:
February 14th, 2010 por 13:53x(x2-4x + 4) = 1
x3 – 4×2 + 4x – 1 = 0 , onde x1 = 1 é raiz da equação.
Pelo algoritmo de Briot – Ruffini, temos:
x3 – 4×2 + 4x – 1 = (x – 1).(x2 – 3x + 1)
x2- 3x + 1 = 0 => Δ = 5 => x2 = 3 + √5 ÷ 2 e x3 = 3 - √5 ÷ 2
S = { 1, 3 + √5 ÷ 2, 3 - √5 ÷ 2 }
+0 
T = V1 / V
T = 0,2 / 1
T = 0,2
Onde V1 = volume do soluto e V = volume da solução
C = m1 / V
50 = 2,5 / V
V = 0,05 L
Onde m1 = massa do soluto e V = volume da solução
Por regra de três:
Volume ——– massa de soluto
1 L 50 g
x 2,5 g
x = 0,05 L
1 ml = 1 cm³
d = m / V
1,5 = m / 150
m = 225 g
Onde d = densidade; m = massa da solução e V = volume da solução