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Exercício de Termoquimica

por Mariana Eliza (UEMS) Fácil Wednesday, August 27th, 2014

Exercício:

Dadas as equaçoes termoquimicas:

I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g)      ΔH = -393,5 kj.mol-1
 
I. Cdiamante + O2(g)→ CO2(g)      ΔH= -395,5 kj.mol-1

É correto afirmar que:
a) As reaçoes I e II são endotermicas.
b)Na transformaçao de carbono grafite em carbono diamante há liberaçao de calor.
c) O calor consumido na combustao de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 kj
d) A equaçao I representa a entalpiapadrao de formaçao do carbono grafite
e) Na combustao de 24 gramas de carbono grafite há formaçao de 2 mol de gas carbonico

Informações Adicionais:

O gabarito é letra E ,porém não entendo onde o porque que a letra B está errada :/




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. sonia diz:

    Numa usina de processamento de cana-de-açúcar, um
    químico precisa avaliar o teor de sacarose em um
    carregamento de cana que acaba de chegar. Por isso,
    solicita 3,0 L de caldo de cana e após analise verifica
    que essa solução contém uma concentração de
    sacarose igual a 0,4 mol×L–1. Calcule a massa de
    sacarose (C12H22O11) presente nos 3,0 L de caldo de
    cana.
    Dados: Massas molares em g . mol-1: H = 1; C = 12;
    O = 16.
    A) 410 g
    B) 526 g
    C) 683 g
    D) 702 g
    E) 855 g

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Exercício de termoquimica

por Izabellinha (makenzie) Normal Saturday, June 28th, 2014

Exercício:

sabendo-se que a queima de 4,0 kg de metano (CH4) liberou 53200 kcal, calcule o calor de combustão de um mol de metano. ( C=12; H=1)

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. maria diz:

    CH4O(g) + 3/2O2(g) —> CO2(g) +2H2O(1) H= -729kj
    C(grafite)+O2(g)—>CO2(g)                        H=-394kj
    H2(g) +1/202(g)—->H2O(i)                        H=-286kj
    Determine o H :
    C(grafite) + 2H2(g) +1/20 —> CH4O(g)  H=?

  2.  Add karma Subtract karma  --3
  3. Gabriel Gry diz:

     CH4  C=12u*1=12u   H=4u*1=4u  12+4=16u   
    1u=1g logo 16u=16g (massa de um mol de metano)
    1kg=1000 logo 4kg=4000g
     
    4000g liberam 53200kcal
    16g     liberam   x 
    4000x=53200*16
    x=(53200*16/4000)kcal.

  4.  Add karma Subtract karma  +1
  5. Lisa diz:

    COMO faço para resolver essa tranformação 14 Kcal/mol => m²/s² (C6H6)

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Exercício de Termoquímica

por Luan Leite (Colégio CEV The-Pi) Difícil Tuesday, May 20th, 2014

Exercício:

A variação de entalpia numa reação a pressão constante é dada pelo calor liberado ou absorvido no processo.A variação de energia livre numa reação a volume constante pode ser calculada através do calor trocado entre o sistema e o meio ambiente.

Marque a alternativa que mostra a diferença de energia entre DH e o DU para combustão completa de um mol de benzeno a 27 ºC.

a)7,48 Kj

b)3,74 Kj

c)14,86 Kj

d)5,43 Kj

e)9,24 Kj

Informações Adicionais:

Benzeno: C6H6 



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Exercício de Termoquímica

por Danielly Xavier (UEPG) Normal Thursday, September 26th, 2013

Exercício:

Dadas as equações termoquímicas:

I. C(s) + O2(g) → CO2(g)  ∆H: -94,0 kcal

II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H: -68,5 kcal

III. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆H: +53,5 kcal

A quantidade de calor liberada na combustão total de 130g de acetileno é: (Dados: C=12 e H=1)

a) 213 kcal

b) 1 550 kcal

c) 31 kcal

d) 1 065 kcal

e)  106 kcal

Informações Adicionais:

Acredito que seja uma questão antiga da UEPG, pois agora o vestibular é de somatória.




Respostas:

2 Respostas a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. fabiana aguiar diz:

    1 – O ferro metálico é produzido nas indústrias através da reação do minério Fe2O3 com carvão mineral (coque). Considere a reação representada pela equação não balanceada para responder às questões: Fe2O3 + C Fe + CO2 a) Quanto de massa de Fe será formada na mistura de 160g de Fe2O3 com 15g de C? b) Quanto mols de CO2 serão formados na reação entre 3 mols de Fe2O3 e 5 mols de C? c) Que volume de CO2 (considerar CNTP) será formado na reação entre 80g de Fe2O3 e 12g de C? 

  2.  Add karma Subtract karma  +4
  3. Júlia Ferreira diz:

    C2H2+O2 —-> CO2 + H2O
    Balanceando a equação: 
    C2H2 + 5/2 O2 —> 2CO2 + H2O
    Sendo o delta H = delta H dos produtos – delta H dos reagentes:
    (-94×2) + (-168,5) – (+53,5) = -188 -122 = -310kcal/mol (ou seja, -310kcal/26g de acetileno)
    130g de acetileno é igual…
    26 ——— 310
    130 ——– x
    26x = 40300
    x = 1550 kcal
    LETRA B

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Exercício de Termoquímica

por Danielly Xavier (UEPG) Normal Thursday, September 26th, 2013

Exercício:

Dadas as equações termoquímicas:

I. C(s) + O2(g) → CO2(g)  ∆H: -94,0 kcal

II. H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) ∆H: -68,5 kcal

III. 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆H: +53,5 kcal

A quantidade de calor liberada na combustão total de 130g de acetileno é: (Dados: C=12 e H=1)

a) 213 kcal

b) 1 550 kcal

c) 31 kcal

d) 1 065 kcal

e)  106 kcal

Informações Adicionais:

Acredito que seja uma questão antiga da UEPG, pois agora o vestibular é de somatória.



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Exercício de Termoquimica

por Clara () Normal Sunday, July 7th, 2013

Exercício:

Calcule o  ΔH da reação C(Graf) + 2H2(g) + 1/2O2(g) = CH4O(l), dada as equações:

 

I-              C(Graf) + O2(g) = CO2(g)                         ΔH= -394 KJ

II-            H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(l)                            ΔH= -286 KJ

 

III-           2 CH4O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)                                  ΔH=-1452KJ

 

 

 

 

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Bethânia diz:

    I-              C(Graf) + O2(g) = CO2(g)                                          ΔH= -394 KJ
    II-            H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(l)                                           ΔH= -286 KJ   x 2
     
      III-          2 CH4O(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)  ΔH=-1452KJ inverte e divide por 2fazendo os cálculos teremos:
    I-              C(Graf) + O2(g) = CO2(g)                         ΔH= -394 KJ
     
    II-            2H2(g) +  1O2(g)= 2H2O(l)                           ΔH= -572 KJ
     
     III-          1CO2(g) + 2H2O(l)  = 1CH4O(l) + 3/2O2(g)          ΔH= + 726 KJ
    Na lei de Hess é só somar as entalpias de cada reação já pronta:
    - 394 + (- 572) +726 = – 240 KJ

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. silene diz:

    1 – Determine a massa molar do isoctano, um importante constituinte de petróleo, cuja fórmula molecular é C8H18.
    (Dados: massa atômicas – C = 12u; H = 1u)
                                                                                                 
    Página 154
    1 – Faça o balanceamento das equações abaixo:
    a)      _N2(g) + _H2(g)        _NH3(g)
    b)     _C8H18(l) + O2(g)        _CO2(g) + _H2O(g)
    c)      _Na2SO4(s) + _C(s)        _Na2S(s) + _CO(g)
     
    Página 158
    1 – O butano (C4H10) é o principal componente do gás de botijão. A equação não balanceada que representa sua queima é dada da seguinte forma:
    C4H10 + O2        CO2+H2O
    a)      Que número de mols de O2 será gasto na queima de 3 mols de butano?
    b)     Quanto de C4H10 será consumida para formar 100g de H2O? (Dado: MM do C = 12g/mol; MM do H = 1g/mol; MM do O = 16g/mol.)
    c)      Que volume do CO2 será formado na queima de 15g de butano? (Dado: volume molar de CO2 nas condições ambiente = 25L/mol.)
     
