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Exercício de soluçoes

por sandra raquel (universidade alfenas MG) Difícil Tuesday, June 3rd, 2014

Exercício:

MISTURAM-SE 200 ML DE UMA SOLUÇAO DE H3PO4 de concentraçao igual a 1,5 mol/l ,com 300 ml de uma soluçao 3,0 molar do mesmo acido .10 ml da soluçao resultante foi utilizada para se fazer a titulaçao de 20 ml de uma soluçao de NAOH.a partir desses dados,qual a concentraçao da soluçao de NAOH EM G/L?

Informações Adicionais:

PRECISO DESSE EXERCICIO.POR FAVOR,AJUDEM!!!




Respostas:

6 Respostas a “soluçoes”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. carolaine diz:

    uma solução aquosa de cloreto de sodio tem concentração igual a 42,5g/l.Determine a massa de sal presente em 0,5 l de solução

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Elisabeth hosana soares silva diz:

    Uma soluçao aquosa de cloreto de sódio é 0,2 mol/L. Qual é sua concentração comum em grama por litro? (massas atomicas; Na=23,cL=35;5)

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Tom diz:

     300ml=0,3L e 200=0,2L    500ml= 0,5L
    C1C1+C2V2=CfVf  –> 1,5×0,2+3,0×0,3=Cfx0,5           Cf =1,2M
    H3PO4 + 3NaOH –> Na3PO4 + 3H2O proporção 1 pra 3
    Amostra de 10ml:
    C=n/v –> 1,2=n/10ml   n=12mmol , com base na proporção podemos afirmar que será necessario 36mmol(0,036mol) de NaOH para reagir completamente com o acido.
    Foram gastos 20ml de NaOH, logo:
    CNaOH=36mmol/20ml C=1,8M essa é a molaridade(mol/l)de NaOH, para passar para titulo(g/l) basta multiplicar pela massa molar do NaOH, 38g
    1,8mol/l x 38g/mol= 68,4g/l
    :)
     
     
     
     

  6.  Add karma Subtract karma  --1
  7. ala alvers diz:

    me mostre alguns exemplos de molaridade resolvidos

  8.  Add karma Subtract karma  --1
  9. kamila diz:

    qual deve ser o volume adicionado a 50 cm³ de solução da hidóxido de sódio (naoh)cuja a concentração é igual a 60g/l para que seja obitida uma solução a 5,0g/l?

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. Tatii diz:

    Qual a massa de NaCl necessária para se preparar 250,0 mL de uma solução salina de concentração igual a 0,001mol/L?

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Exercício de solucoes

por veronica () Normal Tuesday, May 20th, 2014

Exercício:

Ao misturarmos 600ml de solucao 1M de Nacl com 300ml de soluçao 0,3M de AgNo3 ocorre a reacao:

a)escreva a equacao da reacao

b)qual a massa de Agcl formada

c)qual reagente em excesso 

Informações Adicionais:



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Exercício de soluções

por veronica () Normal Tuesday, May 20th, 2014

Exercício:

Ao misturarmos 600ml de solucao 1M de Nacl com 300ml de soluçao 0,3M de AgNo3 ocorre a reacao:

a)escreva a equacao da reacao

b)qual a massa de Agcl3 formada

c)qual reagente em excesso 

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluçoes

por Sabrina Maciel (Faculdade) Normal Tuesday, May 20th, 2014

Exercício:

1) Uma solução aquosa contendo 0,200 kg de glicerol (C3H8O5) em 0,800Kg de agua tem uma densidade 1,047g/cm³ a 20ºC. Para esta solução, calcule:

a) Molalidade

b) Molaridade

 

2) A fração molar do alcool etilico, C2H5OH, em uma solução aquosa é 0,0532. Calcule:

a) A fração molar da agua

b) A molalidade do alcool etilico

c)As porcentagens em massa de ambos componentes.

Informações Adicionais:



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Exercício de soluções

por katiane Rodrigues Santana (arial) Normal Monday, May 5th, 2014

Exercício:

Uma solução aquosa tem 63g de HNO3, dessolvida a 100ml de solução. Determine a M de solução.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. igor gomes diz:

    soro fisiologico contem 0 3g de nacl ( massa molar = 58,5 g/mol) , em 100 ml de soluçao aquosa,qual é a concentraçao do soro , expressa em mol/l?

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Exercício de Soluções

por Anna Paula (Curso de química unimes) Normal Wednesday, October 9th, 2013

Exercício:

1-No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5 g de hipoclorito de sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução.

a) (0,1) Qual a concentração em mol/L da solução concentrada obtida? (Massas Molares Na = 23 g/mol, Cl = 35 g/mol, O = 16 g/mol)

 b) (0,1) Que volume da solução concentrada de hipoclorito de sódio (NaClO) devemos utilizar para preparar 1,35L de uma solução de 0,5M?

 c) (0,1) Sabendo que a massa da solução corresponde a 10,5 Kg, qual será o título da solução?

Informações Adicionais:




Respostas:

8 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +14
  1. andre wilian diz:

    numa soluçao aquosa de acido sulfúrico quem e o soluto e quem e o solvente

  2.  Add karma Subtract karma  +6
  3. amanda alves diz:

    uma solucao de 22,75Lfi preparada a 185 mol/L determine a massa presente.Dado;M=78g/mol

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Matheus Henrique diz:

    Questão a)
    M = M1 / MM1 . V = 521,5 g / 74 . 10 = 0,70 mol/L
     
    Questão b) 
    0,5 mol —— 1 L
             x —— 1,35 L
    x = 0,675 mol
     

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. sudi diz:

    1.Equacione todas as equaçoes envolvidas no experimentos.Classique as quanto a variaçao de complexidade.Determine os agentes oxidante e redutor daquelas que forem de oxirreduçao.Qual voce verificou serem endotermicas e exotermicas?a)4g de de marmore em pó e acrescentar 4 ml de acideo sulfurico mol/l.b) mol 2cloreto de amonio e hidroxido de sodio 1 molc)Ao tubo anterior adicionar 1 ml de nitrato de prata 1 mol.d)1ml de sol de nitrato de chumbo II e 1ml de sol de cromato de potassio 1 mol.e)1ml de soluçao de hidroxido de sodio e 1ml de soluçao de acido sulfuricof ) 1ml de permanganato de potassio 1ml de soluçao de acido sulfurico 6mol/lg)5ml de soluçao de dicromato de potassio 1 mol e 5 ml de acido sulfurico 1 mol.Adicionar 5ml de acool etilico e aquecer cuidadosamente.h)tomar 2 becheres de 25ml ,aquecer um deles ate fervura.Acrescentar a cada um 10 gotas de sol. a 20% m/v de cloreto de ferro III 

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. sudi diz:

    1. Como a temperatura altera o comportamento das espécies no sistema reacional?
    2. Como explicar que um aumento de 10⁰C na temperatura pode duplicar a velocidade de uma reação, sendo que este acréscimo aumenta a freqüência de colisões em apenas 2%?
     

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. sudi diz:

    1.Haverá reação ao se adicionar a soluçao salina na agua fria?Porque?E na agua quente?
     
    b)Escreva a equaçao quimica da reaço que ocorreu na forma geral,ionica,e ionica liquida ou simplificada.c)A partir dai conclua: o meio resultanteé acido,basico ou neutro.?Porque? è possivel chegar a essa conclusao sem utilizaer o mecanismo da reaçao que voce efetuou.Explique

  12.  Add karma Subtract karma  +0
  13. xx diz:

    O alcool tem densidade de 0,78 g/ml. qual a massa de alcool necessaria para para preencher uma garrafa de 0,5 L de capacidade ?

  14.  Add karma Subtract karma  +0
  15. lucas marques diz:

    o brometo de potássio (kbr) é um sólido cristalino branco bastante solúvel em água. como voce  preparada uma soluçao contendo 15g desse sal em 1,5L de soluçao? que volume da soluão praparada contem 11,9g de soluto?

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Exercício de Soluções

por Karla (ufcg) Normal Thursday, September 26th, 2013

Exercício:

Numa solução de HCL com 37% em massa e densidade de 1,19 kg/L.Calcular. a)Concenração comum;Concentração molar;Fração molar dosoluto; Fraçaõ molar do solvente.

