Exercício de Soluções
Exercício:
Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água, está à temperatura de 70grausC. Essa solução é resfriada a 40grausC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:
a) A massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
OBS: A figuta tá nesse site: http://www.colegioweb.com.br/quimica/classificacao-das-solucoes.html
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Soluções”
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Exercício de Soluções
Exercício:
Calcule a massa de sal necessária pra produzi 10L de soro caseiro, sabendo-se que na sua composição utiliza-se 11g/L de sacarose e que a concentração de cloreto de sódio é de 0.06M.
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Soluções”
-
Eduardo C. diz:
December 27th, 2011 por 16:12Cara Magda, podemos resolver esse exercício pela regra de três, vejamos:
Açucar (Sacarose):
11 g – 1 L
x g – 10 L
x g = 110
Sal (Cloreto de Sódio):
0,06 mol – 1 L
y mol – 10 L
y mol = 0,6
1 mol de Sal – 58,45 g
0,6 mol de Sal – k
k = 35,07 g
Bons estudos! -
eduardo diz:
January 26th, 2012 por 17:05expresse em guilograma os valores abeixo:
a)15g
b)307g
c)4,320g
d)15,030g
+1 +0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Sabendo que a solubilidade de um sal a 100ºC é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessaria para dissolver 780g deste sal a 100ºC.
Informações Adicionais:
Resposta: 2000g de água?
Respostas:
2 Respostas a “Soluções”
-
Eduardo C. diz:
December 6th, 2011 por 10:42Cara Thay, para cada 39g de sal são necessários 100g de água. Com esse dado vamos analisar.
39g Sal – 100g H2O780g Sal – x g H2O
____________________
x = 780 . 100 / 39
x = 20 . 100
x = 2000 g H2O
Bons Estudos! -
Vítor Lucas diz:
December 19th, 2011 por 18:46Thay, esta questão é bem simples, basta você fazer uma regra de três que obterá o resultado:
39g —— 100
780g —– x
39x = 78000
x = 78000/39
x = 2000g H2O
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Considerando-se a densidade da solução de soro fisiológico igual a 1,0g/mL, a
quantidade de cloreto de sódio presente em um litro de soro fisiológico é:
A) 0,0092 g C) 0,092 g
B) 9,2 g D) 0,92 g
Informações Adicionais:
Gabarito: D
Respostas:
2 Respostas a “Soluções”
-
neura diz:
November 7th, 2011 por 14:55cauculos da questão.porfavor.
-
glicya diz:
November 8th, 2011 por 11:04faça essa mesma analise com as informaçoes dos outros quadros anteriores usado apenas porcentagem. os quadros foram:26 em cada 100 alunos do ensino fundamental estudam em series quem nao correspondem a sua idade.
+0 +2 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
(UFF-RJ) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios problemas qu podem acontecer em decorrência dessa poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore, etc. Uma das reações que representam essa ação é:
CaCO3 + H2SO4 ———> CaSO4 + H2O + CO2
Qual é o volume de ácido sulfúrico 0,50 M que pode reagir com 25,0 g de carbonato de cálcio, nessa reação?
a) 50 mL / b) 100 mL / c) 200 mL / d) 500 mL / e) 800 mL
Calculo por favor.
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Soluções”
-
joyce diz:
October 22nd, 2011 por 09:59a)50 mL
-
João Pedro diz:
November 24th, 2011 por 16:40Eu preciso de uma pequena ajuda: eu tenho a massa do etanol (46 g/mol) e a densidade tbm (cerca de 0,8g/mol q na vdd e 0,789 [eu aacho]) e achei o volume q deu 57,5. A partir disso n sei se a resposta e 57,5 g/mol ou outra coisa e queria saber, se caso for msm 57,5 g/mol como transformar para cm³,m³ e L??
+0 +0 Responder a questão
Exercício de soluções
Exercício:
Como faria para preparar 400 cm3 de uma solução de sulfato de cálcio, CaSO4 (0,3M) partindo de uma solução do mesmo composto, com a concentração de 2M ?
Informações Adicionais:
Pessoal preciso resposta urgentíssimo!!!!!!!!!! quem pode ajudar?
Respostas:
3 Respostas a “soluções”
-
valesca diz:
August 31st, 2011 por 09:50determine a massa de ferro necessária ´para se preparar 125ml de solução sabendo que a sua densidade é de 1,05 g/ml?