    Página 161
    1 – O ferro metálico é produzido nas indústrias através da reação do minério Fe2O3 com carvão mineral (coque). Considere a reação representada pela equação não balanceada para responder às questões:
    Fe2O3 + C       Fe + CO2
    a)     Quanto de massa de Fe será formada na mistura de 160g de Fe2O3 com 15g de C?
    b)       Quanto mols de CO2 serão formados na reação entre 3 mols de Fe2O3 e 5 mols de C?
    c)        Que volume de CO2 (considerar CNTP) será formado na reação entre 80g de Fe2O3 e 12g de C?
     
    Página 164
    1 – O clorato de potássio pode ser usado para obter gás oxigênio da reação de decomposição:
    KClO3          KCl + 3/2O2
    Qual é a quantidade máxima, em gramas, de gás oxigênio que pode ser obtida pela decomposição de 10kg de KCLO3 com pureza de 90%?
    (Dado: K = 39,1g/mol; Cl = 35,5g/mol; O = 16g/mol.)
     
    Página 166
    1 – O metanol é um combustível que pode ser obtido pela reação entre monóxido de carbono e hidrogênio, conforme representado abaixo:
    CO(g) + 2 H2(g)            CH3OH(l)
    Supondo rendimento de 90% para a reação, quando se adicionam 34g de CO a 6g de hidrogênio, responda:
    a) Qual é o reagente limitante?
    b) Qual a massa de metanol que será obtida? (Dado: C = 12g/mol; O = 16g/mol; H = 1g/mol.)
     
    Página 167
    14 – Qual é a massa de gás oxigênio consumida na combustão completa de um mol de cada um dos alcoóis: metanol (CH2OH), etanol (CH3CH2OH) e propanol (CH3CH2CH2OH)?
    16 – Considere a queima completa de vapores dos seguintes hidrocarbonetos: metano (CH4), etanol (C2H6) e butano (C4H10). Qual a massa de oxigênio necessária para queimar 20g de cada uma dessas substâncias?
    19 – Uma das substâncias de impedir que o SO2 um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
    MgO + SO2 + ½ O2           MgSO4
    Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103t de SO2? (Massas molares: SO2 = 64g/mol; MgO = 40g/mol.)
     
    22 – Num recipiente fechado existem 100g de ferro, 100g de água e 100g de oxigênio. Supondo que ocorra a reação representada abaixo:
    2Fe + 3H2O + 3/2O2           2Fe(OH)3
    Qual (is) é (são) o (s) reagente (s) limitante (s)?
    23 – Calcule o máximo de massa de água que se pode obter partindo de 8g de hidrogênio e 32g de oxigênio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra dele.
     
    24 – O cloreto de alumínio (AlCl3) é um reagente muito usado em processos industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico (Al) e cloro gasoso (Cl2). Se 2,7g de alumínio são misturados a 4g de cloro, qual é a massa máxima de cloreto de alumínio que pode ser obtida? (Massas molares em g/mol: Al = 27; Cl = 35,5.)
     
    Página 170
    32 – O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro(III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20t desse minério?
     
    36 – O álcool etílico (CH3CH2OH) usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose, representada simplificadamente pela equação:
    C12H22O11 + H2O         4CH3CH2OH + 4CO2
    Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 500kg de sacarose e admitindo-se um rendimento de 68,4%, qual será a massa de álcool obtida? (H = 1g/mol; C = 12g/mol; O = 16g/mol.)
     
     

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Exercício de Termoquimica

por BRUNA CASTRO (UNC) Difícil Thursday, July 4th, 2013

Exercício:

Três moles de gás ideal, a 20oC e sob pressão de 3 bar, expandem-se isotermicamente contrapressão externa constante e igual a 1 bar. a) Determinar a quantidade de calor fornecida ao gás paramanter sua temperatura constante, imaginando o gás expandindo-se até sua pressão igualar-se à pressãoexterna. b) Determinar o estado final do gás, admitindo que durante a expansão isotérmica lhe sãofornecidos 2700 J de calor.Resp.: a) 4,87×103J; b) Os três moles de gás ideal agora expandiram-se desde 3 bar até 1,42 bar, contrapressão externa constante e igual a 1 bar, a 20oC

 

Informações Adicionais:



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Exercício de Termoquimica

por Daniela (acafe) Fácil Tuesday, December 11th, 2012

Exercício:

Dada a reação de combustão de 2 mols de benzeno (C6H6), o seu AHº de combustão em kcal/mol é:

2C6H6 + 15 O2 > 12 CO2 + 6 H2O + 800kcal

Informações Adicionais:

a)+400
b)-800
c)+800
d)-1600

e)-400




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Bethânia diz:

    Se a combustão de 2 mol de benzeno produz -800kcal
    então a combustão de 1 mol de benzeno produz -400kcal
    lembrando que combustão é sempre um processo exotérmico, AH<0

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Exercício de Termoquímica

por Déborah (CESUPA 2011.2) Normal Wednesday, October 24th, 2012

Exercício:

O octano, C8H18, constituinte mais importante da gasolina, queima no ar conforme a reação:

C8H18(l) + 25/2 O2(g) —-> 8 CO2(g) + 9 H2O (l)

Quando se queima uma amostra de 1,0 g de octano em uma bomba calorimétrica, a
temperatura da água e da bomba eleva-se de 19,50ºC para 22,8}C. Se a capacidade
 calorífica da bomba é igual a 650,0 J/K e o banho de água do calorímetro tem 320,0 g deágua, o calor desprendido na combustão da amostra em questão, expresso em kJ/mol, é aproximadamente

Dados: Massa molar (g.mol-1): H = 1; C = 12
Calor específico da água
, c = 4,184 J/g.K

A) 6.623
B) 4.458
C) 2.164
D) 755

Informações Adicionais:

obrigada!




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Adson Junior diz:

    CO(g) +  &frac12; O2(g) → CO2(g)

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Exercício de Termoquimica

por karoliny (..) Difícil Monday, July 30th, 2012

Exercício:

Explique por que cada uma das seguintes equações químicas não é uma reação de formação correta:

a) 4 Al (s) + 3O2(g) –> 2 Al2O3(s) ;

b) N2(g) + 3/2H2(g) –> NH3(g) ;

c) 2 Na(s) +O(g) –> NaO(s)

Informações Adicionais:



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Exercício de termoquimica

por Leila (anglo) Difícil Sunday, July 29th, 2012

Exercício:

Calcule o calor envolvido na formaçao de 9.0 g de H2o(v) .

Informações Adicionais:



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Exercício de Termoquímica

por Ana Paula Andrade (Martha Reis) Fácil Tuesday, June 5th, 2012

Exercício:

C12H22O11(s) + 12 O2(g) -> CO(g) + 11 H2O(l)
qual a variação de entalpia que 4 x 10 elevado a 3 g de sacarose for consumida? Dados: sacarose: -2222 KJ/mol
CO2(g): -395 KJ/mol
H2O: -285 KJ/mol

Informações Adicionais:

sem informções



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Exercício de Termoquímica

por Stephanie (apostila) Normal Saturday, April 21st, 2012

Exercício:

O delta H de fusão do alumínio é igual a + 10,7 KJ/mol. Sabendo-se que o delta S é igual a + 11,4 J/mol.k, qual a temperatura de fusão do alumínio em Kelvin?

