Exercício:

Dada a reação de combustão de 2 mols de benzeno (C6H6), o seu AHº de combustão em kcal/mol é:

2C6H6 + 15 O2 > 12 CO2 + 6 H2O + 800kcal

Informações Adicionais:

a)+400
b)-800
c)+800
d)-1600

e)-400

Exercício:

O octano, C8H18, constituinte mais importante da gasolina, queima no ar conforme a reação:

C8H18(l) + 25/2 O2(g) —-> 8 CO2(g) + 9 H2O (l)

Quando se queima uma amostra de 1,0 g de octano em uma bomba calorimétrica, a
temperatura da água e da bomba eleva-se de 19,50ºC para 22,8}C. Se a capacidade
 calorífica da bomba é igual a 650,0 J/K e o banho de água do calorímetro tem 320,0 g deágua, o calor desprendido na combustão da amostra em questão, expresso em kJ/mol, é aproximadamente

Dados: Massa molar (g.mol-1): H = 1; C = 12
Calor específico da água, c = 4,184 J/g.K

A) 6.623
B) 4.458
C) 2.164
D) 755

Informações Adicionais:

obrigada!

Exercício:

Explique por que cada uma das seguintes equações químicas não é uma reação de formação correta:

a) 4 Al (s) + 3O2(g) –> 2 Al2O3(s) ;

b) N2(g) + 3/2H2(g) –> NH3(g) ;

c) 2 Na(s) +O(g) –> NaO(s)

Informações Adicionais:

Exercício:

Calcule o calor envolvido na formaçao de 9.0 g de H2o(v) .

Informações Adicionais:

Exercício:

C12H22O11(s) + 12 O2(g) -> CO(g) + 11 H2O(l)
qual a variação de entalpia que 4 x 10 elevado a 3 g de sacarose for consumida? Dados: sacarose: -2222 KJ/mol
CO2(g): -395 KJ/mol
H2O: -285 KJ/mol

Informações Adicionais:

sem informções

Exercício:

O delta H de fusão do alumínio é igual a + 10,7 KJ/mol. Sabendo-se que o delta S é igual a + 11,4 J/mol.k, qual a temperatura de fusão do alumínio em Kelvin?

Dados: na fusão ocorre o equilíbrio.

Al(s)=Al(l)

Informações Adicionais:

resposta 938,6 K

Exercício:

Em uma experiência realizada para se determinar o calor de combustão da sacarose C12H22O11, queimou-se uma amostra de 684 mg e observou-se que a temperatura do banho de água de volume igual a 2,0L Aumentou 1,3ºC

B)CALCULE a qtd de calor absorvida pelos 2,0L de água do banho, supondo que a desnidade da agua liqueida é igual a 1,0 g.mL e que seu calor especifico é igual a 1,0 cal.gºC

Informações Adicionais:

=]

Exercício:

N2H4(l) + 2H2O2(l) -> N2(g) + 4H2O ∆H=-159Kcal

S(s) + O2(g) -> SO2(g) ∆H=-72Kcal

Informações Adicionais:

Exercício:

O metanol (CH3OH) é uma substância muito tóxica,

seu consumo pode causar cegueira e até morte. Ele é

geralmente empregado como anticongelante, solvente e

combustível. A reação de síntese do metanol é CO(g) + 2

H2(g) = CH3OH(l).

A partir das equações termoquímicas seguintes e de suas

respectivas entalpias padrão de combustão, a 25oC:

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -638 kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(l) ΔH = -283 kJ/mol

Assinale o valor da entalpia-padrão da reação de síntese do

metanol a 25 °C, em kJ/mol.

Informações Adicionais:

Exercício:

 O Cloreto de potássio, KCl, é um sólido cristalino branco muito utilizado como fertilizante e 

como intermediário na fabricação de outros compostos de potássio. Sabendo que: 

KCl(s) —^H₂^o—> KCl(aq)

             ∆H = 18,4 kJ/mol 

Calcule o calor absorvido quando: 

a) 0,750 mol desse sal é dissolvido em água; 

b) 150 g desse sal são dissolvidos em água

Informações Adicionais:

Exercício:

Exercício:

O metanol (CH3OH) é uma substância muito tóxica,

seu consumo pode causar cegueira e até morte. Ele é

geralmente empregado como anticongelante, solvente e

combustível. A reação de síntese do metanol é CO(g) + 2

H2(g) = CH3OH(l).