-
Thiago Toledo diz:
October 17th, 2011 por 17:14tem coisa faltando nessa questao, tipo se a concentração esta em mol/L
-
Gabriel diz:
October 21st, 2011 por 11:35densidade = 1,05g/mL
volume = 125mL
Massa =?
d = m/v
1,05 = m/125
m = 1,05 . 125 = 131,25g
logo, a massa dessa solução é igual a 131,25g
+2 +0 +0 Responder a questão
Exercício de soluçoes
Exercício:
Como faria para preparar 400 cm3 de uma solução de sulfato de cálcio, CaSO4 (0,3M) partindo de uma solução do mesmo composto, com a concentração de 2M ?
Informações Adicionais:
Exercício de soluções
Exercício:
-
Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Qual a concentração em g/L ?
- 10
- 20
- 30
- 40
-
Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Qual a concentração em mol/L?(dado: Na2CO3 = 106 g/mol)
- 0,25
- 2,50
- 25,00
- 5,00
Informações Adicionais:
-
Dissolvem-se 4,9 g de H2SO4 em 500 mL de solução(dado: H2SO4 = 98 g/mol).Qual a concentração em mol/L?
- 0,01
- 0,1
- 1,0
- 10,0
-
Uma solução é dita 2g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)?
- 0,5
- 0,05
- 5
- 2
Respostas:
3 Respostas a “soluções”
-
Caroline diz:
August 12th, 2011 por 17:371- 200ml= 0.2
c=m/v
c= 2/ 0.2
c= 20 -
Matheus diz:
September 18th, 2011 por 16:29C = m1 / M1 x V | Fórmula |
Onde,
C – concentração | m1 – massa soluto | M1 – massa âtomica | V – volume (200ml = 0,2L)
C = 5,3 / 106 x 0,2
C = 5,3 / 21,2
C = 0,25mol/L -
Matheus diz:
September 18th, 2011 por 16:41INFORMAÇÕES ADICIONAIS
exercício.1
C = m1 / M1 x V | Fórmula | Onde, C – concentração | m1 – massa soluto | M1 – massa âtomica | V – volume (500ml = 0,5L)
C = 4,9 / 98 x 0,5 C = 4,9 / 49 C = 0,1mol/L
exercício.6
n1 = m1 /M1 | Fórmula |
Onde,
n1 – concentração molar ou quantidade de mol(s) | m1 – massa do soluto | M1 – massa âtomica (NaOH > Na-23 O-16 H-1 = 40)
n1 = 2 / 40
n1 = 0,05mol/L
+3 +3 +1 Responder a questão
Exercício de soluções
Exercício:
O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/L)
e de sacarose (11g/L);respectivamente quais são a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para preparar 500mL de soro caseiro?
A.17,5 g e 55g
b. 175 g e 550g
c. 1.750 mg e 5.500 mg
d. 17,5 mg e 55 mg
e. 175 mg e 550 mg
Informações Adicionais:
Sugestão do livro : Aqui temos 2 solutos na mesma solução;calcule a massa de cada soluto como de o outro não existisse.
Respostas:
2 Respostas a “soluções”
-
Renata diz:
April 12th, 2011 por 17:28NaCl (cloreto de sódio) > C = 3,5g/L
Sacarose > C = 11g/L
500 ml > transformando para litros, fica: 0,5 L pois a concentração das substâncias está em g/L
Temos a fórmula de concentração comum:
C = m1/V
NaCl:
C = m1/V
3,5 = m1/0,5
m1 = 3,5 x 0,5
m1 = 1,75 g
Sacarose:
C = m1/V
11 = m1/0,5
m1 = 11 x 0,5
m1 = 5,5 g
Temos a massa de cada um em gramas, mas só temos a opção para essa massa em mg, fazendo a transformação fica:
1,75 x 1000 = 1750 mg
5,5 x 1000 = 5500 mg
Resposta: Letra c) -
Jéssica Bochud Silva diz:
August 15th, 2011 por 11:09são dissolvidos 6g de sacarose em água suficiente para 500ml de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?
+1 +1 Responder a questão
Exercício de soluções
Exercício:
O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é 30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presente em 1m³ de água, sem comprometer o ecossistema?
a. 0,03
b. 0,3
c. 3
d. 30
e. 300
Informações Adicionais:
aguardo anciosamente a resolução da questão.Obrigado
Exercício de Soluções
Exercício:
Descreva como vc procederia para preparar uma solução de 100ml de uma solução de 1mol/L com soluto e solvente liquidos. Tome como exemplo o ácido sulfúrico sabendo que a densidade encontrada no rótulo é 1,84g/ml e a porcentagem em massa é 97%
Apresente claculos
Informações Adicionais:
Exercício de soluções
Exercício:
10 gramas de hidróxido de sódio impurosão dissolvidos em água suficiente para 500ml de solução. Umas alíquota de 50ml dessa solução gasta, na titulação 15ml de ácido sulfúrico 0,5 molar. A porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial será de quanto?