Dados: na fusão ocorre o equilíbrio.

Al(s)=Al(l)

Informações Adicionais:

resposta 938,6 K




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Ronaldo diz:

    como chegar nos resultados e que formula utilizar?
     
    Três moles de gás ideal, a 20ºC e sob pressão de 3 bar, expandem-se isotermicamente contra pressão externa constante e igual a 1 bar.
    a)    Determinar a quantidade de calor fornecida ao gás para manter sua temperatura constante, imaginando o gás expandindo-se até sua pressão igualar-se à pressão externa. (RESPOSTA: q= 4,87x103J).
    Determinar a pressão final do gás, admitindo que durante a expansão isotérmica lhe seja fornecidos 2700 J de calor. (RESPOSTA: P= 1,42 bar).

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Exercício de Termoquimica

por juh (UFMG) Normal Monday, March 19th, 2012

Exercício:

Em uma experiência realizada para se determinar o calor de combustão da sacarose C12H22O11, queimou-se uma amostra de 684 mg e observou-se que a temperatura do banho de água de volume igual a 2,0L Aumentou 1,3ºC

 

B)CALCULE a qtd de calor absorvida pelos 2,0L de água do banho, supondo que a desnidade da agua liqueida é igual a 1,0 g.mL e que seu calor especifico é igual a 1,0 cal.gºC

Informações Adicionais:

=]




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. juliane diz:

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Exercício de Termoquimica

por Sergio Mesquita (2º ANO Médio) Difícil Friday, January 20th, 2012

Exercício:

N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O ∆H=-159Kcal

S(s) + O2(g) -> SO2(g) ∆H=-72Kcal

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  --2
  1. Ayslan Hudson diz:

    a resposta é : -87

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Exercício de Termoquimica

por W (PUC MG) Normal Sunday, November 20th, 2011

Exercício:

O metanol (CH3OH) é uma substância muito tóxica,

 

seu consumo pode causar cegueira e até morte. Ele é

 

geralmente empregado como anticongelante, solvente e

 

combustível. A reação de síntese do metanol é CO(g) + 2

 

H2(g) = CH3OH(l).

 

A partir das equações termoquímicas seguintes e de suas

 

respectivas entalpias padrão de combustão, a 25oC:

 

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -638 kJ/mol

 

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol

 

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(l) ΔH = -283 kJ/mol

 

Assinale o valor da entalpia-padrão da reação de síntese do

 

metanol a 25 °C, em kJ/mol.

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Exercício de Termoquimica

por Fernanda Ferreira (Não tem) Normal Monday, October 31st, 2011

Exercício:

 O Cloreto de potássio, KCl, é um sólido cristalino branco muito utilizado como fertilizante e 

como intermediário na fabricação de outros compostos de potássio. Sabendo que: 

          

KCl(s) H2o—> KCl(aq)

 

 

             ∆H = 18,4 kJ/mol 

Calcule o calor absorvido quando: 

a) 0,750 mol desse sal é dissolvido em água; 

b) 150 g desse sal são dissolvidos em água

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Exercício de termoquimica

por Larissa () Normal Wednesday, October 19th, 2011

Exercício:




Respostas:

3 Respostas a “termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. saskia diz:

    Alguns acidentes em laboratorio acontecem porque pessoas despreparadas realizam procedimentos perigosos que parecem inofensivos. Um exemplo desse tipo de procedimento é descartar num cesto de lixo comum o sulfeto de ferro (II) úmido, recém-produzido em uma reação. Na presença do ar ocorre a reação assim equacionada:    FeS + H2O + O2 –> Fe(OH)3 + S O processo libera muito calor e o enxofre produzido, que se encontra finamente pulverizado, pode se inflamar e iniciar um incêndio. Balanceie a equação apresentada acima. preciso dessa resposta em cinco minutos pelo amor de Deus.

  2.  Add karma Subtract karma  +7
  3. pry diz:

    Preciso do calculo todo
     Alguns acidentes em laboratorio acontecem porque pessoas despreparadas realizam procedimentos perigosos que parecem inofensivos. Um exemplo desse tipo de procedimento é descartar num cesto de lixo comum o sulfeto de ferro (II) úmido, recém-produzido em uma reação. Na presença do ar ocorre a reação assim equacionada:    FeS + H2O + O2 –> Fe(OH)3 + S O processo libera muito calor e o enxofre produzido, que se encontra finamente pulverizado, pode se inflamar e iniciar um incêndio. Balanceie a equação apresentada acima

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Rafa diz:

    4 FeS + 6 H2O + 3 O2 —|] 4 Fe(OH)3 + 4 S

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Exercício de termoquimica

por mattos () Fácil Saturday, October 1st, 2011

Exercício:

O metanol (CH3OH) é uma substância muito tóxica,

seu consumo pode causar cegueira e até morte. Ele é

geralmente empregado como anticongelante, solvente e

combustível. A reação de síntese do metanol é CO(g) + 2

H2(g) = CH3OH(l).

A partir das equações termoquímicas seguintes e de suas

respectivas entalpias padrão de combustão, a 25oC:

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -638 kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(l) ΔH = -283 kJ/mol

Assinale o valor da entalpia-padrão da reação de síntese do

metanol a 25 °C, em kJ/mol.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Ilzon diz:

    CO(g)+1/2 O2 (g)=CO2(l) ΔH=-283 kj/mol
    2H2(g)+1 O2 (g)=2H2O(l) ΔH=-572 kj/mol
    CO2 (g)+2H2(g)= CH3OH ΔH=+638 kj/mol
     

    CO(g)+2H2(g) = CH3OH  ΔH=-217 kj/mol
     

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Exercício de Termoquímica

por Michele (Lista de Exercícios - Unilasalle) Normal Sunday, June 26th, 2011

Exercício:

Estou tendo dificuldades em resolver a seguinte questão, se alguém puder me dar um auxílio, agradeço. Segue a questão:

Calcule a temperatura de equilíbrio para um processo em que dois blocos de cobre (I e II), um de 5,0Kg inicialmente a 70C e outro de 10,0kg inicicialmente a 20C, são colocados em contato num recipiente isolado e avacuado cujas paredes possuem capacidade calorífica nula. Determine o calor recebido ou cedido por cada bloco. O calor específico do cobre é de 0,385j.k-1.g-1 e pode ser considerado constante em todo o intervalo de temperatura.

Respostas Tfinal= 36,67C   qI=-qII = 64,17kj

 

att

 

 

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Juliana diz:

    Bloco I:                                    Bloco II:
    m= 5000g                               m=10000g
    c=0,385j/k.g                           c=0,385j/k.g
    ti=343 k                                  ti=293k
    O calor cedido (Q=mcΔT) é igual a – calor recebido (-Q=-mcΔT)
    m.c.ΔT = -m.c.ΔT
    5000 . 0,385 . (Tf – 343) = -1000 . 0,385 . (Tf – 293)
    1925Tf – 660275 = -3850Tf + 1128050
    5775 Tf = 1788325
    Tf = 309,6 K
    Tf = 36,6 ºC

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Abigail diz:

    considere a reação representada  por : CH4 + 2O(g) → CO2(g) +2H2O(v), qual e o valor aproximado de ΔH, em kj

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. regianny diz:

    DETERMINE  O CALOR DE FORMACAO DO CARBONODIAMANTE A PARTI DAS REACOES INTERMEDIARIAS A e B: LETRA A-C{GRAFITE}-02G-CO2G         LETRA B–C{DIAMANTE} O2G-CO2G-   -392KL,-413KL

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Exercício de Termoquímica

por Andresa (FGV) Normal Monday, May 30th, 2011

Exercício:

 

 


– (FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para

redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes

é:


1CO


 


 

(g) + &frac12; O2 (g) 1 CO

2 (g)


Dado que as entalpias das reações abaixo são:


1 C


 


 

(grafite) + &frac12; O2 (g) 1 CO(g) 

H = – 26,4 Kcal

1 C


 

 

(grafite) + 1 O2 (g) 1 CO2(g) 

H = – 94,1 Kcal

Informações Adicionais:



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Exercício de termoquimica

por adriana () Normal Wednesday, April 13th, 2011

Exercício:

dadas as equações termoquímicas:

C (grafite) + O2(g) CO2(g)

H1 = – 94,1 kcal

H2 (g) + &frac12; O2 (g) H2O (l)

H2 = – 68,3 kcal

CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)

H3 = – 212 kcal

02. Calcule o valor deH da reação: C (grafite) + 2 H2(g)

CH4(g

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. flavio diz:

    a promeira equaçao fica como esta, a segunda é toda multiplicada por dois ja a terceita é invertida pois na equçao qlobal o CH4 so aparece nos produtos.
    C(graf) + 02 = CO2  H= -94,1Kcal
    2H2 + O2 = 2H2O    H= -136,6Kcal
    CO2 + 2H2O = CH4 + 2O2 H = +212Kcal
    aplicando a lei de hess voce soma todas as entalpias e da -18,7…..

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Exercício de Termoquimica

por Tais (Ulbra-RS 2010) Normal Monday, December 13th, 2010

Exercício:

A reação de três moles de hidrogênio com um mol de nitrogênio para formar dois moles de amônia libera uma certa quantidade de calor. A reação de decomposição de um mol de amônia com formação de hidrogênio e nitrogênio

A) Absorve a mesma quantidade de calor que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia.

B) Libera a mesma quantidade de calor que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia.

C) Absorve uma quantidade menor que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia.

D) Libera uma quantidade de calor maior que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia.

E) Libera uma quantidade de calor menor que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia

QUAL DAS OPÇÕES É A CORRETA?

 

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. Juliana diz:

    letra c
    se a formação libera, a decomposição absorve.
    como na formação são dois moles, a energia envolvida será maior que na decomposição, onde só existe um mol

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Exercício de Termoquímica

por Claudia (vunesp 2010) Difícil Wednesday, December 1st, 2010

Exercício:

A água oxigenada decompõe-se em sistema aberto, muito lentamente. A equação que descreve essa reação está apresentada a seguir:

 

H2O2 (l) ———————>  H2O (l)  +  1/2 O2 (g)    DeltaH=  -98,2 KJ

A variação de entalpia envolvida na produção de 1g de oxigenio é de:

 

resposta: -6,14 KJ

Informações Adicionais:

por favor, me ajudem na resolução deste exercício




Respostas:

2 Respostas a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. LucasZ diz:

    Olá, esse exercício de calculo estequiométrico pode ser resolvido fácilmente por uma regra de três simples.
    H2O2  -> H2O + 1/2 O2  ( DeltaH = -98,2 KJ )
    1 mol .. 1 mol.. 1/2 mol
    34g ….. 18g …  16g …… -98,2 KJ
    ………………….. 1g ……… X
    X = -6,14 KJ

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Guilherme diz:

    ñ seii :S queria saber tb

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Exercício de Termoquímica

por Claudia (vunesp 2010) Difícil Wednesday, December 1st, 2010

Exercício:

Considere os seguintes valores de energia de ligação em

C-H ————-414

H-O ————463

C-O ————339

C=O ———–716

O=O ———–497

 

Pode-se prever que o Delta H da reação entre metanal e oxigenio do ar produzindo ácido metanóico é, em KJ, aproximadamente:

 

Resposta: – 140

 

Informações Adicionais:

Eu não consegui chegar nesta resposta. Se puderem me ajudar eu agradeço




Respostas:

3 Respostas a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Juliana diz:

    os dados lá de cima já estão em KJ?

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. claudia diz:

    Os dados iniciais estão em KJ, por favor…se alguem conseguir a resposta eu agradeço

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. sulenira diz:

    Claudia o problema é o balanceamento da equação:
     COH2 + 1/2 O2  ——–> CO2H2
    entao fica,  produto (414+716+339+463) – reagentes ( 414+716+414+248,5)
    resposta -140

    OBS: 248,5 é 497/2, pois é 1/2 O2.

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Exercício de termoquímica

por Claudia (vunesp 2010) Difícil Wednesday, December 1st, 2010

Exercício:

Um picolé de maracujá é fabricado com água filtrada, açúçar comum (C12H22O11) e polpa de maracujá. De acordo com a informação do fabricante, em um picolé de 62g, 16g são de carboidratos.

 

dados: entalpia padrão de combustão da sacarose:

–5944 KJ mo -1

 

Nesse caso, a quantidade de energia liberada na ingestão de cada picolé é: aproximadamente, igual a :

 

 

278 KJ

Informações Adicionais:

Eu não consegui resolver este exercício. Se alguém puder ajudar eu agradeço




Respostas:

Uma Resposta a “termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. David Farinha diz:

    *Primeiro é preciso calcular a massa molar da sacarose (C12H22O11)=>C = 12,01g/mol x 12 = 144,12g/mol ->  H = 1,008g/mol x 22 = 22,176g/mol -> O = 16g/mol x 11 = 176g/mol. Somando todas as massas molares temos: 144,12 + 22,176 + 176 = 342,296 g/mol.
    * Agora é descobrir o número de mols(n) em 16g(m) de sacarose que tem massa molar de 342,296g/mol(MM), ou seja (n=m/MM). O quociente é 0,04674 mol.
    * Sabendo que a entalpia de combustão da sacarose é -5944 kJ.mol-1 ou -5944 kJ/ 1 mol, façamos agora regra de três simples:
    -5944 kJ => 1 mol
          x     => 0,04674 mol    
     
    O resultado é  -277,84 kJ ≈ -278 kJ
    Espero ter ajudado

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Exercício de termoquimica

por jeissiely (exercicio) Difícil Saturday, November 27th, 2010

Exercício:

Atualmente, para reduzir a poluição, os automoveis são equipados com conversores cataliticos que transformo os gases toxicos provenientes da combustão de gasolina em substancias menos prejudiciais ao meio ambiente, como, por exemplo, o CO em CO&sup3;&sup3;; conforme a equação

CO(g) + 1/20&sup2;(g)→ CO&sup2;;(g)

Conhecendo os calores de reação a seguir

C(grafite) + 1/20&sup2;;(g )→CO(g) + 26, 4 kcal/mol

C(grafite) + 0&sup2;;(g )→ CO&sup2;;(g) + 91,1 kcal/ mol

Conclui-se que, na transformação de 2 mols de CO em CO&sup2;; são

a) absorvidas 67,7 kcal.

b) absorvidas 120,5 kcal.

c) absorvidas 135,4 kcal.

d) liberadas 67,7 kcal.

e) liberadas 135,4 kcal.

Informações Adicionais:



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Exercício de termoquimica

por jeissiely (exercicio) Difícil Saturday, November 27th, 2010

Exercício:

 

Atualmente, para reduzir a poluição, os automoveis são equipados com conversores cataliticos que transformo os gases toxicos provenientes da combustão de gasolina em substancias menos prejudiciais ao meio ambiente, como, por exemplo, o CO em CO&sup3;&sup3;; conforme a equação

 

CO(g) + 1/20&sup2;(g)→ CO&sup2;;(g)

 

Conhecendo os calores de reação a seguir

 

C(grafite) + 1/20&sup2;;(g )→CO(g) + 26, 4 kcal/mol

 

C(grafite) + 0&sup2;;(g )→ CO&sup2;;(g) + 91,1 kcal/ mol

 

Conclui-se que, na transformação de 2 mols de CO em CO&sup2;; são

 

a) absorvidas 67,7 kcal.

