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Exercício de Titulo em massa

por Guilherme A. (UFRGS-RS) Fácil Wednesday, April 28th, 2010

Exercício:

Um aditivo para radiadores de automoveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol(C2H6O2), qual a concentração comum dessa solução, em g/L?

 

a)0,010 b)0,62 c)3,1 d)301 e)620

Informações Adicionais:




Respostas:

18 Respostas a “Titulo em massa”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Guilherme Q diz:

    Simples:
    R: A – 0,01
    Divida o valor molar pelo volume:
    5/500 = 0,01

  2.  Add karma Subtract karma  --6
  3. je diz:

    A-100g de hidroxido de calcio dissolvidos em agua forneceram 420ml de solução.calcule a concentração comum da solução. B-qual a concentração g/l de uma sol~ção de ácido sulfurico que possui 90g desse ácido em 450ml de solução? OBRIGADA

  4.  Add karma Subtract karma  +6
  5. Zé Felici diz:

    Primeiro de tudo, transforme 500mL em L
    ssa molar do etilenoglicol é de 62 g/mol. Ao descobrir isso você faz: 5×62=310
    depois, você faz C=M/V. C=310/0,5. C=620. Resposta= 620g/L

  6.  Add karma Subtract karma  +3
  7. Zé Felici diz:

    Me desculpem, na hora de enviar ocorreu um erro.
    Primeiro de tudo, transforme 500mL em L.
    Depois você descobre o valor da massa molar do etilenoglicol que é de 62 g/mol. (16(O)x2 + 1(H)x6 + 12(C)x2 = 62) Ao descobrir isso você faz: 5×62=310 (5mols x a massa molar do C2H6O2)
    depois, você faz C=M/V. C=310/0,5. C=620. Resposta= 620g/L

  8.  Add karma Subtract karma  +3
  9. Ingrid diz:

    eu tenho q resolver uma questão de um trabalho p amanhã… mas nao lembro como resolve
    a questão é a seguinte:
    PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DADA A PERCENTAGEM EM MASSA
    SOLUÇÃO AQUOSA DE BICARBONATO DE SODIO A 1% EM BALÃO DE 500 mL
    eu preciso preparar a solução, mas nao lembro como se faz os calculos, podem me ajudar?

  10.  Add karma Subtract karma  +6
  11. ANDREZA diz:

    poderia colocar mais questao de titulo?

  12.  Add karma Subtract karma  --2
  13. Ana diz:

    500ml->0,005l                           C=M/V     
    (C2H6O2)                                   C= 310/0,005   
    C->2*12=24                                    C=62000,00 TRANFORMA:
    H->6*1=6                                          C=620,00
    O->2.16=32
    6+24+32=62*5=

  14.  Add karma Subtract karma  +3
  15. Ana Paula diz:

    Um frasco contem 90 gramas hidroxido de sdio.
    a- calcule a quantidade de ions ssodio e hidroxila.
    b- calcule a concentraçao em mol?l de uma soluçao,onde dilui-se essa massa de base em 500 ml de agua.

  16.  Add karma Subtract karma  +8
  17. Ana Paula diz:

    Uma soluçao de acido sulfurico e feita usando 49 gramas dissolvido em 400 ml de agua.calcule;
    a- A concentraçao comum em g/l
    b- A concetraçao molar em mol/L
    c- O numero de moleculas presentes de acido na soluçao.

  18.  Add karma Subtract karma  --1
  19. Geise diz:

     A )  M1 = 49 ml                     1L ——– 1000 MLV  = 400 g                            X ——— 49 ML (PRA TRANFORMA EM gl como pede)C = ?                                                    X= 400 / 1000  X= 0,4Sendo Que “1″ é Solutoi “2″ é o SOLVENTE  Formula : C = M1 / V(Transformando )C=  49/0,4  C= 122,5

  20.  Add karma Subtract karma  --1
  21. Geise diz:

     A )  M1 = 49 ml                     1L ——– 1000 MLV  = 400 g                            X ——— 49 ML (PRA TRANFORMA EM gl como pede)C = ?                                                    X= 400 / 1000  X= 0,4Sendo Que “1″ é Solutoi “2″ é o SOLVENTE  Formula : C = M1 / V
    (Transformando )C=  49/0,4  C= 122,5

  22.  Add karma Subtract karma  --1
  23. Lelene diz:

    Quais são as massas dos solutos necessário para preparar 150ml de solução 0,2M(molar) de cloreto de cálcio e 200ml de solução 0,1M(molar) de hidróxido de magnésio, respectivamente?