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “soluções”
-
Sofia Lira de Sousa diz:
April 4th, 2011 por 04:12a massa de cloreto de cromo hexaidratado necessaria para se preparar 1L de uma solução que contem 20 mg de Cr3+ por litro é igual:(massa molares ,em g/mol:Cr=52:cloreto de cromio hexaidratado=266,5)
+0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
De uma solução aquosa de NaOH 0,5 mol/L foi retirada uma alíquota de 25 mL, que foi diluída a 100 mL com água pura. Qual é a concentração desta última solução em g/L, considerando as massas atômicas como números inteiros?
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Soluções”
-
Raoni diz:
February 23rd, 2011 por 18:08Massa NaOH = 40g
0,5 mol – 1 L
x ——– 25*10^-3 L (0,025L)
x = 0,0125 mol ——y
1 mol ——– 40 g
y= 3,125*10^-4
C = m/v => C = 3,125*10^-4/ 125*10-3 = 2,5*10^-3 g/L
Acho que é assim, vc tem a resposta?
-
L. diz:
February 24th, 2011 por 13:10Molaridade na aliquota de 25 mL:
0,5 mol____________1000mL
x___________25 mL
x=0,0125 mol
1mol ___________40g de NaOH
0,0125 mol__________ y
y=0,5 g em 25 mL
—
Diluiu para 100 mL,logo o numero de mol e gramas é o mesmo que em 25 mL,pois não há perda,apenas um acrescimo de água.Portanto:
0,5g ____________ 100 mL
z_______________1000mL
z=5g
Para cada 1L (1000mL),se tem 5g
Resposta: 5g/L
--1 +1 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Um aluno deseja preparar 1500 ml de solução 1,4 M de ácido clorídrico, diluindo uma solução 2,8 M do mesmo ácido.
A) que volume da solução mais concentrada deve ser usado ?
B) Que volume de água é necessário a esta diluição ?
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Soluções”
-
Raoni diz:
February 23rd, 2011 por 18:16a) M*Vi = M*Vf
2,8M*Vi = 1,4M*1,5L
Vi = 0,75 L (750 mL)
b) 1500 mL – 750mL = 750 mL
+0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Determine a massa , em gramas, de sulfato de ferro (III) anidro necessária para obter 500 mL de uma solução aquosa com concentração de 0,2 mol/L em íons férricos.
Informações Adicionais:
Exercício de soluções
Exercício:
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Indique e explique a fórmula usada para o cálculo do número de mols (n).
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1107304683 0 0 159 0;} @font-face {font-family:Calibri; panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1073750139 0 0 159 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:0cm; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraph, li.MsoListParagraph, div.MsoListParagraph {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpFirst, li.MsoListParagraphCxSpFirst, div.MsoListParagraphCxSpFirst {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpMiddle, li.MsoListParagraphCxSpMiddle, div.MsoListParagraphCxSpMiddle {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpLast, li.MsoListParagraphCxSpLast, div.MsoListParagraphCxSpLast {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; font-size:10.0pt; mso-ansi-font-size:10.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-hansi-font-family:Calibri;} @page WordSection1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.WordSection1 {page:WordSection1;} /* List Definitions */ @list l0 {mso-list-id:300497693; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-839900478 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l0:level1 {mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; text-indent:-18.0pt;} @list l1 {mso-list-id:548155201; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:1293954190 -1590373906 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l1:level1 {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-level-text:”%1\)”; mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; margin-left:54.0pt; text-indent:-18.0pt;} @list l2 {mso-list-id:1158618708; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-358563476 -135868638 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l2:level1 {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-level-text:”%1\)”; mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; margin-left:54.0pt; text-indent:-18.0pt;} ol {margin-bottom:0cm;} ul {margin-bottom:0cm;} –> 1. Indique e explique a fórmula usada para o cálculo do número de mols (n).
2. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:
a) a porcentagem em massa
b) a fração molar
c) a molalidade
d) a concentração molar
3. Calcule as concentrações das seguintes soluções como se pede:
a) molalidade para 10,5 g de benzeno (C6H6) dissolvido em 18,5 g de tetracloreto de carbono (CCl4)
b) molalidade para 4,15 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em 250 ml de água
Informações Adicionais:
Exercício de soluções
Exercício:
<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1107304683 0 0 159 0;} @font-face {font-family:Calibri; panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1073750139 0 0 159 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:0cm; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraph, li.MsoListParagraph, div.MsoListParagraph {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpFirst, li.MsoListParagraphCxSpFirst, div.MsoListParagraphCxSpFirst {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpMiddle, li.MsoListParagraphCxSpMiddle, div.MsoListParagraphCxSpMiddle {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpLast, li.MsoListParagraphCxSpLast, div.MsoListParagraphCxSpLast {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; font-size:10.0pt; mso-ansi-font-size:10.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-hansi-font-family:Calibri;} @page WordSection1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.WordSection1 {page:WordSection1;} /* List Definitions */ @list l0 {mso-list-id:300497693; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-839900478 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l0:level1 {mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; text-indent:-18.0pt;} @list l1 {mso-list-id:548155201; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:1293954190 -1590373906 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l1:level1 {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-level-text:”%1\)”; mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; margin-left:54.0pt; text-indent:-18.0pt;} @list l2 {mso-list-id:1158618708; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-358563476 -135868638 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l2:level1 {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-level-text:”%1\)”; mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; margin-left:54.0pt; text-indent:-18.0pt;} ol {margin-bottom:0cm;} ul {margin-bottom:0cm;} –> 1. Indique e explique a fórmula usada para o cálculo do número de mols (n).
2. Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:
a) a porcentagem em massa
b) a fração molar
c) a molalidade
d) a concentração molar
3. Calcule as concentrações das seguintes soluções como se pede:
a) molalidade para 10,5 g de benzeno (C6H6) dissolvido em 18,5 g de tetracloreto de carbono (CCl4)
b) molalidade para 4,15 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em 250 ml de água
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
14)A decapagem ácida é um método usado para a limpeza de superfícies metálicas destinadas a receber um acabamento posterior. É comumente usado como decapante o ácido sulfúrico com uma concentração 3 mol/L. PArtindo do ácido sulfúrico comercial com uma concentração 97% em massa de densidade 1,84g/mL, o volume em litros de ácido sulfúrico que deverá ser medido para a preparação de 10L de solução 3mol/L é:
Gab:1,6
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Soluções”
-
M. diz:
September 27th, 2010 por 19:00Sendo m = Concentração molar (mol/L), e M = Massa molar do H2SO4 = 98u, T = Titulo em massa(%), e d = densidade g/mL
temos que:
C = m.M = d.T.1000(multipliquei por mil para transformar mL em L)
então: m.98 = 1,84.1000.0,97
m = 18,21 (aproximadademente)
Por diluição, temos que:
m’V’ = mV
3.10 = 18,21.V
V = 1,64L (aproximadamente)
+1 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Para decompor totalmente o NaCl presente em 0,2L de uma solução, usando uma corrente de 6A, o tempo necessário foi de 2h 40min 50s. Qual a molaridade da solução?
Informações Adicionais:
A resposta é 3
Respostas:
Uma Resposta a “Soluções”
-
RICHARDSON diz:
September 17th, 2010 por 09:50Lei de Faraday da eletrólise:
m = (E*i*t)/96500 ; em que:
m = massa depositada nos eletrodos;
E = equivalente de oxi-redução = massa molar(ou atômica)/carga
i= corrente em ampère.
t = tempo em segundos
MASSA NO CÁTODO: SÓDIO METÁLICO (Na)
E = 23/1 = 23g
t = 2h 40min 50s = 9650s
m = (23*6*9650)/96500 = 13,8g de sódio
MASSA NO CÁTODO: CLORO GASOSO (Cl2)
E = 35,5/1 = 35,5g
m = (35,5*6*9650)/96500 = 21,3g de cloro
MASSA TOTAL = MASSA DO NaCl NA SOLUÇÃO
Massa total = 13,8 + 21,3 = 35,1g de cloreto de sódio
CONCENTRAÇÃO MOLAR OU EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
M = massa total/(massa molar NaCl*volume)
M = 35,1 / ((35,5+23)*0,2)
M = 3 molar (mol/L)
+2 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Para decompor totalmente o NaCl presente em 0,2L de uma solução, usando uma corrente de 6A, o tempo necessário foi de 2h 40min 50s. Qual a molaridade da solução?
Informações Adicionais:
A resposta é 315
Exercício de soluções
Exercício:
a quantidade de moleculas de HClcontidas em 25ml de uma solução aquosa de HCl cuja concentração é 37% em massa e cuja densidade é 1,18g/ml é:
(massa molar HCl= 37g/mol)
Informações Adicionais:
A resposta correta é 0,3 mol
Respostas:
Uma Resposta a “soluções”
-
Gabriela diz:
September 16th, 2010 por 06:01Primeiro deve-se achar a quatidade da massa nos 25ml, isso é possível já que temos a densidade do HCl:
25ml — xg1ml — 1,18g … assim sabemos que em 25ml temos 29,5g
Já que a [] é 37%:29,5 — 100%x — 37% ….Obtemos que: 37% = 10,915g
Por fim, é só achar o número de mol através da massa molar:37g — 1mol10,915 — x mol
x=0,295 (aproximando para 0,3)
+0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
(UFSCar-Sp) Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concetração do soro fisiológico, expressa em mol/L ?
a) 0,009 c) 0,100 e) 0,900
b) 0,015 d) 0,154
Informações Adicionais:
gostaria que alguém me ajudasse e resolvesse essa questão pra mim, desde ja agradeço! abraço.