 

b) absorvidas 120,5 kcal.

 

c) absorvidas 135,4 kcal.

 

d) liberadas 67,7 kcal.

 

e) liberadas 135,4 kcal.

Informações Adicionais:



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Exercício de Termoquimica

por Jeissiele (exercicio ) Normal Saturday, November 27th, 2010

Exercício:

Considere as informações:

1)A+B → C+D ΔΗr = -10,o kcal

2) C+D → E     ΔΗr= + 16,0 kcal

Calcule o ΔΗr para cada uma das reações a seguir:

a) C+D → A+B

b) 2C+ 2D → 2A + 2B

c) A+B → E

 

 

obs: é essencial o calculo

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. André diz:

    A letra a) é o inverso da reação 1. Então, vc inverte o sinal da entalpia e fica: C+D -> A+B  Delta H = 10 kcal.
     
    A letra b) é um pouco controversa, pq pra determinar a entalpia de uma reação, vc tem que usar os coeficientes menores possíveis, então essa reação vc vai simplificar por 2 e vai ficar igual a de cima: 2C+2D -> 2A+2B (divide por 2) C+D -> A+B; Delta H = 10 Kcal tbm.
     
    Para a letra c) vc tem que equacionar em sistema para poder cancelar parte da reação:
    A + B -> C + D   Delta H = – 10
    C + D -> E          Delta H =  16
    ———————————————–
    A + B -> E         Delta H = 6 Kcal
    (Cancelei o C + D pq estão um de cada lado da equação e somei as entalpias !)
    =)
     

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. thamyres diz:

    nao tem como fazer de um jeito mais simplificado nao????
    se tiver mande para o meu e-mail por favor…
    bjsss

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Exercício de termoquimica

por Jeissiele (exercicio de quimica) Fácil Saturday, November 27th, 2010

Exercício:

Atualmente, para reduzir a poluição, os automoveis são equipados com conversores cataliticos que transformo os gases toxicos provenientes da combustão de gasolina em substancias menos prejudiciais ao meio ambiente, como, por exemplo, o CO em CO&sup3;&sup3; conforme a equação

CO(g) + 1/20&sup2; → CO&sup2;(g)

Conhecendo os calores de reação a seguir

C(grafite) + 1/20&sup2;(g )→CO(g) + 26, 4 kcal/mol

C(grafite) + 0&sup2;(g )→ CO&sup2;(g) + 91,1 kcal/ mol

Conclui-se que, na transformação de 2 mols de CO em CO&sup2; são

a) absorvidas 67,7 kcal.

b) absorvidas 120,5 kcal.

c) absorvidas 135,4 kcal.

d) liberadas 67,7 kcal.

e) liberadas 135,4 kcal.

Informações Adicionais:

Atualmente, para reduzir a poluição, os automoveis são equipados com conversores cataliticos que transformo os gases toxicos provenientes da combustão de gasolina em substancias menos prejudiciais ao meio ambiente, como, por exemplo, o CO em CO&sup3;&sup3; conforme a equação

CO(g) + 1/20&sup2; → CO&sup2;(g)

Conhecendo os calores de reação a seguir

C(grafite) + 1/20&sup2;(g )→CO(g) + 26, 4 kcal/mol

C(grafite) + 0&sup2;(g )→ CO&sup2;(g) + 91,1 kcal/ mol

Conclui-se que, na transformação de 2 mols de CO em CO&sup2; são

a) absorvidas 67,7 kcal.

b) absorvidas 120,5 kcal.

c) absorvidas 135,4 kcal.

d) liberadas 67,7 kcal.

e) liberadas 135,4 kcal.




Respostas:

Uma Resposta a “termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. thamyres diz:

    resolve essa questao…
    gostaria de saber a resposta…
    bjjuusss

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Exercício de Termoquimica

por Jósimo Marques da Costa Neto () Normal Tuesday, November 23rd, 2010

Exercício:

Dadas as seguintes equações termoquimicas:

I – NO(g) + &frac12; O2(g)  → NO2(g) + 13,5 Kcal

II – &frac12; N2(g) + O2(g) → NO2(g)  - 8,1 Kcal

Calcule o deltaH para a reação: &frac12; N2(G) + &frac12; O2(g)  → NO(g) . O valor encontrado será de?

Informações Adicionais:

Por favor estou precisando da resolução pra hoje. muito obrigado




Respostas:

2 Respostas a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. André diz:

    Inverta a primeira reação e some com a segunda:
    NO2            -> NO + 1/2 O2  - 13,5 Kcal
    1/2 N2 + 02 -> NO2  - 8,1 Kcal
    ——————————————-
    1/2 N2 + O2 + NO2 -> NO2 + NO + 1/2 O2
    —————————————————
    1/2 N2 + 1/2 O2 -> NO(g)  - 21,6 Kcal
    Assim, Delta H = 21,6 Kcal.

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. André diz:

    Correção: Delta H = -21,6 Kcal
    =)

Responder a questão


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Exercício de Termoquimica

por Carolina (Unifor) Fácil Thursday, October 28th, 2010

Exercício:

3.O metanol é um combustivel que pode ser utilizado em automoveis cuja combustão é descrita pela equação 2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O
Uma amostra de o,466g de metanol libera 11,10 J quando queimada a pressão constante. Qual a variação de entalpia da reação de combustão do metal?

 

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. Ulisses diz:

    Dados: 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O.
    Metanol: CH3OH, calcular sua massa molar.
    C = 12u; O = 32u e H = 1u, logo, para CH3OH, temos: C+4H+O = 12+4+32 = 48g/mol.
    0,466g —– 11,10 J48g     —– X, logo X = 1143,34 J
    Acho que é isso. xD
     
     

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. André diz:

    Massa do metanol (CH3OH) = 12+3+16+1 = 32 g/mol
    O conceito de Entalpia diz que é a quantidade de energia liberada/absorvida por mol da substancia reagida.
    Logo, por regra de 3:
    0,466 g <-> 11,1 J
    32 g <-> x J
    x =~ 762,25 J/mol (Que é a entalpia de combustão do Metanol.)
    =)

  4.  Add karma Subtract karma  --2
  5. ariel diz:

     Considere a reação química  NaCl(s) + 3/2 O2(g)    NaClO3(s).Dados:Entalpias padrão (KJ/mol): NaClO3(s) = -365     NaCl(s) = -411Assinale a opção INCORRETA:a) A entalpia da reação é +46 KJ/mol.b) Se considerarmos a reação de decomposição do clorato de sódio, esta ocorre comliberação de energia.c) A energia liberada na síntese do NaClO3 deve ocorrer sob a forma de energia elétrica.d) A reação de síntese do clorato de sódio é endotérmica.

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Exercício de TERMOQUIMICA

por Janaina () Normal Wednesday, October 20th, 2010

Exercício:

durante um jogo de tênis, um individuo consome cerca de 1900 KJ/hora e uma caminhada equivale ao gasto de 1100 KJ/h. Um esportista joga uma partida de tênis com duração de 50 minutos e caminha durante 25 minutos. qual é o valor de enrgia por ele dispendida nessas atividades?

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “TERMOQUIMICA”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. André diz:

    50 minutos = 5/6 hora
    25 minutos = 25/60 = 5/12 hora
     
    Tenis: 1900 kJ/h x 5/6 hora = 1583,3 kJ
    Caminhada: 1100 kJ X 5/12 = 458,3 kJ
    Logo: Energia despendida = 1583,3 + 458,3 = 2041,6 kJ =)
    Obs.: A resposta é uma dízima, mas arredondei só com a primeira casa.

