Exercício:

1) Sabendo que 2 kg de eucalipto eleva a temperatura de 50 kg de água em 7 ºC, aproximadamente, qual a quantidade de calor liberada na queima de 5 kg de eucalipto?  (Dados: calor específico da água = 1 cal/g . ºC)

2) Determine a quantidade de calor liberada na combustão total de 3 mol do gás hidrogênio.  (Dados: poder calorífico hidrogênio = 29000 kcal/kg  ///  1 mol h₂  )

3) Uma pepita de ouro de massa 1 Kg é aumentada sua temperatura de 21 ºC para 24 ºC, quanta energia, em joules, ele absorveu? (Dados: calor específico do ouro = 0,13 J/g . ºC)

4) Informe se as reações são exotérmicas ou endotérmicas.

A)   2C₄H_10(g) + 13O_2(g) à 8CO_2(g) + 10H₂O_(l)

B)   H₂ + Cl₂ à 2HCl + energia

C)   C₂H₅OH_(l) + 3O_2(g) à 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)   ΔH = -1368 KJ/mol

5) Calcule o ΔHº em quilo-joules (KJ) para as seguintes reações. Use os valores do livro.

A)   H_2(g) + ½ O_2(g) à H₂O_(l)

6) A combustão da álcool etílico (C₂H₅OH), produz dióxido de carbono e água, liberando para o ambiente 4000 kj/mol de C₂H₅OH.

     A) Escreva a equação termoquímica que representa o processo.

     B) Represente o processo com um diagrama de entalpia.

     C) Em que situação esse sistema apresenta maior entalpia: antes ou após a transformação?

     D) Qual seria a variação de entalpia na combustão de 10 L de álcool etílico nas mesmas condições de pressão e temperatura? (Dados: d_C2H5OH = 0.8 g/mL). 

Informações Adicionais:

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