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Nátaly diz:

    T=tituloC=concentraçao
    M1= massa do soluto (g) 1190g/l
    M2=massa do sovente (g)
    T=37%
    T=0,37
    T=M1/M1+M2
    0,37=1190/1190+M2
    0,37(1190+M2)=1190440,3+0,37M2=11900,37M2=1190-440,30,37M2=749,7M2=2026,216216216216
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Nátaly diz:

    T=tituloC=concentraçao
    M1= massa do soluto (g) 1190g/l
    M2=massa do sovente (g)
    T=37%
    T=0,37
    T=M1/M1+M2
    0,37=1190/1190+M2
    0,37(1190+M2)=1190440,3+0,37M2=11900,37M2=1190-440,30,37M2=749,7M2=2026,216216216216
     
    nao sei se essa resposta esta correta mais aprendi assim

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. jordan diz:

    em misturas liquidas o solvente é quem está em maior quantidade

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Exercício de SOLUÇÕES

por allysson da silva (IFAL) Normal Friday, August 2nd, 2013

Exercício:

uma solução aquosa de HCL apresenta densidade igual a 1,185g/mL e a 36,5% em massa . calcule suas concentrações em mol/L e em g/L. QUANTOS MILILITROS DESSE REAGENTE DEVEM SER DILUÍDO PARA SE PREPARAR 1,0 L DE HCL 0,1MOL/L?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “SOLUÇÕES”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. veronika diz:

    calcule a porcentagem em massa de sulfato de calcio em uma solução que contem 9 g de CaSO4 dissolvidos em 21 g de agua 

Responder a questão


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Exercício de soluções

por allysson da silva (ifal) Difícil Friday, August 2nd, 2013

Exercício:

calcule a concentração do potássio em g/L, após a mistura de 100ml de KCL 0,25mol/L com 200mL de k2SO4 0,1MOL/L 

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluções

por Breno (etc) Normal Saturday, April 6th, 2013

Exercício:

A Tabela a seguir fornece os valores de solubilidade do cloreto de sódio e do hidróxido de sódio, em água, a diferentes temperaturas:

 Solubilidade (g soluto/100g h20)

0ºc 20ºc 50ºc 100ºc

NaCl 35,7 36,0 37,0 39,8

NaOH 42,0 105,0 145,0 347,0

 

Com base nas informaçoes e em conhecimento sobre soluçoes, faça o que se pede.

Uma solução de NaCl foi preparada pela adição de 9,25g desse sal em 25g de água a uma temperatura de 50ºc. Após resfriamento a uma temperatura de 20ºc, essa solução foi filtrada. Com base nessas uinformções, calcule a massa de solução obtida. 

Informações Adicionais:

Resposta 034




Respostas:

4 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +10
  1. ana diz:

    qual a concentracao molar de uma solucao aquosa de acido de sulfurico, sabendo que foram desenvoolvidas 49g de acido em l de solucao

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Camila diz:

    Qual a concentraçao de nitrato de prata que conta 80g de sal em 200cm3 de soluçao?

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. celino diz:

    calcule a quantidade de água que é necesario para evaporar de 700ml de solução 1,2mol/l de  acetato de sodio para que sua concentração seja igual a 3,5mol/l
     

  6.  Add karma Subtract karma  +1
  7. Suellen diz:

    a 25ºC o POH da solução de acido cloridrico apresenta concentração 0,1mol\l, calcule o PH desse acido. dados:Log 2=0,3

Responder a questão


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Exercício de Soluções

por Luana Régia (Colégio Sant'Ana ) Normal Friday, April 5th, 2013

Exercício:

Uma Solução é constituída de 5,85g de NaCl em 36g de H2O, possuindo uma densidade igual a 1,12 g/ml. A solução é:

(Dados: M1 = 58,5 g/mol)

 

Informações Adicionais:

a) 2,67 mol/L

b) 1,67 mol/L

c) 4,67 mol/L

d)3,67 mol/L



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Exercício de soluções

por Patricia () Normal Monday, April 1st, 2013

Exercício:

preciso fazer uma diluição mais não sei como:


preciso de 180ml de NaOH 0,2 M, como faço?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “soluções”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Danyela Haykel diz:

    temos uma solução de HCL que apresenta 20% em massa de soluto e densidade de 1,1g/ml. que volume dessa solução deve ser diluido para formar 15a ml de uma solução que contenha 8 % em massa de soluto e que apresenta densidade 1,05g/ml
     

Responder a questão


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Exercício de Soluções

por karine Barros Duarte () Difícil Saturday, March 23rd, 2013

Exercício:

Determine a massa em gramas dw KOH necessária para preparar 2,oL de solução 0.25mol/L ( massa molar KOH = 56 /mol)

Informações Adicionais:



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Exercício de soluções

por daiany (Quimica) Difícil Tuesday, March 5th, 2013

Exercício:

Na0Ha0,2M.95%

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “soluções”
     Add karma Subtract karma  +5
  1. paulo henrique diz:

    uma mistura é formada de 3 partes de água e 2 partes de óleo quantos litros de água há em 50 litros dessa mistura??

Responder a questão


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Exercício de soluções

por Flávia (calibre) Difícil Saturday, March 2nd, 2013

Exercício:

qual é a concentraçãoem quantidade de material, de uma solução, que num volume de 600 cm³  contem 0,15g molde moleculas do soluto..?

Informações Adicionais:

quero o calculo do começo até o fiiim.




Respostas:

Uma Resposta a “soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. julio diz:

    C= ?
    M= 0,15 g
    V= 600cm3 =600ml = 0.6 litros
    C = M
          V
    C= 0.15
         0.6
    C= 0.25 G/L
    Acho que esta é a sua resposta Flavia espero ter ajudado.
     

Responder a questão


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Exercício de Soluções

por Samantha (UFPA - 2007) Normal Saturday, November 10th, 2012

Exercício:

VA gasolina vendida nos postos do Brasil já contém um combustível renovável, o etanol anidro (C2H5OH). O teor de álcool na gasolina aumentou recentemente de 20% para 23% do volume total.

Considerando que o etanol anidro adicionado à gasolina está isento de água, a diferença nas concentrações, em quantidade de matéria por volume (mols/litro), devido a este aumento no percentual de álcool anidro, é:
a) 4,0 b) 3,5 c) 1,0 d) 0,5 e) 0,05

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. wendy diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. Junior diz:

    uma solução aquosa de cloreto de sódio tem concentração  igual 42,5 g/l. Determine a massa de al presente em 0,5 l de solução ?

  4.  Add karma Subtract karma  +4
  5. dirced diz:

    a solução aquosa de cloreto de potásiio foi preparada em 200ml de solução, com 11,7g de NaCl. Calcule os mols para cloreto de sódio.
    sabendo que a massa molar de Cl=35,5g e de Na 23g
    a) 0,3 mols   o,15 mol/L
    b) 03 mols     1,0 mol/L
    c) 02 mols       1,0mol/L
    d) 02 mols       0,15mol/L

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Exercício de Soluções

por Gina () Normal Tuesday, September 18th, 2012

Exercício:


1.       Quantos gramas de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) são necessários para preparar 200 mL de solucação 0,2 N?

2.       Tem-se 200 mL de solução sulfato de magnésio a 3%. Calcular a normalidade da solução.

3.       Qual a massa de cloreto de cálcio necessária para preparar 500 ml de uma solução contendo 30 g de cálcio por litro de uma solução?

Informações Adicionais:



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Exercício de soluçoes

por wesley marinho () Normal Wednesday, September 12th, 2012

Exercício:

prepara 1,2 litros de nacl a 2%

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “soluçoes”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. luiz claudio diz:

    uma soluçao aquosa de koh aoresenta 5,6g de soluto dissolvidos em 50g de soluçao
     

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. ricardo diz:

    a quantidade de gramas para preparar 1,2 litros de nacl é 24 gramas pois:
    100_______1,2:
    2_________x
     
    x=0,024 litros = 0,024 kg = 24 gramas
     

  4.  Add karma Subtract karma  +2
  5. Anonimo diz:

    1l = 1000g, então 1000g Água – 20gNaCl                          1200g Água -  xgNaCl    x=24gNaCl
    Ou seja coloca 24g de NaCl em 1,2L de Agua
     

Responder a questão


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Exercício de Soluções

por Bárbara (UFBA) Fácil Monday, August 27th, 2012

Exercício:

Sobre soluções . pode se afirmar :

01-o latao ,mistura de cobre e zinco, é uma solução sólida.

