Exercício de titulacao e molaridade
Exercício:
(ufv-mg)
a)calcule a massa em gramas de hidroxido de sodio (naoh)necessario para preparar 50,0ml de solucao 0,1m.(massa molar do naoh=40g/mol)
b)misturando a solucao do item a com 50,0ml de solucao HCL 0,3M,qual sera a molaridade do sal formado e do reagente em excesso.
2 exercicios(FMMT)calcule a massa de NAOH necessaria para neutralizar totalmente uma solucaode 2l de HBr 00,4M .(MASSA MOLAR DO NAOH=0,4M.(MASSA MOLAR DO NAOH=40g mol-1
Informações Adicionais:
preciso desta questoe urgente por favor me ajudemmmmmmm
Respostas:
Uma Resposta a “titulacao e molaridade”
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Exercício de titulacao e molaridade
Exercício:
(ufg-mg)
a)calcule a massa em gramas de hidroxido de sodio (naoh)necessario para preparar 50,0ml de solucao 0,1m.(massa molar do naoh=40g/mol)
b)misturando a solucao do item a com 50,0ml de solucao HCL 0,3M,qual sera a molaridade do sal formado e do reagente em excesso.
2 exercicios(FMMT)calcule a massa de NAOH necessaria para neutralizar totalmente uma solucaode 2l de HBr 00,4M .(MASSA MOLAR DO NAOH=0,4M.(MASSA MOLAR DO NAOH=40g mol-1
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Exercício de titulacao e molaridade
Exercício:
(ufg-mg)
a)calcule a massa em gramas de hidroxido de sodio (naoh)necessario para preparar 50,0ml de solucao 0,1m.(massa molar do naoh=40g/mol)
b)misturando a solucao do item a com 50,0ml de solucao HCL 0,3M,qual sera a molaridade do sal formado e do reagente em excesso.
2 exercicios(FMMT)calcule a massa de NAOH necessaria para neutralizar totalmente uma solucaode 2l de HBr 00,4M .(MASSA MOLAR DO NAOH=0,4M.(MASSA MOLAR DO NAOH=40g mol-1
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a) Se em 1000ml eu tenho 0,1 mol, em 50 ml eu terei 5.10-3 mol
Como 1mol de hidróxido de sódio é 40 gramas, então em 5.10-3 mol eu terei 0,2 gramas de NaOH (é só vc fazer duas regras de três).
b) Nessa solução tem-se 5.10-3 mol de NaOH. Isso significa que pela proporção estequiométrica o HCl também terá que ter 5.10-3 mol para que ocorra a neutralização total. Como eu tenho 0,3 mol/l de HCl a 50ml, isso significa que eu tenho 15.10-3 mol de HCl, ou seja, um excesso de 10-2 mol de HCl cujo volume é de 100 ml (50ml do NaOH e 50 ml do HCl) sendo sua molaridade, portanto, 10-1 mol/l de execesso de HCl. O sal formado (NaCl) terá 5.10-3 mol em 100 ml, ou seja, 5.10-2 mol/l de NaCl.
2-(FMMT) Se a molaridade do hidróxido de sódio é de 0,4 mol/l a 2 litros, existem 0,8 mols de NaOH na solução. Se 1 mol de NaOH possui 40 gramas, então 0,8 mol possui 32 gramas de NaOH que é exatamente a quantidade de hidróxido de sódio necessária para a neutralização do HCl a 0,4 molar