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Exercício de Titulo em massa
Exercício:
Um aditivo para radiadores de automoveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol(C2H6O2), qual a concentração comum dessa solução, em g/L?
a)0,010 b)0,62 c)3,1 d)301 e)620
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Simples:
R: A – 0,01
Divida o valor molar pelo volume:
5/500 = 0,01
A-100g de hidroxido de calcio dissolvidos em agua forneceram 420ml de solução.calcule a concentração comum da solução. B-qual a concentração g/l de uma sol~ção de ácido sulfurico que possui 90g desse ácido em 450ml de solução? OBRIGADA
Primeiro de tudo, transforme 500mL em L
ssa molar do etilenoglicol é de 62 g/mol. Ao descobrir isso você faz: 5×62=310
depois, você faz C=M/V. C=310/0,5. C=620. Resposta= 620g/L
Me desculpem, na hora de enviar ocorreu um erro.
Primeiro de tudo, transforme 500mL em L.
Depois você descobre o valor da massa molar do etilenoglicol que é de 62 g/mol. (16(O)x2 + 1(H)x6 + 12(C)x2 = 62) Ao descobrir isso você faz: 5×62=310 (5mols x a massa molar do C2H6O2)
depois, você faz C=M/V. C=310/0,5. C=620. Resposta= 620g/L
eu tenho q resolver uma questão de um trabalho p amanhã… mas nao lembro como resolve
a questão é a seguinte:
PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DADA A PERCENTAGEM EM MASSA
SOLUÇÃO AQUOSA DE BICARBONATO DE SODIO A 1% EM BALÃO DE 500 mL
eu preciso preparar a solução, mas nao lembro como se faz os calculos, podem me ajudar?
poderia colocar mais questao de titulo?
500ml->0,005l C=M/V
(C2H6O2) C= 310/0,005
C->2*12=24 C=62000,00 TRANFORMA:
H->6*1=6 C=620,00
O->2.16=32
6+24+32=62*5=
Um frasco contem 90 gramas hidroxido de sdio.
a- calcule a quantidade de ions ssodio e hidroxila.
b- calcule a concentraçao em mol?l de uma soluçao,onde dilui-se essa massa de base em 500 ml de agua.
Uma soluçao de acido sulfurico e feita usando 49 gramas dissolvido em 400 ml de agua.calcule;
a- A concentraçao comum em g/l
b- A concetraçao molar em mol/L
c- O numero de moleculas presentes de acido na soluçao.
A ) M1 = 49 ml 1L ——– 1000 MLV = 400 g X ——— 49 ML (PRA TRANFORMA EM gl como pede)C = ? X= 400 / 1000 X= 0,4Sendo Que “1” é Solutoi “2” é o SOLVENTE Formula : C = M1 / V(Transformando )C= 49/0,4 C= 122,5
A ) M1 = 49 ml 1L ——– 1000 MLV = 400 g X ——— 49 ML (PRA TRANFORMA EM gl como pede)C = ? X= 400 / 1000 X= 0,4Sendo Que “1” é Solutoi “2” é o SOLVENTE Formula : C = M1 / V
(Transformando )C= 49/0,4 C= 122,5
Quais são as massas dos solutos necessário para preparar 150ml de solução 0,2M(molar) de cloreto de cálcio e 200ml de solução 0,1M(molar) de hidróxido de magnésio, respectivamente?
Alguém me diz a resposta deste problema, por favor estou precisando o mais rápido!!!!
quantas gramas de H2O são necessaria a fim de preparar uma solução, a 40%em peso, usando 160g de soluto.
me ajuda preciso dessa resposta pra hjj
Primeiro passo : transformar 500 ml em L = 0,5 l
C2H6O2=62 g/mol
depois eu multiplico 5x 62 = 310
C=M/V =310/0,5 = 620 g /l
Quanto soluto possui uma solução de título igual a 0,7 e 200g de solvente?
T = m1 / m1 + m2
0,7 = m1 / m1 + 200
0,7m1 + 140 = m1
0,3m1 = 140
m1 = 140 / 0,3
m1 = 466,7g
Como alguém sabe isso?