02-Soluçoes saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite do coeficiente de solubilidade.

04-A variação da pressão altera a  solubilidade dos gases nos líquidos.

08-o etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples

16-dissolvendo-se 30 g de NaCl(58,5 g/mol) em água , de tal forrma que o volume total seja 500 ml, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/l.

32-adicionando-se 0,30 L de água a 0,70L de uma solução 2 mol/l de Hcl, a concentração da solução resultante é igual  a 1,4 mol/l.

64-a solubilidade de qualquer substancia química,em água , aumenta com o aumento da temperatura

Informações Adicionais:

me ajudem por favor (:




Respostas:

Uma Resposta a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Juciara diz:

    O açúcar (sacarose C12 H22 O11) é produzido da cana. Um suco normal possui 20g de açúcar por 150ml de água.

    qual é a massa melecular do açúcar?
    qual é a concentração comum dele?
    qual é a concentração molecular?

Responder a questão


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Exercício de Soluções

por Andressa ("trabalho de escola") Normal Sunday, August 19th, 2012

Exercício:

No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 L de solução.

a) Qual a concentração em mol/L da solução concentrada obtida? (Massas Molares Na = 23g/mol, Cl = 35g/mol, O = 16g/mol)

 b) Que volume da solução concentrada de hipoclorito de sódio (NaClO) devemos utilizar para preparar 1,35L de uma solução de 0,5M?

Informações Adicionais:

só isso



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Exercício de Soluções

por Naiane (Módulo terceirão FTD) Normal Tuesday, July 17th, 2012

Exercício:

Um detergente concentrado apresenta 40% em massa de matéria ativa. Calcule a qauntidade de água necessária para se obter, por diluição do detergente concentrado, 1,0 kg de detergente a 8% em massa de matéria ativa.

Informações Adicionais:




Respostas:

4 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Ingrid diz:

    1Kg  contém ———— 40% de massa ativa
                  x     ———— 8%
    x= 40%/8% = 8kG ou 40% x 8kg= 320 matériaa ativa

  2.  Add karma Subtract karma  --4
  3. pamela diz:

    seu jose produziu 10 litros de licor de cupuaçu e vai encher 12 garrafas de 750 ml para vender na feira. não havendo desperdício, quantos litros de licor sobrarão depois que ele encher todas as garrafas?

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Nicollas diz:

    a concentraçaõ em quantidade de materia em relação ao kcl e h2so4?

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. nilce diz:

    o volume de uma amostra de oleo de massa 200g e 200cm determine a densidade desse oleo
     

Responder a questão


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Exercício de Soluções

por Lenilson José da Anunciação Reis (Universidade Federal de Sergipe 2012) Normal Sunday, June 10th, 2012

Exercício:

Na preparação de 500ml de uma solução aguosa de H2SO4 de concentração 3mol/L, a partir de uma solução de concentração 15mol/L do acido, deve-se diluir o seguinte volume da solução concentrada: a) 10mL   b)100mL  c) 150 mL    d) 300mL  e) 450mL

Informações Adicionais:

Sou aluno e nao conseguir resolver esta questão




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. V. diz:

    V = 500ml
    M = 3mol/L
    M‘ = 15mol/L
    V’ = ?
     
    M . V = M’ . V’
    3 . 500 = 15 . V’
    15V’ = 1500
    V’ = 1500 / 15
    V’ = 100ml
     
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. yara diz:

    Considere as seguintes soluções de ácido sulfurico:
    A-600ml de acido a 6mol/l
    B-400ml de acido a 3mol/l
    C-250ml de acido a 0,3mol/l
    D-100ml de acido a 0,2mol/l
    a) qual a molaridade da solução restante da mistura das soluções 1 e 2?
    b) qual a molridade da solução restante da mistura das soluções 3 e 4?
    c) qual a molaridade da solução restante da mistura das soluções 2 e 3?
    d) qual a molaridade da solução restante da mistura das soluções  1,2 e 3?
    e) qual a molaridade da solução restante da mistura das soluções 2,3 e 4?
    f) qual a molaridade da solução restante da mistura das soluções 1,2,3 e 4?

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Exercício de solucoes

por josiane (ufpi 2012) Normal Sunday, April 22nd, 2012

Exercício:

-Um homem de 75 kg está com sua osmolaridade alterada. Por meio da bioimpedância observou-se que ele esta com 2 litros de água abaixo do normal (60% do peso) e comuma osmolariade de 0,314 Osm. Tem-se uma solução de 0,28 Osm de cloreto de sódio. Qual o volume desta solução deve ser utilizado para o restabelecimento da osmolaridade deste indivíduo(0,3 Osm)? 

 

Informações Adicionais:

porfavor encontre uma solucao, nao estou conseguindo…



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Exercício de Soluções

por Zooe (UFT) Fácil Wednesday, April 4th, 2012

Exercício:

 


A uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado 250mL de solução de Na2SO4 3mol/L. Qual a concentração de íons Na+ na solução resultante da mistura.


(A) 3,0 mol/L

(B) 6,0 mol/L

(C) 9,0 mol/L

(D) 4,5 mol/L

(E) 3,5 mol/L

Informações Adicionais:

Heeeeeeeeeelp !!!




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +6
  1. danielly diz:

    9,0mol/l  por que a mistura da ciencias e totalmente incrivel…………
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. bruna diz:

    Quantos atomos tem em 1 massa dissolvida de h2so4 em um volume de 1litro sendo a concentração comum igual a 50g por litro.

Responder a questão


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Exercício de Soluçoes

por Zooe (UFT) Fácil Wednesday, April 4th, 2012

Exercício:


A uma solução de 250mL de NaOH 3mol/L foi adicionado


250mL de solução de Na


 


2SO4 3mol/L. Qual a concentração de

íons Na


 

+ na solução resultante da mistura.

 


 

(A) 3,0 mol/L


(B) 6,0 mol/L

(C) 9,0 mol/L

(D) 4,5 mol/L

(E) 3,5 mol/L


 


 

 

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluções

por Fernando () Difícil Wednesday, February 1st, 2012

Exercício:

Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de água, está à temperatura de 70grausC. Essa solução é resfriada a 40grausC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule:

a) A massa do sal que precipitou.
b) a massa do sal que permaneceu em solução.

OBS: A figuta tá nesse site: http://www.colegioweb.com.br/quimica/classificacao-das-solucoes.html

Informações Adicionais:




Respostas:

4 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +7
  1. Silas diz:

    a) Pelo gráfico podemos observar que o coeficiente de solubilidade a 70ºC do nitrato de potássio é de 140 gramas para cada 100 gramas de água. Quando resfriamos a solução, observamos que o solvente só consegue dissolver 60 gramas para cada 100 gramas de água, ou seja, irá precipitar 80 gramas do sal, fato esse que caracteriza o sal como sendo um soluto endotérmico, ou seja, a medida que resfriamos o coeficiente de solubilidade diminue.
    b) A massa de sal que permanece na solução, obviamente, será de 60 gramas a 40ºC.
    Espero ter ajudado.
    Abraços.
     
     

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. wiliane gama diz:
  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. raiane freires barboza diz:

    acrescimos de 4%e 8%
     

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. CINTHIA diz:

    O SORO FISIOLOGICOÉ UMA SOLUÇÃO DE CLORETO DE SODIO A 0,9%. A QUANTIDADE APROXIMADAMENTE, EM MOL (S) DE CLORETO DE SODIO CONSUMICO POR UM PACIENTE QUE RECEBEU 1500ML DE SORO FISIOLOGICO É:

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Exercício de Soluções

por Magda (UFRRJ) Normal Thursday, December 15th, 2011

Exercício:

Calcule a massa de sal necessária pra produzi 10L de soro caseiro, sabendo-se que na sua composição utiliza-se 11g/L de sacarose e que a concentração de cloreto de sódio é de 0.06M.