  24.  Add karma Subtract karma  +6
  25. Lelene diz:

    Alguém me diz a resposta deste problema, por favor estou precisando o mais rápido!!!!

  26.  Add karma Subtract karma  +4
  27. nair diz:

    quantas gramas de H2O são necessaria a fim de preparar uma solução, a 40%em peso, usando 160g de soluto. 

  28.  Add karma Subtract karma  +8
  29. nair diz:

    me ajuda preciso dessa resposta pra hjj

  30.  Add karma Subtract karma  +2
  31. Drielle diz:

    Primeiro passo : transformar 500 ml em L = 0,5 l
    C2H6O2=62 g/mol 
    depois eu multiplico 5x 62 = 310
    C=M/V =310/0,5 = 620 g /l

  32.  Add karma Subtract karma  +3
  33. tonso diz:

    Quanto soluto possui uma solução de título igual a 0,7 e 200g de solvente?
    T = m1 / m1 + m2
    0,7 = m1 / m1 + 200
    0,7m1 + 140 = m1
    0,3m1 = 140
    m1 = 140 / 0,3
    m1 = 466,7g

  34.  Add karma Subtract karma  --2
  35. Burro diz:

    Como alguém sabe isso?

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Exercício de Titulo em massa

por Emily D. (UCB-DF) Fácil Wednesday, April 28th, 2010

Exercício:

Um frasco de 1,0 L apresenta o seguinte rotulo:

NaOH

C=20m/L

M=40g/mol

Se a massa do hidróxido de sodio dissolvida for 8,0g, o volume dessa solução será?

 

 

Informações Adicionais:

a)8,0L b)4,0L c)200mL d)400mL e)800mL




Respostas:

Uma Resposta a “Titulo em massa”
     Add karma Subtract karma  --1
  1. Zé Felici diz:

    Simples.
    Você substitui os valores dados no enunciado na formula C=m/v
    obtendo então: 20=8/v
    20v=8
    v=0,4L ou 400mL

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Exercício de Título em massa

por Caroline Ribas (Apostila do colégio) Difícil Tuesday, March 30th, 2010

Exercício:

Tem-se no frasco as seguintes informações:
H2SO4(aq)
42,0%
Como o frasco tem 150 ML e se encontra cheio com ácido sulfúrico,calcule:

a) a massa (g) da solução;
b) a massa (g) de H2SO4;
c) a concentração da solução em g/L
d) a concentração da solução em mol/L

Informações Adicionais:

URGENTE,POR FAVOR,ME AJUDEM D:




Respostas:

3 Respostas a “Título em massa”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. NICK diz:

    PELO AMOR DE DEUS
    MEU PROFESSOR ME DEU UM TRABALHO E NAUM CONSIGO ACHAR NA internet
    ELE QUER TITULO E PORCENTAGEM EM MASSA E VOLUME POR FAVOR ME AJUDEM

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. dheyson diz:

    concentraçao da soluçao

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Phelipe Sousa diz:

Responder a questão


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Exercício de Título em massa

por Amanda Costa (exercício que o professor passou) Normal Tuesday, March 10th, 2009

Exercício:

uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de H2O. Se o título da solução é 0,2. Calcule a massa do soluto.

Informações Adicionais:

preciso da resolução e a resposta! obrigada




Respostas:

7 Respostas a “Título em massa”
     Add karma Subtract karma  --10
  1. thâmara diz:

    oi amanda! ;D
    olha,tu faz pela formula do titulo em massa
    T=m1 / m1+m2
    0,2=160 / 160-m2
    32+0,2m2=160
    0,2m2=128
    m2=640g

    entao a massa do soluto eh 640g
    bejao e exercite quimica sempreee!!!

  2.  Add karma Subtract karma  +0
  3. cinthia maria diz:

    após o preparo de um suco, verificou-se quec200ml da solução obtida continham 58mg de aspartame. qual é a concentração de aspartame na solução?

  4.  Add karma Subtract karma  +6
  5. Felipe diz:

    Oláá Cinthia …  é muito fácil   Concentração   é a massa do soluto dividido pelo Volume do solvente  em gramas por  litro  ( g/L ). Concentração = Você está procurando Massa = 58 mgVolume = 200 ml  só que a fórmula é em gramas por litro ( g/L )  então vc divide 200 : 1000 = 0,2 Litros
     C = M                         C = 58                    C =  290 g/L        V                                0,2  

  6.  Add karma Subtract karma  +3
  7. Felipe diz:

    Oláá Cinthia … é muito fácil Concentração é a massa do soluto dividido pelo Volume do solvente em gramas por litro ( g/L ). Concentração = Você está procurando Massa = 58 mgVolume = 200 ml só que a fórmula é em gramas por litro ( g/L ) então vc divide 200 : 1000 = 0,2 Litros
    C = M
    V

    C = 58
    0,2

    C = 290 g/L

    Resposta correta .. a de cima ta errada a correta é essa.