  2.  Add karma Subtract karma  --2
  3. jerdianny diz:

    Construa um diagrama de entalpia que represente o
    seguinte processo:
    2 HI(g) à H2(g) + I2(g) ΔH = – 53,0 kJ/mol

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Exercício de Termoquimica

por janaina (exercicios) Normal Wednesday, October 20th, 2010

Exercício:

A composição de um bife de hamburger pesando 100,0 g é; 24% de proteina; 20% gordura e 56% de agua. Já um pão pesando 50,0 g é constituido de 25,0 g de carboidratos, 5,0 g de proteina, 2,5 g de gordura e 17,5 de auqa. Um individuo pede um pão com hamburguer e um refrigerante de 300 mL para seu café da manhã. Uma tabela de valores energéticos indica os seguintes valores: Proteinas e carboidratos, 17 KJ/g; gorduras: 38 KJ/g; água: não considerado; refrigerante: 170 KJ/200mL. A partir desses qual o valor energétido do café matutino desse individuo?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. André diz:

    Janaina, suspeito que os dados do exercício estejam errados, pois os resultados estão absurdos. Me refiro aos valores energéticos dos alimentos. Por ex: É impossível que 1 grama de Proteína armazene 17 KILOJOULES de energia. Isso é 17000 Joules por grama de carne, o que é absurdo. O mesmo vale pros carboidratos e gorduras. Talvez a unidade não seja KJ, e sim só J.. Não sei, mas tem algo errado ai. Já os valores do refrigerante, 170 kJ/200ml estão mais plausíveis.
    Maas, vou resolver assim mesmo:
     
    Hamburguer: 24g proteina + 20g gordura + 56g agua
    Pão: 25g carboidrato + 5g proteina + 2,5g gordura + 17,5g agua
    No café da manhã, temos Hamburguer + pão, o que corresponde a:
    29g proteína (17 kJ/g)
    22,5g gordura (38 kJ/g)
    25g carboidrato (17 kJ/g)
    300 ml refri (170 kJ/200ml)
    Assim, do alimento temos a seguinte energia, em Joules:
    E = 29.17 + 22,5.38 + 25.17 = 333 438 kJ
    Da bebida, temos:
    E = 300.170/200 = 3.170/2 = 255 kJ
     
    Para saber o valor energético, vc efetua a soma das energias calculadas acima, a energia dos alimentos e a da bebida. =0

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Exercício de Termoquímica

por Edmilson (Fuvest - SP) Difícil Monday, September 27th, 2010

Exercício:

Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da hematita é :
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) —————–> 3 CO2 (g) + 2 Fe (s)
O calor liberado por essa reação é cerca de 29 KJ por mol de hematita consumida. Supondo que a reação se inicie à temperatura ambiente (25°C) e que todo esse calor seja absorvido pelo ferro formado (o qual não chega a se fundir), a temperatura alcançada por este é da ordem de :
(calor requerido para elevar de 1 °C a temperatura de um mol de ferro : 25 J/mol . °C)
a) 1 . 10 elevado 2 °C
b) 2 .10 elevado 2 °C
c) 6 .10 elevado 2 °C
d) 1 .10 elevado 3 °C
e) 6 .10 elevado 3 °C

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Cáh diz:

    Fe2O3 (s)  + … → …  +  2Fe (s) 
        1 mol        _____      2 mols 
           X           _____      29 KJ
     
    X= 29/2 => 14,5KJ ( 1 mol de Fe consome 14,5KJ )
     
    25J => 0,025KJ ( 25/1000 )
    0,025KJ  ____   1º
      14,5KJ  ____   X
     
    X= 14,5/0,025 => 580º
     
    580º + 25º(temp. inicial) = 605º ≅ 6.10&sup2; ºC
     

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Cáh diz:

    Resposta= Letra C   ( 6.10 elevado a 2 )

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Exercício de Termoquimica.

por Clara (UFSC) Normal Friday, September 24th, 2010

Exercício:

Dados:

?H CO2 (g) = -94,1 Kcal/nol

?H H2O (l) = -68,3 Kcal/mol

?H CH4 (g) = -17,9 Kcal/mol

calcular a variaçao da entalpia da reaçao:

 

CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + H2O(l)

Informações Adicionais:

eu sei que é facil em comparaçao com os outros exercicios de termo, mas eu nao entendo como fazer nenhum enato tenho que comecaar com um facil!! eu entendo a teoria mas nao sei aplicar no exercicio, por favor me ajudeeem!! vou prestar agronomia esse ano e nao sei nem resolver um exercicio basico de termoquimica!!



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Exercício de Termoquímica

por Fernanda (Livro do Sardella) Difícil Tuesday, September 14th, 2010

Exercício:

Dadas as reações:

 

a) H2(g) + &frac12;O2(g) → H2O(l)        ΔH = -68,3 kcal


Respostas:

Uma Resposta a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. RICHARDSON diz:

    1°) MANTÉM A PRIMEIRA EQUAÇÃO………….entalpia se mantém
    2°) INVERTE A SEGUNDA EQUAÇÃO……………entalpia muda de sinal
    3°) MANTÉM A TERCEIRA EQUAÇÃO…………..entalpia se mantém
    4°) INVERTE A QUARTA EQUAÇÃO E DIVIDE POR 2…….entalpia muda de sinal e é dividida por 2.
    5°) SOMA AS EQUAÇÕES E SOMA ALGEBRICAMENTE AS ENTALPIAS.
    Vamos lá:
    H2(g) + 1/2 O2(g) —– H2O(L)            ?H = -68,3 kcal
    H2O (L) ——- H2O(g)                        ?H = +10,5 kcal
    H2O(g) ——– 2H(g) + O(g)               ?H = +221 kcal
    O(g) ——— 1/2 O2(g)                      ?H = -59,25 kcal
    ________________________________________________________________
    H2(g) ———- 2H(g)                          ?H = +103,95 kcal
    Entalpia de Ligação: Quantidade de calor absorvido na quebra de 1mol de determinada ligação, admitindo-se todos os participantes no estado gasoso, a 25°C e 1atm.

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Exercício de Termoquímica

por Maria Amorim de Almeida (UPE) Difícil Sunday, May 23rd, 2010

Exercício:

600 gramas de alumínio impuro reaguram com ácido clorídrico suficiente para o término da reação, resultando um gás que, depois de recolhido, foi submetido a uma combustçao, a qual liberou 2040,0 Kcal. O calor liberado na formação de um mol de água líquida é 68 Kcal/mol. A pureza do metal analisado é:

a) 20,05%

b) 85,0%

c) 90,0%

d) 100,0%

e) 65,0%

 

Obrigada :)

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. Angelo diz:

    2Al + 6HCl  -> 2AlCl3 + 3H2
    Reação de combustão:
    H2 + ½O2 -> H2O  ΔH = 68 kcal/mol
     
    1 mol de H2 —-  68 kcal
          x         —–  2040 kcal   => x = 30 mol 
     
     2Al + 6HCl  -> 2AlCl3 + 3H2
    2Al –> 3 H2
    2(27)  –  3 mol
     y      –  30 mols          => y = 540 g
     
    Cálculo da pureza:
    600 —  100%
    540 —   z               z = 90 %
    Resposta : alternativa C

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Exercício de Termoquimica

por Stephannye Araujo (novafapi2010.1) Difícil Wednesday, May 12th, 2010

Exercício:

O gás propano é um dos principais constituintes do GLP, gás liquefeito de petróleo, mais conhecido como gás de cozinha. Se a combustão do propano (C3H8) libera 2220 kj/mol, a massa de propano necessaria para aquecer 2 litros de água de 25°C até a ebulição é:

Dados: capacidade calorifica da agua= 4,184 J.g-1.C-1

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. Ângelo diz:

    1)Cálculo da quantidade de calor necessária para a ebulição da água inicialmente a 25º C:
     
    Q = d.V.c.ΔT  => Q = 1000g/L. 2L . 4,184 J/(g.ºC) . 75 ºC => Q = 627.600 J
     
    2) 1 mol de propano  —  2.200.000 J
                x                 —   627.600 J                =>  x = 627.600/2.200.000  => x ~0,285
     
    3) Cálculo da massa:
     m = n.M  => m = 0,285.44  => m ~ 12,5 g
    Resposta: A massa de propano necessária para aquecer dois litros de água a 25º C até a sua ebulição é de, aproximandamente, 12,5 g.