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Eduardo C. diz:

    Cara Magda, podemos resolver esse exercício pela regra de três, vejamos: 
     Açucar (Sacarose): 
     11 g – 1 L 
     x g – 10 L 
     x g = 110 
     
     Sal (Cloreto de Sódio): 
     0,06 mol – 1 L 
     y mol – 10 L 
     y mol = 0,6 
     
     1 mol de Sal – 58,45 g 
     0,6 mol de Sal – k 
     k = 35,07 g 
     
     Bons estudos!

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. eduardo diz:

    expresse em guilograma os valores abeixo:
    a)15g
    b)307g
    c)4,320g
    d)15,030g

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Exercício de Soluções

por Thay () Normal Sunday, December 4th, 2011

Exercício:

Sabendo que a solubilidade de um sal a 100ºC é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessaria para dissolver 780g deste sal a 100ºC.

Informações Adicionais:

Resposta: 2000g de água?




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Eduardo C. diz:

    Cara Thay, para cada 39g de sal são necessários 100g de água. Com esse dado vamos analisar.
    39g Sal – 100g H2O780g Sal – x g H2O
    ____________________
    x = 780 . 100 / 39
    x = 20 . 100
    x = 2000 g H2O
     
     Bons Estudos!

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Vítor Lucas diz:

    Thay, esta questão é bem simples, basta você fazer uma regra de três que obterá o resultado:
    39g —— 100
    780g —– x
    39x = 78000
       x = 78000/39
       x = 2000g H2O

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Exercício de Soluções

por Lorena (UFRN 2007) Fácil Wednesday, October 26th, 2011

Exercício:

Considerando-se a densidade da solução de soro fisiológico igual a 1,0g/mL, a

quantidade de cloreto de sódio presente em um litro de soro fisiológico é:

A) 0,0092 g C) 0,092 g

B) 9,2 g D) 0,92 g

Informações Adicionais:

Gabarito: D




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. neura diz:

    cauculos da questão.porfavor.

  2.  Add karma Subtract karma  +2
  3. glicya diz:

    faça essa mesma analise com as informaçoes dos outros quadros anteriores usado apenas porcentagem. os quadros foram:26 em cada 100 alunos do ensino fundamental  estudam em series quem nao correspondem a sua idade.

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Exercício de Soluções

por Luciano Moreira de Albuquerque Junior (Ricardo Feltre Vol. 2 - Físico-Química) Fácil Monday, October 17th, 2011

Exercício:

(UFF-RJ) O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que formam as nuvens. Dentre os sérios problemas qu podem acontecer em decorrência dessa poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro, cimento, mármore, etc. Uma das reações que representam essa ação é:

CaCO3 + H2SO4 ———> CaSO4 + H2O + CO2

Qual é o volume de ácido sulfúrico 0,50 M que pode reagir com 25,0 g de carbonato de cálcio, nessa reação?

a) 50 mL / b) 100 mL / c) 200 mL / d) 500 mL / e) 800 mL

Calculo por favor.

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. joyce diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. João Pedro diz:

    Eu preciso de uma pequena ajuda: eu tenho a massa do etanol (46 g/mol) e a densidade tbm (cerca de 0,8g/mol q na vdd e 0,789 [eu aacho]) e achei o volume q deu 57,5. A partir disso n sei se a resposta e 57,5 g/mol ou outra coisa e queria saber, se caso for msm 57,5 g/mol como transformar para cm³,m³ e L??

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Exercício de soluções

por tati (tabela periodica meu poligrafo) Difícil Monday, August 29th, 2011

Exercício:

Como faria para preparar 400 cm3 de uma solução de sulfato de cálcio, CaSO4 (0,3M) partindo de uma solução do mesmo composto, com a concentração de 2M ?

Informações Adicionais:

Pessoal preciso resposta urgentíssimo!!!!!!!!!! quem pode ajudar?




Respostas:

3 Respostas a “soluções”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. valesca diz:

    determine a massa de ferro necessária ´para se preparar 125ml de solução sabendo que a sua densidade é de 1,05 g/ml?

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Thiago Toledo diz:

    tem coisa faltando nessa questao, tipo  se a concentração esta em mol/L

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Gabriel diz:

    densidade = 1,05g/mL
    volume = 125mL
    Massa =?
    d = m/v
    1,05 = m/125
    m = 1,05 . 125 = 131,25g
    logo, a massa dessa solução é igual a 131,25g
     
     

Responder a questão


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Exercício de soluçoes

por tatiana (tabela periodica) Difícil Wednesday, August 24th, 2011

Exercício:

Como faria para preparar 400 cm3 de uma solução de sulfato de cálcio, CaSO4 (0,3M) partindo de uma solução do mesmo composto, com a concentração de 2M ?

Informações Adicionais:



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Exercício de soluções

por Tatiana kuhn (tabela periódica) Normal Thursday, August 11th, 2011

Exercício:

  1. Dissolvem-se 2g de NaOH em 100mL de solução. Qual a concentração em g/L ?

  2.   10
  3.   20
  4.   30
  5.   40
  6. Dissolvem-se 5,3 g de Na2CO3 em 200 mL de solução. Qual a concentração em mol/L?(dado: Na2CO3 = 106 g/mol)

    1.   0,25
    2.   2,50
    3.   25,00
    4.   5,00

Informações Adicionais:

  1. Dissolvem-se 4,9 g de H2SO4 em 500 mL de solução(dado: H2SO4 = 98 g/mol).Qual a concentração em mol/L?
  2.   0,01
  3.   0,1
  4.   1,0
  5.   10,0
  6. Uma solução é dita 2g/L de NaOH. Qual sua concentração molar (mol/L)?
    1.   0,5
    2.   0,05
    3.   5
    4.   2



Respostas:

3 Respostas a “soluções”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. Caroline diz:

    1- 200ml= 0.2
     
    c=m/v
    c= 2/ 0.2
    c= 20

  2.  Add karma Subtract karma  +3
  3. Matheus diz:

    C =  m1 / M1 x V | Fórmula |
    Onde,
    C – concentração  | m1 – massa soluto | M1 – massa âtomica | V – volume (200ml = 0,2L)
    C = 5,3 / 106 x  0,2
    C = 5,3 / 21,2
    C = 0,25mol/L

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. Matheus diz:

    INFORMAÇÕES ADICIONAIS
    exercício.1
    C =  m1 / M1 x V | Fórmula | Onde, C – concentração  | m1 – massa soluto | M1 – massa âtomica | V – volume (500ml = 0,5L)
    C = 4,9 / 98 x  0,5 C = 4,9 / 49 C = 0,1mol/L
     
    exercício.6
     
    n1 = m1 /M1  | Fórmula |
    Onde,
    n1 – concentração molar ou quantidade de mol(s) | m1 – massa do soluto | M1 – massa âtomica (NaOH > Na-23 O-16 H-1 = 40)
    n1 = 2 / 40
    n1 = 0,05mol/L
     

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Exercício de soluções

por yohanna ((Uneb-BA)) Normal Tuesday, April 12th, 2011

Exercício:

O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/L)
e de sacarose (11g/L);respectivamente quais são a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para preparar 500mL de soro caseiro?


A.17,5 g e 55g
b. 175 g e 550g
c. 1.750 mg e 5.500 mg
d. 17,5 mg e 55 mg
e. 175 mg e 550 mg

Informações Adicionais:

Sugestão do livro : Aqui temos 2 solutos na mesma solução;calcule a massa de cada soluto como de o outro não existisse.




Respostas:

2 Respostas a “soluções”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Renata diz:

    NaCl (cloreto de sódio) > C = 3,5g/L
    Sacarose > C = 11g/L
    500 ml > transformando para litros, fica: 0,5 L pois a concentração das substâncias está em g/L
     
    Temos a fórmula de concentração comum:
    C = m1/V
     
    NaCl:
    C = m1/V                                       
    3,5 = m1/0,5
    m1 = 3,5 x 0,5
    m1 = 1,75 g
     
    Sacarose:
    C = m1/V
    11 = m1/0,5
    m1 = 11 x 0,5
    m1 = 5,5 g
     
    Temos a massa de cada um em gramas, mas só temos a opção para essa massa em mg, fazendo a transformação fica:
     
    1,75 x 1000 = 1750 mg
    5,5 x 1000 = 5500 mg
     
    Resposta: Letra c)

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Jéssica Bochud Silva diz:

    são dissolvidos 6g de sacarose em água suficiente para 500ml de solução. Qual é a concentração comum dessa solução?