    :D

  8.  Add karma Subtract karma  +2
  9. jhon diz:

    olá cinthia, é fácil, concenrtação é a massa do soluto dividido pelo volume da SOLUÇÃO e não do solvente, ou seja:
    dados do problema:                          fórmula:
    V=200 ml : 1000=0,2L                                     C=m1:V
    m1=58mg                                                       C=58:0.2
    C=?                                                                C=290mg/L
     

  10.  Add karma Subtract karma  +1
  11. Alanna diz:

    A água do mar é impropria para consumo porque contém 3,5% em massa de água do mar necessária para produzir 70kg de sais

  12.  Add karma Subtract karma  +6
  13. Luciano diz:

    Resposta da questão 1:
    Se o título é 0,2, quer dizer que o % de massa é de 20%, então:
    160g de solvente(H2O) ——– 80 % da solução
    x g de soluto              ——— 20 % da solução
    Então massa do soluto é igual á 40g.

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Exercício de Título em massa

por Luana (Fafeod-MG) Normal Sunday, March 1st, 2009

Exercício:

Quantas gramas de H²O são necessários; a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80g do soluto?

 

 

 

A) 400         B)500               C)180                D)320                       E)480

Informações Adicionais:

A resposta é a D) 320.. mas eu preciso da resolução, me ajudem por favor!




Respostas:

8 Respostas a “Título em massa”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. Hýkaro diz:

    É só usar a fórmula Título=massa do soluto/massa do soluto+massa do solvente
    Assim temos : 0,2=80/m+80   0,2(m+80)=80  m=80-16/0,2    m=64/0,2
    m=320 gramas
    Resposta: letra D 320 gramas
    Espero que eu tenha ajudado!!!!

  2.  Add karma Subtract karma  +1
  3. Luana diz:

    Muito obrigada!!! :D

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. Pòólàákìínhàáh diz:

    tah errado….
    a resposta da 400gramas

  6.  Add karma Subtract karma  +0
  7. Carine diz:

    Engano seu….
    A resposta esta correta sim, pois 400 é a massa total da solução,
    e o problema pede a massa de água, ou seja: 400 – 80= 320 g

  8.  Add karma Subtract karma  +0
  9. jhon diz:

    muito pelo contrário aresposta de hýkaro está certíssima, pois a massa da solução vai dar 400, ai é só diminuir pelo soluto 80, fiz essa questão hoje na escola

  10.  Add karma Subtract karma  +0
  11. dheyson diz:

    como faço para saber como responder massa e soluçao?
     

  12.  Add karma Subtract karma  +0
  13. lc diz:

    A resolução da questão é
    T=0,2                                        T=M1/M       0,2=80/M   M=400g
    M1=80g                                     M=M1+M2
                                                       400=80+M2                   M2=320g
     

  14.  Add karma Subtract karma  +0
  15. Percy Zuera diz:

    Ééééééééé Zueraaaaaaaaaaaaaa!

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Exercício de Titulo em massa

por Henrique (FESP-PE) Normal Thursday, February 19th, 2009

Exercício:

Um frasco contém solução de HCL de densidade de 1,8g/cm3 e 36,5% em peso.

Para preparar 1L de solução 0,1molar de HCL são necessários quantos cm3?

Informações Adicionais:




Respostas:

5 Respostas a “Titulo em massa”
     Add karma Subtract karma  +4
  1. dilvana diz:

    Responder a questão
    como responde a questão?

  2.  Add karma Subtract karma  --1
  3. Jéssica diz:

    como responder esta questão, estou com dificuldades.
    Um frasco contém solução de HCL de densidade de 1,8g/cm3 e 36,5% em peso.
     
    Para preparar 1L de solução 0,1molar de HCL são necessários quantos cm3?

  4.  Add karma Subtract karma  +0
  5. José Ricardo diz:

    Como se deseja preparar 1 L de solução 0,1 molar, então precisamos de 0,1 mol de HCl.
    Como a solução tem 36,5% em “peso”, isso implica que em 100 g de solução temos 36,5 g de HCl. Essa massa (36,5 g) dá 1 mol de HCl (35,5 do Cl e 1 do H). Para 0,1 mol (3,65 g) precisamos pegar 10 g de solução.
    A densidade é 1,8 g/cm3 e precisamos de 10 g dessa solução. O volume pode então ser calculado pela fórmula da densidade d=m/V:
    1,8 = 10 / V
    V = 10 / 1,8
    V = 5,56 cm3
    Resposta: 5,56 cm3

  6.  Add karma Subtract karma  +1
  7. francielle diz:

    oi eu gostaria de saber como se resolve essa questão:calcule o titulo em massa e a porcentagem de uma solução feita pela adição de50mlde benzeno(d=0,8g/ml)a 128ml de tetracloreto de carbono(d=128g/ml).o volume final de solução é igual a 178ml.

