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Exercício de Termoquimica

por Mariana Eliza (UEMS) Fácil Wednesday, August 27th, 2014

Exercício:

Dadas as equaçoes termoquimicas:

I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g)      ΔH = -393,5 kj.mol-1
 
I. Cdiamante + O2(g)→ CO2(g)      ΔH= -395,5 kj.mol-1

É correto afirmar que:
a) As reaçoes I e II são endotermicas.
b)Na transformaçao de carbono grafite em carbono diamante há liberaçao de calor.
c) O calor consumido na combustao de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 kj
d) A equaçao I representa a entalpiapadrao de formaçao do carbono grafite
e) Na combustao de 24 gramas de carbono grafite há formaçao de 2 mol de gas carbonico

Informações Adicionais:

O gabarito é letra E ,porém não entendo onde o porque que a letra B está errada :/




Respostas:

Uma Resposta a “Termoquimica”
     Add karma Subtract karma  --2
  1. sonia diz:

    Numa usina de processamento de cana-de-açúcar, um
    químico precisa avaliar o teor de sacarose em um
    carregamento de cana que acaba de chegar. Por isso,
    solicita 3,0 L de caldo de cana e após analise verifica
    que essa solução contém uma concentração de
    sacarose igual a 0,4 mol×L–1. Calcule a massa de
    sacarose (C12H22O11) presente nos 3,0 L de caldo de
    cana.
    Dados: Massas molares em g . mol-1: H = 1; C = 12;
    O = 16.
    A) 410 g
    B) 526 g
    C) 683 g
    D) 702 g
    E) 855 g

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