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Exercício de soluções

por yohanna (UFSM-RS) Normal Tuesday, April 12th, 2011

Exercício:

O derramamento de óleo nos cursos d’água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é 30mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presente em 1m³ de água, sem comprometer o ecossistema?

a. 0,03

b. 0,3

c. 3

d. 30

e. 300

Informações Adicionais:

aguardo anciosamente a resolução da questão.Obrigado



Responder a questão

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Exercício de Soluções

por Allan (UnB) Difícil Monday, April 4th, 2011

Exercício:

Descreva como vc procederia para preparar uma solução de 100ml de uma solução de 1mol/L com soluto e solvente liquidos. Tome como exemplo o ácido sulfúrico sabendo que a densidade encontrada no rótulo é 1,84g/ml e a porcentagem em massa é 97%
Apresente claculos

Informações Adicionais:



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Exercício de soluções

por jackson cabballero (puc-mg) Normal Monday, April 4th, 2011

Exercício:

10 gramas de hidróxido de sódio impurosão dissolvidos em água suficiente para 500ml de solução. Umas alíquota de 50ml dessa solução gasta, na titulação 15ml de ácido sulfúrico 0,5 molar. A porcentagem de pureza do hidróxido de sódio inicial será de quanto?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Sofia Lira de Sousa diz:

    a massa de cloreto de cromo hexaidratado necessaria para se preparar 1L de uma solução que contem 20 mg de Cr3+ por litro é igual:(massa molares ,em g/mol:Cr=52:cloreto de cromio hexaidratado=266,5)

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Exercício de Soluções

por Laura () Difícil Wednesday, February 23rd, 2011

Exercício:

De uma solução aquosa de NaOH 0,5 mol/L foi retirada uma alíquota de 25 mL, que foi diluída a 100 mL com água pura. Qual é a concentração desta última solução em g/L, considerando as massas atômicas como números inteiros?

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Raoni diz:

    Massa NaOH = 40g
    0,5 mol – 1 L
    x ——– 25*10^-3 L (0,025L)
    x = 0,0125 mol ——y
           1 mol ——– 40 g
     y= 3,125*10^-4
     
    C = m/v => C = 3,125*10^-4/ 125*10-3 = 2,5*10^-3 g/L
     
    Acho que é assim, vc tem a resposta?
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. L. diz:

    Molaridade na aliquota de 25 mL:
     
    0,5 mol____________1000mL
               x___________25 mL
               x=0,0125 mol
     
            1mol ___________40g de NaOH
    0,0125 mol__________ y
                       y=0,5 g em 25 mL
     

    Diluiu para 100 mL,logo o numero de mol  e gramas é o mesmo que em 25 mL,pois não há perda,apenas um acrescimo de água.Portanto:
     
             0,5g ____________ 100 mL
             z_______________1000mL
                   z=5g
    Para cada 1L (1000mL),se tem 5g
    Resposta: 5g/L
     

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Exercício de Soluções

por Laura () Normal Wednesday, February 23rd, 2011

Exercício:

Um aluno deseja preparar 1500 ml de solução 1,4 M de ácido clorídrico, diluindo uma solução 2,8 M do mesmo ácido.

A) que volume da solução mais concentrada deve ser usado ?

B) Que volume de água é necessário a esta diluição ?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Raoni diz:

    a) M*Vi = M*Vf
        2,8M*Vi = 1,4M*1,5L
        Vi = 0,75 L (750 mL)
    b) 1500 mL – 750mL = 750 mL

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Exercício de Soluções

por Letícia (ITA-1998) Difícil Wednesday, February 23rd, 2011

Exercício:

Determine a massa , em gramas, de sulfato de ferro (III) anidro necessária para obter 500 mL de uma solução aquosa com concentração de 0,2 mol/L em íons férricos.

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. jéssica diz:

    Oi, também estou precisando de uma ajudinha rsss 
    é sobre física, 2° ano do ensino médio… Tenho umna prova daqui a algumas horas/ minutos talvez e não sei absolutamente nada.
     
    O volume de um solido a 0°C é 100 cm³ e a 50°C é 106. Qual é o coeficiente de dilatação cúbica superficial e linear?

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. caline diz:

    Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:

    a porcentagem em massa;
    a fração molar;
    a molalidade;
    a concentração molar.

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Exercício de soluções

por Flaviano (puc 2009) Fácil Wednesday, September 29th, 2010

Exercício:

 


<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1107304683 0 0 159 0;} @font-face {font-family:Calibri; panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1073750139 0 0 159 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:0cm; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraph, li.MsoListParagraph, div.MsoListParagraph {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpFirst, li.MsoListParagraphCxSpFirst, div.MsoListParagraphCxSpFirst {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpMiddle, li.MsoListParagraphCxSpMiddle, div.MsoListParagraphCxSpMiddle {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpLast, li.MsoListParagraphCxSpLast, div.MsoListParagraphCxSpLast {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; font-size:10.0pt; mso-ansi-font-size:10.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-hansi-font-family:Calibri;} @page WordSection1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.WordSection1 {page:WordSection1;} /* List Definitions */ @list l0 {mso-list-id:300497693; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-839900478 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l0:level1 {mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; text-indent:-18.0pt;} ol {margin-bottom:0cm;} ul {margin-bottom:0cm;} –>

  Indique e explique a fórmula usada para o cálculo do número de mols (n).

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Exercício de Soluções

por Flaviano (Pearson Prentice Hall, 2007.) Normal Wednesday, September 29th, 2010

Exercício:

<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1107304683 0 0 159 0;} @font-face {font-family:Calibri; panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1073750139 0 0 159 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:0cm; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraph, li.MsoListParagraph, div.MsoListParagraph {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpFirst, li.MsoListParagraphCxSpFirst, div.MsoListParagraphCxSpFirst {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpMiddle, li.MsoListParagraphCxSpMiddle, div.MsoListParagraphCxSpMiddle {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpLast, li.MsoListParagraphCxSpLast, div.MsoListParagraphCxSpLast {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; font-size:10.0pt; mso-ansi-font-size:10.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-hansi-font-family:Calibri;} @page WordSection1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.WordSection1 {page:WordSection1;} /* List Definitions */ @list l0 {mso-list-id:300497693; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-839900478 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l0:level1 {mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; text-indent:-18.0pt;} @list l1 {mso-list-id:548155201; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:1293954190 -1590373906 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l1:level1 {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-level-text:”%1\)”; mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; margin-left:54.0pt; text-indent:-18.0pt;} @list l2 {mso-list-id:1158618708; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-358563476 -135868638 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l2:level1 {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-level-text:”%1\)”; mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; margin-left:54.0pt; text-indent:-18.0pt;} ol {margin-bottom:0cm;} ul {margin-bottom:0cm;} –> 1.    Indique e explique a fórmula usada para o cálculo do número de mols (n).

 

2.    Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:

 

a)    a porcentagem em massa

b)    a fração molar

c)    a molalidade

d)    a concentração molar

 

3.    Calcule as concentrações das seguintes soluções como se pede:

 

a)    molalidade para 10,5 g de benzeno (C6H6) dissolvido em 18,5 g de tetracloreto de carbono (CCl4)

b)    molalidade para 4,15 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em 250 ml de água

 

 

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Exercício de soluções

por Flaviano (T.L. Brown, et al. Química: a ciência central, 9.ed, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2007) Normal Tuesday, September 28th, 2010

Exercício:

<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:roman; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1107304683 0 0 159 0;} @font-face {font-family:Calibri; panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1073750139 0 0 159 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:0cm; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraph, li.MsoListParagraph, div.MsoListParagraph {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpFirst, li.MsoListParagraphCxSpFirst, div.MsoListParagraphCxSpFirst {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpMiddle, li.MsoListParagraphCxSpMiddle, div.MsoListParagraphCxSpMiddle {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:0cm; margin-left:36.0pt; margin-bottom:.0001pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} p.MsoListParagraphCxSpLast, li.MsoListParagraphCxSpLast, div.MsoListParagraphCxSpLast {mso-style-priority:34; mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-type:export-only; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:36.0pt; mso-add-space:auto; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-fareast-language:EN-US;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; font-size:10.0pt; mso-ansi-font-size:10.0pt; mso-bidi-font-size:10.0pt; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-hansi-font-family:Calibri;} @page WordSection1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.WordSection1 {page:WordSection1;} /* List Definitions */ @list l0 {mso-list-id:300497693; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-839900478 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l0:level1 {mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; text-indent:-18.0pt;} @list l1 {mso-list-id:548155201; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:1293954190 -1590373906 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l1:level1 {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-level-text:”%1\)”; mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; margin-left:54.0pt; text-indent:-18.0pt;} @list l2 {mso-list-id:1158618708; mso-list-type:hybrid; mso-list-template-ids:-358563476 -135868638 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683 68550671 68550681 68550683;} @list l2:level1 {mso-level-number-format:alpha-lower; mso-level-text:”%1\)”; mso-level-tab-stop:none; mso-level-number-position:left; margin-left:54.0pt; text-indent:-18.0pt;} ol {margin-bottom:0cm;} ul {margin-bottom:0cm;} –> 1.    Indique e explique a fórmula usada para o cálculo do número de mols (n).