A partir das equações termoquímicas seguintes e de suas

respectivas entalpias padrão de combustão, a 25oC:

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -638 kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH = -286 kJ/mol

CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(l) ΔH = -283 kJ/mol

Assinale o valor da entalpia-padrão da reação de síntese do

metanol a 25 °C, em kJ/mol.

Informações Adicionais:

Exercício:

Estou tendo dificuldades em resolver a seguinte questão, se alguém puder me dar um auxílio, agradeço. Segue a questão:

Calcule a temperatura de equilíbrio para um processo em que dois blocos de cobre (I e II), um de 5,0Kg inicialmente a 70C e outro de 10,0kg inicicialmente a 20C, são colocados em contato num recipiente isolado e avacuado cujas paredes possuem capacidade calorífica nula. Determine o calor recebido ou cedido por cada bloco. O calor específico do cobre é de 0,385j.k-1.g-1 e pode ser considerado constante em todo o intervalo de temperatura.

Respostas Tfinal= 36,67C   qI=-qII = 64,17kj

att

Informações Adicionais:

Exercício:

– (FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para

redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes

é:

1CO

(g) + ½ O2 (g) 1 CO

2 (g)

Dado que as entalpias das reações abaixo são:

1 C

(grafite) + ½ O2 (g) 1 CO(g)

H = – 26,4 Kcal

1 C

(grafite) + 1 O2 (g) 1 CO2(g)

H = – 94,1 Kcal

Informações Adicionais:

Exercício:

Informações Adicionais:

Exercício:

A reação de três moles de hidrogênio com um mol de nitrogênio para formar dois moles de amônia libera uma certa quantidade de calor. A reação de decomposição de um mol de amônia com formação de hidrogênio e nitrogênio

A) Absorve a mesma quantidade de calor que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia.

B) Libera a mesma quantidade de calor que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia.

C) Absorve uma quantidade menor que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia.

D) Libera uma quantidade de calor maior que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia.

E) Libera uma quantidade de calor menor que a liberada na reação de formação de dois moles de amônia

QUAL DAS OPÇÕES É A CORRETA?

Informações Adicionais:

Exercício:

A água oxigenada decompõe-se em sistema aberto, muito lentamente. A equação que descreve essa reação está apresentada a seguir:

H2O2 (l) ———————>  H2O (l)  +  1/2 O2 (g)    DeltaH=  -98,2 KJ

A variação de entalpia envolvida na produção de 1g de oxigenio é de:

resposta: -6,14 KJ

Informações Adicionais:

por favor, me ajudem na resolução deste exercício

Exercício:

Considere os seguintes valores de energia de ligação em

C-H ————-414

H-O ————463

C-O ————339

C=O ———–716

O=O ———–497

Pode-se prever que o Delta H da reação entre metanal e oxigenio do ar produzindo ácido metanóico é, em KJ, aproximadamente:

Resposta: – 140

Informações Adicionais:

Eu não consegui chegar nesta resposta. Se puderem me ajudar eu agradeço

Exercício:

Um picolé de maracujá é fabricado com água filtrada, açúçar comum (C12H22O11) e polpa de maracujá. De acordo com a informação do fabricante, em um picolé de 62g, 16g são de carboidratos.

dados: entalpia padrão de combustão da sacarose:

–5944 KJ mo -1

Nesse caso, a quantidade de energia liberada na ingestão de cada picolé é: aproximadamente, igual a :

278 KJ

Informações Adicionais:

Eu não consegui resolver este exercício. Se alguém puder ajudar eu agradeço

Exercício:

Atualmente, para reduzir a poluição, os automoveis são equipados com conversores cataliticos que transformo os gases toxicos provenientes da combustão de gasolina em substancias menos prejudiciais ao meio ambiente, como, por exemplo, o CO em CO³³; conforme a equação