Respostas:
4 Respostas a “Soluções”
-
Darlan diz:
August 3rd, 2010 por 13:10m1 = 0,9g M1 = 58,5 g/mol V = 0,1L M = ? M = 0,9 / 58,5 x 0,1 M = 0,9 / 5,85 M = 0,15 mol/L aproximadamente
-
jerom diz:
September 2nd, 2010 por 09:05A uma amosyra de 100ml de hidróxido de sódio 20g/l foi adicionda água suficiente pra completar 500m/l,dessa nova solução?
-
jerom diz:
September 2nd, 2010 por 09:08em gramas como fica isso
-
JÂNIO diz:
February 24th, 2011 por 11:34m=0,9g
MM=58,5mol/l
v=100ml que equivale 0,1L C=m/v = 0,9/0,1= 9
M=C/MM = 9/58,5 = M=0,15 mol/L
+0 +0 +0 +0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
1) Uma solução de cloreto de sódio tem concentração igual a 6g/l e volume 200ml.
a) Que massa do soluto há nessa solução?
b) Se adicionarmos água até o volume da solução atingir 400 ml, a concentração será alterada? Por quê?
c) Se aquecermos a solução inicial de forma que o volume se reduza a 100 ml, a concentração será alterada? Por quê?
2) Dadas as concentrações em mol/l de soluções de ácido nítrico, calcule a concentração em g/l:
a) 2 mol/l
b) 0,4 mol/l
3) O álcool hidratado usado como combustível apresenta em média 3,7 % em massa de água dissolvida em álcool puro. O valor da fração molar do soluto nesta solução é aproximadamente: (dado: M1álcool= 46 g)
Agradeço desde já, me ajudem com urgência !
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Soluções”
-
viviane diz:
June 30th, 2010 por 09:19eu preciso saber
determinar a concentraçao de uma soluçao preparada com 20g de CaS04 e 0,5 l soluçao -
RICHARDSON diz:
September 17th, 2010 por 11:461ª)
a) m = C*V(L)
m = 6*0,2
m = 1,2g
b) Sim, será menor porque haverá uma diluição ( o volume aumenta em 200mL) e a concentração é inversamente proporcinal ao volume. A nova concentração será:
6*200 = C*400 —– C = 3g/L (Enquanto V dobra, C reduz à metade)
c) Sim, porque haverá uma concentração (o volume reduz-se em 100mL). A nova concentração será:
6*200 = C*100 —— C = 12g/L (Enquanto V reduz metade, C dobra)
2ª) ácido nítrico HNO3, Massa molar= (1+14+3*16)=63g/mol
a) Conc. comum (C) = Conc. Molar (M)*Massa Molar (MM)
C = 2*63 = 126 g/L
b) C = 0,4*63 = 25,2 g/L
3ª) fração molar soluto (X1) = 1 – fração molar solvente (X2)
fração molar solvente (X2) = (título do solvente*massa molar solução)/(massa molar solvente)
massa molar solvente = massa molar água = 18g/mol
massa molar solução = massa molar álcool + massa molar água
massa molar solução = 46 + 18 = 64g/mol
X2 = (0,037*64)/18 ——- X2 = 0,1315 ou 13,15%
X1 = 1 – 0,1315 = 0,8684 ou 86,84%
VIVIANE
Vc pode expressar concentração de várias formas….vamos fazer duas:
Conc. Comum = massa soluto / volume da solução
C = 20/0,5 ——– C = 40g/L
Conc. Qde de matéria = Conc. Comum/Massa Molar
Massa molar CaSO4 = 136g/mol
M = 40/136 ——- M = 0,29 mol/L
+0 +0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Se um tanque de tratamento de residuos inoculado com bacterias contém 100000l de águas residuas ( d= 1,0008g/ml) e 4,5% ( em massa) de íons amônio e se 90% desses íons são consumidos, a quantidade de biomassa produzida será:
a equação quimica: 5CO2(aq)+ 55 NH4+ — H5O7N2 (biomassa) + 54 NO2-(aq) + 109 H+(aq)
Informações Adicionais:
a) menor que 450Kg
b) maior que 450 e menor que 480kg
c)maior que 480 e menor que 520Kg
d)maior que 520 e menor que 600 kg
e) maior que 600kg
Respostas:
Uma Resposta a “Soluções”
-
RICHARDSON diz:
September 17th, 2010 por 12:50VAMOS LÁ!!