 

2.    Uma solução aquosa de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule para o ácido sulfúrico nessa solução:

 

a)    a porcentagem em massa

b)    a fração molar

c)    a molalidade

d)    a concentração molar

 

3.    Calcule as concentrações das seguintes soluções como se pede:

 

a)    molalidade para 10,5 g de benzeno (C6H6) dissolvido em 18,5 g de tetracloreto de carbono (CCl4)

b)    molalidade para 4,15 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em 250 ml de água

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Exercício de Soluções

por Lucas Silva (PUC) Difícil Friday, September 24th, 2010

Exercício:

14)A decapagem ácida é um método usado para a limpeza de superfícies metálicas destinadas a receber um acabamento posterior. É comumente usado como decapante o ácido sulfúrico com uma concentração 3 mol/L. PArtindo do ácido sulfúrico comercial com uma concentração 97% em massa de densidade 1,84g/mL, o volume em litros de ácido sulfúrico que deverá ser medido para a preparação de 10L de solução 3mol/L é:

 

Gab:1,6

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. M. diz:

    Sendo m = Concentração molar (mol/L), e M = Massa molar do H2SO4 = 98u, T = Titulo em massa(%), e d = densidade g/mL
    temos que:
    C = m.M = d.T.1000(multipliquei por mil para transformar mL em L)
    então: m.98 = 1,84.1000.0,97
     
    m = 18,21 (aproximadademente)
    Por diluição, temos que:
    m’V’ = mV
    3.10 = 18,21.V
    V = 1,64L (aproximadamente)

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Exercício de Soluções

por Juliana ((UFSCar-SP)) Fácil Thursday, September 16th, 2010

Exercício:

Para decompor totalmente o NaCl presente em 0,2L de uma solução, usando uma corrente de 6A, o tempo necessário foi de 2h 40min 50s. Qual a molaridade da solução?

Informações Adicionais:

A resposta é 3




Respostas:

Uma Resposta a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. RICHARDSON diz:

    Lei de Faraday da eletrólise:
    m = (E*i*t)/96500 ; em que:
    m = massa depositada nos eletrodos;
    E = equivalente de oxi-redução = massa molar(ou atômica)/carga
    i= corrente em ampère.
    t = tempo em segundos
    MASSA NO CÁTODO: SÓDIO METÁLICO (Na)
    E = 23/1 = 23g
    t = 2h 40min 50s = 9650s
    m = (23*6*9650)/96500 = 13,8g de sódio
    MASSA NO CÁTODO: CLORO GASOSO (Cl2)
    E = 35,5/1 = 35,5g
    m = (35,5*6*9650)/96500 = 21,3g de cloro
    MASSA TOTAL = MASSA DO NaCl NA SOLUÇÃO
    Massa total = 13,8 + 21,3 = 35,1g de cloreto de sódio
    CONCENTRAÇÃO MOLAR OU EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
    M = massa total/(massa molar NaCl*volume)
    M = 35,1 / ((35,5+23)*0,2)
    M = 3 molar (mol/L)
     

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Exercício de Soluções

por Juliana ((UFS-Car-SP)) Normal Thursday, September 16th, 2010

Exercício:

Para decompor totalmente o NaCl presente em 0,2L de uma solução, usando uma corrente de 6A, o tempo necessário foi de 2h 40min 50s. Qual a molaridade da solução?

Informações Adicionais:

A resposta é 315



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Exercício de soluções

por Dyelle (UFRGS) Normal Thursday, September 2nd, 2010

Exercício:

a quantidade de moleculas de HClcontidas em 25ml de uma solução aquosa de HCl cuja concentração é 37% em massa e cuja densidade é 1,18g/ml é:

(massa molar HCl= 37g/mol)

Informações Adicionais:

A resposta correta é 0,3 mol




Respostas:

Uma Resposta a “soluções”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Gabriela diz:

    Primeiro deve-se achar a quatidade da massa nos 25ml, isso é possível já que temos a densidade do HCl:
    25ml — xg1ml — 1,18g … assim sabemos que em 25ml temos 29,5g
    Já que a [] é 37%:29,5 — 100%x     — 37% ….Obtemos que: 37% = 10,915g
    Por fim, é só achar o número de mol através da massa molar:37g — 1mol10,915 — x mol
    x=0,295 (aproximando para 0,3)

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Exercício de Soluções

por Grisbert (UFSCar-Sp / Físico-Química: Volume 2) Normal Monday, August 2nd, 2010

Exercício:

(UFSCar-Sp) Soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concetração do soro fisiológico, expressa em mol/L ?

a) 0,009                                  c) 0,100                      e) 0,900

b) 0,015                                  d) 0,154

Informações Adicionais:

gostaria que alguém me ajudasse e resolvesse essa questão pra mim, desde ja agradeço! abraço.




Respostas:

4 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Darlan diz:

    m1 = 0,9g M1 = 58,5 g/mol V = 0,1L M = ? M = 0,9 / 58,5 x 0,1 M = 0,9 / 5,85 M = 0,15 mol/L aproximadamente

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. jerom diz:

    A uma amosyra de 100ml de hidróxido de sódio 20g/l foi adicionda água suficiente pra completar 500m/l,dessa nova solução?

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. jerom diz:

    em gramas como fica isso

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. JÂNIO diz:

    m=0,9g
    MM=58,5mol/l
    v=100ml que equivale 0,1L       C=m/v  = 0,9/0,1= 9
     
    M=C/MM  =   9/58,5 = M=0,15 mol/L

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Exercício de Soluções

por Maise (Trabalho) Fácil Thursday, June 3rd, 2010

Exercício:

1) Uma solução de cloreto de sódio tem concentração igual a 6g/l e volume 200ml.

a) Que massa do soluto há nessa solução?

b) Se adicionarmos água até o volume da solução atingir 400 ml, a concentração será alterada? Por quê?

c) Se aquecermos a solução inicial de forma que o volume se reduza a 100 ml, a concentração será alterada? Por quê?

 

2) Dadas as concentrações em mol/l de soluções de ácido nítrico, calcule a concentração em g/l:

a) 2 mol/l

b) 0,4 mol/l

 

3) O álcool hidratado usado como combustível apresenta em média 3,7 % em massa de água dissolvida em álcool puro. O valor da fração molar do soluto nesta solução é aproximadamente: (dado: M1álcool= 46 g)

 

Agradeço desde já, me ajudem com urgência !