CO(g) + 1/20²(g)→ CO²;(g)

Conhecendo os calores de reação a seguir

C(grafite) + 1/20²;(g )→CO(g) + 26, 4 kcal/mol

C(grafite) + 0²;(g )→ CO²;(g) + 91,1 kcal/ mol

Conclui-se que, na transformação de 2 mols de CO em CO²; são

a) absorvidas 67,7 kcal.

b) absorvidas 120,5 kcal.

c) absorvidas 135,4 kcal.

d) liberadas 67,7 kcal.

e) liberadas 135,4 kcal.

Informações Adicionais:

Exercício:

Atualmente, para reduzir a poluição, os automoveis são equipados com conversores cataliticos que transformo os gases toxicos provenientes da combustão de gasolina em substancias menos prejudiciais ao meio ambiente, como, por exemplo, o CO em CO³³; conforme a equação

CO(g) + 1/20²(g)→ CO²;(g)

Conhecendo os calores de reação a seguir

C(grafite) + 1/20²;(g )→CO(g) + 26, 4 kcal/mol

C(grafite) + 0²;(g )→ CO²;(g) + 91,1 kcal/ mol

Conclui-se que, na transformação de 2 mols de CO em CO²; são

a) absorvidas 67,7 kcal.

b) absorvidas 120,5 kcal.

c) absorvidas 135,4 kcal.

d) liberadas 67,7 kcal.

e) liberadas 135,4 kcal.

Informações Adicionais:

Exercício:

Considere as informações:

1)A+B → C+D ΔΗr = -10,o kcal

2) C+D → E     ΔΗr= + 16,0 kcal

Calcule o ΔΗr para cada uma das reações a seguir:

a) C+D → A+B

b) 2C+ 2D → 2A + 2B

c) A+B → E

obs: é essencial o calculo

Informações Adicionais:

Exercício:

Atualmente, para reduzir a poluição, os automoveis são equipados com conversores cataliticos que transformo os gases toxicos provenientes da combustão de gasolina em substancias menos prejudiciais ao meio ambiente, como, por exemplo, o CO em CO³³ conforme a equação

CO(g) + 1/20² → CO²(g)

Conhecendo os calores de reação a seguir

C(grafite) + 1/20²(g )→CO(g) + 26, 4 kcal/mol

C(grafite) + 0²(g )→ CO²(g) + 91,1 kcal/ mol

Conclui-se que, na transformação de 2 mols de CO em CO² são

a) absorvidas 67,7 kcal.

b) absorvidas 120,5 kcal.

c) absorvidas 135,4 kcal.

d) liberadas 67,7 kcal.

e) liberadas 135,4 kcal.

Informações Adicionais:

Atualmente, para reduzir a poluição, os automoveis são equipados com conversores cataliticos que transformo os gases toxicos provenientes da combustão de gasolina em substancias menos prejudiciais ao meio ambiente, como, por exemplo, o CO em CO³³ conforme a equação

CO(g) + 1/20² → CO²(g)

Conhecendo os calores de reação a seguir

C(grafite) + 1/20²(g )→CO(g) + 26, 4 kcal/mol

C(grafite) + 0²(g )→ CO²(g) + 91,1 kcal/ mol

Conclui-se que, na transformação de 2 mols de CO em CO² são

a) absorvidas 67,7 kcal.

b) absorvidas 120,5 kcal.

c) absorvidas 135,4 kcal.

d) liberadas 67,7 kcal.

e) liberadas 135,4 kcal.

Exercício:

Dadas as seguintes equações termoquimicas:

I – NO_(g) + ½ O_2(g)  → NO_2(g) + 13,5 Kcal

II – ½ N_2(g) + O_2(g) → NO_2(g)  - 8,1 Kcal

Calcule o deltaH para a reação: ½ N_2(G) + ½ O_2(g)  → NO_{(g) .} O valor encontrado será de?