Dados:V = 10^5 Ld = 1,0008 g/mL = 1,0008 kg/Ltítulo = 4,5% NH4+conversão = 90%
ESTEQUIOMETRICAMENTE TEMOS:
55 mol NH4+ forma 90%*1mol de Biomassa
CÁLCULO DA MASSA DE NH4+ NO TANQUE
m = título*densidade*volumem = 0,0045*1,0008*10^5m = 450,36kg NH4+
FAZENDO A RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA VEM:
55 mol NH4+ —- 0,9*1mol Biomassa450,36kg NH4+ —- M
M = 7,4 kg de Biomassa
+0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Adicionou-se 5,3g de Na2CO3 em balão volumétrico de 250ml. Em seguida aferiu-se o volume da solução, determine:
a) Concentração comum;
b) Molaridade;
c) Determine o titulo da massa dessa solução, admitindo que 5,3g tenha sido retirado de uma amostra contendo 10g
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Soluções”
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Ângelo diz:
April 3rd, 2010 por 10:38a)Pelo conceito de concentração comum:
C = m/V , onde C é a concentração (g/L)
m – massa do soluto (g)
V – volume da solução (L)
C = 5,3/0,25 => C = 21,2 g/L
b)C = m.M, onde m, neste caso, é a concentração molar ou molalidade
m = 21,2/[2(23) + 1(12) + 3(16)] => m = 21,2/106 => m = 0,2 mol/L
c)Título é quantificado por:
T = m(1)/[m(1) + m(2)] , onde m(1) é a massa de soluto e m(2) é massa de solvente; a soma m(1)+m(2) representa a massa de solução.
Supondo que essa soma totalize 10g, da onde fora retirada, temos:
T = 5,3/10 => T = 0,53 => T = 53%
+1 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Misturou-se 200ml de agua a 300ml de solução 0,25g/L de NaOH. Determine a molaridade da solução apos a diluição.
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
Determine o volume de HCL a ser pesda, para se preparar 500 ml de uma solução 0,25mol/L cuja densidade é igual a 1,84g/ml e a pureza é igual a 36%.
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
Quantos cm3 de H2O temos que adicionar a 0,50L de solução 0,50m, afim de tornala 0,20m
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
Quantos cm3 de H2O temos que adicionar a 0,50 ml de uma solução 0,25mol/L cuja densidade é igual a 1,84g/ml e a pureza é igual a 36%.
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
Uma solução a 5% de massa total 1250g, apresenta quantos gramas de solvente?
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
Sabendo que uma solução foi preparada utlizando-se 50g de açucar(C12H22O11) em 1200 ml de agua e que o volume de solução obtido foi de 1300 ml. Determine a concentração quantidade de materia da solução final.
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
Na analise química de um suco de laranja determinou-se uma concentração de acido ascorbico(C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de acido ascórbico, em mol/L, é igual a:
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
Na anlise química de um suco de laranja determinou-se uma concentração de acido ascorbico(C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de acido ascórbico, em mol/L, é igual a:
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
Se adicionarmos 80ml de agua a 20ml de uma solução 0,1 molar de hidroxido de potassio(KOH), obterá uma solução de Concentração o molar igual a:
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Soluções”
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jess diz:
December 8th, 2011 por 20:430,08 x M’ = 0,02 x 0,1M’ = 0,002 / 0,08
M’ = 0,025 mol/l
+0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
A amostra de 100ml de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada agua suficiente para completar 500ml. determine a concentração, em mol/L.
Informações Adicionais:
Exercício de Soluçoes
Exercício:
A amostra de 100ml de agua a 20ml de uma soluçao 0,1 .olar de hidroxido de potassio(KOH), obterá uma solução de Concentração o molar igual a:
Informações Adicionais:
Exercício de Soluções
Exercício:
A solução ácida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 1,29 g/cm³. Sabendo-se que essa solução possui 38% em massa de ácido sulfúrico ( massa molar H2SO4 = 98,0 g/mol), pode-se afirmar que o número de mols do ácido contido em 1,0 litro da solução será de aproximadamente:
A() 0,2
B() 0,5
C() 1,5
D()2,0
E()5,0
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “Soluções”
-
Ângelo diz:
March 28th, 2010 por 18:13T = 38% => m(1)/[m(1) + m(2)] = 0,38 (I), onde:
T – título ou porcentagem em massa
m(1) – massa de ácido sulfúrico na solução
m(2) – massa de solvente na solução
[m(1) + m(2)] = m = massa da solução
Obtendo a massa da solução:
d = m/V => m = d.V => m = 1,29 Kg/L.1L => m = 1290 g (II)
Substituindo (I) em (II):
m(1)/1290 = 0,38 => m(1) = 490,2 g
Obtendo o número de mols de ácido sulfúrico:
n = m(1)/M => n = 490,2/98 => n ~ 5 mols
Resposta : alternativa B -
Danilo diz:
March 31st, 2010 por 14:55MUITO OBRIGADO ÂNGELO!!!