 

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. viviane diz:

    eu preciso saber
    determinar a concentraçao de uma soluçao preparada com 20g de CaS04 e 0,5 l soluçao

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. RICHARDSON diz:

    1ª)
    a) m = C*V(L)
    m = 6*0,2
    m = 1,2g
    b) Sim, será menor porque haverá uma diluição ( o volume aumenta em 200mL) e a concentração é inversamente proporcinal ao volume. A nova concentração será:
    6*200 = C*400 —– C = 3g/L (Enquanto V dobra, C reduz à metade)
    c) Sim, porque haverá uma concentração (o volume reduz-se em 100mL). A nova concentração será:
    6*200 = C*100 —— C = 12g/L (Enquanto V reduz metade, C dobra)
    2ª) ácido nítrico HNO3, Massa molar= (1+14+3*16)=63g/mol
    a) Conc. comum (C) = Conc. Molar (M)*Massa Molar (MM)
    C = 2*63 = 126 g/L
    b) C = 0,4*63 = 25,2 g/L
    3ª) fração molar soluto (X1) = 1 – fração molar solvente (X2)
    fração molar solvente (X2) = (título do solvente*massa molar solução)/(massa molar solvente)
    massa molar solvente = massa molar água = 18g/mol
    massa molar solução = massa molar álcool + massa molar água
    massa molar solução = 46 + 18 = 64g/mol
    X2 = (0,037*64)/18  ——- X2 = 0,1315 ou 13,15%
    X1 = 1 – 0,1315 = 0,8684 ou 86,84%
     
    VIVIANE
    Vc pode expressar concentração de várias formas….vamos fazer duas:
    Conc. Comum = massa soluto / volume da solução
    C = 20/0,5 ——– C = 40g/L
    Conc. Qde de matéria = Conc. Comum/Massa Molar 
    Massa molar CaSO4 = 136g/mol
    M = 40/136 ——- M = 0,29 mol/L

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Exercício de Soluções

por ellayne () Normal Monday, May 17th, 2010

Exercício:

Se um tanque de tratamento de residuos inoculado com bacterias contém 100000l de águas residuas ( d= 1,0008g/ml) e 4,5% ( em massa) de íons amônio e se 90% desses íons são consumidos, a quantidade de biomassa produzida será:

a equação quimica: 5CO2(aq)+ 55 NH4+ — H5O7N2 (biomassa) + 54 NO2-(aq) + 109 H+(aq)

 

Informações Adicionais:

a) menor que 450Kg

b) maior que 450 e menor que 480kg

c)maior que 480 e menor que 520Kg

d)maior que 520 e menor que 600 kg

e) maior que 600kg




Respostas:

Uma Resposta a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. RICHARDSON diz:

    VAMOS LÁ!!
    Dados:V = 10^5 Ld = 1,0008 g/mL = 1,0008 kg/Ltítulo = 4,5% NH4+conversão = 90%
    ESTEQUIOMETRICAMENTE TEMOS:
    55 mol NH4+ forma 90%*1mol de Biomassa
    CÁLCULO DA MASSA DE NH4+ NO TANQUE
    m = título*densidade*volumem = 0,0045*1,0008*10^5m = 450,36kg NH4+
    FAZENDO A RELAÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA VEM:
    55 mol   NH4+ —- 0,9*1mol Biomassa450,36kg NH4+ —- M
    M = 7,4 kg de Biomassa

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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Adicionou-se 5,3g de Na2CO3 em balão volumétrico de 250ml. Em seguida aferiu-se o volume da solução, determine:

a) Concentração comum;

b) Molaridade;

c) Determine o titulo da massa dessa solução, admitindo que 5,3g tenha sido retirado de uma amostra contendo 10g 

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Ângelo diz:

    a)Pelo conceito de concentração comum:
    C = m/V , onde C é a concentração (g/L)
                           m – massa do soluto (g)
                           V – volume da solução (L)
     
    C = 5,3/0,25  => C = 21,2 g/L
    b)C = m.M, onde m, neste caso, é a concentração molar ou molalidade 
    m = 21,2/[2(23) + 1(12) + 3(16)]  => m = 21,2/106  => m = 0,2 mol/L
    c)Título é quantificado por:
    T = m(1)/[m(1) + m(2)] , onde m(1) é a massa de soluto e  m(2) é massa de solvente; a soma m(1)+m(2) representa a massa de solução.
    Supondo que essa soma totalize 10g, da onde fora retirada, temos:
    T = 5,3/10  => T = 0,53 => T = 53%

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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Misturou-se 200ml de agua a 300ml de solução 0,25g/L de NaOH. Determine a molaridade da solução apos a diluição.

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Determine o volume de HCL a ser pesda, para se preparar 500 ml de uma solução 0,25mol/L cuja densidade é igual a 1,84g/ml e a pureza é igual a 36%.

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Quantos cm3 de H2O temos que adicionar a 0,50L de solução 0,50m, afim de tornala 0,20m

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Quantos cm3 de H2O temos que adicionar a 0,50 ml de uma solução 0,25mol/L cuja densidade é igual a 1,84g/ml e a pureza é igual a 36%.

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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Uma solução a 5% de massa total 1250g, apresenta quantos gramas de solvente?

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Sabendo que uma solução foi preparada utlizando-se 50g de açucar(C12H22O11) em 1200 ml de agua e que o volume de solução obtido foi de 1300 ml. Determine a concentração quantidade de materia da solução final.

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluções

por Fabregas () Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Na analise química de um suco de laranja determinou-se uma concentração de acido ascorbico(C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de acido ascórbico, em mol/L, é igual a:

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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Na anlise química de um suco de laranja determinou-se uma concentração de acido ascorbico(C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de acido ascórbico, em mol/L, é igual a:

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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

Se adicionarmos 80ml de agua a 20ml de uma solução 0,1 molar de hidroxido de potassio(KOH), obterá uma solução de Concentração o molar igual a:

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. jess diz:

    0,08 x M’ = 0,02 x 0,1M’ = 0,002 / 0,08
    M’ = 0,025 mol/l 

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Exercício de Soluções

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

A amostra de 100ml de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada agua suficiente para completar 500ml. determine a concentração, em mol/L. 

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluçoes

por Fabregas (IFPA) Normal Saturday, April 3rd, 2010

Exercício:

A amostra de 100ml de agua a 20ml de uma soluçao 0,1 .olar de hidroxido de potassio(KOH), obterá uma solução de Concentração o molar igual a:

Informações Adicionais:



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Exercício de Soluções

por Danilo (Prof.) Normal Sunday, March 28th, 2010

Exercício:

A solução ácida encontrada em baterias possui densidade aproximada de 1,29 g/cm³. Sabendo-se que essa solução possui 38% em massa de ácido sulfúrico ( massa molar H2SO4 = 98,0 g/mol), pode-se afirmar que o número de mols do ácido contido em 1,0 litro da solução será de aproximadamente:

A() 0,2

B() 0,5

C() 1,5

D()2,0

E()5,0 

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Ângelo diz:

    T = 38%  => m(1)/[m(1) + m(2)] = 0,38 (I), onde:
    T – título ou porcentagem em massa
    m(1) – massa de ácido sulfúrico na solução
    m(2) – massa de solvente na solução
    [m(1) + m(2)] = m = massa da solução
    Obtendo a massa da solução:
    d = m/V  => m = d.V  => m = 1,29 Kg/L.1L  => m = 1290 g  (II)
    Substituindo (I) em (II):
    m(1)/1290 = 0,38 => m(1) = 490,2 g
    Obtendo o número de mols de ácido sulfúrico:
    n = m(1)/M  => n = 490,2/98  => n ~ 5 mols
    Resposta : alternativa B

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Danilo diz:

    MUITO OBRIGADO ÂNGELO!!!

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Exercício de Soluções

por Danilo (Prof.) Normal Sunday, March 28th, 2010

Exercício:

Uma massa de 1,08 g de prata (massa molar Ag = 107,9 g/mol) foi depositada a partir  de uma solução de AgCl passando-se uma determinada corrente  elétrica. Essa mesma corrente foi utilizada na deposição de 0,65 g de ouro ( massa molar Au = 197,0 g/mol) a partir de um sal de ouro. O número de oxidação do ouro no sal é:

A() 0,2

B() 0,5

C() 1,5

D() 2,0

E() 5,0

Informações Adicionais:



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Exercício de Solucoes

por Lucas (UFOP ) Normal Wednesday, February 3rd, 2010

Exercício:

Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e cada dose corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo convidado durante a festa foi de:

a)  111 mL.  b) 1,11 L.  c) 15,9 mL.  d)     1,59 L.

Informações Adicionais:



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Exercício de soluções

por marcelo (livro) Fácil Tuesday, November 10th, 2009

Exercício:

Qual a quantidade maxima de NaCl que pode ser dissolvida em 500g de agua, a 40°C?