  8.  Add karma Subtract karma  --2
  9. Zulio diz:

    sei lá mano, sai da internet e vai estudar +. amanha pergunta pro seu prof, menina burra!

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Exercício de Titulo em massa

por Matheus (PUC-PR) Normal Thursday, February 19th, 2009

Exercício:

A solução aquosa de NaOH é um produto quimico muito utilizado. Uma determinada Industria necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidroxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,2kg/l.

Qual a molaridade desta solução?

Informações Adicionais:

 

 




Respostas:

Uma Resposta a “Titulo em massa”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. José Ricardo diz:

    Considerando 1 L de solução, onde a massa será de 1,2 kg conforme o valor da densidade (1,2 kg/L), obteremos o valor da massa de NaOH presente descobrindo quanto equivale 20 % de 1,2 kg:

    basta multiplicar 1,2 por 0,2 que dá 0,24 kg, ou 240 g.

    A Massa Molar (MM) do NaOH é 40 g/mol (23 do Na + 16 do O + 1 do H) logo em 240 g temos 6 mol de NaOH, na fórmula:

    n = m / MM

    n = 240 / 40
    n = 6 mol

    Como o volume é 1 L nem precisa fazer mais contas, a molaridade é 6 mol/L

    Resposta: 6 mol/L

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Exercício de Titulo em massa

por Carlos (UFRN) Normal Thursday, February 19th, 2009

Exercício:

Um certo paciente, em um hospital, rcebeu 10L de soro fisiologico ao longo do tratamento ao qual se submeteu. Considerando o soro fisiologico como uma solução de densidade=1g/ml e concentração de cloreto de sódio de 0,9%, pergunta-se:

a) quantos mols de cloreto de sódio foi recebido pelo paciente?

b) qual a molaridade da solução injetda no paciente?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Titulo em massa”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. José Ricardo diz:

    Interpretando o enunciado para tirar as informações.
    10 L de soro equivale a 10000 mL. Como a densidade é 1 g/mL, então temos 10000 g. 0,9 % dessa massa é de NaCl, o que dá 90 g.
    letra a:
    n = m/MM, então n = 90/58,5 —–>   n = 1,5 mol (aproximadamente)
    letra b:
    M = n/V, então M = 1,5/10 ——–> M = 0,15 mol/L
    Respostas: a = 1,5 mol …… b = 0,15 mol/L

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Exercício de Titulo em massa

por Daniel (E.E.Mauá-SP) Normal Thursday, February 19th, 2009

Exercício:

Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160g de água. Se o titulo da solução é 0,2, calcule  a massa do soluto?

Justifique se é uma solução concentrada ou diluida?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Titulo em massa”
     Add karma Subtract karma  +1
  1. LC diz:

    T=0,2                       T=M1/M1+M2       0,2=M1/M1=160             32=0,2M1-M1
    M2=160g                 -0,8M1=32          M1=40g
    É  UMA SOLUÇÃO DILUIDA , POIS A ÁGUA SE DILUIU EM OUTRA SUBSTANCIA PARA FORMAR A SOLUÇÃO

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Exercício de Titulo em massa

por Diego (FACP-SP) Fácil Thursday, February 19th, 2009

Exercício:

Qual a masa de soluto existente em 1kg de solução a 40% em massa?

Qual a concentração dessa solução sabendo-se que sua densidade é 1,5g/ml?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Titulo em massa”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. bruno piracema diz:

    a resposta correta é 400g.
    é so jogar na formula t=massa do soluto/massa da solução

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Exercício de Titulo em massa

por Robson (F.F.O.Diamantina-SP) Normal Thursday, February 19th, 2009

Exercício:

Quantos gramas de H2O são necessários, a fim de se preparar uma solução a 20% em peso, usando 80g de soluto?

Informações Adicionais:




Respostas:

Uma Resposta a “Titulo em massa”
     Add karma Subtract karma  +0
  1. bruno piracema diz:

    a resposta correta é 320g de H2O.
    primeiro vc transforma porcentagem em titulo.
    depois vc joga na formula t=m1/m1+m2

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