Informações Adicionais:

Por favor estou precisando da resolução pra hoje. muito obrigado

Exercício:

3.O metanol é um combustivel que pode ser utilizado em automoveis cuja combustão é descrita pela equação 2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O
Uma amostra de o,466g de metanol libera 11,10 J quando queimada a pressão constante. Qual a variação de entalpia da reação de combustão do metal?

Informações Adicionais:

Exercício:

durante um jogo de tênis, um individuo consome cerca de 1900 KJ/hora e uma caminhada equivale ao gasto de 1100 KJ/h. Um esportista joga uma partida de tênis com duração de 50 minutos e caminha durante 25 minutos. qual é o valor de enrgia por ele dispendida nessas atividades?

Informações Adicionais:

Exercício:

A composição de um bife de hamburger pesando 100,0 g é; 24% de proteina; 20% gordura e 56% de agua. Já um pão pesando 50,0 g é constituido de 25,0 g de carboidratos, 5,0 g de proteina, 2,5 g de gordura e 17,5 de auqa. Um individuo pede um pão com hamburguer e um refrigerante de 300 mL para seu café da manhã. Uma tabela de valores energéticos indica os seguintes valores: Proteinas e carboidratos, 17 KJ/g; gorduras: 38 KJ/g; água: não considerado; refrigerante: 170 KJ/200mL. A partir desses qual o valor energétido do café matutino desse individuo?

Informações Adicionais:

Exercício:

Uma das reações que ocorrem na obtenção de ferro a partir da hematita é :
Fe₂O₃ (s) + 3 CO (g) —————–> 3 CO₂ (g) + 2 Fe (s)
O calor liberado por essa reação é cerca de 29 KJ por mol de hematita consumida. Supondo que a reação se inicie à temperatura ambiente (25°C) e que todo esse calor seja absorvido pelo ferro formado (o qual não chega a se fundir), a temperatura alcançada por este é da ordem de :
(calor requerido para elevar de 1 °C a temperatura de um mol de ferro : 25 J/mol . °C)
a) 1 . 10 elevado 2 °C
b) 2 .10 elevado 2 °C
c) 6 .10 elevado 2 °C
d) 1 .10 elevado 3 °C
e) 6 .10 elevado 3 °C

Informações Adicionais:

Exercício:

Dados:

?H CO₂ (g) = -94,1 Kcal/nol

?H H₂O (l) = -68,3 Kcal/mol

?H CH₄ (g) = -17,9 Kcal/mol

calcular a variaçao da entalpia da reaçao:

CH₄(g) + 2O₂(g)= CO_2(g) + H₂O(l)

Informações Adicionais:

eu sei que é facil em comparaçao com os outros exercicios de termo, mas eu nao entendo como fazer nenhum enato tenho que comecaar com um facil!! eu entendo a teoria mas nao sei aplicar no exercicio, por favor me ajudeeem!! vou prestar agronomia esse ano e nao sei nem resolver um exercicio basico de termoquimica!!

Exercício:

Dadas as reações:

a) H_2(g) + ½O_2(g) → H₂O_(l)        ΔH = -68,3 kcal

Exercício:

600 gramas de alumínio impuro reaguram com ácido clorídrico suficiente para o término da reação, resultando um gás que, depois de recolhido, foi submetido a uma combustçao, a qual liberou 2040,0 Kcal. O calor liberado na formação de um mol de água líquida é 68 Kcal/mol. A pureza do metal analisado é:

a) 20,05%

b) 85,0%

c) 90,0%

d) 100,0%

e) 65,0%

Obrigada

Informações Adicionais:

Exercício:

O gás propano é um dos principais constituintes do GLP, gás liquefeito de petróleo, mais conhecido como gás de cozinha. Se a combustão do propano (C₃H₈) libera 2220 kj/mol, a massa de propano necessaria para aquecer 2 litros de água de 25°C até a ebulição é:

Dados: capacidade calorifica da agua= 4,184 J.g^-1.C^-1

Informações Adicionais:

Exercício:

16-) Calcule o calor envolvido na formação de 5,0 mol de H2O.