 

por favor …. me ajudem….coloquem ai a resolução da conta para eu poder enteder….nao consido entender

 

vlw vlw

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “soluções”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Lucas Roberto de Lima diz:

     
    Se observarmos o gráfico acima, veremos a solubilidade do NaCl, como pede o exercício com a água a 40oC, ele dissolve até aproximadamente 37g em 100g de H2O, portanto se quiser descobrir a quantidade máxima de NaCl em 500g de água devemos multiplicar por 5.
    37g x 5 = 205g de NaCl em 500g de H20
    (com o máximo de solubilidade)
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Lucas Roberto de Lima diz:

Responder a questão


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Exercício de Soluções

por Jully Anne (UnB-DF / Ricardo Feltre) Normal Monday, May 4th, 2009

Exercício:

Para sua completa neutralização, uma amostra de vinagre de 5,0ml consumiu 25ml de uma solução que contém 0,20mol/l de NaOH. Supondo que o único componente ácido do vinagre seja o ácido acético (CH3COOH), calcule a massa (em gramas) do ácido, contida em 1l de vinagre (dados: M (NaOH) = 40g/mol; M (CH3COOH) = 60g/mol).

 

Resp.: 60g

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Jeffany diz:

    Na amostra de vinagre de 5 ml, foi necessário 25ml de NAOH numa concentração de 0,2 mol/l. Então, analisamos que:
    0,2 mol ——- 1 L
    x————– 25×10-3 (1L —- 1000 ml, logo, 25ml—-25×10-3L)
    x= 5×10-3 mols.
    Essa quantidade de mol foi utilizada numa solução de 5 ml de vinagre, porém, a nova solução pedida é 1L, logo:
    5 ml ——- 5×10-3 mols
    1000ml—- x   —->  x=1mol, ou seja, é necessário 1 mol, logo 1 mol de acido acético é igual a 60 g!
    Resposta: 60g

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Exercício de Soluções

por Ana Gonçalves (Livro) Difícil Saturday, March 14th, 2009

Exercício:

Qual é a massa de sacarose que deve ser dissolvida em 50g de água para se obter uma solução saturada a 30° C?

a)      204 g

b)      220 g

c)      110 g

d)     102 g

e)      46 g

(Como resolve essa questão? Resposta é a letra c)

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Hýkaro Rister diz:

    Eu acho que falta informação nessa questão, pois para calcular é necessário  o coeficiente de solubilidade !!!Por favor verifique!!!

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. Sandro Vicente diz:

    Eu tenho uma solução de NaOH 0,5N, mas quero transformar essa mesma solução de NaOH em 0,1N é possivel se for por favor me oriente, será que eu deveria colocar 20ml dessa solução em um balão de 1000ml e completar com H2O Deionizada? por favor eu preciso tirar essa duvida. no mais obrigado.

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Exercício de Soluções

por Wanessa Rodrigues (Escola Estadual Maurilio Albanese Novaes) Difícil Tuesday, December 16th, 2008

Exercício:

Um (1) litro de uma solução aquosa X foi misturada com 1 litro de solução aquosa de mesmo soluto a 4 mol/L , gerando uma solução final a 3 mol/L. Calcule a molaridade da solução X?

Informações Adicionais:

Trabalho




Respostas:

2 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. ghost diz:

     V1 + V2 = Vtotal
    1 L + 1L = 2L
     
    Vfinal = 3mol/L entao para 2 litros temos 6 mols
     
    Sendo a mesma substancia
     
    x + 4 = 6
     
    x = 2 mol como tem 1 litro da solucao 1 temos xX = 2mol/L

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Danielle diz:

    Mtotal = Ma x Va  +  Mb x Vb / Va + Vb
    3 = Ma x 1 + 4 x 1 / 1 + 1
    3 x 2 = Ma + 4
    Ma = 6 – 4
    Ma = 2 mol/L

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Exercício de Soluções

por Dani (UNESP ) Normal Tuesday, December 2nd, 2008

Exercício:

COM O OBJETIVO DE DIMINUIR A INCIDÊNCIA DE CÁRIES NA POPULAÇÃO, EM MUITAS CIDADES ADICIONA-SE FLUORETO DE SÓDIO À ÁGUA DISTRIBUIDA PELAS ESTAÇÕES DE TRATAMENTO, DE MODO A OBTER UMA CONCENTRAÇÃO DE 2,0.10-5 MOL/L. COM BASE NESTE VALOR E DADA AS MASSAS MOLARES EM G/MOL : F=19; NA=23, PODEMOS DIZER QUE A MASSA DO SAL CONTIDA EM 500 ML DESTA SOLUÇÃO É :

A) 4,2.10-1g

B)8,4.10-1g

C)4,2.10-4g

D)6,1.10-4g

 

Informações Adicionais:

NAF = FLUORETO DE SÓDIO




Respostas:

Uma Resposta a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. May diz:

    M = 2,0.10-5mol/L
    MM(NaF)= 23+19 = 42g
    V = 500ml = 0,5L
     

     
    M = m1 / MM.V
    2,0.10-5 = m1 / 42 . 0,5
    2,0.10-5 = m1 / 21
    2,0.10-5 . 21 = m1
    m1 = 42.10-5 = 4,2.10-4g

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Exercício de Soluções

por Marcio (UFSC) Normal Saturday, November 29th, 2008

Exercício:

Qual a massa de Na2SO4 em gramas, necessária para preparar 100ml de solução 3,5 molar? Que volume de água, em mL, é necessário para diluir 10 mL dessa solução transformando em 1,75 molar? Massa mola do Na2SO4 = 142 g/mol.

Informações Adicionais:

RESPOSTA: m = 49,7g ; V = 10ml



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Exercício de Soluções

por Juliana () Normal Monday, September 29th, 2008

Exercício:

A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que este não se dissolveu, provocando, ainda um aumento de volume do precipitado. Pode-se afirmar que a solução original era:
a) Estável.
b) Diluída.
c) Saturada.
d) Concentrada.
e) Supersaturada.

Informações Adicionais:




Respostas:

4 Respostas a “Soluções”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Gersica diz:

    Resposta c:saturada

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Gersica diz:

    resposta d: concentrada

  4.  Add karma Subtract karma  +2
  5. May diz:
  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. dyow frank diz:

Responder a questão


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Exercício de SOLUÇOES

por LIDIA APARECIDA SOARES (NAO SEI) Difícil Wednesday, September 3rd, 2008

Exercício:

A CONCENTRAÇAO DE UMA SOLUÇAO É 5,0 G/L . DESSA SOLUÇÃO ,0,5 L CONTÉM : A)10 g de soluto b)0,25g de soluto c) 5,0g de soluto d)2,5gde soluto quero saber como resolver isso

Informações Adicionais:

quero resolver essa questao podem me ajudar?




Respostas:

5 Respostas a “SOLUÇOES”
     Add karma Subtract karma  +3
  1. Marcos diz:

    1L ——— 5g
    0,5L——–xg
     
    5 x 0,5 = x
    x = 2,5g de soluto
    letra d

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. renan fonseca diz:

    simples , basta uma regrinha de 3
     
    se em 1 l de solução há 5 g de soluto      G/L é uma relaçao que expressa qtde de soluto por qtde de reagente. 
    1l —–5 g
    0,5 L –x                 onde x = 2.5 g
     

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. May diz:

    ou a fórmula:
    C = m1 / V
    5,0 = m1 / 0,5
    m1 = 2,5g de soluto

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. exercicio diz:

    Qual o volume de acido sulfurico 18m necessario para preparar 750ML de soluçao de acido sulfurico 3m ?

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. dirced diz:

    ALGUEM PODE ME AJUDAR COM ESSE EXERCICIO? AGRADEÇO DESDE JÁ!
     
    UMA SOLUÇÃO AQUOSA DE CLORETO DE SÓDIO FOI PREPARADA EM 200ML  COM 11,7G DE NaCl. CALCULE O MOL DE CLORETO DE SODIO.a) 03MOL 0,15MOL/Lb) 03MOL 1,0MOL/Lc) 02MOL 1,0MOL/Ld) 02MOL 0,15MOL/LCONFESSO QUE NÃO INTERPRETEI BEM ESTE EXERCICIO, POR FAVOR ME AJUDEM!

Responder a questão


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