+1 +0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Uma massa de 1,08 g de prata (massa molar Ag = 107,9 g/mol) foi depositada a partir de uma solução de AgCl passando-se uma determinada corrente elétrica. Essa mesma corrente foi utilizada na deposição de 0,65 g de ouro ( massa molar Au = 197,0 g/mol) a partir de um sal de ouro. O número de oxidação do ouro no sal é:
A() 0,2
B() 0,5
C() 1,5
D() 2,0
E() 5,0
Informações Adicionais:
Exercício de Solucoes
Exercício:
Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e cada dose corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo convidado durante a festa foi de:
a) 111 mL. b) 1,11 L. c) 15,9 mL. d) 1,59 L.
Informações Adicionais:
Exercício de soluções
Exercício:
Qual a quantidade maxima de NaCl que pode ser dissolvida em 500g de agua, a 40°C?
por favor …. me ajudem….coloquem ai a resolução da conta para eu poder enteder….nao consido entender
vlw vlw
Informações Adicionais:
Respostas:
2 Respostas a “soluções”
-
Lucas Roberto de Lima diz:
November 11th, 2009 por 14:11
Se observarmos o gráfico acima, veremos a solubilidade do NaCl, como pede o exercício com a água a 40oC, ele dissolve até aproximadamente 37g em 100g de H2O, portanto se quiser descobrir a quantidade máxima de NaCl em 500g de água devemos multiplicar por 5.
37g x 5 = 205g de NaCl em 500g de H20
(com o máximo de solubilidade)
-
Lucas Roberto de Lima diz:
November 11th, 2009 por 14:12http://luizclaudionovaes.sites.uol.com.br/solub.2.gif
o gráfico não foi, link acima
+2 +0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0ml consumiu 25ml de uma solução que contém 0,20mol/l de NaOH. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH3COOH), calcule a massa (em gramas) do ácido, contida em 1l de vinagre (dados: M (NaOH) = 40g/mol; M (CH3COOH) = 60g/mol).
Resp.: 60g
Informações Adicionais:
Respostas:
Uma Resposta a “Soluções”
-
Jeffany diz:
May 6th, 2009 por 13:42Na amostra de vinagre de 5 ml, foi necessário 25ml de NAOH numa concentração de 0,2 mol/l. Então, analisamos que:
0,2 mol ——- 1 L
x————– 25×10-3 (1L —- 1000 ml, logo, 25ml—-25×10-3L)
x= 5×10-3 mols.
Essa quantidade de mol foi utilizada numa solução de 5 ml de vinagre, porém, a nova solução pedida é 1L, logo:
5 ml ——- 5×10-3 mols
1000ml—- x —-> x=1mol, ou seja, é necessário 1 mol, logo 1 mol de acido acético é igual a 60 g!
Resposta: 60g
+1 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Qual é a massa de sacarose que deve ser dissolvida em 50g de água para se obter uma solução saturada a 30° C?
a) 204 g
b) 220 g
c) 110 g
d) 102 g
e) 46 g
(Como resolve essa questão? Resposta é a letra c)
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2 Respostas a “Soluções”
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Hýkaro Rister diz:
March 14th, 2009 por 17:05Eu acho que falta informação nessa questão, pois para calcular é necessário o coeficiente de solubilidade !!!Por favor verifique!!!
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Sandro Vicente diz:
April 15th, 2009 por 06:46Eu tenho uma solução de NaOH 0,5N, mas quero transformar essa mesma solução de NaOH em 0,1N é possivel se for por favor me oriente, será que eu deveria colocar 20ml dessa solução em um balão de 1000ml e completar com H2O Deionizada? por favor eu preciso tirar essa duvida. no mais obrigado.
+3 +0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Um (1) litro de uma solução aquosa X foi misturada com 1 litro de solução aquosa de mesmo soluto a 4 mol/L , gerando uma solução final a 3 mol/L. Calcule a molaridade da solução X?