17-)Calcule o calor envolvido na formação de 1,8 kg de H20. (massa molar da água=18 g/mol)

19-) Calcule o calor envolvido na decomposição de 9,0 g de H20.

22-)calcule o calor envolvido na produção de 270g de óxido.(massas atômicas: N=14,O=16

Informações Adicionais:

Exercício:

Informações das questões 9 á 11:

-combustão completa do álcool comum(etanol):

1C2H5OH +3 O2 —-> 2CO2 +3H2O

ΔH = -1373 KJ

- Massa molar :C2H50H=46g . mol-¹

9-) Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de C2H5OH?

10-)Se ocorresse a formação de 1 mol de CO2 na reação,qual seria a quantidade de calor liberado ou absorvido?

11-)Calcule a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 460 g de C2H5OH.

Informações Adicionais:

Exercício:

600 gramas de aluminio impuro reagiram com ácido cloridrico suficiente para o término da reação, resultando um gás, que depois de recolhido, foi submetido a uma combustao, a qual liberou 2040,0 Kcal.O calor liberado na formaçao de um mol de agua liquida é 68 Kcal/mol. A pureza do metal analisado é:

a)20%

b)85%

c)90%

d)100%

e) 65%

Informações Adicionais:

Exercício:

calcule pela reação termoquímica a quantidade de calor liberada em 10 litros de etanol

Informações Adicionais:

Exercício:

A reacao de combustao do benzeno, C₆H₆, pode ser representada pela equacao:

2C_{6H6(l) + 15O2(g) –> 12CO2(g) + 6H2)(l) AH= -6,55 x 10³kJ}

Suponha que uma amostra,contendo 2 mol de benzeno e 30 mol de oxigenio, é submetida á combustao completa em um sistema fechado.

Considerando-se essas informacoes, é correto afirmar que, nesse casso, ao final da reacao:

a) a quantidade de calor liberado e maior se o H_{2O estiver no estado gasoso}

b) a quantidade maxima de calor liberado e de 6,55 x 10³ kJ

c) o numero de moleculas no estado gasoso aumenta.

d) o oxigenio,no interior do sistema é totalmente consumido.

Informações Adicionais:

Alguem pode me explicar essa questao obrigado

Exercício:

<!– /* Font Definitions */ @font-face {font-family:Wingdings; panose-1:5 0 0 0 0 0 0 0 0 0; mso-font-charset:2; mso-generic-font-family:auto; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 268435456 0 0 -2147483648 0;} @font-face {font-family:”Cambria Math”; panose-1:2 4 5 3 5 4 6 3 2 4; mso-font-charset:1; mso-generic-font-family:roman; mso-font-format:other; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:0 0 0 0 0 0;} @font-face {font-family:Calibri; panose-1:2 15 5 2 2 2 4 3 2 4; mso-font-charset:0; mso-generic-font-family:swiss; mso-font-pitch:variable; mso-font-signature:-1610611985 1073750139 0 0 159 0;} /* Style Definitions */ p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal {mso-style-unhide:no; mso-style-qformat:yes; mso-style-parent:”"; margin-top:0cm; margin-right:0cm; margin-bottom:10.0pt; margin-left:0cm; line-height:115%; mso-pagination:widow-orphan; font-size:11.0pt; font-family:”Calibri”,”sans-serif”; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-fareast-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; mso-fareast-language:EN-US;} .MsoChpDefault {mso-style-type:export-only; mso-default-props:yes; mso-ascii-font-family:Calibri; mso-ascii-theme-font:minor-latin; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-fareast-theme-font:minor-latin; mso-hansi-font-family:Calibri; mso-hansi-theme-font:minor-latin; mso-bidi-font-family:”Times New Roman”; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; mso-fareast-language:EN-US;} .MsoPapDefault {mso-style-type:export-only; margin-bottom:10.0pt; line-height:115%;} @page Section1 {size:612.0pt 792.0pt; margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; mso-header-margin:36.0pt; mso-footer-margin:36.0pt; mso-paper-source:0;} div.Section1 {page:Section1;} –>