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Exercício de Termoquímica

por carol (caderno de exercício anglo) Normal Monday, May 10th, 2010

Exercício:

16-) Calcule o calor envolvido na formação de 5,0 mol de H2O.

17-)Calcule o calor envolvido na formação de 1,8 kg de H20. (massa molar da água=18 g/mol)

19-) Calcule o calor envolvido na decomposição de 9,0 g de H20.

22-)calcule o calor envolvido na produção de 270g de óxido.(massas atômicas: N=14,O=16

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. shura diz:

    Nas questões faltam um pouco de informação, mas enfim…
    16- se 1 mol de H2O libera 68 Kcal, através de uma regra de três simples descobre-se quanto libera em 5 mols, que é 340 Kcal
    17- Se 1 mol de H2O possui 18g/mol, logo em 1800g se possui 100 mols
    fazendo novamente uma regra de três simples obtemos, 6800 Kcal liberadas.

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Exercício de Termoquímica

por carol (caderno de exercício anglo) Normal Monday, May 10th, 2010

Exercício:

Informações das questões 9 á 11:

-combustão completa do álcool comum(etanol):

1C2H5OH +3 O2 —-> 2CO2 +3H2O

ΔH = -1373 KJ

- Massa molar :C2H50H=46g . mol-¹

9-) Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de C2H5OH?

10-)Se ocorresse a formação de 1 mol de CO2 na reação,qual seria a quantidade de calor liberado ou absorvido?

11-)Calcule a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 460 g de C2H5OH.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. shura diz:

    9- 1 mol de C2H5OH ——- – 1373 kj
        5 mols de C2H5OH ——    X
    X= -6865 KJ.
     
    11- 1 mol de C2H5OH —— 2 mols de CO2 ——- -1373 kj
          y mol de C2H5OH——-  1 mol de CO2 ——- z kj
    46 g de C2H5OH ——  88g CO2
         ug—–                   44g CO2
    logo, a quantiade de etanol usada para produzir 1 mol de CO2 é 23 g qu corresponde a 1/2 mol de etanol
    fazendo uma nova regra de trê, obtemos:
    1/2 mol de C2H5OH ——– Z KJ
    1 “   “        “            ——- – 1373 kj
    logo a quantidade de calor liberado é igula à -686,5 kj.
    11- Se 46g liberam 1373 kj de calor, logo 460 g liberaram dez vezes esse valor.

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Exercício de termoquimica

por Vanessa (UPE 89) Normal Sunday, May 2nd, 2010

Exercício:

600 gramas de aluminio impuro reagiram com ácido cloridrico suficiente para o término da reação, resultando um gás, que depois de recolhido, foi submetido a uma combustao, a qual liberou 2040,0 Kcal.O calor liberado na formaçao de um mol de agua liquida é 68 Kcal/mol. A pureza do metal analisado é:

a)20%

b)85%

c)90%

d)100%

e) 65%

 

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. Rafael Ázaro diz:

    Bem… de acordo como eu fiz, eu achei o seguinte:
    a reação entre Al e HCl será a seguinte:
    2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
    o gás referido na questão é o H2
    a reação de formação da água é a seguinte:
    H2 + 1/2 O2 -> H2O
    a relação estequimoetrica será:
    2g de H2 formam 68 Kcal, voltando à primeira equação:
    formam-se 6g de H2, o que seria o mesmo que 204Kcal. Sendo assim:
    6g de H2 -> 204 Kcal
    Xg de H2 -> 2040 Kcal
    X = 60g de H2
    faz-se a outra relação estequiometrica:
    54g de Al -> 6g de H2
    Xg de Al  -> 60g de H2
    X = 540 g de Al
    Se a questão afirma que 600g é 100% do metal, então 540g seria X% de pureza:
    100% -> 600
    X%    -> 540
    X = 90% de pureza
    Resposta: letra “C”

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Exercício de termoquimica

por sonia regina () Fácil Thursday, April 1st, 2010

Exercício:

calcule pela reação termoquímica a quantidade de calor liberada em 10 litros de etanol

Informações Adicionais:



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Exercício de Termoquimica

por Rafael (UFMG) Normal Thursday, November 5th, 2009

Exercício:

A reacao de combustao do benzeno, C6H6, pode ser representada pela equacao:

2C6H6(l) + 15O2(g) –> 12CO2(g) + 6H2)(l) AH= -6,55 x 103kJ

Suponha que uma amostra,contendo 2 mol de benzeno e 30 mol de oxigenio, é submetida á combustao completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informacoes, é correto afirmar que, nesse casso, ao final da reacao:

a) a quantidade de calor liberado e maior se o H2O estiver no estado gasoso

b) a quantidade maxima de calor liberado e de 6,55 x 103 kJ

c) o numero de moleculas no estado gasoso aumenta.

d) o oxigenio,no interior do sistema é totalmente consumido.

Informações Adicionais:

Alguem pode me explicar essa questao obrigado



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Exercício de Termoquímica

por Brenda Dias (UFPA) Difícil Tuesday, May 5th, 2009

Exercício:

<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Wingdings; panose-1:5 0 0 0 0 0 0 0 0 0; mso-font-charset:2; mso-generic-font-family:auto; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 268435456 0 0 -2147483648 0;} @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:1; mso-generic-font-family:roman; mso-font-format:other; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 0 0 0 0 0;} @font-face {font-family:Calibri; panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1073750139 0 0 159 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:0cm; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-fareast-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; mso-fareast-language:EN-US;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-fareast-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; mso-fareast-language:EN-US;} .MsoPapDefault {mso-style-type:export-only; margin-bottom:10.0pt; line-height:115%;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>

(UFPA) O óxido de cálcio sólido, vulgarmente conhecido como cal viva, reage com a água a 25°C e 1atm, produzindo o hidróxido de cálcio – sólido branco vulgarmente conhecido como cal extinta. Essa reação química é exotérmica e a quantidade de calor trocado é de 15,3Kcal-mol-1 de hidróxido de cálcio produzido. Sabendo que nas mesmas condições experimentais,

CaO(s) à Ca(s) + ½ O2(g)

   H(entalpia) = + 151,8 Kcal-mol-1 e que,

H2(g) + ½ O2(g) à H2O(l)

   H(entalpia) = – 68,3 Kcal-mol-1

Calcule a variação de entalpia, em Kcal-mol-1, para a reação química equacionada abaixo e responda se essa reação química é endotérmica ou exotérmica, justificando a sua resposta.

Ca(s) + H2(g) + O2(g) à Ca(OH)2(s)           H(entalpia) = ?

Informações Adicionais:

H( quer dizer entalpia!)