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Trabalho
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2 Respostas a “Soluções”
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ghost diz:
December 18th, 2008 por 18:18V1 + V2 = Vtotal
1 L + 1L = 2L
Vfinal = 3mol/L entao para 2 litros temos 6 mols
Sendo a mesma substancia
x + 4 = 6
x = 2 mol como tem 1 litro da solucao 1 temos xX = 2mol/L -
Danielle diz:
December 18th, 2008 por 21:46Mtotal = Ma x Va + Mb x Vb / Va + Vb
3 = Ma x 1 + 4 x 1 / 1 + 1
3 x 2 = Ma + 4
Ma = 6 – 4
Ma = 2 mol/L
--1 +1 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
COM O OBJETIVO DE DIMINUIR A INCIDÊNCIA DE CÁRIES NA POPULAÇÃO, EM MUITAS CIDADES ADICIONA-SE FLUORETO DE SÓDIO À ÁGUA DISTRIBUIDA PELAS ESTAÇÕES DE TRATAMENTO, DE MODO A OBTER UMA CONCENTRAÇÃO DE 2,0.10-5 MOL/L. COM BASE NESTE VALOR E DADA AS MASSAS MOLARES EM G/MOL : F=19; NA=23, PODEMOS DIZER QUE A MASSA DO SAL CONTIDA EM 500 ML DESTA SOLUÇÃO É :
A) 4,2.10-1g
B)8,4.10-1g
C)4,2.10-4g
D)6,1.10-4g
Informações Adicionais:
NAF = FLUORETO DE SÓDIO
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Uma Resposta a “Soluções”
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May diz:
March 24th, 2009 por 14:26M = 2,0.10-5mol/L
MM(NaF)= 23+19 = 42g
V = 500ml = 0,5L
M = m1 / MM.V
2,0.10-5 = m1 / 42 . 0,5
2,0.10-5 = m1 / 21
2,0.10-5 . 21 = m1
m1 = 42.10-5 = 4,2.10-4g
+0 Responder a questão
Exercício de Soluções
Exercício:
Qual a massa de Na2SO4 em gramas, necessária para preparar 100ml de solução 3,5 molar? Que volume de água, em mL, é necessário para diluir 10 mL dessa solução transformando em 1,75 molar? Massa mola do Na2SO4 = 142 g/mol.
Informações Adicionais:
RESPOSTA: m = 49,7g ; V = 10ml
Exercício de Soluções
Exercício:
A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que este não se dissolveu, provocando, ainda um aumento de volume do precipitado. Pode-se afirmar que a solução original era:
a) Estável.
b) Diluída.
c) Saturada.
d) Concentrada.
e) Supersaturada.
Informações Adicionais:
Respostas:
3 Respostas a “Soluções”
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Gersica diz:
March 22nd, 2009 por 11:04Resposta c:saturada
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Gersica diz:
March 22nd, 2009 por 11:07resposta d: concentrada
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May diz:
March 24th, 2009 por 14:30C: saturada
+3 --1 +2 Responder a questão
Exercício de SOLUÇOES
Exercício:
A CONCENTRAÇAO DE UMA SOLUÇAO É 5,0 G/L . DESSA SOLUÇÃO ,0,5 L CONTÉM : A)10 g de soluto b)0,25g de soluto c) 5,0g de soluto d)2,5gde soluto quero saber como resolver isso
Informações Adicionais:
quero resolver essa questao podem me ajudar?
Respostas:
4 Respostas a “SOLUÇOES”
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Marcos diz:
September 3rd, 2008 por 09:541L ——— 5g
0,5L——–xg
5 x 0,5 = x
x = 2,5g de soluto
letra d -
renan fonseca diz:
September 6th, 2008 por 07:04simples , basta uma regrinha de 3
se em 1 l de solução há 5 g de soluto G/L é uma relaçao que expressa qtde de soluto por qtde de reagente.
1l —–5 g
0,5 L –x onde x = 2.5 g
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May diz:
March 24th, 2009 por 14:34ou a fórmula:
C = m1 / V
5,0 = m1 / 0,5
m1 = 2,5g de soluto -
exercicio diz:
January 30th, 2012 por 07:19Qual o volume de acido sulfurico 18m necessario para preparar 750ML de soluçao de acido sulfurico 3m ?
+3 +1 +0 +0 
a) Pelo gráfico podemos observar que o coeficiente de solubilidade a 70ºC do nitrato de potássio é de 140 gramas para cada 100 gramas de água. Quando resfriamos a solução, observamos que o solvente só consegue dissolver 60 gramas para cada 100 gramas de água, ou seja, irá precipitar 80 gramas do sal, fato esse que caracteriza o sal como sendo um soluto endotérmico, ou seja, a medida que resfriamos o coeficiente de solubilidade diminue.
b) A massa de sal que permanece na solução, obviamente, será de 60 gramas a 40ºC.
Espero ter ajudado.
Abraços.