(UFPA) O óxido de cálcio sólido, vulgarmente conhecido como cal viva, reage com a água a 25°C e 1atm, produzindo o hidróxido de cálcio – sólido branco vulgarmente conhecido como cal extinta. Essa reação química é exotérmica e a quantidade de calor trocado é de 15,3Kcal-mol^-1 de hidróxido de cálcio produzido. Sabendo que nas mesmas condições experimentais,

CaO(s) à Ca(s) + ½ O₂(g)

   H(entalpia) = + 151,8 Kcal-mol^-1 e que,

H₂(g) + ½ O₂(g) à H₂O(l)

   H(entalpia) = – 68,3 Kcal-mol^-1

Calcule a variação de entalpia, em Kcal-mol^-1, para a reação química equacionada abaixo e responda se essa reação química é endotérmica ou exotérmica, justificando a sua resposta.

Ca(s) + H₂(g) + O₂(g) à Ca(OH)₂(s)           H(entalpia) = ?

Informações Adicionais:

H( quer dizer entalpia!)

Exercício:

A combustão do principal componente da gasolina,o octano(C8H18(l)),produz dióxido de carbono e água,liberando para o ambiente 5110 kJ/mol de C8H18

*Escreva a equção termoquímica que representa o processo.

*Represente o processo com um diagrama de entalpia.

*Em que situação esse sistema apresenta maior entalpia:antes ou após a transformação?

*Qual seria a variação de entalpia na combustão de 60 L de C8H18(l) nas mesmas condições de pressão e temperatura (Dado:dC8H18=0,7g/mL.)

Informações Adicionais:

Exercício:

Uma reação entre 2,0 mol de hidrogênio e 1,0 mol de oxigênio,ambos gasosos,para formar 2,0 mol de água líquida libera 571 kJ quando todos os reagentes e os produtos estão a 25 ºC e um atm.Escreva  a equação termoquímica da decomposição de 1,0 mol de água líquida e faça o diagrama de entalpia que representa essa transformação. 

Informações Adicionais:

Exercício:

Como que eu faço a seguinte questão?

Informações Adicionais:

Exercício:

A gasolina brasileira, vendida nos postos de combustíveis é, na verdade, uma mistura de gasolina pura (que por sua vez é também uma mistura de vários hidrocarbonetos) com etanol anidro (na quantidade aproximada de 20% em volume, com respeito ao etanol). As reações de combustão que ocorrem com esses dois combustíveis são as seguintes (assumindo que a gasolina seja toda composta apenas de 2,2,4 – trimetilpentano, ou isooctano):

2 C_8H18(

_{l) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(g)}

C2H5OH(

l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)

E as entalpias molares padrões, em kJ/mol, são:

H^o(C8H18,

^{l) = –2.595 Ho(H2O, g) = –242}

Ho(CO2, g) = –394 Ho(C2H5OH,

l) = –146

Com base nestas informações, assinale a alternativa que indica o valor mais aproximado do calor total liberado pela queima de 100 litros da mistura de gasolina com álcool (20%) em pressão constante. Obs.: Considere que não há alteração de volume pela mistura de gasolina e etanol. Dados: densidade da gasolina pura d = 0,7 g/cm3; densidade do etanol = 0,8 g/cm3. M(g/mol): C = 12, H = 1, O = 16

(A) 5.900 MJ (B) 59 MJ (C) 5.900 kJ (D) 180 kJ (E) 1.800 MJ

Informações Adicionais:

Exercício:

Exercício:

a)Qual a quantidade de energia deverá ser absorvida quando na reação usarmos 180 g de metano ( CH4)?

B)Quantos quilocalorias (kcal), são necessárias para produzir 1 mol de H2?

Informações Adicionais:

CH4 —–> C + 2H2   Variação de entalpia = 190 KCAL/MOL

Informações Adicionais:

por favor se alguem tiver uma dica

Exercício:

Qual a quantidade de energia deverá ser absorvida quando na reação usarmos 180 g de metano ( CH4)?

Quantos quilocalorias (kcal), são necessárias para produzir 1 mol de H2?

Informações Adicionais:

CH4 —–> C+2H2   _H = 190 KCAL/MOL