Respostas:

2 Respostas a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +2
  1. angelo diz:

    Para tal cálculo, basta usarmos a Lei de Hess:
    CaO(s) + H2O(l) —-> Ca(OH)2   ΔH= – 15,3kcal
    Ca(s) + ½O2(g)  —–> CaO(s)     ΔH= -151,8kcal
    H2(g) + ½O2(g) —–> H2O(l)       ΔH = -68,3kcal
    Fazendo a soma algébrica das equações:
    Ca(s) + H2(g) + O2 —-> Ca(OH)2   ΔH=- 235,4kcal

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Paulo diz:

    e uma reaçao exotermica por causa do sinal! H= -235,4 kcal /mol

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Exercício de Termoquímica

por Amanda Lellis (Química volume único:ensino médio-editora ática) Normal Monday, March 9th, 2009

Exercício:

A combustão do principal componente da gasolina,o octano(C8H18(l)),produz dióxido de carbono e água,liberando para o ambiente 5110 kJ/mol de C8H18

*Escreva a equção termoquímica que representa o processo.

*Represente o processo com um diagrama de entalpia.

*Em que situação esse sistema apresenta maior entalpia:antes ou após a transformação?

*Qual seria a variação de entalpia na combustão de 60 L de C8H18(l) nas mesmas condições de pressão e temperatura (Dado:dC8H18=0,7g/mL.)

Informações Adicionais:




Respostas:

3 Respostas a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. viviane diz:

    explicar equação termoquimica

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Thainara diz:

    A combustão do principal componente da gasolina,o octano(C8H18(l)),produz dióxido de carbono e água,liberando para o ambiente 5110 kJ/mol de C8H18
     
    *Escreva a equção termoquímica que representa o processo.
     
    *Represente o processo com um diagrama de entalpia.
     
    *Em que situação esse sistema apresenta maior entalpia:antes ou após a transformação?
     
    *Qual seria a variação de entalpia na combustão de 60 L de C8H18(l) nas mesmas condições de pressão e temperatura (Dado:dC8H18=0,7g/mL.)

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Gabriela Simões diz:

    *Escreva a equção termoquímica que representa o processo.
    CO2+H2O -> C8H18+5110 KJ/mol

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Exercício de Termoquímica

por Amanda Lellis (Química volume único:ensino médio-editora ática) Normal Monday, March 9th, 2009

Exercício:

Uma reação entre 2,0 mol de hidrogênio e 1,0 mol de oxigênio,ambos gasosos,para formar 2,0 mol de água líquida libera 571 kJ quando todos os reagentes e os produtos estão a 25 ºC e um atm.Escreva  a equação termoquímica da decomposição de 1,0 mol de água líquida e faça o diagrama de entalpia que representa essa transformação. 

Informações Adicionais:



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Exercício de Termoquímica

por Amanda Lellis (Google) Difícil Monday, March 9th, 2009

Exercício:

Como que eu faço a seguinte questão?

Dissolvendo em um calorímetro 2,0 g de nitrato de amônio em 100,0 g de água,a temperatura passa de 20 ºC para 18,5 ºC.(Admita que o calor específico da solução é4,2 J/g.C)
*Calcule o calor envolvido na transformação quando se dissolve 1 mol de nitrato de amônio.
*Escreva a equação do processo representando nela também o calor.
*Represente novamente a equação utilizando a variação de entalpia.
*Desenhe um diagrama de entalpia representando essa transformação.

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquímica”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. lazaro diz:

    ooi ? sou Lazaro de almenara, estou precisando de algums exercicios de TERMOQUIMICA paraa eu estudar ,
             – brigado pela sua atenção

Responder a questão


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Exercício de termoquimica

por Daniel (ufac 2008) Difícil Sunday, November 2nd, 2008

Exercício:


A gasolina brasileira, vendida nos postos de combustíveis é, na verdade, uma mistura de gasolina pura (que por sua vez é também uma mistura de vários hidrocarbonetos) com etanol anidro (na quantidade aproximada de 20% em volume, com respeito ao etanol). As reações de combustão que ocorrem com esses dois combustíveis são as seguintes (assumindo que a gasolina seja toda composta apenas de 2,2,4 – trimetilpentano, ou isooctano):


2 C8H18(


l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(g)

C2H5OH(

l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)

E as entalpias molares padrões, em kJ/mol, são:


Ho(C8H18,

l) = –2.595 Ho(H2O, g) = –242

Ho(CO2, g) = –394 Ho(C2H5OH,

l) = –146

Com base nestas informações, assinale a alternativa que indica o valor mais aproximado do calor total liberado pela queima de 100 litros da mistura de gasolina com álcool (20%) em pressão constante. Obs.: Considere que não há alteração de volume pela mistura de gasolina e etanol. Dados: densidade da gasolina pura d = 0,7 g/cm3; densidade do etanol = 0,8 g/cm3. M(g/mol): C = 12, H = 1, O = 16


(A) 5.900 MJ (B) 59 MJ (C) 5.900 kJ (D) 180 kJ (E) 1.800 MJ

Informações Adicionais:




Respostas:

2 Respostas a “termoquimica”
     Add karma Subtract karma  +7
  1. gene diz:
  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. solange f.dos santos diz:

    A )  CH4 (g)+2 O2 (g)=CO2(g)+H2H2 O (L) AH= -212 KCAL
    B)2C (s)+H2(g)=C2H2(g)AH=+54KCAL.

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Exercício de termoquímica

por paulo (apostila ângulo) Difícil Wednesday, October 22nd, 2008

Exercício:

Exercício:

 

a)Qual a quantidade de energia deverá ser absorvida quando na reação usarmos 180 g de metano ( CH4)?

 

B)Quantos quilocalorias (kcal), são necessárias para produzir 1 mol de H2?

 

Informações Adicionais:

 

CH4 —–> C + 2H2   Variação de entalpia = 190 KCAL/MOL

Informações Adicionais:

por favor se alguem tiver uma dica




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4 Respostas a “termoquímica”
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  1. Jujú diz:

    CH4 —–> C + 2H2   Variação de entalpia = 190 KCAL/MOL
    A-)
    1mol ———————— 16gx—————————-180gx=11,25
    B-) Deve-s primeiramente balancear a equação
    1/2CH4 —–> 1/2C + H21 mol——————– 190 KCAL1/2mol——————- xx=95KCAL

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  3. Guilherme diz:

    O loco…a mina manja no ‘amigo nerd’.
    Parabéns O.O

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  5. Junior diz:

    A)190 Kcal -16 gramas
         x      -180 gramas
    x = 2137.5 Kcal
     
    B)
    balanceando
    95 Kcal

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  7. sabrina diz:

    a reação: CH4  –>  C  +  2H2
    a) 1 mol de CH4 é 16g. precisamos saber quantos mols temos em 180 gramas de CH4. Fazendo uma regra de tres encontramos q 180g representam 11,25mol. a questão diz q um mol de CH4 absorve 190 kcal. com outra regrinha d tres descobrimos q 11,25 mol absorvem 2137,5 kcal.
    b) para produzir 2 mol de H2 são necessarias 190 kcal.para produzir apenas 1 mol dividimos 190 por 2 e temos 95kcal.
     
    espero q dê pra entender!
    ;)

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Exercício de termoquímica

por paulo (apostila ângulo) Fácil Tuesday, October 21st, 2008

Exercício:

Qual a quantidade de energia deverá ser absorvida quando na reação usarmos 180 g de metano ( CH4)?

Quantos quilocalorias (kcal), são necessárias para produzir 1 mol de H2?

Informações Adicionais:

CH4 —–> C+2H2   _H = 190 KCAL/MOL




Respostas:

Uma Resposta a “termoquímica”
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  1. Geyllane diz:

    Sendo o ΔH de formação do oxido de cobre II igual a -37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do oxido de cobre I igual a -40,0 kcal/mol, o ΔH da reação:
    CU2O(s) + 1/2 O2(g) -> 2 CUO(s)
    SERÁ:
    a) -34,8kcal
    b) -115,6kcal
    c) -5,6 kcal
    d) + 115,6 kcal
    e) + 34,8 kcal
     
    OBS: porfavor mim ajudem a responder, pra hj ainda!
    Obrigada! (:
     

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